危险化学品氯气培训教案
氯气的教案
氯气的教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质；2.掌握氯气的制备方法和实验操作技能；3.理解氯气的应用领域和安全注意事项。
二、教学内容1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气大，不易溶于水，易溶于有机溶剂。
氯气的沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
2. 氯气的化学性质氯气是一种强氧化剂，能与许多元素和化合物反应。
例如，氯气能与氢气反应生成氯化氢，与金属反应生成相应的金属氯化物。
3. 氯气的制备方法氯气的制备方法有多种，其中最常用的是电解食盐水。
具体步骤如下：1.将食盐水倒入电解槽中；2.通电，使水分解产生氢气和氯气；3.将氯气收集起来。
4. 氯气的实验操作技能制备氯气的实验操作需要注意以下几点：1.操作时要戴上防护眼镜和手套，避免氯气直接接触皮肤和眼睛；2.操作时要注意通风，避免氯气浓度过高；3.操作时要小心，避免电解槽短路或漏电。
5. 氯气的应用领域氯气在工业生产中有广泛的应用，例如用于制造氯化物、漂白剂、消毒剂等。
此外，氯气还可以用于水处理、制氯酸等。
6. 氯气的安全注意事项氯气是一种有毒气体，操作时需要注意以下几点：1.操作时要戴上防护眼镜和手套，避免氯气直接接触皮肤和眼睛；2.操作时要注意通风，避免氯气浓度过高；3.操作时要小心，避免电解槽短路或漏电；4.操作时要遵守操作规程，避免操作失误。
三、教学方法本课程采用讲授、实验演示和讨论相结合的教学方法。
首先通过讲授的方式介绍氯气的物理性质和化学性质，然后通过实验演示的方式展示氯气的制备方法和实验操作技能，最后通过讨论的方式深入探讨氯气的应用领域和安全注意事项。
四、教学评价本课程的教学评价主要包括两个方面：知识掌握和实验操作技能。
知识掌握方面主要考察学生对氯气的物理性质、化学性质、制备方法和应用领域的掌握程度；实验操作技能方面主要考察学生在制备氯气实验中的操作技能和安全意识。
评价方式包括课堂测验、实验报告和实验操作评价。
有针对性的化学氯知识教案设计
有针对性的化学氯知识教案设计一、教学目标1. 让学生了解氯气的基本性质，掌握氯气的制备方法。
2. 让学生掌握氯气的用途，认识氯气在生活中的重要性。
3. 培养学生对氯气泄漏事故的应急处理能力。
二、教学内容1. 氯气的制备：通过实验讲解实验室制备氯气的方法，包括盐酸与锰(IV)氧化物的反应。
2. 氯气的性质：介绍氯气的颜色、气味、密度、溶解性等物理性质，以及其氧化性、还原性和毒性等化学性质。
3. 氯气的用途：讲解氯气在工业、医药、农业等方面的应用，如漂白剂、消毒剂、氯化物生产等。
4. 氯气泄漏事故处理：教授学生氯气泄漏时的安全防护措施，如疏散、掩鼻、避免直接接触等。
三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地了解氯气的制备过程和性质。
2. 采用讲授法，讲解氯气的用途及泄漏事故处理方法。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
四、教学准备1. 实验室制备氯气的设备及药品：盐酸、锰(IV)氧化物、饱和食盐水等。
2. 教学PPT、教案、实验安全注意事项等教学资料。
3. 防护用品：口罩、护目镜、防护服等。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对氯气制备方法、性质和用途的掌握情况。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和安全意识。
3. 小组讨论报告：评价学生对氯气泄漏事故处理能力的掌握。
六、教学步骤1. 引入新课：通过展示氯气的图片和提问方式引导学生思考氯气在生活中的应用和重要性。
2. 讲解氯气的制备方法：详细讲解实验室制备氯气的过程，包括盐酸与锰(IV)氧化物的反应原理。
3. 演示实验：进行氯气制备实验，让学生观察氯气的产生和性质。
4. 讲解氯气的性质：分析实验结果，引导学生理解氯气的颜色、气味、密度、溶解性等物理性质，以及其氧化性、还原性和毒性等化学性质。
5. 讲解氯气的用途：介绍氯气在工业、医药、农业等方面的应用，如漂白剂、消毒剂、氯化物生产等。
七、课堂练习a. 氯气是如何制备的？b. 氯气有哪些物理性质和化学性质？c. 氯气在工业、医药、农业等方面有哪些应用？2. 讨论：让学生分组讨论氯气泄漏事故的应对措施，包括疏散、掩鼻、避免直接接触等，并分享讨论结果。
高中新版化学氯气教案
高中新版化学氯气教案
主题：氯气
教学目标：
1. 了解氯气的性质、制备方法和应用领域；
2. 理解氯气与水的反应；
3. 掌握氯气的危害性以及安全防护知识。
教学重点：
1. 氯气的性质和应用；
2. 氯气与水的反应机制。
教学难点：
1. 氯气对人体的危害；
2. 安全防护知识的传达。
教学准备：
1. 教材：化学课本；
2. 实验器材：试管、氯气生成装置。
教学过程：
一、引入氯气的概念（5分钟）
教师简要介绍氯气的性质、制备方法和应用领域，引起学生兴趣和好奇。
二、氯气的制备实验（15分钟）
1. 将氯化钠和二氧化锰混合加热，观察氯气的生成过程；
2. 观察氯气的性状和气味。
三、氯气与水的反应（10分钟）
1. 将氯气通入水中，观察氯气与水的反应；
2. 解释氯气与水的反应机理。
四、氯气的危害性及安全防护知识（10分钟）
1. 讲解氯气对人体的危害性；
2. 传达氯气实验操作时需要采取的安全措施。
五、小结与反馈（5分钟）
梳理本节课的重点内容，并向学生提问检查他们的学习情况。
教学延伸：
可以邀请专业人员讲解氯气在工业生产中的应用和安全管理措施，以拓展学生的知识面。
评价方法：
1. 观察学生在实验中的表现；
2. 回答问题的准确与否；
3. 总结学生对氯气相关知识的掌握情况。
（备注：教案设计仅供参考，具体教学内容与方法可根据实际情况进行调整。
）。
教资高中化学氯气教案
教资高中化学氯气教案一、教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质；2. 掌握氯气的制备方法和应用领域；3. 能够解释氯气对人体和环境的危害，并提出相应的防护措施。
二、教学重点：1. 氯气的物理性质和化学性质；2. 氯气的制备及应用；3. 氯气的危害与防护。
三、教学内容：1. 氯气的物理性质和化学性质- 物理性质：无色、有刺激性气味、比空气重，可溶于水；- 化学性质：能够发生氧化还原反应，与水反应生成盐酸等。
2. 氯气的制备方法- 工业制备：电解食盐水；- 实验制备：盐酸与过氧化氢反应、氯化亚铜与硫酸反应等。
3. 氯气的应用领域- 工业上用于生产塑料、药品、杀虫剂等；- 水处理领域用于消毒；- 实验教学中可用于气体收集等。
4. 氯气的危害及防护- 氯气具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境都具有较大危害； - 防护措施：避免接触、做好通风、穿戴防护装备等。
四、教学方法：1. 讲授法：介绍氯气的性质、制备和应用，让学生了解基本知识；2. 实验法：进行氯气的实验制备和气体性质的观察，增加学生实践经验；3. 案例分析法：通过氯气事故案例，引导学生认识氯气的危害及防护措施。
五、教学评价：1. 考试评价：采用选择题、填空题和解答题等形式考查学生的掌握情况；2. 实验评价：对学生进行气体实验操作的评价，检查学生实验技能。
六、教学反馈：1. 总结课上所学内容，强化知识点；2. 给予学生反馈，指出存在的问题，并提出改进意见；3. 鼓励学生积极参与实验操作，增强实践能力。
七、教学扩展：1. 让学生研究氯气在其他领域的应用，拓展知识面；2. 组织学生进行氯气危害与防护方面的讨论，培养学生的综合素养。
以上为高中化学教资《氯气的性质及应用》的教案范本，希望对您有所帮助。
氯气(第二课时)教案
第一节氯气（第二课时）教案授课人：贺宝伟课型：新授课地点：一三班一、、教学目标1、知识目标：（1）通过氯气的化学性质来认识其用途。
（2）掌握氯气实验室制法的基本原理、方法和注意事项2、能力目标：（1）训练学生将氯气的性质应用于制取、利用原理设计实验的能力（2）培养学生观察能力和实验操作能力，学会研究实验室制备气体的方法和程序。
3、情感目标：（1）在参与讨论、动手的学习过程中体验学习的乐趣，激发学生透过现象探究本质的探索兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
（2）帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”，“物质的性质决定物质的用途”等科学思想，并逐步对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想观教育。
对学生进行安全教育和环境保护教育，激发学生热爱我们的生存空间。
二、教学重难点氯气的实验室制法三、教学流程图由复习氯气的部分化学性质引入氯气与碱的反应→引出用途、制备→氯气的制取原理→发生装置→收集装置→尾气处理→演示实验→验满→制取除去杂质的氯气实验→总结四、教学方法实验探究、启发、讨论、设疑、讲解、对比、练习五、教具准备幻灯片、多媒体电脑及课件六、教学过程【复习引入】学习元素及其化合物的几个方面（存在，结构，性质，用途，实验室制法等）针对上节课已学习的有关氯气的知识要点进行复习引入本节课氯气与碱的反应【师】其实Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的，请大家分析一下其中的原理【学生活动】动手写出氯气与水的反应方程式并进一步分析反应过程【多媒体显示】Cl2 + H2O === HCl + HClONaOH NaOHNaCl + H2O NaClO + H2O结果：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O【师】在这一反应中NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
氯气安全培训
氯气泄漏应急处理
1.现场应急处置措施： 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离450m，严格限制出入。应急处理人员 戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用 管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液。也可以将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。 2.身体急救措施： 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。 .眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。
2020
氯气安全培训
汇报人：
氯气 chlorine
当心中毒
职业危害告知卡（氯气）
有毒有害物品，对人体有害，请注意防护
健康危害
理化特性
本品对眼、呼吸道粘膜有刺激作用。急性中毒：轻度者有流泪、咳嗽、咳少量痰、胸闷， 黄绿色、有刺激性气味的气体。 出现气管炎和支气管炎的表现；中度中毒发生支气管肺炎或间质性肺水肿，病人除有上述症 熔点：－101℃ 状的加重外，出现呼吸困难、轻度紫绀等；重者发生肺水肿、昏迷和休克，可出现气胸、纵 沸点：－34.5℃ 隔气肿等并发症。吸入极高浓度的氯气，可引起迷走神经反射性心跳骤停或喉头痉挛而发生 禁忌物：易燃或可燃物、醇类、乙 “电击样”死亡。皮肤接触液氯或高浓度氯，在暴露部位可有灼伤或急性皮炎。慢性影响： 醚、氢。 长期低浓度接触，可引起慢性支气管炎、支气管哮喘等；可引起职业性痤疮及牙齿酸蚀症。
氯气能与许多化学品如乙炔、乙醚、氨、 燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈反 应发生爆炸或生成爆炸性物质。
它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。
氯气的教案
氯气的教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）使学生掌握氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）使学生能够运用所学知识，解决实际问题。
2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验等方式，引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）通过讨论、分析等方式，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）通过合作探究、创新设计等方式，培养学生的团队合作精神和创新能力。
3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氯气在人类生活和生产中的重要作用，培养学生热爱科学的情感。
（2）通过对氯气的讨论，培养学生节约能源、保护环境的良好习惯。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）氯气的化学性质和常见用途。
（2）氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）运用所学知识，解决实际问题。
2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）如何培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）如何培养学生的团队合作精神和创新能力。
三、教学过程
1. 导入新课
（1）通过讲述氯气在自然界中的存在，引出氯气的话题。
（2）通过提问，激发学生对氯气的兴趣。
2. 学习课文
（1）自主阅读：让学生自主阅读课文，了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）合作探究：分组讨论氯气的制备方法和实验操作技能，以及氯气在实际生活中的应用。
（3）教师讲解：针对学生提出的问题进行讲解，重点讲解氯气的制备方法和实验操作技能。
高中化学氯气教案
高中化学氯气教案一、教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气在工业和日常生活中的应用。
3. 能够正确使用氯气与其他物质进行反应。
二、教学重点难点：1. 氯气的制备方法及其特点。
2. 氯气的性质和应用。
三、教学过程：1. 导入新知识（5分钟）引导学生简要回顾氯气的基本概念，提出本节课的学习目标。
2. 氯气的制备方法（15分钟）介绍氯气的制备方法：电解食盐水和加热含氯化物的氧化物等。
讲解每种制备方法的具体步骤及反应方程式。
3. 氯气的物理性质和化学性质（20分钟）对氯气的物理性质（无色有刺激性气味、密度大于空气、易液化、易溶于水等）和化学性质（具有强氧化性、与金属、非金属和有机物均能发生反应等）进行详细讲解，通过实验展示氯气的性质。
4. 氯气在工业和日常生活中的应用（15分钟）介绍氯气在工业上的应用，如用于生产氯化钠、漂白剂、杀虫剂等。
同时详细讲解氯气在日常生活中的应用，如消毒、漂白、净化水质等。
5. 氯气与其他物质的反应（15分钟）讲解氯气与金属、非金属和有机物的反应，引导学生理解这些反应的特点和应用。
6. 活动设计（10分钟）组织学生进行小组讨论，展示氯气的实际应用案例，并结合前面所学知识进行讨论交流。
7. 总结复习（5分钟）对本节课的重点知识进行总结，并布置相关的练习题目供学生自主复习。
四、板书设计：1. 氯气的性质和应用2. 制备方法：电解食盐水、加热氧化物3. 物理性质：无色刺激性气味、密度大于空气4. 化学性质：强氧化性、与金属、非金属和有机物反应5. 工业应用：生产氯化钠、杀虫剂等6. 日常生活应用：消毒、漂白、净化水质五、教学反思：本节课旨在让学生全面了解氯气的性质和应用，通过实验展示和案例分析帮助学生加深对氯气的理解和应用。
在教学设计中，要注意结合实际案例，激发学生的学习兴趣和实践能力，使他们能够灵活应用所学知识。
同时，要注重引导学生建立正确的安全意识，加强实验操作的安全措施。
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危险化学品氯气
培训教案
一.氯的物理性质
常温常压下，氯呈气态，但当温度下降到-34.05℃时，氯便凝为液体，我们使用的液氯钢瓶内压力指标最高是2.0MPa，一般在十来Kg/cm2，使用初期压力高些，到后期压力低些，温度为-30~-35℃。
氯气微溶于水，溶解度为1.462g/100g水，即14.62Kg/t水，这就是说，万一发生氯气泄漏，使用雾状水进行喷淋稀释，还是有一定的效果，但如果泄漏较大，水就解决不了问题，最好用10%左右的先稀氨水喷淋，因为氨水和氯气很快反应生成NH4CL，NH4CL是一种中性物质。
二.氯的化学性质
CL2 + H2O══HCL + HCLO
因为CL2能够和H2O反应生成HCL,而HCL对碳钢的腐蚀非常严重，所以我们平时给钢瓶淋水时一定要注意，不要将水淋到钢瓶的瓶阀上，否则如CL2瓶阀填料有点漏，漏出来的氯气与水反应生成HCL，会将瓶阀阀杆腐蚀锈死，开关不了。
6CL2 + 12NH3 ══9NH4CL + NCL3 + N2
生成的NCL3是一种极易爆炸的化学介质，如果大量跑CL2，用氨水喷淋稀释的时候就要注意这个问题，在不是封闭的厂房内是没有问题的，如果是在封闭的厂房内，一旦有火花产生，就很容易发生爆
炸。
NH4CL是一种白色烟雾，如果有CL2泄漏，用氨水很容易试出来，这就是我们更换氯气钢瓶的时候一定要用氨水去查漏的原因，6月4日四点班我值班的时候，发现报警仪总是报警，结果用氨水瓶试漏，发现铜管接头有一点点漏，所以在查的时候一定要仔细。
CL2本身并不能燃烧，但它是一种强氧化剂，它和氧气一样也能助燃，只要遇到可燃物，再加上明火，就能使火势越烧越旺，并放出有毒的黄烟和黑烟，如果是在敞开的设备和管道内燃烧，它不会爆炸，就像家里烧煤气一样，但如果是在封闭的设备和管道内，则很容易发生爆炸，因此在检修含有CL2的设备和管道时，一定要用碱水溶液清洗后才能动火，否则将由于设备和管道中残余的CL2引燃后，引起中毒和爆炸伤亡事故。
三.氯的用途
1.自来水、游泳池用于消毒，
2.造纸、纺织、陶瓷用于漂白，
3.制造农药、聚氯乙烯塑料、合成医药等。
四.氯对人体的危害
CL2是一种刺激性很强的剧毒物质，人受危害的程度与空气中CL2的浓度以及在这个污染环境中的停留时间有关。
1.轻度中毒：短时间、低浓度接触：眼睛辣痛，流泪、咽痛、干咳、恶心等，但不会对人体留下什么后遗症。
2.中度中毒：吸入较高浓度的CL2，会立即引起持续性咳嗽，呼吸不
畅，头痛、头晕、周身无力、恶心呕吐、甚至发热等。
3.重度中毒：大量吸入CL2，可引发肺水肿，也可能引起昏迷、休克、窒息、甚至反射性心跳停止，直至死亡。
4.皮肤接触会发生冻伤，因为其温度很低，-35℃左右。
五.中毒面积估算
一个1t的氯气瓶泄漏，其CL2全部扩散到空气中，因为CL2比空气重，其扩散的高度一般在2m左右，其中毒面积可达到5平方公里，浓度为100mg/m3，（国家规定CL2在空气中的最高允许浓度为1mg/m3）。
在0.2平方公里的范围内（即200m范围内），CL2的浓度可达到2500mg/m3，可导致人立即死亡。
由此可以看出，一个1t的液氯钢瓶，如果发生泄漏，其影响有多大，范围有多广，所以，在更换液氯钢瓶时，我们一定要小心，一定要用氨水试漏，切不可粗心大意。
六.CL2中毒后的急救措施
1.吸入轻微的氯气，发生咳嗽时，只要跑到空气通畅的地方，稍事休息，就很容易恢复。
2.吸入较深的CL2时，除咳嗽外，还有胸部压痛感，这时用2%的小苏打水漱口，或饮服止咳糖浆、汽水或含糖的饮料有助于恢复，
3.咳嗽剧烈、痛苦时，可嗅酒精气味，如果呼吸困难，应加压吸氧。
4.如果停止了呼吸，应立即做人工呼吸，并立即送医院抢救。
七.如何防止氯气中毒
在生产检修过程中，难免会有少量的氯气泄漏，碰到这种情况时，一般采取下列措施：
1.使用隔离式和过滤式防毒面具，氧气和空气呼吸器属于隔离式防毒面具，这种情况是在大量跑氯气时使用，使用时特别要注意压力，当压力≤3.0MPa时应迅速离开现场，因为氧气呼吸器30Kg的压力很快就可以用完。
2.使用过滤器防毒面具，这种情况是少量跑氯气，像一般我们生产过程中跑尾气、反应釜冒烟、液氯钢瓶少量泄漏等，空气中含氧量要≥18%（正常情况下含量是21%），环境中氯的浓度要小于2%。
我们岗位上的防毒面具都是过滤式防毒面具，这种面具在使用前先要拔掉底部的塞子，再把面罩旋紧，再戴上面罩，戴上面罩后应检查是否密封严实，做一次深呼吸，呼吸顺畅后才能进入毒气现场。
过滤式防毒面具里面装有活性碳，这种活性碳能够吸附有毒气体，使用完后必须重新将底部的塞子塞好，否则长期与空气接触，其活性碳容易失效，这就是我们现在最大的毛病，用完了往柜子里一丢就了事，完全没有一点企业主人翁意识，就算橡皮塞不见了，用透明胶封起来也好啊，几十块钱一个，经常去买，老板划不来，我们的成本增高，我们也要为老板想一想，举手之劳的事，为什么就做不到呢？所以请大家以后用完后一定要封好。
过滤式防毒面具一般2~3个月要检查一次，当发现失效时应及时更换。
如果没有防毒面具怎么办？
这时应观察风向，应逆风迅速离开现场，不能顺风跑，还可用湿毛巾捂住口鼻迅速离开。
八.液氯钢瓶有关知识
液氯钢瓶属于特种设备，生产单位在充装过程中，还有很多的注意事项，必须取证才能充装。
对于我们使用单位来讲，只要知道怎么用就行了。
1.钢瓶前面有两个瓶阀，一个是液相阀，一个是气相阀，其实两个阀门是一样的，谁摆在下面就是液相阀，另一个就是气相阀，因为液氯钢瓶是不能充满的，充满了很容易发生爆炸，是气、液两相共存，使用时应一个瓶阀在上面，一个瓶阀在下面，垂直方向排列，不能两个瓶阀成横向摆放，瓶内上面部分就是气相，下面部分就是液相，每个瓶阀都连着一根Φ6的导管，沿瓶壁5mm，伸到瓶内，我们连接紫铜管时只能连上面的瓶阀，不能连下面的瓶阀，因为上面瓶阀流出来的是气，下面瓶阀流出来的是液氯，而使用单位所需要的一般都是氯气，我们也一样，禁止两个瓶阀同时开启。
2.瓶阀外面要保持干燥，为了将里面的液氯尽量用完，我们用热水淋瓶体加温，这是可以的，但不能用水淋瓶阀，因为水和氯气反应生成盐酸，对瓶阀造成腐蚀，导致两个结果，要么就是瓶阀锈蚀，瓶阀开关不动，要么就是导致阀门内漏，关不死。
3.瓶阀的死扳手应正好与阀杆咬合，不要打滑，否则导致阀杆变圆，瓶阀打不开。
4.开瓶阀时，每次只能稍开一点，不要一次全开，关的时候也只要关
紧了就可以，不要用蛮力死拧，导致阀杆断裂。
5.当发现瓶阀堵塞或打不开时，我们自己不要随意去处理，要联系充装单位处理，或退回充装单位处理。
6.吊装液氯瓶时要尽量避免碰撞。
7.液氯储存仓库应为专用仓库，不能与其他气瓶混放，因为CL2能与其他气体反应引起燃烧爆炸。
8.钢瓶应尽量避免阳光直射，太阳暴晒更加不行，特别是饱瓶，如果阳光暴晒，里面的温度升高，其气相空间迅速缩小，压力急剧上升，很容易发生爆炸。
（钢瓶满瓶时，温度每升高1℃，压力上涨1.6MPa）9.停车时一定要关闭瓶阀以及CL2缓冲罐上面的阀门，防止其他气体倒入氯气瓶中，例如到了使用后期，里面的CL2快用完了，压力也不高了，停车时阀门都不关，然后开车很可能将煤气倒入氯气瓶内，发生反应，导致爆炸，这在其他厂有过惨痛的教训。
有一家氯化石蜡厂就是因为操作不精心，氯化石蜡倒入氯气瓶中，最后发生化学爆炸，死亡27人，整个生产厂房被炸毁，损失惨重。
化学爆炸的威力比物理爆炸更大，更可怕。
10.瓶内的氯气不能全部用完，要有0.5%~1%的剩余气体，我们1t 的气瓶留有5Kg的液氯就足够了，一般来说是用不完的。
九.正规的氯气使用流程
我们公司的流程是从氯气瓶出来，经过CL2厂房内一个送气阀，再送到氯气缓冲罐。
这种流程应该说还不是很完善，还存在一定的安全隐患。
1.我们没有安装泵称，随时对氯气瓶进行称重。
2.没有安装止逆阀。
送氯气的管道最好用紫铜管，用碳钢管也可以，但碳钢管严禁有水分，有一家新建的用氯生产厂家，管道用清水清洗后，再试压查漏合格，但最后没用氮气将管道内的水赶干净，开车前送氯气的厂家也到这家新厂考察了，但没问管道是如何清洗的，水是否赶干净了，结果通知送氯气的厂家送氯气，三天后，上千米的管道到处漏氯气，都是新配的崭新的管道，他们自己都不理解，为什么这么崭新的管道这么快就漏了？损失很大啊，后来一查，才知道是因为里面的水没赶干净，CL2和H2O反应生成HCL，全部将管道腐蚀了，教训深刻，这
个学费付出太大了。
送氯气的管道严禁用不锈钢管，因为不锈钢会与CL2反应形成“氯脆”，管道强度减弱，一碰就会破损，引起泄漏，有人认为不锈钢肯定比碳钢好，牢固耐用，其实在这方面恰好相反。