北京市朝阳区2020届高三上学期期中质量检测化学
北京市朝阳区2019—2020学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc高中化学
北京市朝阳区2019—2020 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc 高中化学高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9 ．11（考试时刻90 分钟，试卷总分值100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64 第I 卷（选择题本卷共42分）每题只有一个选项符合题意。
此题共21 道小题．每题 2 分。
1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而进展。
以下金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A ．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．以下物质分类中，前者包含后者的是A .氧化物、化合物B .化合物、电解质C.溶液、胶体 D .纯洁物、混合物3. 以下关于环境咨询题的讲法不正.确的.选..项是...A. pH 小于5. 6 的降雨称为酸雨B •充分利用太阳能有助于”节能减排"C.在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境爱护D .含磷洗涤剂易被细菌分解，可不能导致水体污染4. 以下变化属于化学变化的是A .过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B .四氯化碳萃取12水中的12C.结晶法除去NaCI中少量的KN0 3D.石油裂解制乙烯5. 以下化学用语正确的选项是的结构示意图B CO 2 的电子式6．我国稀土资源丰富。
以下关于稀土元素的有关讲法中，正确的选项是的质量数相同种核素中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。
以下讲法不正确的．选．项．是．．．A •家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B •加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.某些抗酸药的要紧成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D .建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩&以下各组离子在溶液中能大量共存，加入F®(SO4)3后仍能大量共存的是B．D．9．以下表达不．正．确的．．选．项是．．A •依照金属活动性顺序，能够推断冶炼金属时可能的方法B •依照元素周期表中元素的位置，能够查找合适的半导体材料C.依照元素某种原子的质子数和中子数，能够确定该元素的相对原子质量D •依照酸、碱、盐的溶解性表，能够判定某些溶液中的复分解反应能否进行10•以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：B •硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液:C.碳酸钙溶于醋酸:D .氯化亚铁溶液中通入氯气：11 •由以下元素形成的单质，不能..实现如下转化关系的是A. CB. SC. NaD. Cu12•为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A . NaOH固体（盐酸）B . FeCl2溶液（KSCN溶液）C.漂白粉（稀盐酸） D .乙醛溶液個体NaHCO 3）13.由以下实验事实得出的结论正确的选项是是电解质的水溶液能够导电B 在空气中酸性:易变233A . Na2 C03比NaHCO 3热稳固性强B. Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C. Na2CO3和NaHCO 3均可与NaOH溶液反应D .相同质量的Na2CO3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同15. N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A . 1 LI mol / L醋酸溶液中含有数为N AB .标准状况下，2 . 24 L NH3含电子总数为N AC.常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AD .一定条件下，24 . 5 L氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16•元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。
2019-2020学年北京市朝阳区高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列措施不利于改善大气质量的是()A. 开发新能源，减少煤等化石燃料的燃烧B. 燃煤时向其中加入石灰石减少SO2的排放C. 将煤转化为水煤气，发展洁净煤技术D. 增加汽车排气管的长度降低CO和NO的排放量2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1L1 mol⋅L−1硫酸中所含的氧原子数为4N AB. 标准状况下，11.2LCCl4所含的原子数为2.5N AC. 2.3gNa中所含的电子数为1.1N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中所含原子数为2N A4.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是()A. 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B. 原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素C. 除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D. 同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同5.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6.下列说法中正确的是()A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B. 二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na++2O2−+2H2O=4Na++4OH−7.某小组比较Cl−、Br−、I−的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸取浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄：将湿润的KI−淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A. 实验1中，白烟是NH4ClB. 根据实验1和实验2判断还原性：Br−>Cl−C. 根据实验3判断还原性：I−>Br−D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质8.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高9.最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是()A. N4是一种新型化合物B. N4和N2互为同素异形体C. N4分子和N2一样含有N≡ND. N4中含极性共价键10.用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是()选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色B CCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟D NaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀A. AB. BC. CD. D11.对室温下，c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是()A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小B. 使温度升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加水稀释两倍后，两溶液的c(H+)均增大D. 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多12.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
北京市朝阳区2016~2020┄2021学年高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）11可能用到的相对原子质量：Mg 24第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．2021年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有的是作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动考点：化学用语答案：B试题解析：B 选项说的是分子状态改变，其本身并没有破坏，也没有新分子生成，不是化学变化。
其他三个说法都是正确的。
2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是．．．A．Na、K——遇湿易燃物品 B．TNT、NH4NO3——爆炸品C．CH4、C2H5OH——易燃气体 D．浓H2SO4、浓H NO3——腐蚀品考点：物质的分类试题解析：常温下乙醇是液体，C 的分类错误。
3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl2考点：氧化还原基本概念答案：A试题解析：游泳池水消毒是用漂粉精的强氧化性，杀死水中病毒，B是漂白性，C是生成HgS沉淀，D是利用的FeCl2还原性。
正确选项A。
4．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂考点：影响化学反应速率的因素答案：A试题解析：火腿中添加防腐剂是为了减缓火腿的氧化变质速度。
CD是补充微量元素，B是为了酸奶增稠。
北京市2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
北京市2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2017·中卫模拟) 下列说法或表述正确的是（）①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应．⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ．A . ①②④⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤2. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型：B . 羟基的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 中子数为54、质子数为92的铀原子14692U3. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体4. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B . 区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca（OH）2溶液混合，看有无沉淀产生C . 区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D . 检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可5. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A . 日用品中的塑料、橡胶、糖类等都是有机物B . 生活中经常使用的保鲜膜主要成分是聚乙烯C . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等6. （2分） (2019高一下·浙江月考) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ，下列说法正确的是（）A . 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NAB . 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C . 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D . 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10237. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-8. （2分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B . 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9. （2分） (2020高一上·荆州期末) 对于下列事实的解释正确的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
北京市朝阳区2023-2024学年高三上学期期中质量检测化学试题及答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ba：137第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。
下列关于石墨炔的说法不正确．．．的是A.与石墨互为同分异构体B.碳原子有sp、sp2两种杂化方式C.与石墨类似，层间存在范德华力D.具有传导电子的性能【答案】A【解析】【详解】A．石墨炔也是碳的一种单质，与石墨互为同素异形体，A错误；B．石墨炔结构中既有三键的碳原子也有双键的碳原子，所以有sp、sp2两种杂化方式，B正确；C．结构与石墨类似，所以层间存在范德华力，C正确；D．与石墨结构类似，所以具有传导电子的性能，D正确；故选D。
2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.基态S原子的最外层电子轨道表示式：1s2s2p3s3p3d4sB.基态2９Cu原子的电子排布式：2262692C.H2O的VSEPR模型：D.Cl2分子中σ键的形成：【答案】B【解析】【详解】A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：，故A正确；1s2s2p3s3p3d4s，故B错误；B．基态2９Cu原子的电子排布式：22626101C．H2O的VSEPR模型：，故C正确；D．Cl2分子中σ键的形成：，故D正确；答案选B。
3.核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。
下列说法不正确．．．的是A.13755Cs含有的中子比质子多27个B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族Sr+C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的90238D.借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强【答案】D【解析】【详解】A．由结构可知，13755Cs的质子数为55，中子数为137-55=82，故含有的中子比质子多27个，A正确；B．根据Sr元素的原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系，可知该元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族，B正确；Sr+，C正确；C．Sr(OH)2是沉淀，故可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的90238D．借助元素周期表比较可知Cs的金属性大于Rb，Rb的金属性大于Sr，故Cs的金属性大于Sr，D错误；故选D。
北京市朝阳区2020届高三化学上学期期中质量检测试题
北京市朝阳区2020届高三化学上学期期中质量检测试题（考试时间：90分钟满分：100分）2019.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是2．过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2+ 2H2O = O2↑+ 4NaOH、 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. Na2O2中的阴离子符号：O2-B. NaOH的电子式：C. Na+的结构示意图：D. CO2的结构式：O—C—O3．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1 mol OH—含有的电子数为N AB．将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为N AD．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH＋4数为0.1N A4．2019年为国际化学元素周期表年。
（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。
下列说法不正确．．．的是A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不．合理．．的是A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e - = Fe 3+B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C. 防腐涂料可以防水、隔离O 2，降低吸氧腐蚀速率D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 6．下列反应的方程式正确的是A ．铜片与浓硫酸共热：Cu + H 2SO 4=== CuSO 4 + H 2↑ B ．Na 2S 溶液显碱性：S 2-+ 2H 2OH 2S ↑+ 2OH -C ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO 2 + 2OH - === SO 32-+ H 2O D ．向Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硫酸：S 2O 32- + 2H +== SO 2↑+ S ↓+ H 2O 7．下列实验中，预期的现象不合理．．．的是8．偏二甲肼[(CH 3)2N —NH 2]与N 2O 4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：① (CH 3)2N —NH 2(l) + 2N 2O 4(l) = 2CO 2(g) + 3N 2(g) + 4H 2O(g) ∆H 1＜0② N 2O 4(l)2NO 2(g) ∆H 2 ＞0下列说法不正确．．．的是 A ．反应①中，N 2O 4为氧化剂B ．反应①中，生成1mol CO 2时，转移8 mol e -C ．由反应②推断：加压、降温是获得液态N 2O 4的条件D ．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大9．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C 18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．C 与O 同属第二周期元素，原子半径C ＞O B ．非金属性C ＜O ，故C 24O 6中O 显负价 C ．C 22O 4分子中含有极性键和非极性键 D ．C 18与C 60、金刚石互为同位素10．下列实验事实不能．．作为所得结论合理证据的是11．某温度下，将pH 和体积均相同的HCl 和CH 3COOH 溶液分别加水稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
【高三】精品解析：北京市朝阳区届高三上学期期中考试(化学)
【高三】精品解析：北京市朝阳区届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学第一部分（选择题共42分）1一些化学上贴有危险警告标，下标有错误的是ABCD物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标识YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素下列有关胶体的说法不正确的是A．利用丁达尔效应可以区分和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间 C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．4．下列说法不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素下列有关金属的说法中正确的是 A．纯铁比生铁抗腐蚀性强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血下列关于钠的化合物的说法正确的是NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，④NaHCO3受热易分解CO2，可用A． B．C． D．7．下列正确的是A．CO、CO2组成元素相同，都能Fe2O3还原成FeB．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C．Na2O、Na2O2，与 CO2反应产物相同 D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用容器盛放下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量的是A．Ba+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、CO－、Cl－ D． H+、Fe3+、NO3－设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NAB．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC．常温下，1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3－的数目为0.1NAD．标准状况下，2.24 L Cl2足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.NA【答案】C10．下列A． B． C．]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 D．，11．下列方程式不正确的是A．用H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NHB．用CaO吸收汽车尾气中的：CaO+ NOCa(NO2)2C．海带灰的浸出液中提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2OD．铁溶于稀硝酸，溶液变：Fe+H++NO3－===Fe++NO↑+2H2O12．分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是操作现象结论A湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定含有B加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊溶液一定含有CO32-C加入量，再加几滴KSCN溶液溶液变红溶液一定含有Fe2＋D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸白色沉淀生成溶液一定含有O42-【答案】A稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl所以对该实验下一定含有硫酸根离子的结论是不正确的．如果想排除类似干扰，可以用Ba（NO3）2代替BaCl2，上面的结论就是合理的．检验溶液中有SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡稀硝酸，如生成沉淀，说明含有SO42-，以排除Cl-的干扰，错误考点：考查化学实验方案的评价13．下列叙述正确的是 A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，明显现象 C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液明显现象D． FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色14．下列正确的是 A．电解氯化镁溶液可获得金属镁B．将盛二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 D【解析】15．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A：＞碱性：＞B相同物质的量的原子失去电子的数目：＞还原性：＞C相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞酸性：H2SO4＞ D相同物质的量得到电子的数目：＞氧化性：稀硝酸＞【答案】A16．已知：C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ?mol-1。
北京市2020年高三上学期期中化学试卷
北京市2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（）A . 工业制氧、钢铁生锈B . 石蜡熔化、干冰升华C . 粮食酿酒、烟花燃放D . 汽油挥发、云消雾散2. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LC . NA个SO2的体积是22.4LD . 标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA3. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+4. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子是否带电C . 是否稳定D . 分散质直径大小5. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是（）A . R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B . Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键C . Y、Z的氢化物的稳定性Y＜ZD . X的原子半径一定小于Z6. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HYB 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HBA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法正确的是（）A . 将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B . 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C . 铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D . 硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3二、解答题 (共5题；共36分)8. （10分）(2015·腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：________（2）下列有关说法正确的是（填字母）．A . 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同C . 反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥（3）（NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：________．（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气．①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为________②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=________（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是________，负极的电极反应式是________．9. （4分） (2018高二上·武清期中) 下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是________。
2020北京朝阳高三(上)期中化学含答案
2020北京朝阳高三（上）期中化学（考试时间：90分钟满分：100分）2020.11可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。
火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是A．探测仪镜头材料——二氧化硅B．车轮材料——钛合金C．温控涂层材料——聚酰胺D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅2．下列有关化学用语表述正确的是A．中子数为16的硫原子：B．纯碱的化学式：NaHCO3C．CO2的电子式：D．Al3+的结构示意图：3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1N AB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3N AD．25℃时，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001N A4．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe===3Fe2+B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O5．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能．．达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．制备无水氯化镁D．证明醋酸为弱酸6．短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：下列说法正确的是A．碱性：GOH＞XOH B．还原性：HW＞HZ＞H2YC．酸性：HZO4＜H2YO4 D．离子半径：M3-＞W-＞X+7．海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确．．．的是 A.反应②中有极性键断裂和非极性键生成 B.反应③中可能有氧气参与反应 C.反应①～⑤中包含3个氧化还原反应D.等量NO 2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多8.生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H 2，工艺流程示意图如下。
2020北京朝阳高三上期中化学含答案
2020北京朝阳高三（上）期中化学（考试时间:90分钟满分：100分）2020.11可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5 Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。
火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是A.探测仪镜头材料一一二氧化硅B.车轮材料——钛合金C.温控涂层材料一聚酰胺D.太阳能电池复合材料一一石墨纤维和硅2.下列有关化学用语表述正确的是3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将7.1gC12通入水中，转移的电子数为0.1 N AB. 1L0.1mo1-L-1乙酸溶液中含H+的数目为0.1 N A■A.1 / 14D . 25℃时，1LpH =11的Na 2cO 3溶液中由水电离出的OH -的数目为0.001N AA .向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe===3F （2+B .向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH -===Alq -+2H 2OC .向草酸溶液中滴加几滴高镒酸钾酸性溶液：2MnO 4-+5H 2c 2O 4+6H +===2Mi 2++10CO 2 f+8H,OD .向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I -+H 2O 2+2H +===2+2H 2O 用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是..短周期元素G 、M 、W 、X 、Y 、Z 的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示:下列说法正确的是A .碱性：GOH >XOHB .还原性：HW >HZ >H 2YC .酸性：HZ04V H 2YO 4D .离子半径：M 3->W ->X +海洋生物参与氮循环过程如图所示：4. 下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是 ...5. B .分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液6. 7. A .实验室制取氨气 C .制备无水氯化镁D .证明醋酸为弱酸原子半役下列说法不正确的是・・・A.反应②中有极性键断裂和非极性键生成B.反应③中可能有氧气参与反应C.反应①〜⑤中包含3个氧化还原反应D.等量NO 2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多8.生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H 2,工艺流程示意图如下。
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北京市朝阳区2020届高三上学期期中质量检测可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）2．过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2↑+ 4NaOH、2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A. Na2O2中的阴离子符号：O2-B. NaOH的电子式：C. Na+的结构示意图：D. CO的结构式：O—C—O23．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1 mol OH—含有的电子数为N AB．将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为N AD．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH＋4数为0.1N A4．2019年为国际化学元素周期表年。
（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。
下列说法不正确．．．的是（）A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理．．．的是（）A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e - = Fe 3+B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C. 防腐涂料可以防水、隔离O 2，降低吸氧腐蚀速率D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 6．下列反应的方程式正确的是（ ）A ．铜片与浓硫酸共热：Cu + H 2SO 4===△CuSO 4 + H 2↑ B ．Na 2S 溶液显碱性：S 2- + 2H 2OH 2S↑+ 2OH -C ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO 2 + 2OH - === SO 32- + H 2OD ．向Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硫酸：S 2O 32- + 2H + == SO 2↑+ S↓+ H 2O 7．下列实验中，预期的现象不合理．．．的是（ ）8．偏二甲肼[(CH 3)2N —NH 2]与N 2O 4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：① (CH 3)2N —NH 2(l) + 2N 2O 4(l) = 2CO 2(g) + 3N 2(g) + 4H 2O(g) ∆H 1＜0 ② N 2O 4(l)2NO 2(g) ∆H 2 ＞0 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．反应①中，N 2O 4为氧化剂B ．反应①中，生成1mol CO 2时，转移8 mol e -C ．由反应②推断：加压、降温是获得液态N 2O 4的条件D ．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大9．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C 18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．C 与O 同属第二周期元素，原子半径C ＞O B ．非金属性C ＜O ，故C 24O 6中O 显负价 C ．C 22O 4分子中含有极性键和非极性键 D ．C 18与C 60、金刚石互为同位素10．下列实验事实不能．．作为所得结论合理证据的是（ ）11．某温度下，将pH 和体积均相同的HCl 和CH 3COOH 溶液分别加水稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A. 曲线II 代表HCl 的稀释过程B. 溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C. 从b 点到d 点，溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )保持不变 D. 该温度下，b 点K w 的数值比e 点大12．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO 4 －x Li + －x e －→ x FePO 4 +(1－x )LiFePO 4。
放电工作示意图如右图。
下列叙述不正确．．．的是（ ）磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图A. 放电时，Li +通过隔膜移向正极B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C. 放电时正极反应为：FePO 4+x Li + +x e －→x LiFePO 4 +(1－x )FePO 4D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化13．三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，在50 ℃和70 ℃ K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A. 该反应为吸热反应 B. 反应速率大小：v a ＞ v bC. 70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782D. 增大压强，可以提高SiHCl 3的平衡转化率，缩短达平衡的时间 14．将SO 2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L －1的 BaCl 2溶液和Ba(NO 3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．曲线a 所示溶液pH 降低的原因：SO 2 + H 2OH2SO 3H + + HSO 3-B ．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba 2+ + O 2 + 2SO 2 + 2H 2O =2BaSO 4↓+ 4H +C ．与曲线a 、b 、c 对比，可知曲线d 所表示的过程中NO 3-是氧化SO 2的主要微粒D ．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO 3溶液（无氧）也可以氧化SO 2第二部分 （非选择题 共58分）15．（8分）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。
一种新型合成氨的原理如图所示：（1）N 2的电子式： 。
（2）Li 3N 中含有的化学键类型是 。
（3）热稳定性：NH 3 H 2O （填“＞”或“＜”）。
（4）NH 3 、H 2O 分子中化学键极性更强的是 ，从原子结构角度解释原因： 。
（5）写出右图所示过程的总反应方程式：。
16．（10分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。
实验如下：（1）CCl4的作用为。
（2）操作i中起分离作用的仪器名称为。
（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是。
（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。
用离子方程式表示H2O2的作用：。
（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。
乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。
甲同学反思自己的方法不严谨，理由是。
17．（10分）CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。
（1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol-1反应II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H= - 122.5 kJ·mol-1其中，反应II 分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H= -23.5 kJ·mol-1（2）L（L1、L2）、X分别代表压强或温度，图1表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是。
判断L1、L2的大小，并简述理由：。
图1（3）恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（）随温度变化如图2。
图2①t ℃时，起始投入a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为mol。
②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
18．(16分)二氧化氯（ClO2）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制备。
（1）隔膜电解法制备ClO2的装置示意图如下：已知：ClO2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。
①产生O2的电极反应式：____________________。
②结合反应方程式，简述ClO2的产生过程：_________________________________。
（2）过氧化氢还原法制备ClO 2：2232424222H O 2NaClO H SO Na SO 2ClO O 2H O ++=+↑+↑+ 研究发现Cl -对上述反应有影响，实验记录如下：① NaCl 的主要作用是__________________________________。
② 上述反应可能的过程如下： 反应i ：反应ii ： Cl 2 + H 2O 2 = 2Cl - + O 2↑ + 2H + 将反应i 填写完整。
③ 进一步研究发现，未添加Cl -时，体系中首先会发生反应生成Cl -，反应为： ClO 3- + 3H 2O 2 = Cl - + 3O 2↑+3H 2O （反应iii ）。
分析反应i 、ii 、iii 的速率大小关系并简要说明理由：_____________________________。
（3）国家规定，饮用水中ClO 2的残留量不得高于0.8 mg·L -1，检测步骤如下： Ⅰ．取1.0 L 的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使 ClO 2转化为2ClO -。
加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．用0.0010 mol/LNa 2S 2O 3溶液滴定步骤I 中产生的I 2。
已知：步骤II 中发生反应的离子方程式是22232462S O I S O 2I ---=++ ① 步骤I 中发生的氧化还原反应的离子方程式是________。
② 当步骤II 中出现________（填现象）时，停止滴加Na 2S 2O 3溶液，记录其体积为10.00 mL 。
③ 上述水样中ClO 2的残留浓度是______mg·L -1。
19.（14分）某实验小组研究KI 和酸性KMnO 4溶液的反应。