高中化学 第2章第4节 分子间作用力与物质性质(第2课时氢键与物质性质)教案 鲁科版选修3
第4节分子间作用力与物质性质
第2课时氢键与物质性质
【教学目标】
1. 知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。
2. 了解氢键对于水特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。
【教学重点】掌握氢键对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握氢键存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体
【教学过程】
【引入】在上节课中我们知道水出现了反常是因为氢键，那么氢键到底是什么？它又是如何形成的呢
【板书】二、氢键与物质性质
【师】引导学生阅读教材，完成思考题
【生】阅读教材，分析思考。
写出水分子的电子式______，其中氢元素的电负性比氧元素的____，（填“大”或“小”），氢与氧之间的电子对偏向____原子，此时氢原子几乎变成了________，与此时的氧原子产生了相互作用，此作用称为_________
【师】思考下列问题：
（1）以水分子为例分析氢键的形成过程
（2）氢键的表示方法键长键能能
（3）氢健形成的条件（以水分子为例进行分析）
【板书】1. 氢键的定义：静电作用和一定程度的轨道重叠作用。
氢键的表示形式：X—H···Y 【生】结合教材中水分子中氢键的形成特点，
1.氢键的实质是_______，氢键的形成条件为________，常见电负性大的元素为_____
2.如果升高温度，分子晶体变成气态时，______（填“能”或“不能”）形成氢键。
【师】根据学生对氢键的了解，进一步通过练习来引导学生对氢键的认识，巩固氢键的知识。
【师】通过学习，我们对氢键有了大体了解，它与物质性质之间有什么关系？
【板书】2. 氢键形成的条件
【师】（展示课件）引导学生观察氧族元素、卤族元素、氮族元素、碳族元素氢化物的溶沸点的变化趋势，分析和讨论其原因。
IV-VII族元素氢化物的熔沸点的变化趋势
【师】总结规律：分子中如果含有氢键，分子的熔、沸点会较高。
【生】分析图片，分组讨论，进行自由发言，填写空白。
（1）通过图片上各族元素氢化物的熔、沸点的变化规律，哪些物质的熔、沸点出现了反常？__________________通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？___________________
(2) 分析碳族元素氢化物的变化规律是否也有反常现象？___________
通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？___________
【生】填写表格。
范德华力、氢键和共价键的对比
【生】巩固练习：
比较下列熔、沸点高低并且说明原因。
(1) H2O和H2S____原因________ (2) HF和HCl____原因________
(3) NH3和PH3____原因________ (4) CH4和CCl4____原因________
【师】强调：氢键的存在使物质的熔、沸点升高，并且分子间氢键影响物质的熔、沸点较大。
【师】氢键除了影响物质的熔、沸点以外，还影响着物质在水中的溶解度，比如NH3是极易溶于水的，这与氢键也有关系，所以说氢键的存在使物质的溶解度增大
【板书】3. 氢键与物质性质
【师】展示邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔、沸点
对羟基苯甲醛的熔、沸点：熔点115ºC,沸点250ºC
邻羟基苯甲醛的熔、沸点：熔点2ºC,沸点196.5ºC
【师】设计练习
(1)它们都存在氢键吗？
(2)请同学们自己思考，它们熔、沸点为什么不同？
(3)通过分析结果，你对氢键与分子晶体熔、沸点的高低有何看法？
【师】强调：氢键的存在使物质的熔、沸点升高，并且分子间氢键影响物质的熔、沸点较大。
【师】氢键除了影响物质的熔、沸点以外，还影响着物质在水中的溶解度，比如NH3是极易溶于水的，这与氢键也有关系，所以说氢键的存在使物质的溶解度增大
【师】练习：请运用氢键有关知识，解释下面的事实。
【生】综合练习。
请运用氢键的有关知识，解释下面的事实。
（1）水和乙醇可以完全互溶
（2）氯化氢气体极易溶于水
【师】实际上氢键普遍存在于自然界中，并且具有重要意义
【板书】4. 氢键的意义
【师】氢键不仅存在于我们比较熟悉的DNA中，在其他生物分子结构中也有氢键的存在，比如生物体内的碳酸酐酶分子中也有氢键，从而体现了氢键对我们生物体的重要性
【师】展示图片，讲解DNA结构对生命的重要性，以及DNA中氢键形成的特点
【思考】
（1）DNA分子中是否存在氢键？
（2）氢键的存在对生命有什么意义？
（3）氢键对我们的生活有着什么重要意义？
【生】请结合所学的生物内容，在举例说明氢键随我们生命的重要性
【课堂小结】
【板书设计】
二、氢键与物质性质
1. 氢键的定义
2. 氢键形成的条件
3. 氢键与物质的性质
4. 氢键的意义。
鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第4节 《分子间作用力与物质性质》教案设计
鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第4节《分子间作用力与物质性质》教案
一、核心素养
1、认识化学键与分子间作用力的区别。
2、知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
3、知道氢键的形成条件、类型、特点。
4、学会从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物的方法。
5、通过分析、总结，培养学生分析归纳，类比推理、抽象等思维方法。
6、通过坐标图的展示，提高学生的识图能力。
7、通过生活实例的展示，使学生体会到生活中处处有化学，培养学生热爱化学的情感。
二、教学重难点
1、教学重点：
分子间作用力及对物质性质影响、氢键的形成。
1、教学难点：
氢键的形成。
三、教学过程。
高二化学范德华力与物质性质教案
高二化学范德华力与物质性质教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。
（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。
（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。
【阅读】教材第一段，完成练习：①分子间作用力存在于和之间。
②常见的分子间作用力有和。
③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。
1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于 ________微粒之间。
2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。
3.完成表格物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用力氯化钠不填氯化氢氯化钠熔点比氯化氢高的原因。
4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。
5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
第4节分子间作用力与物质性质
第4节分子间作用力与物质性质【学习目标】1知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质(如熔点、沸点)的影响。
2、理解氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)影响。
3、了解范德华力、氢键与化学键的关系，会区分范德华力、化学键与氢键4、运用所学知识解释物质熔沸点变化的原因【教学重难点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响本节知识框架分子间普遍存分子间前预习区】范德华力【课1什么是范存在于某些原德华子或分子之间华力对物质的性质何影响?^氢键J物质熔点、沸点以及溶解度等性质2、氢键是化学键吗？氢键的形成条件是什么？氢键对物质的性质有何影响?分为哪几类？3、 氢键与范德华力、化学键的强弱关系是什么？请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题： (1)卤素单质熔化或气化时破坏的微粒间作用力是什么？卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？(2 )导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化 规律有怎样的关系？【预习达标区】1、下列氢化物在液态时, 分子间不存在氢键的是 ()A. HF B.H 2O C .NH D .CH2、 在 HCl 、 HBr 、HI 、HF 中， 沸点最低的是()A. HFB.HCl C.HBrD.HI【课堂互动区】【问题组1】范德华力与物质性质1. 比较CO 和CS 、CO 和ChHCHO 常温下的状态，判断这两组物质的熔沸点高低。
2. 两组物质熔沸点差异的主要原因是什么？3. 范德华力除与相对分子质量有关以外，还与什么因素有关? 【知识梳理1】升咼，是 ____________________ 增大的结果；例如， F 2、Cl 2、B 「2、I 2分子间作用力越来越 __________ ，熔沸点越来越__________ 。
3、范德华力主要影响物质的 _____________________ 的性质。
其影响规律是：①范德华力弱的时候物质一般呈 ___________ 态，强的时候一般呈 _______ 态氢键又可以②范德华力越强，物质的熔沸点越_____________ 。
高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质教学案鲁科版选修3
第4节分子间作用力与物质性质[课标要求]1．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
1.分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。
3．对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强。
范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
4．氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
5．氢键存在于含H—F、H—O、H—N等化学键的分子间或分子内。
6．粒子间作用的强度：化学键＞氢键＞范德华力。
范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)概念：分子间存在的一类弱的相互作用。
(2)分类：包括范德华力和氢键。
2．范德华力(1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特点：比化学键的键能小得多。
(3)实质：电性作用，没有饱和性和方向性。
3．范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。
(2)影响范德华力的因素①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。
②分子的极性越大，范德华力越强。
1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。
2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。
1．化学键与范德华力的比较2．对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
氢键的教案
氢键教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氢键的概念、形成条件和特点。
（2）学会运用氢键理论解释一些物质的性质。
2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验、讨论等方式，引导学生深入理解氢键的内涵和作用。
（2）通过案例分析，培养学生的实际操作能力和判断力。
3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氢键在化学中的重要性，培养对化学的兴趣。
（2）通过对氢键的学习，使学生形成探究科学、热爱科学的态度。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）了解氢键的概念、形成条件和特点。
（2）学会运用氢键理论解释一些物质的性质。
2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氢键的内涵和作用。
（2）如何培养学生的实际操作能力和判断力。
三、教学过程
1. 导入新课：
（1）通过讲述一个关于氢键的小故事，引起学生的兴趣，引导学生思考氢键的作用。
（2）介绍本节课的主题——氢键，使学生对本节课有一个初步的了解。
2. 教学内容：
（1）讲解氢键的概念、形成条件和特点，引导学生理解氢键的内涵。
（2）组织学生进行氢键的实验操作，要求学生运用所学知识和技巧进行实践。
3. 教学活动：
（1）讲解：教师讲解氢键的概念、形成条件和特点，引导学生理解氢键的内涵。
（2）实验：组织学生进行氢键的实验操作，要求学生运用所学知识和技巧进行实践。
（3）讨论：分组讨论氢键的作用和应用，以及学生在日常生活中遇到的氢键问题。
（4）案例分析：分析一些关于氢键的案例，培养学生的实际操作能力和判断力。
高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章 第4节分子间作用力 课件(61张)
(2)卤族单质形成氢化物的熔点变化趋势是否与卤族单质的熔点变化趋势相同？ 提示：不相同。HF分子间易形成氢键，氢键比范德华力强，HF的熔点最高。
三言两语话重点 1．掌握三个定义：分子间作用力、范德华力和氢键。 2．学会两个实质：范德华力和氢键的实质。 3．会分析两个影响因素：范德华力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影 响。
影响 强度 的因 素
范德华力
①随分子极性的增 大而增大
②组成和结构相似 的物质，相对分子 质量越大，分子间
作用力越大
氢键
共价键
对于X—H…Y，X、 成键原子半径和共
Y的电负性越大，Y 用电子对数目。键
原子的半径越小， 长越短，键能越大，
作用越强
共价键越稳定
范德华力
氢键
共价键
对物 质性 质的 影响
知识点二 范德华力、氢键对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。如熔点、沸点：I2＞ Br2＞Cl2＞F2，Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He。 (2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在 水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力 大所导致的。
第4节 分子间作用力
必备知识·自主学习
一、范德华力与物质性质 1．分子间作用力
2．范德华力 (1)范德华力
(2)特征： ①范德华力的作用通常比化学键的键能_小__得多，化学键的键能一般为 100～600 kJ·mol－1，而范德华力的作用一般只有2～20 kJ·mol－1。 ②范德华力没有_方__向__性__和__饱__和__性__。
第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁科版
第4节分子间作用力与物质性质“冰请玉洁”的印象给我们心清神爽的感觉。
冰是我们常见的物质，它是水的固态形式。
你是否注意到液态的水变成固态的冰是体积会膨胀？江河中的冰又总是浮在水面上？这些现象和事实都与一种特殊的分子间作用力----氢键有关。
一细品教材一、范德华力与物质性质1、范德华力的概念：分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力2、范德华力的大小范德华力的作用能通常比化学键能小得多，化学键的键能一般为100~600KJ·mol-1，而范德华力的作用能一般只有2~20 KJ·mol-1。
如：食盐中，将Na+和Cl-维系在晶体中的作用是很强的离子键，氯化钠约在801℃时才能熔融，而氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，氯化氢的熔点低至-112℃，沸点也只有-85℃。
总结：分子之间普遍存在的作用力，范德华力的作用力比较小。
与化学键相比，分子间作用力很微弱。
分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。
分子间作用能的大小一般比化学键能小1~2个数量级，主要影响物质的物理性质。
【例1】下列有关范德华力的叙述正确的是（）（双选）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少3、影响范德华力的因素：分子大小、分子空间构型及分子中电荷分布是否均匀等。
对组成和结构相似的物质，其范德华力一般随着分子质量的增大而增大。
总结：范德华力是分子之间正电荷端与负电荷端的静电吸引力，所以范德华力没有方向性和饱和性，只要空间允许，当分子凝聚时，每个分子总是在它正、负两极周围尽可能多地吸引其他分子。
4、范德华力对物质性质的影响（1）范德华力主要影响物质的熔点、沸点。
范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。
如：卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，是因为它们的范德华力逐渐增强。
第二章第四节分子间作用力课件鲁科版(2019)选择性必修2物质结构与性质
【问题探究】
阅读课本71页，思考氢键广泛存在于自然界中的原因？
只要具备形成氢键的条件，物质将倾向于尽可能多地形成氢键，以最大限度 地降低体系的能量。氢键的形成和破坏所对应的能量变化比较小；氢键的形成不 像共价键的形成对方向的要求那么高，在物质内部分子不断运动变化的情况下氢 键仍能不断地断裂和形成。因此，氢键广泛存在于自然界中
【范德华力的形成】
极性分子相互靠近时，一个分子的正电荷端与另一个分子的负电荷 端相互吸引，这种静电吸引力称为取向力。分子极性越强，取向力就越 大。
一个分子受到极性分子的诱导作用，导致正电荷重心与负电荷重心 不重合或距离加大，进而使两种分子之间产生吸引力或使吸引力增强， 这种吸引力称为诱导力。
【范德华力的形成】
卤素单质F2、Cl2、Br2、I2为非极性分子,相对分子质量增大，范德华力 增大是因为它们的范德华力逐渐增强，熔沸点增大。在常温、常压下, 氟单质和氯单质为气体,溴单质为液体,碘单质为固体。
【范德华力对物质性质的影响】 熔沸点 范德华力越大，物质熔沸点越高
对物质性质的影响
溶解度 范德华力越大，物质溶解度越大 思考范德华力和化学键对物质性质的影响有何不同？ 范德华力主要影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质
概念 范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使许多物质能 以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
实质 电性作用
特点 ① 范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，其强度一般是 2~20 kJ/mol。 ②范德华力没有方向性和饱和性
【范德华力的影响因素】
分子
Ar
CO
范德华力
(kJ·mol-1)
原子核和电子总是在不停地运动，因此即使是非极性分子，其正电 荷重心与负电荷重心也会发生瞬间不重合；当分子相互靠近时，分子之 间会产生静电吸引力，这种静电吸引力叫作色散力。分子越大，分子内 的电子越多，分子越容易变形，色散力就越大。除了极性特别强的极性 分子间的范德华力以取向力为主以外，其他分子之间的范德华力往往以 色散力为主。
《分子结构与物质的性质》 教学设计
《分子结构与物质的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的本质、类型（σ键和π键）及其特征。
（2）掌握分子的立体构型，能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子的立体结构。
（3）了解分子间作用力（范德华力、氢键）对物质性质的影响。
2、过程与方法目标（1）通过模型构建、多媒体展示等方式，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
（2）通过小组讨论、案例分析等活动，提高学生的合作探究能力和问题解决能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，感受化学在解释物质性质方面的重要性。
（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的本质、类型和特征。
（2）价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。
（3）分子间作用力对物质性质的影响。
2、教学难点（1）用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子的立体构型。
（2）氢键对物质性质的影响。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见物质的图片，如氧气、水、二氧化碳等，引导学生思考这些物质性质差异的原因，从而引出本节课的主题——分子结构与物质的性质。
2、共价键（1）讲解共价键的本质，通过动画演示原子间通过共用电子对形成共价键的过程，让学生直观理解。
（2）介绍共价键的类型，包括σ键和π键。
通过模型展示和对比，让学生了解它们的形成方式和特征。
（3）引导学生分析一些常见分子中共价键的类型，如氮气、乙烯等。
3、分子的立体构型（1）介绍价层电子对互斥理论，讲解如何根据中心原子的价层电子对数确定分子的空间构型。
（2）以甲烷、氨气、水分子为例，详细分析它们的价层电子对数和空间构型。
（3）讲解杂化轨道理论，以碳原子的 sp、sp2、sp3 杂化为例，说明杂化轨道的形成和对分子构型的影响。
（4）让学生通过练习，运用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断一些分子的构型。
4、分子间作用力（1）介绍范德华力的概念、特点和影响因素，通过对比不同物质的熔沸点，让学生理解范德华力对物质物理性质的影响。
《分子间作用力与物质性质》 讲义
《分子间作用力与物质性质》讲义一、分子间作用力的概念在我们的日常生活中，物质呈现出各种各样的性质，比如物质的状态、熔点、沸点、溶解度等等。
而这些性质在很大程度上都受到分子间作用力的影响。
那么，什么是分子间作用力呢？简单来说，分子间作用力就是分子与分子之间存在的相互吸引或相互排斥的作用。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力又可以进一步分为取向力、诱导力和色散力。
二、范德华力1、取向力取向力发生在极性分子之间。
极性分子具有固定的偶极矩，当两个极性分子相互靠近时，它们的偶极会发生定向排列，从而产生相互吸引的取向力。
比如说，氯化氢（HCl）就是一个极性分子，当许多 HCl 分子聚集在一起时，它们的偶极会按照一定的方向排列，从而产生取向力。
2、诱导力诱导力则是极性分子和非极性分子之间或者极性分子和极性分子之间存在的一种作用力。
当极性分子靠近非极性分子时，会使非极性分子的电子云发生变形，从而产生诱导偶极，进而产生相互吸引的诱导力。
以氯气（Cl₂）和氯化氢（HCl）为例，HCl 是极性分子，Cl₂是非极性分子，当它们靠近时，HCl 会使 Cl₂的电子云发生变形，从而产生诱导力。
3、色散力色散力存在于所有分子之间，而且通常是范德华力中最主要的成分。
即使是非极性分子，由于分子中的电子和原子核不停地运动，导致电子云分布不均匀，瞬间会产生偶极，这些瞬间偶极之间的相互作用就形成了色散力。
像氮气（N₂）和氧气（O₂）这样的非极性分子，它们之间主要的作用力就是色散力。
三、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它比一般的范德华力要强，但又比化学键弱。
氢键通常发生在已经与电负性很大、半径很小的原子（如 N、O、F 等）形成共价键的氢原子，与另一个电负性很大、半径很小的原子之间。
例如，在水分子（H₂O）中，氧原子电负性较大，氢原子与氧原子形成共价键后，氢原子还会与另一个水分子中的氧原子形成氢键。
氢键对于物质的性质有着重要的影响。