北京市东城区2018届高三第一学期期末考化学试试题 word

2017~2018学年度东城区第一学期期末考试2018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是．．．A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2B ．H 2O 2的电子式是C ．溴乙烷的比例模型是D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O==+4．是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。

下列有关该核素说法正确的是 A. 的摩尔质量是32 B ．和互称为同位素C ．1mol含质子数约为32×6.02×1023D ．由质量数可以判断其在周期表的位置5．下列说法不．正确．．的是 A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B ．维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C ．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用H +[:O:O:]2-H +.. .... ..D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应7．下列说法正确的是A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3↓+H2O+CO2↑C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不．正确．．的是 A ．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B ．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C ．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D ．OH属于酚类，O属于醌类11．常温时，向20mL 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L 的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是 A ．a 点的pH=1B ．b 点时，c (CH 3COO —)=0.05mol/LC ．c 点时，V (NaOH)=20mLD ．反应过程中的值不断增大12．由下列实验及现象不能．．得出相应结论的是铁氰化钾13．活性炭可处理大气污染物NO 。

为模拟该过程，T ℃时，在3L 密闭容器中加入NO 和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。

下列说法正确的是A ．X 22B ．10min 后增大压强，NO 的吸收率增大C ．10min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D ．0~10min 的平均反应速率v (NO)=0.002 mol/(L •min)14．常温时，研究pH 对一定浓度FeSO 4的稳定性的影响，根据下图分析不．合理．．的是A ．pH 小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe 2++ O 2+ 10H 2O 4Fe(OH)3 + 8H +平衡逆向移动B ．pH 在3.0~5.5之间，pH 的变化对FeSO 4稳定性影响不大C ．pH 大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D ．其它条件相同时，FeSO 4溶液中加入少量(NH 4)2SO 4固体，FeSO 4的稳定性减弱第二部分 非选择题（共58分）本部分共5小题，共58分。

15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。

（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。

（8）C 2H 5ONa已知：2RCOOR 1 +R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3OR 2以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

16.（8分）羰基硫（COS ）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。

（2）CO 和H 2S 混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H 2S(g) COS(g) ＋ H 2(g)，请回答下列问题。

①某温度下，在1L 恒容密闭容器中，加入10mol CO 和10mol H 2S ，平衡时测得CO 转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。

②由下图分析该反应是_______反应（填―吸热‖或―放热‖）。

③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。

17．（10分）从废旧液晶显示器的主材 ITO （主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。

资料：曲线ⅰ：相同时间内不同温度下H 2S 的转化率。

曲线ⅱ：不同温度下H 2S 的平衡转化率。

（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。

（2）步骤①中铟的氧化物转化成In 3+的离子方程式是______。

（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn 2+，根据所给资料分析其原因是______。

（4）步骤④和⑤中NaOH 溶液的作用是______。

（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。

18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。

将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1＝－484 kJ/mol2CH 3OH(g) ＋3O 2(g)＝2CO 2(g)+4H 2O(g) △H 2＝－1348 kJ/mol在催化剂作用下，CO 2（g ）和H 2（g ）反应生成CH 3OH （g ）和H 2O （g ），该反应的热化学方程式是________。

（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE ）。

以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO 2，可制得LDPE ，该电极反应可能的机理如下图所示。

① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填―氧化‖或―还原‖）。

② CO 2转化为LDPE 的电极反应式是（补充完整并配平）2n CO 2 +□________ +□________=2C CH +□________。

③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE ，理论上需要标准状况下CO 2的体积是______L 。

（3）用二氧化碳与环氧丙烷(H 2C CH CH 3O)反应合成可降解塑料PPC ，同时也能生成副产物CPC ，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC 的选择性（产物中PPC 的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa ，而不是2.0MPa ，理由是________。

②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC 的选择性下降，结合上图说明其原因可能是________。

19．（14分）某小组研究NaS 溶液与KMnO 溶液反应，探究过程如下。

紫色变浅（MnO 溶液呈淡黄色（色沉淀（资料：ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn 2+，在近中性条件下被还原为MnO 2。

ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

（1）根据实验可知，Na 2S 具有________性。

（2）甲同学预测实验I 中S 2–被氧化成。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。

②乙同学取实验I 中少量溶液进行实验，检测到有，得出S 2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S 2–氧化成。

a.右侧烧杯中的溶液是________。

b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。

（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。

（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。

（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。

2017~2018学年度东城区第一学期期末考试化学参考答案第I 卷 （选择题，共42分）15.（15分） （1）羧基（2）CaC 2+2H 2O = Ca(OH)2+C 2H 2↑ （3）HOCH 2C CCH 2OH（4）①和②（5）HOOC(CH 2)4COOH + 2CH 3CH 2OH（6）（7）（8）16.（8分）（1）最外层电子数相同 共价键（或极性共价键、极性键）（2）① 4/9 ②放热 ③温度升高，反应速率加快（或起始时反应物的浓度大） 17.（10分）（1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎CH 3CH 2O-C(CH 2)4 C-OCH 2O O2CH 3 + CH 3CH 2OH COOHCH 3 —CH 2—C — n 浓H 2SO 4△CH 3CH 2OC(CH 2)4 COCH 2CH 3+2H 2O O O BrCH 2CH 2CH 2CH 2Br+ CH CH OH CH 3CH 2OH NaOH 醇溶液△CH 2CH CH OH 浓H 2SO 4 170℃CH 2= CH 2 2)4CHO CH CH OH HOOC(CH 2)4COOH CH CH OH O 2 催化剂\△（2）In2O3+6H+==2In3++3H2O（3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）（4）除去a、b两种滤渣中的锡和锌（5）18.（11分）（1）3H2(g) +CO2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △H＝－52 kJ/mol（2）①还原②2n CO2 +e—+H+ = 2C CH+ H2O③2.24×107（3）①其他条件不变时，压强升高，PPC的选择性及总产率均增大压强升高，对生产设备、能源等要求高，成本增大；且压强由1.5MPa增大到2.0PMa，总产率增大并不多②温度升高，可能生成了副产物CPC19.（14分）（1）还原（2）①溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，能被其继续氧化②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的③a. 0.01mol/L KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）b.取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成（3）2Mn+3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+（4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/L Na2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀（5）浓度、用量、溶液中的酸碱性12n 12n 4n11。