第八章 功能配合物
大学无机化学第八章
(6)配离子的电荷数
形成体和配体电荷的代数和即为配离子的电荷。
例如，K3[Fe(CN)6]中配离子的电荷数可根据Fe3+和6个CN-电
荷的代数和判定为-3，也可根据配合物的外界离子(3个K+)电荷 数判定[Fe(CN)6]3-的电荷数为-3。 又如：［PtCl6]2-的电荷数是－２， ［Co(NH3)3(H2O)Cl2]+的电荷数是＋１
+
例题
[CoCl(NH3)(en)2]SO4
命名： 硫酸(一)氯 •(一) 氨 • 二（乙二胺）合钴(Ⅲ) 内界: [CoCl(NH3)(en)2]2+ 外界: SO42中心原子:Co3+ 配位体: Cl- NH en 3 配位原子:Cl N 配位数: 6
主要内容
1、配合物概述
2、配合物的化学键本性（价键理论) 3、配位平衡 4、 螯合物
多个配体的次序(正着写正着念): 若含多种配体,先无机后有机,先简单后复杂;
若为多种无机配体,先阴离子后中性分子; 若为同类配体,按配位原子元素符号的英文字母顺序 排列： 同类配体同一配位原子时，将含较少原子数的 配体排在前面。
配体化学式相同但配位原子不同，(- SCN, -NCS) 时，则按配位原子元素符号的字母顺序排列。
如: [Cu(NH3)4]SO4 H2[PtCl6]
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
六氯合铂(Ⅳ)酸
[Cu(NH3)4](OH)2 氢氧化四氨合铜(Ⅱ)
K[PtCl5(NH3)] 五氯•氨合铂(Ⅳ)酸钾 五羰(基)合铁
第八章络合物(配位化合物)化学基础
第八章络合物（配位化合物）化学基础【竞赛要求】场理论。
Ti(H2O)36的颜色。
路易斯酸碱的概念。
【知识梳理】一、配合物基本知识1、配合物的定义由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。
凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。
[Co(NH3)6]3+，[Cr(CN)6]3–，Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。
[Co(NH3)6]Cl3、K3[Cr(CN)6]、Ni(CO)4都是配位化合物。
[Co(NH3)6]、[Cr(CN)6]也是配位化合物。
判断的关键在于是否含有配位单元。
思考：下列化合物中哪个是配合物①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2注意：①配合物和配离子的区别②配合物和复盐的区别2、配合物的组成中心离子内界单齿配体配位体多齿配体配合物螯合配体外界（1）配合物的内界和外界以[Cu(NH3)4]SO4为例：[Cu(NH3)4]2+SO24内界外界内界是配位单元，外界是简单离子。
又如K3[Cr(CN)6]之中，内界是[Cr(CN)6]3–，外界是-1-K可以无外界，如Ni(CO)4但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。
（2）中心离子和配位体中心离子:又称配合物的形成体，多为金属（过渡金属）离子，也可以是原子。
如Fe3+、Fe、Co、Ni、Cu、Co等，只要能提供接纳孤对电子的空轨道即可。
配位体:含有孤对电子的阴离子或分子。
如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CN－、CNS－等。
（3）配位原子和配位数配体中给出孤对电子与中心离子直接形成配位键的原子，叫配位原子。
配位单元中，中心离子周围与中心离子直接成键的配位原子的个数，叫配位数。
配位化合物[Cu(NH3)4]SO4的内界为[Cu(NH3)4]2+，中心Cu2+的周围有4个配体NH3，每个NH3中有1个N原子与Cu2+配位。
功能配合物的制备和应用
功能配合物的制备和应用功能配合物是应用广泛的一类化合物，它们由中心金属离子和一或多个配体组成，能通过调控配体的性质实现不同的功能。
在生物学、医药学、材料科学等领域中，功能配合物被广泛地运用于催化、药物设计、传感、化学分析等方面。
本文将从功能配合物的制备和应用两个方面进行探讨。
一、功能配合物的制备功能配合物制备的主要方法包括溶液法、沉淀法、还原法、卤化物法、蒸气扩散法、微波辅助合成法等，其中溶液法是最常用的方法。
1. 溶液法：将金属盐和配体在适宜的溶剂中进行反应，加热或搅拌，直到出现沉淀。
溶液法具有反应温度和时间短，产物纯度高等优点。
2. 沉淀法：将金属盐的溶液加入到反应容器中，并加入适量的碱性物质，沉淀后进行离心分离、洗涤和干燥。
沉淀法具有简单易行、适用范围广等优点，但产物纯度较低，需要进行后续的提纯步骤。
3. 还原法：利用还原剂还原金属盐，形成金属离子或原子，并利用配体将其稳定下来。
还原法具有反应速度快、产物纯度高等优点，但由于过量的还原剂可能会影响产物的结构和性质，需要控制反应条件。
4. 卤化物法：利用卤族元素掺入金属盐中，形成卤化物。
卤化物法具有结晶速度快、易于控制反应等优点，但金属离子容易被卤化物离子取代，需要选择合适的反应条件和适宜的卤化剂。
5. 蒸气扩散法：将金属和配体在加热过程中不断加入反应容器中，并在一定的温度下达到定量反应。
该方法通常用于制备微量量的功能配合物。
二、功能配合物的应用1. 催化：功能配合物可以作为催化剂用于化学反应过程中，在环境保护和能源资源利用方面具有重要意义。
如罕见金属催化剂被广泛运用于医药化学、精细化工和有机合成等领域。
2. 药物设计：功能配合物在药物研究和开发中具有重要作用。
不同的金属离子和配体结构可以对药物的生物活性、选择性和药效产生影响。
例如，铂和含氮杂环配体是许多癌症化疗药物的组成部分。
3. 传感：功能配合物可以通过调控配体的性质实现特定物种的识别和检测。
第八章_配位化合物
0.10 21 1.0 10 2 y (0.10)
y 1.0 10
20
即Ag+的平衡浓度为1.0×10-20 mol/L。
2、判断配位反应进行的方向
[Ag(NH3)2] ++ 2CN反应向哪个方向进行？
2 [ Ag ( CN ) ][ NH ] 2 3 K [ Ag ( NH 3 ) 2 ][CN ]2
[Cu( NH 3 ) ] 1 2 [Cu ][NH 3 ]
2
2
[Cu( NH 3 ) 2 ] [Cu 2 ][NH 3 ]2
2
3
[Cu( NH 3 ) 3 ] [Cu 2 ][NH 3 ]3
2
2
4
[Cu( NH 3 )4 ] K稳 2 4 [Cu ][ NH 3 ]
[Zn(NH3)4]2+ [Zn(CN)4]2+ 5×108 1.0×1016
中心离子不同，配体相同，配位数相同。
[Zn(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ 5×108 4.8×1012
不同类型配合物稳定性要通过计算 求出溶液中的离子浓度。
CuY2[Cu(en)2]2+ 6.3×1018 4.9×1019
配位离子 [Cu(NH3)4]2+ 配位单元 配合物 配位分子 Fe(SCN)3 配离子与带有异电荷的离子 组成的中性化合物。 [Cu(NH3)4]SO4
Hale Waihona Puke 1.2 配合物的组成中心离子和配位体之 间以配位键结合。
NH3 H3N Cu NH3 NH3
2+ 2 SO4 2
配合物的组成分为内 界和外界两部分。
功能配合物、MOFs讲解
李 洋 问研良
中北大学
Contents
CPs简介
CPs的合成、表征
CPs的应用 CPs的发展前景
Introduction MOMs
金属有机材料(Metal-Organic Materials, MOMs)是
在超分子自组装和晶体工程基础上发展起来的，是通过 有机配体和金属离子之间的超分子作用而形成的具有不 同维度结构的化合物，包括零维的分立结构(Discrete 0D)及多维配位聚合物(Coordination Polymers, CPs)等。 范德华力、氢键、堆积作用 超分子作用 配位键
直线链结构的配位聚合物[Ag(4,4’-bpy) ]NO2
Synthesis And Characterization 合成策略
单齿配位的直线型配体 4,4’-联吡啶（4,4’-bpy） 易形成平面四边 形配位的CuII离子
正方形网格型 的二维聚合物
Synthesis And Characterization 合成策略
Application
有机催化
90º C, 140 mg 甲酸 在20mgAu-Pd/EDMIL-101催化剂中，
65min完全转化为
H2和O2
பைடு நூலகம்
催化活性高(Au-Pd
交互作用)，且不因 CO失活(由于Au的
存在)
Outlook
根据所需功能的不同，精确控制MOFs 材料的组装，推动合成化学领域的进步
溶 剂 1、直接影响反应物、产物的溶解度 2、与
可以作为模板剂 3、是聚合物自组装过程的
反应环境
CuCO3(OH)2+Heim(2-乙基咪唑) 环己烷 水 得一之字链状聚合物（α相），分子 式为[Cu(eim)] 产物分子式与α相一致，但超分子结 构为三螺旋（β相）
第八章配位化合物ppt课件
● 配离子与形成体的电荷数
()
3
Ag(S 2O3 ) 2 ,
(2)
Pt Cl 3 (NH 3 )
(3)
K 3 Fe (CN) 6
赤血盐 ,
(2)
K 4 Fe (CN) 6
(3)
(0)
Co Cl 3 (NH 3 )3 , Fe(CO) 5
黄血盐
12
13
←
← ←
← ← ←
(1) 内界与外界
32
8.4.1 价键理论 (valence bond theory)
同一原子内，轨道的杂化和不同原子间轨道的重叠构成了共价键 理论的核心论点之一.这里把第二章的s-p杂化轨道扩大到d轨道上 ，形成s-p-d杂化轨道.
(1) 价键理论的要点
● 形成体(M)有空轨道，配位体(L)有孤对电子，形成配位键
Ag(NH 3 )2 Cl
中配 外 心位 界 离体 子
Ni(CO) 4 CoCl3 (NH3 )3
中配 心位 原体 子
中 心配 离位 子体
配离子
形成体 — 中心离子或原子(central ion or central atom)
（配分子） 配位体 — 中性分子或阴离子
形成体 — 提供空轨道 电子对接受体 Lewis酸 配位体 — 提供孤对电子 电子对给予体 Lewis碱
8
（三）配位数
配合物中，直接与中心离子（或原子）配 位的配位原子的数目称中心离子（或原子）的 配位数。
一般中心离子（或原子）配位数为2、4、 6。中心离子的配位数的多少，主要取决于中 心离子和配体的电荷、体积和电子层结构，以 及配合物形成时温度和反应物的浓度等。
配离子的电荷数等于中心离子和配位体电 荷的代数和。
功能配合物的制备与性能研究
功能配合物的制备与性能研究功能配合物是由金属离子与有机配体相互作用而形成的化合物。
这些化合物在许多领域中都具有重要的应用，如催化剂、药物和材料科学等。
本文将探讨功能配合物的制备方法以及其性能研究。
一、功能配合物的制备方法功能配合物的制备方法多种多样，其中最常见的方法是配体置换法。
该方法通过将金属离子与配体反应，使金属离子与原有配体发生配体置换反应，从而形成新的功能配合物。
这种方法的优点是反应条件温和，反应时间短，适用于大部分金属离子。
除了配体置换法外，还有一些其他的制备方法，如配体加成法和配体还原法。
配体加成法是将金属离子与多个配体同时反应，形成多核配合物。
这种方法可以控制金属离子的配位数，从而调控功能配合物的性能。
配体还原法是将金属离子与还原剂反应，使金属离子还原为金属原子，然后与配体形成功能配合物。
这种方法可以制备具有特殊电子结构的功能配合物。
二、功能配合物的性能研究功能配合物的性能研究是功能配合物研究的重要一环。
通过对功能配合物的性能进行研究，可以了解其在不同领域中的应用潜力。
1. 催化性能研究功能配合物在催化领域中具有重要的应用。
研究功能配合物的催化性能可以了解其在催化反应中的活性和选择性。
常用的研究方法包括催化反应的动力学研究、催化剂的表征以及反应机理的研究等。
通过这些研究可以优化功能配合物的结构，提高其催化活性和选择性。
2. 药物活性研究功能配合物在药物领域中也有广泛的应用。
研究功能配合物的药物活性可以了解其在治疗疾病中的效果。
常用的研究方法包括细胞毒性实验、药物代谢研究以及药物靶点的研究等。
通过这些研究可以优化功能配合物的结构，提高其药物活性和选择性。
3. 材料性能研究功能配合物在材料科学领域中也有广泛的应用。
研究功能配合物的材料性能可以了解其在材料制备中的应用潜力。
常用的研究方法包括材料的表征、材料的物理性能研究以及材料的应用性能研究等。
通过这些研究可以优化功能配合物的结构，提高其材料性能和应用潜力。
无机化学：第八章配位化合物
无机化学：第八章配位化合物第八章配位化合物一、配合物的基本概念1、配位化合物的定义及其组成定义：把由一定数目的阴离子或中性分子与阳离子或原子以配位键形成的复杂分子或离子称配合单元。
含有配合单元(配位键)的化合物即配合物。
配合物可看成是一类由简单化合物反应生成的复杂化合物。
配合单元相对稳定，存在于晶体及溶液中，在溶液中不能完全离解为简单组成的部分。
配位键——由配体单方面提供电子对给中心原子（离子）而形成的共价键。
中心离子（或中心原子）——又称“配合物形成体”。
特征：带有空轨道。
组成中心离子的元素种类:◆能充当中心离子的元素几乎遍及元素周期表的各个区域，但常见的是金属离子，尤其是一些过渡金属离子，如[Co(NH3)6]3+、[Fe(CN)6]4—、[HgI4]2—。
◆高氧化态非金属元素原子：如B、Si、P等形成[ BF4]—、[SiF6]2—、PF6—。
◆金属元素电中性原子：如[ Ni(CO)4]、[ Fe(CO)5]、[Cr(CO)6]配合物的组成：配合物由内界和外界组成。
内界为配合物的特征部分（即配位个体），是一个在溶液中相当稳定的整体，在配合物的化学式中以方括号表明。
方括号以外的离子构成配合物的外界。
内外界之间以离子键结合，故在水溶液中易解离出外界离子，而内界即配合单元很难发生离解。
如[Cu (NH3)4] SO4↓↓↓中心原子，配位体，外界在配合物中同中心原子/离子配位的分子如NH3、H2O或阴离子如Cl—、CN—、SCN—称为配位体，简称配体。
配体属于Lewis碱，都含有孤对电子，是电子对的给予体。
中配体无机化学配位化学CO 一氧化碳羰基OH—氢氧根离子羟基NO2—亚硝酸根硝基ONO—亚硝酸根亚硝酸根SCN—硫氰酸根硫氰酸根NCS—硫氰酸根异硫氰酸根Cl—氯离子氯配位体中与中心离子（或原子）直接成键的离子称为配位原子。
配位体所提供的孤对电子即是配位原子所具有的孤对电子。
常见的配位原子有：F、Cl、Br、配位体分类——单齿配体和多齿配体单齿配体：一个配位体只提供1个孤对电子与1个中心离子结合形成1个配位键。
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亚铁磁性 ：
除了上面四种磁性外，另有一类物质，它在温度低于 Curie温度象铁磁体，但其磁化率不如铁磁性物质那么大， 约为100～103数量级，它的自发磁化强度也没有铁磁性物质 的大；在高于Curie温度时，它的特性逐渐变得象顺磁性物 质。
构筑策略
以顺磁金属离子为自旋载体，以有机基团如氰 根（CN-）、叠氮离子（N3-）、胺（RNH2）、羧 酸根（RCOO-）等为桥联配体通过配位化学方法 合成制备的金属配合物分子磁体是目前研究得最广 泛、最深入的一类分子磁体 最典型的配体：CN-、N3-、HCOO-、ox2最典型的金属：Fe、Co、Ni、Mn、Cu及稀土
电化学驱动的轮烷
电化学驱动的索烷
光驱动索烃环的转动
光驱动
光驱动的分子马达
8.3 配合物的磁性
n(n 2)
物质的磁状态
物质的磁性在宏观上以物质的磁化率来描述
抗磁性(Diamagnetiosm) 顺磁性(Paramagnetism) 铁磁性(Ferromagnetism) 反铁磁性(Antimagnetism)
8.1.1 光致发光（Photoluminescence, PL）
b) 电荷转移辐射（MLCT和LMCT）
L
M
LMCT和MLCT
J. Am. Chem. Soc., 2005, 127, 5495-5506
8.1.1 光致发光（Photoluminescence, PL）
c) 中心金属离子发光（主要是稀土配合物）
三基色荧光及彩色显示材料
含稀土Ln3+， Tb3+ 及Eu2+ 的高分子配合物在紫外 光激发下可分别发出红、绿、蓝三色的荧光，可把它 们制成三基色复合高分子或塑料型荧光照明灯、彩色 显示器件，如可发射红、绿和蓝光的有机玻璃，用作 发光的广告牌等。
将稀土离子Eu3+ (红色荧光)与罗丹明（绿色荧光），香豆素（兰 色荧光）基团复合在单分子配合物中。通过控制其中的能量转移过程 和能量转移效率，首次在单分子材料中实现了三原色发光，并且在合 适的激发波长处同时发射蓝、绿、红三原色荧光而形成白光。
在分析化学中的应用
在分析化学领域，稀土敏化荧光最早是用 于 稀土矿物中稀土元素含量的分析。至今，应 用不同 的稀土敏化发光体系检测稀土含量的研 究仍然十分活跃。
8.1.2 电致发光（Electroluminescence, EL）
与光致发光没有本质的区别，只是激发的方式不同 特点
有良好的光致发光性能 有足够的稳定性，在加工过程中不分解 可加工性，一定的成膜性 良好的导电性和载流子传输能力
4F
4I
9/2
15/2
600
650
700
配合物[(Y:Er-Yb)(L)(C2O4)0.5(H2O)2]n 的结构及上转换光谱
12
发光稀土配合物的应用
防伪材料
由三价稀土离子如Eu3+, Tb3+, Sm3+, Gd3+, Dy3+, Er3+ 等 的β-二酮配合物与特定的树脂、传导性试剂在合适 溶 剂中制成流体, 这种流体可作为荧光防伪材料用于光特 征识别系统、防伪商标、有价证券、条形码标签、 邮政 及人民币的隐性标记，还可以制成发光涂料或各种显示 材料等。
物质的磁状态
抗磁性： 某些物质当它们受到外磁场H的作用后，感生出与H方
向相反的磁化强度，其磁化率χ约为10-7～10-6, 与磁场和温 度均无关，且为负值，这种磁性称为抗磁性。抗磁性物质 没有原子固有磁矩，它通常包括惰性气体、许多有机化合 物、若干金属和非金属等。
物质的磁状态
顺磁性 ：
许多物质在受到外磁场的作用后感生出与外磁场同方向的磁化强 度，其磁化率约为10-5～10-3, 且为正值, 这种磁性称为顺磁性。多数 顺磁性物质的磁化率χ与温度T有密切的关系，服从Curie定律，χ =C/T，式中C是Curie常数，T为绝对温度。然而，更多的顺磁性物 质的χ与T遵守Curie-Weiss定律 χ =C/T−Θ，式中Θ 为临界温度，称 为顺磁Curie温度或Curie-Weiss温度。
应用 等离子体显示器 发光二极管，电致发光显示器 彩色电视机，监测器材
分析化学
X-射线放大器
检测器
3
8.1.1 光致发光（Photoluminescence, PL）
a) 配体发光 b) 电荷转移辐射（MLCT和LMCT） c) 中心金• 属中离心金子属发离光子发（光主(主要要是是稀稀土土配配合合物物) ）
稀土配合物发光机理
紫外光转换为可见光
11
Upconversion Emission Intensity / a.u.
30000 25000
4S 3/2
4I 15/2
20000 15000
2H 11/2
4I 15/2
10000
5000
0 350
2H
4I
9/2
15/2
400
450
500
550
Wavelength / nm
第八章 功能配合物
8.1 配合物的发光性质 8.2 分子电子器件 8.3 配合物的磁性
8.1 配合物的发光性质
常见的几种发光类型
发光类型 激发源 光致发光 光子 电致发光 电场 阴极发光 电子流 摩擦发光 机械能 化学发光 化学反应能 生物发光 生物化学反应能 X-射线发光 X-射线 声致发光 超声波 热致发光 热能 溶剂发光 光子
反铁磁性：
当温度达到某个临界值TN以上，磁化率与温度的关系与正常顺磁 性物质相似，服从Curie-Weiss定律，但是，Θ 常小于零。当T <TN时， 磁化率不是继续增大，而是降低，并逐渐趋于定值。所以，这类物质 的磁化率在温度等于TN时存在极大值。显然，TN是个临界温度，称 为Néel温度。上述磁性称为反铁磁性。它的宏观磁性等于零，只有在 很强的外磁场作用下才能显示出微弱的磁性。
Eu3+的特征发射： 5D0 7F2 613nm
利用稀土离子荧光探针研究分子的结构
很多生物大分子本身含有与氨基酸残基结合的无 探测信号的金属离子如Ca2+, Mg2+等，这些金属离子 被稀土离子取代就能形成稀土-生物大分子配合物，形 成探测信号，利用这种信号可以研究生物大分子的结 构和形态，此项技术即称为荧光探针技术。这种技术 具有灵敏度高、不破坏大分子的结构等优点，因而广 泛用于生物大分子的研究。
• 配体发光 • 电荷转移辐射（MLCT和 LMCT ）
8.1.1 光致发光（Photoluminescence, PL）
a) 配体发光
LUMO AF
HOMO
与自由配体的发射光谱相比，具有 如下特点： 最大激发波长和最大发射波长与配
体的接近； 发光强度增强或减弱
Inorg. Chem., 2006, 45, 5822-5829
Chem. Soc. Rev. 2015, 44, 1379-1415
中国科学院福建物质结构研究所中科 院光电材料化学与物理重点实验室陈学元 研究小组近日受邀在英国皇家化学会的旗 舰刊物《化学会评论》发表了题为
Lanthanide-Doped Upconversion NanoBioprobes: Electronic Structures, Optical Properties, and Biodetection 的综述论文 ，并被选为内封面。该综述系统阐述了稀 土上转换纳米荧光探针（UCNP）的电子 结构、发光物理及其生物医学应用的最新 研究进展，尤其对肿瘤标志物的体外检测 等进行了重点评述。
引入不同的金属离子，配合物发出不同颜色的光。在一个配合物中 同时引入多个金属离子，通过控制比例，可以调控配合物的发光颜色
农用发光材料
稀土发光材料能有效地吸收阳光中的紫外光， 转 换成对农作物生长有利的红橙光，提高光合作用，促 进作物的生长和早熟。
叶绿素a和b的吸收光谱
Sm3+的特征发射： 4G5/2 6H9/2 645nm
23
24
电致发光材料的应用
普通显示器 可卷曲可折叠显
示器 军事武器上的显
示器 大屏幕电视机
§ 8.2 分子电子器件
分子电子器件是用单个分子、超分子或分子簇 代替硅基半导体晶体管等固体电子学元件组装逻辑 电路，在分子水平上设计和制作的具有特定功能的 超微型器件。
26
8.2.1 分子导线
特点：特征线状荧光、发光寿命很长（最高可达几毫秒）
镧系金属离子分类： 不发光：La3+, Lu3+, Gd3+ 弱发光：Pr3+, Nd3+, Ho3+, Er3+, Tm3+, Yb3+ 强发光：Sm3+, Eu3+, Tb3+, Dy3+ 稀土离子荧光寿命：～ms。 Sm(6.26), Eu(9.67), Tb(9.02), Dy(1.85)
铁磁性：
这种磁性物质和前述物质大不相同，它们只要在很小的磁场的 作用下就能被磁化到饱和，不但磁化率χ>0，且数值大到10～106数量 级，其磁化强度M与磁场强度H之间的关系是非线性的复杂函数关系。 反复磁化时出现磁滞现象。当铁磁性物质的温度比临界温度-Curie温 度高时，铁磁性将转变成顺磁性，并服从Curie-Weiss定律。
客体分子可以调节配合物的磁有序温度
异金属掺杂调节配合物的磁行为
(定义 可以沿着分子链的方向传输电荷（电子或空穴）
的一维线形分子物质
28
29
分子导线的组成部分
电子给体：氧化还原终端 导电区域：具有共轭-电子的不饱和有机基团 电子受体：氧化还原终端
30
特点
必须能沿着其长度方向传输电子 有π共扼结构的导电长链 含有两个极性的能进行可逆电子交换的活化基团终端 分子链具有足够的长度 与周围绝缘以阻止电子的任意传输 在光、电、磁或化学环境等外部刺激下，能可逆的改变状