2021-2022年高三摸底考试(11月)化学试题
海南省海口市2025届高三上学期摸底考试 化学试题(含答案)
海口市2025届高三摸底考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C 12N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常用于计算机芯片的材料是（ ） A ．晶体硅B ．晶体二氧化硅C ．金刚砂D ．新型材料氮化硅2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．p p π-键的电子云形状：B ．羟基的电子式：C ．3NH 的VSEPR 模型：D ．HClO 的结构式：H O Cl --3．化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作合理的是（ ）A ．分离乙醇和乙酸B ．模拟蒸馏法淡化海水C ．测定氯水的pHD ．由2FeCl 36H O ⋅制取无水3FeCl 固体4．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A ．22O /H O323NH NO HNO ∆−−−−−−−→→催化剂B ．2H O 23HCl3Fe Fe C O Fe l −−−→−−→高温溶液C ．2CO 2NaClO HClO O −−−−→−−−→过量光照D ．()2NaOH223H 23OSio H SiO Na SiO −−−→−−−→胶体溶液5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是（ ） A ．412NaHSO g 晶体中含有A 0.1N 个阳离子B ．220.1molNa O 与足量的水反应，转移的电子数为A 0.1NC ．标准状况下，32.24LCHCl 中含σ键数目为A 0.4ND ．常温下，1L0.1mollL 的4NH Cl 溶液中，Cl -数目为A 0.1N6．大分子、超分子、高分子化合物在不同领域有着重要用途。
【新高考命题大赛】辽宁省大连市2021-2022学年高三上学期期末模拟化学试卷11
辽宁省大连市2021-2022学年高三上学期化学期末模拟试卷考试时间：75分钟满分：100分考试范围：高考教材版本：人教版2019版可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是（）A．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾-钠合金是原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素2．下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、鸡蛋清溶液都可以产生丁达尔现象B．蚕丝、脱脂棉、尼龙都属于天然高分子化合物C．油脂经水解可以变成葡萄糖、淀粉经水解可变成酒精D．在饱和食盐水或福尔马林的作用下，蛋白质均会发生变性3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．17g H2O2中含有非极性键的数目为N AB．标准状况下，2.24L的CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N AC．某人的体检结果显示其血浆中Ca2+的浓度为2.5 m mol/L，则他的100mL血浆中含Ca2+数目为2.5×10−4N AD．密闭容器中，可逆反应2SO2＋O22SO3已达到平衡，若再充入0.01mol 的18O2气体，一段时间后，存在于O2和SO3中的18O原子数之和为0.02 N A4．下列实验装置或操作能实现实验目的是（）①②③④A．图①为酒精萃取水中溴单质时的振荡操作,振荡过程中应打开活塞放气B．图②为酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数C．利用图③装置制取少量氨气D．利用图④装置进行氯气的尾气吸收5．下列化学用语表述不正确的是()。
A．基态Cr原子的未成对电子数是6B．Na2O2的电子式：C．基态Fe2＋价电子排布图：D．硝基苯酚的结构简式：6．瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如图所示。
2021-2022年高三化学一模试卷含解析
2021-2022年高三化学一模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧8H2OC．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•与NHCl固体混4合2．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子3．相同状况下的12C18O和14N两种气体，下列说法正确的是（）2A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应5．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态6．下列解释事实的反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣7．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证沉淀转化B．除去苯中的苯酚C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A 的名称为．（2）A→B的化学反应方程式为．（3）写出D顺式结构的结构简式，B→C的反应类型为．（4）写出H的结构简式．（5）①的化学试剂是．（6）写出③的化学方程式．（7）下列说法正确的是．a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）9．（13分）中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是．（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是．①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式．（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②过程Ⅲ的系列操作包括．③写出过程Ⅲ的离子方程式，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因．10．（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．I．电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．（1）铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为．II．UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发．（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是（用符号表示）．（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应．（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因．（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．11．（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是、．（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）．（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是．Ⅱ．ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：烧杯编号 1 2 3 4氯酸钾饱和溶液1mL 1mL 1mL 1mL氯化钾固体1g 1g 1g 1g 水8mL 6mL 3mL 0mL 硫酸（6mol/L）0mL 2mL （）mL 8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体①该系列实验的目的．②烧杯3取用硫酸的体积应为mL．（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2．xx北京市石景山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A错误；B．燃料燃烧是放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知：A、该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应，故A正确；B、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故B正确；C、这里的“赤色”是铜，故C错误；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查湿法冶金、金属活动性顺序、金属和盐的性质，难度较小．3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【考点】物质的量的相关计算．【分析】12C18O和14N2的分子构成，一个12C18O分子是由一个12C原子和一个18O原子构成，12C原子内有6个质子，6中子，18O原子内有8个质子和10个中子，一个12C18O 分子中有14个质子、16个中子，相对分子质量是30；一个14N2分子是由2个14N原子构成，14N原子内有7个质子和7个中子，一个14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28．A．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；B．NO和N2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等，但中子数不相等；C．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n=可知，等质量的12C18O和14N2的物质的量不相等；D．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比．【解答】解：相同状况下的两种气体12C18O和14N2，计算其摩尔质量M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，A．依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；B．若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故B错误；C．若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；D．若两种气体体积相等，气体物质的量相同，M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，两者质量数不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应；B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应；C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应；D．根据取代反应的定义判断．【解答】解：A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应，而阿司匹林不反应，可鉴别，故A 错误；B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，故B正确；C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故C错误；D．反应属于取代反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质以及物质的检验等知识，综合考查学生化学知识的应用能力和实验能力，为高考常见题型，题目难度不大．5．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态【考点】化学平衡的计算．【分析】A．氧化铁为固体，增加氧化铁不影响化学平衡；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；C．该反应前后气体总体积不变，则压强不影响化学平衡；D．该反应前后气体质量不相等，则反应过程中气体的密度会发生变化．【解答】解：A．增加Fe2O3固体后，化学平衡不移动，则变化提高CO的转化率，故A错误；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故B正确；C．减小容器容积，增大了压强，化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误；D．CO和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡的特征，D为易错点，注意反应前后气体的质量不相等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．下列解释事实的反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；C．碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：A．亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故A 错误；B．SO2的水溶液显酸性，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故C正确；D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸分步电离、多元弱碱分步水解，题目难度不大．7．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证沉淀转化B．除去苯中的苯酚C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．白色沉淀转化为红褐色沉淀；B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．白色沉淀转化为红褐色沉淀，则可说明沉淀的转化，故A正确；B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后利用图中分液漏斗分离，故B正确；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，则右侧试管中导管内红墨水上升，故C正确；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔的还原性，故D 错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的分析与应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）（xx•石景山区一模）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）某五元环状化合物I（）的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A 的名称为乙醛．（2）A→B的化学反应方程式为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O．（3）写出D顺式结构的结构简式，B→C的反应类型为取代反应．（4）写出H的结构简式CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl．（5）①的化学试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．（6）写出③的化学方程式．（7）下列说法正确的是ac．a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）【考点】有机物的合成．【分析】烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，分子中只能含有1个O原子，剩余C、H原子总相对原子质量为44﹣16=28，则分子中含有2个C原子、4个H原子，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A为CH3CHO，结合信息可知B为CH3CH=CHCHO．由I的结构简式、结合张﹣烯炔环异构化反应，可知H为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，则B与氯气发生甲基中取代反应生成C为ClCH2CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为ClCH2CH=CHCH2OH，则G为CH3C≡CCOOH，E→F属于加成反应，则B发生氧化反应、酸化得到E为CH3CH=CHCOOH，B可以与氯气发生加成反应得到F为CH3CHClCHClCOOH，F发生卤代烃的消去反应、酸化得到G．【解答】解：烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，分子中只能含有1个O原子，剩余C、H原子总相对原子质量为44﹣16=28，则分子中含有2个C原子、4个H原子，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A为CH3CHO，结合信息可知B为CH3CH=CHCHO．由I的结构简式、结合张﹣烯炔环异构化反应，可知H为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，则B与氯气发生甲基中取代反应生成C为ClCH2CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为ClCH2CH=CHCH2OH，则G为CH3C≡CCOOH，E→F属于加成反应，则B发生氧化反应、酸化得到E为CH3CH=CHCOOH，B可以与氯气发生加成反应得到F为CH3CHClCHClCOOH，F发生卤代烃的消去反应、酸化得到G．（1）A为CH3CHO，名称为乙醛，故答案为：乙醛；（2）A→B的化学反应方程式为：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案为：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；（3）D为ClCH2CH=CHCH2OH，D的顺式结构的结构简式为，B→C的反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；（4）由上述分析可知，H的结构简式为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，故答案为：CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl；（5）①是醛基氧化为羧基，化学试剂是：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；（6）③的化学方程式为：，故答案为：；（7）a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成，故a正确；b．F为CH3CHClCHClCOOH，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故b错误；c．F为CH3CHClCHClCOOH，与F含有相同官能团的同分异构体，可以看作丙烷中H原子被2个氯原子、1个﹣COOH取代，2个﹣Cl取代时可以形成Cl2CHCH2CH3、ClCH2CH2CH2Cl、ClCH2CHClCH3、CH3C（Cl）2CH3，再被﹣COOH取代分别有3、2、3、1（不含F），故不含F的同分异构体有8种，故c正确．故选：ac．【点评】本题考查有机物的推断与合成，根据相对分子质量取代A的结构，结合I的结构简式采取正逆推法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生放学推理能力．9．（13分）（xx•石景山区一模）中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是②③．①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol﹣1．（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②过程Ⅲ的系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干．③写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；反应热和焓变．【分析】（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，与N同族，故位于第四周期，VA族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，As电子层数比N多2，非金属性N＞As；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）、5/2 O2（g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，据此计算；（4）碱浸过程中没有元素化合价的变化，过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干，发生反应的离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【解答】解：（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，位于第四周期，VA族，故答案为：第四周期，VA族；（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞As，①NH3的热稳定性比AsH3好，②HNO3的酸性比H3AsO4强③As 电子层数比N多2，N的原子半径比As的原子半径小，故答案为：②③；（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）5/2O2（g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，△H=|△H2|﹣|△H1|=914.6kJ/mol﹣619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，故答案为：As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol﹣1；（4）①碱浸过程中没有元素化合价的变化，故答案为：不是；②过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干；③过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，故答案为：2AsO43﹣+2SO2+2H+═As2O3+2SO42﹣+H2O；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．【点评】本题考查原子结构，元素非金属性与物质稳定性、酸性的关系，半径的比较，根据盖斯定律进行反应热的计算，可以根据反应进行图写出各步热化学方程式，利用热化学方程式构造目标热化学方程式计算，实验的综合应用能力，难度中等．10．（13分）（xx•石景山区一模）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．I．电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为2OH﹣+Cl﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O．II．UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发．（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3﹣（用符号表示）．（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣．（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒）．（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=0.021mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．【考点】电解原理；盐类水解的应用；物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）废水中含CN﹣，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化，说明溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，阴极是氢离子得电子产生氢气，铁是活性电极，在装置中只能作阴极，不参加反应；（2）根据离子反应方程式CN﹣+H2O2+H2O═A+NH3↑可知，N化合价为﹣3价，反应前后不改变，只能是双氧水将C从+2介氧化到+4价，根据电荷守恒和原子守恒解答；（3）Fe（OH）3是弱碱，HCN是弱酸，则K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有Fe3+和CN﹣发生微弱水解；（4）图2显示，PH在10﹣11时，除氰率超过80%，碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒）；（5）根据v=计算．【解答】解：（1）废水中含CN﹣，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化，说明溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为：2OH﹣+Cl ﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，阴极是氢离子得电子产生氢气，铁是活性电极，在装置中只能作阴极，不参加反应，故答案为：阴极；2OH﹣+Cl﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O；（2）根据离子反应方程式CN﹣+H2O2+H2O═A+NH3↑可知，N化合价为﹣3价，反应前后不改变，只能是双氧水将C从+2介氧化到+4价，根据电荷守恒和原子守恒，A应是带一个负电荷的阴离子，且包含1个C，1个H，3个O，即HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣；（3）Fe（OH）3是弱碱，HCN是弱酸，则K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有Fe3+和CN﹣发生微弱水解，即[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣，故答案为：[Fe（CN）6]3﹣+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCN+3CN﹣；（4）图2显示，PH在10﹣11时，除氰率超过80%，碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN ﹣（且水解产生少量HCN有毒），故答案为：b；碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3﹣转变为CN﹣而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4﹣后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3﹣难以水解释放出CN﹣（且水解产生少量HCN有毒）；（5）剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，则氰的总量为：0.16mg•L﹣1÷（1﹣80%）=0.80mg•L﹣1，0﹣30分钟氰的改变量为：△c（CN﹣）=0.80mg•L﹣1×80%=0.64mg•L﹣1，v（CN﹣）===0.021mg•L﹣1min﹣1，故答案为：0.021．。
2021-2022学年浙江省百校高三下学期开学摸底考模拟检测化学试卷含详解
2021~2022学年高三百校春季开学模拟测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ne 20Na 23Mg 24A127S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64.选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.氯水B.五水硫酸铜C.福尔马林D.磁铁矿2.下列化合物的类别完全正确的是()A.Na 2CO 3、碱、电解质B.MgO 、金属氧化物、非电解质C.H 2SO 4、酸、电解质D.CO 2、酸性氧化物、电解质3.下列物质的化学成分不正确的是A.熟石膏：422CaSO H O⋅ B.摩尔盐：()()44222NH Fe SO 6H O⋅C.阿司匹林：D.漂白粉的有效成分：()2Ca ClO 4.下列实验操作正确的是ABCD称量10.05g 固体量取9.5mL 液体稀释浓硫酸滴加液体A.AB.BC.CD.D5.下列化学用语使用不正确的是A.苯的球棍模型：B.F -的结构示意图：C.4N 分子的结构式：D.次氯酸的电子式：6.下列说法正确的是①金刚石和石墨互为同分异构体②生石灰作干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物⑥乙醚和乙醇属于同系物⑦2H O 、2D O 互为同素异形体⑧2O 、3O 互为同位素A.①③⑥B.⑥⑦⑧C.②④D.②④⑤7.下列关于化学反应类型描述正确的是A.342Fe O 4CO 3Fe 4CO ++ (置换反应)B.()22222CaC 2H O=Ca OH C H ++↑(氧化还原反应)C.24△32222浓H SOCH CH OH CH =CH ↑+H O −−−−−−→(消去反应)D.2n nHCHO [H C O ]−−→-△(缩聚反应)8.反应2323I 6KOH=KIO 5KI 3H O +++中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1∶2B.1∶1C.1∶5D.5∶19.下列说法不正确的是A.在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华B.铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属C.高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池D.液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂10.下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是A.侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠B.水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质C.丹霞地貌的岩层因含23Fe O 而呈红色D.卤素主要单质有2F 、2Cl 、2Br 、2I 等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应11.下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸B.一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物C.分离物质的量之比为1∶1的NaCl 和3KNO 固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法D.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理12.下列类比推理结果正确的是A.根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7B.铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸C.根据()323Fe OH 3HCl=FeCl 3H O ++反应，类比推出()323Fe OH 3HI=FeI H O ++反应D .根据化合价34Fe O 可写成23FeO Fe O ⋅，类比推出34Pb O 可写成22PbO PbO ⋅13.下列离子反应方程式不正确的是A.氮化钠和水反应：323Na N 3H O=3Na 3OH NH +-+++↑B.3FeCl 溶液腐蚀印刷电路板：3222Fe Cu=Cu 2Fe +++++C.2NaAlO 溶液中通入过量2CO ：()22233AlO 2H O CO =Al OH HCO --++↓+D.43NH HCO 溶液中滴加过量()2Ba OH 溶液：2332OH Ba HCO =BaCO H O-+-++↓+14.下列说法正确的是A.麦芽糖、纤维二糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应B.油脂的硬化过程是油脂和水发生加成反应的过程C.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在直流电场中向阳极移动D.蛋白质溶液中加入饱和()442NH SO 溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而发生变性15.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
广东省深圳中学2025届高三上学期摸底考试(一模)化学试题(解析版)
2025届高三年级摸底考试化学本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Ca40 Ti48 Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。
下列说法错误的是A. 制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质B. 墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定C. 宣纸的主要成分是合成高分子材料D. 澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A．“狼毫”是指用黄鼠狼的尾毛做成的毛笔，其主要成分为蛋白质，A正确；B．墨汁的主要成分是碳，常温下性质很稳定，一般不与其他物质反应，B正确；C．纸张的主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，C错误；D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确；故选C。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 2-3CO 的空间结构模型：B. 乙醇红外光谱：C. NaCl 溶液中的水合离子：D. 乙烯的实验式：C 2H 4【答案】A【解析】 【详解】A ．2-3CO 中心C 原子价层电子对数为4232323+−×=+，不含孤电子对，空间结构模型为平面三角形，A 正确； B ．乙醇结构简式为CH 3CH 2OH ，图为核磁共振氢谱，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3∶2∶1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3∶2∶1，B 错误； C ．NaCl 溶液中的水合离子：，C 错误；D ．实验式分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯的实验式：CH 2，D 错误；故选A 。
2022届河北省唐山市高三上学期开学摸底演练化学试题(word版)
2021－2022学年度唐山市高三年级摸底演练化学试卷考前须知：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B 11 C12N 14O 16Fe 56 Zn 65 As 75一、单项选择题：此题共9小题，每题3分，共27分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。
以下说法错误的选项是A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来〞中的“翠色〞来自氧化亚铜B．“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精〞中“水精〔精同晶〕〞的主要成分是二氧化硅C．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟〞中的“石炭〞指的是煤D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生〞中的“墨滴〞具有胶体的性质2．有机化合物与人类的生活密切相关，以下说法正确的选项是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．纤维素在人体内能够水解成葡萄糖C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程D．向鸡蛋清溶液中参加饱和NaOH溶液会因变性而产生沉淀3．利用以下装置进行实验，能到达相应实验目的的是Cl2 ArrayA．除去碘单质中混有的铁粉B．收集氯气3溶液C ．从粗银〔含Cu 、Au 等〕中提取银D ．证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性4．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。
以下说法正确的选项是A ．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯洁氯化钠B ．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠C ．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂D ．向饱和氯化钠溶液先通入过量CO 2，再通入氨气，会析出大量NaHCO 3固体5．硫代硫酸钠〔Na 2S 2O 3〕可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸外表覆着的溴化银溶解，其反响的化学方程式为：AgBr ＋2Na 2S 2O 3＝Na 3[Ag(S 2O 3)2]＋NaBr 。
江苏省苏北四市2021届高三上学期摸底考试(11月) 化学 Word版含答案
苏北四市高三班级摸底考试化学本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。
下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A．种草植树，建设“海绵”城市B．推广使用电动车C．普及燃煤供暖，削减石油依靠D．开发太阳能照明2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为1的氢原子：B．氯原子的结构示意图：C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸取大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小挨次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．Z的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2OB．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2OD．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑6．依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到试验目的的是7．下列说法正确的是A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更简洁生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的上升而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小8．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H1＝1344.1kJ ·mol－1②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g) △H2＝1169.2 kJ ·mol－1③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) △H3＝Q kJ ·mol－1下列有关说法正确的是A．反应①中化学能转化为热能B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸取174.9kJ的热量D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl39．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③B．①②C．②④D．③④10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B．图乙表示向0.1 mol·L –1的氨水溶液中渐渐加水时溶液的导电性变化C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的状况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示向CH3COOH溶液中渐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
上海市金山区2021-2022学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷(WORD版,含答案)
上海市金山区2021学年第一学期质量监控 高三化学试卷 2021.12一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确〖答 案〗） 1．地壳中含量最丰富的元素是 A ．OB ．FeC ．HD ．Al2．武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成 A ．厨具B ．钢轨C ．保险丝D ．导线3．重油裂化的目的主要是 A ．获得短链气态烃 B ．生产更多的汽油 C ．提高汽油品质D ．将直链烃转化为芳香烃4．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．FeSO 4D ．FeCl 35．下列变化过程中有化学键被破坏的是 A ．碘升华B ．浓硫酸稀释C ．蔗糖溶于水D ．浓盐酸稀释6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．原子半径：S ＞ClB ．热稳定性：HCl ＞H 2SC ．非金属性：Cl ＞SD ．酸性：HClO 3＞H 2SO 37．工业合成尿素的原理：CO 2＋2NH2)2＋H 2O ，有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的碳原子：8CB ．NH 3CD ．CO(NH 2)28．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是A ．Al→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al(OH)3→AlO 2－D ．Al 3+→Al(OH)32s2p9．由三种单体合成的高分子材料：。
以下不属于合成该物质的单体是 A ． B ．C ．D ．10．乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是A ．该反应是加成反应B ．乙苯的同分异构体有3种C ．可用KMnO 4(H +)鉴别乙苯和苯乙烯D ．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面 11．已知2－丁烯的两种同分异构体可以相互转化：下列关于2－丁烯的两种异构体的说法正确的是 A ．两者的沸点相同 B ．低温有利于反式转化为顺式C ．反式更稳定D ．分别与等物质的量H 2反应，反式放热多12．关于联合制碱法的说法正确的是A ．原料CO 2来自石灰石分解B ．向母液中通入NH 3可抑制NH 4+水解C ．循环利用NH 3D ．将母液蒸发结晶析出NH 4Cl13．合成氨工业N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 25 400 平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是 A ．实现了氮的固定B ．该反应放热，a ＜bC ．升温，正、逆反应速率均增大D ．达到平衡后压缩容器体积，N 2转化率增大14．下列实验能达到实验目的的是A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．制CaCO 3NH 4Cl(s)NH 3浓H 2SO 4NH 3水CO 2溶有NH 3的 CaCl 2溶液15．下列物质鉴别的方法错误的是A B C D物质 H 2S 、SO 2 FeS 、CuS CH 4、C 2H 2Na 2CO 3、Na 2SO 4 鉴别方法通入溴水加入水燃烧加入AlCl 3溶液16．已知：O 2＋PtF 6→O 2(PtF 6)。
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2021-2022年高三摸底考试（11月）化学试题本试卷满分为120分，考试时间为90分钟．可能用到的相对原子质量：H-l; C-12; N-14；O一16；Na一23；Mg—24；Al-27； Fe-56；Cu-64一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括18道小题，每小题3分，共54分）1．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。
A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是2．下列说法错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中3．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5。
下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是A．②④B．①C．①③D．④7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(S04)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2++ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04↓+2H20+ Al02一B．向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2 H++S042-+Ba2++20H- =BaS04↓+2H20C．向0. 1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：2Cl2 +2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++ Br28．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
X原子的核外电子数比Y原子少10。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB. Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C. 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z n->X n->Y m-9．下列叙述正确的是A、含4N A个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L-lB．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+ 02 +ZH20= 2S÷+40H—C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl一、I—l0．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al203+C+N2=2 AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是一3B．反应中每生成5. 7g AlON的同时生成1.12 L COC．反应中氮气作氧化剂D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：111．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是12．下列有关实验的叙述正确的是A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1／3D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+> I213.将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是14．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6 N AB．完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18N AC．l00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1N A15．常温时，将0.1 mol Fe(N03)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B。
充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’16．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、S042一、OH一、S2-、Mn04一、Fe3+ 、Al02一、C032一、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D。
M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成。
17．在l00mL密度为1.2g／mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg。
则下列叙述不正确是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD．参加反应金属总质量( m)为9.6g>m>3. 6g1 8．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成③还原性：S2-->Cl一④高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④1 9．（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。
请回答下列问题：(1)由A、B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为。
(2)写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式(3)电解100 mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的p H（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1 的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为。
(4)将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____ （不考虑水中溶解的化合物DB2）。
20.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题：(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为一，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为。
(2)今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。
①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示（图中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。
阳极的电极反应式为简述浓缩室中得到浓乳酸的原理21.（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe(OH)n Cl（6-n)]m，应用非常广泛。
为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。
请回答下列问题：(1)①步骤I中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
②步骤III的离子方程式为③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，漕加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe203，他的判断是否正确？（填“是”或“否”）；其理由是（用离子方程袁等释）22．（14分）为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图(1) 所示装置来测定。
乙同学拟采用图(2)所示装置来测定。
请回答下列问题：(1)甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到现象，证明此装量不漏气。
实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____ 。
(2)本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是。
(3)乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图(2)原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。
丙同学经思考后。
建议乙同学将图(2)中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案。