常用容量分析操作练习
称量与滴定分析基本操作练习
台秤称取NaOH(s),而不用吸量管和分析天平？
2.滴定管在盛装标准溶液前为什么要用该溶液润洗内 壁2-3次？用于滴定的锥形瓶是不需要干燥？是否要用 标准溶液润洗？为什么？
CO2反应的物质。 2、酸碱滴定：
OH H H2O
NaOH滴定盐酸：指示剂用酚酞 终点——微红色（30S）不褪色 HCl滴定NaOH：指示剂用甲基橙 终点——橙色色
【实验内容】
1、电子天平称量练习（递减法）
称取试样时，将适量的试样装入干燥洁净的称量瓶中，用洁
净的小纸条套住称量瓶，轻轻放在电子天平上显示稳定后，按一 下“ZERO”键使显示为零，然后取出称量瓶向容器中敲出一定量 试样，再将称量瓶放在称盘上称量，结果所显示质量（不管负号） 达到所需范围，即可记录称量结果。按此法连续称量0.4~0.5,
4．滴定之前，应检查滴定管管尖处是否有气泡。
6．在每次滴定前，都要将溶液加至滴定管零点以减小误差。 7．实验完毕后，要将滴定管用自来水洗净并盛满水。放在滴定
架上。
【结果处理 】
1.称量练习
1 m粗称/g m倾出前/g m倾出后/g mNaCl/g 2 3
2.滴定练习
HCl滴定NaOH
测 定 HCl液终读数/mL HCl液初读数/mL 实用HCl体积/mL 吸取NaOH体积/mL
皮塞，摇匀。
HCl溶液的配制
在通风厨内用洁净的小量筒取市售浓盐酸4.2-4.5ml,倒入500ml
试剂瓶中，加 H2O稀释至500ml左右，盖上瓶塞，摇匀。
3、滴定分析仪器的准备
清洗仪器，检查酸、碱式滴定管是否完好无损，是否有漏
水现象，碱式滴定管橡皮管是否老化，玻璃珠转动是否灵活。
一支酸式滴定管用洗涤液、自来水、蒸馏水洗干净后，用 0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管２～３次，每次小于10 ml，
分析化学实验教程
NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应达到计量点时：
cNaOH·VNaOH= cHCl·VHCl
由此，当NaOH和HCl溶液的浓度一定时，所消耗的溶液体积比(VHCl/VNaOH）或（VNaOH/VHCl）应是一定的。在指示剂不变的情况下，改变被滴定溶液的体积,滴定至终点时此体积之比也应基本不变.借此,可以检验滴定操作技术和判断终点的能力.
本实验利用酸碱滴定原理，以NaOH标准溶液滴定有机酸试样溶液。由于滴定反应产物为弱酸强碱盐，终点时溶液显弱碱性，故选用酚酞作指示剂。溶液颜色由无色转变为微红色即为终点.根据NaOH标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积以及滴定反应计量关系，可计算出试样中有机酸的含量.
【实验仪器和试剂】
仪器:台秤、光电分析天平、锥形瓶(250 ml）、量筒（100 ml）、碱式滴定管(50 ml）、烧杯(100 ml)、容量瓶（250 ml)、移液管（25 ml）、试剂瓶（500 ml）
实验一容量分析基本操作
【实验目的】
1。学习掌握容量分析常用仪器的洗涤和使用方法，了解常用玻璃量器的基本知识；
2。学习滴定分析基本操作,掌握正确判断终点的能力；
3。初步掌握酸碱指示剂的选择方法,熟悉酚酞、甲基橙指示剂的使用和终点的颜色变化.
【预习要点】
预习“常用玻璃仪器及其洗涤与干燥”、“试剂的取用方法和溶液的配制"、“基本度量仪器的使用”以及“误差与分析数据的处理”等内容，明确其操作要点。
试剂：NaOH (AR)、酚酞(0。2％乙醇溶液)、有机酸试样（草酸或酒石酸、柠檬酸等)、邻苯二甲酸氢钾基准物(在100—125oC干燥1 h，稍冷后放入干燥器内冷却至室温,备用)
容量分析仪器的认识洗涤和使用练习.
实验一容量分析仪器的认识﹑洗涤和使用练习一、容量分析仪器的洗涤定量分析仪器中相当部分是属于玻璃制品，玻璃仪器按玻璃性能可分为可加热的（如烧杯﹑锥形瓶等）和不宜加热的（如试剂瓶﹑量筒﹑容量瓶等），按用途可分为容器类（如烧杯﹑试剂瓶等），量器类（如吸管﹑容量瓶等）和特殊用途类（如干燥器﹑漏斗等）。
在实验室洗涤时，一般的器皿如烧杯、锥形瓶、试剂瓶、表面皿等，可用毛刷蘸取洗衣粉直接刷洗其内外表面，滴定管、容量瓶和吸管等量器，为了避免容器内壁受机械磨损而影响容积测量的准确度, 一般不用刷子刷洗，如用自来水洗不净时，则选用洗涤剂淌洗，必要时浸泡一段时间(如铬酸具有很强的氧化能力而对玻璃的腐蚀作用极小，过去常采用，但考虑到六价铬对人体有害，在许可下，尽量少用),注意：洗涤时尽量多次少量的用水，洗净的玻璃仪器内壁不应挂水珠，采用顺壁冲洗并伴摇荡。
在洗涤称量瓶、滴定管、容量瓶等具有磨口塞(盖)的器皿时应注意各自的配套，以免张冠李戴而影响其严密性。
二、仪器的使用及校准练习(一) 滴定管滴定管是分析中常用的仪器，是用来准确测量流出液体体积的量器，常量分析中最常用的是50 mL的滴定管，一般滴定管可分为酸式和碱式两种: 酸式滴定管(具塞)，碱式滴定管(无塞)。
酸式滴定管用来装酸性及氧化性溶液，以防旋塞不能转动，尽量严格要求；碱式滴定管是用来装碱性及无氧化性溶液，凡能与橡皮起反应的溶液，如高锰酸钾、碘和硝酸银等溶液都不能装入碱式滴定管。
*.滴定管常用无色的, 常用棕色的来装见光易分解溶液（如硝酸银、高锰酸钾等溶液）。
在一般的滴定中，常采用酸式滴定管，使用酸式滴定管前首先应检查旋塞与旋塞套是否配合紧密，如不密合而有漏水现象，则进行处理，旋塞涂抹油(如凡士林)；使用碱式滴定管前，应检查乳胶管和玻璃球是否完好，如乳胶管已老化，玻璃球过大(不宜操作)，过小(漏水)，都需更换。
1. 根据沾污程度洗涤滴定管时可采用下列方法（1）先用自来水冲洗; （2）用滴定管刷蘸合成洗涤剂刷洗，但铁丝部分不得碰到管壁（如用泡沫塑料刷替代毛刷更好）；（3）再用自来水充分冲洗干净，并将管外壁擦干，以便观察内壁是否挂水珠。
实验一分析化学实验基本操作练习
分析化学实验教案课程目的1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。
2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。
3 ．确立“ 量” 、“ 误差” 、和“ 有效数字” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。
4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。
如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。
5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。
大学化学实验的学习方法1、预习看认真阅读教材、有关教科书及参考资料，获得相关知识、规范的基本操作查从附录及有关手册中查所需物理化学数据写认真写好预习报告。
在“看、查、思考”式的预习进程中，明确实验目的，了解实验原理；熟悉实验内容，主要操作步骤，数据处理方法；提出注意事项，合理安排实验时间。
在此基础上写预习报告。
2、课堂讨论实验前提问、讨论，掌握实验原理、操作要点、注意事项观看操作录像或教师示教实验后分析、总结实验（1）独立完成实验——认真、细心、手脑并用。
（2）正确使用仪器，基本操作规范、熟练（3）仔细观察现象，认真测定数据（4）及时，如实记录：不用铅笔、不用纸片；不杜撰、不凭主观意愿删去数据，不涂改数据；不用橡皮擦、胶带纸粘去原始数据；记错、看错时正确的改写方法。
（5）勤于思考力争自己解决问题，可查资料、可与教师讨论（3）（4）（5）可归纳为边实验、边记录、边思考（6）主动、积极的学习如对实验现象或结果有怀疑，在分析和查原因的同时，鼓励大家研究；对不合理的地方提出改进意见。
（7）重做实验必须得到教师同意实验报告的书写（1）预习部分（实验前）目的、原理、步骤、理论值、思考题（2）记录部分（实验时）实验现象、实验数据（3）结论部分（实验后）计算结果、问题、讨论由以上三个时间段写的内容组成了完整的实验报告。
溶液的配制及分析练习题及答案解析
溶液的配制及分析练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )溶液A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 000 mL mol/L NaCl溶液溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝ mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。
实验一滴定分析基本操作练习及酸碱配制与互滴
指定质量称量法的正确操作
4. 用食指轻轻抖动角匙， 使药品倒入小烧杯内 (单手操作)，直到所需 质量，正确记录数据
4. 用另一只手的食指协 助抖动使药品到小烧杯 内(双手操作)，直到所 需质量，正确记录数据
实验一 滴定分析的基本操作练习
一、实验内容 1.溶液的配制： NaOH溶液：0.1mol/L, 300mL 在台秤上取相应量的固体NaOH(用小烧杯称取), 配成300mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。
转移溶液
定刻度
容量瓶中溶液的混匀
碱式滴定管的正确使用
碱式或酸式滴定管 的定0刻度
酸式滴定管的 正确使用
酸式滴定管的正 确使用
碱式滴定管 气泡排出
碱式滴定管 气泡排出
酸式 滴定 管的
气泡 排出
酸式滴定管 滴定操作
指定质量称量法的正确操作
1. 校正零点
2. 放入干燥干净 的小烧杯
指定质量称量法的正确操作
移液管的正确使用(定刻度)
下面的容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器的管口壁，眼睛与刻度线保持水平
移液管的正确使用(放溶液)
下面的容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器的管口壁。放完溶液后停留10-15s(同 时轻轻旋转移液管)
容量瓶的正确使用(固体物质配制准确浓度的溶液)
橙色
黄色
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取20.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
微红
二、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
操作系统内存练习题及答案
题4、静态链接是在（ ）进行的；而动态链接是在（ ）或（ ）进行的，其中在（ ）进行链接，可使得内存利用率最高。
Ⅰ．编译某段程序时；Ⅱ．装入某段程序时；Ⅲ．调用某段程序时；Ⅳ．紧凑时（即内存紧缩）；Ⅴ．装入程序之前。
A）Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；ⅢB）Ⅲ；Ⅳ；Ⅴ；ⅣC）Ⅴ；Ⅱ；Ⅲ；ⅢD）Ⅰ；Ⅴ；Ⅲ；Ⅴ5、由连续分配方式发展为分页存储管理方式；再由分页系统发展为分段系统，进而又发展为段页式系统的主要动力是（ ）。
Ⅰ．提高内存利用率；Ⅱ．提高系统吞吐量；Ⅲ．满足编程需要；Ⅳ．既满足编程要求，又提高内存利用率。
A）ⅠB）ⅡC）ⅢD）Ⅳ6、在动态分区式内存管理中，倾向于优先使用低址部分空闲区的算法是（ ）；能使内存空间中空闲区分布得较均匀的算法是（ ）；每次分配时，把既能满足要求，又是最小的空闲区分配给进程的算法是（ ）。
Ⅰ．最佳适应算法；Ⅱ．最坏适应算法；Ⅲ．首次适应算法；Ⅳ．循环首次适应算法（即Next fit）。
A）Ⅲ；Ⅳ；ⅠB）Ⅳ；Ⅰ；ⅡC）Ⅲ；Ⅰ；ⅣD）Ⅳ；Ⅰ；Ⅱ7、在首次适应算法中，要求空闲分区按（ ）的顺序形成空闲分区链；在最佳适应算法中是按（ ）的顺序形成空闲分区链；最坏适应算法是按（ ）的顺序形成空闲链。
Ⅰ．空闲区起始地址递增；Ⅱ．空闲区起始地址递减；Ⅲ．空闲区大小递增；Ⅳ．空闲区大小递减。
A）Ⅰ；Ⅲ；Ⅱ B）Ⅰ；Ⅲ；ⅣC）Ⅲ；Ⅳ；ⅡD）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ8、对外存对换区的管理应以（ ）为主要目标，对外存文件区的管理应以（ ）为主要目标。
Ⅰ．提高系统吞吐量；Ⅱ．提高存储空间的利用率；Ⅲ．降低存储费用；Ⅳ．提高换入换出速度。
A）Ⅰ；ⅡB）Ⅲ；ⅣC）Ⅳ；ⅡD）Ⅰ；Ⅲ9、在页式存储管理中，其虚拟地址空间是（ ）的：在段式存储管理中，其虚拟地址空间是（ ）的；在段页式存储管理中，其虚拟地址空间是（ ）的。
Ⅰ．一维；Ⅱ．二维；Ⅲ．三维；Ⅳ．层次。
A）Ⅰ；Ⅱ；ⅡB）Ⅱ；Ⅲ；ⅣC）Ⅲ；Ⅳ；ⅠD）Ⅳ；Ⅰ；Ⅱ第 2 页共 8 页题18、在请求分页系统的页表增加了若干项，其中状态位供（）参考。
[训练]滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正
![[训练]滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正](https://img.taocdn.com/s3/m/42df9f685bcfa1c7aa00b52acfc789eb172d9ef8.png)
实验一滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正摘要滴定管、容量瓶和移液管是化学实验常用的仪器，正确的使用与校正滴定管、容量瓶和移液管是做好分析化学实验、减少误差的必经之路，所以学习这些仪器的使用至关重要。
本次实验通过实际操作使我们熟悉这些仪器的操作，并通过水的密度计算对其进行误差矫正，使得我们在今后的试验中能够做到更加精确。
关键词：容量瓶滴定管移液管使用与校正实验目的1、初步掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法。
2、学习滴定管、容量瓶、移液管的校准方法，并了解容量器皿的校准的意义，并在实验中应用。
实验原理容量器皿的体积与其所标出的体积并非完全相符。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校正。
由于玻璃具有热胀冷缩的性质，在不同的温度下容量器皿的容积也会有所不同。
因此校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共用的温度值，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳或放出纯水的质量，再除以该温度时水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积实验仪器1、50 ml 滴定管，酸式、碱式各一只。
2、容量瓶（250 ml）一只3、移液管（25 ml）一支4、锥形瓶（50 ml，具有玻璃磨口塞或橡皮塞）一只5、普通温度计（0~50℃或0~100℃，公用）6、橡皮膏或透明胶纸实验步骤1、滴定管的使用和校准：（1）、清晰酸式和碱式滴定管各一只。
（2）、练习并掌握酸式滴定管玻璃塞涂脂的方法和滴定管内气泡消除方法。
（3）、练习并掌握酸式和碱式滴定管的操作以及控制液滴大小和滴定速度的方法。
（4）、练习并掌握滴定管的正确度数方法。
2、校正滴定管一支（必须在基本掌握滴定操作和正确度数方法的基础上进行）。
步骤如下：将具塞的50 ml 锥形瓶洗净，外部擦干，在分析天平上称出其质量，准确至小数点后第二位。
在洗净的滴定管中，装满纯水，调节至0.00刻度，记下度数，按正确的操作，以每分钟不超过10 ml的速度，放出约10 ml 水于已经称量好的锥形瓶中，盖紧盖子，称出“瓶+水”的质量。
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配制溶液的注意事项
！在计算固体物质用量时，如含有结晶水，
应计算在内。
！稀释浓溶液时，计算的原则是稀释前后
溶质的量不变。
！配制过程中，一定要注意转移溶液过程
中物质的损失对溶液浓度误差的影响，以确 保配制溶液的准确度。
溶液的浓度
溶液的浓度是指在一定量的溶液或 溶剂中所含溶质的量。
常用表示方法： ▲物质的量浓度cB(mol/L) ▲质量浓度ρB(g/L ) ▲质量分数ωB ▲体积分数φ B
实验三
常用容量分析仪器操作与滴定练习
主要内容
一 实验目的 二 实验原理 三 实验仪器与试剂 四 实验步骤 五 思考题
实验目的
了解常用容量仪器的使用方法及其规范化操作； 练习酸碱滴定分析操作。
实验原理
溶液配制的一般程序
计算
称量或量取
溶解或稀释
洗涤2-3次 贮存
转移定容
试剂名称、准确 浓度及配制日期
试剂：
0.1000mol/L的HCl标准溶液，固体NaOH，甲基橙 指示剂，去离子水。
实验步骤
近似0.1mol/L NaOH溶液的配制
计算所需 NaOH的质量
用托盘天平称取后 置于250mL烧杯中
需称量1g 加去离子水 NaOH固体 至250mL
加100mL去离子水 溶解
酸碱滴定练习
1 用自来水练习滴定管的以下操作： 检查试漏、洗涤、装液和读数
2 用自来水练习以下滴定操作： 快速滴定、慢速滴定、滴一滴和半滴、
学会控制滴定流速
用HCl标液滴定NaOH溶液具体步骤
用酸式滴定管盛 装HCl标液
用移液管移取 25.00mL NaOH溶
液于锥形瓶
旋摇30s不 褪色即达 滴定终点
滴定终点：溶液颜 色恰好变为橙色
用0.1000mol/L的 HCl标液进行滴定
酸碱滴定分析
NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应达化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)
则有：c(HCl) × V(HCl)=c(NaOH) × V(NaOH)
NaOH试 样
甲基橙为指示剂 用HCl标准溶液滴定
滴定终点
溶液颜色恰由黄 色变为橙色
仪器与试剂
仪器：
托盘天平，烧杯，玻璃棒，移液管，洗耳球， 锥形瓶，酸式滴定管；
滴加2滴甲基橙指 示剂，溶液呈黄色
实验步骤
表1 酸碱滴定操作
项目
1
c(HCl)/(mol/L)
V(HCl)初读数/(mL)
V(HCl)终读数/(mL) V消耗(HCl)/(mL) c(NaOH)/(mol/L)
c平均(NaOH)/(mol/L) 相对平均偏差
2
Байду номын сангаас
3
思考题
怎样配制溶质为液体的准确浓度的溶液？ 滴定管和移液管为什么要用待装液润洗？锥形 瓶和烧杯是否也如此？