西南大学(1128)分析化学(一)大作业A答案
学号：姓名：层次：
类别：专业：201年月
课程名称【编号】：【】卷
Hale Waihona Puke 题号一二三
四
五
总分
评卷人
得分
（横线以下为答题区）
一、大作业题目
1、答：一个量的观测值或计算值与其真值之差;特指统计误差,即一个量在测量、计算或观察过程中由于某些错误或通常由于某些不可控制的因素的影响而造成的变化偏离标准值或规定值的数量
控制pH最常见的办法就是利用缓冲溶液,不同的pH需要不同的缓冲溶液.
\
2、答：由滴定终点和化学计量点不一致而引起的相对误差。
3、答：(c)错误，加入待测的NaOH溶液之前应该用待测液润洗；(i)错误，眼睛要始终注视锥形瓶内液体颜色的变化；(j)错误，当滴到溶液由无色变到粉红色时，半分钟内不变色，停止滴定读数；(m)错误，滴定管读数应该精确到0.01mL。
5、答：有许多配位化合物只在某些pH条件下才能存在,比如[Cu(NH3)4]2+离子只能存在于中性和碱性环境中.还有就是某些配体会由于pH的变化而发生变化,比如EDTA是个常见的多齿配体,在pH太小时,氨基上的N原子会结合质子而失去配位能力.所以配位滴定一定要控制pH.
西南大学[1128]《分析化学(一)》作业答案
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2016 西南大学【 1128】《化学分析（一）》61、 绝对误差： 答案：指测量值与真值 (真实值 )之差 62、 精密度： 答案：表示分析结果与真实值接近的程度 63、H 2SO4 (c1)+HCOOH( c2)水溶液的质子平衡式 。
答案： [H + ] = [OH -]+[HCOO-]+2 c1 64、 用Fe3+滴定 Sn2+ ，若浓度均增大10 倍，则滴定突跃(指增加、减少几个单位或不变)。
答案： 不改变65、 用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入， 以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失66、 缓冲溶液的作用是 答案：调节溶液的酸度67、 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）： 59.82 ，60.06 ， 59.86 ， 60.24 。
则相对平均偏差为；相对标准偏差为。
答案：0.26%； 0.33%68、 准确度高低用衡量，它表 示。
精密度高低用衡量，它表示 。
答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失70、浓度均为 1.0 mol/L HCl 滴定 NaOH 溶液的滴定突跃是 pH=3.3~10.7 ，当浓度改为 0.010mol/L 时，其滴定突跃范围是_________________。
答案：5.3~8.771、 HPO 4 2-的共轭碱是；共轭碱是。
答案：PO4 3-； H 2PO 4 -72、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应，这是因为平均偏差是。
答案：0；不为 0；各偏差绝对值之和除以测定次数73、 0.05020 是位有效数字， pH=10.25 是位有效数字。
答案：4；274、用 Fe3+滴定 Sn 2+，若浓度均增大10 倍，则在化学计量点前0.1% 时电极电位，在化学计量点后电极电位( 指增加、减少或不变 )。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
西南大学2020年秋《分析化学一》大作业答案1128
24、按质子理论，Na2HPO4是( ) 中性物质 酸性物质 碱性物质 两性物质
25、用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为( ) 二位 三位 四位 五位
26、某同学将维生素C当成维生素A进行实验，这属于( )误差。 方法 试剂 过失 偶然
33、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴
定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果( ) 偏高 偏低 不变 无法确定
34、检查2组数据的精密度有无显著性差异，常用（ ）
/seeHomework.do?SYSTEMID=xndx_xlxt&STUDENTCODE=W20103293316031&TEACHTERM=20202&AUTH=a894… 6/17
60、在EDTA配位滴定中反应的酸度越大，EDTA的酸效应系数越小。 A.√ B.×
61、因为硫酸为二元酸，故用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L H2SO4，在滴定曲 线上出现2个突跃。
A.√ B.×
62、共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。 A.√ B.×
63、高锰酸钾和重铬酸钾性质相近，都可以用自身指示剂法指示终点。
15、在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电
极电位符合能斯特方程的电对称为（） 可逆电对 不可逆电对 对称电对 不对称电对
16、EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( ) lgKMY≥6 lgKMY'≥6 lg(cKMY)≥6 lg(cKMY')≥6
/seeHomework.do?SYSTEMID=xndx_xlxt&STUDENTCODE=W20103293316031&TEACHTERM=20202&AUTH=a894… 3/17
西南大学18秋[1128]分析化学(一)作业答案
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1、不属于仪器分析的是( )1.错误！嵌入对象无效。
电化学法2.错误！嵌入对象无效。
色谱法3.错误！嵌入对象无效。
沉淀重量法4.错误！嵌入对象无效。
光谱法2、下列是3位有效数字的是1.错误！嵌入对象无效。
2.10002.错误！嵌入对象无效。
1.0053.错误！嵌入对象无效。
1.10504.错误！嵌入对象无效。
1.003、H2O的共轭酸是1.错误！嵌入对象无效。
OH-2.错误！嵌入对象无效。
H23.错误！嵌入对象无效。
O2-4.错误！嵌入对象无效。
H3O+4、EDTA的配位原子是1.错误！嵌入对象无效。
A. 4个氧原子和2个氮原子2.错误！嵌入对象无效。
氮原子3.错误！嵌入对象无效。
碳原子4.错误！嵌入对象无效。
氧原子5、用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，在化学计量点时，pM的变化趋势是1.错误！嵌入对象无效。
增大0.5单位2.错误！嵌入对象无效。
减小0.5单位3.错误！嵌入对象无效。
增大1单位4.错误！嵌入对象无效。
减小1单位6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )1.错误！嵌入对象无效。
冷水2.错误！嵌入对象无效。
含沉淀剂的稀溶液3.错误！嵌入对象无效。
热的电解质溶液4.错误！嵌入对象无效。
热水7、吸附指示剂法测定卤素离子，终点颜色是( )1.错误！嵌入对象无效。
微红色2.错误！嵌入对象无效。
砖红色3.错误！嵌入对象无效。
依赖于指示剂4.错误！嵌入对象无效。
黄绿色8、对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的( ）1.错误！嵌入对象无效。
指示剂本身是一种弱酸2.错误！嵌入对象无效。
指示剂本身是一种弱碱3.错误！嵌入对象无效。
指示剂的颜色变化与溶液的pH有关4.错误！嵌入对象无效。
指示剂的变色与其KHIn有关9、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )1.错误！嵌入对象无效。
进行仪器校正2.错误！嵌入对象无效。
增加测定次数3.错误！嵌入对象无效。
认真细心操作4.错误！嵌入对象无效。
分析化学考题及参考答案
简答： (4) I-被空气氧化成I2遇淀粉而显蓝色。
9
四、单项选择（每题1分，共24分）
25.试样中的As转化为Ag3AsO4后，再转化成AgCl沉淀，以 AgCl的重量计算试样中As2O3含量时，使用的化学因数 是（ Ｃ）
12. 间接碘量法应在_中__性__或__弱__酸__性___酸度介质中进行。
3
二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分,共10分)
13.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液（× ）。 14.三磺基水杨酸合铁溶液显黄色是因为它吸收了紫色光（× ）. 15.一元弱碱在水中的分布系数主要取决于溶液的pH值（√ ）。 16.用移液管准确移取25mL硼砂标准溶液（ × ）。
cH3PO 4 cNaOHV1 / VH3PO 4
简答： (2) 使CuI转化成CuSCN减少沉淀对I2的吸附作用；不能，因
为KSCN会还原Cu2+使测定结果偏低： 6Cu2+＋7SCN-＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42-＋CN-＋8H+
8
(3) 加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？ 为什么？
简答： (3) 掩蔽Fe3+；不能，因为Fe3+已氧化I-使测定结果偏高：
17.对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为下式（√ ）
计
n11'
n1
n2
' 2
n2
18.通过调节电光分析天平垫脚可调整它的零点（ × ）。
4
19.沉淀滴定中的Mohr法用K2CrO4作指示剂（√） 。 20. 称取FeSO4·7H2O试样，宜用直接称量法进行（× ）。 21. K2Cr2O7法可以在盐酸介质中进行氧化还原滴定（√）。 22. 缓冲溶液的酸度与缓冲组分的浓度无关（×）。 三、简答题：（每题10分，共20分） 23. 试设计一个简要方案，定量分析自来水样中钙和镁
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M=10c N，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
大一分析化学题库及答案
大一分析化学题库及答案引言大一分析化学是大学化学系的一门基础课程，针对化学专业的学生。
此课程主要介绍化学分析的基本原理、方法和技术，培养学生的实验操作能力和问题解决能力。
为了帮助大一化学专业的学生更好地理解和掌握分析化学的知识，下面提供一个大一分析化学题库及其答案。
一、酸碱中和反应题目1. pH值的计算题计算以下溶液的pH值：a)0.01 M的盐酸溶液b)0.05 M的氢氧化钠溶液c)0.001 M的氢氟酸溶液答案：a)pH = -log(0.01) ≈ 2b)pH = 14 + log(0.05) ≈ 12.3c)pH = -log(0.001) ≈ 32. 酸碱反应方程式配平题配平以下酸碱反应方程式：a)HNO3 + KOH → KNO3 + H2Ob)H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + H2O答案：a)2HNO3 + 2KOH → KNO3 + H2Ob)H2SO4 + 2Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O二、底物与产物的量题目1. 底物的量与产物的量之间的关系题对于以下反应：2A + 3B → 4C + 2D当A的量为0.1 mol，B的量为0.2 mol时，求产物C和D的量。
答案：根据反应方程式的系数，我们可以得知，当2 mol A和3 mol B参与反应时，会产生4 mol C和2 mol D。
因此，当A的量为0.1 mol，B的量为0.2 mol时，产物C的量为0.1 mol × (4 mol C / 2 mol A) = 0.2 mol，产物D的量为0.1 mol × (2mol D / 2 mol A) = 0.1 mol。
2. 底物的浓度、体积与产物的量之间的关系题对于以下反应：2X + 3Y → 4Z + 2W当X的浓度为0.2 mol/L，Y的体积为100 mL时，产物Z的量为0.1 mol。
求W的量。
答案：首先将Y的体积转换为摩尔数，1 L = 1000 mL，所以Y的体积为100 mL = 0.1 L。
(1128)《分析化学(一)》西南大学2020年12月机考考试参考答案
一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。
此滴定方式为( )。
A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
19秋西南大学[1128]《分析化学(一)》作业复习资料答案
西南大学19秋网络与继续教育学院
课程名称：《分析化学（一）》课程代码：1128 学年学季：20192 注：92题无标准答案，不能接受请不要下载，下载既是接受。
单项选择题
1、某同学在实验过程中，错误地将NaCl当成NH4Cl，属于（）
A. 过失误差/【对】
系统误差
偶然误差
不确定
2、在EDTA滴定中，溶液的pH越低，则Y(H)值越
始终不变
大/【对】
小
不确定
3、3600有（）位有效数字
无限
不确定/【对】
2
4
4、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( )
滴定应在弱酸性介质中进行
莫尔法的选择性较强
本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—/【对】
指示剂K2CrO4的量越少越好
5、H2O的共轭酸是
OH-
H2
O2-
H3O+/【对】
6、e有（）位有效数字
2
4
不确定
无限/【对】
7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是( )。
2017年6月西南大网络与继续教育学院1128分析化学(一)大作业答案
大作业共需要完成三道题：
第1题必做，满分40分；
第2-3题选作一题，满分30分；
第4-5题选作一题，满分30分。
西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷
类别：网教专业：药学2017年6月
课程名称【编号】：分析化学（一）【1128】A卷
大作业满分：100分
一、大作业题目
1.指出在下列情况下，各会引起哪种误差？(每小题5分，共40分)
(1)砝码被腐蚀；
(2)天平的两臂不等长；
(3)容量瓶和移液管不配套；
(4)试剂中含有微量的被测组分；
(5)天平的零点有微小变动；
(6)读取滴定体积时最后一位数字估计不准；
(7)滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
(8)标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。
答：
①砝码受腐蚀：
答：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：
答：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?（30分)
答：
4.某同学配制0.02 mol∙L-1Na2S2O3500 mL，方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O2.482 g,溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500 mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀，保存待用。请指出其错误。（30分)
答：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：
答：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试样在称量过程中吸潮：
答：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
2.将以下数修约为4位有效数字：(每小题5分，共30分)