钠与水反应 说课稿
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言大家好，今天我给大家带来的主题是钠与水反应。
钠是一种常见的金属元素，而水是我们日常生活中离不开的物质。
当钠与水发生反应时，会产生一系列有趣的现象和化学变化。
本次说课将从实验现象、反应机理、安全注意事项等方面进行详细介绍。
二、实验现象在实验室中，我们将取一小块钠放入水中，可以观察到以下现象：1. 钠在水中迅速挪移，产生剧烈的气泡温和体冒出。
2. 水的温度升高，可以用温度计测量。
3. 钠溶解后的溶液呈碱性，可以用酸碱指示剂进行检测。
三、反应机理钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
具体的反应机理如下：1. 钠与水接触后，钠表面的氧化层会被水分解，产生氢氧化钠和氢气。
2. 钠离子（Na+）与水中的氢氧根离子（OH-）结合形成氢氧化钠（NaOH）。
3. 同时，水中的氢离子（H+）与钠反应生成氢气（H2）。
四、安全注意事项在进行钠与水反应实验时，需要注意以下安全事项：1. 实验室应具备良好的通风条件，以便及时排除产生的氢气。
2. 实验者应佩戴防护眼镜和实验服，以防溅溶液或者钠片飞溅。
3. 钠片应小心处理，避免与空气接触，防止氧化层生成过厚。
4. 实验后，应将产生的废液正确处理，避免对环境造成污染。
五、相关应用钠与水反应的产物氢气可以用于多种应用，例如：1. 氢气可以作为燃料，用于发电、燃烧等能源领域。
2. 氢气可以用于氢氧化钠的生产，广泛应用于化学工业中。
3. 氢气还可以用于氢氧化钠的还原反应，制备其他金属。
六、拓展实验除了钠与水反应，我们还可以进行一些拓展实验，例如：1. 改变钠片的大小或者形状，观察反应速率的变化。
2. 将钠片放入不同温度的水中，比较反应速率的差异。
3. 将钠与其他液体（如酸、醇等）进行反应，观察产生的现象和化学变化。
七、总结通过本次说课，我们了解了钠与水反应的实验现象、反应机理和安全注意事项。
钠与水反应是一种常见且有趣的化学反应，不仅可以匡助我们理解化学原理，还有多种应用价值。
钠的优秀说课稿范文(精选4篇)
钠的优秀说课稿范文（精选4篇）钠的说课稿1一、说教材：《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。
钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。
二、说重难点：1、重点钠的化学性质-----钠与水反应2、难点对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习三、说教学目标：1、掌握钠的化学性质2、了解钠的保存、用途3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系。
四、说教法：本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。
本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。
在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。
本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。
由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。
物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。
学生的学习效果要好些。
五、说学生的学法：本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。
学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。
六、说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。
同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。
如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。
引导学生了解课本元素族知识的'编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、教学目标1. 知识与技能目标：学生能够描述钠与水反应的过程，并理解反应中产生的氢气和氢氧化钠的生成。
2. 过程与方法目标：学生能够通过观察实验现象、分析实验数据和讨论交流等方式，培养科学实验探究能力。
3. 情感态度价值观目标：学生能够培养安全意识，正确对待化学实验，增强对科学的兴趣和探索精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钠与水反应的过程描述，氢气和氢氧化钠的生成。
2. 教学难点：学生理解钠与水反应的原理，以及如何进行观察实验和数据分析。
三、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回忆上节课学习的有关金属与非金属反应的知识，并提问：你们知道钠与水反应会发生什么吗？有什么实验现象呢？2. 理论讲解（10分钟）通过投影仪或黑板，向学生展示钠与水反应的化学方程式，并解释反应过程中钠原子和水分子之间的作用力。
同时，介绍钠与水反应所产生的氢气和氢氧化钠。
3. 实验演示（15分钟）进行钠与水反应的实验演示。
首先，向学生展示实验装置和所需材料，如钠金属、蒸馏水和试管等。
然后，逐步演示实验步骤，如将钠金属小片放入试管中，加入适量的蒸馏水，观察实验现象等。
同时，引导学生观察实验过程中产生的气体和溶液变化。
4. 实验讨论与分析（15分钟）学生分组进行实验讨论与数据分析。
每个小组选择一组实验数据进行分析，讨论钠与水反应的速率、产生气体的量等。
鼓励学生提出自己的观点和解释，并引导他们从实验现象出发，理解反应原理。
5. 总结与归纳（10分钟）引导学生总结钠与水反应的特点和规律，并归纳出反应过程中产生的氢气和氢氧化钠的生成。
同时，与学生共同探讨实验中可能出现的安全问题和注意事项。
6. 拓展延伸（5分钟）提供一些拓展问题，引导学生进一步思考，如：如果用钾金属代替钠金属，反应会有什么变化？为什么钠与水反应会放出氢气？四、教学手段与资源1. 教学手段：投影仪、黑板、实验演示、小组讨论、学生实验笔记等。
2. 教学资源：钠金属、蒸馏水、试管、实验装置等。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言大家好！今天我将为大家讲解钠与水反应的内容。
钠与水反应是一种常见的化学反应，也是我们初中化学教学中重要的内容之一。
通过本次说课，我将带领学生们了解钠与水反应的基本原理、实验过程和反应产物，培养学生们的观察、实验和分析能力，提高他们对化学知识的理解和应用能力。
二、教学目标1. 知识目标：学生能够理解钠与水反应的基本原理，掌握反应过程和反应产物的特点。
2. 能力目标：学生能够观察、记录和分析实验现象，培养实验操作和数据处理的能力。
3. 情感目标：学生能够主动参预实验活动，培养对化学实验的兴趣和好奇心，增强对安全意识的认识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：钠与水反应的基本原理和实验过程。
2. 教学难点：学生对实验现象进行观察和数据分析，培养实验操作和数据处理能力。
四、教学过程1. 导入环节通过展示一段钠与水反应的视频，引起学生的兴趣，激发他们对钠与水反应的好奇心。
2. 知识讲解2.1 钠与水反应的基本原理钠与水反应是一种剧烈的放热反应，属于单质与化合物的反应。
钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
反应过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，同时水份子中的氧原子与钠离子结合形成氢氧根离子和氢气。
2.2 反应过程钠与水反应时，钠金属在水中迅速腐蚀产生氢气，并形成氢氧化钠溶液。
反应过程中会伴有着剧烈的气体释放和溶液的变化。
2.3 反应产物钠与水反应的主要产物是氢气和氢氧化钠。
氢气是无色、无味、可燃的气体，氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，具有碱性。
3. 实验操作3.1 实验材料准备准备好实验所需的材料：钠金属片、蒸馏水、试管、试管架、酒精灯等。
3.2 实验步骤1) 将一片钠金属放入试管中。
2) 将试管倾斜放置于试管架上。
3) 用滴管滴入适量的蒸馏水至试管中。
4) 观察并记录实验现象。
4. 实验现象观察与数据分析学生观察实验现象，记录实验过程中钠与水反应的变化。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引入大家好，今天我给大家带来的是一堂关于钠与水反应的化学实验课。
钠与水反应是我们学习化学中非常经典的实验之一，通过这个实验，我们可以深入了解金属与非金属的反应特点，以及了解化学反应中的一些基本原理。
接下来，我将带领大家一起进行这个实验，让我们一起来探索钠与水反应的奥秘。
二、实验目的通过观察钠与水反应的现象和结果，了解金属与非金属的反应特点，以及探索钠与水反应中的一些基本原理。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：玻璃烧杯、试管、点燃器、镊子等。
2. 实验试剂：钠片、蒸馏水。
四、实验步骤1. 实验前准备：a. 将玻璃烧杯清洗干净，确保干燥。
b. 准备好试管，并用镊子夹住一片钠片。
2. 实验操作：a. 将一片钠片放入试管中，然后将试管倾斜放入玻璃烧杯中。
b. 慢慢向试管中滴加蒸馏水，注意观察试管中的变化。
3. 实验观察：a. 钠片与水接触后，会迅速产生气泡，并伴随着剧烈的气体释放。
b. 钠片完全消失后，试管中会产生白色的沉淀物。
4. 实验结果：a. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
b. 反应方程式：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2。
五、实验原理钠与水反应是一种典型的金属与非金属的反应。
钠是一种活泼的金属，而水是一种非金属氧化剂。
在反应过程中，钠与水发生氧化还原反应，钠被氧化为氢氧化钠，同时水被还原为氢气。
反应方程式如上所示。
六、实验讨论1. 钠与水反应的剧烈性质是由于钠的活泼性造成的。
钠与水反应时，钠表面的氧化钠膜会被水分解，钠与水中的氢离子发生置换反应，生成氢气和氢氧化钠。
2. 钠与水反应是放热反应，反应过程中会产生大量的热能，导致反应剧烈进行。
3. 反应生成的氢气可以通过点燃来观察，氢气燃烧时会发出明亮的火焰。
七、实验应用1. 钠与水反应的产生的氢气可以作为氢气的制备方法之一。
2. 钠与水反应也可以用于制备氢氧化钠，氢氧化钠在工业上有着广泛的应用。
八、实验安全注意事项1. 实验过程中要佩戴安全眼镜和实验室外套，确保实验安全。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、说教学目标通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解钠与水反应的基本原理，包括反应方程式和反应类型；2. 掌握钠与水反应的实验操作步骤；3. 分析钠与水反应的化学性质，并能解释反应过程中产生的现象；4. 培养学生的观察、实验和分析能力。
二、说教学重点和难点1. 教学重点：钠与水反应的基本原理和实验操作步骤；2. 教学难点：钠与水反应的化学性质和现象解释。
三、说教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一段视频，引起学生的兴趣，激发他们对钠与水反应的好奇心。
可以选择一个有趣的实验视频，展示钠与水反应的火花、气体产生和钠溶解的现象。
2. 知识讲解（15分钟）2.1 钠与水反应的基本原理首先，向学生介绍钠与水反应的基本原理。
钠是一种活泼的金属，在与水接触时会发生剧烈的反应。
钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
这是一个氧化还原反应，钠被氧化成钠离子，水被还原成氢气和氢氧根离子。
2.2 钠与水反应的实验操作步骤然后，向学生详细介绍钠与水反应的实验操作步骤。
首先，准备一个小块钠和一杯水。
将钠小心地放入水中，观察反应过程中产生的现象，如气泡、火花等。
同时，要注意安全操作，避免钠与水接触时产生的剧烈反应造成伤害。
3. 实验演示（10分钟）老师进行钠与水反应的实验演示，让学生亲眼观察并记录实验现象。
同时，提醒学生注意实验安全，不要接近实验装置，避免受伤。
4. 现象解释（10分钟）通过实验演示后，老师引导学生分析钠与水反应产生的现象，并帮助他们解释这些现象。
例如，火花的产生是由于钠与水反应时放出的热量使周围的空气中的钠蒸气燃烧产生的。
气泡的产生是由于钠与水反应时产生的氢气释放出来。
5. 总结（5分钟）总结钠与水反应的基本原理、实验操作步骤和产生的现象。
强调钠与水反应的化学性质和安全操作要求。
鼓励学生在实验中积极观察、思考和分析，培养他们的实验能力和科学思维。
四、说教学方法和手段1. 视频展示：通过展示有趣的实验视频，激发学生对钠与水反应的兴趣。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言钠与水反应是化学教育中经典的实验之一，通过这个实验可以生动地展示金属与非金属的化学反应，培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
本说课稿将从实验目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验安全以及教学重点与难点等方面进行详细介绍。
二、实验目的通过钠与水反应实验，达到以下目的：1. 观察和描述钠与水反应的现象；2. 了解金属与非金属的化学反应；3. 培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
三、实验原理钠与水反应是一种典型的金属与非金属的化学反应。
钠是一种活泼的金属，而水是一种非金属物质。
当钠与水接触时，钠会与水中的氧气和水分子发生反应，生成氢气和氢氧化钠。
反应方程式如下：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑四、实验步骤1. 准备实验器材：玻璃烧杯、钠片、蜡烛、点火器、镊子、滴管等；2. 将玻璃烧杯放在实验台上，用镊子夹取一小块钠片；3. 将钠片小心地放入玻璃烧杯中；4. 用滴管滴入适量的水，注意不要滴得过多；5. 点燃蜡烛，将蜡烛火焰靠近玻璃烧杯的口部；6. 观察钠与水反应的现象，包括气体的产生和火焰的变化；7. 实验结束后，将实验器材清洗干净并归位。
五、实验器材1. 玻璃烧杯：用于容纳钠和水；2. 钠片：反应的金属物质；3. 蜡烛：用于点燃产生火焰；4. 点火器：用于点燃蜡烛；5. 镊子：用于夹取钠片；6. 滴管：用于滴入适量的水。
六、实验安全1. 实验过程中要注意安全，避免钠与水溅到皮肤或眼睛中，避免火焰接触到易燃物品；2. 实验结束后，将实验器材清洗干净并归位，避免钠与水残留导致意外事故发生；3. 实验过程中要保持实验台整洁，避免杂物干扰实验操作。
七、教学重点与难点1. 教学重点：通过观察和描述钠与水反应的现象，培养学生的实验观察能力；2. 教学难点：引导学生理解金属与非金属的化学反应原理，并能正确描述钠与水反应的现象。
八、教学过程1. 导入：通过提问的方式，引导学生回顾金属与非金属的特点，激发学生的学习兴趣；2. 实验演示：教师进行钠与水反应的实验演示，引导学生观察和描述实验现象；3. 实验操作：将学生分成小组，每个小组进行钠与水反应实验，教师进行指导和辅助；4. 实验总结：学生通过小组讨论，总结钠与水反应的现象和反应方程式；5. 实验展示：每个小组派代表进行实验展示，并向全班同学分享实验心得；6. 拓展延伸：通过与学生讨论，引导学生思考其他金属与非金属的化学反应，并展示相关实验。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言钠与水反应是化学中的经典实验之一，也是学生初次接触金属与非金属反应的实验。
通过这个实验，学生可以深入了解金属与非金属之间的化学反应，以及反应过程中产生的现象和物质变化。
本节课将通过实验演示和理论讲解，帮助学生全面理解钠与水反应的原理和特点。
二、实验目的1. 了解钠与水反应的基本原理；2. 观察和记录钠与水反应过程中的现象和变化；3. 掌握钠与水反应的化学方程式；4. 分析钠与水反应的安全注意事项。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：钠片、烧杯、试管、镊子、滴管、点燃棒等；2. 试剂：蒸馏水、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 实验前准备：a. 准备好实验器材和试剂；b. 穿戴好实验室安全装备，如实验服、手套和护目镜。
2. 实验操作：a. 取一块钠片，用镊子夹住；b. 将钠片缓慢地放入烧杯中的蒸馏水中；c. 观察钠与水反应的现象，记录下来；d. 用酚酞指示剂滴在钠与水反应后的溶液中，观察颜色变化。
3. 实验结果：a. 钠与水反应后，会产生氢气，同时钠片会逐渐消失；b. 钠与水反应后的溶液会变成淡红色，表示产生了碱性物质。
五、实验原理1. 钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑反应中，钠与水发生置换反应，生成氢气和氢氧化钠。
2. 反应过程的解释：a. 钠与水发生反应时，钠片表面形成一层氧化钠膜，阻碍了钠与水的直接接触；b. 钠与水反应时，氢气会以气泡的形式逸出水面；c. 钠与水反应后的溶液呈碱性，因为产生了氢氧化钠。
六、实验注意事项1. 实验操作时要小心，避免钠片与水直接接触到皮肤；2. 实验室中应保持通风良好，避免氢气积聚导致爆炸；3. 实验结束后，将废弃物正确处理，不要随意丢弃。
七、实验延伸1. 可以进一步探究钠与不同浓度的水溶液反应的差异；2. 可以比较钠与水反应和其他金属与水反应的异同；3. 可以观察钠与酸反应的现象和变化。
八、实验总结通过本次实验，我们深入了解了钠与水反应的原理和特点。
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《钠与水反应》说课稿
今天，说课的内容是高一新课改人教版必修（一）第三章第一节金属化学性质的部分内容：钠与水反应
下面从五个方面谈一谈关于钠与水反应的整节课的一些想法：
一、教材分析
❖《钠与水反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
这个实验是中学阶段较有趣的实验之一。
通过此实验可较好的激发学生的学习兴趣，注重实验的研究。
学好这一点可以为解决现实生活某些实际问题创造条件
❖本课时的教学目标:
❖知识与技能：
1、掌握钠与水反应的实验操作
2、理解钠与水反应有关实验现象的原因
3、培养学生利用实验分析，解决问题的能力
4、培养学生创新思维的能力
❖过程与方法：
通过钠与水反应演示实验，使学生初步学会根据参加反应的“元素种类”和“原子结构”推导可能生成的反应产物，能“举一反三”
❖情感态度与价值观：
发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断
❖之所以这样确定教学目标，一方面是根据教材和新课程标准的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高
❖本课时的教学重点和难点：钠与水反应实验现象的解释
二、教法方面
❖本课时依教材特点，采用实验演示及问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下：
❖1、由于上节课已学习了钠的有关性质，知道钠是一种活泼的金属。
根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，由生动形象的故事引出新的内容，新的实验，再通过讨论由表及里地揭示反应的实质，推导出反应的产物，使学生进一步巩固氧化还原反应的含义。
❖2、课堂上要有计划地留出充分时间给学生进行实验探究：在此过程中注意培养学生运用实验来分析问题和解决问题的能力。
让学生亲身体验到钠与水的反应，从而进一步巩固知识提高能力。
既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面
（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。
在教学双边活动过程中，引导学生用实验为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
❖（2）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。
在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
❖1、谈谈实验的导入：
通过讲故事来吸引学生的注意。
故事是这样的：一位巫婆说她会捉鬼。
她往装有半碗水的碗里滴了几滴她所谓的仙水，再把她所谓的吸血丹放到碗里。
只见那吸血丹立刻在水面上乱窜，那巫婆美飞色舞地说：看！我那吸血丹在动，说明这周围有鬼，它正在吸鬼魂；听！那“嘶嘶”的声响，正是鬼临死前的呻吟；再看！水变红了，那是鬼被我的吸血丹吸收后，化作了血水……相信鬼神的人听了后肯定会信以为真，但稍有知识的人都知道世上并没有鬼，但巫婆那所谓的吸血丹和仙水究竟是什么呢？这样学生的注意力就会聚中这一节课上，想知道个为什么。
❖2、钠与水反应的实验演示
做此实验应让学生带着问题去观察。
提示学生要注意钠与溶液的变化、有没有气体产生、反应是否放出热量、是否有声响。
为了使实验更为直观，我将水槽放在幻灯机上，直接投影到屏幕上，这样整个实验都看的一清二楚。
此实验较难观察就是声音及热量的判断，针对此情况应叫前几排的同学要特别注意这两方面。
实验完毕后应组织学生讨论：为什么会发生此现象？并能否根据反应物质的元素组成和观察到的现象，推理反应的可能的产物，写出化学方程式。
（提示：可结合氧化还原反应的电子得失，推出该气体是氢气，可做氢气验证的实验）。
钠与水反应的现象。
❖在此实验过程中学生可能会提出：钠的密度不是比水小吗？为什么在放下的前一段时间是稍下沉的，只有等到钠变成了银白色的小球后才浮在水面上呢？
❖首先对这细心观察的学生应加以表扬。
之所以会这样是钠的表面含有一层钠的氧化物如氧化钠，而氧化钠的密度比水大，所以放下的前一段时间是稍下沉的，只有等到钠变成了银白色的小球后才浮在水面上。
❖思考题:过量的钠与少量盐酸反应，可生成哪些产物？为什么？
❖提示：钠与氯化氢反应生成氯化钠和氢气，过量的钠又与水反应生成氢氧化钠与氢气，所以产物有氢氧化钠、氢气与氯化钠三种
❖3、实验探究
❖钠与硫酸铜溶液反应中能否置换出铜？
❖很多学生会回答可以，因为现有的知识告诉他们：在金属活动顺序中前面的金属可以置换出后面的金属。
那么事实是不是如此呢？可以通过实验给学生以验证。
结果是并无红色的铜析出，反而有蓝色沉淀生成。
为什么呢？然后叫学生进行讨论：能否根据反应物质的元素组成和观察到的现象，推理反应的可能的产物，写出化学方程式。
说明为什么有这些产物？
❖提示：钠首先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，没有铜的析出。
说明钠与硫酸铜在水中不发生置换反应。
反应的化学方程式：CuSO4 + 2H2O + Na = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
❖（4）情感教育：告知学生要有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断；而不能像故事中的巫婆一样去骗钱害人。
❖作业：P44第1、2题
五、扳书设计
❖钠与水反应
一、钠与水反应的现象（解释）：
❖现象原因
❖浮在水面←密度比水小
❖熔成小球←反应放热，钠的熔点低
❖“嘶嘶”作响←反应迅速，且有气体生成
❖各方游动←气体推力各方向大小不同所致
❖溶液变红←生成NaOH
❖反应的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑二、钠与硫酸铜溶液反应
❖CuSO4 + 2H2O + Na = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。