化学溶液试题附答案
化学溶液测试题及答案
化学溶液测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于强电解质的是（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 在溶液中，溶质的浓度越大，其沸点升高的原因是（）。
A. 溶液的密度增加B. 溶质分子与溶剂分子间的作用力增强C. 溶液的表面张力增加D. 溶液的蒸气压降低3. 以下哪种物质不属于缓冲溶液？（）A. 盐酸和碳酸钠的混合溶液B. 醋酸和醋酸钠的混合溶液C. 氨水和氯化铵的混合溶液D. 硫酸和硫酸钠的混合溶液4. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。
A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氢氧化铜反应D. 硫酸与氢氧化钠反应5. 根据电离平衡的原理，下列物质中属于弱酸的是（）。
A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 硝酸二、填空题（每题3分，共30分）1. 溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越_________。
2. 离子方程式中，表示水分子的符号是_________。
3. 根据电离平衡原理，弱酸的电离方程式通常用_________表示。
4. 缓冲溶液的pH值相对稳定，主要原因是它含有_________和_________。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应生成盐和水时，溶液的pH 值会_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是溶液的饱和度，并举例说明如何测定溶液的饱和度。
2. 请解释什么是酸碱指示剂，并举例说明如何利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。
2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.1 mol/L，求该溶液的摩尔浓度对应的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. C2. D3. D4. D5. C二、填空题1. 强2. H2O3. 可逆符号4. 弱酸、弱酸盐5. 升高三、简答题1. 溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解溶质的最大量。
初中化学溶液试题及答案
初中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 盐水C. 植物油D. 牛奶2. 溶液中溶质和溶剂的判断，下列说法正确的是（）。
A. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂B. 汽水中二氧化碳是溶质，水是溶剂C. 盐水中水是溶质，盐是溶剂D. 糖水中糖是溶剂，水是溶质3. 溶液的均一性是指（）。
A. 溶液中各部分性质相同B. 溶液中各部分颜色相同C. 溶液中各部分密度相同D. 溶液中各部分味道相同4. 溶液的稳定性是指（）。
A. 溶液中溶质和溶剂不会分离B. 溶液中溶质和溶剂不会反应C. 溶液中溶质和溶剂不会沉淀D. 溶液中溶质和溶剂不会挥发5. 下列物质中，不能形成溶液的是（）。
A. 糖溶于水B. 盐溶于水C. 油不溶于水D. 酒精溶于水6. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质和溶剂的质量比7. 配制一定质量分数的溶液时，需要用到的仪器是（）。
A. 量筒和烧杯B. 量筒和天平C. 量筒、烧杯和玻璃棒D. 量筒、烧杯、玻璃棒和天平8. 溶液的稀释是指（）。
A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶质的量D. 减少溶剂的量9. 溶液的蒸发是指（）。
A. 溶液中的溶质蒸发B. 溶液中的溶剂蒸发C. 溶液中的溶质和溶剂同时蒸发D. 溶液中的溶质和溶剂都不蒸发10. 溶液的过滤是指（）。
A. 将溶液中的固体颗粒分离出来B. 将溶液中的液体分离出来C. 将溶液中的气体分离出来D. 将溶液中的溶质分离出来二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质混合而成的均一、稳定的混合物，其中被溶解的物质称为______，能溶解其他物质的物质称为______。
2. 溶液的浓度可以用______或______来表示。
3. 在配制溶液时，需要准确测量溶质和溶剂的质量，这通常需要使用______和______。
高中化学溶液的试题及答案
高中化学溶液的试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 乙醇C. 氯化钠D. 二氧化碳2. 溶液的浓度是指（）A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量分数D. 溶液的密度3. 溶液的酸碱性可以通过（）来测定。
A. 温度计B. 密度计C. pH试纸D. 比重计4. 以下物质中，不能形成溶液的是（）A. 食盐水B. 植物油C. 糖水D. 盐水5. 饱和溶液是指（）A. 溶液中已经不能再溶解更多的溶质B. 溶液中溶质的质量比溶剂的质量大C. 溶液中溶质的质量比溶剂的质量小D. 溶液中溶质的质量与溶剂的质量相等6. 溶液的稳定性与下列哪个因素无关？（）A. 温度B. 压力C. 溶质的性质D. 溶液的颜色7. 配制一定浓度的溶液时，需要使用的仪器是（）A. 烧杯B. 量筒C. 滴定管D. 所有选项8. 溶液的稀释过程中，溶质的质量（）A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定9. 以下哪种物质不属于酸？（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸10. 溶液的导电性与下列哪个因素有关？（）A. 溶质的浓度B. 溶质的类型C. 溶剂的类型D. 所有选项二、填空题（每题4分，共20分）1. 溶液的酸碱性通常用______来表示。
2. 当溶液的pH小于7时，溶液呈______性；当pH大于7时，溶液呈______性。
3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于______。
4. 溶液的稳定性与溶质的______和溶剂的______有关。
5. 配制一定浓度的溶液时，需要准确测量溶质的______和溶剂的______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述溶液的均一性和稳定性的特点。
2. 为什么说溶液是混合物？四、计算题（每题10分，共30分）1. 某学生配制了100mL 0.1mol/L的氯化钠溶液，求该溶液中氯化钠的质量。
2. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液中氢离子的浓度。
初三化学溶液试题答案及解析
初三化学溶液试题答案及解析1.（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同【答案】A【解析】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钠溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，所以正确答案是A．2.（2014福建福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10％的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0g蔗糖B．用量程为10mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【答案】B【解析】配制该溶液需要5.0g蔗糖，45mL水，应当用50mL的量筒来量取水，故B说法错误，其他各项的说法都是正确的．3.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变【答案】D【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故也有晶体析出；析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小．4.（2013河北）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【答案】C【解析】由题干信息可知丙全部溶解，形成的可能是饱和溶液．也可能是不饱和溶液，由此推测丙物质在该温度下的溶解度最大；甲、乙、丁三种物质均有剩余，说明这三种物质在20℃时都形成了饱和溶液，并且从剩余物质的质量可以推断出在20℃时三种物质的溶解度从大到小依次是乙、甲、丁，A错误，C正确；在四种物质的溶液中，丙物质形成溶液的溶质质量分数最大，B错误；由于四种物质溶解在等质量的水中，因此溶剂质量应该相等，D错误．5.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15.9g M溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3％C．若要配制200.0g20.0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g【答案】C【解析】0℃时，该物质的溶解度是12.6g，故0℃时，150g水中最多能溶解该物质g，因此15.9g M溶于150g水中所得溶液不饱和；20℃时，该物质饱和溶液的溶质质量分数是；设该温度时M的溶解度为x，则，解得x＝25g，溶解度为25g时的温度是60℃；80℃时，138.2g的饱和溶液中含有M的质量是38.2g，水是100g，降温至40℃时，100g水中最多溶解M20g，故析出晶体18.2g．6.（2012随州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大C．升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D．t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A【解析】A．溶解度曲线中交点的含义包括两种物质在此温度下溶解度相等；B．未指明温度，不能比较溶解度的大小；C．甲的不饱和溶液升高温度还是不饱和溶液；D．乙物质在降温之后变为不饱和溶液，溶剂、溶质质量都未减少，溶质的质量分数不变．故选A．7.下列说法中正确的是（）A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大时的溶液C．在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大D．在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体【答案】B【解析】正确理解饱和溶液的概念是解题的关键．8.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）【答案】（1）20＜t＜30 （2）c a （3）丙（4）BC【解析】从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．（1）t的取值范围是20＜t＜30；（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）应比较各种状态下溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况，根据溶质质量分数的概念即可作出判断．9.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．10.（2012临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g．（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是________________．（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为________g．（3）依据（2）中条件，计算该瓶溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）【解析】过氧化氢在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰能迅速分解．加入二氧化锰后，反应前后减少的质量即是生成氧气的质量，则生成的氧气的质量为34.0g＋0.5g－33.7g＝0.8g．根据氧气的质量即可求得参加反应的过氧化氢的质量，进而求得过氧化氢溶液的溶质质量分数．（1）溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分解为水和氧气（2）0.8（3）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 32x 0.8gx＝1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为11.（2013重庆）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：（1）产生氧气的质量．（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．【答案】（1）1.6g （2）2.9％【解析】根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式，找过氧化氢与氧气的质量关系，由过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量；硫酸铜是该反应的催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律用反应前各物质的质量总和减去生成氧气的质量可求反应后溶液的质量，从而可以计算反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数．解：设生成氧气的质量为x．2H2O22H2O＋O2↑68 3240g×8.5％ xx＝1.6g反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为答：产生氧气的质量为1.6g；反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.9％．12.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】不饱和NH4Cl溶液中溶质质量不为0，A错误；加入NH4Cl晶体后溶质质量会增加，B错误；达到饱和后溶质质量不再增加，C正确，D错误．13.（2014广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．14.小琪同学向图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠【答案】D【解析】蔗糖、氯化钠溶于水后，溶液温度基本没有变化；硝酸铵溶于水后，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液温度升高．故选D．15.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾【答案】C【解析】汽油与面粉不溶于水，高锰酸钾溶于水溶液呈紫色，四种物质中只有氯化钠溶于水形成无色的溶液．16.（2013福建厦门）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢【答案】C【解析】本题考查对乳化作用的认识．A项，用汽油除去油污是利用汽油能溶解油污；B项，酒精除去碘也是利用溶解的原理；C中洗洁精除去油污是利用了乳化原理；D中用刷子除去杯子上的污垢是采用摩擦的方法将污垢除去，故只有C符合题意．17.（2012泰安）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列各题：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是________．（2）氯化钠中钠元素的质量分数是________（精确到0.1％）．（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是________g．（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是________g（精确到0.1g）．【答案】（1）23︰35.5 （2）39.3％（3）4.5 （4）1.8【解析】NaCl中钠、氯元素的质量比＝23︰35.5；NaCl中钠元素的质量分数．该瓶盐水中含氯化钠的质量500cm3×1g／cm3×0.9％＝4.5g．该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量＝4.5g×39.3％＝1.8g．18.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c 三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）【答案】（1）20＜t＜30 （2）c a （3）丙（4）BC【解析】从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．（1）t的取值范围是20＜t＜30；（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）应比较各种状态下溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化情况，根据溶质质量分数的概念即可作出判断．19.（2013天津）溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36 （2）①9.2 10 ②胶头滴管 10mL ③细口瓶【解析】（1）20℃时，40g氯化钠固体放入100g水中充分溶解后，剩余4g固体，说明所得溶液是饱和溶液；100g水中最多溶解36g氯化钠固体，则此温度时氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要12％的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有x×1.09g／cm3×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL，需要水的质量为20g－9.2mL×1.09g／cm3＝10g，则体积为10g÷1g／cm3＝10mL．②准确量取液体体积时，开始向量筒内倒入液体至接近所需体积，最后用胶头滴管滴加至所需体积，因此，还要用到胶头滴管，要量取9.2mL12％的氯化钠溶液，应选用10mL量筒，以减小误差．③液体药品盛放于细口瓶中，固体药品盛放于广口瓶中，因此，配制好的溶液应放在细口瓶中．20.（2013恩施）实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．【答案】（1）②③①⑤④玻璃棒（2）5.8 （3）52.2 （4）小于【解析】（1）用NaCl固体配制溶液的过程是：从试剂瓶中取出NaCl固体→用托盘天平称量→将称好的NaCl固体倒入烧杯中→将量取的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中→用玻璃棒搅拌使其全部溶解．（2）③中称量时NaCl固体和砝码的位置颠倒了，NaCl的实际质量为5g＋2g－1.2g＝5.8g．（3）该同学要配制的溶液质量为5.8g÷10％＝58g，则所需水的质量为58g－5.8g＝52.2g，水的体积为52.2mL．（4）图2仰视读数，量取水的实际体积大于52.2mL，则所配溶液溶质质量分数会偏小．21.将50g 20％的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．1％B．5％C．10％D．20％【答案】B【解析】50g20％的氯化钾溶液中氯化钾的质量为：50g×20％＝10g，稀释前后溶液中氯化钾的质量不变，则稀释后所得溶液中氯化钾的质量分数为：．22.（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18gC．任何物质的饱和溶液在升高温度时，一定会变成该物质的不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓【答案】D【解析】已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但仍可以溶解其他物质，A错；溶解度指的是一定温度时，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，因此，根据20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，B错；对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在升高温度时，一定会变成不饱和溶液，而对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在升高温度时，会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，C错．23.（2012肇庆）如图是三种固体物质的溶解度曲线．请你根据曲线回答下列问题：（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是________g．（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用________．（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液从20℃降温到10℃，有晶体析出的是________．【答案】（1）36（2）不饱和蒸发溶剂法（或降温结晶法）（3）硝酸钾的饱和溶液【解析】由溶解度曲线可查出氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是36g．20℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，因此，P点表示硝酸钾的不饱和溶液．（3）南溶解度曲线知，硫酸锂的溶解度随温度的降低而增大，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小．因此，硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液在降温时，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，硫酸锂不会析出．24.为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层．②振荡试管，观察现象．③……[问题讨论]（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．写出实验操作及现象．【答案】（1）为了显色，便于观察现象．（2）用滴管缓缓滴入乙醇．（3）静置后观察，发现红色均匀，液体不分层．【解析】题中因为乙醇和水都是无色的液体，所以乙醇在水中是否溶解根本无法判断．加入红墨水，通过红墨水的颜色看到乙醇与水一开始分层，振荡后红色均匀不分层，说明乙醇均匀地扩散到水里，证明乙醇能溶于水．25.将下列溶液的溶质或溶剂的化学式填入相应的空格内：【答案】H2O CuSO4H2O Ca(OH)2H2O HCl H2O【解析】医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水；硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的；澄清的石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的；稀盐酸是氯化氢气体溶解于水形成的。
高中化学溶液的试题及答案
高中化学溶液的试题及答案一、选择题1. 下列物质中，不属于溶液的是：A. 盐水B. 牛奶C. 糖水D. 果汁答案：B2. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数是指：A. 溶质质量与溶剂质量之比B. 溶质质量与溶液总质量之比C. 溶剂质量与溶质质量之比D. 溶剂质量与溶液总质量之比答案：B3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 溶质的多少B. 溶剂的多少C. 温度的高低D. 溶质能否继续溶解答案：D二、填空题4. 溶液的均一性指的是溶液中各部分的_________和_________完全相同。
答案：组成；性质5. 当温度升高时，大多数固体溶质的溶解度会_________，但极少数固体溶质的溶解度会_________。
答案：增大；减小三、简答题6. 解释什么是溶液的饱和度，并举例说明。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解某种溶质的最大量。
当溶液中溶质的浓度达到最大值，无法再溶解更多的溶质时，该溶液就称为饱和溶液。
例如，食盐在水中的溶解度在室温下是有限的，当食盐的量超过这个限度时，即使继续搅拌，食盐也不会再溶解，此时的溶液就是饱和溶液。
四、计算题7. 已知某溶液的质量分数为20%，溶液总质量为100g，求溶质的质量。
答案：溶质的质量 = 溶液总质量× 质量分数= 100g × 20% =20g8. 如果将上述溶液蒸发掉50g水后，求剩余溶液的质量分数。
答案：剩余溶液的质量分数 = (溶质质量 / (溶液总质量 - 蒸发掉的水的质量)) × 100% = (20g / (100g - 50g)) × 100% = 40%五、实验题9. 设计一个实验来证明溶液的均一性。
答案：实验步骤如下：- 取一定量的溶液放入试管中。
- 在试管的不同高度取样，分别滴入几个干净的试管中。
- 将这些试管中的溶液分别进行蒸发，观察是否有沉淀物形成。
- 如果所有试管中都没有沉淀物形成，说明溶液具有均一性。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题(含答案)
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题（含答案）第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．分别取厨房中以下调味品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．醋 D．芝麻油2．下列物质中属于溶液的是（）A．蔗糖水B．果酱C．蒸馏水D．牛奶3．如果把家庭中的①食盐、②纯碱、③面粉、④芝麻油、⑤蔗糖、⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①④⑥B．①②⑤⑥C．②③⑥D．①②③⑥4．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，不正确的是（）A．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为70gB．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入250g水C．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度D．甲中含有少量的乙，欲提纯甲，应采用的方法是降温结晶5．下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是( )A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒6．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液7．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。
工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。
对此下列说法正确的是（）A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B．浸洗前后食盐水的组成不变C．浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去1/ 9D．粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好饱和B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶质的质量分数为50%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和9．下图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．将t3℃时，AB两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液的溶质质量分数增大B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然是饱和溶液C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小10．有关说法正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度11．下表列出了20 ℃时NaCl溶解实验的一组数据。
人教版化学九年级下册第9单元《溶液》测试试题(含答案)
第9单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A．冰块B．纯碱C．蔗糖D．酒精2．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是A．A B．B C．C D．D3．下列物质不能导电的是（）A．铜B．石墨C．氯化钠溶液D．酒精溶液4．下列有关溶液的说法中正确的是（）①溶液一定是溶质和水组成的②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂③溶质可以是固体，也可是液体或气体④溶液可以有颜色，也可以是无色的液体．A．①②B．③④C．①③D．②④5．下列物质在水中能形成无色透明溶液的是()A．硫酸铜固体B．食盐C．食用油D．豆浆6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等7．从100g质量分数为10%的食盐水中取出10g，对所取出溶液的说法错误的是（）A．所含溶质为原溶液中的1/10B．所含溶剂为原溶液中的1/10C．溶液质量为原溶液的1/10D．溶质的质量分数为原溶液的1/108．如图甲可表示M与N的并列关系，图乙可表示M属于N的从属关系。
下列概念间的关系符合图丙所示关系的是（）A．A B．B C．C D．D9．把30 克质量分数为20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到100 克，取出稀释后溶液20 克，剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为（）A．5%B．6%C．3%D．7.5%10．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液12．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，溶解度最大的物质是AB．若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是降低温度C．t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）B＞A=CD．t1℃时，将A、B、C三种固体物质分别溶于水所得溶液的溶质质量分数C＞A=B 13．下列关于溶液(溶质为固体、溶剂为水)的说法正确的是A．同一温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大B．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数不会改变C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出溶质D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定变小14．某学生俯视量取25mL的水，把水倒掉部分以后，再仰视读数是8mL，倒掉的水是（）A．大于17mL B．等于17mL C．小于17mL D．无法确定15．KCl的部分溶解度数值如下表。
化学溶液试题及答案
化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于强电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 酒精2. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。
A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与铜反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钙与二氧化碳反应3. 溶液的pH值小于7，该溶液呈（）。
A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断4. 以下物质中，属于非电解质的是（）。
A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠5. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶液的质量B. 溶质的质量与溶液体积的比值C. 溶质的质量与溶剂质量的比值D. 溶液的体积二、填空题（每题2分，共20分）6. 1摩尔的氢氧化钠溶于水中，形成的溶液体积为1升，该溶液的浓度为_______摩尔/升。
7. 将10克氯化钠溶解在100毫升水中，所得溶液的浓度为_______摩尔/升。
8. 向100毫升pH为2的盐酸溶液中加入100毫升pH为12的氢氧化钠溶液，混合后溶液的pH值为_______。
9. 酸雨的pH值一般小于_______。
10. 将1摩尔的硫酸溶解在1升水中，形成的溶液浓度为_______摩尔/升。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是缓冲溶液，并举例说明。
12. 描述实验室中如何测定溶液的pH值。
13. 解释为什么在配制一定浓度的溶液时，需要使用容量瓶。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 实验室需要配制100毫升0.1摩尔/升的硫酸溶液，计算所需硫酸的质量。
15. 已知某溶液的pH值为3，计算该溶液中氢离子的浓度。
答案：一、选择题1. C2. A3. A4. C5. B二、填空题6. 17. 0.188. 79. 5.610. 2三、简答题11. 缓冲溶液是指能够抵抗外来物质引起的pH变化，保持溶液pH相对稳定的溶液。
例如，碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液就是一种缓冲溶液。
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化学溶液试题附答案
化学是我们的一门必学科目，对我们来说也是非常重要，想要在考试中考出理想成绩，平常的练习就一定要勤。
下面是小编整理收集的化学溶液试题附答案，欢迎阅读参考！
一、选择题
1．容量瓶上标有( )
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥
C．①②④ D．②④⑥
【答案】 A
2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液
【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A
3．下列有关实验操作不正确的是( )
【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC
4．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；
B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A
5．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )
A．0.21 molL－1 B．0.26 molL－1
C．0.42 molL－1 D．0.56 molL－1
【解析】 n(H＋)＝0.1 L×0.3 molL－1×2＋0.3 L×0.25 molL－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 molL－1。
【答案】 C
6．若m g密度为ρ gcm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( )
A.ρn32m mol/L
B.ρn48m mol/L
C.1 000ρn192m mol/L
D.1 000ρn288m mol/L
【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρ L＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。
【答案】 D
7．(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的`混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为( )
A．1 mol B．0.5 mol
C．0.25 mol D．0.15 mol
【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。
我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。
据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－
4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5 mol。
【答案】 B
8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是( )
A.125a9VmolL－1
B.125a18VmolL－1
C.125a36VmolL－1
D.125a54VmolL－1
【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。
【答案】 C
二、非选择题
9．已知某盐酸的密度为1.19 gmL－1，HCl的物质的量浓度为12 molL－1，求该盐酸中HCl的质量分数。
【解析】设盐酸的体积为1 L，则溶液的质量为1 000 mL×1.19 gmL－1＝1 190 g，n(HCl)＝12 molL－1×1 L＝12 mol，m(HCl)＝12 mol×36.5 g/mol＝438 g w＝438 g1 190 g×100%＝36.8%。
【答案】 36.8%
10．(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。
【解析】稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL。
1.19 gmL－1×V mL×36.5%36.5 gmol－1 ＝1.02 mol/L×0 .05 L，所以V＝4.3 。
【答案】 4.3 mL
11．(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。
若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。
实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
【解析】 (1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。
根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。
该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。
(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。
【答案】 (1)GECHF或EGCHF
(2)BCD
12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL 的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。
称量23.1 g(烧杯)＋10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g＋10 g，另外移动游码至3 .1 g处即可。
玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。
容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。
【答案】 (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小②无影响。