x4-2-2影响化学反应速率的因素2(09)
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
(人教版)化学选修四思维导图：2-2影响化学反应速率的因素(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【思维导图】【微试题】V2O51.（13年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）△A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速度一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，【答案】B2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状 42.530粉末状A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3【答案】C3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4【答案】D4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后1 0.10 丝0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末0.5 50 20 35 503 0.10 丝0.7 50 20 36 2504 0.10 丝0.8 50 20 35[: 2005 0.10 粉末0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
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第二节 影响化学反应速率的因素
木炭在氧气中剧 烈燃烧
人们用蜂窝煤取代大 块实心煤烧水做饭
可以得出什么结论？
• 温度越高，反应速率越大 • 浓度越大，反应速率越大 • 表面积越大，反应速率越大 • 使用催化剂能加快反应速率
影响反应速率的条件：
（一）内因（起决定作用）
1. 恒温、恒压时，充入惰性气体
保持压强 冲入
不变
惰性
气体
容器体 积增大
反应物 浓度减 小
2. 恒温、恒容时，充入惰性气体
体积不 冲入 反应物浓度不
变
惰性 气体
变
反应速率 减慢
反应速率 不变
随堂训练
3、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是(AC )
4. 催化剂对反应速率的影响
【实验2-4】
4. 催化剂对反应速率的影响
【实验2-4】
4. 催化剂对反应速率的影响
催化剂
——改变反应的途径
其他条件不变时，使用催化剂可以大大 降低反应所需要的能量，会使更多的反 应物分子成为活化分子，大大增加活化 分子百分数，因而使反应速率加快。
4. 催化剂对反应速率的影响
【实验2-3】
实验操作
实验温度 出现浑浊时间
结论
低
高
长
短
温度高的溶液先出现浑浊来自结论：升高温度，化学反应速率增大。 降低温度化学反应速率减慢。
3. 温度对反应速率的影响
升温
升高温度，反应物 能量增加
活化分子 百分数增 多
有效碰撞 几率增多
微观 解释
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学反应中，有许多因素会影响反应速率。
本文将探讨几个主要的影响因素，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
1. 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，从而增加反应速率。
这是因为高温下分子具有更高的平均动能，更容易克服活化能，使得反应更容易发生。
以一个简单的例子来说明温度对反应速率的影响。
考虑一个涉及气体分子碰撞的反应，如气体A与气体B生成气体C。
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，碰撞频率增加，因此反应速率也随之增加。
2. 浓度的影响浓度是另一个重要的影响因素。
在涉及溶液或气体的反应中，浓度越高，反应速率越快。
这是因为浓度增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
以一个溶液反应为例，考虑一个涉及溶解的反应，如气体A溶解到溶液中生成溶质B。
当溶液中气体A的浓度增加时，气体分子之间的碰撞频率增加，因此反应速率也随之增加。
3. 催化剂的影响催化剂是一种能够改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。
催化剂可以在反应开始时或在反应过程中添加。
催化剂对反应速率的影响可以通过以下机制解释：催化剂与反应物发生吸附，使得反应物分子更容易相互接触并发生反应。
此外，催化剂还可以提供新的反应路径，使得活化能降低，从而使反应更容易发生。
4. 表面积的影响表面积是固体反应中一个重要的影响因素。
当固体反应中的固体颗粒细分时，表面积增加，反应速率也会增加。
这是因为固体颗粒的细分会导致更多的表面积暴露在反应物中，从而增加反应物与固体颗粒之间的接触面积，提高反应速率。
以一个固体催化反应为例，考虑一个涉及气体A与固体催化剂B 之间的反应。
当固体催化剂B的颗粒细分时，表面积增加，气体A与固体催化剂B之间的接触面积增加，从而增加反应速率。
化学反应速率的影响因素知识点总结
化学反应速率的影响因素知识点总结在化学的世界里，化学反应速率是一个至关重要的概念。
它描述了化学反应进行的快慢程度，对于理解和控制化学反应具有关键意义。
而影响化学反应速率的因素有很多，下面我们就来逐一探讨。
一、浓度浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度增加时，单位体积内的反应物分子数量增多，分子之间相互碰撞的机会也就增加。
碰撞是发生化学反应的前提，更多的碰撞意味着更多可能发生有效碰撞，从而加快反应速率。
举个简单的例子，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度较低，燃烧的速度就会比较慢，火焰也不旺盛；而当提高氧气浓度时，燃烧会变得剧烈，反应速率明显加快。
但需要注意的是，并不是所有的反应中浓度的增加都会一直加快反应速率。
对于某些可逆反应，当反应物浓度增加到一定程度时，反应速率的增加会逐渐变缓，因为生成物的浓度也在增加，逆反应的速率会随之加快。
二、压强对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于缩小气体体积，使气体浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体浓度减小，反应速率减慢。
比如合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使反应朝着生成氨气的方向进行，反应速率加快。
然而，压强的影响只对有气体参与的反应有效。
如果反应中没有气体参与，改变压强通常对反应速率几乎没有影响。
三、温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，运动速度加快，分子间碰撞的频率增加，而且更多的碰撞具有足够的能量来克服反应的活化能，从而使有效碰撞的几率大大提高，反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，反应速率会增大到原来的 2 4 倍。
比如食物的变质，在高温环境下变质速度会明显加快；而低温环境下，变质速度则会大大减缓。
四、催化剂催化剂是能显著改变化学反应速率而自身在反应前后的组成、质量和化学性质基本不变的物质。
正催化剂能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增加了有效碰撞的几率，大大加快反应速率。
【新人教版】化学选修四：2-2《影响化学反应速率的因素》教案设计
第二节影响化学反应速率的因素●课标要求1．知道活化能的涵义及其化学反应速率的影响。
2．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
3．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
●课标解读1.了解活化能、活化分子对化学反应速率的影响。
2．理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
●教学地位本课时通过3个实验分析了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
并用图示分析了压强对反应速率的影响。
是本章的重点之一。
也是学习化学平衡的移动的基础。
●新课导入建议(1)其他条件相同时，用2 mol/L HCl、4 mol/L HCl分别与金属锌反应，谁产生的氢气快？(相同时间内)(2)对反应2 H2O2===2H2O＋O2↑使用MnO2作催化剂与不用产生O2的速率有什么不同？●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P20～24页填写【课前自主导学】的“知识1，活化分子和有效碰撞”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P20～P24页填写【课前自主导学】的“知识2，影响化学反应速率的因素”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课并分析本课时教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识探究。
步骤5：在老师指导下由学生完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P21页的讲解，对探究1中的“压强对化学反应速率的影响”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
建议除【例1】外，再变换一个步骤6：师生互动完成“探究2、外界条件对化学反应速率影响比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题2，拓展学生的思路。
⇒步骤7：教师通过【例2】和教材P20～P24页的讲解对探究“2”的内容进行总结。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应物质转化为产物的速度。
在化学反应中，反应速率的大小与多种因素相关。
本文将讨论化学反应速率的影响因素，并分析其原理。
一、浓度的影响反应物浓度较高时，反应分子间的碰撞频率增加，从而增加了反应可能性和速率。
根据碰撞理论，反应物分子间的碰撞次数与反应速率成正比。
另外，浓度越高，反应物分子在单位时间内与反应物体系发生碰撞的机会也增加，增大了有效碰撞的概率，进一步增加了反应速率。
二、温度的影响反应速率与温度呈正相关。
根据反应速率理论，随着温度的升高，反应物分子具有更大的平均动能，碰撞能量增加。
高能量碰撞会导致化学键的断裂和原子重新组合形成新的化学键。
此外，根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度的关系为反应速率=指数*常数，指数是一个随温度变化的指数常数，为正数。
因此，温度升高会导致指数增大，反应速率显著增加。
三、催化剂催化剂可以加速反应速率，但不参与反应本身。
催化剂作为反应过程中的中间体，可以提供反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。
催化剂与反应物之间发生化学反应，形成中间体，然后分解脱离反应，再参与下一轮反应，使得反应速率大大提高。
四、表面积与反应速率反应物的表面积越大，反应速率越快。
表面积增大意味着反应物分子与其他物质碰撞的机会增多。
例如，粉末状的金属可以与氧气更充分地接触，加速燃烧反应的发生。
五、反应物的物理状态不同状态的反应物对反应速率有不同影响。
在气体反应中，气体分子自由度大，分子间碰撞频率高，反应速率较快。
而在液体和固体反应中，分子间的运动受限，反应物分子碰撞的机会减少，反应速率较慢。
六、压力的影响在气体反应中，提高压力会增加反应物分子的浓度，增强分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。
这是因为气体的压力增加，气体分子间的平均距离变短，碰撞的机会增加。
七、光照条件的影响在一些化学反应中，光照条件对反应速率有显著影响。
光照可以提供能量，促进物质分子间的反应碰撞。
化学反应速率的影响因素和计算
化学反应速率的影响因素和计算一、化学反应速率的概念化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。
二、化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：在其他条件不变的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快。
2.温度：温度越高，反应速率越快。
3.压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快。
4.催化剂：催化剂可以加速反应速率，有些催化剂还能选择性地促进特定反应。
5.反应物接触面积：固体反应物的接触面积越大，反应速率越快。
6.光照：对于某些光敏感反应，光照可以作为引发剂，加快反应速率。
三、化学反应速率的计算1.零级反应：反应速率与反应物浓度无关，速率常数k为常数。
v = k[A]^0 = k2.一级反应：反应速率与反应物浓度成正比，速率常数k与反应物浓度有关。
v = k[A]3.二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比，速率常数k与反应物浓度有关。
v = k[A]^24.多元反应：根据反应物的个数和反应速率方程，可以得到多元反应的速率方程。
四、实验操作注意事项1.控制变量：在进行反应速率实验时，要控制其他影响因素不变，只改变一个因素进行实验。
2.安全操作：遵守实验室安全规定，使用适当的防护设备。
3.准确测量：使用准确的仪器和设备进行浓度、时间的测量。
4.数据处理：合理处理实验数据，进行误差分析。
化学反应速率受到多种因素的影响，通过实验可以探究不同因素对反应速率的影响。
掌握化学反应速率的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学反应。
在实验操作中，要注意安全、准确测量，并进行数据处理和误差分析。
习题及方法：1.习题：某一级反应的速率方程为 v = k[A]，若反应物的初始浓度为[A]0 = 2 M，经过3秒后，反应物浓度减少到 [A] = 0.5 M，求该反应的速率常数 k。
解题方法：根据一级反应的速率方程 v = k[A]，将初始浓度和时间代入方程，得到 2 = k * 2，经过3秒后的浓度代入方程，得到 0.5 = k * 0.5。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
(选修4)2-2影响化学反应速率的因素教案
高二化学教学案一、课标解读：1．理解压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；能初步运用碰撞理论来解释压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；2．初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
二、复习巩固：1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓的减少或任何一种生成物浓度增加B ．化学反应速率为0.8mol/（L.s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率-v x （-v x 表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( ) A ．-v （NH 3）= 0.002mol/（L ·s ） B ．-v （O 2）= 0.01mol/（L ·s ） C ．-v （NO ）= 0.008mol/（L ·s ） D ．-v （H 2O ）= 0.003mol/（L ·s ）3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ）A ．加热B ．将稀硫酸改为９８％的浓硫酸C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．不用铁片，改用铁粉4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl -的浓度。
影响反应速率的因素是（ ）。
A ．①④B ．③④C ．①②③D ．②③ 三、教学互动1、浓度对化学反应速率的影响其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
注：单位体积内活化分子数==单位体积内分子总数×活化分子百分数其他条件不变时，反应物浓度增大→单位体积内的分子总数 （此时活化分子百分数 ）单位体积内活化分子数 →有效碰撞次数增多→反应速率 。
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2.向其中一支试管加入 向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 溶液， 溶液； 向其中一支试管加入 溶液； 支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液； 溶液； 向另一 支试管中加入 3.观察两支试管中的实验现象。 观察两支试管中的实验现象。 观察两支试管中的实验现象
实验记录： 实验记录：
加入试剂 实验现象 褪色时间
浓度对化学反应速率的影响
0.2mol/L的H2C2O4 的 短 0.1mol/L的H2C2O4 的 长 开始褪色较慢， 开始褪色较慢，一段时间褪色加快
结论 结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快 结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快 反应物
请同学们注意， 请同学们注意，化学反应速率的决定 性因素在于化学物质本身！ 性因素在于化学物质本身！
2.下列有关说法正确的是 C ) 下列有关说法正确的是( 下列有关说法正确的是 A.增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子 增大反应物浓度 的百分数,从而使有效碰撞次数增大 的百分数 从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小 有气体参加的化学反应,若增大压强 有气体参加的化学反应 若增大压强(即缩小 反应容器的体积),可增加活化分子的百分数 可增加活化分子的百分数, 反应容器的体积 可增加活化分子的百分数 从而使化学反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因 是增加了反应物分子中活化分子的百分数
练 习：
4．下列反应由快到慢的顺序是 (
(1) ＞ (2) ＝ (3) ＞ (4)
)
(1) 10 mL0.1 mol/L H2SO4跟10 mL0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合 (2) 20 mL0.1 mol/L H2SO4跟20 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合 (3) 30 mL0.1 mol/L H2SO4跟30 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合 (4) 40 mL0.05 mol/L H2SO4跟40 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合 Na2S2O3 + H2SO4== Na2SO4 + S↓+SO2↑+ H2O
探究实验 P23 加入试剂
不同催化剂对同一反应催化的催化效果
5％H2O2 ％
加0.1mol/LFeCl3
5％H2O2 ％
加0.1mol/LCuSO4
实验快慢
快
慢
结论：其它条件不变时， 结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有 不同的选择性 选用适当的催化剂是改变反应 选择性； 不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应 速率的有效方法之一。 速率的有效方法之一。 应用： 应用：对于在给定条件下反应物之间能够同时 发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大 多个反应的情况 发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大 幅度提高目标产物在最终产物中的比率。 提高目标产物在最终产物中的比率 幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
0.1mol/LNa2S2O3溶液
[实验用品 试管、胶头滴管、0.1mol/L的H2SO4 溶液、 实验用品]试管、胶头滴管、 的 溶液、 实验用品 试管 [实验步骤 取两支试管各加入 实验步骤]1.取两支试管各加入 实验步骤 取两支试管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4 ；另取 的 两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3； 两支试管各加入 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和 将四支试管分成两组（各有一支盛有 将四支试管分成两组 Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中， 的试管），将其中一组浸入到热水中， ），将其中一组浸入到热水中 将另一组试管浸入到冷水中； 将另一组试管浸入到冷水中； 3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。 经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。 经过一段时间后
体积增大，浓度减少，反应速率减慢 体积增大，浓度减少，反应速率减慢!
(三)温度对化学反应速率的影响 三 温度对化学反应速率的影响
探究实验 － 探究实验2－3
[实验目的 探究温度的不同对化学反应速率的影响 实验目的] 实验目的 [实验原理 实验原理] 实验原理
S2O32-+2H+=SO2↑+ S ↓ +H2O
探究实验2－ 探究实验 －3
温度对化学反应速率的影响 0.1mol/L H2SO4
编 号 1 2
0.1mol/L Na2S2O3
反应温度 室温 热水
反应快慢
慢 快
5ml 5ml
5ml 5ml
结论：其它条件不变，升高温度， 结论：其它条件不变，升高温度，反应速率 加快；降低温度，反应速率减慢。 加快；降低温度，反应速率减慢。
5、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时， 不能使生成氢气的速率加快的是（ 不能使生成氢气的速率加快的是（ C ） .不用铁片 不用铁片， A .不用铁片，改用铁粉 不用稀硫酸， C 、不用稀硫酸，改用浓硫酸 D 、对该反应体系加热 3、用100mL 2mol/L的盐酸和过量的锌片反应，为了加 2mol/L的盐酸和过量的锌片反应 的盐酸和过量的锌片反应， 快反应速率，又不影响生成H 的总量， 快反应速率，又不影响生成H2的总量， 可采用的方法是（ C ） 可采用的方法是（ A、加入适量的6mol/L的盐酸 加入适量的6mol/L的盐酸 6mol/L C、加入数滴CuCl2溶液 加入数滴CuCl B、加入适量蒸馏水 D、加入适量NaCl溶液 加入适量NaCl溶液 NaCl 滴加少量CuSO B 、滴加少量CuSO4溶液
第二章化学反应速率与化学平衡
2.影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞
新物质 能量 思考：根据有效碰撞理论：改变化学反应速率的方法有： 思考：根据有效碰撞理论：改变化学反应速率的方法有：
• 注意：对于固体、纯液体无浓度可言，反应速度 注意：对于固体、纯液体无浓度可言， 固体 无浓度可言 与接触表面积有关，与物质的量多少无关。 与接触表面积有关，与物质的量多少无关。 增加铁的量的多少对反应速率 如：铁和稀酸反应时增加铁的量的多少对反应速率 铁和稀酸反应时增加铁的量 无影响. 无影响.
其他因素：搅拌、 其他因素：搅拌、反应物颗 粒的大小、溶剂的性质光 粒的大小、溶剂的性质光、 电磁波、超声波、 电磁波、超声波、等
(一)浓度对化学反应速率的影响 浓度对化学反应速率的影响
探究实验 探究实验2-2
[实验目的 探究：其他条件不变，改变浓度对化学反 实验目的] 探究：其他条件不变，改变浓度对化学反 实验目的 不变 浓度 应速率的影响 [实验原理 实验原理] 实验原理 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑ +8H2O
一、化学反应速率的影响因素 化学反应速率的影响因素
思考：根据有效碰撞理论：改变化学反应速率的方法有： 思考：根据有效碰撞理论：改变化学反应速率的方法有：
改变内能、运动速率、 改变内能、运动速率、碰撞几率 物质本身的性质（决定性因素） 内因—— 物质本身的性质（决定性因素） 内因 参加反应的物质的结构—活化能 参加反应的物质的结构 活化能 浓度、压强、温度、 浓度、压强、温度、催化剂等 外因—— 外因 能影响有效碰撞 有效碰撞的频率的因素 能影响有效碰撞的频率的因素
(二)压强对反应速率的影响 二 压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应：（其它条件不变）增大压强， 气体参加的反应：（其它条件不变 对于有气体参加的反应：（其它条件不变）增大压强，反 速率加快；减小压强，反应速率减慢。 应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
注意： 注意：1、只有固体或液体参加的反应，压强对反应速率无影响。 只有固体或液体参加的反应，压强对反应速率无影响。 固体或液体参加的反应 对反应速率 压强对反应速率的影响 实际是浓度对反应速率的影响 对反应速率的影响， 对反应速率的影响, 2、压强对反应速率的影响，实际是浓度对反应速率的影响,
小结： 小结：影响化学反应速率的因素
影响 外因 单位体积内
分子 总数 活化分子 百分数 活化 分子数
有效碰撞几率
化学 反应 速率
加快 加快 加快 加快
增大反应物 增加 浓度 增大压强 升高温度 催化剂
增加
不变 不变
增加 增加 增加 增加
增加 增加 增加 增加
不变 增大 不变 增大
例题2 例题
决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 ． ． C．使用催化剂 ． D．反应物的性质 ．
一般说来，温度每升高 ℃ 速率增加2-4倍 一般说来，温度每升高10℃，速率增加 倍。 说来
(四)催化剂对化学反应速率的影响 四 催化剂对化学反应速率的影响
探究实验 探究实验2-4
[实验目的 探究催化剂对化学反应速率的影响 实验目的] 实验目的
MnO2 [实验原理 2H O ====== 2H O+O ↑ 实验原理] 实验原理 2 2 2 2