食品检测技术(盐酸)
关于副产盐酸制食品级盐酸的技术研究
关于副产盐酸制食品级盐酸的技术研究一、项目介绍食品级盐酸广泛应用于精细化工、食品工业及离子膜烧碱等生产中。
纯净的盐酸是无色透明液体，工业盐酸由于含有铁、氯等杂质而呈黄色，食品级盐酸最难控制的指标是游离氯含量，游离氯是指以游离态存在于盐酸中的氯。
我公司在生产气相法二氧化硅的过程中，副产氯化氢气体和少量氯气，经脱盐水吸收氯化氢后制成31%盐酸，少量氯气以分子形态存在酸中，导致我公司盐酸中游离氯含量较食品级要求的含量高。
表1 GB1897-1995《食品添加剂盐酸标准》表1列出了食品级盐酸的各项控制指标，上述指标中氧化物（以Cl2 计）即游离氯的控制指标是我公司不达标项，其他如还原物、硫酸盐、灼烧残渣、砷、重金属没有做过检测，但我们认为我公司生产流程中使用软化水制酸应该不会出现问题，还需要继续做更深一步的检测。
二、处理方法在和高总研究讨论如何降低盐酸中游离氯含量的问题中，我们交换了各自的想法后，积极研究讨论各种方法的利弊及存在的问题，以及在工业应用中的可能性和经济性的问题，最后又查阅大量的文献资料，通过对各个行业里处理游离氯的方法的对比，我们总结了将我公司生产的盐酸制成食品级盐酸的方法：第一、气提法，即用压缩空气吹除盐酸中的游离氯，由于副产盐酸游离氯含量高(达到饱和状态)，直接向其中鼓入空气就有氯气逸出。
因此通过加入空气来降低盐酸中氯气的分压，达到降低游离氯含量的目的；第二、活性炭吸附法，活性炭对溶液中的游离氯具有良好的吸附作用，同时，由于活性炭对气体分子的吸收遵循分子量越大越容易吸收的规律，活性炭极少量吸收盐酸溶液中逸出的HCl 气体分子，而是大量吸附盐酸溶液中的游离氯。
活性炭对游离氯的吸附主要是物理吸附，同时，也存在着化学催化吸附。
化学催化吸附使游离氯转化成氯的化合物，因此，活性炭在吸附脱氯过程中会损失少量的炭，再生时需要补充适量的活性炭；第三、添加药剂法，通过化学反应的方法去除氯气，例如加入亚硫酸钠、双氧水等与游离氯发生化学反应达到降低游离氯含量的目的。
食品检测技术(盐酸)
通常的方法是：先将t10C时配制的溶液换算为 200C的浓度标出，在t20C使用时，只需将所使 用溶液的体积换算为20 0C时应占的体积即可。
例：测得15 0C时0.1000mol/LNaOH的体积 为22.50ml，则换算为20 0C的体积为： 22.50+22.50× 10-3× （+0.9）
•
6、意志坚强的人能把世界放在手中像 泥块一 样任意 揉捏。 2020年 12月12 日星期 六上午 2时51 分22秒0 2:51:22 20.12.1 2
•
7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 2时51 分20.12. 1202:5 1December 12, 2020
2020 2:51:22 AM02:51:222020/12/12
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/12/
谢 谢 大 家 2020 2:51 AM12/12/2020 2:51 AM20.12.1220.12.12
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。12-Dec-2012 December 202020.12.12
ΔV/mL -0.9 -1.1 -1.4 -1.7 -2.0 -2.3
2、滴定管体积校正
•
1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1220. 12.12Sa turday, December 12, 2020
•
2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。02:5 1:2202: 51:2202 :5112/ 12/2020 2:51:22 AM
分） 极差与平均值之比>0.15% （6分以下）
(岗位职责)盐酸检验操作规程
1 目的确定药用盐酸检验的操作程序和方法，确保合格的药用盐酸投入生产。
2 适用范围适用于本厂质监科化验室对本厂生产所需的盐酸的检验。
3 责任化验员有责任按照本操作规程对生产过程中所需的盐酸进行检验、判定，并对检验结果负责。
4 内容4.1性状本品为无色发烟的澄清液体、有强烈的刺激臭；呈强酸性。
4.2鉴别4.2.1仪器试管、滴定管、玻璃漏斗、滤纸等。
4.2.2试剂及配制4.2.2.1 0.1mol/L硝酸银液取硝酸银17.5g，加水适量使成1000ml，摇匀。
保存于棕色瓶中。
4.2.2.2 1mol/L硫酸溶液取浓硫酸60ml ，缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释至1000ml，摇匀。
4.2.2.3 碘化钾-淀粉试纸于100ml新配制的0.5%淀粉溶液中，加入0.2g的碘化钾，将无灰滤纸放入该溶液中浸透，取出于暗处晾干，保存于密闭的棕色瓶中。
4.2.3操作4.2.3.1取样品溶液，加入0.1mol/L硝酸银试液即生成白色凝乳状沉淀；分离，沉淀加氨试液即溶解，再加硝酸，沉淀复生成。
4.2.3.2取样品溶液加氨水使呈碱性，如有沉定需过滤，滤液加硫酸使成酸性，加数粒高锰酸钾结晶，加热即放出氯气，能使碘化钾-淀粉试纸呈蓝色。
4.3检查4.3.1游离氯或溴4.3.1.1仪器分析天平、量筒、电炉等。
4.3.1.2试液及配制含锌碘化钾淀粉指示剂取水100ml，加碘化钾溶液（3→20）5ml与氯化锌溶液（1→5） 10ml，煮沸，加淀粉混悬液（取可溶性淀粉5g，加水30ml搅匀制成），随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，即得。
本液应放置冰箱内保存。
4.3.1.3操作取本品10g（8.5ml），加水稀释至20ml，冷却，加含锌碘化钾淀粉指示剂0.2ml，10分钟内溶液不得显蓝色。
4.3.2硫酸盐4.3.2.1仪器水浴锅、容量瓶、刻度吸管、量杯、纳氏比色管等。
4.3.2.2试剂及配制a.碳酸钠试液取一水合碳酸钠12.5g或无水碳酸钠10.5g，加水使溶解成100ml，摇匀，即得。
食品级盐酸国家标准
食品级盐酸国家标准
食品级盐酸是一种常用的食品添加剂，它在食品加工中扮演着重要的角色。
为了保障食品安全和质量，国家对食品级盐酸的标准进行了严格规定，以确保其在食品生产中的安全使用。
食品级盐酸国家标准主要包括其物理性质、化学性质、微生物指标、重金属、有害杂质等方面的要求。
首先，食品级盐酸的外观要求应为无色透明液体，无悬浮物和沉淀物。
其味道应为酸味，不应有任何异味。
此外，食品级盐酸的相对密度、溶解度、PH值等物理性质也有明确的规定，以确保其在食品生产中的稳定性和可操作性。
其次，化学性质是食品级盐酸国家标准中的重要内容之一。
其中包括对盐酸含量、氯化物、硫酸盐、硫化物等化学成分的限制要求，以及对氟化物、亚硝酸盐等有害物质的严格禁止。
这些化学性质的要求旨在确保食品级盐酸在食品加工中不会对食品的品质和安全造成负面影响。
此外，食品级盐酸国家标准还对微生物指标进行了详细的规定，包括对大肠菌群、霉菌和酵母菌等微生物的限制要求。
这些指标的规定旨在确保食品级盐酸在生产和使用过程中不会受到微生物的污染，从而保障食品的安全性。
除了上述内容外，食品级盐酸国家标准还对重金属、有害杂质等方面进行了严格的规定，以确保食品级盐酸的纯度和安全性。
这些规定包括对铅、砷、汞等重金属元素的限制要求，以及对铁、铝、铜等有害杂质的严格控制。
总的来说，食品级盐酸国家标准是保障食品安全和质量的重要依据，其严格的要求和规定为食品生产和加工提供了可靠的保障。
食品生产企业在生产过程中应严格按照国家标准对食品级盐酸进行选择和使用，以确保食品的安全和质量，为消费者提供放心的食品产品。
食品中亚硝酸盐快速检测盐酸萘乙二胺法
食品中亚硝酸盐快速检测盐酸萘乙二胺法附件4食品中亚硝酸盐的快速检测盐酸萘乙二胺法（KJ201704）1范围本方法规定了食品中亚硝酸盐的快速检测方法。
本方法适用于肉及肉制品（餐饮食品）中亚硝酸盐的快速测定。
2原理样品中的亚硝酸盐经提取后，在弱酸性条件下与对氨基苯磺酸重氮化后，再与盐酸萘乙二胺反应生成紫红色偶氮化合物，其颜色的深浅在一定范围内与亚硝酸盐含量成正相关，通过色阶卡进行目视比色，对样品中亚硝酸盐进行定性判定。
3试剂和材料除另有规定外，本方法所用试剂均为分析纯，水为GB/T6682规定的二级水。
3.1试剂 3.1.1对氨基苯磺酸。
3.1.2盐酸萘乙二胺。
3.1.3盐酸。
3.1.4盐酸（20%）：量取20mL盐酸，用水稀释至100mL。
3.1.5对氨基苯磺酸溶液（4g/L）：称取0.4g对氨基苯磺酸，溶于100mL20%盐酸中，混匀，置棕色瓶中，临用新制。
3.1.6盐酸萘乙二胺溶液（2g/L）：称取0.2g盐酸萘乙二胺，溶解于100mL水中，混匀，置棕色瓶中，临用新制。
3.2参考物质亚硝酸钠参考物质中文名称、英文名称、CAS号、分子式、相对分子质量见表1，纯度≥99%。
表1 亚硝酸钠中文名称、英文名称、CAS登记号、分子式、相对分子质量1文档收集于互联网，如有不妥请联系删除.3.3标准溶液配制亚硝酸钠标准工作液（200μg/mL，以亚硝酸钠计）：精密称取适量经110℃—120℃干燥恒重的亚硝酸钠参考物质（3.2），加水溶解，移入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，混匀。
3.4材料亚硝酸盐快速检测试剂盒：适用基质为肉及肉制品，需在阴凉、干燥、避光条件下保存。
4仪器和设备4.1移液器：200μL，1mL。
4.2涡旋混合器或超声仪。
4.3电子天平或手持式天平：感量为0.01g和0.0001g。
4.4离心机。
4.5微孔滤膜：0.45μm（水系）。
5分析步骤5.1试样制备取适量有代表性样品的可食部分，充分粉碎混匀。
盐酸标定方法
盐酸标定方法盐酸是一种广泛应用于化工、药品、食品、医疗等领域的常用试剂。
在实际应用过程中，为了保证其浓度的准确性，需要对盐酸进行标定。
本文将介绍盐酸标定方法的原理、步骤及注意事项，以供读者参考。
二、原理盐酸标定是通过溶液的酸碱反应，利用酸碱反应的等当点来确定盐酸的浓度。
具体原理如下：在一定温度下，盐酸与碱溶液反应，生成氯化物和水。
反应式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O在此反应中，当酸和碱的摩尔数相等时，称为等当点。
通过测定等当点的pH值，可以确定酸碱反应中的摩尔数，从而计算出盐酸的浓度。
三、步骤1.准备标定溶液将一定量的标准氢氧化钠溶液（0.1mol/L）称入容量瓶中，加入适量的酚酞指示剂，用去离子水定容至刻度线。
2.取样将待标定的盐酸溶液取一定量（约25mL）放入滴定瓶中。
加入适量的酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
3.滴定将标定溶液滴入滴定瓶中，同时搅拌瓶中溶液，直到溶液变为无色。
记录滴定溶液的体积V1。
4.计算根据滴定溶液的浓度和体积，计算出盐酸的摩尔数。
由于盐酸与氢氧化钠的摩尔数相等，因此可以计算出盐酸的浓度。
四、注意事项1.溶液的浓度应该严格控制，否则会影响标定结果的准确性。
2.滴定时应注意滴定速度，避免过快或过慢。
3.搅拌瓶中溶液时，应充分搅拌，以确保反应充分。
4.滴定时应注意读数准确，避免误差。
五、总结盐酸标定方法是一种简单、快速、准确的测定盐酸浓度的方法。
通过本文的介绍，我们可以了解到盐酸标定方法的原理、步骤及注意事项。
在实际应用中，我们应该严格控制溶液的浓度，注意滴定速度和读数准确性，以确保标定结果的准确性。
盐酸检测方法
盐酸检测方法盐酸检测方法可真是个有趣又实用的话题呢！检测盐酸的方法有多种哦。
一种常见的方法是酸碱滴定法。
先准备好标准的碱溶液，比如氢氧化钠溶液，这就像是准备好一群正义的小卫士。
把要检测的盐酸溶液取一定量放到锥形瓶里，就像把犯人带到审判席。
然后往里面加入几滴指示剂，例如酚酞，这就好比给这个审判场做了点小装饰。
接着，用碱溶液慢慢地滴入盐酸溶液中，直到溶液颜色发生变化，哇塞，这时候就像找到了宝藏一样，通过碱溶液的用量就能算出盐酸的浓度了。
在这个过程中，要特别小心地读取滴定管的刻度，可不能马马虎虎的，要是读错了刻度，那结果可就错得离谱啦，这不是像厨师做菜时放错了调料一样糟糕嘛？还有一种方法是利用氯离子的检测来间接确定盐酸。
可以使用硝酸银溶液，硝酸银溶液遇到盐酸中的氯离子就会像两个久别重逢的老友一样紧紧拥抱，生成白色的氯化银沉淀。
根据生成沉淀的量或者反应的现象，就能大致判断盐酸的存在和含量。
在做这个实验的时候，一定要注意硝酸银溶液可不能沾到皮肤上，那东西对皮肤可不算友好，就像小恶魔一样，会让皮肤变黑呢。
从安全性来讲，酸碱滴定法如果操作不当，碱溶液可能会飞溅出来，这就像调皮的小弹珠乱蹦一样危险，所以得小心谨慎地操作滴定管。
利用硝酸银检测时，硝酸银本身有一定的腐蚀性，所以得像对待危险的小怪兽一样，做好防护措施。
说到稳定性，只要按照标准的操作流程来做，这些检测方法还是比较稳定可靠的，就像老黄牛耕地一样踏实，只要你好好对待它，它就不会给你使坏。
盐酸检测方法的应用场景可多啦。
在化学工业中，就像一个严格的质检员，要时刻检测盐酸的浓度，确保生产过程顺利进行。
在环境监测方面，如果怀疑某个地方有盐酸泄漏，那这些检测方法就像侦探一样，能迅速找出盐酸的踪迹。
它的优势呢？简单易行啊，不需要特别复杂的仪器，就像做家常菜一样，简单的工具就能搞定。
比如说有一个小型的化工厂，他们生产过程中需要用到盐酸。
有一次生产出来的产品质量不太好，大家都很头疼，就像热锅上的蚂蚁。
盐酸使用技术说明
盐酸使用技术说明盐酸，是一种广泛使用的化学物质，可以用于生产各种产品，如食品添加剂、工业清洗剂、药品等。
在正确使用盐酸的前提下，它可以为我们带来很多便利和好处。
然而，如果使用不当，盐酸也有可能对人体和环境造成危害。
因此，本文将介绍盐酸的常见用途以及如何正确使用它。
一、盐酸的常见用途1. 食品添加剂盐酸可以用作食品添加剂。
在制作面食、肉制品、脱脂奶、饮料和啤酒等食品时，利用它可以调节酸度、消毒和增加食品的稳定性。
在这些食品中，盐酸具有重要的功能，但是需要注意的是，在添加盐酸之前，必须仔细阅读生产厂家的说明书，并严格遵守操作规程。
2. 工业清洗剂盐酸是一种很有效的清洗剂，可以去除钙层、铁锈、污垢等各种杂质。
因此，在一些工业领域，如制药、冶金和石化等行业，盐酸经常被用来进行清洗。
它可以清除设备表面的污垢，并帮助减少设备的故障。
3. 医药领域盐酸可以用于制药，例如生产氯丙嗪、肝素和氨茶碱等药品。
在这些药物的生产中，盐酸可用作中间体，帮助调节酸碱性，并提高药品的稳定性。
4. 去污剂盐酸是一种很好的去污剂，可以去除灰尘、油脂、油漆和水垢等各种污渍。
而在清洁卫生间、厨房等地方时，盐酸得到广泛应用。
二、正确使用盐酸的方法1. 穿戴安全装备在使用盐酸之前，必须穿戴适当的安全装备，防止盐酸溅入眼睛、皮肤和呼吸道等敏感区域。
必须戴上防护手套、眼镜、呼吸面罩等个人防护装备。
在使用盐酸时，应避免长时间接触盐酸。
如果存在过敏反应，则应立即停止使用并及时就医。
2. 储存盐酸盐酸不应储存在阳光直射的地方。
在储存液态盐酸时，必须将其放置在密闭、阴凉、干燥的地方，并严格遵守生产商或安全专家提供的储存要求。
3. 对盐酸进行稀释在某些情况下，需要将盐酸进行稀释，以便使它更易于使用。
对于盐酸的稀释，必须按照生产商提供的比例和方法进行。
一般而言，一定要先加入水，再倒入盐酸，同时要持续搅拌，避免产生热量或气体。
4. 避免与其他化学物质接触对于盐酸，我们应该尽可能地避免它与其他化学物质接触。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
M1 2N2aCO 3 52.99g/mol
ppt课件
4
要求：标定4份； 3h完成。
滴定次数
1
2
称量皿重（1）
称量皿重（2）
样品重（g）
消耗HCl（ml）
温度校正
C（HCl）mol/L
极差与平均值之比
ppt课件
3
4
5
校正：
1、标准溶液在不同温度时体积的校正 各种容器刻度的标定通常以200C为标准，当
ΔV/mL -0.9 -1.1 -1.4 -1.7 -2.0 -2.3
ppt课件
8
2、滴定管体积校正
ppt课件
9
此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！ 部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！
使用温度不在200C时，容器的容积和溶液的何 种都会发生改变，故精密分析时需要进行校正。
通常的方法是：先将t10C时配制的溶液换算为 200C的浓度标出，在t20C使用时，只需将所使 用溶液的体积换算为20 0C时应占的体积即可。
ppt课件
6
例：测得15 0C时0.1000mol/LNaOH的体积 为22.50ml，则换算为20 0C的体积为： 22.50+22.50×10-3×（+0.9）
=22.50+0.02 =22.52（ml）
ppt课件
附：t0C时0.1~0.2mol/L各种溶液的体积校正表 （表中数值是1L溶液由t0C换算为20 0C的校正值 ）
t/ 0C
18 19 20 21 22 23
ΔV/mL +0.4 +0.2 0.0 -0.2 -0.4 -0.7
t/ 0C
24 25 26 27 28 29
0.1mol/LHCl溶液的标定（60分）
一、基本操作 （一）天平使用（20分） 正确、熟练（18~20分） 基本正确、较熟练（11~17分） 有明显错误或不熟练（10分以下） （二）滴定操作（20分） 正确、熟练（18~20分） 基本正确、较熟练（11~17分） 不熟练、终点控制差（10分以下）
ppt课件
称取在300OC灼烧至恒重的基准无 水Na2CO3 0.2g（称准至0.0001g）4份， 分别溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿甲基红混合批示液，用上述待标定的盐 酸溶液滴定至溶液由绿变为暗红色，煮 沸2min（以除去CO2）冷却后继续滴定 至暗红色。同时作空白试验。
ppt课件
3
计算：
CHClM12mNNa2Ca2CO3O(3VH1C0l0V00)
1
二、实验结果 （一）数据处理（8分） 有效数字正确、记录清楚（9~10分） 有效数字不正确，错一处扣1分 （二）结果（12分） 极差与平均值之比<0.1% （12分） 极差与平均值之比0.11%~0.15% （7~11
分） 极差与平均值之比>0.15% （6分以下）
ppt课件
2
0.1mol/LHCl溶液的标定：