人教版选修一第三章第一节 合金(练习
高中化学选修一课后答案
第一章（一）1．糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。
4．不对。
糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。
糕点中的面粉属糖类物质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。
第一章（二）1．脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。
脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。
多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。
2．脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”；作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。
3．形成油脂的脂肪酸的饱合程度，对油脂的熔点有重要影响。
由饱合的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。
由不饱合的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。
第一章（三）4．蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。
一部分氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织；另一部分氨基酸则发生氧化反应放出热量，供给人体活动的需要。
高中生每天要摄入80-90g蛋白质。
第一章（四）1．维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。
2．碘被称为“智力元素”，是神经系统发育不可缺少的。
它在人体内仅含30毫克，其中一半集中在甲状腺内。
加碘食盐中加入了一定量的KIO3。
KIO3性质稳定，不挥发，不吸水，流失少，易被人体吸收。
所以食用加碘食盐可以补充碘，减少碘缺乏病的发生，同时由于人摄入食盐的量均衡而有限，不易导致体内碘过量。
铁在人体中含4-5克，是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输和各种器官的形成。
缺铁导致人记忆力、免疫力和对温度的适应力下降或引发贫血。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(含答案解析)
一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 2 2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 33．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl4．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 用于生活给水及工业给水的净化处理。
人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习【含解析】
人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习（原卷版）1．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．H2为还原产物2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．2 mol·L－14．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶35．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。
下列推断中不正确的是() A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H26．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水不跟水反应，所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应7．下列物质不属于合金的是()A．不锈钢B．高碳钢C．金刚石D．白铜8．某合金与铁物理性质的比较如下表所示:还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看,该合金不适合用作()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳9．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
高一化学人教版必修1第三章第一节金属的化学性质练习题带答案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质巩固练习题一、单选题1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。
已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c2．下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（）A．钠可用于制造高压钠灯B．钠可用于制造过氧化钠等化合物C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来3．在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是（）A．三个烧杯中一定都会发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成C．三个烧杯中反应的剧烈程度相同D．三个烧杯中生成H2的量相同4．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③小球在水面上四处游动④钠熔化成光亮的小球⑤反应后溶液变红⑥发出“嘶嘶”的响声A．①②③④B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥5.．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是( )A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%7．下列关于金属钠的叙述正确的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶8．下列说法不正确的是( )A．乙醇应密封保存，且远离火源B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热9．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是( ) A．B．C．D．10．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．67.2 L B．89.6 L C．44.8 L D．22.4 L11．镁在生产、生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是（）A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作大型运动会的焰火12．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。
人教版高中化学必修第1册 3.2.1 第1课时 合金
________的物质。
2．合金的特性
大
(1)合金的硬度一般比各成分金属的____。
低
(2)合金的熔点一般比各成分金属的____。
(3)合金的_____、_____及________一般优于各成分金属。
物理
化学
机械性能
种类 、 含 量 和
(4) 合 金 的 性 能 可 以 通 过 所 添 加 的 合 金 元 素 的 ______
3.00
7.86
硬度(金刚
石为10)
7.4
4.5
导电性
(银为100)
2.3
17
已知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作( A )
A．导线
B．门窗框
C．炉具
D．飞机外壳
解析：从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合作飞
机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合作炉具。但是导电性不好，所以不适
等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业
领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)合金中不可能含有非金属元素。( × )
(2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( × )
(3)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。( × )
合金元素
铬(Cr)
锰(Mn)
钼(Mo)
钨(W)
钴(Co)
镍(Ni)
硅(Si)
主要作用
增强耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐
磨性等
防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性等
降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等
2019-2020年人教版高中化学选修一教学案：第三章 第一节 合金(含答案)
2019-2020年人教版高中化学选修一教学案：第三章第一节合金(含答案)1．合金的概念合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金的性能合金与其各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。
(1)合金的硬度较大。
(2)多数合金的熔点比其各成分金属的低。
(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件来调节。
[跟随名师·解疑难](1)加入其他合金元素后，合金元素的原子或大或小，改变了原有金属原子的规则排列，使原子层之间的滑动变得困难，增大了合金的硬度。
(2)加入合金元素后，由于合金元素的原子半径与原金属原子不同，使金属原子的排列变得不规整了，原子间的相互作用力变小，使合金的熔点变低。
(3)合金是混合物，但其组成是均匀的，而且有些合金具有固定的熔点。
(4)使用最早的合金是铜合金。
[剖析典例·探技法][例1]工业生产中，常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是()A．Fe-Cu合金B．Cu-Al合金C．Al-Na合金D．Cu-Na合金[名师解析]根据合金的概念可知：铜的熔点为1 083℃，而钠的沸点为883℃，即当铜熔化时，钠已气化。
二者形不成合金。
[答案] D[名师点睛]合金是由不同金属熔合而成的，即熔合时温度要达到两种金属中最高的熔点，但一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点。
如本题中Na-Al能形成合金，但Cu-Na 不能形成合金。
1．铁合金生铁和钢的比较：2．铝合金和铜合金(1)硬铝：合金元素为Cu、Mg、Mn和Si等。
硬铝密度小，强度高、抗腐蚀性强。
适用于制造飞机和航天器。
(2)铜合金：黄铜是Cu-Zn合金，青铜是Cu-Sn合金。
3．新型合金(1)储氢合金：Ti-Fe合金和La-Ni合金等。
人教版高一化学必修一-第三章-金属及其化合物--复习题含答案
绝密★启用前人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是( )A．只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应B．实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．实验后要用稀硫酸将铂丝洗净2.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（）A ． OH﹣++2H+===+H2OB ． 2OH﹣++3H+===+2H2OC． OH﹣++3H+===CO2↑+2H2OD． 2OH﹣++4H+===CO2↑+3H2O3.高倩同学在做实验时引发镁失火，她拿起二氧化碳灭火器来灭火时，却被实验老师及时制止，原因是二氧化碳可以支持镁燃烧，下列关于该反应的判断正确的是()A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，氧化镁是还原产物B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC．二氧化碳作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目4.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是()A．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4B．该物质可能为四氧化三铁C．该物质一定为四氧化三铁D．该物质可能为混合物5.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是 ()A． 1∶2B． 1∶3C． 2∶3D． 3∶26.下列物质对应的化学式不正确的是()A．刚玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小苏打——NaHCO3D．烧碱——Na2CO37.向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。
人教版高中化学选修：化学与生活 合金(全国一等奖)
第一节合金一．教材分析《合金》是人教版选修一第三章《探索生活材料》主题中第一节知识内容。
本章知识是“金属”化学知识的应用与拓展。
通过本章教材的学习，有助于学生进一步了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。
<<合金>>知识教学具有承上启下的教学作用,在化学必修I和必修II的学习基础上对金属的性质进行的一个拓展和应用,为原电池的学习作好铺垫通过本章教材的学习，有助于学生进一步了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。
本节包括“认识合金”和“使用合金”两部分内容。
在“认识合金”中，采用了解金属内部结构的形式，将纯金属和合金的结构加以比较，指出在纯金属内，原子的排列十分规整，而合金内由于加入了其他元素的原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，因而性能发生了改变。
目的是使学生对合金与纯金属在性能上的差异（如硬度、熔点等）从结构角度有个大致了解，从而对合金的认识更深入一步。
在“使用合金”中，介绍了铁合金、铝合金、铜合金，金合金以及新型合金如储氢合金等。
在介绍这几种常见合金的组成、性能和用途的同时，重点强调：由于含碳量不同，钢和生铁的性能有很大差异；向钢中加入不同的合金元素（如Cr、Mn、Ni等），可制得不同性能的合金钢。
以进一步强化“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念。
为了进一步突出本节合金与生活的紧密联系,教材安排了大量的图片供学生阅读二．学生分析1学生初中已经接触学习了部分金属，在必修I和必修II化学学习中对金属的性质进行更为系统的学习，具备了知识拓展的能力和思维。
2通过本节的学习，学生更容易对知识进行系统化，为下一节金属腐蚀做准备，同时也对化学知识的拓展打下基础。
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 学案(知识点考点汇总及配套习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物.................................................................................................. - 1 - 第二节金属材料........................................................................................................ - 10 - 第1课时合金.................................................................................................... - 10 - 第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用............................................ - 18 - 第3课时重点复习课........................................................................................ - 26 -第一节铁及其化合物课程目标素养目标1.通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。
2．了解铁的氧化物、氢氧化物的制备、性质及应用。
3．通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质、应用及检验。
1.变化观念：理解铁及其重要化合物的化学性质。
2．科学探究：通过实验探究铁及其重要化合物的制备、性质及其转化，并得出科学的结论。
3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
授课提示：对应学生用书第49页一、铁单质1．铁元素在自然界中的存在形式铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
人教版地理选修一第三章第1节地球的早期演化和地质年代同步练习(I)卷(练习)
人教版地理选修一第三章第1节地球的早期演化和地质年代同步练习（I）卷（练习）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共44分)1. （2分） 2005年8月2—17日，中国科学考察队对东非大裂谷进行了为期5天的科学考察，此次中国科学考察队从埃塞俄比亚南部进入东非大裂谷，由北向南考察了东非大裂谷。
本次科考旨在揭开“地球上最大疤痕”的秘密。
据此回答问题。
从形成原因上看，东非大裂谷的形成与科罗拉多大峡谷不同，其主要原因是（）A . 张裂作用B . 挤压作用C . 流水侵蚀作用D . 冰川侵蚀作用【考点】2. （2分）板块构造学说中，意见还不一致的问题是（）A . 板块构造是指地壳还是岩石圈B . 板块构造运动的方向C . 板块运动能否引起火山、地震D . 板块持久大幅度运动的动力【考点】3. （2分）下图是某国南方某河流的一河段，分析回答问题。
该河若流出山口，常常形成的地貌是（）A . 山麓冲积扇B . 冲积平原C . 沙洲D . 三角洲【考点】4. （2分）在板块张裂地区常形成（）A . 裂谷或海洋B . 海沟和海岭C . 岛弧链和海岸山脉D . 褶皱山脉和高原【考点】5. （2分）下列叙述，正确的是（）A . 海岭两侧的岩石年龄呈不对称分布B . 海岭位于大洋板块和大陆板块交界处且最不稳定C . 海沟是大洋地壳消亡处D . 离海岭越远，岩石年龄越年轻【考点】6. （2分）读人民币版面图案图，回答问题。
该地形景观的主要成因是（）A . 冰蚀作用B . 流水侵蚀作用C . 风力侵蚀作用D . 海浪侵蚀作用【考点】7. （2分）形成太湖平原的主要外力作用是（）A . 固结成岩B . 风化C . 搬运D . 沉积【考点】8. （2分）有关岛弧链和海岸山脉的形成原因，叙述正确的是（）A . 两个大陆板块相互碰撞形成的B . 两个大洋板块相互碰撞挤压形成的C . 大陆板块和大洋板块相互碰撞，大陆板块受挤上拱而隆起形成的D . 大洋板块和大陆板块相互碰撞，大洋板块受挤上拱而隆起形成的【考点】9. （2分）读河流堆积地貌示意图，回答问题。
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第三章探索生活材料
第1节合金
【课内巩固】
一、选择题
1、人们利用铁、铜、铝，由早到晚嘚时间顺序是（）
A、铁、铝、铜
B、铜、铁、铝
C、铝、铜、铁
D、铁、铜、铝
2、下列物质中属于金属材料嘚是（）
A、氧化镁
B、金刚石
C、水
D、黄铜
3．下列关于合金嘚说法，正确嘚是（）
A、合金不能导电、传热
B、合金属于纯净物
C、合金没有延展性
D、合金嘚很多性能与组成它们嘚纯金属不同4、生铁和钢嘚主要区别是（）
A、生铁和钢嘚主要成分都是铁，但二者嘚含碳量不同，性能也不同。
B、生铁和钢都是碳嘚合金
C、生铁就是含杂质较多嘚钢，钢就是含杂质较少嘚生铁。
D、生铁是混合物，钢是纯净物
5．下列关于合金嘚叙述中正确嘚是（）
A．合金不具有金属光泽B、金属和非金属之间不可能形成合金
C．生铁和钢都是铁嘚合金D、钛合金是使用最多嘚合金
6、以下叙述不正确嘚是（）
A、不锈钢是化合物
B、黄铜是合金
C、钛和钛合金是制造飞机轮胎嘚重要材料
D、铝是地壳中含量最多嘚元素
7．下列物质属于纯净物嘚是（）
A.铁锈
B.氧化铁
C.石灰石
D.硬铝
8．通常将24K嘚黄金称作为纯金。
现有一位顾客购买了一件18K嘚黄金首饰，则这件首饰中黄金嘚含量约为（）
A.70%
B.72%
C.75%
D.82%
9.下列物质中不属于合金嘚是（）
A、不锈钢
B、白铜
C、高碳钢
D、金刚石
二、填空题
10、生铁和钢是含碳量不同嘚两种铁碳合金。
钢一般可分为碳素钢和合金钢两类。
根据含碳量不同，碳素钢可分为、和。
11、近年来，为满足某些尖端技术嘚发展需要，人们又设计和合成了许多新型合金材料。
如：储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物嘚材料。
此
外，、、和等新型合金广泛应用于卫星、航空航天、生物工程和电子工程等领域。
【课外提升】
一、选择题
12．下列有关合金嘚叙述中正确嘚是（）
①合金具有金属特性；②合金中嘚元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少嘚铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A.①②③④⑤⑥
B.①③④⑤⑥
C.①②④⑤
D.①④⑥
13、据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用（）
A 、铝锅
B 、铁锅
C 、钛合金锅
D 、砂锅
14．在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留嘚是（ ）
A.黄铜
B.纯铁
C.碳酸钙
D.碳素钢
15．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得
到具有金属特性嘚熔合物——合金。
这是制取合金嘚常用方法之一。
仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取嘚合金是（ ）
金属
Na K Al Cu Fe 熔点
（℃）
97.5 63.6 660 1083 1535
沸点
（℃）
883 774 2467 2567 2750 A ．Fe —Cu 合金 B ．Cu —Al 合金
C ．Al —Na 合金
D ．Cu —Na 合金
16．我国劳动人民在3000多年前就制造出精美嘚青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好嘚可铸造
性．耐磨性和耐腐蚀性。
取青铜样品8.1g ，经分析其中含锡0.9g ，此青铜中铜与锡嘚质量比是（ ）
A ．9:2
B ．9:1
C ．8:1
D ．4:1
17．某合金与铁嘚物理性质嘚比较如下表所示：
(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银嘚导电性100为标准)
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制 （ ）
熔点 密度 硬度 导电性 某合金
32000C 3.20g/cm 3 7.5 3.5 铁 15350C 7.86g/cm 3 4.5 17
A、门窗框
B、炉具
C、导线
D、飞机外壳
二、填空题
18、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量嘚炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪嘚“假黄金”。
有同学对“假黄金”嘚组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后嘚金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”嘚化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”嘚组成作了以下三种猜想：
猜想1）可能嘚单质有：C、Zn、Cu
猜想2）可能嘚氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想3）可能是单质和氧化物组成嘚混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想（选填①②或③），理由是。
进而再排除了猜想（选填①②或③）；对余下嘚一种猜想，乙同学又排除了其中嘚一种物质，依据是。
对余下嘚两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”嘚成分。
【高考链接】
19（2000年上海）下列物质中，不属于合金嘚是（）
(A) 硬铝（B）黄铜(C) 钢铁（D）水银
20．（98年全国）测定一定质量嘚铝锌合金与强酸溶液反应产生嘚氢气嘚体积，可以求得合金中铝和锌嘚质量分数。
现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。
按图示装置进行实验，回
答下列问题。
（设合金样品完全反应，产生嘚气体体积不超过100毫升）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹嘚安装可省略）：
①将称量后嘚合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹嘚目嘚是：
参考答案
第1节合金
1．解析：人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着，铝它嘚利用比铜和铁晚得多，约是100多年前嘚事情。
综上分析，本题答案为B。
2．解析：金属材料包括纯金属和合金，水是液态化合物，金刚石是非金属，氧化镁嘚氧化物。
综上分析，本题答案为D。
3．合金是混合物，不是纯净物；合金具有金属嘚性质，如导热性、传热性、延展性；由于组成嘚改变使得合金嘚很多性能与组成与它们嘚金属不同。
综上分析，本题答案为D。
4．生铁嘚含碳量为2%～4.3%，钢嘚含碳量为0.03%～2%，二者都是铁嘚合金，都是混合物，因而选A。
5．C 6、A 7B 8C 9D
10、低碳钢高碳钢中碳钢
11、钛合金耐热合金性状记忆合金
12C 13 B 14A 15 D 16C 17C解析：此题给出某合金和铁物理性质嘚相关停息，A项主要从硬度方面考虑，该合金硬度大于铁，适合制门窗框；B项从熔点方面考虑，该合金熔点大于铁，适合制炉具；C项从导电性方面考虑，该合金嘚导电性能不如铁，不适合制导线；D项从密度方面考虑，该合金嘚密度小于铁，适合制飞机外壳。
综上分析，本题答案为C。
18．②（或③），因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质
③（或②），过量嘚木炭在高温下可与空气中嘚氧气反应生成CO2或CO
19D
20 （1）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水嘚烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。
烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间；将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当嘚位置（或答避免反应时样品漂浮）。