高中学业水平考试化学第三章 第四节 第1课时
知识点二 淀粉和纤维素的性质
4．对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是( )
A．二者都能水解，且水解的最终产物相同
B．二者含 C、H、O 三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
C．它们都是糖类，化学性质相同
D．都可用(C6H10O5)n 表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能 5．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明( )
A．稀硫酸钠溶液
B．热水
C．食醋
D．热 NaOH 溶液
5．棉花和羊毛均具有的特点是( )
A．遇浓 HNO3 均显黄色 B．灼烧时有特殊气味
C．燃烧只生成 CO2 和 H2O D．在一定条件下能水解
6．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是( )
A．它们都是混合物
B．它们都是天然高分子化合物
C．它们是同分异构体
________________________________________________________________________。
(1)双糖、多糖的水解反应
催化剂
C12H22O11＋H2O――→________＋________
蔗糖
葡萄糖 果糖
催化剂
(C6H10O5)n＋nH2O――→n________
淀粉(或纤维素) ________
(2)油脂的水解反应
①酸性条件
硫酸
油脂＋水――→____________＋____________
②碱性条件——皂化反应
油脂＋水―N―aO→H ____________＋____________，此反应又称为皂化反应，工业上常用此 反
应制肥皂。
(3)蛋白质的水解反应
物质，它们互为____________。淀粉与纤维素分子式中的 n 值______，二者__________
同分异构体。
二、糖类、油脂、蛋白质的性质
1．糖类和蛋白质的特征反应
实验操作
实验现象
特征反应
试管中有__________生成
葡萄糖在____、____条件下，能与 ________反应析出银；在加热条件 下，也可与______氢氧化铜悬浊液 反应产生__________。应用上述反
①葡萄糖和果糖 ②蔗糖和麦芽糖 ③淀粉和纤维素 ④乙酸和乙醇
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
3．下列有关葡萄糖的说法错误的是( )
A．葡萄糖的分子式是 C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源
D．葡萄糖属于高分子化合物
4．洗涤盛放过植物油的试管，最适宜选用的试剂是( )
Cu(OH)2 悬浊液共热，都生成砖红色沉淀
知识点三 油脂和蛋白质
7．下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A．油脂属于酯类
B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D．油脂都不能使溴水褪色
8．国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到
白血病致病元凶——蛋白质 Shp2。下列关于蛋白质 Shp2 的说法中正确的是( )
A．它是高分子化合物
B．它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖 C．是天然蛋白质，仅由 C、H、O、N 四种元素组成 D．是一种特殊的蛋白质，滴加浓 HNO3 不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味
练基础落实
1．下列物质不是人体内必需的营养物质的是( )
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
D．纤维素
2．下列物质互为同分异构体的是( )
9．下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的是 ()
第四节 基本营养物质 第 1 课时 糖类、油脂、蛋白质的性质
一、基本营养物质
人体必需六大营养物质为______、________、__________、____、__________、________，
而______、______、________被称为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的________，但它们的__________不同，是不同的
酶
蛋白质＋水――→________
知识点一 葡萄糖的检验
1．医院里检查糖尿病患者的方法是在病人尿液中加入 CuSO4 和 NaOH 的混合溶液，加 热后产生了砖红色沉淀，说明病人的尿液中含有( )
A．脂肪
B．葡萄糖
C．乙酸
D．蛋白质
2．鉴别蔗糖和葡萄糖溶液，最好的试剂是( )
A．金属钠
B．新制 Cu(OH)2 悬浊液
D．它们水解的最终产物都是葡萄糖
7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )
A．NaOH 溶液
B．新制 Cu(OH)2 悬浊液 C．石蕊试液
D．Na2CO3 溶液 8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一句诗中的丝属于( )
A．烃类
B．蛋白质
C．淀粉
D．纤维素
练方法技巧 ——官能团与物质性质的互推
A．青苹果中只含有淀粉不含糖类
B．熟苹果中只含有糖类不含淀粉
C．苹果成熟时淀粉水解为单糖
D．苹果成熟时单糖聚合成淀粉
6．用来证明棉花和淀粉都是多糖的实验方法是( )
A．放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是 CO2 和 H2O B．放入银氨溶液中微热，都不发生银镜反应
C．加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑
D．分别放入稀酸中煮沸几分钟，用 NaOH 溶液中和反应后的溶液，再加入新制的
4 mL 0.5 mol·L－1 的 CuSO4 溶液和 4 mL 0.5 mol·L－1
的 NaOH 溶液，将它们混合后滴入 1.0 mL 10%的蔗糖溶液，加热煮沸，结果没有看到
砖
红色沉淀生成，这是因为( )
A．蔗糖浓度太浓
B．加热时间不够
C．CuSO4 溶液不够量 D．NaOH 溶液不够量
应可检验葡萄糖
马铃薯切片变____色
常温下，淀粉遇碘变____色
试管中鸡蛋白变____ 2. 糖类、油脂、蛋白质的水解反应
硝酸可使蛋白质变____，称为蛋白 质的________，常用此鉴别部分蛋 白质。蛋白质也可通过其烧焦时的
特殊气味进行鉴别
加热 3～5 min 后实验现象： ________________________________________________________________________。 解释： ________________________________________________________________________
2024年安徽普通高中学业水平选择性考试化学试题及答案
加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好! 经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！12024年安徽普通高中学业水平选择性考试化学试题及答案注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。
2019人教版新教材高中化学选择性必修三第三章重点知识点归纳总结( 烃的衍生物)
第三章烃的衍生物第一节卤代烃一、卤代烃1、概念与分类2、卤代烃的命名卤代烃的命名一般用系统命名法，与烃类的命名相似。
例如：、CH 2==CH—Cl 、2-氯丁烷氯乙烯1,2-二溴乙烷3、物理性质4、几种卤代烃的密度和沸点名称结构简式液态时密度g·cm －3沸点/℃氯甲烷CH 3Cl 0.916－24氯乙烷CH 3CH 2Cl 0.898121-氯丙烷CH 3CH 2CH 2Cl 0.890461-氯丁烷CH 3CH 2CH 2CH 2Cl 0.886781-氯戊烷CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2Cl0.882108二、取代反应消去反应1、取代反应(水解反应)实验装置实验现象①中溶液分层②中有机层厚度减小，直至消失④中有淡黄色沉淀生成实验解释溴乙烷与NaOH 溶液共热产生了Br －由实验可知：(1)溴乙烷与氢氧化钠溶液共热时断裂的是C—Br，水中的羟基与碳原子形成C—O，断下的Br 与水中的H 结合成HBr。
(2)溴乙烷与NaOH 溶液共热反应的化学方程式为：CH 3CH 2Br ＋NaOH――→水△CH 3CH 2OH ＋NaBr 。
反应类型为取代反应。
2、消去反应由实验可知：(1)1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应后，化学方程式为CH 3CH 2CH 2CH 2Br ＋NaOH――→乙醇△CH 3CH 2CH==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。
(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，而生成含不饱和键的化合物的反应。
(3)问题讨论：①实验中盛有水的试管的作用是为了除去挥发出来的乙醇，原因是乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验。
②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用溴的四氯化碳溶液来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？不用，理由是乙醇与溴不反应，不会干扰丁烯的检验。
三、卤代烃的化学性质及卤代烃中卤素原子的检验1、卤代烃的化学性质(1)取代反应(水解反应)R—X ＋NaOH――→水△R—OH ＋NaX 。
人教版高一化学第三章知识点总结
§3。
1 最简单的有机化合物—--—-甲烷有机化合物： (有机物）含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸及其盐等除外)。
组成元素除碳外，常含有氢、氧，还含有氮、硫、卤素、磷等. 碳氢化合物:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
一、甲烷的物性及存在1、存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气（坑气）的主要成分。
2、分子组成和结构 ⑴分子式:CH4⑵电子式：⑶结构式：⑷结构简式：CH4⑸空间构型:具有正四面体形结构。
用CH 2Cl 2 只有一种结构可以证明 .3、化学性质:在通常情况下，甲烷比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应,与强酸、强碱也不发生反应。
但是，在一定的条件下,甲烷也会发生某些反应。
⑴氧化反应甲烷可以在空气(或氧气)中安静燃烧,产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。
CH 4+2O 2−−→−点燃 CO 2+2H 2O 注意有机物化学反应方程式的书写。
用“→"不用“=" 点燃甲烷和空气（或氧气）的混合气体，可能会发生爆炸，因此在进行甲烷燃烧实验时，必须先检验其纯度.⑵取代反应（有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应）注意：1。
反应条件——光照（室温下在暗处不发生反应）。
2.反应物质——纯卤素单质，例如甲烷与氯水、溴水不反应，与氯气、溴蒸气光照条件下发生取代反应。
3.甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，故甲烷的卤代物并非一种，而是几种卤代物的混合物。
⑶受热分解在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。
总结：二、烷烃定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合,使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃,又叫烷烃。
要点：1、碳碳单键；2、“饱和”- 每个碳原子都形成四个单键。
下列物质中是否属于烷烃？为什么？CH2＝CH2 否CH3－CH2－CH2－CH2－CH3 是1、结构简式:2、烷烃的通式:C n H2n+2（n≥1 )3、烷烃的命名:(1）习惯命名法:碳原子数在10个以内，依次用“天干"（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子总数，其后加上“烷"字;碳原子数在10个以上,用汉字数字表示.（2）系统命名法4、烷烃的物理性质烷烃均不溶于水，熔沸点随碳原子数增多而升高（四个碳原子以内的烷烃常温下呈气态）,密度随碳原子数增多而增大。
高中化学学业水平合格考第4讲 物质的变化与化学反应
考点 例析
【例2】 (2015·汕头市潮师高级中学学业水平模拟考试) 对于反应：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，已知 158 g KMnO4反应生成了16 g O2，则固体残余物的质量 是( ) A．16 g B．32 g C．126 g D．142 g
考点 例析
解析：根据质量守恒定律，固体残余物的质量是158 g－16 g＝142 g，故答案为D。应A＋B―→C＋2D中，7 g A与10 g B混合后
发生反应，生成了8 g D，生成C的质量是( )
A．7 g
B．8 g
C．9 g
D．不能确定
解析：根据质量守恒定律，C的质量为C＝7 g＋10 g－8 g＝9 g，故答案为C。 答案：C
考点 例析
考点 例析
解析：A属于化合反应；B属于置换反应；C属于分解 反应；D属于复分解反应；故答案为A。 答案：A
考点 例析
变式应用 1．下列变化属于物理变化的是( ) A．打开装有汽水的瓶盖，冒出大量气泡 B．铝、铁在冷浓硫酸、硝酸中发生钝化 C．无水硫酸铜粉末加入饱和硫酸铜溶液 D．制蒸馏水
考点 例析
解析：A、B、C三项属于化学变化，汽水中的H2CO3发生 分解反应产生CO2，冒出大量气泡；铝、铁在冷硫酸、浓 硫酸、硝酸中发生钝化是铝、铁表面发生了氧化还原反应； 无水硫酸铜粉末加入饱和硫酸铜溶液析出胆矾晶体，使无 水盐转化为结晶水合物。D项属于物理变化，制蒸馏水是 利用蒸馏方法制备。 答案：D
考点 例析
变式应用 3．在一密闭容器中有a、b、c、d四种物质，一定条件下 使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下 表所示。则该密闭容器中发生的化学反应类型为( )
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
人教版高中化学选修一课件第3章第4节
配人教版
化学
选修1
2．塑料的热塑性是指受热到一定范围时开始软化，直到
熔化成流动的液体，冷却后又变成固体，加热又熔化的性质。
聚氯乙烯 、 _________ 聚丙烯 和聚苯乙烯 热塑性塑 料有聚乙 烯 、 __________ 等。塑料的热固性是指受热时会软化，可以塑成一定形状，进 一步受热时会硬化成型，再受热也不会熔化的性质。热固性塑 酚醛塑料 、___________ 脲醛塑料 。热塑性塑料是长链状线型结 料有___________
配人教版
化学
选修1
笃学二
复合材料
1.复合材料的定义
由两种或两种以上的不同性能的材料组成的性能更优越的 材料，叫做复合材料。 2．复合材料的组成 基体 ，在复合材 复合材料由两部分构成，一种材料作为______ 增强剂 ，在复合材料中 料中起黏结作用；另外一种材料作为________ 起骨架的作用。构成复合材料的基体与增强剂的关系，就像人 体中的肌肉和骨头一样，各有各的作用，结合在一起就产生了 某些特殊性能。
配人教版
化学
选修1
(2) 橡胶硫化：将橡胶分子与硫作用，使线型橡胶分子通
过硫桥交联起来，形成体型结构，使橡胶具有较高的强度、韧 性、良好的弹性和化学稳定性等。
配人教版
化学
选修1
)。
【例 1】 下列关于纺织纤维特点的说法不正确的是(
A．棉织物可以迅速吸收水分而且快速干燥，产生凉爽感， 穿着舒适；具有良好的水洗性，不起静电 B．毛织物具有独特的保暖性能，不容易被虫蛀，缺点是 水洗后易收缩 C．棉织物和丝织物都有不起静电的特点 D．合成纤维的吸水性比天然纤维的吸水性差，但织物穿 着的耐久性比天然纤维织物和人造纤维织物强
单一成分还是合金，性能都有很大的相似性，故合金不属于复
新教材同步系列2024春高中化学第三章烃的衍生物第一节卤代烃课件新人教版选择性必修3
(6)卤代烃均不溶于水。
()
【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
课堂·重难探究
重难点一 卤代烃的分类、组成与命名 [重难突破]
1．卤代烃的分类
氟代烃，如CH2==CHF
卤 代 烃
按碳卤键氯代烃，如CH3Cl
的种类 溴代烃，如CH3CH2Br
碘代烃，如CH3I
脂肪卤代烃，如CH3CH2Cl
卤代烃的性质与应用
1．卤代烃的物理性质 (1)状态：少数卤代烃在常温下为_气__体__，大多数为__液__体__或__固__体__。 (2)沸点：同系物的沸点，随碳原子数增加而__升__高____；比碳原子数 相同的烷烃的沸点___高___。 (3)溶解性：卤代烃__不__溶___于水，___可__溶___于有机溶剂。 (4)密度：比碳原子数相同的烷烃的密度___大___，同系物的密度随着 分子中的碳原子数目增加而___减__小___。
2．化学性质
(1)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或
几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含__不__饱__和__键___的化合物的反应。
(2)取代反应：在NaOH水溶液中，________可取代卤代烃中卤素原
子。
羟基
(3)卤代烃(以C2H5Br为例)的两类反应比较。
类型
取代(水解)反应
【解析】三种物质均呈对称结构，分别有2个、3个、3个核磁共振 氢谱峰。Y、Z是同系物，分子中碳原子数目越多，密度越小，即密度Y ＜Z。(2)X、Y分别有2种、3种不同化学环境的氢原子，故一氯代物分 别有2种、3种。(3)X属于不饱和卤代烃，可与H2加成，由于卤代烃均不 溶于水、一氯代烷密度比水的密度小，故X的密度应比水的密度大。
高中化学学业水平有机化学第3节第1课时 常见的醛和酮及其化学性质
第3节醛和酮糖类
第1课时常见的醛和酮及其化学性质
1.了解醛、酮在自然界中的存在，能列举简单的醛、酮并写出其结构简式。
2.能比较醛、酮分子中官能团的相似和不同之处，能预测醛、酮可能发生的化学反应。
3.从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮的主要化学性质，了解醛、酮与羧酸、醇等烃的衍生物间的转化。
常见的醛、酮
1．醛和酮的结构：醛和酮的分子中都含有羰基()。
(1)醛：羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子)相连，官能团为醛基()。
(2)酮：羰基碳原子与两个烃基相连，官能团为酮羰基()。
2．醛、酮的命名：醛、酮的命名和醇的命名相似。
请写出下面的两种物质的名称。
(1)的名称为4-甲基戊醛。
(2)名称为2丁酮。
3．饱和一元醛和饱和一元酮
(1)通式：C n H2n O。
(2)关系：碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。
名称结构简式状态气味溶解性用途
甲醛HCHO 气体刺激性
气味
易溶
于水
制酚醛
树脂、脲
醛树脂
乙醛CH3CHO 液体刺激性
气味
易溶
于水。
人教版高中化学第三章知识点及相关练习精编版
人教版高中化学第三章知识点及相关练习精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】第三章有机化合物知识点及练习、碳酸、碳绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。
2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O（淡蓝色火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）CH4+Cl2−→−光CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2−→−光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2−→−光CHCl3+HClCHCl3+Cl2−→−光CCl4+HCl注意事项：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多；③取代关系：1H~~Cl2；④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
4、高温分解：2100042HCCH C+−−→−乙烯1．氧化反应I．燃烧C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑烟）II．能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。
2．加成反应CH2＝CH2＋Br2−→−CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2催化剂△CH3CH3CH2＝CH2＋HCl催化剂△CH3CH2Cl（氯乙烷：一氯乙烷的简称）CH2＝CH2＋H2O高温高压催化剂CH3CH2OH（工业制乙醇）3．加聚反应nCH2＝CH2催化剂△（聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
2024年人教版高中化学选择性必修3第三章烃的衍生物第四节第1课时羧酸
第四节 羧酸 羧酸衍生物第1课时 羧酸课标·内容要求课标·学业要求1.认识羧酸的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产生活中的应用。
2.认识羧酸取代(酯化)反应的特点和规律。
3.结合生产、生活实际了解羧酸对环境和健康可能产生的影响1.能写出羧酸的官能团、简单代表物的结构简式和名称,能够列举羧酸的简单代表物的物理性质。
2.能基于官能团、化学键的特点与反应规律分析和推断羧酸的化学性质教材梳理·概念认知知识点 一羧酸的概述1.羧酸:由烃基(或氢原子)与羧基()相连构成的有机化合物。
2.分类(1)根据与羧基相连的烃基的不同分类羧酸可以分为脂肪酸(如甲酸、乙酸)和芳香酸(如苯甲酸)。
(2)根据羧酸分子中羧基的数目分类羧酸可以分为一元羧酸(如丙酸)、二元羧酸(如乙二酸)和多元羧酸等。
3.常见的羧酸 名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸 俗称 蚁酸—草酸结构 简式HOOC —COOH物理 性质 无色、有刺激性气味的液体,有腐蚀性,能与水、乙醇等互溶无色晶体,易升华,微溶于水,易溶于乙醇无色晶体,可溶于水和乙醇化学 性质 表现羧酸和醛的性质表现羧酸和苯环的性质 表现羧酸的性质重要作还原剂,合成医药、农药合成香料、药物等,其钠盐是化学分析中常用的还用途和染料等的原料常用的食品防腐剂原剂,重要化工原料【点拨】有些有机酸分子中既含有羧基也含有羟基,故又叫羟基酸,既具有羧基的性质,也具有羟基的性质,如乳酸()、柠檬酸()、苹果酸等。
4.羧酸的物理性质物理性质规律举例溶解性分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶甲酸、乙酸、乙二酸随着分子中碳原子数的增加,一元羧酸在水中的溶解度迅速减小,甚至不溶于水高级脂肪酸(不溶于水的蜡状固体)沸点随着分子中碳原子数的增加,一元羧酸的沸点逐渐升高丙酸>乙酸>甲酸【点拨】羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比,沸点较高,这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
高中学业水平考试化学第三章 第三节 第1课时
2．关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 ②催化氧化
实验 操作
实验 现象
在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面______，试管中的液体有______气味
3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是( ) A．两个碳原子都以单键相连 B．分子里都含有 6 个相同的氢原子 C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子 知识点三 乙醇的化学性质
4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )
A．苯
B．蒸馏水
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④与钠反应
A．①②③
B．②③④
C．①②③④
D．①③④
4．下列说法正确的是( )
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应
缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯 内壁有______产生。 ③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明 显现象。