安徽省2016年中考化学试卷(解析版)分析

2016年安徽省中考化学试卷解析版一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分)1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒B．面纱织布C．火药应用D．瓷器烧制【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、面纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化．D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是（）A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精D．家中天然气泄露时．关闭阀门并打开门窗通风【考点】常见的意外事故的处理方法；加热器皿-酒精灯；一氧化碳还原氧化铁；防范爆炸的措施．【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性进行解答；B、根据一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒进行解答；C、根据直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾进行解答；D、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答．【解答】解：A、氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，故A错误；B、一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以不能用直接排放，故B 错误；C、直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾，所以要禁止向燃着的炉内添加酒精，故C错误；D、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以天然气泄露时，要先关闭阀门并打开门窗通风，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了常见物质的使用注意事项及处理方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．3.下列选项中的物质所属类别错误的是（）选项物质类别A 空气、石油、干冰混合物B 氮气、水银、金刚石单质C 糖类、油脂、蛋白质营养物质D 甲烷、乙醇、塑料有机物A．A B．B C．C D．D【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素．【专题】物质的分类．【分析】混合物是由多种物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，有机物是含有碳元素的化合物．【解答】解：A、干冰中只含有二氧化碳一种物质物质，属于化合物，故A对；B、氮气、水银、金刚石都是含有一种元素的物质，都属于单质，故B错；C、糖类、油脂、蛋白质都属于营养素，故C错；D、甲烷、乙醇、塑料都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故D错．故选A．【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．4.如图为元素周期表的一部分（x元素信息不全）．下列说法正确的是（）A．碳的化学性质活泼B．X表示N2C．氧原子的质子数是8D．三种元索原子的核外电子数相同【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据碳在元素周期表中的信息来分析；B．根据元素符号的写法来分析；C．根据氧元素在周期表中信息来分析；D．根据原子中，质子数=核外电子数来分析．【解答】解：A．碳是6号元素，其原子核外电子排布为2、4结构，最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定，故错误；B.7号元素是氮元素，其元素符号为N，故错误；C．由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确；D．三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同，故错误．故选C．【点评】本题考查学生根据元素周期表的信息及周期律进行分析解题的能力，理解元素周期表的意义是解答本题的基础．5.硼氢化钠（NaBH4），其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：4【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断．B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误．B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确．C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故选项说法错误．D、Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6.下列实验操作正确的是（）A．蒸发B．加热液体C．测溶液的pHD．倾倒液体【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据常见的加热仪器，进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、加热液体时，不能使用量筒，图中所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（）A．逐步淘汰高耗水生产工艺B．农作物采用大水浸灌C．生活污水集中处理后排放D．加强对水资源的监测【考点】保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】根据题意，2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．保护水资源要从两个方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、逐步淘汰高耗水生产工艺，能节约用水，故选项做法符合这一主题．B、农作物采用大水浸灌，浪费的大量的水资源，不利于节约用水，故选项做法不符合这一主题．C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，故选项做法符合这一主题．D、加强对水资源的监测，有利于水资源保护，故选项做法符合这一主题．故选：B．【点评】水资源的污染、保护和利用是人们关注的热点，也是考查的热点，了解节约保护水资源的措施即可正确解答本题．8.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图．下列说法正确的是（）A．氢氧两种元素只能组成水B．团簇中的水分子不再运动C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D．可燃冰和冰都是由水分子构成【考点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据分子的特征来分析；C．根据分子的特征来分析；D．根据物质的结构来分析．【解答】解：A．水和过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的，故错误；B．分子是在不断运动的，团簇中的水分子也在不断运动，故错误；C．温度降低，水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，故正确；D．可燃冰是天然气的水合物，不是由水分子构成的，故错误．故选C．【点评】本题考查了物质的组成、结构以及微观粒子的特征，难度不大．9.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图．有关该反应的说法正确的是（）A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少温室气体的排放【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2据此分析物质的属类、质量比等．【解答】解：据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误；C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，故错误；D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确．答案：D【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可．10.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法正确的是（）温度/℃20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大进行解答；B、根据20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g进行解答；C、根据60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g进行解答；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小进行解答．【解答】解：A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；B、20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，故B错误；C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数==6.8%，故C错误；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象，故D正确．故选：D．【点评】解答本题关键是要知道溶解度的含义，知道饱和溶液的容质质量分数计算方法，只要饱和溶液降温后溶解度减小了，就会析出晶体．二、解答题11.2015年11月，我国首架大型客机C919（如图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破．回答下列问题：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是铝锂合金（写出一种即可）；属于有机合成材料的是橡胶．（2）飞机大量使用合金材料，原因是硬度大、抗腐蚀．（3）铝的金属活动性比铁的强（填“强”或“弱”）．空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2═2Al2O3（结合化学方程式解释）．【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学知识生活化；金属与金属材料．【分析】（1）根据材料的分类进行分析；（2）根据合金的特性进行分析；（3）根据金属活动性顺序的应用以及铝的化学性质分析．【解答】解：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素有铝锂合金和钛合金；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶属于三大合成材料之一；（2）飞机大量使用合金材料原因是合金的硬度大、抗腐蚀；（3）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化，其反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故答案为：（1）铝锂合金；橡胶；（2）硬度大、抗腐蚀；（3）强；4Al+3O2═2Al2O3．【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答，要注意平时知识的积累．掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键．12.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用．（2）下列仪器中：①的名称是漏斗；组装O2发生装置时，应选择②③⑤（填序号）．（3）研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法可靠（填“可靠”或“不可靠”）．为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用排水集气法．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据二氧化锰在反应中的作用是催化作用解答；（2）根据实验室常用仪器解答；根据实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需加热解答；（3）根据氧气验满的方法及氧气的性质解答．【解答】解：（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用；（2）根据实验室常用仪器可知：①是漏斗；实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需加热，制取较多的O2，应用锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，应用长颈漏斗．并用⑤封闭锥形瓶和导出气体，组装O2发生装置时，应选择②③⑤；（3）O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法可靠，因氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气可用排水法．答案：（1）催化作用；（2）漏斗；②③⑤；（3）可靠；排水．【点评】仪器组合型实验题，一定注意从给出的仪器去推断可能对应实验的基本特征，从而根据特征去做出气体制取的选择．13.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损（写出一种即可）．（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO2、O2．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气解答；（2）根据反应原理判断反应类型解答；（3）根据过滤可以固体和液体分离解答；（4）根据质量守恒定律分析解答．【解答】解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）由流程图和物质间的反应可知：②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、氧气；答案：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）复分解反应；（3）过滤；滤纸破损；（4）CO2、O2【点评】本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．14.某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．（1）为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙（填试剂名称）．探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈酸性．探究二：白色粉末成分的探究[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．[设计并进行实验]（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确（填“正确”或“不正确”）．（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10 V1②碳酸钠0.10 V2③白色粉末 a V3实验①的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；表中a=0.1；V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）．[分析并得出结论]（5）如何从上表中获取证据并得出结论？通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（2）根据pH小于7的溶液显酸性进行分析；（3）根据碳酸钙难溶于水进行分析；（4）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，控制变量法的正确操作方法进行分析；（5）根据表中的数据进行分析．【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙；（2）pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性；（3）碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；（4）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．故答案为：（1）氢氧化钙；（2）酸；（3）不正确；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.1，＞；（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．15.氮水和盐酸是常见的化学试剂，可将氮气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为N2+3H2═2NH3（不要求注明条件）．（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中无明显现象将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．（4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度小（填“增大’、“减小”或“不变”）．（5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：你认为上述方案合理（填“合理”或“不合理”），请分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．【专题】科学探究．【分析】（1）根据氮气和氢气在一定的条件下会生成氨气进行分析；（2）氨气遇水形成氨水，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；（3）根据氨水受热不稳定解答；（4）根据实验现象分析解答；（5）根据碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与稀盐酸不能发生反应解答．【解答】解：（1）氢气和氧气在一定的条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2═2NH3；（2）将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性；（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；（4）取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度变小，浓盐酸具有挥发性，溶质变少，消耗的氢氧化钠少；（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理．答案：（1）N2+3H2═2NH3；（2）于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作实验现象及结论无明显现象将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性瓶中（3）氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；（4）小；（5）合理；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．解答本题关键是要知道分子在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红．三、计算题16.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱．现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数．（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）纯净物中某元素的质量分数=×100%（2）根据硫酸铜的质量，利用反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出消耗铁粉的质量即可．【解答】解：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数=100%=40%；（2）设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为xFe+CuSO4═Cu+FeSO456 160x 1.6Kgx=0.56Kg答案：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56Kg．。