山东省泰安市2019届高三化学上学期期中试卷
山东省2019年高三上学期期中化学试卷
山东省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 料酒可以除去食物中的腥味B . 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C . 葡萄糖可用于补钙药物的合成D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分） (2017高一下·江阴期中) 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 质子数是56D . 中子数是563. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说法正确的是（）A . 6.02×1023个碳原子的质量为1 gB . 钠原子的摩尔质量为23 gC . HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol4. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣B . 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+5. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能够成功的是（）A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B . 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C . 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I26. （2分）化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜B . 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大C . 铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D . “地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂7. （2分）金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如图（转折点为碳原子，其他位置氢饱和）所示，则与金刚烷互为同分异构体的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2016·泗水模拟) 下列判断正确的是（）A . 氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B . 酸性氧化物可能是金属氧化物C . 化学键只存在于晶体中D . 正四面体分子中键角不可能是60°9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下·晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（）A . 4∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶111. （2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C12. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣C . 离子半径：X+＞W3+D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ13. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
山东省泰安市2019届高三上学期期中考试化学试题及答案
绝密★启用前山东省泰安市2019届高三上学期期中考试化学试题2018.11试卷满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共46分)本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列有关操作的说法不正确的是A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列说法不正确的是A．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B．沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C．SO2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液D．还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂4．下列化学用语正确的是A．硫原子结构示意图：B．次氯酸分子的结构式：H—O—C1C．H2O2的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-5．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水B．15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC．一定条件下，0.1mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N AD．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N A6．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是7．下列各组离子能大量共存的是A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。
山东省泰安市2019届高三上学期期中考试化学试题
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A. 该硫酸的物质的量浓度为1．84mol·L−1B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C. 配制200mL4．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mo l·L−12．下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3 )3A. ①＞②＞③＞④B. ③＝①＞②＞④C. ③＞②＞④＞①D. ②＞③＝①＞④3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式： O=C=OB. HF 的电子式：C. Cl －离子的结构示意图：D. CH 4分子的球棍模型：4．4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确A. 分子式为B. 所有原子一定处于同一平面C. 苯环上的一氯代物有2种D. 与HCl 加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)5．(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH 2)2，该物质易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO 32-的立体构型是________。
②MgCO 3分解温度比CaCO 3低的原因是___________。
(3)图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:____________。
(4)图②为碳的一种同素异形体C 60分子，每个C 60分子中含有 键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(11,0,22)，C 为(11,,022)；则D 原子的坐标参数为________。
山东省2019版高三上学期期中化学试卷
山东省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）第一位人工合成有机物的化学家是（）A . 门捷列夫B . 维勒C . 海维西D . 李比希2. （2分）下列说法正确的是（）A . 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法B . 铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量C . 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤在一定条件下脱水干燥D . 在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：14. （2分） (2016高一下·淮安期中) 如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜电极附近会出现蓝色C . 电子由铜通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④6. （2分） (2017高二下·金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关7. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣B . 酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+C . 中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣D . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣8. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>19. （2分） (2016高一下·莒南月考) X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A . R一定是共价化合物B . R一定是离子化合物C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D . R可能是液态物质，也可能是固态物质10. （2分） T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）A . 在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B . 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C . T℃时，若由0.4mol•L ﹣1A、0.4mol•L ﹣1B、0.2mol•L ﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8mol•L ﹣1D . 在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动11. （3分） (2016高一下·海南期末) 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . ①的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量12. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是（）A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式：B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：C . 碳酸钾在水中的电离方程式：D . 醋酸钠水解的离子方程式：13. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H314. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 用惰性电极电解2L 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（）A . 1.5 mol•L﹣1B . 0.5 mol•L﹣1C . 0.75 mol•L﹣1D . 0.25 mol•L﹣115. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（）A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2D . Fe与Cl2二、填空题 (共5题；共31分)16. （7分） (2016高一下·怀仁期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：________．（2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________ g （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学式是：________．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．17. （3分）温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________．（2）该反应的化学方程式为________．（3）保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．18. （7分） (2017高一下·淮北期中) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：（1） ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为________．②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）③装置D的作用是________．（2） ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色①无_________生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡②________有SO42﹣③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液有白色沉淀生成有Cl﹣生成于试管丙中，________④ClO2与Na2S反应的离子方程式为________．19. （9分） (2018高一上·惠州期末) 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。
2019届山东省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：
称取样品
3谊 的
制械縮液
2AH I
①操作I涉及的实验名称有、洗涤；操作□涉及的实验名称有干燥、
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为。
⑶标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶
液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
CO2+OH- =HCO3 -向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+OH- =HSO3 -
14.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[AI(OH)4]
—、Al 3+、CO 3 2-、NO 3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量
3Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：
□Fe2O3 +□KNO3 +□KOH□+□KNO2
+□0
(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填
“Na2CO3” 或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是°洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓
B•光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2
C•制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D•Na[AI(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)
2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别
A•用甲图装置证明p(煤油)<p(钠)<p(水)
B•用乙图装置制备Fe(OH)2
山东省2019年高三上学期化学期中考试试卷
山东省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D . 水玻璃可用作木材防火剂2. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（）A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列变化需加入还原剂才能完成的是（）A . KMnO4→MnO2B . HCO3﹣→CO2C . H2SO4→SO2D . Br﹣→Br24. （2分） X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3 ，其中可能存在的是（）A . ②B . ②④⑤C . ②⑤⑥D . ①②③④5. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . 硫原子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：6. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述中，错误的是（）A . 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B . 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 用滤纸能分离胶体和溶液7. （2分）生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B . 粗硅制备单晶硅C . 金属冶炼D . 服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多8. （2分） (2016高一上·沽源期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：49. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B AG=lg[ ]=10的溶液中NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-一定能大量共存C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂11. （2分）下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A . 微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+B . 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC . 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO312. （2分） (2015高一上·衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：113. （2分） (2016高一上·上高月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B . 能透过半透膜C . 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间D . 颜色都呈红褐色14. （2分） 50mL三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃是（）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H815. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（）A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molC . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。
山东省泰安市高三化学上学期期中试题(含解析)
化学试卷一、1-8题每小题2分，9-18题每小题2分，共46分．每小题只有一个选项是符合题目要求的．个中子的碳原子： C个电子，个电子，则硫原子结构示意图为，故．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为的碳原子表示为：CA8．（2分）X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性．下列说法）11．（3分）将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与）12．（3分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证13．（3分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）3217．（3分）某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3 2﹣3++﹣4所带电荷为：18．（3分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：二、解答题（共6小题，满分54分）19．（9分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了），烧杯的实际质量为27.4 g．（2）指出图2的3个实验中各存在的一个错误：A 滴管口伸入试管中，B 试管口向上，C 混合气体从短导管进入洗气瓶．20．（11分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：（1）装置的连接顺序为a→g →h → d → e → b → c →f．（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是有棕黄色的烟生成．（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是防止堵塞．（4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：①试剂X的化学式为KSCN ；②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为合理（填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为 a （填相应的字母）；a．Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．①提出假设：假设1：溶液中无SCN﹣假设2：溶液中无Fe3+假设3：溶液中同时无Fe3+和SCN﹣．②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．取少量褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设1成立．22FeCl21．（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N （用元素符号表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl ．（4）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ．（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd ．a．B和D的单质的熔点高低b．B和D的氢化物的稳定性强弱c．B和D的单质与氧气反应的难易d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．22．（8分）已知溶液中：还原性HSO 3﹣＞I ﹣，氧化性IO 3﹣＞I 2＞SO 42﹣．向含3mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示． 试回答下列问题：（1）写出a 点反应的离子方程式 3HSO 3﹣+IO 3﹣═3SO 42﹣+I ﹣+3H + ；反应中还原剂是 NaHSO 3 ；被还原的元素是 碘 ．（2）写出b 点到c 点反应的离子方程式 IO 3﹣+6H ++5I ﹣=3H 2O+3I 2 ．（3）若往100mL 1mol•L ﹣1的KIO 3溶液中滴加NaHSO 3溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO 3﹣+5HSO 3﹣=I 2+5SO 42﹣+3H ++H 2O ．23．（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．写出其中D与水反应生成的酸名称硫酸．（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．2224．（8分）标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据（假设反应前后溶液的体积不根据实验数据，计算：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为2mol/L ．（2）合金中镁的质量分数（计算结果保留至0.1%，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同）．（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol•L﹣1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al（OH）﹣存在，并使Mg2+刚好沉淀完全？4]510mg×=612mg计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知510mg×氢气的物质的量为：=0.03mol 故盐酸的物质的量浓度为：=2mol/L①24x+27y=0.51，根据电子转移守恒有：②2x+3y=故合金中镁的质量分数为：×100%=47.1%，溶液的体积为：=0.07L=70mL。
山东省2019版高三上学期化学期中考试试卷
山东省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·浙江选考) 可用于治疗胃酸过多的物质是（）A . 碳酸氢钠B . 氯化钠C . 氯化钾D . 氢氧化钠2. （2分）关于蛋白质的叙述错误的是（）A . 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应B . 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D . 高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡3. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔B . 硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D . 纯碱、石灰石是制取水泥的原料4. （2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A . 能与金属Al反应放出H2的溶液B . 加酚酞后显无色的溶液C . pH=6的某溶液D . c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液5. （2分）两个体积相同的容器一个盛有CO2 ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量6. （2分）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A . 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B . 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C . 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D . 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上8. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种9. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液C . 石灰乳D . Fe（OH）3胶体11. （2分）下列反应中，有机物被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯12. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
2019届山东省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．以NO和NO 2 为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O 2 和O 3 互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O 3 转化为O 2 和O 2 转化为O 3 过程中均有能量变化D．反应3O 2 ＝2O 3 有单质参加，属于氧化还原反应3. 下列说法不正确的是A．Na 2 O 2 、HClO、SO 2 等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴 B．干冰______________ C．蔗糖___________ D．硫酸钡5. 下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol －1 可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H 2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2 (g)＋O 2 (g)==2H 2 O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol -1D．在稀溶液中，H + (aq)＋OH － (aq)==H 2 O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol －1 ，若将含0.5mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6. 下列叙述与胶体无关的是A．胶体分散质的微粒直径在10 -9 m ～10 -7 m 之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7. 短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．气态氢化物比甲烷稳定8. 下列说法中不正确的是A ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D ．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快9. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
山东省泰安市2019届高三上学期期中考试化学试卷 -
山东省泰安市2019届高三上学期期中考试化学试题1.下列有关操作的说法不正确的是A. 《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B. 《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C. 《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D. 唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤【答案】A【解析】【详解】A.钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色为黄色，则硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)可通过焰色反应来鉴别，运用的是元素的焰色反应，故A说法错误；B.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，此法为蒸馏操作，故B说法正确；C.“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，故C说法正确；D.诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，故D说法正确；答案选A。
2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B. 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A.弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，强电解质和弱电解质的分类标准并不是电解质在水溶液中导电性的强弱，而是在水溶液中电离程度的大小，故A不合理；B.根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否具有丁达尔现象，故B不合理；C.根据纯净物中的元素组成，将纯净物分成单质和化合物，只由一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故C分类标准合理；D.根据反应中的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应；氧化还原反应和非氧化还原反应的分类标准为反应中是否有电子的转移，故D不合理；答案选C。
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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共46分)1．下列有关操作的说法不正确的是A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列说法不正确的是A．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B．沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C．SO2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液D．还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂4．下列化学用语正确的是A．硫原子结构示意图：B．次氯酸分子的结构式：H—O—C1C．H2O2的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-5．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水B．15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2N AC．一定条件下，0.1mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N AD．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N A6．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是7．下列各组离子能大量共存的是A．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-B．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>XB．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强C．Y元素的简单氢化物稳定性最强D．Z单质难溶于化合物WZ29．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)。
下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2．24L，则它们的物质的量一定均为0．1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2g Y气体和1g Z气体，则其压强比为2：1。
10．下列除杂方案错误的是11．下列叙述正确的有①碱性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体A．①④⑤B．③④⑤C．②③④D．②④⑤12．下列反应的离子方程式正确的是A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓B．将SO2气体通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1OC．向FeBr2溶液中通入过量C12：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2+2H+13．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B．用图乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫14．海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。
下列说法错误的是A．步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸B．步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2OC．从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中15．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。
下列有关判断正确的是A．反应中被氧化的元素有Li和S B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和S D．生成标况下 1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol16．已知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示，A、D为单质。
下列说法正确的是A．若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于 D17．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列说法错误的是A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应、分离”环节中，有复分解反应发生D．“反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶18．将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A．所得溶液的浓度B．所得气体的质量C．所得气体在标准状况下的体积D．原硫酸的浓度高三年级考试化学试题2018.11第Ⅱ卷(非选择题共54分)注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。
2．答卷前将答题密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．(7分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
回答下列问题：(1)用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。
元素Z在周期表中的位置是____________。
(2)元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。
(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。
(4)元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是_________________(用离子方程式表示)。
20．(7分)A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。
a．C b．Na c．Al d．S若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。
(2)若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。
21．(8分)良好生态环境是最普惠的民生福祉。
治理大气污染物CO、NO X、SO2具有十分重要的意义。
(1)氧化还原法消除NO X的转化如下所示：反应I为NO+O3===NO2+O2，其还原产物是_________。
反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式___________________。
装置III中发生反应的离子方程式为_________________。
(3)已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为 a mol·L-1，要使1L该溶液中NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。
22．(11分)在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序号)。
(2)A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。
(3)第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_______ _______________________。
(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。
(6)第四步中所加固体粉末化学式为___________。
所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象：____________________________________。
23.(13分)现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。
实验按以下步骤进行：I．根据上面流程，回答以下问题：(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______(填仪器名称)。
(2)加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。