物质间相互转化复习
13.物质的推断与转化(练习)(原卷版)
浙教版中考科学一轮复习物质的推断与转化化学物质之间的相互转化、物质的推断一、选择题1．（2023·湖北宜昌·中考真题）如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
下列说法与图示关系不符．．的是A ．甲不能是碱B ．丙不能是单质C ．甲乙可以都是氧化物D ．甲乙丙可以是不同类别的物质2．（2023·湖南岳阳·中考真题）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
下列推断正确的是A ．若甲是H 2O ，则乙可能是CaCl 2B ．若甲是CO 2，则丙可能是H 2C ．若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应D ．若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应3．（2023·陕西·中考真题）下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
下列说法不正确．．．的是A ．X 一定是()2Ca OHB ．Y 可能是钠盐C ．X 与Y 不可能都是盐D ．X 与Y 反应能生成NaOH4．（2023·贵州·中考真题）通过化学变化创造物质是化学学科的特征。
甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。
（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是A ．若甲为2H ，则丁可以是Fe 或2H OB ．若甲为2H ，则丁→甲不可以是复分解反应C ．若甲为2CO ，则丙可以是水D ．若甲为NaOH ，则丙可以是()33Fe NO5．（2022·江苏徐州·中考真题）A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化
![中考复习 [初中化学解题思路与训练] 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化](https://img.taocdn.com/s3/m/04286a7ace2f0066f53322c9.png)
第12讲酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化【知识要点】1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系金属单质→某些金属氧化物→碱→盐例如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属单质某些非金属氧化物→酸→盐盐例如：C→CO2→H2CO3→CaCO3酸、碱、盐溶液之间可以发生复分解反应。
判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物互相交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是沉淀或是气体或是水。
某些非金属氧化物可与水发生化合反应生成对应的酸，如CO2、SO3。
CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱，如CaO、Na2O等。
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH2．化学反应的现象之一是颜色的变化，要熟记一些常见物质的颜色（1）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀物是CaCO3、MgCO3、BaCO3。
⑤不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2。
④不溶于水的红褐色沉淀物是Fe(OH)3。
⑤不溶于水的白色沉淀物是Mg(OH)2、Al(OH)3。
【试题精析】1．（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：I．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
II．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
III．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 物质的相互转化和制备
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练物质的相互转化和制备一、单选题1．小明在实验室用Fe、CaCO3、H2O、CuSO4和稀HCl欲制备下列四种物质，其中不能达到目的是（）A．CO2B．Cu C．Ca（OH）2D．H2SO42．2021年9月23日，中国科学院宣布重磅成果。
该院天津工业生物技术研究所以二氧化碳与氢气为原料成功合成淀粉。
下列有关说法错误的是（）A．该成就为实现“碳中和”提供新的思路B．该成就将为解决粮食危机发挥积极作用C．淀粉属于有机高分子化合物D．淀粉没有甜味，所以不属于糖类3．下列物质间的转化：①C→Cu ②Cu→CuCl2③CaO→CaCl2 ④Fe→Fe(OH)2⑤Ba(OH)2→NaOH，可以通过一步反应完成的是（）A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑤4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列选项不能实现图示转化的是（）选项甲乙丙A H2SO4H2H2OB C CO CO2C Ca(OH)2CaCl2CaCO3D NaOH NaCl NaNO3A．A B．B C．C D．D5．下列物质的转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）A．H2O2→O2→CO2→H2CO3B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→KOH D．Mg→H2→HCl→AlCl36．如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4的原理。
下列说法错误的是（）A．Na2SO4中的钠来自海水B．Na2SO4中的氧只来自SO2C．HCl中的氯来自海水D．HCl中的氢来自H2O7．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示．下列说法错误的是（）A．铝镓合金可以循环使用B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O 一定条件__Al2O3+3H2↑8．一定条件下物质间可以转化。
高三化学二轮复习 专题四 学案13 物质间的转化及判断
CO 不是酸性氧化物，A 项错；
澄清石灰水中 Ca(OH)2 的浓度太小，工业上利用 Cl2 和石灰乳 反应来制取漂白粉，C 项错；
CH3OH 氧化为 HCHO 时还生成 H2O，D 项错。
答案 B
热点题型突破
学案13
题型 2
无机推断题
无机推断题的解题思路 1. 读题 (了解大意 )→审题 (寻找明显条件、挖掘隐含条件与所
热点题型突破
学案13
解析
本 学 案 栏 目 开 关
在提供的物质转化关系中，②中 S 在 O2 中的燃烧产物
应为 SO2，故②错；
④中 FeCl3 溶液在加热时会促进 Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl， 最终得不到无水 FeCl3， 要实现这个过程， 需将 FeCl3 溶液在 HCl 的氛围中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3，故④错。
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
△ Fe ＋ S===== FeS ； ①化学方程式：
②化学方程式： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ；
高温 ③化学方程式： Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe， Fe2O3＋
点燃
高温 3CO=====2Fe＋3CO2
；
基础知识回扣
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
热点题型突破
2.抓住“题眼” (1)熟记下列物质的特殊性质 ①颜色类：
热点题型突破
学案13
(5)过渡元素的单质置换过渡元素的单质 Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu
本 学 案 栏 目 开 关
特例 1： F2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，而是先与 H2O 反 应生成 O2。 特例 2：硅的非金属性弱于碳的非金属性，但在高温时可发生 高温 反应：SiO2＋ 2C=====Si＋ 2CO↑。其原因可从该反应为熵增 过程理解。 此外， 还要特别注意该反应的气体产物为 CO 而不 是 CO2。
浙教版科学九年级上册第三章第5节Cu(OH)2的制取——复习《物质间的转化规律》教案
Cu(OH)2的制取——复习《物质间的转化规律》教学目标：1.了解制取氢氧化铜的化学原理2.培养学生分析实验结果的能力3.总结和归纳试验成功的关键教学重难点：引发学生在实验过程中的思考教学内容：引入：双休日，周老师在家里进行大扫除，在清洗抽水马桶时用了XX先生洁厕灵，顽固污渍瞬间秒杀，我灵机一动，这个这么好用，能不能用它来清洗其他物品呢？如铁锅、大理石地板……（好像不能吧……不确定……）我当然没有立刻用他来洗地板和锅子，万一洗坏了呢？我仔细研究使用说明，有一句话是这样说的“不要将本产品和碱性洗涤用品混合使用”。
这是什么意思？（洁厕灵呈酸性）所以我们能那它来洗大理石和铁锅吗？（不能，因为洁厕灵呈酸性，能与活泼金属、CaCO3反应）可见，知道物质之间是否能发生反应，太重要了，能帮助我们解决一些实际问题。
除了这些，物质之间的转化还能干什么呢？——制取某些物质新课：今天我们制取Cu(OH)2，你会选择什么原料呢？（CuSO4与NaOH、CuCl2和KOH……）为什么选择它们作原料呢？（可溶性铜盐和可溶性碱分别提供Cu2+、OH-）能否用CuCO3和NaOH？或者Cu(NO3)2和Fe(OH)3?(不能，复分解反应不能进行，反应物必须可溶)能否用CuSO4和Ba (OH)2?(不能，因为生成两种沉淀，无法分离，不能制得纯净的Cu(OH)2)除了这种方法还有其他方法吗？回顾：我们是如何制取熟石灰Ca(OH)2？（CaO和水反应，CaSO4溶液和Ba (OH)2溶液）那么Cu(OH)2可以用CuO和水制取吗？（不行，不溶性碱不能用金属氧化物和水反应制得，只能用可溶性铜盐和可溶性碱反应，可溶性碱和不可溶性碱的区别还有很多，比方说热稳定性差，受热易分解等）若我们没有铜盐怎么办？（学生多种想法……）今天老师给你们提供了三种原料，你能设计正确的反应原理吗？投影反馈（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+NaOH）接下来请大家设计实验步骤，经小组讨论后定下统一的方案。
人教版化学中考复习物质的转化(34页)
用 无水硫酸铜
检验。注意:点燃前要先检验氢气的 纯度
。
(3)还原性:还原黑色的氧化铜,现象为黑色氧化铜变成 红色 ,试管口有 水珠 生成,其反
应的化学方程式为 H2+CuO Cu+H2O
;其实验步骤为:通氢气 加热 撤灯 继续通氢气至冷
却。
(4)用途:填充气球、作高能燃料(三个突出优点:①原料来源广泛;②产物是水,无污染;③燃烧时放 热高)、冶炼金属等。
23
例7 [2018·杭州模拟] 根据图30-8过程判断正确的选项是 ( A. 向F溶液中滴加硝酸银会产生白色沉淀 B. D溶液中只有一种阳离子 C. Cu可以通过一步反应变成C D. G的相对分子质量是233 g
) 图30-8
24
例8 下列各转化关系中,在一定条件下,不能一步实现的是 ( )
25
例9
“登高取物”游戏规则:梯子上下相邻的物质之间能发生反应的,游戏者可以上 升一格,最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖,乙同 学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①②两处, 也顺利获奖。
(1)②是
。
(2)写出图中有CuO参加的一个化学反应方程 26
下列判断合理的是
()
A. 丙可能是碳酸钠溶液
B. 丁可能是氢氧化钙溶液
C. 乙必须通过置换反应转化为铁 D. 甲和丁的反应一定是中和反应
图30-7
22
【答案】A
【解析】经分析可知,碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应,所以甲和 丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选,丙可能是碳酸钠溶液;由图可知,丁会与四 种物质发生反应,这五种物质中只有硫酸能与其他四个物质发生反应,故 丁一定是硫酸;五种物质中只有氧化铁会转化成铁,但是不一定都是置换 反应,比如一氧化碳还原氧化铁;中和反应必须是酸和碱反应,此题中丁是 硫酸,属于酸,但是甲可能是氢氧化钙,也可能是碳酸钠,所以不一定是中和 反应。
各类物质之间的相互转化关系
天才在于勤奋，聪明在于积累。
班级姓名小组专题复习之各类物质之间的相互转化关系〖复习目标〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。
1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图2．理解两种反应条件复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。
如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。
再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H 2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。
（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。
②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。
金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。
(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。
酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律）四条横线相联系（5条规律）六条交叉成网络（6条规律）17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17）规律：天才在于勤奋，聪明在于积累。
班级姓名小组分解反应以上规律的应用：①可知某物质性质②某物质制法（箭尾）（箭头指向）③各类物质间相互关系从上述规律中可以总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16）【典型例题】[例1] 现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。
高考化学总复习课件：物质的变化与物质间的转化
(填化
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(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是
。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒
物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的
(填操作名称)最
合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是
。
母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是
。
a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作
104 mol,由Na原子守恒可知,n(Na2CO3)= 12[n(NaNO2)+n(NaNO3)]=1.50×
104 mol,所以m(Na2CO3)=1.50×104 mol×106 g·mol-1 =1.59×106 g=1.59 t。
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13.以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下:
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2.下列物质转化在一定条件下不能实现的是 ( ACF ) A.Al2O3 Al(OH)3 Al3+ B.Cu CuO CuSO4 C.Na NaOH Na2CO3 D.Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3+
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答案 A项,氧化铝不能转化为氢氧化铝,氢氧化铝和酸反应生成Al3+, 不能实现;B项,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸 铜,能实现;C项,钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠,能实现;D项,氢氧化铁受热分解生成氧化铁,氧化铁和强酸反 应生成Fe3+,能实现。
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9.(2018盐城期末)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现 的是 ( ACF )
A.NaCl(熔融) Na Na2O2
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物质间相互转化的复习（研究课）
南海实验初中王海平【教学目标】
1.通过对物质间相互转化的复习，让学生回忆存在的规律。
复习金属与盐反应规律，复分解反应规律，金属与酸反应规律，离子相互反应规律。
2.通过金属钠与硫酸铜溶液反应，使学生拓展知识。
达到复习的温故知新作用。
3.通过学生建构物质间相互转化规律，体会物质变化现象决定性质，而性质由结构决定的相互关系。
【教学准备】
药品：钠（切成小块每组一块）、硫酸铜浓溶液、铁钉或铁丝一根、水、酚酞
仪器：培养皿、镊子、滤纸（每组一个）、试管3个及试管架1个、胶头滴管、火柴
【教学过程】
一、创设情境
我们一起要复习的主题---物质间相互转化是有规律的。
请看这杯蓝色液体如何发生转变？（图片展示：硫酸铜溶液到“铜树”）
生：铁与硫酸铜溶液反应。
（让以学生演示，并让学生回答实验现象、实验规律）
分析：（渗透从反应现象得出性质规律这种思想）金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属元素从其盐溶液中置换出来。
师：要得到铜树时间太长，老师想快一点，于是想换一种金属，比铁活泼的金属，少见的钠来做实验。
并且换角度。
刚才是侧面看，现在外面采用俯视。
师（演示）（学生或老师演示看具体情况。
）请大家观察现象
钠放入硫酸铜溶液中。
让学生观察，小组议论，后让代表发言。
现象：融成小球，不停旋转；发出嘶嘶声；有蓝色沉淀生成；（有黑色物质出现；有红色物质出现；燃烧）
二、提出问题
师：老师与同学实验现象怎么不一样？金属与盐反应的规律找错了吗？让我们来分析原因？
三、问题分析
1.梳理知识
（1）金属的性质金属生成金属氧化物；生成盐；生成氢气
（2）盐的性质盐生成酸；生成碱；生成盐；生成金属；生成氧化物
（3）碱的性质碱与指示剂；与酸；与盐；与酸性氧化物
（4）酸的性质酸雨指示剂；与碱；与盐；与碱性氧化物
（5）小结整理知识图
通过自己整理、小组交流、班级展示。
活动1 大家在梳理知识时，这些规律只是告诉我们可能发生的反应，是一些共性问题，如酸因为有共同氢离子，有共性，但是酸根离子不同，因此又会有各种个性。
遇到各种条件，还会有各种现象发生。
（因此在梳理时还要注意一些规律）
判断：下列方程式错在哪里？
（1）P+O2===PO2 非金属与酸性氧化物
（2）F e+S===F e S金属与非金属
（3）SiO2+H2O=== H2SiO3 酸性氧化物与水
（4）2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl 盐与酸
（5）3CaCl2+2F e(OH)3===2FeCl3+3Ca(OH)2盐与碱
（6）Cu+2HCl === CuCl2+H2↑金属与酸
补充：（1）常见离子的鉴别。
（2）复分解反应条件。
活动2 等质量的镁、铝、铜3种金属分别放入等质量、
等质量分数的稀硫酸中。
请你在图中画出大致过程。
2.问题剖析
根据钠镁铝金属活动性顺序，来分析他们的结构？
比较镁、铝（化合价）最外层电子数的不同来说明两者得失
电子能力的不同。
引出钠比镁结构不同说明钠比镁活泼
钠能够置换出酸中的氢离子，大家注意水也会电离出少量氢离子，那么图像又会出现怎样变化。
钠能与水反应需要用实验证明
3.实验验证看钠与水反应视频现象得出规律
钠在水中反应点燃有爆鸣声，说明产生的是氢气。
加入酚酞试剂变红，说明生成了碱
（如果演示的还可以加入硫酸铜溶液）
4、解决问题通过钠与硫酸铜溶液的反应现象，写出上述反应的化学方程式并说明各自属于化学反应类型中哪一种？
四、拓展应用
已知：X、Y为常见的单质，A、B为常见的化合物；它们之间在一定条件下有如下反应关系。
(1)如Z为一种单质，A可能为(填化学式，下同) ，则B为。
(2)如Z为一种化合物，A可能为，则Z为
(1)A．CuO B．H2O (2)A．FeSO4Z．H2SO4
五、课堂小结
今天学习物质间相互转化规律从现象决定性质（性质由现象体现）性质由结构决定（结构由性质体现）
附：教学导学稿
物质间相互转化一、会梳理
金属盐
二、会判断
下列方程式错在哪里？
（1）P+O2===PO2
（2）F e+S===F e S
（3）SiO2+H2O=== H2SiO3
（4）2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl
（5）3CaCl2+2F e(OH)3===2FeCl3+3Ca(OH)2（6）Cu+2HCl === CuCl2+H2↑
点燃
三、会分析
足量的镁、铝、铜3种金属分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸中。
请你画出反应过程。
四、会小结
根据钠与硫酸铜溶液反应的现象，试着写出可能发生的化学方程式。
五、会应用
已知：X、Y为常见的单质，A、B为常见的化合物；它们之间在一定条件下有如下反应关系。
（1）如Z为一种单质，A可能为(填化学式，下同) ，则B为。
（2）如Z为一种化合物，A可能为，则Z为。