2021年新高考化学热点化学键
高考化学化学键知识点总结
高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义和分类在化学世界中，化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。
它是相邻原子之间强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
比如说，氯化钠（NaCl）的形成就是典型的离子键的例子。
钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易获得一个电子，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。
比如氢气（H₂）分子中，两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子紧紧“拉住”。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
当共用电子对不偏向任何一方原子时，形成的就是非极性共价键，像氧气（O₂）分子中的共价键。
而当共用电子对偏向某一方原子时，就形成了极性共价键，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间存在强烈的相互作用，从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
二、离子键的特点离子键具有以下几个显著特点：1、没有方向性离子键的形成与离子的电荷分布有关，而离子的电荷分布通常是球形对称的，所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的，没有特定的方向限制。
2、没有饱和性只要离子周围空间允许，它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不存在饱和的问题。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点也就越高。
三、共价键的特点与离子键不同，共价键具有方向性和饱和性。
1、方向性这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性，只有沿着特定的方向进行重叠，才能最大程度地形成稳定的共价键。
2、饱和性每个原子所能形成的共价键数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数目。
共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容，包括键长、键能和键角。
高考化学专题复习 化学键
元素磷属于元素周期表ⅤA族。磷原子的最外层电子数为5，若 是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层 正好是8电子结构。但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形 成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项。
综观有关的共价化合物中最外层不是8电子结构的原子，属于 少于8电子的，有的是第二周期的元素形成的化合物，例如同类的 试题中出现的BeCl2、BF3；属于多于8电子的，如属于10个电子的 XeF2、IF3、PCl5，属于12电子的SCl6等。
【解析】 H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但 H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案。 元素硼属元素周期表ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形 成共价键也只有6个电子。BF3属于缺电子化合物，所以B也不是 正确选项。 CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层 都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案。
非金属元素形成的单 质或化合物形成共价 键来自用电子式 表示形成 过程
结构表示
离子化合物，如NaCl 存在(举例)
非金属单质，如H2； 共价化合物，如HCl； 离子化合物，如NaOH
键的强弱 判断
成键离子半径越小，离 原子半径越小，共用电
子所带电荷越高，离子 子对数越多，共价键越
键越强，离子晶体的熔 强。形成的单质或化合
三、化学键
1．化学键：使 离子相结合 或 原子相结合 的作用力叫做化学键。 2．一般化学物质主要由 离子键 或 共价键 结合而成。化学键的 形成与原子结构 有关，它主要通过原子的价电子之间的转移 或 者 共用 来实现。 表面看来，化学反应不过是反应物中的原子 重新组合 为产物的 一种过程，其实在这个过程中， 包含着 反应物化学键的断裂 和 产物化学键的形成 。
高考化学化学键与分子结构解析
高考化学化学键与分子结构解析在高考化学中，化学键与分子结构是一个非常重要的知识点，它贯穿于化学学习的始终，对于理解物质的性质、化学反应的原理等方面都具有关键作用。
接下来，让我们一起深入探讨这个充满魅力的化学领域。
首先，我们来了解一下什么是化学键。
化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，它使得原子能够结合形成分子或晶体。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三种类型。
离子键通常在金属元素和非金属元素之间形成。
当金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子时，阴阳离子之间由于静电作用而形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）就是通过离子键结合而成的。
钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间存在着强烈的静电吸引力，使得它们紧密结合在一起。
共价键则是由原子间通过共用电子对而形成的化学键。
如果两个原子对电子的吸引能力相当，它们就会共同分享电子，从而形成共价键。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，原子对共用电子对的吸引能力不同，导致电子对会偏向吸引能力较强的原子一方，从而使得分子具有极性。
例如，氯化氢（HCl）分子中，氯原子对电子的吸引能力强于氢原子，电子对偏向氯原子，所以氯化氢是极性分子。
而在非极性共价键中，原子对共用电子对的吸引能力相同，电子对均匀分布，分子无极性，比如氢气（H₂）、氧气（O₂）等。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属阳离子，这些阳离子“沉浸”在自由电子的“海洋”中，通过金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成金属键。
这就解释了金属具有良好的导电性、导热性和延展性等物理性质。
了解了化学键的类型，接下来我们看看分子的结构。
分子的结构包括分子的形状和空间构型。
分子的空间构型可以通过价层电子对互斥理论（VSEPR）来预测。
例如，对于甲烷（CH₄）分子，碳原子的价层电子对数为 4，其空间构型为正四面体。
而对于氨气（NH₃）分子，氮原子的价层电子对数为 4，但由于有一个孤电子对，其空间构型为三角锥形。
考点25化学键——备战2022年高考化学一轮复习考点一遍过(教师版含解析)
考点25化学键——备战2022年高考化学一轮复习考点一遍过（教师版含解析）考点25化学键1．化学键(1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)分类2．离子键(1)概念：阴、阳离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法：①用电子式表示物质②用电子式表示离子化合物的形成过程3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)分类：形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素的原子不偏向成键原子的任何一方极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方(6)表示方法：①用电子式表示物质②用结构式表示物质③用电子式表示共价化合物的形成过程4．离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物5．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
化学键与物质的类别之间的关系可概括为：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
最新-2021年高考总复习化学专题讲解课件：第四章 化学键与分子结构 精品
Born-Haber 循环计算U
四、离子化合物的类型
ZnS型 NaCl型 CsCl型
五、离子化合物的性质
高熔点 High melting points 高沸点 High boiling points 易脆性 Brittleness 溶解性 Some are soluble, some not.
氢键与沸点
冰的结构
谢谢观看
下课
4.4.2 分子间作用力
类型 取向力 诱导力
色散力
(kJ/mol) 作用力大小 0～3 0～1
8～25
分子类型 极性分子 极性分子与非极性分子之间
所有类型分子
氢键
5～30
N, O, F; the link is a shared H atom
化学键能约为：100～600 (kJ/mol)
取向力
极性分子的永久部分电荷之间的吸引作用。
6
甲烷
[ClO4]–
分子构型：正四面体
分子构型：正四面体
含氧原子的情况：净结果 是O原子不提供价电子。
氨
分子构型：角锥型
水
分子构型：角型
电子构型与分子构型不一致
BF3
[PF6]-
分子构型：平面三角
分子构型：正八面体
ClF3 三种构型 选择
电子构型与分子构型不一致
分子构型：T字型
电子数为5 时，孤对总是尽 先处于三角双锥的腰部位置
在同一个原子中能量相近的不同类型（s, p, d, ） 的几个原子轨道波函数可以相互叠加而组成同等数目的 能量能量完全相同的杂化轨道。
2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物
2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物本文档将解读2023年上海化学高考考纲中关于化学键和有机化合物的内容。
以下是主要的考点和要点：化学键的概念和分类化学键是原子间形成的一种力，用于稳定原子的排列形式。
根据电子的相对分布，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键离子键是由正离子和负离子之间的强电相互吸引力形成的。
例如，氯化钠中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
共价键共价键是由两个或更多原子共享电子形成的。
相对于离子键，共价键的化学键强度较弱。
例如，氢气中的两个氢原子通过共价键结合。
金属键金属键是由金属元素中的自由电子形成的。
它们是金属物质的特殊性质之一。
有机化合物的特点和分类有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他非金属元素组成的化合物。
它们广泛存在于自然界中，并且在生物体内至关重要。
饱和化合物和不饱和化合物有机化合物可以进一步分为两类：饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳原子通过单键连接，周围没有多余的键合位点。
典型的饱和化合物是烷烃。
不饱和化合物中的碳原子通过双键或三键连接，具有多余的键合位点。
典型的不饱和化合物是烯烃和炔烃。
功能性基团有机化合物中常见的功能性基团包括羟基、卤素基、醛基、酮基、羧基等。
它们可以赋予化合物特定的化学性质和反应活性。
总结本文解读了2023年上海化学高考考纲中有关化学键和有机化合物的内容。
化学键的分类包括离子键、共价键和金属键。
有机化合物根据饱和度可分为饱和化合物和不饱和化合物，并且包含不同的功能性基团。
以上是本文的主要内容概要，供参考。
高考化学化学键
3.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是
一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是 ( B )
CH2;⑤Cl-的结构示意图是
;⑥过氧化钠的电子式是Na+[··O
··O
··]2-Na+;⑦H2CO3的电离方程式是H2CO3
H++HCO3 。故选B。
方法技巧 化学用语正误判断方法
题组二 8电子稳定结构的判断 4.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 (C )
HCl、H2SO4 等。
c.某些共价化合物溶于水后,其分子内的化学键不被破坏,如 CH2OH 等。 (4)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的
被破坏,如Cl2等。
CH3 共价键
5.化学键对物质性质的影响
(1)化学键对物质物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为这些 物质中的 共价键 很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分 离子化合物中有很强的 离子键 ,故其熔点也较高。 (2)化学键对物质化学性质的影响 N2分子中有很强的 共价键 ,故在通常状况下,N2很稳定;H2S、HI 等分子中的 共价键 较弱,故它们受热时易分解。
④乙烯分子的电子式:H··C
··C
··H
HH
A.①② B.③④ C.②③④
D.①②③④
答案 A ③中示意图为硫离子的结构示意图,错误;④中乙烯分子的
高考化学：必会知识点总结—化学键!
高考化学：必会知识点总结—化学键！今天高考化学小编给大家整理了高中化学必会知识：化学键！化学键的概念1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H 键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
几组概念的对比（1）离子键与共价键的比较（2）离子化合物与共价化合物的比较（3）化学键、分子间作用力、氢键的比较物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。
高考化学键
[2014· 重庆卷] Na在氧气中完全燃烧所得产物 的电子式为__ [2014· 山东卷]COCl2电子式
考点1
离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
特别提醒:离子键一般由活泼的金属元素和活泼的非金属元素 组成，或者由铵根离子和活泼的非金属元素组成；共价键一般由 非金属元素组成（少数由金属原子与非金属原子组成，如AlCl3 中含有共价键）。 2.极性共价键和非极性共价键的区别
四个结论
物质中的化学键 (1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单 离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等 ，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又
有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
Mg
Na
2、离子的电子式： ①阴离子的电子式
简单阴离子: 一般用
R
注意
n-
表示
Cl O
H
O
2
Hale Waihona Puke 2-H复杂的阴离子
使每一个原子铺开,并都达 到稳定结构
简单的阳离子: ②阳离子的电子式 如Mg
即离子符号
Na
复杂的阳离子: 要注明最外层电子数 及电荷数 H + H 如NH4+: H N ． H
3、离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电 子式组合而成.
＋ － ＋ －
(3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价 化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。
考点3
1．四种
常化学用语
元素符号：Al3＋ S 2－ ＋ 2－ S SO4 [AgNH32] 离子符号：Al 符号 12 13 同位素符号： C 6 6C ＋3 －2 化合价符号：A l S
高中化学第5章 第29讲 化学键 分子的空间结构---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第29讲化学键分子的空间结构复习目标 1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。
3.掌握电子式的书写。
4.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。
考点一化学键电子式1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)离子键、共价键的比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物2.共价键(1)特征具有饱和性和方向性。
(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键轨道“头碰头”重叠π键轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对(3)键参数①概念②键参数对分子性质的影响a．键能越大，键长越短，分子越稳定。
b.3．化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)电子式书写常见的6大误区内容实例误区1 漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为，应写为误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为误区3 书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为或或误区4 不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为，应写为误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CH＋3的电子式误写为，应写为误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式为；CaC2的电子式为(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
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3．画出三个 sp2 杂化轨道形成的 σ 键，未形成 σ 键的杂化轨道要画出孤电子对，孤电子对用“ ”画出；
4．画出各原子剩余的电子，它们存在于未杂化 p 轨道内，肩并肩重叠形成大 π 键。 七．大 π 键的判断示例：
7．CO32－：（与 SO3 相似） ① 四个原子均为 sp2 杂化，离子构型为平面形； ② 碳原子形成 3 个 σ 键，剩余 1 个电子存在于未杂化 p 轨道； ③ 三个氧原子都有 1 个电子存在于未杂化 p 轨道内； ④ 未杂化 p 轨道中共有 6 个电子（含 CO32－得到的 2 个电子） 形成的离域大 π 键记作 π46。
2
5．SO2： ① 三个原子均为 sp2 杂化，分子构型为 V 形； ② 与 O3 成键情况相同，形成了两个 σ 键， 未杂化轨道中的电子形成离域大 π 键，记作 π34。
6．SO3： ① 四个原子均为 sp2 杂化，分子构型为平面形； ② 三个 S－O 间 σ 键中，有一个是由 S 原子提供孤电子对的配位键； ③ 未杂化 p 轨道中共有 6 个电子，形成的离域大 π 键记作 π46。
① 五个原子均为 sp2 杂化，分子构型为平面形； ② 碳原子形成 3 个 σ 键，均剩余 1 个电子存在于未杂化 p 轨道内； ③ 氮原子也是形成 3 个 σ 键，剩余 2 个电子存在于未杂化 p 轨
道内；
H
H
●●
H
●
●
●●
H
H
④ 未杂化 p 轨道垂直于分子平面，肩并肩重叠形成离域大 π 键，记作 π56。 13．噻吩：（C4H4S）
① 五个原子均为 sp2 杂化，分子构型为平面形； ② 碳原子形成 3 个 σ 键，均剩余 1 个电子存在于未杂化 p 轨道内； ③ S 原子的 3 个杂化轨道分别是 σ 键、σ 键、孤电子对，
H
●●
H
●
●
●●
H
H
剩余 2 个电子存在于未杂化 p 轨道内；
④ 未杂化 p 轨道肩并肩重叠形成的离域大 π 键记作 π56。 【另】呋喃：（C4H4O）呋喃分子中的成键特点与噻吩相同，分子中形成的离域大 π 键是 π56。
2．ClO2：
① 与 O3 结构相似，都是 V 形分子，三个原子均为 sp2 杂化；
② 不同的是，其中一个 Cl－O 间 σ 键是由氯原子提供孤电子对的配位键；
③ 未杂化 p 轨道中，电子总数为 5，形成大 π 键记作 π35。
3．1,3－丁二烯（C4H6）： CH2＝CH－CH＝CH2 ① 四个碳原子均为 sp2 杂化，分子为平面形； ② 每个碳原子形成 3 个 σ 键，都剩余 1 个电子 存在于未杂化 p 轨道内，共有 4 个电子；
① 六个原子均为 sp2 杂化，分子构型为平面形； ② 碳原子形成 3 个 σ 键，剩余 1 个电子存在于未杂化 p 轨道内； ③ N 原子的 3 个杂化轨道分别是 σ 键、σ 键、孤电子对，
剩余 1 个电子存在于未杂化 p 轨道内；
H
H
H
●
●
●
●
●
●
H
H
④ 未杂化 p 轨道垂直于分子平面，肩并肩重叠形成离域大 π 键，记作 π66。 12．吡咯：（C4H5N）
1．O3： ① 三个氧原子均为 sp2 杂化，分子构型为 V 形；
② 中心氧原子的 3 个杂化轨道分别是 σ 键、σ 键、孤电子对，剩余 2 个电子存在于未杂化 p 轨道内；
③ 两侧氧原子的 3 个杂化轨道分别是 σ 键、孤电子对、孤电子对，都剩余 1 个电子存在于未杂化 p 轨道内；
④ 未杂化 p 轨道垂直于分子平面，肩并肩重叠形成离域大 π 键，记作 π34。
对的杂化轨道，剩余 1 个电子存在于未杂化 p 轨道内；
④ 未杂化 p 轨道肩并肩重叠形成的离域大 π 键记作 π56。
15．NO2：三个原子均为 sp2 杂化，分子构型为 V 形，成键情况参考 SO2，
形成的离域大 π 键表示为 π33。
16．CO2：
① 三个原子均为 sp 杂化，分子构型为直线形； ② 碳原子的两个 sp 杂化轨道分别与氧形成 2 个 σ 键，
9．NO2－：（与 SO2 相似） ① 三个原子均为 sp2 杂化，离子构型为平面形； ② 氮原子的 3 个杂化轨道分别是 σ 键、σ 键、孤电子对， 剩余 1 个电子存在于未杂化 p 轨道； ④ 两氧原子的 3 个杂化轨道分别是 σ 键、孤电子对、孤电子对， 都剩余 1 个电子存在于未杂化 p 轨道内； ⑤ 未杂化 p 轨道中共有 4 个电子，（含 NO2－得到的 1 个电子）形成的离域大 π 键记作 π34。
8．NO3－：（与 SO3 相似） ① 四个原子均为 sp2 杂化，离子构型为平面形； ② 氮原子形成 3 个 σ 键，剩余 2 个电子存在于未杂化 p 轨道； ③ 三个氧原子都有 1 个电子存在于未杂化 p 轨道内； ④ 未杂化 p 轨道中共有 6 个电子，（含 NO3－得到的 1 个电子） 形成的离域大 π 键记作 π46。
H ● C
H
H
C
●
●
C
H
H
C
●
H
③ 未杂化 p 轨道肩并肩重叠形成离域大 π 键，记作 π44。
4．苯分子（C6H6）：
① 六个碳原子均为 sp2 杂化，分子为平面形；
② 每个碳原子形成 3 个 σ 键，都剩余 1 个电子存在于未杂化 p 轨道内，共有 Nhomakorabea 个电子；
③ 未杂化 p 轨道肩并肩重叠形成离域大 π 键，记作 π66。
4
14．咪唑：（C3H4N2） ① 五个原子均为 sp2 杂化，分子构型为平面形； ② 三个碳原子均形成 3 个 σ 键，均剩余 1 个电子存在 于未杂化 p 轨道内；
H
H
●
● ●
●
●●
H
H
③ 一个氮原子形成 3 个 σ 键，剩余 2 个电子存在于未杂化 p 轨道内，另一个氮原子形成 2 个 σ 键和含孤电子
3
2－ － －
10．BF3： ① 四个原子均为 sp2 杂化，分子构型为平面形；
② 硼原子形成 3 个 σ 键，未杂化 p 轨道中无电子；
③ 每个氟原子的 3 个杂化轨道都是 σ 键、孤电子对、孤电子对，
都剩余 2 个电子存在于未杂化 p 轨道内；
④ 未杂化 p 轨道垂直于分子平面，肩并肩重叠形成离域大 π 键，记作 π46。 11．吡啶：（C5H5N）