山西省临汾一中、忻州一中、长治二中2016-2017学年高二上学期第二次联考化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35．5第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C．用NaHCO3粉末作灭火剂D．加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体【答案】C考点：本题考查化学与生活。

2. 下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是【答案】A【解析】试题分析：氢氧燃料电池，负极上氢气失电子发生氧化反应，故A正确；锌锰碱性电池，负极上锌失电子发生氧化反应，故B错误；铅蓄电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故C错误；银锌纽扣电池，负极上锌失电子发生氧化反应，故D错误。

考点：本题考查化学电源。

3. 下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是A．B．OH-C．Fe3+D．HCO3-【答案】D【解析】试题分析：A、m=2，A为铝离子，水解使溶液成酸性，A错误；B、电离产生OH-抑制水电离，B错误；C、 Fe3+水解使溶液成酸性，C错误；D HCO3-水解使溶液呈碱性，D正确。

考点：本题考查盐的水解。

4. 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液，其中pH最小的是A．CH3COONH4B．Ba(OH)2C．NH4A1(SO4)2D．Na3PO4【答案】C【解析】试题分析：CH3COONH4溶液呈中性；Ba(OH)2溶液呈碱性；NH4A1(SO4)2水解呈酸性；Na3PO4水解呈碱性；pH最小的是NH4A1(SO4)2，故C正确。

考点：本题考查盐的水解。

5. 只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)【答案】B【解析】试题分析：Al2O3与NaOH溶液反应，可溶于NaOH溶液，Mg不反应，故A错误；MgCl2、A1Cl3都能与NaOH溶液反应，故B正确；Si与NaOH溶液反应，可溶于NaOH溶液，Mg不反应，故C错误；SiO2与NaOH溶液反应，可溶于NaOH溶液，MgO不反应，故D错误。

考点：本题考查物质除杂。

6. 物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热(“+”表示吸热，“-”表示放热)。

将等物质的话的上述物质分别加入等质量的水中，所得溶液中水的离子积常数Kw最小的是A．NH4NO3B．NaOH C．KNO3D．Ba(NO3)2【解析】试题分析：温度越低，水的离子积常数Kw 越小，等物质的话的上述物质溶于水NH 4NO 3吸热最多，溶液温度最低，所以NH 4NO 3溶液中水的离子积常数Kw 最小，故A 正确。

考点：本题考查水电离。

7. —定条件下，在恒容密闭容器中进行可逆反应:PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g) △H>0,下列叙述不能说明反应已达到化学平衡状态的是 A ． 容器压强保持不变 B ． 混合气体的密度保持不变C ． 混合气体的平均相对分子质量不再改变D ． 相同时间内，生成1 mol PC15，同时生成1 mol PC13 【答案】B 【解析】试题分析：恒容密闭容器中，反应前后气体物质的量不同，压强为变量，容器压强保持不变一定平衡，故A 错误；根据()m vρ=总，密度为恒量，混合气体的密度保持不变，不一定平衡，故B 正确；根据()()m M n =总总，气体物质的量是变量，所以平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再改变，一定平衡，故C 错误；相同时间内，生成1 mol PC15，同时生成1 mol PC13，即()()v v =正逆，一定平衡，故D 错误。

考点：本题考查化学平衡状态判定。

8. 下列陈述I 、II 均正确且有因果关系的是【答案】D 【解析】试题分析：Na 2O 2与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水呼吸用氧，故A 错误；SiO 2不导电，故B 错误；浓H 2SO 4可用于干燥Cl 2、SO 2，利用浓H 2SO 4吸水性，故C 错误；CO 可用来冶炼生铁，表现CO 有还原性，故考点：本题考查物质性质与用途。

9． 下列有机物的同分异构体(不含环状结构)数目为5的是 A ．丙酸乙酯 B ．C 4H 9C1 C ．己酸 D ．戊烯 【答案】D 【解析】试题分析：丙酸乙酯属于酸的同分异构体有4种、属于丁酸甲酯的2种、属于乙酸丙酯2种、甲酸丁酯4种，含有醛醇、酮醇等，故A 错误；C 4H 9C1的同分异构体包括3222CH CH CH CH Cl 、、323CH CH CHClCH 、()322CH CHCH Cl 、()33CH CCl ，共4种，故B 错误；己酸属于酸同分异构体（除己酸外）7种，含有酯类、醛醇、酮醇等，故C 错误；戊烯的同分异构体2223CH CHCH CH CH =、323CH CH CHCH CH =、()2323CH C CH CH CH =、()333CH C CH CHCH =、()332CH CH CH CH CH =，共5种，故D 正确。

考点：本题考查同分异构体。

10．下列实验装罝不能达到相应实验目的的是【答案】C 【解析】试题分析：生石灰与水反应放热，溶液温度升高，故A 错误；稀硫酸与锌反应放氢气，气体增多，根据注射器内气体体积变化测定反应速率，故B 错误；双氧水的浓度不同，不能比较不同催化剂对速率的影响，故C 正确；用酸式滴定管可以准确量取15.00mL 的盐酸，故D 错误。

考点：本题考查化学实验。

11． 25℃时，pH = 9的NaHA 溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(A 2-)>c(H 2A) B ．c(Na +)+c(H +) =c(OH -)+c(HA -)+2c(A 2-)C ．c(Na+) =c( HA -) +c(H 2A)D ．c(H+) =c(A 2-) +c(OH -) 【答案】B 【解析】试题分析：pH = 9的NaHA 溶液，说明HA -的水解程度大于HA -电离；HA -的水解程度大于HA -电离，c(A 2-)<c(H 2A)，故A 错误；根据电荷守恒c(Na +)+c(H +) =c(OH -)+c(HA -)+2c(A 2-)，故B 正确；根据物料守恒c(Na+) =c( HA -) +c(H 2A)+ c(A 2-)，故C 错误；根据质子守恒c(H+)+ c(H 2A) =c(A 2-) +c(OH -)，故D 错误。

考点：本题考查粒子浓度大小比较。

12．已知:①CH 4(g)+23O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) △H= -a kJ/mol ② 2C(s)+O 2(g) =2CO(g) △H=-b kJ/mol ③ C(s)+CO 2(g)=2CO(g) △H=+c kJ/mol 且a 、b 、c 均大于0，则甲烷的燃烧热(△H)为 A ．mol kJ c b a /)2(-++B ．mol kJ c ba /)2(+++ C ．mol kJ c b a /)22(-++ D ．mol kJ c b a /)22(+++ 【答案】A 【解析】试题分析：甲烷的燃烧热为1mol 甲烷生成二氧化碳和液态水放出的热量。

根据盖斯定律①＋②×12－③得，CH 4(g)+2 O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H =mol kJ c ba /)2(-++，故A 正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

13. 用NO 2和NH 3作原电池的燃料，能将氮氧化物转化为 N 2，减轻环境污染，装置如图所示。

下列说法正确的是A ．电子从A 电极流出，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为：2NO 2+8e -+8H +=N 2+4H 2OC ．一段时间后电极A 附近的溶液pH 增大D ．当消耗4．48 L (标准状况)NH 3时，转移电子的物质的量为1.6 mol 【答案】A 【解析】试题分析：根据图示，电极反应A ：3222666NH e OH N H O ---+=+；B ：2222848NO e H O N OH --++=+；电子从A 电极流出，发生氧化反应，故A 正确；电极B 的电极反应式为2222848NO e H O N OH --++=+，故B 错误；A 极反应3222666NH e OH N H O ---+=+，消耗氢氧根离子，A 附近的溶液pH 减小，故C 错误；当消耗4．48 L (标准状况)NH 3时，转移电子的物质的量为0.6 mol ，故D 错误。

考点：本题考查燃料电池。

14. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH 3(g)+HI(g)；②2HI(g)H 2 (g)+I 2(g)；③2NH 3(g)N 2(g)+3H 2 (g) 。

达到平衡时，c(H 2) = 2 mol/L ，c(N 2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L ，则平衡时 NH 3的浓度为 A 0.5 mol • L -1 B ．2 mol • L -1 C ．4 mol • L -1 D ．5 mol • L -1【答案】C 【解析】试题分析：平衡时c(HI)=4mol/L ，HI 分解生成氢气的浓度为c(H 2) = 2 mol/L ，则NH 4I 分解生成c(HI)=4mol/L+ 2 mol/L ×2=8 mol/L ；NH 4I 分解生成NH 3的浓度为8 mol/L ，c(N 2)=0.5mol/L ，说明分解NH 3的浓度1mol/L ，分解NH 3生成的氢气1.5 mol/L ，c(H 2) = 2 mol/L ，则分解HI 生成氢气的浓度为c(H 2) = 2 mol/L-1.5 mol/L=0.5 mol/L ，则NH 4I 分解生成c(HI)=4mol/L+ ,0.5 mol/L ×2=5 mol/L ；则平衡时氨气的浓度 5 mol/L-1mol/L=4mol/L ，故C 正确。

考点：本题考查可逆反应。

15．常温下，向10 mL0.1mol/LHR 溶液中逐滴滴入0.1mol/L 的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。

下列说法不正确的是A．常温下，电离平衡常数K a(HR)≈K b(NH3• H2O)B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应C． c 点溶液中存在c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)D．a、b、c三点中，c点NH3• H2O的电离程度最大【答案】D【解析】试题分析：加入10 mL0.10.1mol/L的氨水时恰好完全反应，溶液呈中性，电离平衡常数 K a(HR)≈K b(NH3• H2O)，故A正确；b点加入10 mL0.10.1mol/L的氨水，溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应，故B 正确；c 点溶液呈碱性，存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)，故C正确；a、b、c三点中，a点HR促进氨水电离、c点NH4 R抑制氨水电离，a点NH3• H2O的电离程度最大，故D错误。