第一节化学反应能量的变化 学案

第一节化学反应能量的变化（学案）班级姓名一、学习目标1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2)认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3)了解反应热和焓变的含义4)认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式二、问题与例题第一部分、自学（8分钟）一、反应热焓变1、定义：2、符号：3、单位：4、反应热表示方法：二、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和生成物的键能之和三、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的和。

因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的。

物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其也不同。

四、中和热1、中和热：第二部分、新课学习（20-30分钟）问题1、如何区分反应热和焓变？【例题1】1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

【变式训练1】拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。

问题2、如何计算△H？【例题2】当1mol 气态H 2与1mol 气态Cl 2反应生成2mol 气态HCl ，放出184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。

【变式训练2】写出下列反应的热化学方程式1）1molN 2(g)与适量O 2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ 的热量；2）2molCu(s)与适量O 2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ 热量；3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

问题3、书写热化学方程式时应注意哪些注意事项？【例题3】：H 2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol 21H 2(g)+ 21Cl 2(g) = HCl(g)；△H ＝－92.3 kJ/mol [变式训练3]已知在25℃，101kPa 下，1g 188H C (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是A ．)g (O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－48.40kJ/mol B ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－5518kJ/molC ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝+5518kJ/molD ．)1(O H 18)g (CO 16)g (O 25)1(H C 2222188+=+；△H ＝－11036kJ/mol答案 BD问题4、如何定义中和热？1、如何理解中和热？1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol 水时的反应热叫做中和热。

2）中和热的表示：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l)；△H=-57.3kJ ／mol 。

3）要点 ①条件：稀溶液。

稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：（强）酸与（强）碱。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和OH -化合生成 H 20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：57.3kJ/mol【例5】：已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。

3燃烧热和中和热的区别与联系三、目标检测1、下列说法不正确的是( A )A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、已知（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。

A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b< 0D、2c=d>03、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。

则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/molC、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )ΔH = －890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )ΔH = -890 kJ/mol4、已知○11mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；○21mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ ○3由H原子和Cl原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ的能量。

下列叙述正确的是( )A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2(g) == 2HCl (g)B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH==183 kJ/molC、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH==--183 kJ/molD、氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH==--183 kJ/mol四、配餐作业：A组1．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列反应属于吸热反应的是A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．（2011海南）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.不能确定正反应活化能与100kJ·mol-1的大小关系D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-14．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4B组5．已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g 3( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是A． 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2B． S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2C． C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1 C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H2D． H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H27.（04全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+ O2（g） == CO2（g）；△H = -393.51kJ/molC（金刚石，s）+ O2（g） == CO2（g）；△H = -395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 ( )A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案C组9.(2011江苏高考氢气是一种清洁能源，氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4 kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8 kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。

燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。