附录三常用酸碱溶液的浓度
溶解0.01 g镁试剂于1 L 1 mol/L NaOH溶液中。
铝试剂
0.1%
1 g铝试剂溶于1 L水中。
镁铵试剂
将100 g MgCl2·6H2O和100 g NH4Cl溶于水中，加50 mL浓氨水，用水稀释至1 L。
淀粉溶液
1%
将1 g易溶淀粉和少量冷水调成糊状，倒入100 mL沸水中，煮沸后冷却即可。
将⑴、⑵两种溶液混合，24h后取清液使用。
对氨基苯磺酸
0.34%
0.5 g对氨基苯磺酸溶于150 mL 2 mol/L HAc溶液中。
α-萘胺
0.12%
0.3 gα-萘胺加20 mL水，加热煮沸，在所得溶液中加入150 mL 2 mol/L HAc。
二苯硫腙
0.01%
0.1 g二苯硫腙溶于1 L CCl4或CHCl3中。
氯水
在水中通入氯气直至饱和，该溶液使用时临时配制。
溴水
在水中滴加液溴至饱和。
碘液
0.01
溶解1.3 g I2和5 g KI于尽可能少量的水中，待I2完全溶解后(充分搅动)再加水稀释至1 L。
六羟基锑(Ⅴ)酸钾
K[Sb(OH)6]
饱和
于配制好的氢氧化钾饱和溶液中陆续加入五氯化锑，加热。当有少量白色沉淀不再溶解时停止加五氯化锑。冷却，静置，上层清液即为六羟基锑(Ⅴ)酸钾溶液。
硫化铵
(NH4)2S
3
于200 mL浓NH3·H2O中通H2S至饱和，然后再加200mL浓NH3·H2O，最后加水稀释至1L。
钼酸铵
(NH4)6Mo7O24·4H2O
0.1
溶解124 g (NH4)6Mo7O24·4H2O于1 L水中，将所得溶液倒入1 L 6 mol/L HNO3中放置24 h，取其澄清液。
硝酸银-氨溶液
溶解1.7 g AgNO3于水中，加17 mL浓氨水，稀释至1 L。
淀粉-碘化钾
0.5%淀粉溶液中含0.1 mol/L碘化钾。
丁二酮肟
1%
1 g丁二酮肟溶于100 mL 95%乙醇中。
二苯胺
将1 g二苯胺在搅拌下溶于100 mL密度为1.84 g/mL硫酸或100 mL密度为1.70g/mL磷酸中(该溶液可保存较长时间)。
奈斯勒试剂
溶解115 g HgI2和80 g KI于水中，稀释至500 mL，加入500 mL 6 mol/L NaOH溶液，静置后，取其清液，保存于棕色瓶中。
硫氰酸汞铵试剂
(NH4)2[Hg(SCN)4]
溶解8 g HgCl2和9 g NH4SCN于100 mL水中。
邻二氮菲
2%
2 g邻二氮菲加几滴6 mol/L H2SO4，溶于100 mL水中。
亚硝酰铁氰化钠
Na2[Fe(CN)5NO]
3%
3 g亚硝酰铁氰化钠溶解于100 mL水中，保存于棕色瓶中。如果溶液变成绿色须重新配制。
铁氰化钾
K3[Fe(CN)6]
取铁氰化钾约0.7～1 g溶解于水，稀释至100 mL（使用前临时配制）。
六硝基钴酸钠
Na3[Co(NO2)6]
溶解230 g NaNO2于500 mL H2O中，加入165 mL 6 mol/L HAc和30 g Co(NO3)2·6H2O放置24 h，取其清液，稀释至1 L，并保存在棕色瓶中。此溶液应呈橙色，若变成红色，表示已分解，应重新配制。
解50 g (NH4)2SO4于100 mL热水中，冷却后过滤。
硫酸亚铁
FeSO4
0.25
溶解69.5 g FeSO4·7H2O于少量水中，加入5 mL 18 mol/L H2SO4中，再加水稀释至1 L，置入小铁钉数枚。
硫化钠
Na2S
1
溶解240 g Na2S·9H2O及40 g NaOH于适量水中，稀释至1 L。
玫瑰红酸钠
0.2%
0.2 g玫瑰红酸钠溶于100 mL水中，贮于棕色瓶中。注意：仅能保存2~3天。
硫代乙酰胺
5%
5 g硫代乙酰胺溶于100 mL水中，如浑浊须过滤。
醋酸铀酰锌
⑴10 g UO2(Ac)2·2H2O和6 mL 6 mol/L HAc溶于50 mL水中。
⑵30 g Zn(Ac)2·2H2O和3 mL 6 mol/L HCl溶于50 mL水中。
附表五某些试剂溶液的配制
试剂名称
浓度/(mol/L)
配制方法
三氯化铋
BiCl3
0.1
溶解31.6 g BiCl3于330 mL 6 mol/L HCl中，加水稀释至1 L。
三氯化铬
CrCl3
0.1
溶解26.7 g CrCl3·6H2O于30 mL 6 mol/L HCl中，加水稀释至1L。
氯化铁
FeCl3
0.5
溶解135.2 g FeCl3·6H2O于100 mL 6 mol/L HCl，加水稀释至1L。
氯化亚锡
SnCl2
0.1
溶解22.6 g SnCl2·2H2O于330 mL 6 mol/L HCl中，加水稀释至1 L，在溶液中放几粒纯锡，以防氧化。
硝酸亚汞
Hg2(NO3)2
0.1
溶解56.1 g Hg2(NO3)2·2H2O于1 L 0.6 mol/L HNO3中，并加入少许金属汞。
硝酸汞
Hg(NO3)2
0.1
溶解33.4 g Hg(NO3)2·½H2O于1 L 0.6 mol/L HNO3中。
硝酸铅
Pb(NO3)2
0.25
溶解83 g Pb(NO3)2于少量水中，加入15 mL 6 mol/L HNO3中，用水稀释至1 L。
碳酸铵
(NH4)2CO3
1
溶解96 g研细的(NH4)2CO3溶于1 L 2 mol/L氨水
酸碱指示剂的酸碱度范围选择和溶液浓度
酸碱指示剂的酸碱度范围选择和溶液浓度酸碱指示剂是一种常用于酸碱滴定反应中的物质，它可以通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质。
在进行滴定实验时，选择合适的酸碱指示剂是十分重要的，因为它能够准确地反映溶液的酸碱度范围和浓度。
本文将探讨酸碱指示剂的酸碱度范围选择和溶液浓度对实验结果的影响。
酸碱指示剂的酸碱度范围选择是根据其酸碱性质和PH范围来确定的。
常见的酸碱指示剂有苏丹红、溴酚蓝、甲基橙等，它们分别对应着酸性、中性和碱性溶液。
首先是苏丹红，它是一种酸性指示剂，可以将酸性溶液的颜色变为红色。
苏丹红的酸碱度范围为PH 0-3，因此适用于酸性溶液的滴定实验。
对于酸碱中性或碱性溶液，苏丹红的指示效果较差。
其次是溴酚蓝，它是一种中性指示剂，会使中性溶液的颜色变为蓝色。
溴酚蓝的酸碱度范围为PH 6.0-7.6，因此适用于中性溶液的滴定实验。
对于酸性或碱性溶液，溴酚蓝的指示效果较差。
最后是甲基橙，它是一种碱性指示剂，可以将碱性溶液的颜色变为橙色。
甲基橙的酸碱度范围为PH 3.1-4.4，因此适用于碱性溶液的滴定实验。
对于酸性或中性溶液，甲基橙的指示效果较差。
除了酸碱度范围的选择，溶液浓度也对酸碱指示剂的使用产生影响。
一般来说，指示剂在浓度较低的溶液中呈现出较明显的颜色变化，而在浓度较高的溶液中颜色变化较为模糊。
例如，在进行酸碱滴定实验时，如果溶液浓度过高，就会导致指示剂颜色变化不明显，难以准确判断等价点。
因此，在实验中应当尽可能使用相对较低浓度的溶液，以确保可观察到明显的颜色变化。
此外，酸碱指示剂的选择还应考虑其化学稳定性和溶解性。
指示剂应具有良好的稳定性，不易受到光、热或其他因素的影响而发生变化。
溶解性也是一个重要的考虑因素，以确保指示剂能够充分溶解在溶液中，不会出现沉淀现象。
综上所述，选择合适的酸碱指示剂对于酸碱滴定实验的准确性和可靠性至关重要。
在选择酸碱指示剂时，应根据需求确定所需的酸碱度范围，并考虑溶液的浓度、化学稳定性和溶解性等因素。
附录三常用酸碱溶液的浓度
1%
1 g丁二酮肟溶于100 mL 95%乙醇中。
二苯胺
将1 g二苯胺在搅拌下溶于100 mL密度为1.84 g/mL硫酸或100 mL密度为1.70g/mL磷酸中(该溶液可保存较长时间)。
奈斯勒试剂
溶解115 g HgI2和80 g KI于水中，稀释至500 mL，加入500 mL 6 mol/L NaOH溶液，静置后，取其清液，保存于棕色瓶中。
硝酸银-氨溶液
溶解1.7 g AgNO3于水中，加170.1 mol/L碘化钾。
氯水
在水中通入氯气直至饱和，该溶液使用时临时配制。
溴水
在水中滴加液溴至饱和。
碘液
0.01
溶解1.3 g I2和5 g KI于尽可能少量的水中，待I2完全溶解后(充分搅动)再加水稀释至1 L。
六羟基锑(Ⅴ)酸钾
K[Sb(OH)6]
饱和
于配制好的氢氧化钾饱和溶液中陆续加入五氯化锑，加热。当有少量白色沉淀不再溶解时停止加五氯化锑。冷却，静置，上层清液即为六羟基锑(Ⅴ)酸钾溶液。
硫氰酸汞铵试剂
(NH4)2[Hg(SCN)4]
溶解8 g HgCl2和9 g NH4SCN于100 mL水中。
邻二氮菲
2%
2 g邻二氮菲加几滴6 mol/L H2SO4，溶于100 mL水中。
亚硝酰铁氰化钠
Na2[Fe(CN)5NO]
3%
3 g亚硝酰铁氰化钠溶解于100 mL水中，保存于棕色瓶中。如果溶液变成绿色须重新配制。
硫酸铵
(NH4)2SO4
饱和
溶解50 g (NH4)2SO4于100 mL热水中，冷却后过滤。
硫酸亚铁
FeSO4
0.25
溶解69.5 g FeSO4·7H2O于少量水中，加入5 mL 18 mol/L H2SO4中，再加水稀释至1 L，置入小铁钉数枚。
原子量相对质量表
附录附录一原子量相对质量表（1995年国际原子量）- 1 -- 2 -附录五常见离子和化合物的颜色一、离子1.无色离子阳离子：Na+K+NH4+Mg2+Ca2+Ba3+Al2+Sn4+Pb2+Bi3+Ag+Zn2+Cd2+Hg22+Hg2+阴离子：BO2-C2O42-Ac-CO32-SiO32-NO3-NO2-PO43-MoO42-SO32- SO42-S2-S2O32-F-Cl-ClO3-Br-BrO3-I-SCN-[CuCl2]-- 3 -2.有色离子[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-[Cu(NH3)4]2+浅蓝色黄色深蓝色[Cr(H2O)6]2+[Cr(H2O)6]3+[Cr(H2O)5Cl]2+[Cr(H2O)4Cl2]+蓝色紫色浅绿色暗绿色[Cr(NH3)2(H2O)4]3+[Cr(NH3)3(H2O)3]3+[Cr(NH3)4(H2O)2]3+紫红色浅红色橙红色[Cr(NH3)5H2O]2+[Cr(NH3)6]3+CrO2-CrO42-Cr2O72-橙黄色黄色绿色黄色橙色[Mn(H2O)6]2+MnO42-MnO4-肉色绿色紫红色[Fe(C2O4)3]3-[Fe(NCS)n]3-n FeCl63-FeF63-黄色血红色黄色无色[Fe(H2O)6]2+[Fe(H2O)6]3+[Fe(CN)6] 4-[Fe(CN)6] 3-浅绿色淡紫色黄色浅桔黄色[Co(H2O)6]2+[Co(NH3)6]2+[Co(NH3)6]3+[CoCl(NH3)5]2+粉红色黄色橙黄色红紫色[Co(NH3)5(H2O)]3+[Co(NH3)5CO3]+[Co(CN)6]3-[Co(SCN)4]2-粉红色紫红色紫色蓝色[Ni(H2O)6]2+[Ni(NH3)6]2+I3-亮绿色蓝色浅棕黄色二、化合物⒈氧化物CuO Cu2O Ag2O ZnO Hg2O HgO TiO2V2O3黑色暗红色暗棕色白色黑褐色红色或黄色白色或橙红色黑色VO2V2O5Cr2O3CrO3MnO2FeO Fe2O3深蓝色红棕色绿色红色棕褐色黑色砖红色Fe3O4CoO Co2O3NiO Ni2O3PbO Pb3O4- 4 -黑色灰绿色黑色暗绿色黑色黄色红色⒉氢氧化物Zn(OH)2Pb(OH)2Mg(OH)2Sn(OH)2Sn(OH)4Mn(OH)2Fe(OH)2白色白色白色白色白色白色白色或苍绿色Fe(OH)3Cd(OH)2Al(OH)3Bi(OH)3Sb(OH)3Cu(OH)2CuOH红棕色白色白色白色白色浅蓝色黄色Ni(OH)2Ni(OH)3Co(OH)2Co(OH)3Cr(OH)3浅绿色黑色粉红色褐棕色灰绿色⒊氯化物AgCl Hg2Cl2PbCl2CuCl CuCl2CuCl2·2H2O Hg(NH3)Cl CoCl2 白色白色白色白色棕色蓝色白色蓝色CoCl2H2O CoCl2·2H2O CoCl2·6H2O FeCl3·6H2O蓝紫色紫红色粉红色黄棕色⒋溴化物AgBr CuBr2PbBr3淡黄色黑紫色白色⒌碘化物AgI Hg2I2HgI2PbI2CuI黄色黄褐色红色黄色白色⒍卤酸盐Ba(IO3)2AgIO3KClO4AgBrO3白色白色白色白色⒎硫化物Ag2S PbS CuS Cu2S FeS Fe2S3SnS SnS2灰黑色黑色黑色黑色棕黑色黑色灰黑色金黄色HgS CdS Sb2S3Sb2S5MnS ZnS As2S3红色或黑色黄色橙色橙红色肉色白色黄色⒏硫酸盐- 5 -Ag2SO4Hg2SO4PbSO4 CaSO4BaSO4[Fe(NO)]SO4Cu(HO)2 SO4白色白色白色白色白色深棕色浅蓝色CuSO4·5H2O CoSO4·7H2O Cr2(SO4)3·6H2O Cr2(SO4)3Cr2(SO4)3·18H2O蓝色红色绿色紫色或红色蓝紫色⒐碳酸盐Ag2CO3CaCO3BaCO3MnCO3CdCO3Zn2(OH)2CO3FeCO3白色白色白色白色白色白色白色Cu2(OH)2CO3Ni2(OH)2CO3暗绿色浅绿色⒑磷酸盐Ca3(PO4)2CaHPO4Ba3(PO4)2FePO4Ag3PO4MgNH4PO4白色白色白色浅黄色黄色白色11. 铬酸盐Ag2CrO4PbCrO4BaCrO4FeCrO4·2H2O CaCrO4砖红色黄色黄色黄色黄色12. 硅酸盐BaSiO3CuSiO3CoSiO3Fe2(SiO3)3MnSiO3NiSiO3ZnSiO3白色蓝色紫色棕红色肉色翠绿色白色13. 草酸盐CaC2O4Ag2C2O4FeC2O4·2H2O白色白色黄色14. 类卤化合物AgCN Ni(CN)2Cu(CN)2CuCN AgSCN Cu(SCN)2白色浅绿色浅棕黄色白色白色黑绿色15. 其它含氧酸盐Ag2S2O3BaSO3白色白色16. 其它化合物- 6 -Cu2[Fe(CN)6] Ag3[Fe(CN)6] Zn3[Fe(CN)6]2Co2[Fe(CN)6] Ag4[Fe(CN)6]红棕色橙色黄褐色绿色白色Zn2[Fe(CN)6] K3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6] (NH4)2Na[Co(NO2)6]白色黄色黄色黄色K2[PtCl6] Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O NaAc·Zn(Ac)2·3[UO2(Ac)2]·9H2O黄色红色黄色附录六常用有机溶剂的物理常数- 7 -参考文献:1.兰州大学、复旦大学化学系有机化学教研室编,有机化学实验(第二版), 北京:高等教育出版社,1994.2.南京大学大学化学实验教学组编, 大学化学实验, 北京: 高等教育出版社, 1999.3.刘约权李贵深主编, 实验化学.,北京: 高等教育出版社, 1999.4.武汉大学主编, 分析化学实验(第二版), 北京: 高等教育出版社, 1985.5.全国自然科学名词审定委员会, 化学名词, 北京: 科学出版社, 1991.6.徐功骅蔡作乾主编, 大学化学实验(第二版), 北京: 清华大学出版社, 1997.7.赵士铎主编, 定量分析, 北京: 中国农业科技出版社, 1996.8.吴泳主编, 大学化学新体系实验, 北京: 科学出版社, 1999.9.朱风岗等主编, 农科化学实验, 北京: 中国农业出版社, 1997.10.周宁怀主编, 微型无机化学实验, 北京: 科学出版社, 1999.11.周宁怀王德琳主编, 微型有机化学实验, 北京: 科学出版社, 1999.12.陈长水等主编, 微型有机化学实验, 北京: 化学工业出版社, 1998.13.叶非等主编, 有机化学实验, 哈尔滨: 黑龙江教育出版社, 1997.14.赵明宪马文英主编, 普通化学实验, 沈阳: 吉林科学技术出版社, 1997.- 8 -。
酸碱溶液的浓度与pH值
酸碱溶液的浓度与pH值一、引言酸碱溶液的浓度与pH值是化学中一个重要的关系。
浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质量的多少，而pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的一个指标。
本文将探讨酸碱溶液浓度与pH值的关系，以及它们之间的计算方法和应用。
二、酸碱溶液浓度的计算酸碱溶液的浓度通常可以用溶质的质量分数、质量浓度、体积分数、mol浓度等多种形式来表示。
其中，质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比，质量浓度是单位体积溶液中所含溶质的质量，体积分数是溶质体积与溶液体积之比，而mol浓度则是溶质的物质量与溶液的体积之比。
在计算酸碱溶液浓度时，我们可以根据实际情况选择适合的计算方法。
例如，如果已知溶质的质量和溶液的总质量，我们可以通过计算质量分数来得到溶液的浓度；如果已知溶质的质量和溶液的体积，我们可以通过计算质量浓度来得到溶液的浓度。
同样地，如果已知溶质的体积和溶液的体积，我们可以通过计算体积分数得到溶液的浓度；如果已知溶质的物质量和溶液的体积，我们可以通过计算mol浓度来得到溶液的浓度。
三、pH值的含义与计算pH值是表示酸碱性强弱的指标，它反映了溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的计算方法是通过溶液中H+离子的负对数来得到的，即pH = -log[H+]。
pH值的范围为0到14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，中性溶液的pH值为7。
通过pH值的计算，我们可以了解溶液的酸碱性质。
当pH值小于7时，溶液呈酸性，而当pH值大于7时，溶液呈碱性。
此外，我们还可以通过pH值的变化来判断酸碱溶液反应的进行与反应速率的快慢。
四、酸碱溶液浓度与pH值的关系酸碱溶液的浓度与pH值之间存在着密切的关系。
通常情况下，酸性溶液的浓度越高，其pH值越低；而碱性溶液的浓度越高，其pH值越高。
这是因为酸性溶液中含有较多的H+离子，而碱性溶液中含有较多的OH-离子，它们的浓度决定了溶液的pH值。
在实际应用中，我们经常通过调整酸碱溶液的浓度来控制其pH值，以适应不同的化学实验或工业生产需要。
原子量相对质量表
附录附录一原子量相对质量表（1995年国际原子量）- 1 -- 2 -附录五常见离子和化合物的颜色一、离子1.无色离子阳离子：Na+K+NH4+Mg2+Ca2+Ba3+Al2+Sn4+Pb2+Bi3+Ag+Zn2+Cd2+Hg22+Hg2+阴离子：BO2-C2O42-Ac-CO32-SiO32-NO3-NO2-PO43-MoO42-SO32- SO42-S2-S2O32-F-Cl-ClO3-Br-BrO3-I-SCN-[CuCl2]-- 3 -2.有色离子[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-[Cu(NH3)4]2+浅蓝色黄色深蓝色[Cr(H2O)6]2+[Cr(H2O)6]3+[Cr(H2O)5Cl]2+[Cr(H2O)4Cl2]+蓝色紫色浅绿色暗绿色[Cr(NH3)2(H2O)4]3+[Cr(NH3)3(H2O)3]3+[Cr(NH3)4(H2O)2]3+紫红色浅红色橙红色[Cr(NH3)5H2O]2+[Cr(NH3)6]3+CrO2-CrO42-Cr2O72-橙黄色黄色绿色黄色橙色[Mn(H2O)6]2+MnO42-MnO4-肉色绿色紫红色[Fe(C2O4)3]3-[Fe(NCS)n]3-n FeCl63-FeF63-黄色血红色黄色无色[Fe(H2O)6]2+[Fe(H2O)6]3+[Fe(CN)6] 4-[Fe(CN)6] 3-浅绿色淡紫色黄色浅桔黄色[Co(H2O)6]2+[Co(NH3)6]2+[Co(NH3)6]3+[CoCl(NH3)5]2+粉红色黄色橙黄色红紫色[Co(NH3)5(H2O)]3+[Co(NH3)5CO3]+[Co(CN)6]3-[Co(SCN)4]2-粉红色紫红色紫色蓝色[Ni(H2O)6]2+[Ni(NH3)6]2+I3-亮绿色蓝色浅棕黄色二、化合物⒈氧化物CuO Cu2O Ag2O ZnO Hg2O HgO TiO2V2O3黑色暗红色暗棕色白色黑褐色红色或黄色白色或橙红色黑色VO2V2O5Cr2O3CrO3MnO2FeO Fe2O3深蓝色红棕色绿色红色棕褐色黑色砖红色Fe3O4CoO Co2O3NiO Ni2O3PbO Pb3O4- 4 -黑色灰绿色黑色暗绿色黑色黄色红色⒉氢氧化物Zn(OH)2Pb(OH)2Mg(OH)2Sn(OH)2Sn(OH)4Mn(OH)2Fe(OH)2白色白色白色白色白色白色白色或苍绿色Fe(OH)3Cd(OH)2Al(OH)3Bi(OH)3Sb(OH)3Cu(OH)2CuOH红棕色白色白色白色白色浅蓝色黄色Ni(OH)2Ni(OH)3Co(OH)2Co(OH)3Cr(OH)3浅绿色黑色粉红色褐棕色灰绿色⒊氯化物AgCl Hg2Cl2PbCl2CuCl CuCl2CuCl2·2H2O Hg(NH3)Cl CoCl2 白色白色白色白色棕色蓝色白色蓝色CoCl2H2O CoCl2·2H2O CoCl2·6H2O FeCl3·6H2O蓝紫色紫红色粉红色黄棕色⒋溴化物AgBr CuBr2PbBr3淡黄色黑紫色白色⒌碘化物AgI Hg2I2HgI2PbI2CuI黄色黄褐色红色黄色白色⒍卤酸盐Ba(IO3)2AgIO3KClO4AgBrO3白色白色白色白色⒎硫化物Ag2S PbS CuS Cu2S FeS Fe2S3SnS SnS2灰黑色黑色黑色黑色棕黑色黑色灰黑色金黄色HgS CdS Sb2S3Sb2S5MnS ZnS As2S3红色或黑色黄色橙色橙红色肉色白色黄色⒏硫酸盐- 5 -Ag2SO4Hg2SO4PbSO4 CaSO4BaSO4[Fe(NO)]SO4Cu(HO)2 SO4白色白色白色白色白色深棕色浅蓝色CuSO4·5H2O CoSO4·7H2O Cr2(SO4)3·6H2O Cr2(SO4)3Cr2(SO4)3·18H2O蓝色红色绿色紫色或红色蓝紫色⒐碳酸盐Ag2CO3CaCO3BaCO3MnCO3CdCO3Zn2(OH)2CO3FeCO3白色白色白色白色白色白色白色Cu2(OH)2CO3Ni2(OH)2CO3暗绿色浅绿色⒑磷酸盐Ca3(PO4)2CaHPO4Ba3(PO4)2FePO4Ag3PO4MgNH4PO4白色白色白色浅黄色黄色白色11. 铬酸盐Ag2CrO4PbCrO4BaCrO4FeCrO4·2H2O CaCrO4砖红色黄色黄色黄色黄色12. 硅酸盐BaSiO3CuSiO3CoSiO3Fe2(SiO3)3MnSiO3NiSiO3ZnSiO3白色蓝色紫色棕红色肉色翠绿色白色13. 草酸盐CaC2O4Ag2C2O4FeC2O4·2H2O白色白色黄色14. 类卤化合物AgCN Ni(CN)2Cu(CN)2CuCN AgSCN Cu(SCN)2白色浅绿色浅棕黄色白色白色黑绿色15. 其它含氧酸盐Ag2S2O3BaSO3白色白色16. 其它化合物- 6 -Cu2[Fe(CN)6] Ag3[Fe(CN)6] Zn3[Fe(CN)6]2Co2[Fe(CN)6] Ag4[Fe(CN)6]红棕色橙色黄褐色绿色白色Zn2[Fe(CN)6] K3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6] (NH4)2Na[Co(NO2)6]白色黄色黄色黄色K2[PtCl6]Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O NaAc·Zn(Ac)2·3[UO2(Ac)2]·9H2O黄色红色黄色附录六常用有机溶剂的物理常数- 7 -参考文献:1.兰州大学、复旦大学化学系有机化学教研室编,有机化学实验(第二版), 北京:高等教育出版社,1994.2.南京大学大学化学实验教学组编, 大学化学实验, 北京: 高等教育出版社, 1999.3.刘约权李贵深主编, 实验化学.,北京: 高等教育出版社, 1999.4.武汉大学主编, 分析化学实验(第二版), 北京: 高等教育出版社, 1985.5.全国自然科学名词审定委员会, 化学名词, 北京: 科学出版社, 1991.6.徐功骅蔡作乾主编, 大学化学实验(第二版), 北京: 清华大学出版社, 1997.7.赵士铎主编, 定量分析, 北京: 中国农业科技出版社, 1996.8.吴泳主编, 大学化学新体系实验, 北京: 科学出版社, 1999.9.朱风岗等主编, 农科化学实验, 北京: 中国农业出版社, 1997.10.周宁怀主编, 微型无机化学实验, 北京: 科学出版社, 1999.11.周宁怀王德琳主编, 微型有机化学实验, 北京: 科学出版社, 1999.12.陈长水等主编, 微型有机化学实验, 北京: 化学工业出版社, 1998.13.叶非等主编, 有机化学实验, 哈尔滨: 黑龙江教育出版社, 1997.14.赵明宪马文英主编, 普通化学实验, 沈阳: 吉林科学技术出版社, 1997.- 8 -。
标准溶液的浓度
测定条件
酸性铬蓝K
0.1%乙醇溶液
Ca
Mg
红～蓝
红～蓝
pH = 12
pH = 10 (氨性缓冲溶液)
钙指示剂
与NaCl配成1:100的固体混合物
Ca
酒红～蓝
pH > 12 (KOH或NaOH)
铬天青S
0.4%水溶液
Al
Cu
Fe(II)
Mg
紫～黄橙
蓝紫～黄
蓝～橙
红～黄
pH = 4 (醋酸缓冲溶液)，热
黄～紫
黄～紫红
pH > 10 (NaOH)，25%乙醇
pH = 8～10 (氨性缓冲溶液)
pH = 7～8 (氨性缓冲溶液)
pH = 8.5～11.5 (氨性缓冲溶液)
PAN
0.1%乙醇〔或甲醇〕溶液
Cd
Co
Cu
Zn
红～黄
黄～红
紫～黄
红～黄
粉红～黄
pH = 6 (醋酸缓冲溶液)
醋酸缓冲溶液,70～80℃。以Cu2+离子回滴
标定NaOH溶液
含NaCl和蔗糖饱和液枯燥器
二水合草酸
标定NaOH溶液
室温空气枯燥
氯化钾
500~600℃枯燥至恒重
附录2 市售酸碱试剂的浓度及比重
试剂
比重
量浓度〔mol/L〕
重量百分浓度〔%〕
冰醋酸
氨水
苯胺
盐酸
氢氟酸
硝酸
高氯酸
磷酸
硫酸
三乙醇胺
浓氢氧化钠
饱和氢氧化钠
1.05
0.90
1.022
1.19
1.14
HNO3
/g•cm-3
附录基因工程操作中常用的溶液和缓冲液
附录一分子生物学实验中常用的溶液和缓冲液一、酸、碱和盐溶液的配制盐酸（HCl ，分子量36.5，重量百分比36% ），1 mol/L 按以下顺序混合：912.5 mL H 2O；87.5 mL 浓盐酸。
盐酸（HCl ，分子量36.5，重量百分比36%），0.25N/L 按以下顺序混合：978.4 mL H 2O；21.6 mL 浓盐酸。
硫酸（H2SO4，分子量98.07,重量百分比96%）, 1 mol/L 按以下顺序混合：944.8 mL H2O；55.6 mL 浓硫酸。
硝酸（HNO3,分子量63.02，重量百分比71%）, 1 mol/L 按以下顺序混合：937.5 mL H2O；62.5 mL 硝酸冰醋酸（CH3COOH ，分子量60.05，重量百分比99.5%），1 mol/L 按以下顺序混合：942.5 mL H2O；57.5 mL 冰醋酸。
乙酸（CH3COOH，分子量60.5，重量百分比36%）, 1 mol/L 按以下顺序混合：840.5 mL H2O；159.5 mL 乙酸。
甲酸（HCOOH ，分子量46.02，重量百分比90%），1 mol/L 按以下顺序混合：957.3 mL H2O；42.7 mL 甲酸。
高氯酸（HClO 4，分子量100.5，重量百分比70%），1 mol/L 按以下顺序混合：914.5 mL H 2O；85.5 mL 高氯酸。
氢氧化钾（KOH，分子量56.1）, 1 mol/L56.0 g KOH 溶解于1 L H2O 中。
氢氧化钠（NaOH ，分子量40.0）， 1 mol/L将40.0 g NaOH溶解于450 mL H 2O中，补加H2O至1 L。
氢氧化钠（NaOH，分子量40.0），10 mol/L将400 g NaOH 溶于450 mL 水中，补加H2O 至 1 L。
氨水（NH4OH，分子量35.0，重量百分比25%），1 mol/L 按以下顺序混合：924.9 mL H 2O；75.1 mL 氨水。
酸碱溶液的浓度计算
酸碱溶液的浓度计算在化学实验或工业生产中，浓度是非常重要的概念之一。
酸碱溶液的浓度是指在相同条件下，酸碱溶液中所含溶质的数量，通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。
如何准确计算酸碱溶液的浓度，是化学学习和生产领域中必须掌握的基本技能之一。
一、质量浓度的计算质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，通常用“克/升”这样的计量单位来表示。
我们可根据质量浓度计算公式来计算浓度，表达式为：C（质量浓度，单位：克/升）= m（溶质的质量，单位：克）/ V （溶液的体积，单位：升）其中，m表示溶质的质量，V则表示溶液的体积。
拿硫酸为例，假设我们将50克的硫酸溶解在500毫升的水中，如何来计算溶液的质量浓度呢？按照计算公式计算如下：C（硫酸浓度，单位：克/升）=50克/0.5升=100克/升因此，这种酸浓度的溶液被称为100克/升的硫酸溶液。
二、摩尔浓度的计算在化学中，常用摩尔浓度来表示溶液的浓度，摩尔浓度是指一个分子或离子在一升溶液中的数量，通常表示为mol/L。
我们可以根据摩尔浓度的计算公式来计算浓度，表达式为：C（摩尔浓度，单位：mol/L）=n（溶质的物质量，单位：mol）/ V （溶液的体积，单位：升）其中，n表示溶质的物质量，V则表示溶液的体积。
以硫酸为例，假设我们用98克的硫酸溶解在1000毫升的水中，如何来计算该溶液的摩尔浓度呢？按照计算公式计算如下：先计算出硫酸的物质量n：n=98克/98g/mol=1mol然后根据公式计算浓度：C硫酸=1mol/1L=1mol/L因此，该酸液溶液的摩尔浓度是1mol/L。
三、浓度计算的注意事项在实验或生产中，可能存在多种溶质的情况，因此在测定浓度时需要注意以下几个方面：1.若是混合溶液，测温和纠正浓度时一定要注意，不做修正的数据是不准确的。
2.若是无形溶质，如气体和固体，需要计算溶解度后才能求出其浓度。
3.注意保持若干精度的准确性，如在仪器灵敏度等方面。
总之，浓度的计算是化学学习和生产中必须掌握的基本技能。
酸碱溶液的浓度计算方法
酸碱溶液的浓度计算方法介绍酸碱溶液的浓度是描述溶液中酸碱物质相对含量的重要指标。
浓度的计算是化学实验和工业生产中必不可少的一项技术。
本文将介绍酸碱溶液浓度的计算方法及其应用。
酸碱溶液的浓度计算方法酸碱溶液的浓度主要通过计算溶液中酸碱物质的相对含量来确定。
以下是常见的酸碱溶液浓度计算方法：1. 摩尔浓度（M）：摩尔浓度是指溶质物质在溶液中的摩尔数与溶液总体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：M = n / V其中，M表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
2. 百分比浓度（%）：百分比浓度是指溶质物质在溶液中所占的百分比。
百分比浓度的计算公式为：% = (m / M) × 100其中，%表示百分比浓度，m表示溶质的物质量，M表示溶液的总体积。
3. 摩尔分数（x）：摩尔分数是指溶质物质的摩尔数与溶液中所有组成物质的摩尔数之比。
摩尔分数的计算公式为：x = n / ∑n其中，x表示摩尔分数，n表示溶质的摩尔数，∑n表示溶液中所有组成物质的摩尔数之和。
酸碱溶液浓度计算方法的应用酸碱溶液的浓度计算方法可应用于许多领域，包括化学实验、工业生产和环境监测等。
具体应用包括：1. 化学实验：在实验中，根据需要控制酸碱溶液的浓度，可以使用浓度计算方法确定所需配制的溶液的摩尔浓度或百分比浓度。
2. 工业生产：某些生产过程需要控制酸碱溶液的浓度，利用浓度计算方法可以帮助生产过程中的浓度监测和调整，以确保产品质量。
3. 环境监测：在环境监测中，需要测量水体、土壤或大气中酸碱污染物的浓度。
通过浓度计算方法，可以分析样品中酸碱物质的含量，评估环境质量。
结论酸碱溶液的浓度计算方法是化学实验和工业生产中的重要技术。
通过摩尔浓度、百分比浓度和摩尔分数等计算方法，可以准确确定酸碱溶液中酸碱物质的相对含量。
在实验、生产和环境监测中，浓度计算方法的应用将帮助我们进行酸碱溶液的浓度控制和分析。