无机化学与化学分析的学习指导12
无机及分析化学课程导学
滴定分析法是通过滴加标准溶液 至待测溶液中，根据指示剂的变 化判断滴定终点，从而计算待测
组分含量的方法。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同，滴定分析法可 分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧 化还原滴定法和沉淀滴定法等。
滴定分析法的应用
滴定分析法广泛应用于各种无机物 和有机物的定量分析，具有操作简 便、准确度高和适用范围广等优点。
课程安排与学习建议
课程安排
本课程共分为理论和实践两个部分。理论部分主要包括无机及分析化学的基本概念、原理和分析方法；实践部分 则注重培养学生的实验操作技能和分析问题的能力。
学习建议
为了更好地学习本课程，学生应注重理论与实践相结合，多进行实验操作和案例分析，积极参与课堂讨论和小组 活动，及时总结和反思所学知识，形成完整的知识体系。同时，学生还应注重培养自己的自主学习能力和创新思 维，以适应不断变化发展的社会需求。
分光光度法
分光光度法原理
分光光度法是利用物质对光的吸 收和发射特性，通过测量物质溶 液的吸光度或发射光谱，实现物 质定量和定性分析的方法。
分光光度计的基本
结构
分光光度计由光源、单色器、比 色皿、检测器和信号显示系统等 部分组成。
分光光度法的应用
分光光度法广泛应用于各种无机 物和有机物的定量和定性分析， 具有操作简便、准确度高和适用 范围广等优点。
系统归纳
对知识点进行系统归纳，形成 知识体系，有助于加深理解和
记忆。
实验实践
通过实验操作，加深对理论知 识的理解，提高实验技能和操 作能力。
抽象思维
逐步培养抽象思维，通过类比 、比喻等方式理解抽象概念。
学科融合
加强学科交叉知识的学习，建 立各学科之间的联系，提高综
《无机化学及化学分析》课程的教学改革与实践
学 习 方 式改 变 的引 导 和训 练 ， 教授 给学 生 一 定 的学 习方 法 。 重 要
视 绪 论 课 ， 绪论 课 上 ， 了介 绍该 门课 程 的 主 要 内 容 、 在 除 当前 研 究 的热 门领 域 和 发 展 趋势 外 ， 还要 突 出介 绍 大学 的学 习方 法 ， 提
上学 期 ５ ４学 时 ， 点 讲 解 与 生 活联 系 比较 密 切 的 ， 重 学生 易 于 理 解 的 四大 平 衡 、 大滴 定 相 关 知识 ； 学期 ３ 四 下 ６学 时 ， 要 讲 授 物 主
养 学生 的探 究 能 力 。
３ ． 视 绪 论课 ． 导 学 习方 法 ２重 指
《 机 化学 与化 学 分 析 》 中学 化 学 与大 学 化 学 后续 课 程 的 无 是
衔 接 ，如何 使 学 生尽 快 适 应 大 学 学 习 生活 ，培 养 学 生 的 自学 能
学 ． 容 量 大 ， 师 讲 解 习题 较 高 中 时 大 为 减少 ， 师对 学 生 的 课 教 教
何 在 有 限 的 时间 内 ， 可 能 地 提高 教 学 质 量 ， 为 课 程教 学改 革 尽 成 的关 键 。 ２ 优 化 教 学 内容 。 高教 学 效 果 提
化学无机化学学习方法指南
化学无机化学学习方法指南在学习无机化学的过程中，很多人都会面临各种各样的困惑和挑战。
无机化学作为化学领域的重要分支，涉及到大量的元素、反应和化合物，对于初学者来说尤为复杂。
因此，本文将为大家提供一些有效的无机化学学习方法指南，帮助大家更好地掌握这门学科。
一、学习前的准备工作1.建立学习计划：制定合理的学习计划可以帮助我们合理分配学习时间，充分利用时间提高学习效率。
可以根据自己的实际情况制定每天的学习目标和安排，将学习分解成小步骤，逐步攻克难点。
2.掌握基础知识：了解无机化学基础知识是学习的前提。
可以通过课本、参考书等多种途径掌握基础概念、元素周期表、离子反应等内容，为后续学习打下坚实基础。
二、培养学习兴趣和动力1.建立联系：将学习与实际生活联系起来，了解无机化学在日常生活中的应用。
这有助于培养学习的兴趣和动力，增加学习的主动性。
2.探索实验室：参与实验室活动可以亲身体验无机化学的实践操作，加深对学科内涵的理解，并激发对无机化学的热爱之情。
三、理论学习方法1.系统学习：按照教材的章节顺序进行学习，逐步扩大学习的范围。
理解每一个知识点的含义和实质，注意总结规律和结构性的东西。
2.重视理解：不要只死记硬背，而是要通过多种方法理解无机化学的原理和概念。
可以通过生动形象的例子、实验模拟等方式加深理解，而不仅仅停留在表面。
3.积累例题：选择一些具有代表性的例题进行分析，理解解题思路。
积累例题和解题经验，对于提高解题能力和应对考试非常有帮助。
四、实践学习方法1.创造条件：尽量参与实验室实验和相关实践活动，通过亲自操作提高实践能力。
这可以帮助我们将理论知识与实际应用相结合，加深对学科内涵的认识。
2.做实验记录：在实验中要认真记录实验步骤、观察结果和数据，并做好实验报告。
这有助于巩固实验内容，培养实验记录和数据分析的能力。
五、合理利用学习资源1.教师指导：及时向老师请教学习中的问题，认真倾听老师的讲解和解答，加深对学科的理解。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。
3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。
2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。
3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。
三、教学方法1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。
2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。
3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
四、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。
2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。
3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。
2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。
3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
教案编写要求：1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。
2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。
3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。
4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。
六、教学安排1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。
2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。
七、教学重点与难点1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。
2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。
八、教学过程1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。
2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。
九、教学进度计划1. 第一周：介绍无机化学的基本概念和化合物的结构。
无机化学与化学分析
无机化学与化学分析无机化学是研究无机物质的性质、结构、组成和变化规律的一门学科。
化学分析则是通过实验方法来验证、确定物质的组成、性质和浓度等信息。
无机化学与化学分析作为化学学科的重要分支，为我们深入了解各种物质的性质和特点提供了基础。
本文将重点介绍无机化学与化学分析的基本概念、实验方法和在实际应用中的重要性。
一、无机化学概述无机化学研究的是不含碳元素的化合物，如金属元素及其化合物、酸碱盐类等。
无机化学主要关注的是物质间的化学反应、离子间的相互作用、矿物结构和晶体结构等方面。
无机化学的研究内容丰富多样，包括物质的组成、结构和性质等。
二、无机化学的实验方法无机化学实验的基本方法主要包括制备、鉴定和性质测试等。
制备实验是通过化学反应合成需要的物质，如通过还原反应制备氢气、通过酸碱中和反应制备盐类等。
鉴定实验常常需要使用一些化学试剂来判定化合物的存在和性质，如通过铁盐试验来鉴定硫酸盐离子的存在等。
性质测试常采用物理性质和化学性质来评估物质的特性，如测量物质的溶解度、导电性、燃烧性等。
三、化学分析的基本原理化学分析是通过化学反应和仪器仪表方法来分析物质的组成和性质。
化学分析的基本原理包括定性分析和定量分析。
定性分析主要通过化学反应或试剂的特异性变化来确定物质的组成，如通过还原反应鉴定铁离子的存在等。
定量分析是通过仪器仪表测量物质的性质和反应结果，得出物质的含量和浓度等定量信息。
四、无机化学和化学分析在实际应用中的重要性无机化学和化学分析在众多领域中都有广泛的应用。
例如，在材料科学中，无机化学提供了各种金属和合金的制备方法，用于制造强度高、耐腐蚀性好的材料。
化学分析则可以帮助科学家们准确地了解材料的组分和含量，进而调整合金中不同元素的比例，达到所需的特殊性能。
在环境保护领域，无机化学和化学分析可以帮助监测和检测大气中的有害气体、水体中的污染物等，保护环境、人类和动植物的健康。
总结：无机化学与化学分析是化学学科中重要的分支，通过实验方法和仪器仪表来研究无机物质的性质、组成和变化规律。
大一无机及分析化学知识点
大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。
它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。
1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。
它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。
1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。
正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。
1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。
配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。
1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。
离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。
第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。
它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。
- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。
2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括气相色谱、质谱等。
2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括滴定法、光谱分析等。
2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。
常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。
第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。
无机及分析化学实验
《》教学大纲学时：51学分：1.5课程属性：实践课开课单位：化学与环境科学学院先修课程：无后续课程：各类实验一、课程的性质与定位无机及分析化学实验是本科石油化工、环境专业学生学习的第一门基础实验课。
通过本课程的学习，使学生加深对化学基本概念和基本理论的理解，正确掌握无机及分析化学的各种基本操作；学习化学实验的基本知识；培养学生良好的实验习惯，实事求实的科学态度、严谨细致的实验作风。
为学生进一步学习后继化学课程和实验，培养初步的科研能力打下基础。
二、教学目的和任务通过对本课程的学习，要求学生掌握无机化学及分析化学的基本理论知识和基本分析方法，掌握无机化学与分析化学的基本操作技能，培养严谨、求实的实验作风和科学态度，逐步学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法，提高分析问题和解决问题的能力，提高综合素质。
三、教学内容及学时分配本课程总课时为51学时。
(按教学计划，17周上课计)实验序号第二部分9101112实验项目名称无机分析化学实验基础知识和基本操作多媒体教学片仪器的认领和洗涤灯的使用和玻璃加工技术（备选实验）台秤和分析天平的使用（备选实验）试剂的取用和试管操作溶液的配制滴定分析基本操作练习氯化钠的提纯化学基本原理的验证及某些物理量的测定二氧化碳相对分子量的测定（备选实验）醋酸电离度和电离常数的测定电离平衡和沉淀平衡（备选实验）化学反应速度与活化能（备选实验）学时数19131415161718第四部分192021222324第五部分252627282930氧化还原反应与电化学配位化合物（备选实验）无机化合物的制备硫酸铜晶体的制备硫代硫酸钠晶体的制备（备选实验）硫酸亚铁铵晶体的制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成（备选实验）分析化学醋酸总酸度的测定（酸碱滴定）（备选实验）硫酸铜晶体中硫酸铜质量分数的测定（间接碘量法）硫酸亚铁铵中硫酸亚铁铵铁质量分数的测定（高锰酸钾法）硫酸锌中硫酸锌质量分数的测定（配位滴定法）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的组分分析（氧化还原滴定法）（备选实验）邻二氮菲分光光度法测定铁综合设计实验生物体中几种元素的定性鉴定（备选实验）由废铁屑制备三氯化铁晶体（备选实验）以废铝为原料制备氢氧化铝（备选实验）从废电池回收锌制备硫酸锌晶体从废电池回收氯化铵和二氧化锰（备选实验）碱式碳酸铜的制备（备选实验）四、教学方式加强学生动手能力的培养，设计一些综合实验，帮助学生学好无机及分析化学及其实验。
化学实验：无机及分析化学实验
化学实验：无机及分析化学实验实验是化学这门学科最重要的一部分，是化学相关专业的一门重要课程。
而无机化学分析实验，更是化学实验中的基础课程。
学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理，培养自己动手的实践能力，加强对实验设计的理解，培养对学习和科研的兴趣。
现阶段，实验教育的改革已迫在眉睫，教育机构必须改革无机化学分析实验，探索化学实验教育的新方式，以适应现代社会实验教育的发展和新需求，本研究针对此问题，对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。
1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性在过去的无机化学实验里，制取实验的有关内容就是只要制备出来产品，排序出来有关数据后，那么，这个实验就顺利完成了它的教学任务，也达至了实验的目的。
无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起，共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的，加在一起后它们之间没关联，并使之无法综合至一起回去分析实验过程，也无法更全面地深入探讨实验结果。
2、实验内容重复，实验结构单一分析化学实验课程中，定性分析和定量分析的实验相对较多，而这些较多的实验中，存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学，这就造成了知识点的重复。
比如，某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验，它们都在各个环节重复发生，这样不仅浪费了教学课时和药品，还减少了自学效率。
3、实验造成的污染和浪费现象严重现在的实验教学中，很多实验的开支都就是非常大的，很多检验性的实验，大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染，学生对于实验药品的`节约没有关意识。
我国环境污染轻微，仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响，时刻威胁着人类的身心健康和生命，而实验室对水环境的污染不容忽视。
国内实验室通常没废旧意识，实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸，做为教育工作者，我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。
无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多，甚至很多种都就是有害的，如果处理不当，后果不堪设想。
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第12 章s 区元素一、教学基本要求1. 了解s区元素的物理性质和化学性质，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同；2. 了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同；3. 了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化规律；4. 了解s区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性的热力学解释；5. 会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律；6. 了解对角线规则和锂、铍的特殊性。
二、要点1. 汞齐(amalgam )又称汞合金，汞的特性之一是能溶解除铁以外的许多金属而生成汞齐。
汞与一种或几种金属形成汞齐时，含汞少时是固体，含汞多时是液体。
天然的有金汞齐，银汞齐，人工制备的有：钠汞齐、钾汞齐、锌汞齐、锡汞齐、铅汞齐等。
2. 熔盐电解法(Molten-salt electrolysis)指以熔融态盐类为原料的电解方法，常用于制备不能由水溶液中制备的金属，如碱金属、碱土金属以及钍、钽混合稀土金属的生产。
有时为降低熔体的熔点，节省电能，须加入一定量的助熔剂。
3. 热还原法(Thermo-deoxidization)用化学活性较强的金属，将被还原的金属从其化合物中置换出来，以制备金属或其合金的方法。
4. 冠醚(Crown ether)分子结构类似皇冠的“大环多醚”。
最常用的有18-冠-6 (如下图中的a)、二环己基-18-冠-6及二苯基18-冠-6等。
冠醚对K+、Na+及其他阳离子有很强的选择性络合,F- )，提K + X- 表示( X=MnO4高了裸阴离子的活性。
冠醚在有机合成中常用作“相转移反应的催化剂”。
5.穴醚(Cryptant)分子结构类似地穴的“大环多醚”。
穴醚几乎能够实现对K+和Na+离子的完全分离,选择性可高达105:1。
如下图中的(b) (c)所示。
(a) (b) (c)6. 钠的主要化学反应提要：7. 由氢氧化铍可以制成金属铍及其它化合物：8. 钙的主要化学反应提要：9. 由硫酸钡可制取各种化合物：Ca 33)2Ca(ClO)2BaSO 4CBaCl 22O NaCO 333BaO 2Ba(OH)23H 2O23)2C加热加热·Ba BeSO 44H 2O H 2SO 42Be(NO)34H 2O (NH 42410002Be于蒸发至干·CCl4800BeCl ·NH 4HF 2oo NaO 2+CO+HO 3电解10. 对角线规则(diagonal rule）在周期表的二、三周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方的元素性质的相似性，称为对角线规则。
这种相似性比较明显的表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间，但C和P以及其它元素之间也存在某些对角线效应。
三、学生自测练习题1. 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。
（）碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。
（）碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律。
（）碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。
（）碱金属的氢氧化物都是强碱性的。
（）氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。
（）铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。
（）因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。
（）某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO-3，HCO-3和SO-24，并无任何反应发生。
（）由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。
（）2. 选择题（选择正确答案的题号填入）2.1 下列成对元素中化学性质最相似的是: （）a. Be 和Mgb. Mg和Alc. Li和Bed. Be和Al2.2 下列元素中，第一电离能最小的是: （）a. Lib. Bec. Nad. Mg2.3 下列最稳定的氮化物是: （）a. Li3Nb. Na3Nc. K3Nd. Ba3N22.4 下列水合离子生成时，放出热量最少的是: （）a. Li+b. Na+c. K+d. Mg2+2.5 下列最稳定的过氧化物是: （）a. Li2O2b.Na2O2c. K2O2d. Rb2O22.6 下列化合物中，键的离子性最小的是: （）a. LiClb. NaClc.KCld. BaCl22.7 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是: （）a. BaCO3b. CaCO3c. K2d. Na2CO32.8 下列化合物中，在水中溶解度最小的是: （）a. NaFb. KFc.CaF2d. BaF22.9 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是: （）a. NaNO3, KNO3b. LiNO3 , NaNO3c. LiNO3, Mg(NO3)2d. Mg(NO3)2 , Cu(NO3)22.10 下列化物中，溶解度最大的是: （）a. LiFb. NaClO4c.KClO4d. K2PtCl62.11 下列化合物中，具有磁性的是: （）a. Na2O2b. SrOc. KO2d.BaO22.12 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是: （）a. BaCO3b. BaC2O4c. BaCrO4d. BaSO42.13 关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是: （）a. 由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物；b. 在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定；c. s区元素的单质都有很强的还原性d. 除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。
2.14 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是: （）a. 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2；b. 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气；c. M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3的溶解度；d. 这些元素几乎总是生成+2价离子。
3. 填空题3.1 金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中。
3.2 在s区金属中，熔点最高的是，熔点最低的是，密度最小的是，硬度最小的是。
3.3 周期表中，处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
3.4 在CaCO3, CaSO4, Ca(OH)2, CaCl2 , Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解度最小的是。
3.5 给出下列物质的化学式：(1) 萤石；(2) 生石膏；(3) 重晶石；(4) 天青石；(5) 方解石；(6) 光卤石；(7) 智利硝石；(8) 芒硝；(9) 纯碱；(10) 烧碱。
3.6 Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是。
3.7 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是。
3.8 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是。
3.9 盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内出现一层白膜是。
3.10 比较各对化合物溶解度大小：(1) LiF AgF; (2) LiI AgI; (3) NaClO4KClO4;(4) CaCO3Ca (HCO3)2; (5) Li2CO3NaCO3。
3.11 ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是，它与p区元素中的性质极相似，如两者的氯化物都是化合物，在有机溶剂中溶解度较大。
3.12 碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐，熔点依次。
4．完成并配平下列反应方程式4.1 在过氧化钠固体上滴加热水。
4.2 将二氧化碳通入过氧化钠。
4.3 将氮化镁投入水中。
4.4 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液。
4.5 六水合氯化镁受热分解。
4.6 金属钠和氯化钾共热。
4.7 金属铍溶于氢氧化钠溶液中。
4.8 用NaH还原四氯化钛。
4.9 将臭氧化钾投入水中。
4.10 将氢化钠投入水中。
5．简答题5.1 市售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质？如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH稀溶液？5.2 钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行。
Na + KCl = NaCl + K5.3举例说明铍与锂的相似性。
5.4举例说明锂与同族的钠、钾元素计化合物的不同点。
5.5一固体混合物可能含有MgCO3，Na2CO3，Ba (NO3)2，AgNO3和CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断那些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
5.6在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉。
请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂？为什么？自测练习题答案1. 是非题1.1 (√) 1.2 (√) 1.3 (×) 1.4 (×) 1.5 (×)1.6 (×) 1.7 (√) 1.8 (√) 1.9 (×) 1.10 (×)2. 选择题2.1 ( d ) 2.2 ( c ) 2.3 ( a ) 2.4 ( c ) 2.5 ( d )2.6 ( a ) 2.7 ( b ) 2.8 ( c ) 2.9 ( b ) 2.10 ( b )2.11 ( c ) 2.12( d ) 2.13( a) 2.14 (b )3. 填空题3.1 液态石蜡，煤油。
3.2 Be, Cs，Li，Cs。
3.3 Be与Al，Li 与Mg。
3.4 CaCO3。
3.5 (1) CaF2，(2) CaSO4·2H2O，(3) BaSO4，(4) SrSO4，(5) CaCO3，(6) KCl·MgCl2·6 H2O，(7) NaNO3，(8) Na2SO4·10H2O，(9) Na2CO3，(10) NaOH。
3.6 Be(OH)2具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。
3.7 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。
3.8 增加熔盐的导电性。
3.9 BaCO33.10 (1) < , (2) > , (3) > , (4) < , (5) < 。
3.11 Be，Al，共价。
3.12 减小，减小，降低。
4．完成并配平下列反应方程式4.1 2Na2O2 + 2H2O(热) = 4Na + O24.2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24.3 N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3= Li3PO4 + H+4.4 3Li+ + HPO 244.5 MgCl2•6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O4.6 Na(s) + K = NaCl + K(g)4.7 Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H24.8 TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl4.9 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH4.10 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H25．简答题5.1 NaOH是由Ca(OH)2溶液与Na2CO3反应而得到的。