广东省清远市2021届高三上学期摸底考试(11月) 化学 Word版含答案
广东省2021届高三3月普通高中学业水平选择考模拟测试(广东一模)化学试题 含答案
2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(一)化学本试卷共8页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项: 1. 答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。
将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu 64一、选择题:本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分;第11 ~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
”下列说法错误的是A.废旧的镍镉电池属于有害垃圾B.烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾C.盛装食用油的塑料桶属于可回收物D. 废活性炭除味剂属于其他垃圾2.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。
下列语句中包含过滤操作的是A.炉甘石烟洪飞损B.其底铺薪，发火煅红C.倾入盆中，经宿结成白雪D.取入缸中没三个时，漉人釜中煎炼3.已知反应: NaH +H2O= NaOH +H2↑。
下列说法错误的是A. NaH可用作生氢剂B. NaH 中H的半径大于Li+的半径C.H2O的电子式为H:O:HD. NaOH中既含有离子键又含有共价键4.化学在生活中有着广泛的应用。
下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是5.2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。
2020-2021学年广东省清远市某校高三级第一学期第一次质量检测考试_(化学)试卷(有答案)
2020-2021学年广东省清远市某校高三级第一学期第一次质量检测考试 (化学)试卷一、选择题1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60∼140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是（）A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D.高温可使蛋白质发生变性2. 用化学用语表示NH3+HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为8的氮原子：78NB.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl−的结构示意图：3. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A.碘的升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫4. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）A.AB.BC.CD.D5. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A.28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4N AB.常温常压下，22.4 L的甲烷所含的分子数为N AC.1 mol甲基(−CH3)所含电子数为10N AD.标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8N A6. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、MnO4−中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的（）A.肯定有Al3+、Mg2+、SO42−B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3−C.肯定有K+、HCO3−、MnO4−D.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−7. 下列离子方程式书写正确的是（）A.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH−+H++SO42−==== BaSO4↓+H2OB.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH−====NH3↑+H2OC.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I−+2H++H2O2====I2+2H2OD.金属钠和水反应：Na+2H2O====Na++2OH−+H2↑8. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Fe3+>Cl2>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>I2>SO2D.Cl2>Fe3+>S>I29. X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次递增。
广东省清远市2021年高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g2．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A．1molX最多能与3molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等3．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（）A．1~5号碳均在一条直线上B．在特定条件下能与H2发生加成反应C．其一氯代物最多有4种D．其官能团的名称为碳碳双键4．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－O－ClC．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：5．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。
10mL该混酸溶解铜质量最大时。
溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：36．下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和7．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。
2021届广东省高三选择性考试化学模拟测试卷(六)【含答案】
2021届广东省高三选择性考试化学模拟测试卷(六)一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂2.《唐本草》和《本草图经》中记载:“绛矾,本来绿色,……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,……吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是( )A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO43.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式:2Fe3++H2S FeS+2H+B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+ H2OD.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe 的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O)。
实验过程如下:下列说法不正确的是( )A.为了加快酸溶速率,可将原料进行研磨并适当提高反应温度B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2C.萃取后,可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+D.萃取后,往水溶液中加入适量的Na2CO3,经过加热蒸发,可得到碳酸镁晶体5.下列有关有机化合物说法不正确的是( )A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1,3 -二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面6.研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应:A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。
广东省清远市城北中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析
广东省清远市城北中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，二氯甲烷为液态；B、1molSO2中含2mol氧原子；C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质．解答：解：A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1个SO2中含2个氧原子，故当含有N A个氧原子时，SO2的分子个数为0.5N A个，即物质的量为0.5mol，故B正确；C、17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0.4mol丙烷中含3.2mol 极性共价键，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2N A时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2N AB. 标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N AC. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A参考答案：AA、常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，需要2mol过氧化钠反应，O元素由-1价变成0价，和-1价变成-2价，转移的电子数是2N A，故A正确；B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后反应生成了氯化铵固体，气体分子数目减少，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2N A 个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2N A，故D错误；故选A。
2021-2022学年广东省清远市华侨中学高三化学月考试卷含解析
2021-2022学年广东省清远市华侨中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是A．用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气B．煅烧石灰石制备二氧化碳C．用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) 3胶体参考答案：A2. 某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键参考答案：略3. 下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．硼的原子半径大于铍的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：C略4. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．c（CH3COO－）：③＞①B．水电离出的c（OH－）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）参考答案：AC略5. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）6. 设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有n A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 n A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成n A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2n A参考答案：D解析：气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。
2021年广东省清远市连山民族中学高三化学模拟试题含解析
2021年广东省清远市连山民族中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08嘉定区期末)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3参考答案：答案：B2. 下列对乙醇在化学反应中的断键描述不正确的是（）A．与HBr反应断②B．浓硫酸催化170℃反应断①②C．与Na反应断④D．与炽热CuO反应断②③参考答案：D略3. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略4. 关于乙醇和乙酸的下列说法中不正确的是A．它们都能与金属钠反应放出氢气B．它们都能发生酯化反应和氧化反应C．乙醇能发生取代反应，乙酸不能发生取代反应D．利用乙醇的还原性可以检验司机是否酒后驾车参考答案：C略5. 室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A6. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土参考答案：B考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．分析：A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D．高锰酸钾可氧化乙烯．解答：解：A．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大．7. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是A．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 LC．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D．1 mol Ne含有约6.02×1024个电子参考答案：C略8. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）A．③=④＞①＞② B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞① D．④＞③＞①＞②参考答案：B【知识点】物质间的反应解析：假设气体M和N的物质的量均是1mol，则①中反应为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余气体是SO2，物质的量是0.5mol；②中发生的反应是：NH3＋HCl=NH4Cl，没有气体剩余。
广东省清远市松岗中学2021年高三化学上学期期末试题含解析
广东省清远市松岗中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( ) A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略2. 下列说法不正确的是（）A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B．元素分析可以鉴定有机物的实验式C．红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键D．核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比参考答案：A略3. CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( ) A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为﹣1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，据此分析．【解答】解：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其还原性则为﹣1价Cl体现，故B错误；C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；D、HNO3不能氧化Cl﹣，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，HNO3不能氧化Cl﹣来解答，难度不大．4. 对于反应8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋C.若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D.该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化参考答案：BD略5. 下列说法正确的是（）A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对C．质量均为16g 的O2和O3中都含有6．02×1023个原子D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子参考答案：C略6. 下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2OC．石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++===CaCO3↓D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3—+OH—====SO32-+ H2O参考答案：C7. 化学与生活、生产密切相关。
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清远市2021届高三级摸底考试化学2020.11 考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.本卷命题范围：化学计量在实验中的应用；化学物质及其变化；金属及其化合物；非金属及其化合物；物质结构、元素周期表；化学反应与能量。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64第I卷(选择题共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A.泡沫灭火剂能用于扑灭金属镁的火灾B.大苏打可用于面点膨松剂C.小苏打可以治疗胃穿孔D.葡萄酒添加微量SO2可保鲜2.适合用如下装置进行分离的是A.分离苯和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C.分离CCl4中的Br2D.分离碳酸钡和氯化钡溶液3.化学实验要注意安全。
下列有关实验的叙述正确的是A.蒸馏中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖追加B.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理C.将铂丝用硫酸洗净并灼烧后，蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液可能含有钾盐D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液4.环境是人们赖以生存的条件，了解生活中的化学问题是必要的。
下列说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.在室内喷洒大量酒精，关闭门窗会达到较好的消际效果C.牛奶盒、玻璃类、金属类、骨骼、污染的纸张放入标识的垃圾桶D.根据污染等级对重污染企业限产限排、机动车限行等措施5.Li4Ti5O12、Na2Ti2O7、K2Ti3O7均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺(分子式为C6H18N4，作为助溶剂)中水热法合成TiO2，然后控温160℃分别在LiOH溶液、NaOH 溶液、KOH溶液中反应6小时。
该过程中涉及的元素属于短周期元素的有A.6种B.7种C.8种D.9种6.下列表述错误的是A.硫离子的结构示意图：B.羟基的电子式：C.质子数为42，中子数为54的钼原子：96Mo D.NaCl和Na2O2均只含有离子键427.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程：下列有关说法正确的是A.②③⑤⑥⑧均发生氧化还原反应B.工业上制备金属Na和Mg均是电解法C.在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化D.粗盐制备精盐时依次加入盐酸、Na2CO3溶液BaCl2溶液8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaClO 2SO −−−−→过量HClO −−−→光照O 2 B.NaCl(aq)−−−→通电Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 C.Fe 2H O −−−→高温Fe 2O 3HCl−−→FeCl 3溶液 D.SiO 22H O −−−→H 2SiO 3(胶体)NaOH −−−−→溶液Na 2SiO 3溶液 9.某化学反应：X ＋2Y ＝Z ＋W ↑，已知12 g X 与17 g Y 完全反应，生成20 g Z 和11.2 L(已折算成标准状况下的体积)气体W 。
下列说法正确的是A.X 与Z 的摩尔质量之比为5：3B.6 g X 完全反应生成气体W 的体积为5.6 LC.W 的摩尔质量为18 g ·mol －1 D.可使用向上排空气法收集气体W10.下列实验不能达到目的的是二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
11.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N AB.0.1 mol 12C 18O 2的中子数比质子数多2.6N AC.向含1 mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N AD.足量的铜片与含4 mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N A12.下列解释实验事实的方程式正确的是A.金属钠投入氯化铁溶液中：3Na ＋Fe 3＋＝3Na ＋＋FeB.氯气通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋2MnO 4－＝2Mn 2＋＋5SO 42－＋4H ＋D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－＋3OH －＋Al 3＋＝BaSO 4↓＋Al(OH)3↓13.二氧化碳作为工业原料的用途十分广泛。
某氢气催化还原CO 2的转化路径如下，下列说法错误的是A.*2H COH 为中间产物B.HCOOH →*CO ＋*H 2O 释放能量C.存在反应CO 2＋3H 2−−−→催化剂CH 3OH ＋H 2O D.*CO 及时从催化剂脱附有利于加快反应速率14.丙烷还原氧化铁的化学方程式为C 3H 8＋Fe 2O 3→CO 2＋Fe ＋，下列叙述错误的是A.方框内的化学式为H 2O 且系数为12B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10：9C.还原性：C 3H 8>FeD.25℃、101 kPa 条件下，消耗11.2 L C 3H 8，转移的电子数为10NA15.1934年，约里奥·居里夫妇在实验中发现了正电子：01X Y e a a b c →+。
已知：X 、Y 均为短周期元素，X 最外层比次外层少3个电子。
下列叙述正确的是A.X 和Y 互为同位素B.简单气态氢化物的稳定性：Y>XC.X 的原子半径大于Y 的D.X 和Y 的最高价氧化物的水化物均为弱电解质16.钙钛矿太阳能电池被称为是第三代太阳能电池，下图是钙钛矿太阳能电池的示意图。
若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸，下列说法正确的是A.当太阳能电池有6 mol电子转移时，Cr棒上增重的质量为104 gB.D电极发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑C.乙池的SO42－向甲池移动D.C电极接钙钛矿太阳能电池的B极第II卷(非选择题共56分)三、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验：已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置X中发生反应的化学方程式为；装置W的作用是。
(2)随着反应的进行，Z中的固体逐渐变成红色，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：(3)为了测定该红色固体的定量组成，该化学实验小组又进行了如下实验：称量20.8 g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g。
则20.8 g红色固体中组成成分及质量为。
(4)由(3)可知，本实验Z中发生的化学方程式为。
18.(14分)下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题：(1)④⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
(2)②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。
(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中D、F是单质，E是⑦的最高价氧化物对应的水化物，B是常见的温室气体。
①A的电子式为。
②反应II的反应类型为。
③反应I中消耗标准状况下1.12 L B时，转移的电子数为。
(4)⑧的某种氧化物是常见的消毒剂，等物质的量时其消毒能力是单质⑧的2.5倍，实验室制取该消毒剂的常用方法为向⑧的钠盐中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5 g该消毒剂时，转移N A电子，则该反应的化学方程式为。
19.(14分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有(任写一点)。
(2)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因是。
(3)“除铁”操作中加入的Y固体最适宜选择(填标号)。
a.Na2Ob.MgOc.CaOd.CuO(4)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH，、过滤、洗涤、干燥等，其中需用HNO3溶液调节溶液的pH的理由是。
(5)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为。
20.(14分)氮、碳及其化合物与人类生产生活联系密切，根据要求回答问题。
(1)N2的结构式为。
(2)如图为N2和O2反应生成NO过程中的能量变化图：根据图示写出反应的热化学方程式：。
(3)利用CH4可以将氮的氧化物还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802 kJ/mol结合(1)计算反应CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的△H＝kJ/mol。
(4)工业处理尾气二氧化氮通常用氢氧化钠吸收，吸收液经电解处理后排出，流程如下：①若要在实验室配制100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，可称取g NaOH固体，用蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。
②写出一个吸收室中发生反应的离子方程式：。
③写出生成N2的电极反应式：。