第八章 配位平衡 习题
(完整版)配位平衡和配位滴定法
配位平衡和配位滴定法自测题一.填空题1. 钴离子Co3+和4个氨分子、2个氯离子生成配离子，它的氯化盐的分子式为_______________ ,叫做 ____________ 。
2. 溴化一氯三氨二水合钴(山)的内界为______________ ，外界为_____________ 。
3. 四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)的化学式为______________ 。
4. 在[RhBr 2(NH3)2]+中，Rh的氧化态为______________ ，配位数为______________ 。
5. K[CrCI 4(NH3)2]的名称是__________ ，Cr的氧化数是 __________ ，配位数是 __________ <6. 配离子[PtCI(NO 2)(NH 3)4]2+中，中心离子的氧化数为_____________ ，配位数为 _________该化合物的名称为 _________________ 。
7. 螯合物是由 __________ 和__________ 配位而成的具有环状结构的化合物。
8. 在[Ag(NH 3)2]NO3溶液中，存在下列平衡：Ag+ + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+。
(1)若向溶液中力口入HCI，则平衡向 _______ 移动；(2)若向溶液中加入氨水，则平衡向____________ 移动。
9. [PtCI(NO 2)(NH3)4]CO3名称为_________________ ，中心离子的氧化数为_______ ，配离子的电荷数为 ________ 。
10. KCN为剧毒，而K4[Fe(CN)6]无毒，这是因为__________________________ 。
11. 金属离子M溶液的pH值增大时，副反应系数Y(H) _________________ ，M(OH) ________________ ，条件稳定常数K MY，的变化趋势是 _________________ 。
配位化学答案
配位化学答案一、选择题(每题1分，共15分)1-5A,A,C,B,D6-10C,D,D,B,D11-15B,C,B,B,A二、填空题（1题，每空0.5分，共7分；其余每空1分，共6分）1、+2，平面正方形，N,C u2+，4；d s p2，顺，-3，八面体，C,F e3+，6，s p3d2,顺2、1）硫酸四氨合铜（Ⅱ）2）六氰合铁（Ⅲ）酸钾3）三氯化三乙胺合钴（Ⅱ）4）c i s-[P t(C2H4)C l3].H2O5)N i[(C O)4]6)K3[F e(C N)6]三、名词解释（每题3分，共24分）1、配合物：可以给出孤对电子的分子和具有孤对电子的分子按照一定组成和空间构型所形成的化合物。
2、内轨型配合物：在形成配合物中，配位体的孤对电子所占空轨轨道是有（n-1）d轨道参与的杂化轨道[（n-1）d+ns+np]，所以叫轨型配合物3、螯合物：由双齿或者多齿配体与同一个中心原子作用形成的具有环状结构的配合物4、键合异构：当一个单齿配体有两个可能用于配位的不同原子时，分别用不同的原子配位，可能产生键合异构现象5、多核配合物：含有2个或者2个以上中心原子（或者离子）的配合物6、Jahn-Teller 效应：电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变，从而降低分子的对称性和轨道的简并度，使体系的能量进一步下降的现象称为Jahn-Teller 效应。
四、问答题（每题6分，共36分）1 简要阐明配合物的价键理论？答：1）中心离子或原子通过提供与配位数相等数目的杂化了的空轨道接受来自配体的孤电子对（或π键电子对）形成配位共价键。
2）杂化轨道与空间构型的关系为了增强成键能力，中心原子能量相近的空的价轨道要通过适当的方式线性组合成具有更强方向性的、符合σ对称性要求的等价杂化轨道。
2、简述配体的光谱化学序列？答：将一些常见配体按光谱实验测得的分裂能从小到大次序排列称为光谱化学序。
F－＞H2O＞CO(NH2)2＞NH3＞C2O42－≈en＞NCS－＞Cl－≈CN－＞Br－＞(C2H5O)2PS2≈S2－≈I －＞C2H5O)2PSe2－3、用晶体场理论解释[Fe(CN)6]4-与FeSO4.7H2O的磁性差异？答：在上述两个配合物中，CN-是强场配体，分裂能大于电子成对能，所以中心原子铁采取低自旋，6个单电子全部成对，所以[Fe(CN)6]4-属于抗磁性配合物；而H2O是弱场配体，分裂能小于电子成对能，所以中心原子铁采取高自旋，6个单电子中只有1对成对，还有4个单电子，所以FeSO4.7H2O属于顺磁性配合物。
--------第八章---配位平衡和配位滴定法答案
第八章 配位平衡和配位滴定法8-1 无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A 和B ，组成分别为CrC13·6NH 3和CrC13·5NH 3。
加入AgNO 3，A 溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B 溶液中只有32的氯沉淀出来。
加入NaOH 并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解： A [Cr(NH 3)6]Cl 3 三氯化六氨合铬〔Ⅲ〕 B [Cr Cl (NH 3)5]Cl 2 二氯化一氯·五氨合铬〔Ⅲ〕8-2 指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K 2[HgI 4] [CrC12(H 2O)4]C1 [Co(NH 3)2(en)2](NO 3)2 Fe 3[Fe(CN)6]2 K[Co(NO 2)4(NH 3)2] Fe(CO)5解：8-3 试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
〔1〕CoF -36和Co(CN)-36〔2〕+243)Ni(NH -24Ni(CN)和解：8-4 将0.10mol·L -1ZnC12溶液与1.0mol·L -1NH 3溶液等体积混合，求此溶液中Zn(NH 3)+24和Zn 2+的浓度。
解： Zn 2+ + 4NH 3ᆖ+243)Zn(NH平衡浓度/mol·L -1x 0.50-4×0.050+4x ≈0.30 0.050-x ≈0.05094342243θf1092300050NH Zn )Zn(NH ⨯=⋅=⋅=++..x .)(c )(c )(c Kx = c (Zn 2+) = 2.1×10-9 mol·L -18-5在100.0 mL0.050 mol·L -1+23)Ag(NH 溶液中加入1.0 mL 1.0 mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： +23)Ag(NH +Cl -ᆖ AgCl + 2NH 3平衡浓度/mol·L -1 0.050 0.010c (NH 3)107θspθf 2332θJ1077.1101.111))Ag(NH ()Cl ()NH (-+-⨯⨯⨯=⋅=⋅=K K c c c K 11073L mol 51010771101101000500)NH --⋅=⨯⨯⨯⨯=.....(c8-6 计算AgC1在0.10 mol·L -1氨水中的溶解度。
第八章 配位平衡和配位滴定课后答案
第八章 配位平衡与配位滴定法(1)CoCl 3·6NH 3 (2)CoCl 3·5NH 3 (3)CoCl 3·4NH 3 (4)CoCl 3·3NH 3若用AgNO 3溶液沉淀上述配合物中的Cl -，所得沉淀的含氯量依次相当于总含氯量的0313233、、、，根据这一实验事实确定四种氨钴配合物的化学式？ 答：[Co(NH 3)6]Cl 3 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 [Co(NH 3)4Cl 2]Cl [Co(NH 3)3 Cl 3] 4、在1.0L 氨水中溶解0.10molAgCl ，问氨水的最初浓度是多少?=2.16×10–3)mol.L (22.21002.21.01.01002.2)(Cl )])[Ag(NH ()(NH 1-33-1233=⨯⨯=⨯⋅=--+c c c 在溶解的过程中要消耗氨水的浓度为2×0.1=0.2mol·L -1，所以氨水的最初浓度为2.22+0.2=2.42mol·L -15①AgI 不能溶于NH 3而能溶于KCN,因为溶解反应K ⊙=Ksp*K （稳），K(稳)Ag （CN ）2>>K(稳)Ag （NH 3）2 ∴AgI 溶于KCN 的平衡常数很大而溶于NH 3的平衡常数很少②AgBr 能溶于KCN 而Ag 2S 不能，，∵K ⊙=Ksp*K （稳） Ag 2S 的Ksp<<AgBr 的Ksp ∴溶解反应的K 会很小 ③Fe 与SCN -会生成血红色的配合物6、0. l0mol ∙L -1的AgNO 3溶液50mL ，加密度为0．932g ∙ mL -1含NH 3 18.24%的氨水30mL ，加水稀释到100mL ，求算这溶液中的Ag +浓度。
答： Ag + + 2NH 3 [Ag(NH 3)2]+ 初始 0.051.0171824.030932.0⨯⨯⨯=3假设反应x x 2x x 平衡 0.05-x 3-2x x)(Ag )(NH )])[Ag(NH (3223++=c c c K θ稳=1.12⨯107 ]/)Ag ([])/(NH []/)Ag ([]/)Cl ([])/])([Ag(NH [])/(NH []/)Cl ([]/])Ag(NH [[θ2θ3θθθ232θ3θθ23c c c c c c c c c c c c c c c c K ++-+-+⋅⋅⋅=⋅=平衡时Ag +=5.04×10-10mol/L7．在第6题的混合液中加0.10mol ∙L -1的KBr 溶液10mL ，有没有AgBr 沉淀析出?如果欲阻止AgBr 沉淀析出，氨的最低浓度是多少?答：因为Ag +×Br -＞Ksp 所以会生成沉淀若不能生成沉淀，则Ag+的浓度必须小于12100.5--+⨯=<BrKsp Ag 设氨的最低浓度为y Ag + + 2NH 3 [Ag(NH 3)2]+ 初始 0.05×100/110 =0.045 y 假设反应平衡 5.0× 10-12 y-(0.045-5.0× 10-12) 0.045-5.0× 10-12)(Ag )(NH )])[Ag(NH (3223++=c c c K θ稳=1.12⨯107代入得y=8.67mol/L 9、当溶液的pH=11.0时并含有0.001mol/L 游离的CN-时，计算'HgY lgK θ的值解：查表得5.21lgK HgY =θ当pH=11.0时，lg αY(H) =0.07当含有0.001mol/L 的CN-时：当pH=11.0时，αHg(OH)=1015.9 所以αM =αM(L) + αM(OH)-1=1026.4+1015.9-1≈1026.4说明此时HgY 已经被破坏10解：该缓冲溶液的76.4lg==-=θθb b pK cacb pK pOH 所以pH=14-4.76=9.24 当pH=9.24时，lg αY(H) ≈1.28 αNi (OH)=100.1αM =αM(L) + αM(OH)-1=2.1×104+100.1-1≈2.1×104 11．解： lg αY(H) = lg K (ZnY) – 8 =16.36-8 =8.36查表可知最高酸度为pH=4.013.解： 水的总硬=0.01050mol ⋅L -1⨯19.00⨯10-3L ⨯56.08⨯103mg·mol -1/100.0⨯10-3L= 111.9mg ⋅L -115.解： w (Mg) = (0.05000⨯4.10⨯100⨯24.31)/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.0399w (Zn) = (0.05000⨯13.40⨯100⨯65.39)/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.3504w (Cu) = [0.05000⨯(37.30-13.40)⨯100⨯63.55]/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.607516．Solution: Cu 2+ + 4NH 3 = [Cu(NH 3)4]2+1134113334f 2432342243f Lmol 108.4)100.1(1009.2100.1 )(NH ])[Cu(NH )(Cu )(NH )(Cu ])[Cu(NH ----++++⋅⨯=⨯⨯⨯⨯=⋅=⋅=c K c c c c c K17. Solution: c (Cu 2+) = [0.05083⨯16.06 – (0.05083⨯25.00 –0.01883⨯19.77)/2] /25.00= 0.01468 mol·L -197.407.04.265.21lg lg lg lg )(M(L)MY 'MY -=--=--=H Y K K ααθθ4.264.415221M(L)1010001.01)L ()L ()(L 1=⨯+=+⋅⋅⋅+++=n nβc βc βc α9.1228.13.45.18lg lg lg lg )(M(L)MY 'MY =--=--=H Y K K ααθθ474.7671.8596.7477.6304.5280.2221Ni(NH3)101.2101.0101.0101.0101.0101.0101.01)L ()L ()(L 1⨯=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+=+⋅⋅⋅+++=nn βc βc βc α。
配位化学 课后习题答案
配位化学课后习题答案配位化学是化学中的一个重要分支，研究的是金属离子与配体之间的相互作用及其形成的配合物的性质。
在配位化学中，学生常常需要通过课后习题来巩固所学的知识。
本文将为大家提供一些配位化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
1. 以下哪种配体不是双电子供体？答案：氨（NH3）。
氨分子中的氮原子只能提供一个孤对电子，因此它是单电子供体。
2. 以下哪种配体不是双电子受体？答案：氯（Cl-）。
氯离子中的氯原子已经满足了八个电子，不具有受体性质。
3. 对于配合物[M(H2O)6]2+，其中M代表金属离子，该配合物的配位数是多少？答案：6。
配位数是指一个金属离子周围配位体的数量，根据该配合物的化学式可知，M周围有6个水分子配位，因此配位数为6。
4. 对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其中Co的氧化态是多少？答案：+3。
根据化学式可知，配合物中的氯离子带有-1的电荷，而Cl2带有-2的电荷，因此配合物中的Co离子需带有+3的电荷，即Co的氧化态为+3。
5. 以下哪个配体是取代型配体？答案：CN-。
取代型配体指的是能够替代配位体与金属离子形成配合物的配体，而CN-正是一种常见的取代型配体。
6. 以下哪种配合物是八面体构型？答案：[Fe(CN)6]4-。
八面体构型是指配合物中金属离子周围八个配位体呈八面体排列的结构，而[Fe(CN)6]4-正是一个典型的八面体配合物。
7. 对于配合物[PtCl4]2-，该配合物的配位键是哪种类型？答案：配位键是配体与金属离子之间的化学键，对于[PtCl4]2-，其中的Pt与Cl之间的配位键是配位键。
8. 以下哪个配合物是高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+。
高自旋配合物是指配合物中金属离子的自旋多重度较高的配合物，而[Fe(H2O)6]2+中的Fe离子具有高自旋状态。
9. 对于配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其中的配体是哪个？答案：配体是指与金属离子形成配合物的非金属离子或分子，对于该配合物，配体是NH3和H2O。
《分析化学》配位平衡练习题
《分析化学》配位平衡练习题一、填空1、EDTA溶液的浓度是、、、、、、浓度的总和。
2、EDTA法可测定离子，在测定这些离子时，主要的是要控制溶液的。
3、K稳值越大，表明配合物越；K不稳越大，表明配合物越，但对于配合物，方可根据K稳或K不稳比较其稳定性。
4、由于的现象称为酸效应，它可用定量表述。
5、由于的现象称为配位效应，它可用定量表述。
6、配合物的酸效应系数与配合物的表观稳定常数之间的关系式是。
7、溶液酸度越大，αY（H）越，[Y]越，EDTA的配位能力则越。
8、考虑了酸效应、配位效应等副反应的稳定常数称为，它可以说明配合物稳定程度。
9、由于EDTA与金属离子反应时有释出，故配位滴定多以将溶液的pH控制在一定范围内。
二、选择1、下列几种说法正确的是（）A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大B、pH值愈大，EDTA的配位能力越强C、酸效应系数愈大，滴定曲线上滴定突跃越大D、EDTA的配位能力与溶液的酸度无关2、EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）A．酸效应系数越大，配合物越稳定B．酸效应系数越小，配合物越稳定C．酸效应系数越小，配合物越不稳定D．酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响3、在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）A．酸效应系数越大，络合物的稳定性越大B．酸效应系数越小，络合物的稳定性越大C．pH越大，酸效应系数越大D．酸效应系数越大，滴定突越范围越大4、使MY稳定性增加的副反应有（）A ．酸效应B ．共存离子效应C ．羟基化效应D ．混合配位效应5、EDTA 配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ ）A ．酸B ．碱C ．缓冲溶液D ．盐6、在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的酸度将（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、与金属的价态有关7、酸效应系数正确的表达式是（ ）A ．αY （H ）=Y c Y ][B ．αY （H ）=Y c Y H ][2C ．αY （H ）=][Y c YD ．αY （H ）=][2Y H c Y 8、EDTA 与金属离子配位的主要特点有（ ）A ．因生成的配合物稳定性很高，故EDTA 配位能力与溶液酸度无关B ．能与所有金属离子形成稳定配合物C ．无论金属离子有无颜色，均生成无色配合物D ．反应生成具有五个五元环螯合物三、判断1、表观稳定常数随溶液酸度的增大而减小。
配位平衡习题及答案
配合平衡习题及答案一、判断题：1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
（）2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。
（）3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。
.................... （）4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
.........................................................................................................................（）5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。
（）二、选择题：1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。
(A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。
2. 下列金属中，延展性最好的是 ............................................................... （）。
(A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。
3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是 .................................................. （）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4. 下列化合物中易溶于水的是.................................................................. （）。
中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定
中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定A组1．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A 纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）B 纯Ni（s）和CO（g）C 不纯Ni（s）和CO（g）D 不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）2．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色，有时却是蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O 要使一份黄色的CuCl2溶液变成黄绿色或蓝色，可以往溶液中加入A NaCl溶液B 水C AgNO3溶液D Na2S溶液3．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①，②。
4．对人体新陈代谢起重要作用的血红蛋白是铁的配合物，配合物中含有位置可互相置换的O2和H2O分子，血红蛋白在肺部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便被H2O取代出来。
（如右图）通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如O2、H2O和CO等，它们结合力的强弱顺序为CO O 2≈H2O。
据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什么有时会出现伤亡事故。
（1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的化学方程式为。
（2）发生窒息伤亡事故的人为原因是，所发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）人体中毒的直接原因是。
5PbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最小，请说出可能原因。
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第八章配位平衡习题
一.选择题
1、配位数是（）
A.中心离子(或原子)接受配位体的数目
B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和
C.直接与中心离子(或原子)配位的配位原子的总数
D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目
2、乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为（）
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
3、下列叙述正确的是（）
A.配合物由正负离子组成
B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成
C.配合物由内界与外界组成
D.配合物中的配位体是含有未成键的离子
4、关于配位体，下列说法中不正确的是（）
A.配位体中具有孤对电子，与中心离子（或原子）形成配位键的原子称为配位原子
B.多齿配位体只有两个配位原子
C.只含一个配位原子的配位体称为单齿配位体
D.配体的特征是能提供孤对电子
5、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是（）
A.溴化二氯·四氨钴酸盐（Ⅱ）
B.溴化二氯·四氨钴酸盐（III）
C.溴化二氯·四氨合钴（Ⅱ）
D.溴化二氯·四氨合钴（III）
6、下列说法中正确的是（）
A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强
B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强
C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子
D.内界中有配位键，也可能存在共价键
7、下列配合物中，属于螯合物的是（）
A.[Ni (en)2]Cl2
B.K2[PtCl6]
C.(NH4) [Cr (NH3)2 (SCN)4]
D.Li[AlH4]
8、下列关于螯合物的叙述中，不正确的是（）
A.有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物
B.螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多
C.形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性一定越好
D.起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称螯合剂
二、填空题
1、配位化合物[Cu(NH3)4]2+的名称是。
2、配位化合物二氨合银离子的化学式是。
3、配位化合物[Co (NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的配位体是。
4、已知[CuY]2-、[Cu(en)2]2+、[Cu(NH3)4]2+的累积稳定常数分别为6.3×1018、4×1019
和1.4×1014，则这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序是。
5、中心离子（或原子）必须具备两个条件，一是具有空的价电子，二是中心离子（或原子）要有、的特点。
三.简答题
1、简述配合物稳定常数的应用。