课时跟踪检测(五十) 水溶液中的新型图像分析
课时跟踪检测(十三) 水的电离和溶液的酸碱性
课时跟踪检测（十三）水的电离和溶液的酸碱性1．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A．CH3COOH B．[O H]－C．升高温度D．b X－解析：选C水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移。
2．一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是()A．苹果B．葡萄C．牛奶D．玉米粥解析：选D一般pH小于7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，所以苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性；pH大于7时，溶液呈碱性，pH等于7时，溶液呈中性，玉米粥的pH为6.8～8.0，可能显弱酸性、中性或弱碱性，所以对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥。
3．关于pH的测定下列说法正确的是()A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器解析：选D pH试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸、碱中的c(H＋)发生变化，造成误差，故A项错误；用pH试纸测出的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，一般可以精确到0.1，故D项正确。
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B ．水的离子积不变，pH 不变，呈中性C ．水的离子积变小，pH 变大，呈碱性D ．水的离子积变大，pH 变小，呈中性解析：选D 升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c (H ＋)和c (OH －)同时增大，K W 增大，但由于c (H ＋)和c (OH －)始终保持相等，故仍呈中性。
5．(2019·山东临沂罗庄区期末考试)25 ℃时，在①0.01 mol·L－1的盐酸，②pH ＝2的醋酸，③pH ＝12的氨水，④0.01 mol·L－1的NaOH 溶液，4种溶液中，由水电离出的c (H ＋)的大小关系是( )A ．②＞①＞④＞③B ．①＝②＝③＝④C ．②＝③＞①＝④D ．②＜①＜③＜④ 解析：选B 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①0.01 mol·L －1的盐酸中c (H ＋)＝0.01 mol·L －1，c (H ＋)水＝c (OH －)水＝K Wc (H ＋)＝10－140.01 mol·L －1＝10－12 mol·L －1，②pH ＝2的醋酸中c (H ＋)＝0.01 mol·L －1，c (H ＋)水＝c (OH －)水＝K W c (H ＋)＝10－140.01 mol·L －1＝10－12 mol·L －1，③pH ＝12的氨水中c (OH －)＝0.01 mol·L －1，c (H ＋)水＝K W c (OH －)＝10－140.01 mol·L －1＝10－12 mol·L －1，④0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中c (OH －)＝0.01 mol·L －1，c (H ＋)水＝K W c (OH －)＝10－140.01mol·L －1＝10－12mol·L －1，则由水电离出的c (H ＋)大小关系①＝②＝③＝④。
2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测(五)氧化还原反应(含解析)新人教版
课时跟踪检测（五）氧化还原反应1．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A ．用明矾处理水中的悬浮物B ．用Na 2S 处理水中的Cu 2＋、Hg 2＋等重金属离子C ．用FeSO 4处理含Cr 2O 2－7的酸性废水，再调节pH 除去Cr 3＋D ．用NaOH 处理含高浓度NH ＋4的废水并回收利用氨解析：选C A 项，用明矾处理水中的悬浮物，利用的是Al 3＋的水解反应，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；B 项，用Na 2S 处理水中的Cu 2＋、Hg 2＋等重金属离子，S 2－与Cu 2＋、Hg 2＋生成沉淀，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；C 项，用FeSO 4处理含Cr 2O 2－7的酸性废水，再调节pH 除去Cr 3＋，Fe 2＋与Cr 2O 2－7发生氧化还原反应；D 项，用NaOH 处理含高浓度NH ＋4的废水并回收利用氨，OH －与NH ＋4反应生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应。
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －解析：选D 根据原子守恒，X 的化学式为Ag 2S ，A 项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B 项错误；反应中Ag 是还原剂，氧气是氧化剂，H 2S 既不是氧化剂又不是还原剂，C 项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －，D 项正确。
3．(2020·门头沟一模)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C 3N 4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
2019-2020学年新教材高中数学课时跟踪检测五对数函数的性质与图像新人教B版必修第
课时跟踪检测（五） 对数函数的性质与图像A 级——学考水平达标练1．函数f (x )＝ 的定义域为( )1log2x －1A ．(0,2)B ．(0,2]C ．(2，＋∞)D ．[2，＋∞)解析：选C 若函数f (x )有意义，则log 2x －1＞0，∴log 2x ＞1，∴x ＞2.所以函数f (x )的定义域为(2，＋∞)．2．函数y ＝2log 4(1－x )的图像大致是( )解析：选C 函数y ＝2log 4(1－x )的定义域为(－∞，1)，排除A 、B ；又函数y ＝2log 4(1－x )在定义域内单调递减，排除D.故选C.3．(多选题)若点(a ，b )在函数f (x )＝ln x 的图像上，则下列各点中，在函数f (x )图像上的是( )A.B ．(a ＋e,1＋b )(1a，－b )C.D ．(a 2,2b )(e a ，1－b )解析：选ACD 因为点(a ，b )在函数f (x )＝ln x 的图像上，所以b ＝ln a ，所以－b ＝ln，1－b ＝ln ，2b ＝2ln a ＝ln a 2，故选ACD.1a e a 4．若log a 2＜log b 2＜0，则下列结论正确的是( )A ．0＜a ＜b ＜1B ．0＜b ＜a ＜1C ．a ＞b ＞1D ．b ＞a ＞1解析：选B ∵log a 2＜log b 2＜0，如图所示，∴0＜b ＜a ＜1.5．已知函数f (x )＝lg ，若f (a )＝b ，则f (－a )等于( )1－x1＋x A ．bB ．－b C.D ．－1b 1b 解析：选B ∵f (a )＝lg ＝b ，∴f (－a )＝lg ＝－b .1－a 1＋a 1＋a1－a 6．已知g (x )＝Error!则g ＝________.(g (13))解析：∵>0，∴g ＝ln <0.13(13)13∴g ＝g ＝eln ＝.(g (13))(ln 13)1313答案：137．若对数函数f (x )的图像过点P (8,3)，则f ＝________.(12)解析：设f (x )＝log a x (a ＞0且a ≠1)，由log a 8＝3，得a ＝2，∴f (x )＝log 2x .∴f ＝log 2＝－1.(12)12答案：－18．如果函数f (x )＝(3－a )x ，g (x )＝log a x 的增减性相同，则a 的取值范围是________．解析：若f (x )，g (x )均为增函数，则Error!即1＜a ＜2，若f (x )，g (x )均为减函数，则Error!无解．答案：(1,2)9．(1)求函数f (x )＝log (x ＋1)(16－4x )的定义域．(2)求函数f (x )＝log (x 2＋2x ＋3)的值域．12解：(1)由Error!得Error!∴函数f (x )的定义域为(－1,0)∪(0,2)．(2)∵x 2＋2x ＋3＝(x ＋1)2＋2≥2，∴定义域为R.∴f (x )≤log 2＝－1.12∴值域为(－∞，－1]．10．已知f (x )＝|lg x |，且＞a ＞b ＞1，试比较f (a )，f (b )，f (c )的大小．1c解：先作出函数y ＝lg x 的图像，再将图像位于x 轴下方的部分折到x 轴上方，于是得f (x )＝|lgx |图像(如图)，由图像可知，f (x )在(0,1)上单调递减，在(1，＋∞)上单调递增．由＞a ＞b ＞1得：1c f ＞f (a )＞f (b )，而f ＝＝|－lg c |＝|lg c |＝f (c )．∴f (c )＞f (a )＞f (b )．1c 1c |l g 1c |B 级——高考水平高分练1．函数f (x )＝lg|x |为( )A ．奇函数，在区间(0，＋∞)上是减函数B ．奇函数，在区间(0，＋∞)上是增函数C ．偶函数，在区间(－∞，0)上是增函数D ．偶函数，在区间(－∞，0)上是减函数解析：选D 已知函数定义域为(－∞，0)∪(0，＋∞)，关于坐标原点对称，且f (－x )＝lg|－x |＝lg|x |＝f (x )，所以它是偶函数．又当x ＞0时，f (x )＝lg x 在区间(0，＋∞)上是增函数．又因为f (x )为偶函数，所以f (x )＝lg|x |在区间(－∞，0)上是减函数．2．已知函数f (x )＝ln x ，g (x )＝lg x ，h (x )＝log 3x ，直线y ＝a (a ＜0)与这三个函数的交点的横坐标分别是x 1，x 2，x 3，则x 1，x 2，x 3的大小关系是( )A ．x 2＜x 3＜x 1B ．x 1＜x 3＜x 2C ．x 1＜x 2＜x 3D ．x 3＜x 2＜x 1解析：选A 分别作出三个函数的大致图像，如图所示．由图可知x 2＜x 3＜x 1.3．若函数f (x )＝log a x (a >0且a ≠1)在区间[a,2a ]上的最大值是最小值的3倍，则a 的值为( )A. B.2422C.或D ．22242解析：选C 当0<a <1时，f (x )是单调递减函数．∴在[a,2a ]上，f (x )max ＝log a a ＝1，f (x )min ＝log a (2a )＝1＋log a 2.由题意得3(1＋log a 2)＝1，解得a ＝；当a >1时， f (x )是单调递增函24数．∴在[a,2a ]上，f (x )max ＝log a (2a )＝1＋log a 2，f (x )min ＝log a a ＝1，所以1＋log a 2＝3，解得a ＝.24．函数f (x )＝ln(2－x )的单调减区间为________．解析：由2－x ＞0，得x ＜2.又函数y ＝2－x ，x ∈(－∞，2)为减函数，∴函数f (x )＝ln(2－x )的单调减区间为(－∞，2)．答案：(－∞，2)5．已知f (x )＝2＋log 3x ，x ∈[1,9]，求函数y ＝[f (x )]2＋f (x 2)的最大值及y 取得最大值时的x 的值．解：由f (x )＝2＋log 3x ，x ∈[1,9]，得f (x 2)＝2＋log 3x 2，x 2∈[1,9]，得函数y ＝[f (x )]2＋f (x 2)的定义域为[1,3]，y ＝(2＋log 3x )2＋2＋log 3x 2，即y ＝(log 3x )2＋6log 3x ＋6＝(log 3x ＋3)2－3.令log 3x ＝t ，则0≤t ≤1，则y ＝(t ＋3)2－3，当t ＝log 3x ＝1，即x ＝3时，y max ＝13.6．已知函数f (x )＝log a (x ＋1)(a ＞1)，若函数y ＝g (x )图像上任意一点P 关于原点对称的点Q 在函数f (x )的图像上．(1)写出函数g (x )的解析式；(2)当x ∈[0,1)时总有f (x )＋g (x )≥m 成立，求m 的取值范围．解：(1)设P (x ，y )为g (x )图像上任意一点，则Q (－x ，－y )是点P 关于原点的对称点．∵Q (－x ，－y )在f (x )的图像上，∴－y ＝log a (－x ＋1)，即y ＝g (x )＝－log a (1－x )(x <1)．(2)f (x )＋g (x )≥m ，即log a ≥m .x ＋11－x 设F (x )＝log a ＝log a ，x ∈[0,1)，1＋x 1－x (－1＋21－x )由题意知，只要F (x )min ≥m 即可．∵F (x )在[0,1)上是增函数，∴F (x )min ＝F (0)＝0.∴m ≤0.故m 的取值范围为(－∞，0]．。
高中化学课时跟踪检测五物质的量浓度新人教版
课时跟踪检测（五） 物质的量浓度1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是( ) A ．1 mol·L －1的某溶液 B ．2 L 溶液 C ．2 kg 的花生油D ．98%的浓硫酸解析：选A A 项，1 mol·L －1是溶液的物质的量浓度，正确；B 项，2 L 描述溶液的体积；C 项描述的是花生油的质量；D 项是硫酸的质量分数。
2．下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol·L －1NaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可 C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D ．1 L 0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1解析：选C A 中没有指明溶液的体积，无法比较物质的量浓度；B 中1 L 是水的体积不是溶液的体积，所以B 不正确；C 中不论是不是电解质，只要是同种溶液体积相同，物质的量浓度也相同，微粒数必定相等；D 中，CaCl 2溶液中c (CaCl 2)∶c (Ca 2＋)∶c (Cl －)＝1∶1∶2，所以c (Cl －)＝1.0 mol·L －1，D 不正确。
3．将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液，取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A ．2 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.1 mol·L －1D ．0.05 mol·L －1解析：选A c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g·mol －10.05 L＝2 mol·L －1，溶液具有均一性，取出5 mL ，其物质的量浓度仍然是2 mol·L －1。
4．下列溶液中物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配制2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液解析：选D A 、B 项中，H 2SO 4的物质的量浓度均为1 mol·L －1；C 项中H 2SO 4的物质的量浓度为0.5 mol·L －1；D 项中H 2SO 4的物质的量浓度为2.5 mol·L －1。
2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：溶度积的相关计算及溶解图像【答案+解析】
——溶度积的相关计算及溶解图像1．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大解析：选D 由图像可知，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝3.0×10－3 mol·L－1×0.1 L＝6×10－4mol·L－1，c(SO2－4)＝0.5 L3.0×10－3 mol·L－1×0.1 L＋0.01 mol·L－1×0.4 L＝8.6×10－30.5 Lmol·L－1，Q c＝5.16×10－6＜K sp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来大。
2.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18[解析] 升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
2022-2023高中化学苏教版教学课件：溶液中离子平衡图像分析
c(CH3COO-)≈0.03
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)> c(CH3COOH) ＞c(H＋)
小结：巧抓“五点”，突破溶液中粒子浓度关系
1.抓反应“起始”点，判断强弱，计算电离平衡常数。 2.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合，根据溶液酸碱性，比较电 离和水解的强弱。
滴定曲线
2022年1月选考
23．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1Na2CO3溶液和 40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感 器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸， 乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所 发生的反应用离子方程式表示为：
(10-2.88)2
0.1
=10-4.76
c(CH3COO-) c(H+)
Ka=
=10-4.76
c(CH3COOH)
c(H+) =10-4.76 pH=4.76
例题1：25℃时，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH 溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)
c(CH3COOˉ)
2019年4月选考
21．室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH 溶液。
已知：H2A=H+＋HA−，HA− H+＋A2−。 下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1 B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体 积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝ c(H+)－c(OH−) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
新教材鲁科高中化学必修第一册课时跟踪检测五 第二课时 物质的量浓度 含解析
课时跟踪检测（五） 物质的量浓度A 级—学业水平考试达标练1．将40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1 B ．0.5 mol·L －1 C ．4 mol·L －1D ．1 mol·L －1解析：选D n (NaOH)＝40 g 40 g·mol －1＝1 mol ，又因溶液的体积是1 L ，故其物质的量浓度是1 mol·L －1。
2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是( ) ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液 A ．①③ B ．①②④ C ．除了③D ．除了⑤解析：选B ③容量瓶不能加热，错误；⑤配制250 mL 溶液应用250 mL 容量瓶，错误。
3．常温下，2 L 0.5 mol·L －1的KNO 3溶液含有( )A ．0.5 mol 的K ＋B ．3.0 mol 的O 2C ．1.0 mol 的NO －3D ．1.0 mol 的OH －解析：选C A 项，常温下，2 L 0.5 mol·L －1的KNO 3溶液含有：n (K ＋)＝2 L ×0.5 mol·L－1＝1.0 mol ，错误；B项，KNO 3溶液里没有O 2分子，错误；C 项，n (NO －3)＝2 L ×0.5 mol·L －1＝1.0 mol ，正确；D项，KNO 3溶液显中性，OH －的量很少，远远小于1.0 mol ，错误。
4．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( ) A.56V mol·L －1 B.3m 56Vmol·L －1 C.m 56Vmol·L －1 D.3m 112Vmol·L －1 解析：选D n (Fe 3＋)＝m g 56 g·mol －1＝m 56 mol ，c (Fe 3＋)＝m 56 mol V L ＝m 56V mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度是Fe 3＋的物质的量浓度的1.5倍，则c (SO 2－4)＝m 56V mol·L －1×1.5＝3m 112Vmol·L－1。
2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(九)酸、碱、盐在水溶液中的电离 新人教版必修1
课时跟踪检测（九）酸、碱、盐在水溶液中的电离1．下列说法正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质解析：选A 电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B项错。
氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错。
氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。
2．仅能在水溶液里导电的电解质是( )A．烧碱B．氯化氢C．蔗糖D．二氧化硫解析：选B 烧碱在水溶液里或在熔融状态下均能导电；蔗糖是非电解质；二氧化硫在水溶液中导电是因为二氧化硫与水反应生成的H2SO3发生电离，而二氧化硫本身是非电解质。
3．下列物质中，含有自由移动Cl－的是( )A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl晶体D．液态HCl解析：选B KClO3溶液中存在K＋、ClO－3；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。
4．下列说法正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：选C 溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，氯化钠属于电解质，A不正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；CO2溶于水导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的，CO2是非电解质，D不正确。
5．下列电离方程式书写错误的是( )A．HCl===H＋＋Cl－B．Ca(OH)2===CaOH＋＋OH－C．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3D．NaOH===Na＋＋OH－解析：选B Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
6．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下，本身能电离出阳离子和阴离子，且是能导电的化合物解析：选D A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如Cl2溶于水反应生成的物质能电离出H＋、Cl－、ClO－，但不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。
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课时跟踪检测（五十）水溶液中的新型图像分析1．(2020·长春市实验中学期末)25 ℃时在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)
B．当加入10 mL盐酸时，所得混合溶液pH>7
C．当pH＝8时，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．在M点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
解析：选B Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，A错误；当加入10 mL盐酸时，Na2CO3恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液的pH>7，B正确；pH＝8时，没有气体放出，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，C错误；在M点：n(CO2－3)＝n(HCO－3)＝0.000 5 mol 时，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(Na＋)>c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(OH －)>c(H＋)，D错误。
2．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)为无色液体，有类似于氨的性质，已
知：25 ℃时，电离常数K b1＝10－4.07，K b2＝10－7.15；乙二胺
溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占
各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式
H2NCH2CH2NH2＋H2O H2NCH2CH2NH＋3＋OH－
B．曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2＋
C．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH＝4.07
D．在0.1 mol·L－1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为
c(Cl－)>c(H2NCH2CH2NH＋3)>c(OH－)>c(H＋)
解析：选C乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似氨的性质，根据题目信息K b1＝10－4.07、K b2＝10－7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为：
H 2NCH 2CH 2NH 2＋H 2O H 2NCH 2CH 2NH ＋3＋OH
－、第二步电离的方程式为H 2NCH 2CH 2NH ＋3＋H 2O
[H 3NCH 2CH 2NH 3]2＋＋OH －，根据方程式可知，溶液pH 减
小，越有利于电离平衡正向移动，[H 3NCH 2CH 2NH 3]2＋浓度越大，所以曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H 3NCH 2CH 2NH 3]2＋，故A 、B 正确；曲线Ⅱ代表的微粒符号为H 2NCH 2CH 2NH ＋3，
曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应的溶液中，[H 3NCH 2CH 2NH 3]2＋和H 2NCH 2CH 2NH ＋3浓度相等，根据H 2NCH 2CH 2NH ＋3＋H 2
O [H 3NCH 2CH 2NH 3]2＋＋OH －可知，K b2＝
c (OH －)×c ([H 3NCH 2CH 2NH 3]2＋)c (H 2NCH 2CH 2NH ＋3)＝c (OH －)＝10－7.15，则c (H ＋)＝K w
c (OH －)＝10－6.85，pH ＝
6.85，故C 错误；在0.1 mol·L －1 H 2NCH 2CH 2NH 3Cl 溶液中，因H 2NCH 2CH 2NH ＋3电解使
溶液呈碱性，则各离子浓度大小关系为c (Cl －)>c (H 2NCH 2CH 2NH ＋3
)>c (OH －)>c (H ＋)，故D 正确。
3．(2020·南阳一中调研)亚砷酸(H 3AsO 3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病。
常温下，H 3AsO 3
水溶液中含砷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的比值)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A ．H 3AsO 3的电离方程式为H 3AsO 3
3H ＋
＋AsO 3－
3
B ．H 3AsO 3的第一步的电离常数为K a1，则有K a1＝10－9.2
C ．H 3AsO 3溶液的pH 约为9.2
D ．pH ＝12时，溶液中c (H 2AsO －3)＋2c (HAsO 2－3)＋3c (AsO 3－3)＋c (OH －)＝c (H ＋
)
解析：选B 由题图可知，溶液中同时存在H 3AsO 3、H 2AsO －3、HAsO 2－
3，则H 3AsO 3是
三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，电离方程式为H 3AsO 3H ＋＋H 2AsO －3
，A 错误。
H 3AsO 3的第一步电离平衡常数K a1＝c (H ＋)·c (H 2AsO －3)c (H 3AsO 3)
，由题图可知，H 3AsO 3
和H 2AsO －3的分布分数相等时，溶液的pH ＝9.2，即c (H 3AsO 3)＝c (H 2AsO －3
)时，c (H ＋)＝10－9.2 mol·L －1，则有K a1＝c (H ＋)＝10－9.2，B 正确。
H 3AsO 3是三元弱酸，其溶液呈酸
性，则其溶液的pH<7，C 错误。
pH ＝12时，c (OH －)>c (H ＋)，溶液中c (H 2AsO －3)＋2c (HAsO 2－
3)＋3c (AsO 3－3)＋c (OH －)>c (H ＋)，D 错误。
4．(2020·宜昌联考)常温时，改变饱和氯水的pH ，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.氯水中的Cl 2、ClO －
、HClO 均能与KI 发生反应 B ．常温下反应Cl 2(aq)＋Cl －
(aq)
Cl －
3(aq)的K ＝0.191，当pH 增大时，K 减小
C ．pH ＝1的氯水中，c (Cl 2)>c (Cl －
3)>c (HClO)>c (ClO －
) D ．该温度下，HClO
H ＋
＋ClO －
的电离常数K a 的对数值lg K a ＝－7.54
解析：选B 氯水中的Cl 2、ClO －、HClO 均具有强氧化性，均能将碘离子氧化，故A 正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，当pH 增大时，K 不变，故B 错误；根据图
像可知，pH ＝1的氯水中，c (Cl 2)>c (Cl －3)>c (HClO)>c (ClO －)，故C 正确；HClO
H ＋
＋ClO －的电离常数K ＝c (H ＋)c (ClO －)c (HClO )，pH ＝7.54时，c (ClO －)＝c (HClO)，K a ＝c (H ＋)＝
10－7.54，lg K a ＝－7.54，故D 正确。
5．常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示，已知p c (A －
)c (HA )＝－lg c (A －
)
c (HA )。
下列叙述不正确的是( )
A ．K a (HA)的数量级为10－
5
B ．滴加NaOH 溶液过程中，c (A －
)
c (HA )·c (OH －)保持不变
C ．m 点所示溶液中：c (H ＋
)＝c (HA)＋c (OH －
)－c (Na ＋
)。