2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (41)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (41)

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.下列有关常见有机物的说法正确的是()

A. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经

洗涤即得到较纯净的蛋白质

D. 石油分馏是化学变化，而煤的干馏为物理变化

2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()

A. 盐酸

B. 食盐水

C. 豆浆

D. 小苏打水

3.下列说法正确的是

A. 淀粉和纤维素互为同分异构体

B. 植物油氢化过程中发生了加成反应

C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

4.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N A

B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A

C. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1N A

5.关于钠的叙述中，正确的是(()

A. 钠是银白色金属，硬度很大

B. 钠燃烧时发出黄色火焰

C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D. 金属钠的熔点很高

6.下列反应的离子方程式正确的是

A. KI溶液与Br2的反应：Br2+I?=Br?+I2

B. CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应：Ba2++SO42?=BaSO4↓

C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH?+H+=H2O

D. Cu与HNO3稀溶液的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

7.下列选项中正确的是()

A. 用图①装置除去NO2中的少量NO

B. 用图②装置分离Na2CO3溶液和苯的混合物

C. 用图③装置制取少量Cl2

D. 用图④装置做喷泉实验时观察到产生红色喷泉

8.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

9.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如

图所示。下列说法正确的是()

A. 分子式为C14H10O6

B. 环上氢原子的一氯取代物有3种

C. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

D. 能发生酯化反应和加成反应

10.下列有关物质(括号内为杂质)的提纯方法正确的是()

A. 丙烷(丙烯)——通入酸性高锰酸钾溶液

B. 苯(苯酚)——加入氢氧化钠，分液

C. 丙酸乙酯(丙酸)——加入稀硫酸

D. 甘油(水)——分液

11.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医

学奖．青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

()

A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶

剂乙醚进行萃取

B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定

这个分子的环状结构

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性

又有还原性

D. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

12.麝(shè)子油醇是一种萜类化合物，其结构简式如下。下列有关说法正确的是()

A. 该有机物的分子式为C 15H 25O

B. 该有机物能够发生加成反应、取代反应和加聚反应

C. 该有机物与乙醇互为同系物

D. 该有机物的同分异构体中可能含有苯环

13. 相同条件下1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO 2多1体积，0.2mol 该烃完全燃烧，其

生成物被碱石灰完全吸收增重78g ，则该烃的分子式为( )

A. C 6H 14?

B. C 4H 10?

C. C 3H 8

D. C 2H 6

14. 下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是( )

A. 观察样品外观

B. 在少量的样品中滴入几滴水

C. 在饱和溶液中滴入几滴酚酞

D. 取少量的试样加热

二、简答题（本大题共4小题，共46.0分）

15. 下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：

①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；

②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物． ③将其改写成离子方程式；

322氧化剂： 还原剂：

氧化产物：

还原产物：

离子方程式为：．(2)MnO 2+4HCl(浓) △ ???????

MnCl 2+2H 2O +Cl 2↑

氧化剂： 还原剂：

氧化产物：

还原产物：

离子方程式为：．16. 某有机物中含碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.5%，其余为氧．该有机物的实验式

是：______，结合该有机物的质谱图该有机物的相对分子质量为：______，分子式为：______．

17.已知：R?OH+HX→R?X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装

置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：

乙醇溴乙烷溴

状态无色液体无色液体深红棕色液体

密度/g?cm?30.79 1.44 3.1

沸点/℃78.538.459

(2)为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品______．

A.氢氧化钠

B.亚硫酸钠

C.碘化钠．

18.某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物

M()：

已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；

②+→；

③Fe/HCl。

请回答下列问题：

(1)对于化合物M，下列说法正确的是______(填序号)。

a.可与浓盐酸形成盐

b.不能与氢气发生加成反应

c.可发生水解反应

d.属于两性化合物

(2)A的结构简式为______，D的名称是______。

(3)合成路线中属于氧化反应的有______(填序号)，E分子中官能团名称为______。

(4)写出C+F→G的化学反应方程式______。

(5)E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有______

种。

①属于芳香族化合物；②含有?NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：2的有机物结构简式为______。

(6)已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化

学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。

三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

19.某研究小组进行如下制备氨气及其性质实验

(1)写出装置 A 中主要反应的化学方程式______

(2)装置 B 固体为氧化铜，反应后中生成密度为1.25g/L的气体(标准状况下)，写出装置 B 中发

生的主

要反应的化学方程式：______，体现NH3______性质．

(3)当 a 处鼓空气时 B 中会产生 NOx，可引起的环境问题，可用 NaOH 等碱液吸收法处理尾气，

也可用

NH3处理氮氧化物并生成无毒害气体，写出NH3处理NO2的反应的化学方程式______．

-------- 答案与解析 --------

1.答案：C

解析：【分析】

本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、物质的分离提纯以及化学变化等，注意油脂中包含油、脂两类，注重基础知识的考查，题目难度不大。

【解答】

A.葡萄糖为单糖，不能水解，而纤维素、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应，故A错误；

B.油脂中油为不饱和高级脂肪酸生成的酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C.浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀，将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，故C正确；

D.石油分馏为物理变化，而煤的干馏为煤在隔绝空气条件下发生复杂的物理化学变化，故D错误；故选C。

2.答案：C

解析：解：胶体粒子的微粒直径在1?100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1?100nm的是浊液；

A.盐酸是氯化氢水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小(<10nm)，光全部通过，没有丁达尔效应，故A错误；

B.食盐溶液是氯化钠的水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小(<10nm)，光全部通过，没有丁达尔效应，故B错误；

C.豆浆溶液分散质微粒直径在1?100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故C正确；

D.小苏打溶液是碳酸氢钠水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小(<10nm)，光全部通过，没有丁达尔效应，故D错误；

故选C．

分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．本题考查了胶体的性质应用、分散质微粒直径大小是本质特征，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．

3.答案：B

解析：【分析】

A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同；

B.植物油含碳碳双键，与氢气发生加成反应；

C.环己烷与苯均与高锰酸钾不反应；

D.溴苯和苯的混合物互溶，均不溶于水。

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质、有机反应、有机物的鉴别、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。

【解答】

A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，二者不是同分异构体，故A错误；

B.植物油含碳碳双键，与氢气发生加成反应，则氢化过程中发生了加成反应，故B正确；

C.环己烷与苯均与高锰酸钾不反应，则高锰酸钾不能鉴别，故C错误；

D.溴苯和苯的混合物互溶，均不溶于水，加水不能分离，故D错误；

故选：B。

4.答案：B

解析：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=V

V m

N A，气体摩尔体积22.4L/ml 不能代入，故A错误；

B、根据微粒数N=nN A=m

M N A= 1.06g

106g/mol

×2N A=0.02N A，故B正确；

C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；

D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。

故选：B。

A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；

B、根据微粒数N=nN A=m

M

N A来计算；

C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；

D、根据微粒数N=nN A=cVN A来计算．

本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

5.答案：B

解析：解：A.钠是比较软的银白色金属，故A错误；

B.钠的焰色为黄色，所以钠燃烧发出黄色火焰，故B正确；

C.钠燃烧时生成过氧化钠，故C错误；

D.金属钠的熔点很低，故D错误；

故选B．

本题考查了钠的性质，明确钠的物理性质、化学性质、反应现象是解答关键，属于最基础的部分，注重了基础知识的考查，题目难度不大．

6.答案：B

解析：【分析】

本题考查离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意从粒子符号、电荷守恒以及反应物的量等角度判断。

【解答】

A.离子反应方程式应遵循质量守恒，KI溶液与Br2的反应离子方程式为：Br2+2I?=2Br?+I2，故A错误；

B.CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应时，Cu2+与Cl?不反应，Ba2+与SO42?反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42?=BaSO4↓，故B正确；

C.Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应，Mg(OH)2不溶于水，不能拆，该反应离子方程式为：Mg(OH)2+ 2H+=2H2O+Mg2+，故C错误；

D.Cu与HNO3稀溶液的反应不放出H2，生成NO气体，该反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3?= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误。

故选B。

．

7.答案：D

解析：【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离提纯及实验操作等，把握物质的性质及实验基本技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.二氧化氮与水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故A错误；

B.Na2CO3溶液和苯，混合物分层，则利用分液装置可分离，不是过滤装置，故B错误；

C.1mol/L的盐酸为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸，故C错误；

D.氨水溶液呈碱性，加入酚酞呈红色，故D正确。

故选D。

8.答案：D

解析：【分析】

本题考查性质方案的评价，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打开K才能平衡压强，以便加入混合液，故A正确；

B.挥发出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈浅红色，故B正确；

C.HBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故C正确；

D.反应后的混合液中含有未反应完的液溴和苯，经稀碱溶液洗涤可以除去液溴，再经过蒸馏除去苯，才能得到溴苯，故D错误。

9.答案：D

解析：解：A.由结构可知，分子式为C14H14O6，故A错误；

B.结构对称，环上有4种H，环上氢原子的一氯取代物4种，故B错误；

C.只有羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，故C错误；

D.含有羧基、羟基，可发生酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故D正确。

故选：D。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，注意常见官能团的性质，题目难度不大。

10.答案：B

解析：解：A.丙烯被氧化可生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；

B.苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应，反应后溶液分层，可用分液的方法分离，故B正确；

C.丙酸乙酯在酸性条件下水解，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；

D.甘油和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故D错误。

故选：B。

A.丙烯被氧化可生成二氧化碳；

B.苯酚与氢氧化钠溶液反应，反应后溶液分层；

C.丙酸乙酯在酸性条件下水解；

D.甘油和水混溶。

本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大。

11.答案：C

解析：解：A.具有过氧键，青蒿素在高温下易分解，应在低温下进行分离，故A正确；

B.质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，紫外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，可确定环状结构，故B正确；

C.含有过氧键，具有氧化性，酯基一般难以发生加成反应，不具有还原性，故C错误；

D.元素分析仪可确定元素种类，可用于确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正确。

故选：C。

A.具有过氧键，青蒿素在高温下易分解；

B.质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，紫外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构；

C.含有过氧键，具有氧化性，但不具有还原性；

D.元素分析仪可确定元素种类．

本题考查有机物结构与性质，为高频考点，题目难度中等，明确青蒿素的结构简式中含有的官能团类型为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，把握有机物结构的测定方法．

12.答案：B

解析：【分析】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】

A.该有机物中含有三个碳碳双键，其分子式为C15H26O，故A错误；

B..该有机物含有碳碳双键能够发生加成反应和加聚反应，含有醇羟基能发生取代反应，故B正确；

C.该有机物含有碳碳双键，而乙醇不含有碳碳双键，则与乙醇不互为同系物，故C错误；

D.该有机物的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则其同分异构体中不可能含有苯环，故D错误。故选B。

13.答案：A

解析：【分析】

本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，题目难度不大，根据二氧化碳与水的关系确定该烃为烷烃为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力和计算能力。

【解答】

根据“1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO 2多1体积”可推知该烃为烷烃，碱石灰增重78g 为0.2mol C n H 2n+2完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的质量和， 设该烃分子式为C n H 2n+2，根据原子守恒有：

0.2mol ×n ×44g/mol +0.2mol ×(n +1)×18g/mol =78g ， 解得：n =6，

则该烃的分子式为C 6H 14， 故选：A 。 14.答案：A

解析：解：A 碳酸钠和碳酸氢钠均为白色固体，观察样品外观无法鉴别二者，故A 错误；

B.碳酸钠溶于水会放热，试管壁温度会升高，而溶解碳酸氢钠的试管壁温度变化不明显，可以据此鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B 正确；

C.碳酸钠、碳酸氢钠都水解，溶液显示碱性，但是二者水解程度不同，滴入酚酞后，溶液的红色较深的是Na 2CO 3，较浅的为NaHCO 3，据此可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C 正确；

D.碳酸氢钠加热发生反应：2NaHCO 3

△ ???????

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，导致固体质量减少，而碳酸钠较稳

定，可以通过加热固体后称量质量变化的方法鉴别，故D 正确；

故选A ．

A.碳酸钠和碳酸氢钠均为白色固体；

B.碳酸氢钠溶于水放热；

C.二者水解都显碱性，等浓度时碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；

D.碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解．

本题以碳酸钠和碳酸氢钠为载体考查物质的鉴别，把握物质的性质差异为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，题目难度不大．

15.答案：2Fe 3++H 2S =2Fe 2++S ↓+2H +；MnO 2+4H ++2Cl ? △ ???????

Mn 2++Cl 2↑+2H 2O

解析：解：(1)反应2FeCl 3+H 2S =2FeCl 2+S ↓+2HCl 中，Fe 元素的化合价由+3价降低为+2价，得

电子数为2×e ?，S 元素的化合价由?2价升高到0，

失去电子数为2e ?，用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为，

该反应中的氧化剂为FeCl 3，还原剂为H 2S ，氧化产物为S ，还原产物为FeCl 2，

该反应改为离子反应时，H 2S 、S 应保留化学式，则离子方程式为2Fe 3++H 2S =2Fe 2++S ↓+2H +，

故答案为：

；FeCl 3；H 2S ；S ；FeCl 2；2Fe 3++H 2S =2Fe 2++S ↓+2H +；

(2)反应MnO 2+4HCl(浓)

△ ???????

MnCl 2+2H 2O +Cl 2↑中，Mn 元素的化合价由+4价降低为+2价，MnO 2

为氧化剂，得2e ?，Cl 元素由?1价升高到0，HCl 为还原剂，失2×e ?，

用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为

，

氧化剂被还原，则还原产物为MnCl 2，还原剂被氧化，则氧化产物为Cl 2，

该反应改为离子反应时，MnO 2、Cl 2、H 2O 应保留化学式，则离子反应为MnO 2+4H ++2Cl ?

△ ???????

Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，

故答案为：

；MnO 2；HCl ；Cl 2；MnCl 2；MnO 2+4H ++

2Cl ?

△ ???????

Mn 2++Cl 2↑+2H 2O.

根据得失电子的元素和氧化还原反应中转移的电子数目来用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；

根据反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂对应的产物为还原产物；

将化学反应改为离子反应时，弱电解质、单质、金属氧化物、气体、水等应保留化学式，强电解质应写成离子的形式．

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及变化，得失电子的元素及离子方程式的书写方法即可解答，难度不大．

16.答案：C 4H 10O 74 C 4H 10O

解析：解：碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=

64.86%12

：

13.5%1

：

21.64%16

=4：10：1，所以其实验式为：C 4H 10O ，由质

谱图可知，其相对分子质量为74，实验式的式量为74，而12，4+1×10+16=74，故其分子式为C 4H 10O ，

故答案为：C 4H 10O ；74，C 4H 10O.

碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.5%，氧元素质量分数是21.64%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=

64.86%12

：

13.5%1

：

21.64%16

=4：10：1，

所以其实验式为：C 4H 10O ，根据质谱图知，其相对分子质量是74，结合其实验式确定分子式． 本题考查了有机物实验式和分子式的确定，结构简式书写和性质，中等难度，要能从质谱图和核磁共振氢谱得出有用的信息，是解题的基础． 17.答案：水浴加热 B

解析：解：(1)由于溴乙烷的沸点是38.4℃，而乙醇的沸点是78.5℃，溴的沸点是59℃，故为了将生成的溴乙烷蒸发出，而避免乙醇和溴的挥发，故加热的温度应在38.4℃左右，故选用水浴加热最合适；

故答案为：水浴加热；

(2)A.氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；

B.加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故B正确；

C.加碘化钠只与溴反应反应生成碘，碘能溶于溴乙烷，引进新的杂质，故C错误；

故选B；

(1)由于溴乙烷的沸点是38.4℃，而乙醇的沸点是78.5℃，溴的沸点是59℃，故为了将生成的溴乙烷蒸发出，而避免乙醇和溴的挥发，故加热的温度应在38.4℃左右；

(2)根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能和溴反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；

本题考查了物质制备的反应原理和过程分析，物质性质的应用和装置的特征应用是解题关键，题目难度中等．

18.答案：(1)ac；

(2)；甲苯；

(3)①④；硝基；

(4)

；

(5)17；；

，

解析：【分析】

本题考查有机物推断与合成，充分利用M的结构、给予的反应信息进行分析判断，题目侧重考查学生分析推理与知识迁移运用能力，(6)中为易错点、难点，中学不涉及胺的内容。

【解答】

=相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍，则Mr(D)=46×2=92，分子中最大C原子数目=92

12 7…8，可得D的分子式为C7H8，纵观整个过程，结合M的结构简式，可知D中含有苯环，故D的结构简式为，故D与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成E为

，E发生氧化反应生成生成F为，由M的结构逆推可知G为

，故C为HOCH2CH2N(CH2CH3)2，由题给信息②可知B为

(CH2CH3)2NH、A为。

(1)M的结构简式为。

a.M含有氨基，可与浓盐酸形成盐，故a正确；

b.M含有苯环，能与氢气发生加成反应，故b错误；

c.M含有酯基，可发生水解反应，故c正确；

d.M含有氨基，没有羧基，不属于两性化合物，故d错误，

故选：ac；

(2)由分析可知，A的结构简式为，D的结构简式为，D的名称是：甲苯，

故答案为：；甲苯；

(3)合成路线中①④属于氧化反应，②是加成反应，③⑤属于取代反应，⑥属于还原反应。E为

，分子中官能团名称为硝基，

故答案为：①④；硝基；

(4)C+F→G的化学反应方程式为：

，

故答案为：

；(5)E()的某种同系物H，相对分子质量比E大14，H比E多1个CH2原子团，符合

下列条件的H的同分异构体：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②含有?NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，苯环上可以有1个取代基为?CH(NH2)COOH；可以有2个取代基为：?NH2、?CH2COOH或?CH2NH2、?COOH，均有邻、间、对3种位置关系；可以有3个取代基为：?NH2、?CH3、?COOH，氨基、羧基有邻、间、对3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种，其中分子中核磁共振

氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：2的有机物结构简式为：，故答案为：17；；

(6)乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与氨气反应得到HN(CH2CH3)2，反应方程式

为：，，故答案为：，

。

19.答案：2NH

4Cl+Ca(OH)2

△

?

CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NH3+3CuO

△

?

N2+3Cu+3H2O；还原；

8NH3+6NO2?催化剂?

?

7N2+12H2O

解析：解：(1)装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+

Ca(OH)2 △

?

CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：2NH

4Cl+Ca(OH)2

△

?

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)装置B固体为氧化铜，反应后中生成密度为1.25g/L的气体，气体的相对分子质量为

1.25×2

2.4=28，应生成氮气，反应的化学方程式为2NH

3+3CuO

△

?

N2+3Cu+3H2O，反应中氨

气表现为还原性；

故答案为：2NH

3+3CuO

△

?

N2+3Cu+3H2O；还原；

(3)NH3处理NO2生成无毒害气体，应生成氮气，反应的方程式为8NH

3+6NO2

?催化剂?

?

7N2+12H2O，

故答案为：8NH

3+6NO2

?催化剂?

?

7N2+12H2O.

氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，经碱石灰干燥后，装置B固体为氧化铜，反应后中生成密度为1.25g/L的气体，气体的相对分子质量为1.25×22.4=28，应生成氮气，如鼓入空气，B中可生成NO等气体，C中可观察到红棕色气体，可用碱液吸收尾气，以此解答该题．

本题综合考查气体的制备以及性质实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握物质的性质易实验的原理，难度不大．