最新高考化学 考前提升训练3 离子反应(考试必备)
【押题】离子反应与氧化还原反应--2024年新高考化学(解析版)
专题三离子反应与氧化还原反应【高考押题】1(2024·河北·校联考模拟预测)下列离子方程式与所给事实不相符的是()A.用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：Fe2++K++Fe(CN)63-=KFe Fe(CN)6↓B.一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH溶液反应：H3PO2+OH-=H2PO-2+H2OC.向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-4沉淀完全：2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】D【解析】A．用铁氰化钾检验溶液中亚铁离子的反应为溶液中亚铁离子与铁氰酸根离子、钾离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++K++Fe(CN)63-=KFe Fe(CN)6↓，故A正确；B．一元弱酸次磷酸溶液足量的氢氧化钾溶液反应生成次磷酸钾和水，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO-2+H2O，故B正确；C．向硫化锌白色悬浊液中滴入硫酸铜溶液生成黑色硫化铜沉淀发生的反应为硫化锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和硫化铜，反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)，故C正确；D．向明矾溶液中加入滴加氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。
2(2023·河北保定·校联考三模)化学在日常生活工农业生产中的应用非常广泛。
下列化学原理或应用的离子方程式书写正确的是()A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+B.钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑D.用石墨电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-电解Cl2↑+H2↑+2OH-【答案】C【解析】A．由于SO2少量，ClO-剩余与产生的H+结合为HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O =CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，故A错误；B．钢铁浸泡在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，其正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，发生复分解反应，生成CuS沉淀和H2S气体，离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正确；D．用石墨电极电解MgCl2溶液时：溶液中的Mg2+会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)2，总反应式为：2H2O+2Cl-+Mg2+通电Cl2↑+H2↑+Mg OH2↓，故D错误；故选C。
最新高考化学高分突破专题三离子反应备考备查清单和专题训练
备考备查清单[知识体系]离子反应⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应类型⎩⎪⎨⎪⎧离子非氧化还原反应⎩⎨⎧离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电 解质）碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应离子氧化还原反应⎩⎨⎧置换反应（金属单质或非金属单质的相对活泼性）一般离子氧化还原反应（生成氧化性或还原性更弱的物质）本质：反应中反应物某些离子浓度的减小表示方法⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧离子方程式：用实际参加反应的离子来表示化学反 应的式子书写方法⎩⎪⎨⎪⎧写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数 是否相等发生的条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧 化还原反应[规律方法]1.离子反应发生的“六大条件”（1）离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2＋和CO 2－3生成难溶性盐CaCO 3，H ＋和SiO 2－3生成难溶性酸H 2SiO 3，Cu 2＋和OH －生成难溶性碱Cu （OH ）2等。
（2）离子之间相互结合生成气态物质。
如H ＋和S 2－生成H 2S ，H ＋和HCO －3生成CO 2，NH ＋4和OH －生成NH 3等。
（3）离子之间相互结合生成弱电解质。
如H ＋与CH 3COO －、OH －、PO 3－4等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
（4）离子之间相互促进水解。
如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。
（5）离子之间发生氧化还原反应。
如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3分别与NO－3（H＋）、ClO－因发生氧化还原反应而不大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不大量共存。
（6）离子之间能发生络合反应。
如Fe3＋和SCN－不大量共存。
2.判断离子共存中的“三抓、四注意”（1）三抓——抓住三个方向①溶液的颜色。
新高考新教材广西专版2025届高考化学二轮总复习专题突破练3离子反应
专题突破练三离子反应一、选择题1.(2024广西柳州模拟)对于下列试验,能正确描述其反应的离子方程式是( )。
A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++S BaSO4↓B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中:5SO2+2H2O+2Mn5S+4H++2Mn2+C.用醋酸处理水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+D.氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-Al+2H2O2.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.将少量氯气通入NaHSO3溶液中:HS+H2O+Cl22Cl-+3H++SB.电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O3.下列离子方程式正确的是( )。
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-2HClO+CaSO3↓B.试验室制 NH3:N+OH-NH3↑+H2OC.将氢碘酸加到 Fe(OH)3胶体中:Fe (OH)3+3H+Fe3++3H2OD.氨水中通入过量 SO2:NH3·H2O+SO2HS+N4.(2024广西南宁高三统考)下列离子方程式书写正确的是( )。
A.等体积等浓度NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合:H++OH-H2OB.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.用盛有NaCl溶液的铝制容器处理变黑的银器:2Al+3Ag2S6Ag+2Al3++3S2-D.用Ca(ClO)2溶液吸取少量SO2:SO2+2ClO-+H2O2HClO+S5.(2024广东汕头统考)离子鉴别能让我们感受微观世界的奇异。
下列在透亮溶液中能大量共存的离子组是( )。
离子反应高考题 专项练习含答案
A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为 ，故A正确；
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 ，反应的离子方程式为 ，故B错误；
C.稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为 ，故C错误；
D.硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为 ，故D错误。
已知： 和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是
A.步骤 ，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤 ，涉及的离子反应为
C.步骤 ，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤 ，反应条件控制不当会使铁黄中混有
7.（2021全国）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中： 、 、 、
【解答】 在 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢铵溶液吸收，生成碳酸铵，化学方程式为 ；
故答案为： ； 硼镁矿中含 、 及少量 、 ，经过溶浸后，还剩余 ， ， ，所以“滤渣1”的主要成分有 、 、 ；为检验“过滤1”后的滤液中是否含有 离子，可选用的化学试剂是KSCN；
故答案为： 、 、 ；KSCN； 根据 的解离反应 ， ，可判断 是一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至 ，目的是使含硼微粒转化为 ，促进其析出；
【解答】
由制备绿矾流程可知，烧渣 主要成分： 、 和 均可溶于硫酸，溶液中含 、 ，步骤 发生 ，步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 ，以此来解答。
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤 最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B.步骤 的离子反应为 ，故B正确；
C.步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾晶体，若蒸干，绿矾受热失去结晶水，故C错误；
高考化学最后冲刺提分 专题03 离子反应
核心考点三离子反应☆★两年真题重温★☆1．【2013•新课标卷2，10】能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+2．【2013•上海卷，17】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3．【2012·江苏化学卷9】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O☆★命题意图猜想★☆该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
(化学)高考化学离子反应专项训练及答案.docx
（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。
【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。
适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题突破练3离子反应氧化还原反应课件
2 2O,D错误。
10.(2023·黑龙江哈尔滨一模)物质的用量可能影响反应的产物,下列离子方
程式正确的是( B )
A.向 Fe(NO3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液:2Fe3++2IB.将过量
2Fe2++I2
2SO2 通入少量碳酸钠溶液中:2SO2+CO3 +H2O
C.向 CuSO4 溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O
2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
解析 第一步反应中Cl元素化合价发生变化,第二步反应中Cl、N元素化合
价发生变化,第三步反应中Cu、N元素化合价发生变化,三步反应均为氧化
还原反应,A正确;合成水合肼时需要用到NaClO,则反应1的目的是用氢氧
化钠溶液与氯气反应制备NaClO,B正确;NaClO与CO(NH2)2反应合成水合
元素的化合价只有+2价、+4价,根据化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与
Pb4+的物质的量之比为2∶1,C正确;反应中消耗1 mol Pb3O4时,生成1 mol
Cl2,题目未指明是否处于标准状况下,不能确定氯气的体积,D错误。
12.(2023·河北衡水中学一调)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水
L-1 盐酸中
含有大量 H
+
2,SiO3 与
H 反应生成
+
-
2H2SiO3 沉淀,SO3 和
H+反应生成 SO2,不能
大量共存,B 错误;MnO4 具有强氧化性,S2-具有还原性,二者能发生氧化还原
反应,不能大量共存,C 错误。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练三氧化还原反应离子反应
专题能力提升训练(三)1. (2023·湖北统考一模)糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。
一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析不正确的是( C ) A．脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好B．脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效C．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224 mLD．降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期【解析】脱氧剂中加入氯化钠的作用是使铁粉和碳粉在潮湿的环境中形成原电池，原电池反应可以加快脱氧过程的发生，效果更好，故A正确；脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色说明脱氧剂中的铁粉已经完全被氧化为红棕色的氧化铁，已经失效，不具备脱氧能力，故B正确；脱氧剂中的铁粉最终转化为氧化铁，由得失电子数目守恒可知，理论上最多能吸收标准状况下氧气的体积为1.12 g56 g/mol×34×22.4 L/mol×103 mL/L＝336 mL，故C错误；降低温度冷藏，可以降低糕点的腐败速率，延长糕点保质期，故D正确；故选C。
2. (2023·河北衡水中学校考一模)下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( D )23根离子而不能大量共存，A错误；离子组能大量共存，加入氯气后，Br－、Fe2＋均能被氧化，发生的反应还有2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；离子组在常温下能大量共存，加入NaOH 后，NH＋4、HCO－3均能与碱反应，发生的反应还有HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，C错误；离子组能大量共存，加入铜粉后，Fe3＋与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D正确；故选D。
3. (2023·河北石家庄统考一模)下列离子方程式正确的是( B )A．硅酸钠溶液中通入CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===HSiO－3＋HCO－3B ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑C ．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br 2＋OH －===Br －＋BrO －＋H ＋D ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O【解析】 硅酸钠溶液中通入CO 2：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3，若二氧化碳过量则发生反应：SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3，故A 错误；Al 与NaOH 反应生成Na[Al(OH)4]－和氢气，离子方程式正确，故B 正确；溴与冷的NaOH 溶液反应：Br 2＋2OH －===Br －＋BrO －＋H 2O ，故C 错误；过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故D 错误；故选B 。
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提升训练3 离子反应1.(2018·绍兴统考)下列离子方程式正确的是( )A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H++SD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+2.(2018·温州二模)下列离子方程式正确的是( )A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O3.(2018·嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2OB.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO3↓D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O4.(2018·学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是 ( )A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2OB.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3ND.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O5.(2018·舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na++H2↑C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.下列离子方程式正确的是( )A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C C6H5O-+CO2↑+H2O8.(2018·浙江新高考联盟联考)已知I2+S+H2O2I-+S+2H+,某溶液中有下列离子中的若干种:Cl-、I-、C、S、S、Fe2+、Ag+、N、Na+,现在进行以下系列实验:①通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;③取②反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )A.由①可知溶液中肯定不存在I-B.溶液中是否有Na+,需要通过焰色反应确定C.检验溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D.该溶液中肯定含有C、Na+、N,至少含有S、S中的一种,可能含有Cl-、I-9.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:由此可知原溶液中( )A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+C.S、N、Na+一定存在,C、Al3+一定不存在D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c (Cl-)≥0.2 mol·L-110.(2018·暨阳联考)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、S、I-、C,现取三份20 mL该溶液进行如下实验:①第一份加入足量盐酸,无任何气体产生;②第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到x g固体;③第三份滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为V mL;④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色。
根据上述实验,以下说法正确的是( )A.由实验②③可判定原混合溶液中是否存在I-B.由实验①可推断原混合溶液中是否含有SC.由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2+D.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、S,不可能存在K+、C11.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.60 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1C.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在12.(2018·诸暨中学模拟)Ⅰ.已知某无色溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、Cu2+、S、S、Cl-、Br-、C中的若干种,为检验其中含有的离子,进行如下实验:①取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;②分液后,往①的上层溶液中加入足量BaCl2溶液和稀盐酸,产生2.33 g白色沉淀;③另取10 mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL气体。
回答下列问题:(1)一定不存在的离子为;(2)需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗?(填“是”或“否”),请简要说明原因:。
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式为;(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②,④;若向溶液②中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为。
13.某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、N、C、S中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:请据图回答下列问题:(1)实验中需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管外,还缺少的仪器为。
(2)实验③中由A→B过程中所发生反应的离子方程式为。
(3)试确定N是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算,c(N)= (若不存在,此问不必作答)。
14.某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、N、Cl-、C和S。
现每次取10.00 mL进行实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672 L(标准状况下);③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66 g。
请回答:(1)c(C)=mol·L-1。
(2)K+是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”);若存在,浓度范围是(若不存在,则不必回答此问)。
(3)根据以上实验,不能判断哪些离子是否存在?若存在这些离子,如何进行检验?。
参考答案提升训练3离子反应1.C A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式;B项,离子方程式中电荷不守恒,离子方程式的正确形式应为2Fe3++Fe3Fe2+;D项,Na 2SiO3为易电离的物质,在离子方程中应拆分为离子形式,故正确的离子方程式应为Si+2H+H 2SiO3↓。
2.C A项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Na+2H 2O2Na++2OH-+H2↑;B 项,Mg(OH)2为难溶物,难电离,在离子方程式中不能拆分为离子形式,只能用化学式表示,正确的离子方程式应为Mg(OH)2+2H+2H2O+Mg2+;D项,KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性,发生反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO 4↓+2H2O。
3.C A项,氢氧化镁为难溶物,在离子方程式中应写成化学式,不能拆分为离子形式,正确的离子方程式应为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,A错误;B项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B错误;D项,忽略了铵根和氢氧根的反应,正确的离子方程式应为N+H++S+Ba2++2OH-NH 3·H2O+BaSO4↓+H2O。
4.B B项,氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸,不可以拆成离子形式,所以正确的离子方程式应为Cl 2+H2O H++Cl-+HClO。
5.D 醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO 3+2CH3COOH Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A错误;钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2OH-+2Na++H 2↑,故B错误;FeCl3溶液腐蚀铜板,发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,故C错误。
6.C A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式可能为H++S+Ba2++OH-H 2O+BaSO4↓[Ba(OH)2溶液过量]或2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓(NaHSO4溶液过量);B项,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,发生反应的离子方程式为N+OH-NH 3·H2O;C项,HNO3是强酸,KOH是强碱,二者在溶液中反应的离子方程式为H++OH--HH2O+P。
7.B A项中,n(Fe)=0.1 mol,n(HNO3)=0.32 mol,由题给离子方程式可得n(Fe)∶n(HNO3)应为1∶4,故Fe过量,继续与Fe3+反应生成Fe2+,错误;B项,I-在酸性条件下被H2O2氧化成I2,H2O2被还原为H2O,正确;C项,醋酸是弱酸,不能拆分,错误;D项,苯酚的酸性比碳酸的弱,故反应不生成CO2,只-+HC。