1.2物质的酸碱性1
1.2物质的酸碱性
蓝色 红色
肥皂水
蓝色
PH 酸碱性
<7
酸性
=7
中性
>7
碱性
<7
酸性
>7
碱性
我们身边物质的PH
PH是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。
人体血液的PH为7.39~7.45。当血液的PH降到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生 命危险。人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳 的含量增大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。
什么叫电离？
电离：一些物质溶解于水或受热熔化 而离解成自由移动离子的过程叫电离。
电离方程式
①在“电解质”溶液里，所有的阳离子带
的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总
数相等，整个溶液不显电性。
可表示：NaCl = Na+ + Cl－ ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据 它们的化合物的化合价来判断。
思考：你能写出下列物质的电离方程式吗？
KNO3 == K+ + NO3NaOH == Na+ + OH-
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
盐酸： 硝酸： 硫酸：
HCI = H+ + CI -
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2 H+ + SO42-
氢离子 酸根离子
比较这三种酸的电离方程式你会有什么发现？ 酸的定义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
月
浙教版九年级上册科学《物质的酸碱性》说课课件教学
俗称: 电度表 1. 作用：测量电功(能)
在电能表上，写有“220V 5 (20)A” 以及“600r / kW·
2. 读数：
把电能表接在电路中，电能表上 的计数器就能将电流做的功记录下 来。用电一段时间，只要将前、后 两次计数器上的读数之差算出，就 可知道这段时间所用电的度数。
比较物体运动的快慢 —— 速度
3. 自制酸碱指示剂
碱性（ 蓝色 红色
中性（ 紫色 无色
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
1. 阅读资料：我们身边物质的
2. 酸雨 ①一般的雨水具有微弱的酸性 ②雨水酸性过强，形成酸雨（
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
3. 测定酸碱性强弱的方法 （1）工具： （2）方法： 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在
电能分别转化为什么形式的能?
2. 实质：电能转化为其他形式的能
精确的实验表明：
电流在某段电路上所做的功， 跟这段电路两端的电压、电路中 的电流、通电时间成正比。
3. 公式：W = U I 含义：
电流在某段电路上所做的功等于 这段电路两端的电压、电路中的电 流和通电时间的乘积。
单位： 焦(J)= 伏(V)安(A)秒( 千瓦时（kW· 1度 = 3.6×106 J
5. 公式：
含义：
电器消耗的电功率，等于通过这 个电器的电流与这个电器两端的电 压的乘积。
单位：瓦(W)= 伏(V)安(A)
千瓦(kW)
公式
测量小灯泡的功率
目的：测定小灯泡在额定电压下和不在额 定电压下的功率(已知小灯泡的额定 电压是2.5V)，并加以比较。
原理：根据电功率的公式：
器材：电源、小灯泡、电压表、电流表、 滑动变阻器、开关、导线若干。
秋浙教版九年级科学上册1.2 物质的酸碱性课件(共34张PPT)
第2节 物质的酸碱性
新知学习
新知一 酸性物质和碱性物质
1．食醋里含有___醋___酸，人的胃液里含有___盐___酸，柠檬、柑 橘等水果中含有______柠_檬_____酸。它们都有酸味，都具有 ____酸_性___。
2．物质溶解于___水_____或受热___熔_化____而形成自由移动离子的 过程，叫作___电_离____。
第2节 物质Βιβλιοθήκη 酸碱性[归纳总结] 酸电离时生成的阳离子都是相同的氢离子(H＋)，生成的阴离子叫作 酸根离子，如SO42－是H2SO4的酸根离子。 [课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
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11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.900:44:3800:44Sep-219-Sep-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。00:44:3800:44:3800:44Thursday, September 09, 2021
第2节 物质的酸碱性
新知学习
新知三 溶液酸碱性的强弱程度
1．pH是反映物质酸碱性____强_弱___的指标，它的范围通常在 ____0_～__1_4_之间。pH越低，酸性越____强___；pH 越高，碱性越 ____强____；pH 等于 7 的物质呈___中__性___。 2．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用____p_H__试_纸____。 测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 _____p_H试__纸____上，将试纸显示的颜色与____标__准_比__色__卡___对照，看与 哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
九上1.2物质的酸碱性(解析)
九上1.2物质的酸碱性【知识新授】一、酸性物质和碱性物质食醋是一种酸溶液， 它有酸味， 具有酸性。
盐酸、 硫酸和硝酸等都是酸，如图甲所示。
还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图乙所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
常见的酸图甲 ：盐酸、硫酸、硝酸 图乙：含酸的水果 图丙：食用醋酸 电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO 42是H 2 SO 4 的酸根。
例如：盐酸：HCl==H ++Cl 硫酸：H 2SO 4==2H ++SO 42 硝酸：HNO 3==H ++NO 3食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
这些酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子就是氢离子（H +）。
常见的碱生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、肥皂水和氨水等，它们都含有碱（base ） 。
例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH 3的水溶液）也是碱。
与酸相类似，许多碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子，所不同的是这种粒子是氢氧根离子（OH ）。
实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子（H +）。
2、碱的定义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢离子（OH ）。
注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电离出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如-++++===244SO H Na NaHSO 。
二、酸碱指示剂1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂2、常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液和无色酚酞试液3、石蕊试液测试法（1）方法：向待测液体中滴加紫色石蕊试液，通过石蕊试液的变色情况来判断溶液的酸碱性．（2）过程：取待测液体少许，滴入紫色石蕊试液，观察颜色的变化．（3）结论：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。
1.2物质的酸碱性
3.酸碱性的判断和酸碱度的测定
【典例 3】 在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色， 滴入 紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的 pH 在 pH 标准比色卡的区域可能是 ( )
【点拨】(1)溶液 pH>7，呈碱性；pH＝7，呈中性；pH<7， 呈酸性。
(2)测定物质酸碱性用酸碱指示剂，酸碱指示剂通常 指无色酚酞试液和紫色石蕊试液。
(2)无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱显红色。
6．测定溶液的酸碱度常用 pH 试纸。
(1)当 pH>7 时，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强；
(2)当 pH＝7 时，溶液呈中性；
(3)当 pH<7 时，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。
7． 测定 pH 的方法： 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 滴在 pH 试纸上， 将纸显示的颜色与标准比色卡对照， 从而确定被测溶液的 pH。
课内讲练
1.酸的含义
【典例 1】 下列物质不属于 酸的是 ．．． B ．NaHSO4 D ．HCl ( ) A．HNO3 C．H2S
【点拨】酸的两个条件：阳离子只有氢离子，且类别 属于化合物。
【解析】酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合 物，所列的四种物质都能电离出 H
＋ ＋ ＋
，但根据
NaHSO4 的电离方程式可以发现，NaHSO4 电离时生 成的阳离子有 H 和 Na 两种，不属于酸的特点， 所以不是酸。
(3)酸碱性和酸碱度是两个不同的概念，前者属于定 性，后者属于定量。两者都可以表示物质的酸碱情 况。
【解析】在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫 色石蕊试液显蓝色，说明鸡蛋清是碱性物质。碱性 物质的 pH 大于 7。 因此 pH 可能在选项 D 的范围内。
1.2物质的酸碱性(讲义)
浙教版九年级上册第一章第二节物质的酸碱性【知识点分析】一.酸性物质和碱性物质：1.电离：是电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程2.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物3.酸性溶液：溶液中有（H+）即为酸性溶液5.碱的定义：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物6.碱性溶液：溶液中有（OH）即为酸性溶液二.酸碱指示剂：1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
2.常见的酸碱指示剂及指示作用：3.变色的是指示剂，不是溶液4.蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。
三.溶液酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性强弱：对于酸碱指示剂我们只能指示酸碱性，并不能指示酸碱性的强弱，此时酸碱度即可解决这个问题，表示酸碱性强弱（1）pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度（2）取值范围通常为0~14（3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
2.测定溶液pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
3注意事项：（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时,pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
（2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
（3）酸性越强PH越小，碱性越强PH越大（4）PH只能得到粗略的数，没有小数，除了更精密的试纸（5）PH呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈碱性的不一定是碱溶液四.我们身边物质的PH1.人体血液的pH为7.35~7.45。
血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。
1.2物质的酸碱性.PPT课件
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧
氢氧化铝： Al(OH)3
= Al3+
+ 3OH-
根离 子
金属离子
已知碱式碳酸铜电离方程式为：
碱： 电离C时u2(产OH生)2C的O3阴=离2C子u2＋全＋部2O是H-＋氢CO32－ 那氧么根碱式离碳子酸的铜化是合不物是一种碱？为什么？
实验室和工农业生产中，常用具有碱 性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟
第二节物质的酸碱性
说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？
胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等
一、酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。
醋、胃液等是不同的物质，为什 么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧 化钡、氨水等。
用什么方法测定物质的酸碱性？
红色 红色
蓝色 蓝色
红 蓝
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映 酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生 活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强， 如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有 些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强， 形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和 控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。
浙教版科学九年级上1.2物质的酸碱性课件01(精品)
月季
丝 瓜
一 串 红
2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别 能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
花名 月季花 菊花 丝瓜花
花的颜色 红色 紫色 黄色
变色情况 酸性 红色 红色 碱性 黄色 黄色
黄绿色
红色
黄色
黄绿色
一串红
红色
溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映 酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生 活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强， 如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有 些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强， 形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和 控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。
B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）-
D、NaCl=Na1+ +Cl1-
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
盐酸： HCI = 硝酸： HNO3 =
H
+ +
+ CI
-
H + NO3 + 2硫酸：H2SO4 = 2 H + SO4
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指 示 剂
酸性溶液 （PH<7) 碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸
红色
无色 红色 变色
蓝色
红色 不变色 蓝色
红色石蕊试纸
P8自制酸碱指示剂
五、自制酸碱指示剂 1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等 植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所 得的浸取液可当做酸碱指示剂。 菊 花
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重点 难点 分析
课程资源 的准备
烧杯、试管。②学生操作实验(每四人一组)：1％的盐酸、氢氧化钠溶液、 纯水、食盐水食醋、稀硫酸、烧杯、洗涤剂、试管、滴管。
教
学
设
计
备
注
从一则广告引出物质的一个重要性质——酸碱性。从身边熟悉的水果引入：青 苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物 质的酸碱性 一．酸性物质 提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？ 演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。闻一闻，它的气味。 学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。提问：为什么要轻轻扇动呢？ 减少 对呼吸系统的刺激。 得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。 教师向学生演示三大强酸： 提问：该如何闻气味呢？ 推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。 实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变 化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定 的危险性） 说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。 大家知道我们平时说的胃酸是指哪一种酸吗？——盐酸。 提问 ：为什么醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？ 呈现食盐、盐酸在水溶液中的离子状态。引出电离的概念。 电离：物质溶解于水或受热荣华而形成自由移动离子的过程 呈现教材 p6 图 1-11 常见的酸 酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的物质 酸电离时产生的阴离子叫这种酸的酸根离子 盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。
课后 反思
过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？——有些滑。 生活经 验：冬天，用洗衣粉洗过的手容易开裂。 碱性物质 什么是碱？ 学生：书写 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2 电离方程式是 OH－的化合物。
教师向学生演示强碱： 氢氧化钠、氢氧化钙，观察颜色、状态。 生活中，纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。 生活经历：家里洗碗只用自来水，不能把碗洗干净；但在水中加点洗涤剂，就可 以把碗洗的很干净。 学生演示：用湿布去擦有油污的烧杯，观察现象，用湿布浸一下烧碱溶液再擦， 有何现象？ 注意：烧碱是种强碱，也具有很强的腐蚀性。使用时要小心，不要直接接触它们。 小结：某些碱性物质有一定的去污能力，可以作为洗涤剂。 介绍：氢氧化钙在农村就经常作为土壤的改良剂。（根据实际情况，可作为补充 介绍） 3 归纳小结： 这节你的收获有多少？ (三)板书设计： 物质的酸碱性（一） 酸 酸性物质 两类物质 碱性物质 含酸性的物质 碱（溶液） 含碱性的物质
课 题
1.2 物质的酸碱性 1
日 期
教学 目标
知识与技能目标：1．知道物质有酸性物质和碱性物质。 2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质； 过程与方法：1、会判断常见的酸性物质和碱性物质 情感目标： (1)提高学生的观察能力 (2)提高学生的动手能力 教学重点：认识酸性物质和碱性物质。 教学难点：对酸性物质和碱性物质的认识 实验器材①教师演示实验：食醋、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、