高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂(第3课时)铁及其氧化物的氧测试题1 鲁科版必修1
高中化学鲁科版必修1第二章 第三节 氧化剂与还原剂 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 说课
预测性质
还原性
实验设计 实验现象
稀硫酸 稀硝酸 氯化铁
实验结论
相关离子方程 式
FeCl2溶液
FeCl3溶液
还原性
氧化性
氧化性
氯水 稀硝酸
锌片
铁粉
铜片
实验指导 锌片
1、小组分工合作：设计方案，
记录现象，填写学案
2、试剂参考用量：
液体： 1-2mL
铁粉： 1/3药匙
KSCN溶液：2-3滴
3、实验操作要规范。
预测 设计 实验
探究物质具 有氧化性
探究物质具 有还原性
加入还原 剂，通过 实验证明 二者能发 生氧化还 原反应
铁粉、铜片、
锌片、
FeCl2溶液
稀硫酸、稀硝酸、 FeCl3溶液、氯
加入氧化 剂，通过 实验证明
水、FeCl2溶液 二者能发
生氧化还
原反应
整理
铁粉
铜片
锌片
FeCl2溶液 稀硫酸
稀硝酸
FeCl3溶液 氯水
氧化还原反应的理论
承前
探究铁及其化合物的氧化性或还原性 启后
元素化合物知识
学情分析
具备
1、具备氧化还原反应、 离子反应的基础知识。 2、具备基本的实验动手 能力、观察判断能力、表 达能力。
缺乏
1、对知识的熟练运用 2、实验设计能力不足， 需教师引导。
教学目标和重难点
说出铁及其化合物的 物理性质（颜色、状 态）；学会Fe3+的检
（三）探究实验，突破难点
观察
预测
Fe3+的检验方法
设计 实验
加2滴KSCN溶液
整理
（三）探究实验，突破难点 提供试剂：稀硫酸、稀硝酸、FeCl3溶液、氯水、
高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂教学设计1化学教案
第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂【教学目标】知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【教学过程】【交流探讨】1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2+H2O=HCl+HClOFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑MnO2高温BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2H2O22H2O+O2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.上述反应中哪些物质的化合价发生了变化？哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？哪些物质既具有氧化性又具有还原性？一、氧化剂和还原刘【讲解】在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素化合价升高的反应物，称为还原剂。
如金属铁与氯气的反应中，氯气是氧化剂，铁是还原剂。
【练习】指出反应3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中的氧化剂和还原剂。
【讲解】根据物质中所含元素的化合价，可推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可做氧化剂还是还原剂。
在化合物HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3、KClO3、HClO、K2Cr2O7、MnO2中，含有最高或较高价态的元素，这些化合物具有氧化性，可做氧化剂；另外活泼的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、O3等也是常见的氧化剂。
在化合物KI、Na2S、NaBr、FeCl2、CO、NH3中，含有最低或较低价态的元素，这些化合物具有还原性，可做还原剂；另外金属单质在反应中只做还原剂；某些非金属单质如：H2、C 等也是常见的还原剂。
2020高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第3课时课件鲁科版必修1
③用长胶头滴管吸取一滴管①中的 NaOH 溶液，慢慢插入②中的试管中 的清液中，再慢慢挤压胶头滴管使 NaOH 溶液慢慢挤出，会发现试管中有白 色沉淀生成。
[练习与活动 ] 1．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ( ) ①FeCl 2 ②FeCl 3 ③Fe(OH) 3 ④HCl A．仅①②③ B．仅②③ C．仅①③④ D．①②③④
23
自主学习
Байду номын сангаас
1.铁元素的存在
(1)含量
铁元素在地壳中的含量仅次于 _____□0_1_氧__、__□_02__硅__和__□0_3_铝________ 。
(2)存在形态
①游离态：存在于 ___□_0_4_陨__铁____中。 ②化合态：主要以 ___□_0_5_＋__2____价和___□_0_6_＋__3____ 价的化合物存在。如 黄铁矿(主要成分是___□0_7__F_eS__2 ___)、赤铁矿(主要成分是__□0_8_F__e2_O_3____ )、磁铁 矿(主要成分是___□_09__F_e_3O__4__ )、菱铁矿(主要成分是 FeCO 3)等。
解析
4．有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl 3＋2KI===2KCl ＋2FeCl 2＋I2
②
2Fe
＋3Cl
点燃 2=====2FeCl
3
③2KMnO 4＋16HCl( 浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O 若某溶液中有 Fe2＋、I－和 Cl－，要氧化除去 I－而不影响 Fe2＋和 Cl－，可
几种常见微粒的氧化性和还原性强弱顺序： 氧化性： MnO－ 4 (H＋)＞Cl2＞Br 2＞Fe3＋＞I2 还原性： I－＞Fe2＋＞Br －＞Cl－＞Mn2＋。
福建专用新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第3课时氧化还原反应的应用学案鲁科版必修
第3课时 氧化还原反应的应用一、在研究物质性质中的应用 过氧化氢的氧化性或还原性的探究： (1)过氧化氢的性质预测元素 化合价 化合价变化趋势性质 氢 ＋1价 降低 氧化性 氧－1价 升高 还原性 －1价降低氧化性(2)实验方案证明H 2O 2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO 4溶液。
证明H 2O 2具有氧化性，需加入还原剂，如KI 溶液。
(3)实验结论：①H 2O 2被氧化为O 2，表现还原性。
②H 2O 2可氧化KI 生成I 2，H 2O 2表现氧化性。
二、在物质转化和能量转化中的应用 1．利用氧化还原反应实现物质的转化： (1)金属冶炼：【填一填】写出下列金属冶炼的化学方程式： a ．碳单质还原氧化铜：CuO ＋C=====高温Cu ＋CO↑。
b ．一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．镁还原四氯化钛：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
d ．氢气还原三氧化钨：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 。
(2)氯气的实验室制取 ①装置②制备原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O该反应为氧化还原反应，氧化剂为MnO 2，还原剂为HCl 。
③收集方法：向上排空气法。
(3)其他应用金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。
2．获得能量：(1)可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；(2)通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。
1．判断下列说法是否正确：(1)HCl 既有氧化性，又有还原性。
( )提示：√。
HCl 中H 元素为＋1价，具有氧化性，而Cl 元素为－1价，属于最低价具有还原性。
(2)反应Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2O 中，H 2O 2体现氧化性。
( ) 提示：×。
高中化学第2章元素与物质世界第3课时铁及其氧化物的氧教学设计
第2章第3节第3课时铁及其氧化物的【教学目标】1．知识与技能(1)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发, 通过+3价和+2价的铁的重要化合物实验探究活动，了解Fe3+的检验方法，认识这些化合物。
培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2) 从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
2．过程与方法(1) 通过铁的化合物的实验探究活动，使学生初步建立研究物质性质基本思路和基本方法。
(2) 学会根据元素的化合价，建立研究元素化合物的氧化性和还原性的思路方法和程序。
(3) 通过铁及其化合物性质的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
3．情感、态度、价值观(1) 通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
(2) 通过本节课的学习，了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
【教学过程】一、【思考与讨论】1、在铁及其化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？2、铁与人体健康有哪些重要关系？二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【阅读】学生阅读课本内容51页资料在线：铁及化合物。
【讲解】1.铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。
它在自然界中的存在既有游离态又有化合态。
铁的化合物很多，在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。
铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。
铁盐有Fe2+和Fe3+的盐（填离子符号）。
铁的氢氧化物有氢氧化亚铁和氢氧化铁。
2.用硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，生成的氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
【学生练习】下表为氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较，试填写有关内容。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的应用课件鲁科版必修第一册
解析 (1)根据题意装置依次是制备氯气、除杂、 Cl2与铁反应装置、尾气 处理,按照气流方向连接装置时要注意进气的导管要插入液面以下,按此原 则可得连接顺序为c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f。 (2)连接好各装置进行实验,首先检查装置气密性,然后装入药品,需要先打 开分液漏斗产生一会儿氯气,再加热铁粉,反应完全后,停止加热,待充分冷 却后再停止制氯气的反应,即按②①④③进行。 (3)装置F中装饱和食盐水,可除去氯气中的氯化氢;装置C中铁与氯气反应 生成氯化铁,装置E收集生成的氯化铁。 (4)实验尾气中有氯气,要用D中氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠反应的 离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。 (5)装置B中产生氯气,Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2O==HCl+HClO。
2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断 判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析参与反应 的物质间还原性或氧化性的相对强弱。物质氧化性或还原性强弱由物质 得失电子的能力决定。
【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢? 提示 H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低,作为氧 化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化剂”。
2.(2021广东7月合格考)油画修复涉及的反应之一为PbS+4H2O2 ==== PbSO4+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是( ) A.PbS被还原 B.H2O2为氧化剂 C.属于复分解反应 D.PbSO4中硫元素的化合价为+4价
5.工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg 化反应。( × )
Ti+2MgCl2,该反应中TiCl4发生氧
高中化学必修一(鲁科版)第2章第3节氧化剂和还原剂(第3课时)
第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第3课时）制作人：临朐第二中学连海萍【教案背景】1.面向学生：高中生2.学科：化学3.课时：1【教学课题】知识与技能：通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
过程与方法：1．通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。
2．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观：1．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2．通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
3．联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
【教材分析】（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
这一课时通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系1．新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点。
2．重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂(第3课时)探究铁及其化合物的氧化性或还原性
第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解铁及其化合物的主要化学性质，理解其氧化性、还原性的特点。
2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。
3．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
,1．地壳中含量排前四位的元素依次为：O、Si、Al、Fe。
2．铁元素常见的三种化合价：0价、＋2价、＋3价。
3．Fe3＋的检验方法：向待检液中滴入KS溶液，溶液呈红色，说明溶液中含有Fe3＋。
4．Fe2＋的检验方法：向待检液中滴入KS溶液，无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红色，说明溶液中含有Fe2＋。
5．Fe(OH)2在空气中变质现象：白色→灰绿色→红褐色，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
6．重要的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋铁及其重要化合物的性质1．铁元素的存在(1)含量铁元素在地壳中含量仅次于氧、硅、铝三种元素。
(2)存在形态①游离态：存在于陨铁中。
②化合态：主要以＋2、＋3价铁的化合物存在。
2．铁单质(1)物理性质光亮的银白色金属，有良好的延展性，易导电导热，能被磁铁吸引。
有较高的硬度、密度和熔、沸点，纯铁有很强的抗腐蚀力。
(2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)3．铁的氧化物[特别提醒] FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，Fe3O4为复杂的氧化物。
4．铁的氢氧化物变成红褐色，化学方程式为 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)35．铁盐(1)亚铁盐：常见的可溶性的Fe 2＋盐有FeCl 2、FeSO 4、Fe(NO 3)2等，其溶液呈浅绿色，亚铁盐中Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。
(2)铁盐：常见的可溶性的Fe 3＋盐有FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe(NO 3)3等，其溶液一般呈棕黄色，与含S －的溶液反应，溶液呈红色。
高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第3课时铁及其氧化物的氧化课件1鲁科版必修1
生活中的化学 头晕乏 力
缺铁性 贫血
那该怎么办？
医生 建议
身边的化学:
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
日本横滨弯钢索斜拉大桥
KMnO4 等含有高价态元素的物质。 稀盐酸，稀硫酸，Cu2+，Ag+等金属阳离子
知识回顾
• 还原剂：具有还原性。在反应中元素的化合价升高，失电子。 • 常见的还原剂有：K,Ca,Na,Mg,Fe,Zn等的金属单质，氢气、碳，
Na2SO3、SO2 、CO 等含有低价态元素的物质。
铁及其常见化合物
既有氧化性 又有还原性
只有氧化性
二、铁的化学性质
1、与非金属单质反应
点燃
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出 大量的热。
点燃
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
棕红色的烟
2、铁与非氧化性酸反应： Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑
3、铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu 4、铁与水蒸气的反应
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
高中化学 第2章 元素与物质世界 第节 氧化剂和还原剂(第课时)铁及其氧化物的氧测试题2 鲁科版
第2章第3节第3课时铁及其氧化物的氧一、选择题1．下列说法正确的是（)A. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂2．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋）∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A. 1∶1B. 5∶16 C。
2∶3 D。
3∶23．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在,下列说法错误的是（）A. 容器中已肯定无Fe粉存在B。
容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多D. 溶液中可能存在Fe3＋4．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A。
Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D. 氧化铁和稀盐酸的反应5．已知氧化性强弱顺序:Cl2> Br2〉 Fe3+〉I2。
下列反应不能发生的是（）A. Br2+2I－= I2+2Br－B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HID. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I26．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32—+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52—+2H2O，下列说法正确的是（ )A. x=2B。
参加反应的Fe2+全部作还原剂C。
每生成1 molFe3O4，被S2O32—还原的O2为0.5molD。
已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体7．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。
下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B。
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第2章第3节第3课时铁及其氧化物的氧一、选择题1．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－2．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A. ①②③④B. ①③④⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤3．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID. 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A. H2SO3>I－>Fe2＋>NOB. I－>Fe2＋>H2SO3>NOC. Fe2＋>I－>H2SO3>NOD. NO>Fe2＋>H2SO3>I－5．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D. Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物6．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物B. 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C. 铁制容器盛放和运输浓硫酸D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀7．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。
下列叙述不正确的是( )A. 当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B. 当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C. 若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D. 当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-) 8．下列反应中，HCl被氧化的是( )A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OD. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O9．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O710．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是（）A. Fe (NO3)x中的x为2B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C. 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化11．3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2↑的反应类型是( )A. 化合反应B. 分解反应C. 氧化还原反应D. 复分解反应12．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A. CuSO4＋Mg===Cu＋MgSO4B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)313．已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。
往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是( )A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋14．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是( )A. 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2C. Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHD. Cl2＋H2O HCl＋HClO二、非选择题15. 反应2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，其中_____元素化合价升高，则该元素________电子，被________；_______元素化合价降低，则该元素 _________电子，被_______；_______是氧化剂，____是还原剂，还原剂发生了________反应。
16．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。
利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是______，装置B中盛放的试剂是_____，NH4HCO3盛放在装置_____中；(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________，发生主要反应的离子方程式为__________________________________，FeSO4溶液要现用现配制的原因是________________________________________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_________________；(3)干燥过程主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为__________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：______g。
17．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
请你协助他们完成实验报告。
(1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性(2) 实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。
(3) 实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)；(4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。
；A. Cl2B. NaC. Mg2＋D. H2O2(5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________，你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________；(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。
A. KSCN溶液B. 稀盐酸C. KMnO4溶液D. NaOH溶液18．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________；（2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH为_________，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_________；（lg2=0.3）（3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________；（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_________；②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_________；③确定滤液B中含有Fe2＋的试剂是_________；（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。
检测题参考答案1．【答案】B【解析】可能发生的反应为：①2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－，②Cl2+2Br－2Cl－+Br2。
还原性,2Fe2＋>, Br－，所以当溴不足时，首先Fe2＋被氧化，之后Br－被氧化。
A.x＝0.4a，反应①中Cl2不足，故A正确；B. x＝0.6a，反应①②都发生，故B不正确；C. x＝a，反应①完全发生，反应②消耗一半Br－，故C正确；D. x＝1.5a，反应①②恰好完全反应，故D正确。
故选B。
2．【答案】B【解析】氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，而氧化性按Br2、Fe3+、I2的顺序逐渐减弱，故正确；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B。