碳和碳的氧化物 讲义
碳和碳的氧化物
碳和碳的氧化物碳（C）是化学元素周期表中的一个非金属元素。
它是地球上最常见的元素之一，存在于许多地球上的有机和无机物质中。
碳是生命的基础，它的化学特性使它能够形成数以百计的化合物，包括与氧原子结合而形成的氧化物。
碳的氧化物是指碳与氧原子结合而形成的化合物。
主要的氧化物有二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。
这两种氧化物在自然界中广泛存在，对我们的生活和环境有着重要的影响。
首先，让我们来了解一氧化碳（CO）。
一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，由一碳原子和一个氧原子组成。
它是燃烧过程中的副产物，主要来自于不完全燃烧的化石燃料，如汽车排放、工业生产和室内燃烧器具。
一氧化碳是一种有毒气体，对人体健康有严重影响。
当我们吸入一氧化碳时，它会与血液中的血红蛋白结合，阻碍氧气的正常输送，可能导致中毒和窒息。
因此，正确使用和通风燃烧器具是非常重要的，以避免一氧化碳的积聚。
二氧化碳（CO2）是另一种常见的碳氧化物。
它是由一个碳原子和两个氧原子组成的无色气体。
二氧化碳是地球上最重要的温室气体之一，它的浓度会影响地球的气候变化。
二氧化碳的释放来自于许多人为和自然的过程，如燃烧化石燃料、森林砍伐和植物呼吸。
过量的二氧化碳排放会导致全球变暖和气候变化，对生物多样性、农业产量和海平面上升产生负面影响。
因此，减少二氧化碳的排放和寻找可再生能源是减缓全球气候变化的关键。
除了二氧化碳和一氧化碳外，碳还可以和氧原子形成其他氧化物。
例如，四氧化二碳（CO4）是一种罕见的化合物，他们由四个碳原子和两个氧原子组成，它的存在是通过极端条件的实验室合成实现的。
此外，碳还可以与氧原子形成碳氧化物，如一氧化三碳（C3O）。
这些氧化物在科学研究中扮演着重要的角色，有助于我们对碳的特性和反应机制有更深入的了解。
总之，碳的氧化物在我们的生活和环境中起着重要的作用。
一氧化碳作为有毒气体，正确使用和通风燃烧器具是保护我们健康的关键。
二氧化碳是地球的重要组成部分，其浓度的变化对气候变化产生重大影响，减少排放并转向可再生能源是关键的环境挑战。
《碳和碳的氧化物》知识点总结
《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。
本文将从碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等方面进行总结，帮助读者了解和掌握这方面的知识。
首先，碳是化学元素周期表中的第六号元素，具有原子序数6和原子量12.01、它是地壳中存在量最丰富的元素之一，常见的形式有石墨、金刚石和磁石石墨等。
碳的化学性质较为稳定，不容易被常规氧化剂或还原剂直接氧化或还原。
另外，碳在常温下还可以形成多种同素异形体，即同一种元素但结构不同的物质。
比如金刚石和石墨就是两种同素异形体，它们的结构差异造成了它们不同的物理性质。
碳的氧化物还包括其他一系列化合物，如碳酸、碳酸盐等。
碳酸是一种以二氧化碳为主要成分的化合物，常见的有碳酸钠、碳酸氢钠等。
碳酸盐是一类包含碳酸离子（CO3-2）的盐类，常见的有碳酸钙、碳酸铵等。
碳酸和碳酸盐在工业上有广泛应用，如用于水处理、玻璃制造、建筑材料等。
此外，碳的氧化物对环境和人类健康都有一定的影响。
二氧化碳是温室效应的主要原因之一，它可以吸收地球表面的红外辐射，导致地球温度上升。
随着人类活动的增加，二氧化碳排放量不断增加，对全球气候变化产生了重要影响。
一氧化碳是一种有毒气体，大量吸入一氧化碳会导致中毒甚至死亡。
因此，在生活和生产中需要加强对氧化碳的监测和控制。
总之，碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。
了解碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等知识，有助于我们理解和应用这方面的知识。
同时，我们也要注意碳的氧化物对环境和人类健康的影响，加强对氧化碳的控制和管理。
九年级碳和碳的氧化物知识点
九年级碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它既是地球上的基本元素，也是生命的基础。
而碳的氧化物则是由碳和氧元素结合形成的化合物。
在这篇文章中，我们将探讨九年级学生应该了解的碳和碳的氧化物知识点。
一、碳的基本特性碳是周期表上的第14个元素，原子序数为6，化学符号为C。
它是一种非金属元素，常见的存在形式有纯碳和有机化合物。
纯碳经常以石墨、炭、金刚石等形式出现。
1. 四价性：碳原子的最外层电子壳有4个空位，因此它可以与其他原子形成其他共价键。
2. 高稳定性：碳原子的键能非常高，这使得碳化合物能够稳定存在。
3. 多样化结构：由于碳原子的多价性和自由旋转的能力，碳化合物可以形成多样化的结构。
二、碳的氧化物碳的氧化物是由碳和氧元素组成的化合物。
主要有四种氧化物，分别是一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、三氧化碳（CO3）以及四氧化碳（CO4）。
1. 一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
它是由一份碳和一份氧元素组成，化学式为CO。
一氧化碳的主要来源是不完全燃烧，例如燃烧木材、天然气或汽油时会产生一氧化碳。
一氧化碳是一种致命的气体，会与血红蛋白结合，降低它与氧气的结合能力，导致缺氧。
因此，使用燃气设备和火源时要注意通风和安全。
2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色无味的气体，化学式为CO2。
二氧化碳是大气中的重要组成部分，也是生物体呼吸产生的废气。
它的浓度的增加与气候变化、温室效应有关。
在自然界，二氧化碳的浓度通过植物的光合作用和地壳中的碳储量来维持平衡。
3. 三氧化碳（CO3）：三氧化碳是一种无机化合物，也被称为过碳酸。
过碳酸具有独特的氧化还原性质，可以被还原为二氧化碳和氧气，或者被氧化为二氧化碳和水。
它在实际应用中可以用作强氧化剂或还原剂。
4. 四氧化碳（CO4）：四氧化碳是一种不稳定的分子，由于逆反应的存在，它通常只在不稳定的条件下存在。
虽然四氧化碳没有实际应用，但研究它的存在形式有助于我们对碳氧化物的理解。
人教版化学九年级上册知识讲义第10讲《碳和碳的氧化物(二)》课件
化学性质
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 二氧化碳不能支持呼吸 二氧化碳能与水反应 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 二氧化碳能与灼热的的碳反应生成一氧化碳
用途
气态二氧化碳可用于灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等 固态二氧化碳（干冰），可用作制冷剂、人工降雨等
典例讲授
例题1 （考查内容：二氧化碳的物理性质） 在如图所示装置中，有A、B、C、D四支试管分别充满空气、氧气、二氧化碳、氮气倒立在 水槽中，当拔开橡皮塞时，试管中水位上升最高的是（ ） A. 空气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气
通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
验满方法
将带火星的木条靠近集气瓶口， 木条复燃，则证明集满
将燃着的木条靠近集气瓶口， 木条熄灭，则证明集满
知识精讲
知识二 制取二氧化碳
2.工业制取二氧化碳： （1）实验药品和反应条件
石灰石（大理石），高温 （2）反应原理
CaCO3 CaO + CO2↑ CaO——氧化钙，俗称生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰。
大理石（石灰石） 高温
典例讲授
例题5 （考查内容：实验室制取二氧化碳） 制备二氧化碳的下列装置图中哪个装置中既有错误，也不能“即开即用，随关随停”？（ ）
A.
B.
C.
D.
记忆重点 药品：石灰石（大理石）和稀盐酸；
针对练习
练习5某同学设计了如图所示的装置，用于制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
知识精讲
知识一 二氧化碳
2、化学性质： （5）二氧化碳能与灼热的的碳反应生成一氧化碳
CO2 + C
2CO
知识精讲
知识一 二氧化碳 3.用途：
1. 气态二氧化碳可用于灭火、制碳酸饮料、作气体肥料等。
碳和碳的氧化物知识点总结
碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。
下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。
它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。
碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。
它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。
一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。
它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。
二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。
它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。
光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。
碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。
它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。
碳和碳的氧化物
Ｃ.将灼热的表面被氧化的铜片分别伸入两 瓶气体中 Ｄ.将NaOH溶液分别倒入两瓶气体中，观 察现象
三、二氧化碳(CO2)
3.用途：
光合作用
气体肥料
工业原料
灭火
粮仓杀虫
三、二氧化碳(CO2)
3.用途： 作致冷剂 营造舞台“仙境” 人工降雨 干冰
下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是( B )
六、CH4等有机物
四、CH4的用途 作燃料等。
Ａ是出土文物表面的绿色固体，转化关系 如下图。其中E、Ｆ、Ｇ为单质，Ｅ、Ｆ是 气体， Ｇ是红色金属单质。
(1)写化学式：B____________ G____________ CuO Cu 通电 (2)写化学方程式：①___________________________ 2H2O 2H2 + O2 Cu + H2O ②H __________________________________ 2 + CuO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ③___________________________________
CO + CuO
Cu + CO2
实验现象： 黑色粉末变为红色， 澄清石灰水变浑浊。 CO：早出晚归 酒精灯：迟到早退
二、一氧化碳(CO)
２.化学性质： (2)还原性
CO + CuO 3CO + Fe2O3
Cu + CO2
高温
2Fe + 3CO2(工业炼铁)
二、一氧化碳(CO)
２.化学性质： (3)毒性 CO极易与人体内血红蛋白结合，使 机体缺氧。 CO 有 剧 毒 做实验时注意尾气处理，可以将 它点燃，转化为CO2除去。 使用含碳燃料时，注意保持室内空 气畅通，防止生成CO，使人中毒。
大概念碳和碳的氧化物
大概念碳和碳的氧化物【知识文章】探究大概念碳和碳的氧化物引言：碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它存在于自然界的各个角落，既可以形成宝贵的燃料资源，也可以构成有机化合物的基础。
与之密切相关的还有碳的氧化物，它们在环境保护、能源产业等方面具有重要的意义。
本文将以大概念碳和碳的氧化物为主线，从简单到复杂、由浅入深地探讨这一主题。
第一部分：碳的基础概念1.1 碳的基本特性碳是一种非金属元素，原子序数为6，化学符号为C。
在自然界中，碳以固态、液态和气态的形式存在，广泛分布于地球的大气、土壤、植物和动物体内。
1.2 碳的重要性碳是有机化合物的基础，无机物中的一部分也包含碳元素。
生命体的主要成分是有机物，其中碳占有重要地位。
碳也是能源产业中的核心元素，它被用作燃料、化工原料等。
1.3 碳的循环碳的循环是指碳在不同环境中的流转和转化过程。
主要包括大气中的二氧化碳吸收、植物光合作用、动物呼吸、死亡和分解，以及地下沉积和燃烧等。
第二部分：大概念碳的意义和应用2.1 大概念碳的定义大概念碳是指将碳的研究扩展到宏观领域并赋予其更广泛的含义。
它包括碳的化学性质、物理性质、生物学特性等方面的综合研究。
2.2 大概念碳的研究价值由于大概念碳涵盖了碳相关的多个领域，它的研究可以解决一些重大问题，包括环境污染的治理、新能源的开发利用、碳基材料的设计等。
它也可以帮助我们深入了解生命的起源和发展。
第三部分：碳的氧化物3.1 二氧化碳的形成和特性二氧化碳（CO2）是碳的氧化物中最常见的一种，它是一种无色、无味、不燃的气体。
二氧化碳的主要来源包括燃烧过程、动物呼吸和植物光合作用等。
3.2 二氧化碳的环境问题二氧化碳是温室气体的主要成分之一，过量的排放会导致全球气候变暖和气候变化。
当前，减少二氧化碳排放已成为全球关注的焦点，开展低碳经济和碳减排研究具有重要意义。
3.3 碳的其他氧化物除了二氧化碳，碳还可以形成许多其他氧化物，如一氧化碳（CO）、三氧化碳（CO3）、四氧化碳（CO4）等。
碳和碳的氧化物知识点
碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳(C)是一种常见元素，它在地球上广泛分布。
我们每天使用的许多物品里都含有一定量的碳。
以下是关于碳及其氧化物的知识点列表。
1. 碳元素的属性碳元素是第6号元素，原子序数为6，原子量为12.01。
它是一种非金属元素，常温常压下的形态为固体。
碳元素有两种形态：钻石和石墨。
钻石是一种透明的、坚硬的、具有高热传导率的晶体；石墨是一种黑色的、软性的物质，可以用于制作铅笔芯或涂层等。
2. 碳的氧化物碳的氧化物包括三种形态：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸(CO3)。
- 一氧化碳(CO)：一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，具有强烈的亲和力。
它是燃烧不完全产生的一种危险的有毒物质，经常对人体造成伤害，甚至致死。
- 二氧化碳(CO2)：二氧化碳是一种无色、无味的气体，是一种重要的温室气体，对于地球的气候变化有着重要的影响。
它可以通过植物光合作用吸收，也可以通过燃烧和其他人为活动排放入大气层。
- 碳酸(CO3)：碳酸是一种盐，它由碳、氧和金属共同构成。
碳酸广泛存在于石灰岩、大理石和珊瑚等中。
当这些物质接触到酸性溶液时，它们会产生弱的二氧化碳气体，并逐渐溶解。
3. 碳的应用碳有广泛的应用，以下是一些典型例子。
- 制造铅笔芯：石墨被用于制造铅笔芯，因为它软性优秀和导电性能良好。
- 制造炭黑：炭黑是一种强大的染料，可以用于丝绸、造纸、涂料和橡胶等制造领域。
- 制造钻石：钻石是一种非常珍贵的宝石，它也是一种高档的工业磨料。
- 燃料：碳是一种重要的燃料，可以用于发电和制造钢铁、水泥等行业中。
结论碳和碳的氧化物在我们的生活中发挥着重要作用。
它们存在于许多日常用品中，也具有广泛的应用。
了解碳的性质和氧化物的种类，有助于更好地了解我们所生活的世界。
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学，学生会接触到碳和碳的氧化物的知识点。
以下是一些常见的知识点：
1. 碳的性质：
- 碳是一种非金属元素，常见的形态有石墨、金刚石、无定形碳等。
- 碳是常见的有机化合物的主要元素。
- 碳具有较高的熔点和沸点，但在室温下不会熔化或蒸发。
2. 碳的氧化：
- 碳在氧气中可以燃烧，生成二氧化碳（CO2）。
- 燃烧是一种氧化反应，需要提供足够的氧气和适当的温度。
3. 碳的氧化物：
- 二氧化碳（CO2）是最常见的碳的氧化物，由一分子碳和两分子氧气组成。
- 二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，常见于大气中。
- 二氧化碳的生成可以通过燃烧碳、有机物的分解、动植物呼吸等途径。
4. 二氧化碳的性质：
- 二氧化碳是一种无机气体，密度较大，会在低处积聚。
- 二氧化碳在水中能溶解，形成碳酸。
- 二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料之一。
5. 碳循环：
- 碳在自然界中通过碳循环进行传递和转化。
- 碳循环包括碳的燃烧、二氧化碳的吸收和释放、植物的光合作用等过程。
- 碳循环对维持地球生态平衡至关重要。
这些是九年级上化学中关于碳和碳的氧化物的一些常见知识点，希望能对你有所帮助。
碳和碳的氧化物课件
金刚石
金刚石是碳的一种形态，具有出色的硬度和热导性， 广泛应用于工业和珠宝制作。
石墨
石墨是碳的一种形态，具有良好的导电性和润滑性， 用于铅笔芯构
碳可以形成不同的晶体结构，如立方晶系和六方晶系。
2
蛋白石状形态
碳还可以以球形、管状或类似蛋白石的形态存在。
3
纳米结构
最近，碳纳米管和石墨烯等纳米结构也引起了广泛关注。
碳和碳的氧化物
碳是一种化学元素，具有多种形态和用途。在本课件中，我们将探讨碳的基 本概念、性质和结构，以及碳的氧化物的特点和应用。
碳的基本概念
碳的原子结构
碳是一种非金属元素，原子序数为6，具有四个价电子。
碳的同素异形体
碳有许多同素异形体，例如金刚石和石墨，具有不同的物理性质和结构。
碳的性质和用途
碳捕集
碳捕集技术用于捕获和储存二氧化碳排放，以减少 气候变化。
碳交易
碳交易是一种碳减排机制，通过买卖碳配额来鼓励 减少温室气体排放。
碳和碳的氧化物的环境问题
碳排放和气候变化
碳排放是主要的温室气体，导致全球气候变化和 海平面上升。
碳捕集和利用技术
碳捕集和利用技术可以减少二氧化碳排放，并将 其用于工业生产和能源生成。
气候变化的应对策略
应对气候变化的策略包括减少排放、提高能源效 率和开发可再生能源。
碳交易和碳配额
碳交易市场通过买卖碳配额来促进减排行动，以 实现全球碳减排目标。
碳的氧化物
1 氧化碳的概念
氧化碳是碳和氧反应生成 的化合物，包括二氧化碳 和一氧化碳。
2 二氧化碳的性质和用 3 一氧化碳的性质和危
途
害
二氧化碳是一种无色气体， 广泛存在于大气中，也被 用作消防气体和植物养分。
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第六章 碳和碳的氧化物 讲义课题2 二氧化碳制取的研究一 实验室制取CO 2的药品和反应原理1．常用的药品：稀盐酸和大理石(或石灰石，主要成分是CaCO 3) 2．条件：常温条件，无需加热3．化学反应原理：CaCO 3＋2HCl === CaCl 2+H 2O ＋CO 2↑现象：反应生成无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钙固体逐渐变小消失 碳酸不稳定分解：H 2CO 3 === H 2O ＋CO 2↑ 【同步训练】1．实验室制取纯净的二氧化碳气体，最适宜的反应物是（ ） A ．碳酸钙和硫酸 B ．石灰石和稀盐酸 C ．石灰石和浓盐酸 D ．氯化钙和稀盐酸二 气体的制取与收集方法探究实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分 1．发生装置气体的发生装置主要根据反应原理来选择，一般分为两种情况：（1）“固+液气体”型即反应物为液体和固体，反应过程中无需加热生成气体的，可选用的仪器主要有反应器（一般为广口瓶或锥形瓶、烧瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管等，装置如图所示 示例：过氧化氢溶液分解制取氧气；实验室制取二氧化碳、氢气（待学）等注意：装入药品时，应先将固体放在反应容器中，将塞子塞紧，再将液体从长颈漏斗口倒入反应容器中，使固液接触反应制取气体，为了防止气体从长颈漏斗下端管口逸出，应使液面没过长颈漏斗下端管口（2）“固+固气体”型即反应物只有固体，并且反应条件需要加热生成气体的，需要的主要仪器有铁架台、大试管、酒精灯、导管、单孔橡皮塞，装置如图所示 示例：加热氯酸钾分解制取氧气；加热高锰酸钾分解制取氧气等2．收集装置气体的收集方法取决于该气体在水中的溶解性和与空气相比较密度的大小，一般分为以下几种情况：（1）排水集气法难溶于水或不易溶于水的气体，可用排水集气法，如氧气等 注意：能溶于水或易溶于水的气体，则不能用这种收集方法（2）向上排空气法密度比空气大，且不与空气中的任何成分反应的气体，可用向上排空气法收集，如氧气等加热不加热（3）向下排空气法密度小于空气，且不与空气中的任何成分反应的气体，可用向下排气法收集，如氢气等注意：收集气体时，不能只考虑气体的溶解性和密度，如果气体有毒、污染空气，在收集这些气体时，还要采取相应措施，防止气体逸散到空气中；如果采用排水法收集，对多余的气体还要吸收处理，避免对空气造成污染 【同步训练】1．要收集较纯净的氧气最好用（ ），要收集较干燥的氧气最好用（ ）A ．向下排空气法B ．向上排空气法C ．排水法D ．排水法或向下排空气法 2．某无色气体的密度的是空气密度的5/9，且极难溶于水那么收集该气体所用的方法是（ ）①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法 A ．①或② B ．①或③ C ．②或③ D ．①②③均可3．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。
该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气A ．氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；B ．氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。
根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。
①制取氨气发生装置是 ，理由 ； ②制取氨气收集装置是 ，理由三 实验室制取二氧化碳 1．装置根据CO 2的制取原理原理：“固+液气体”及二氧化碳的性质，选择以下发生和收集装置（1）发生装置：锥形瓶、长颈漏斗、双孔导管(或试管、单孔导管) 说明：发生装置要根据反应物状态和反应条件来确定。
由于反应物是块状大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的CO 2难溶于酸，所以选用该发生装置不加热（2）收集装置：集气瓶、玻璃片【同步训练】1．实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是（）A．长颈漏斗、带橡皮塞的导管、集气瓶B．集气瓶、量筒、水槽C．集气瓶、广口瓶、酒精灯D．长颈漏斗、集气瓶、水槽2．现有下列仪器：①锥行瓶；②酒精灯；③长颈漏斗；④石棉网；⑤导气管；⑥水槽；⑦集气瓶。
其中在制取和收集二氧化碳时肯定用不上的是（）A．②③④B．②④⑥C．①⑤⑦D．①③⑥【实验探究】二氧化碳的制取【实验药品】稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）【实验原理】CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑【实验步骤】①装配仪器②检验反应装置的气密性③在锥形瓶内加入大理石（或石灰石），塞紧塞子，从长颈漏斗口加入稀盐酸④收集二氧化碳⑤检验是否集满：因为CO2不燃烧，也不支持燃烧，所以可用燃着的木条置于集气瓶口．．．．．．．．．．．，若木条熄灭，则CO2已满，反之则未满注意：①装配仪器时，要保证长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，否则CO2会从长颈漏斗口逸出②CO2的检验：将制得的无色、无味的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是CO2，反之，则不是③进行CO2的验满时，燃着的木条只能伸到瓶口，而不能伸到瓶内；注意区分CO2的检验和验满【同步训练】1．检验二氧化碳是否已集满的方法正确的是（）A．把燃着的木条放到集气瓶内B．加入澄清石灰水C．滴入石蕊试液D．把燃看的木条放到集气瓶内2．下列气体只能用向上排空气法收集的是（）A．H2B．O2C．CO2D．O2和CO23．图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正4．根据下图所示仪器装置回答:(1)仪器的名称①__________；③____________；⑤____________检验方法验满方法(2)实验室用高锰酸钾加热制氧气的装置应选_______________________(填序号，下同)(3)实验室用过氧化氢与少量二氧化锰混合制氧气,该反应的化学方程式____________________________，制取装置应选____________；分离反应后混合物中的二氧化锰，用到玻璃仪器④外，还需__________和__________(4)这四套装置中有的有错误，你选出其中的__________，指出其中的错误________________ _____________________________________________________________________________【同步训练】1．在实验室里制取氧气、二氧化碳时，它们的收集方法相同的是（）A．排水集气法B．向下排空气法C．排食盐水集气法D．向上排空气法2．能用来鉴定二氧化碳的试剂是（）A．水B．澄清石灰水C．燃着的木条D．盐酸3．实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性②收集气体③向容器中加入小块大理石④按要求装配好仪器⑤向漏斗中注入盐酸．正确的顺序应该是（）A．④①③⑤②B．②⑤③①④C．④③①⑤②D．④①⑤③②4．检验二氧化碳是否已集满的方法正确的是（）A．把燃着的木条放到集气瓶内B．加入澄清石灰水C．滴入石蕊试液D．把燃看的木条放到集气瓶内5．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是（）A．将气体分别通入蒸馏水中B．将气体分别通入澄清的石灰水中C．将气体分别通入紫色石蕊试液中D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中6．实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和用大理石与盐酸反应制取CO2相比较，下列说法中，正确的是（）A．都需要加热B．前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体C．都是分解反应D．前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集7．（08山东潍坊）小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（ ）A ．用KMnO 4粉末制取O 2B ．用KClO 3和MnO 2制取O 2C ．用Zn 和稀硫酸制取H 2D ．用石灰石和稀盐酸制取CO 28．实验室中长期存放石灰水的试剂瓶瓶壁会变白，这层物质主要是碳酸钙，欲洗净试剂瓶可用少量___________。
9．实验室制取二氧化碳常用药品是 ，收集二氧化碳常用 法，而不用排水法的原因是 ，检验二氧化碳是否已收满的方法是 。
10．请结合图10所示实验装置回答有关问题：(1)写出装置中标号仪器的名称。
a ；b 。
(2)写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ，根据该反应原理，可选择图10中 (填标号，下同)与 组装一套制取氧气的装置。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
你所组装的上述制取氧气的装置 (填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳，理由是 。
11．今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。
我们对此气体展开 了一系列探究产生此气体的化学方程式可能是_______________________________________________ ②我想制取该气体,采用的发生装置可选取下图中的_______，收集装置是____________③如用右图装置收集该气体，气体由______端通入。
(填a 或b)(2)我猜想此无色气体还可能是应外一种气体，可以产生它的化学方程式是____________________________________________________5．CO 2的工业制法高温煅烧碳酸钙：CaCO 32↑高温【同步训练】1．工业上煅烧石灰石的主要产品是，副产品是，证明煅烧后的生成物中仍含有石灰石，应加入，现象是，化学方程式是。