实验二氧化还原反应
无机化学实验 (3)
无机化学实验引言无机化学实验是化学教学中非常重要的一部分。
通过实验，学生可以直接参与化学反应过程，观察和记录实验现象，加深对无机化学理论知识的理解和掌握。
本文将介绍几个常见的无机化学实验，并对实验中的步骤和要注意的事项进行详细说明。
实验一：酸碱中和反应实验目的通过酸碱中和反应实验，了解酸和碱的性质以及中和反应的特点。
实验材料•盐酸(HCl)溶液•硫酸(SO4)溶液•醋酸(CH3COOH)溶液•氨水(NH3)溶液•酚酞指示剂1.将盐酸和硫酸分别倒入两个试管中，并标记。
2.将酚酞指示剂加入盐酸中，观察颜色变化。
3.逐滴向盐酸中加入氨水，每次加入后搅拌均匀，观察颜色变化。
4.重复步骤3，直到出现明显的颜色变化。
5.用氨水逐滴再次加入盐酸，观察颜色变化，直到颜色回复原样。
6.重复步骤2-5，使用硫酸代替盐酸。
实验注意事项•实验过程中要戴上眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
•实验中要小心操作，避免溅洒和误吸入有害物质。
•实验过程中要注意酸碱溶液的容量，不要超出试管容量的限制。
•实验完毕后，要将废液集中处理，不要直接倒入下水道。
实验二：氧化还原反应实验目的通过氧化还原反应实验，了解氧化还原反应的特点以及电子转移的过程。
•锌片(Zn)•硫酸铜溶液(CuSO4)•铜片(Cu)•锌硫酸溶液(ZnSO4)•盐桥实验步骤1.在一个容器中倒入适量的硫酸铜溶液。
2.将一片铜片放入溶液中，观察是否有反应发生。
3.将一片锌片放入溶液中，观察是否有反应发生。
4.将一片铜片和一片锌片分别放入锌硫酸溶液中，观察是否有反应发生。
5.在两个溶液中间设置盐桥，观察是否有反应发生。
实验注意事项•实验过程中要小心操作，避免溅洒和误吸入有害物质。
•实验完毕后，要将废液集中处理，不要直接倒入下水道。
实验三：盐类实验实验目的通过盐类实验，观察盐的性质以及盐溶液的性质。
实验材料•氯化钠(NaCl)晶体•碳酸钠(Na2CO3)晶体•硫酸钠(Na2SO4)晶体•氢氧化钠(NaOH)固体•盐酸(HCl)溶液实验步骤1.分别取一小块氯化钠晶体、碳酸钠晶体、硫酸钠晶体和氢氧化钠固体。
高中化学实验案例及答案解析
高中化学实验案例及答案解析化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力和科学思维。
本文将介绍几个常见的高中化学实验案例，并对实验过程和答案进行解析。
实验一：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应，学习酸碱滴定方法。
实验材料：稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管、烧杯等。
实验步骤：1. 取一定量的稀硫酸倒入烧杯中。
2. 用滴定管滴加氢氧化钠溶液，同时加入几滴酚酞指示剂。
3. 每滴加一滴氢氧化钠溶液后，用玻璃棒搅拌均匀，直到溶液由红色变为无色。
4. 记录滴定管中氢氧化钠溶液的用量。
实验结果与答案解析：通过滴定的实验过程，我们可以得到酸和碱的摩尔比例。
根据滴定管中氢氧化钠溶液的用量，可以计算出酸的摩尔浓度。
例如，如果滴定管中氢氧化钠溶液用量为10 mL，那么酸的摩尔浓度为0.01 mol/L。
实验二：氧化还原反应实验目的：观察氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
实验材料：硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、酚酞指示剂、试管等。
实验步骤：1. 取一定量的硫酸亚铁溶液倒入试管中。
2. 用滴定管滴加硫酸铜溶液，同时加入几滴酚酞指示剂。
3. 每滴加一滴硫酸铜溶液后，观察溶液的颜色变化。
4. 当溶液由无色变为红色时，停止滴加。
实验结果与答案解析：在这个实验中，硫酸亚铁被氧化为硫酸铜，同时酚酞指示剂的颜色由无色变为红色。
这表明发生了氧化还原反应。
根据滴加的硫酸铜溶液的用量，可以计算出硫酸亚铁的摩尔浓度。
实验三：电解质的电导实验实验目的：观察电解质的电导性质，学习电解质和非电解质的区别。
实验材料：盐酸溶液、蓝色石蕊试纸、导电仪等。
实验步骤：1. 将导电仪的两个电极插入盐酸溶液中。
2. 打开导电仪，观察电导仪的指示是否有反应。
3. 用蓝色石蕊试纸测试溶液的酸碱性。
实验结果与答案解析：如果导电仪的指示有反应，说明溶液是电解质。
如果导电仪的指示没有反应，说明溶液是非电解质。
通过蓝色石蕊试纸的测试，可以确定盐酸溶液是酸性溶液。
化学反应与物质转化的实验研究
化学反应与物质转化的实验研究化学反应与物质转化是化学领域的重要研究内容，通过实验研究可以深入了解反应机制、探究物质的性质及变化规律。
本文将介绍一些常见的化学反应实验，并分析实验结果以及反应产物的性质转化。
实验一：金属与酸的反应实验目的：观察金属和酸反应后的现象，并了解金属与酸的化学反应原理。
实验步骤：1. 取一小块锌片，放入试管中。
2. 加入适量稀硫酸溶液，摇晃试管，观察反应现象。
3. 记录反应结果和观察到的气体产物。
实验结果及分析：在实验中，锌片与硫酸发生反应，产生了氢气气泡，并伴随灼烧气体的冒出。
这是因为锌具有较活泼的性质，能够与酸发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
实验二：氧化还原反应实验目的：观察氧化还原反应中物质的电荷转移现象，了解氧化还原反应的基本概念。
实验步骤：1. 取少量酸性高锰酸钾溶液置于试管中。
2. 用滴管滴入少量氢氧化钠溶液。
3. 观察反应过程中的变化，记录实验现象。
实验结果及分析：在实验中，高锰酸钾溶液呈紫色，当氢氧化钠溶液滴入后，溶液发生变色，由紫色变为棕色，观察到气泡释放。
这是因为高锰酸钾具有强氧化性，而氢氧化钠具有还原性，两者发生反应，氧化反应产生的气泡即为氧气。
实验三：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱中和的化学反应原理。
实验步骤：1. 取一定量盐酸溶液倒入烧杯中。
2. 用滴管滴入适量氢氧化钠溶液，同时搅拌。
3. 持续滴入氢氧化钠溶液直到反应终止，记录使用的氢氧化钠溶液体积。
实验结果及分析：在实验中，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成盐和水。
实验过程中，一开始盐酸的酸性逐渐减弱，直到完全中和，pH值接近中性。
通过记录使用的氢氧化钠溶液体积，可以推算出盐酸的浓度。
实验四：气体的制备与收集实验目的：了解气体的制备方法及常见收集装置的原理。
实验步骤：1. 取一定量氢氧化钠溶液倒入烧杯中。
2. 小心加入一小块氯化氢固体，观察现象。
3. 使用气球或气体容器进行气体的收集。
高中化学实验教案氧化还原反应实验
高中化学实验教案氧化还原反应实验高中化学实验教案：氧化还原反应实验一、实验目的通过进行氧化还原反应实验，让学生了解氧化还原反应的基本原理和特点，提高实验操作技能。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：滴定管、试管、白色瓷片、移液管、酒精灯等。
2. 试剂：硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸、酒精、稀盐酸等。
三、实验步骤1. 实验一：亚硫酸盐的制备和鉴别a. 取一小撮硫粉，加入试管中。
b. 慢慢加入适量的稀盐酸，观察并记录现象。
c. 取一滴试液放在白色瓷片上，在紫外灯下观察并记录现象。
2. 实验二：亚铁离子的氧化性a. 取两个试管，分别装入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液。
b. 用滴定管将硫酸亚铁溶液滴入硫酸铜溶液中，直到出现颜色变化。
c. 观察并记录现象。
3. 实验三：酒精的氧化性a. 取一小块镁带放入试管中。
b. 加入适量的稀盐酸，观察并记录现象。
c. 将镁带取出，用火柴点燃后再放入试管中，观察并记录现象。
4. 实验四：硫酸亚铁的氧化性a. 取一滴硫酸亚铁溶液放在白色瓷片上。
b. 用滴管逐滴滴入稀硫酸，观察并记录现象。
五、实验结果及讨论1. 实验一结果：加入稀盐酸后，硫粉与稀盐酸反应生成剧毒的硫化氢气体，同时生成亚硫酸盐。
鉴别亚硫酸盐的方法为，在紫外灯下观察，亚硫酸盐会发出黄绿色的荧光。
2. 实验二结果：硫酸亚铁溶液滴入硫酸铜溶液后，溶液的颜色发生变化，由浅蓝色变为深蓝色。
这是由于亚铁离子具有较强的氧化性，能够将硫酸铜中的铜离子氧化为二价铜离子。
3. 实验三结果：镁带与稀盐酸反应会产生氢气，并放出大量的热。
点燃镁带后，镁会继续与氧气反应，生成白色的氧化镁。
4. 实验四结果：滴入稀硫酸后，硫酸亚铁溶液的颜色逐渐变浅，最终变为无色。
此时，硫酸亚铁被氧化为三价铁，而硫酸则被还原为硫酸亚铁。
六、实验结论通过本次实验，我们可以得出以下结论：1. 氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应类型。
2. 亚硫酸盐具有还原性，能够与氧化性较强的物质发生反应。
高中化学实验教案氧化还原反应的实验设计与操作指南
高中化学实验教案氧化还原反应的实验设计与操作指南高中化学实验教案：氧化还原反应的实验设计与操作指南一、实验目的本实验旨在帮助学生深入了解氧化还原反应的基本概念和性质，掌握氧化还原反应实验的设计和操作技巧，培养学生实验操作与观察能力。
二、实验原理氧化还原反应是指化学反应中原子、离子、分子之间的电子转移。
在氧化还原反应中，发生电子转移的物质被称为还原剂，接受电子的物质被称为氧化剂。
通过观察和记录反应物的氧化还原状态的变化，我们可以确定氧化还原反应的发生过程。
三、实验步骤1. 氧化还原反应实验一：铁的氧化反应材料：铁丝、酸性高锰酸钾溶液、酸性铬酸钾溶液、酸性铜(II)硫酸溶液、稀硫酸溶液。
操作：(1) 将铁丝放入酸性高锰酸钾溶液中，观察并记录反应的现象和产物。
(2) 将铁丝放入酸性铬酸钾溶液中，观察并记录反应的现象和产物。
(3) 将铁丝放入酸性铜(II)硫酸溶液中，观察并记录反应的现象和产物。
(4) 将铁丝放入稀硫酸溶液中，观察并记录反应的现象和产物。
2. 氧化还原反应实验二：还原反应材料：酸性高锰酸钾溶液、氨水、二氧化锰。
操作：(1) 在一个试管中加入酸性高锰酸钾溶液，加入少量氨水，观察并记录反应的变化。
(2) 在另一个试管中加入酸性高锰酸钾溶液，加入适量的二氧化锰，观察并记录反应的变化。
3. 氧化还原反应实验三：电化学反应材料：铜片、锌片、盐酸溶液、硫酸溶液。
操作：(1) 将铜片和锌片分别放入盐酸溶液中，观察并记录发生的反应。
(2) 将铜片和锌片分别放入硫酸溶液中，观察并记录发生的反应。
四、实验结果与讨论在实验一中，观察到铁丝在酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，产生棕红色溶液，反应方程式为Fe + 2KMnO4 + 3H2SO4 → Fe2(S O4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O。
在酸性铬酸钾溶液和酸性铜(II)硫酸溶液中，观察到铁丝仍然发生氧化反应，生成铁离子与相应的金属离子。
化学反应的物质转化实验
化学反应的物质转化实验在化学研究领域中，物质转化实验是非常重要的一部分。
通过物质转化实验，我们可以研究不同物质之间的化学反应过程，探索产物的形成机制，以及深入了解化学反应的特性和规律。
本文将介绍几个常见的物质转化实验，分别涉及酸碱中和、氧化还原和沉淀反应。
实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的物质转化实验，其中酸和碱中和后形成盐和水。
我们可以通过以下步骤进行实验：材料：- 盐酸溶液- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂（溶于乙醇）步骤：1. 取一定量的盐酸溶液倒入试管中。
2. 加入少量的酚酞指示剂。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时观察溶液颜色的变化。
4. 当溶液从无色变为粉红色时，停止滴加氢氧化钠溶液。
5. 记录滴加氢氧化钠溶液的总量。
实验结果：1. 盐酸和氢氧化钠反应后中和，生成盐和水。
2. 酚酞指示剂的颜色变化可以作为反应终点的指示。
实验二：氧化还原反应氧化还原反应是一种涉及电子转移的物质转化实验。
我们可以通过以下步骤进行实验：材料：- 锌粉- 稀硫酸溶液- 铜片- 电子天平步骤：1. 在一个容器中放入一定量的稀硫酸溶液。
2. 将锌粉称量并加入到稀硫酸中。
3. 观察并记录反应发生时的情况。
4. 将铜片插入溶液中。
5. 再次观察并记录反应发生时的情况。
实验结果：1. 锌在稀硫酸中发生氧化反应，生成锌离子和氢气。
2. 锌可以对铜离子进行还原，生成铜金属。
实验三：沉淀反应沉淀反应是一种溶液中可溶物质与另一种溶质结合形成沉淀的物质转化实验。
我们可以通过以下步骤进行实验：材料：- 溴化铵溶液- 醋酸铅溶液步骤：1. 取一定量的溴化铵溶液倒入试管中。
2. 慢慢地加入醋酸铅溶液，同时观察反应过程中的变化。
3. 当出现沉淀时，停止滴加醋酸铅溶液。
4. 记录滴加醋酸铅溶液的总量。
实验结果：1. 溴化铵和醋酸铅反应产生白色沉淀。
2. 沉淀的生成可以作为反应终点的指示。
通过以上的实验，我们可以清楚地看到物质之间的转化过程。
氧化还原反应(二)
氧化还原反应（二）一、回顾：1、判断氧化还原反应的依据：氧化还原反应的实质：2、下列反应一定是氧化还原反应的是：化合反应、分解反应、复分解反应、中和反应、置换反应3、在氧化还原反应中电子有得必有失，得失电子总数必然，还原剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂、还原剂都是，氧化产物、还原产物都是；（反应物或生成物）二、新课：氧化还原反应单线桥、双线桥表示电子转移：1、双线桥：从反应物指向生成物，从还原剂、氧化剂指向氧化产物、还原产物，只画有电子得失的元素，标明每个原子得失电子的数目和总数（用乘法）、并写明“得”或“失”2、单线桥：从还原剂指向氧化剂，从失电子的原子画起指向的电子的原子，写明转移电子总数即可注意：无论电线桥还是双线桥表示，方程式都必须先配平【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI3、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量的相关讨论【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2生成1molI2转移电子的物质的量是：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3氧化1mol FeCl2需要消耗氯气分子的物质的量是：I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI：转移1mol电子可生成HI的物质的量是：4、氧化性、还原性强弱比较：对于同一元素来说：化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强；最高价态---只有氧化性、最低价态---只有还原性、中间价态----既有氧化性又有还原性（遇强氧化剂表现还原性、遇强还原剂表现氧化性，在某些条件下发生自身氧化反应---歧化反应）FeCl2 + Zn== Fe + ZnCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3H2O + Cl2 == HClO + HCl 2HCl + Zn==H2+ ZnCl2在同一反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【例】已知下列反应：2Fe Cl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③请判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－还原性越强的金属单质其离子氧化性越弱、氧化性越强的非金属单质其离子还原性就越弱：金属阳离子氧化性强弱（与金属活动顺序相反）Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+【附】常见氧化剂a、非金属性较强的单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3b、变价元素中的高价态化合物：KMnO4、KClO3、Fe3+、K2Cr2O7、浓H2SO4浓稀HNO3、固体硝酸盐c、电离出H+的物质：稀硫酸、稀HCl （表现H+的氧化性）d、其它：HClO、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2常见还原剂a、金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Znb、某些非金属单质H2、C、Sic、变价元素中的低价态化合物：CO、H2S、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI、碘化物、SO2及亚硫酸盐d、其它：单质S、Sn2+、浓HCl、NH3氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞I2＞Cu2+＞H+＞Fe2+还原性强弱：Fe＞H2＞Cu＞I—＞SO2＞Fe2+＞Br—＞Cl—＞Mn2+【例】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【例】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
氧化还原反应的实验探究
氧化还原反应的实验探究氧化还原反应（Redox Reaction）是化学常见的一种反应类型，涉及到物质的电子转移过程。
通过实验探究氧化还原反应，可以增加我们对这一反应类型的理解，并且了解相关实验技巧和如何分析实验数据。
实验一：铁的氧化反应材料：- 废弃的铁钉- 盐酸（HCl）- 塑料容器- 布垫方法：1. 将盐酸倒入塑料容器中，使得容器底部能够浸泡住铁钉。
2. 将铁钉放入盐酸溶液中，并观察反应的变化。
3. 反应过程中，可以注意气泡的产生和铁钉的颜色变化。
4. 观察反应结束后铁钉的质地和外观。
实验结果及讨论：在盐酸中，铁钉会发生氧化反应，生成铁离子（Fe²⁺）。
氧化反应过程中，铁离子释放电子，被称为氧化（oxidation），同时氯离子（Cl⁻）接受铁离子释放的电子，被称为还原（reduction）。
在这个过程中，铁钉会逐渐溶解，并且观察到产生大量气泡。
盐酸作为酸性溶液，可以提供足够的氢离子作为还原剂接受电子。
实验二：氧化还原指示剂（K₂CrO₄ + FeSO₄）材料：- 酸性钾铬酸（K₂CrO₄）溶液- 亚铁硫酸盐（FeSO₄）溶液- 温水- 试管- 滴管方法：1. 取两个试管，分别加入适量的酸性钾铬酸和亚铁硫酸盐溶液。
2. 用滴管将试管中的溶液混合均匀。
3. 观察溶液颜色的变化。
实验结果及讨论：酸性钾铬酸和亚铁硫酸盐发生氧化还原反应，其中酸性钾铬酸起到了氧化剂的作用，亚铁硫酸盐则是还原剂。
在反应过程中，由于氧化反应，酸性钾铬酸的橙黄色逐渐减弱，而亚铁离子生成后溶液呈现出紫色。
通过观察颜色的变化，可以确定氧化还原反应的发生。
实验三：还原剂对含氧化铁的溶液的检验材料：- 含氧化铁的溶液- 还原剂溶液（例如亚硝酸钠）- 酸（例如盐酸）- 试管方法：1. 取一个试管，加入适量的含氧化铁的溶液。
2. 添加还原剂溶液，观察溶液颜色的变化。
3. 在观察不同还原剂时，可以加入适量的酸来加速反应。
实验结果及讨论：通过观察溶液颜色的变化，我们可以使用还原剂来检验溶液中是否含有氧化铁。
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教学过程（代号 A-4）
JWC001-1-2
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蚀性，使用时必须注意安全，若不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，该如何处理呢？ ［生］迅速用干 布拭去，再用大量水冲洗，最后可涂上碳酸氢钠溶液。 ． ［追问］能否涂上氢氧化钠溶液呢？为什么？ ［生］不能，因为 NaOH 有强腐蚀性。
3、硫酸与金属作用 稀硫酸与金属作用 浓硫酸与不活泼金属作用 ［补充演示］ 在一试管中放入少量白色无水硫酸铜粉末， 然后滴入浓硫酸， 观察有无颜色变化，再加入固体氢氧化钠，观察。 ［分析］白色无水硫酸铜在浓硫酸中不变蓝，再加入氢氧化钠固体时，反 应由慢至快，放出大量热，使溶液沸腾，反应结束后，溶液呈蓝色。
结论：若产生白色沉淀，则有 SO 2 4 存在，反之，则无。 2 2 ［说明］ （1）加入 HCl 酸化以排除 CO 3 、SO 3 、Ag+等的干扰，若滴加
HCl 后，产生白色沉淀，则需取上层清液进行试验。
2 （2）不用 HNO3 酸化，防止 SO 3 被 HNO3 氧化成 SO 2 4 而造成干扰。
四、实验注意事项强调 1、本实验的操作过程中使用各类强酸，应注意规范操作，防止不规范操作引起 事故，若有酸溅到皮肤上应用大量水冲洗。 2、浓硫酸稀释实验应注意正确的稀释步骤，酸加入水中并不断搅拌。 3、加热过程中应注意试管口应朝无人方向，试管应预热。
五、学生要试验要求完成各实验。
六、巡回指导学生实验操作，强调实验记录的重要性和必要性。
三、实验内容演示及讲解 （一）硫酸的性质 1、硫酸的稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、轻轻摇（或及时搅） ［师生］稀释浓硫酸的操作规则可概括为：酸入水、沿器壁、慢慢倒、轻 轻摇（或及时搅） 。 ［学生实验］在一试管中注入 5 mL 蒸馏水，然后慢慢地沿试管内壁倒入 1 mL 浓硫酸，轻轻振荡，并用手触摸试管外壁（溶液留作后用） 。
BaCl 溶液
足量稀HCl
足量稀HCl
BaCl 溶液
足量稀HNO BaCl 溶液
Ba(NO ) 溶液
足量稀HNO
请同学们分组讨论，试液中一定或可能含有的离子。
版本/状态：C/0
教学过程（代号 A-4）
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操作：被检验液中滴加足量稀 HCl，无沉淀，再滴加 BaCl2 溶液。
广东省高级技工学校文化理论课教案（首页） （代号 A—3）
JWC001-1-1
教学过程（代号 A-4）
科 无机 化学 目 授 课 方 式 教 学 目 的 授 课 日 期 授 课 班 级 课 时
11.15
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§实验二 氧化还原反应
2011 中级医药制药 01
教师引导、学生实验，设疑推进
作 业 题 数 选 用 教 具 挂 图
【课堂教学】 一、实验目的 1．验证过氧化氢的氧化性和还原性； 2．掌握过氧化氢和硫酸根离子的鉴别方式。 3. 掌握浓硫酸的性质， 练习浓硫酸的稀释操作
ห้องสมุดไป่ตู้版本/状态：C/0
教学过程（代号 A-4）
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二、实验准备 1、仪器：试管、玻璃棒。
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2、试剂：锌粒、铜片、乙醚、6mol/L 的盐酸、双氧水，0.1mol/L 的溶液： 碘化钾、重铬酸钾、高锰酸钾、硫酸、氯化钡、Na2S 、Pb（NO3）2。 3、指示剂：蓝色石蕊试纸、淀粉溶液
2、浓硫酸的脱水性：用浓硫酸在白纸上写字时注意防护，不能腐蚀试验台。 ［过渡演示］取一根火柴，在火柴头和火柴杆上用胶头滴管滴上浓硫酸， 观察。 ［现象］片刻后，火柴杆变黑，火柴头着火燃烧。 ［分析］火柴杆变黑，是由于浓硫酸的脱水性使之炭化。火柴头之所以燃 烧，是因为浓硫酸与火柴头上的化学物质发生了复杂的化学反应，产生了一种 强氧化剂，同时，也由于浓硫酸具有吸水性，吸水放热，从而引起火柴头的自 发燃烧。 ［问题讨论］由于浓硫酸具有强吸水性和脱水性，因此它对皮肤有强烈腐
(三)、H2O2 的氧化还原性（有时间和操作技能的同学选做，其他同学观摩） 1、取5 滴0.1mol· L-1Pb（NO3）2 和5 滴0.1mol· L-1Na2S，逐滴加入3％的H2O2， 观察并记录观察到的现象。 2、取 5 滴 0.1mol· L-1AgNO3，加入5 滴2mol· L-1NaOH；然后逐滴加入3％的 H2O2，观察并计录观察到的现象。 3、 取10 滴3％H2O2， 加入1 滴0.1mol· L-1KMnO4， 然后加入1 滴2mol· L-1NaOH 使溶液为碱性，逐滴加入1mol· L-1H2SO4 酸化，观察并记录观察到的现象。
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教学过程（代号 A-4）
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七、检查登记学生实验完成情况。
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八、督促学生完成试验台及实验室的清理。
【小结】 本节我们通过实验、观察、分析，验证了浓硫酸的特性，通过对比、分析、
实验验证，归纳了 SO 2 4 的检验方法。从中可深刻感受到实验的重要性。实验
是研究化学的基础，是检验理论知识的标准，是探索新物质、新反应的途径。
【作业】 实验报告：氧族元素 思考： 1、检验双氧水时为什么要加乙醚？
2、 稀释浓硫酸应注意什么？ 3、 如何区别硫酸钡和氯化钡？
版本/状态：C/0
2
拟用 时间
30 分 钟
通过实验，使学生验证过氧化氢的氧化性 和还原性，掌握硫酸的性质，掌握过氧化 氢和硫酸根离子的鉴别方法。
制药实验室
重
1． 验证过氧化氢的氧化性和 还原性； 2． 掌握过氧化氢和硫酸根离
难
离子的鉴别试验。
点
点 教 学 回 顾 说
子的鉴别方式。
氧族元素的性质
通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、
明
分析、思维和创新能力，培养严谨、求实的科学态度和科学方法。
版本/状态：C/0
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【组织教学】 1、师生互致问候语 2、考勤、组织教学。
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【复习】 提问：固体和液体的取用方法： 1. 称量 0.5g 氯化钠固体的方法？ 2. 量取 20ml 水的方法？
【导入】 ［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一 会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？ ［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。 由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤， 水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么， 这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特 性。
（二）硫酸根离子的特征实验 ［问题探究］现有四组实验，现象如下： 第一组：试液 2 白色沉淀 白色沉淀 第二组：试液 无沉淀 2 白色沉淀
3 3 2 第三组：试液 无沉淀 白色沉淀 3 第四组：试液 2 白色沉淀 白色沉淀