最新高二化学羧酸_酯课件
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人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课件
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
2.丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性质可能有( D) ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应
④中和反应 ⑤氧化反应
A.①③
B.①③④
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
3.(2017·海南高考改编)苹果酸的结构简式为 下列说法正确的是（ C ）
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
乙酸与乙醇的酯化反应
现象： 生成透明的油状液体，混合液分层，可以闻 到香味。
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
（2）酯化反应 （取代反应） 酸与醇反应生成酯和水的反应。
= =
O CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓硫酸
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
乙酸与乙醇的酯化反应
步骤：1.在a试管中依次加入2ml乙醇，3ml 浓硫酸，2ml 乙酸，一颗沸石。 2.连接好装置，在b试管中加入5ml饱和碳酸 钠，再加入2滴酚酞 3.小火加热3～5分钟，记录实验现象。
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
A.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
D.
与苹果酸互为同分异构体
学案P45--47 小本P121--122
16
第三章 烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯
第1课时 羧 酸
自然界中的羧酸
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
2.丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性质可能有( D) ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应
④中和反应 ⑤氧化反应
A.①③
B.①③④
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
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3.(2017·海南高考改编)苹果酸的结构简式为 下列说法正确的是（ C ）
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乙酸与乙醇的酯化反应
现象： 生成透明的油状液体，混合液分层，可以闻 到香味。
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
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（2）酯化反应 （取代反应） 酸与醇反应生成酯和水的反应。
= =
O CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓硫酸
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
人教版化学选修五羧酸酯羧酸教学课 件
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乙酸与乙醇的酯化反应
步骤：1.在a试管中依次加入2ml乙醇，3ml 浓硫酸，2ml 乙酸，一颗沸石。 2.连接好装置，在b试管中加入5ml饱和碳酸 钠，再加入2滴酚酞 3.小火加热3～5分钟，记录实验现象。
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A.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
D.
与苹果酸互为同分异构体
学案P45--47 小本P121--122
16
第三章 烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯
第1课时 羧 酸
自然界中的羧酸
人教版高中化学选修五课件第三节羧酸酯
作业
1、完成上面未完成练习 2、课本P70、8 3、预习本节的酯 4、讨论甲酸的化学性质，并以化学方程
式表示（在作业本上做，提示它有两 种官能团-CHO和-COOH）
酯化反应可能的过程：
A、 O
CH3—C—O—H+H18O—C2H5
浓硫酸
BC、H3、—OC—CCOHHH33—+—HOC—OC—1—81OO8—O——CC22CHH255H浓5+ 硫+H12酸8OH2O
酯化反应的过程：酸脱 羟基 醇脱 氢 。
酯化反应过程动画
[介绍]
同位素示踪法除可18O标记外,还有C、H等同位 素标记法，14C经常用于有机物分子结构的 测定和考古科学；而H的同位素可应用于生 命科学的DNA序列分析
[归纳本节课内容]
一、羧酸 1、定义 2、分类 3、乙酸 （1）结构 （2）物理性质 （3）化学性质
①酯化反应 ②酸性 4、羧酸的化学性质
巩固练习
课本P63、2中的第（5）个反应的化学方程 式
CH3CH2COOH+HO-CH2CH3
浓硫酸
CH3CH2COOCH2CH3
下列关于乙酸的说法中不正确的是
的晶体。（冰醋酸由此得名）
P60科学探究1
P60科学探究1
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2
酸性:CH3COOH>H2CO3
CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+H2O+CO2
除去挥发出来的乙酸蒸气
CO2+H2O+C6H5ONa
C6H5OH+NaHCO3
请归纳乙酸的化学性质(注意断键的 方式)
人教版化学选修五羧酸酯课件PPT(46页)
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应， 其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条 件下水解是不可逆的
【思考与交流】
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实 验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取 哪些措施？
根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有：
• 由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不 断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；
CH2—COOH
多元羧酸 HO—C—COOH
CH2—COOH
3、自然界中的有机酸
（1）甲酸 HCOOH (蚁酸)
（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸) （3）草酸 HOOC-COOH
(乙二酸)
CH2-COOH
（4）羟基酸：如柠檬酸：
HO-C-COOH
（5）高级脂肪酸：硬脂酸、
CH2-COOH
软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。
（6）CH3CHCOOH OH 乳酸
人教版化学选修五羧酸酯课件PPT(46 页)
二、乙酸
1、乙酸的物理性质
颜色、状态：
无色液体
气味： 沸点：
有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发）
熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 【思考与交流】在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的 晶体。请说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中 取出无水乙酸。
【思考 交流】 思考1:写出乙酸与Na、NaOH、Na2CO3反应的化学方 程式。
思考2:可以用几种方法证明乙酸是弱酸？
CH3COOH 证明乙酸是弱酸的方法：
CH3COO－+H+
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
【人教版】化学选修羧酸酯PPT
√C．提纯乙酸丁酯需要经过水、NaOH溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
【人教版】化学选修羧酸酯PPT优秀课 件（实 用教材 ）
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5.(2015·山东高考)分枝酸可用于生化研究,其结构 简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团
酯
酯的化学性质之一是可以发生水解反应，在酸性、
碱性条件下，水解程度是否相同？
O
＝
稀硫酸
CH3-C--O-C2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
O ＝ CH3-C--O-C2H5+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应， 其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水 解是不可逆的。
乙酸
日常生活中，为什么可以用醋除去水垢（水垢的 主要成分包括CaCO3) ？说明乙酸什么性质？
1.乙酸具有酸的通性：
①使紫色石蕊试液变色：CH3COOH
CH3COO- + H+
②与活泼金属反应：2CH3COOH+Fe====(CH3COO)2Fe+H2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH3COOH+Na2O====2CH3COONa+H2O
⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜
A．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥
B．②③④⑤
√D．全部
【人教版】化学选修羧酸酯PPT优秀课 件（实 用教材 ）
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2.
与足量的 NaOH溶
液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
√A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
【人教版】化学选修羧酸酯PPT优秀课 件（实 用教材 ）
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5.(2015·山东高考)分枝酸可用于生化研究,其结构 简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团
酯
酯的化学性质之一是可以发生水解反应，在酸性、
碱性条件下，水解程度是否相同？
O
＝
稀硫酸
CH3-C--O-C2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
O ＝ CH3-C--O-C2H5+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应， 其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水 解是不可逆的。
乙酸
日常生活中，为什么可以用醋除去水垢（水垢的 主要成分包括CaCO3) ？说明乙酸什么性质？
1.乙酸具有酸的通性：
①使紫色石蕊试液变色：CH3COOH
CH3COO- + H+
②与活泼金属反应：2CH3COOH+Fe====(CH3COO)2Fe+H2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH3COOH+Na2O====2CH3COONa+H2O
⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜
A．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥
B．②③④⑤
√D．全部
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2.
与足量的 NaOH溶
液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
√A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
高二有机化学优质课件1：2.4.2羧酸衍生物——酯
1. 酯在下列哪种环境中水解程度最大( D )
A. 水
B. 稀硫酸
C. 浓硫酸
D. 碱溶液
2. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为
Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸
气所占体积相同，化合物X可能是( B )
A. 乙酸丙酯
B. 甲酸乙酯
C. 乙酸甲酯
D. 乙酸乙酯
3. 某有机物X的 结构简式如图所
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸 乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认 为应当采取哪些措施？
根据化学平衡移动原理，提高乙酸乙醋产率的 措施有： • 由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物 中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率； • 使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。 • 使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
第四节 羧酸 氨基酸和蛋白质
第2课时 羧酸衍生物——酯
酯
1. 羧酸衍生物 酰基
2. 酯的定义
酯 = 酰基 + 烃氧基
酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。
3. 酯的命名 根据成酯的酸和醇称为“某酸某酯”
说出下列化合物的名称：
⑴ CH3COOCH3 乙酸甲酯 ⑵ HCOOCH2CH2CH3 甲酸-1-丙酯 ⑶ CH3OOCCOOCH3 乙二酸二甲酯
反应类型 酯化反应 取代反应 水解反应 取代反应
饱和碳酸钠溶液的作用：
⑴ 中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠(便于 闻乙酸乙酯的气味)。 ⑵ 溶解挥发出来的乙醇。 ⑶ 抑制乙酸乙酯在水中的溶解。 硫酸的作用：
催化剂；吸水剂；该反应是可逆反应，加 浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方 向进行。
3.3 羧酸 酯1 课件 人教版高二化学选修5
能与NaHCO3反应生成气体是－COOH的检验方法。
【学习探究二】酯化反应机理
（2）酯化反应
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应
CH3COOH
+
HOC2H5
浓硫酸
△
如何断键？ 同位素示踪法
CH3COOC2H5 + H2O 注意：可逆号
O
O
CH3–C–OH+H–O–C2H5浓H2SO4 CH3–C–O–C2H5 + H2O
O
O
CH3–C–O–H+HO–C2H5浓H2SO4 CH3–C–O–C2H5 + H2O
O
O
CH3–C–OH+H1–8O–C2H5浓H2SO4 CH3–C1–8O–C2H5 + H2O
同位素示踪法
把乙醇分子中的氧原子换成具有放射性的同位素18O，
实验后检测到生成物中只有乙酸乙酯中才有18O
(1)反应机理: 酸脱羟基醇脱氢，酯化加水要记清
有 （ ）C
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A、②③④ C、①③④⑤
B、①③⑤⑥ D、②③④⑤⑥
CH2CHO CH2 COOH
CH2OH
※ 布置作业 ※
1、完成《同步作业》P43－44内容。
3.乙二酸
COOH COOH
俗称草酸，是无色透明 晶体，能溶于水或乙醇。通常 以结晶水合物形式存在。草酸 钙(CaC2O4)难溶于水，是人 体膀胱结石和肾结石的主要成 分。
4.高级脂肪酸 指含碳原子数较多的脂肪酸, 常见有: C17H35 油 酸 C17H31COOH 亚油酸
实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
作用：除去挥发出来的乙酸
【学习探究二】酯化反应机理
（2）酯化反应
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应
CH3COOH
+
HOC2H5
浓硫酸
△
如何断键？ 同位素示踪法
CH3COOC2H5 + H2O 注意：可逆号
O
O
CH3–C–OH+H–O–C2H5浓H2SO4 CH3–C–O–C2H5 + H2O
O
O
CH3–C–O–H+HO–C2H5浓H2SO4 CH3–C–O–C2H5 + H2O
O
O
CH3–C–OH+H1–8O–C2H5浓H2SO4 CH3–C1–8O–C2H5 + H2O
同位素示踪法
把乙醇分子中的氧原子换成具有放射性的同位素18O，
实验后检测到生成物中只有乙酸乙酯中才有18O
(1)反应机理: 酸脱羟基醇脱氢，酯化加水要记清
有 （ ）C
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A、②③④ C、①③④⑤
B、①③⑤⑥ D、②③④⑤⑥
CH2CHO CH2 COOH
CH2OH
※ 布置作业 ※
1、完成《同步作业》P43－44内容。
3.乙二酸
COOH COOH
俗称草酸，是无色透明 晶体，能溶于水或乙醇。通常 以结晶水合物形式存在。草酸 钙(CaC2O4)难溶于水，是人 体膀胱结石和肾结石的主要成 分。
4.高级脂肪酸 指含碳原子数较多的脂肪酸, 常见有: C17H35 油 酸 C17H31COOH 亚油酸
实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
作用：除去挥发出来的乙酸
高中化学 第三章 第三节 羧酸 酯 第2课时 酯 新人教版选修5
答案：C
ppt课件
2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结 构如图 3－3－4 所示。下列叙述正确的是( )。
图 3－3－4
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1 mol 迷迭香酸最多能和 9 mol 氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1 mol 迷迭香酸最多能和含 5 mol NaOH 的水溶液完全
ppt课件
(1)在无机酸催化下，水解反应为可逆反应。 如乙酸乙酯在酸性环境中水解反应方程式：C_H__3C__O_O__C_2_H_5_
＋__H_2O_________C_H_3_C_O__O_H_＋__C_2_H_5_O_H_。 (2)当用碱作催化剂时，碱与酯水解生成的乙酸发生中和反
应，可使水解趋于完全，因此，碱性条件下水解是不可逆反应。 如 乙 酸 乙 酯 与 NaOH 溶 液 共 热 的 反 应 方 程 式 ：
(3)以浓硫酸作吸水剂，使平衡右移，提高乙醇、乙酸的转
化率。
ppt课件
4．实验室制乙酸乙酯的注意事项 (1)化学药品加入大试管中时，切勿先加浓硫酸。 (2)加热要先小火加热，后大火加热。 (3)导气管末端勿浸入液体内，以防液体倒吸。 (4)用饱和 Na2CO3 溶液收集产物的目的是中和乙酸、溶解 乙醇、减少乙酸乙酯的溶解度。
4．羧酸酯的命名 根据生成酯的酸和醇的名称来命名，将醇改为酯，称为某 酸某酯。如 CH3COOC2H5 称为乙__酸__乙__酯__。
ppt课件
二、酯的性质 1．物理性质 (1)气味：低级酯是具有芳香气味。 (2)状态：低级酯通常为_液__体__。 (3)密度和溶解性：密度比水_小__；_难__溶于水，_易__溶于乙 醇和乙醚等有机溶剂。 2．化学性质——水解反应 酯的水解反应是酯的重要化学性质之一，水解生成相应的 酸和醇。属于_取__代__反应。
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2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结 构如图 3－3－4 所示。下列叙述正确的是( )。
图 3－3－4
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1 mol 迷迭香酸最多能和 9 mol 氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1 mol 迷迭香酸最多能和含 5 mol NaOH 的水溶液完全
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(1)在无机酸催化下，水解反应为可逆反应。 如乙酸乙酯在酸性环境中水解反应方程式：C_H__3C__O_O__C_2_H_5_
＋__H_2O_________C_H_3_C_O__O_H_＋__C_2_H_5_O_H_。 (2)当用碱作催化剂时，碱与酯水解生成的乙酸发生中和反
应，可使水解趋于完全，因此，碱性条件下水解是不可逆反应。 如 乙 酸 乙 酯 与 NaOH 溶 液 共 热 的 反 应 方 程 式 ：
(3)以浓硫酸作吸水剂，使平衡右移，提高乙醇、乙酸的转
化率。
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4．实验室制乙酸乙酯的注意事项 (1)化学药品加入大试管中时，切勿先加浓硫酸。 (2)加热要先小火加热，后大火加热。 (3)导气管末端勿浸入液体内，以防液体倒吸。 (4)用饱和 Na2CO3 溶液收集产物的目的是中和乙酸、溶解 乙醇、减少乙酸乙酯的溶解度。
4．羧酸酯的命名 根据生成酯的酸和醇的名称来命名，将醇改为酯，称为某 酸某酯。如 CH3COOC2H5 称为乙__酸__乙__酯__。
ppt课件
二、酯的性质 1．物理性质 (1)气味：低级酯是具有芳香气味。 (2)状态：低级酯通常为_液__体__。 (3)密度和溶解性：密度比水_小__；_难__溶于水，_易__溶于乙 醇和乙醚等有机溶剂。 2．化学性质——水解反应 酯的水解反应是酯的重要化学性质之一，水解生成相应的 酸和醇。属于_取__代__反应。
羧酸的衍生物-酯 高二化学课件(人教版2019选择性必修3)
第三章 烃的衍生物
第四节 羧酸 羧酸的衍生物
第二课时 羧酸衍生物——酯
学习目标
1、认识羧酸衍生物——酯的结构特点及应用。 2、通过探究乙酸乙酯的水解，熟悉控制变量法的应用，体验科 学探究的一般过程。 3、能结合生产、生活实际了解羧酸及其衍生物对环境和健康可 能产生的影响，关注羧酸及其衍生物的安全使用。
溶解
B ——
有银镜 产生红色沉淀
C 水解反应 有银镜 产生红色沉淀
D 水解反应 ——
——
金属钠
产生氢气 产生氢气 —— ——
则A、B、C、D的结构简式分别为：
A：_C__H_3_C__H_2_C_O__O_H___ B：C__H_3_C_H__(O__H__)C__H_O_ C：_H__C_O__O__C_H__2C__H_3__ D：_C__H_3_C_O__O__C_H__3 ___
还有属于其他种类的同分异构体吗？ 羟基醛、羟基酮、醚醛、醚酮等
课堂练习4：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若
不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( D )
A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种
C5H10O2的酯
HCOO—C4H9(4种) CH3COO—C3H7 (2种)
水、稀硫酸、氢氧化钠溶液
b. 振荡均匀后,把3支试管都放入70~80 ℃的水浴里加热
加水的试管中酯层基本不变 实验现象 酯层消失时间:加入稀硫酸的试管大于加入氢氧化钠溶液的试管
实验结论 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下发生水解,在碱性条件下水解更快,更彻底
②温度对酯的水解的影响:
实验步骤
分别取6滴乙酸乙酯放入2支试管中,然后向试管中分别加入等量的氢 a.
第四节 羧酸 羧酸的衍生物
第二课时 羧酸衍生物——酯
学习目标
1、认识羧酸衍生物——酯的结构特点及应用。 2、通过探究乙酸乙酯的水解，熟悉控制变量法的应用，体验科 学探究的一般过程。 3、能结合生产、生活实际了解羧酸及其衍生物对环境和健康可 能产生的影响，关注羧酸及其衍生物的安全使用。
溶解
B ——
有银镜 产生红色沉淀
C 水解反应 有银镜 产生红色沉淀
D 水解反应 ——
——
金属钠
产生氢气 产生氢气 —— ——
则A、B、C、D的结构简式分别为：
A：_C__H_3_C__H_2_C_O__O_H___ B：C__H_3_C_H__(O__H__)C__H_O_ C：_H__C_O__O__C_H__2C__H_3__ D：_C__H_3_C_O__O__C_H__3 ___
还有属于其他种类的同分异构体吗？ 羟基醛、羟基酮、醚醛、醚酮等
课堂练习4：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若
不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( D )
A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种
C5H10O2的酯
HCOO—C4H9(4种) CH3COO—C3H7 (2种)
水、稀硫酸、氢氧化钠溶液
b. 振荡均匀后,把3支试管都放入70~80 ℃的水浴里加热
加水的试管中酯层基本不变 实验现象 酯层消失时间:加入稀硫酸的试管大于加入氢氧化钠溶液的试管
实验结论 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下发生水解,在碱性条件下水解更快,更彻底
②温度对酯的水解的影响:
实验步骤
分别取6滴乙酸乙酯放入2支试管中,然后向试管中分别加入等量的氢 a.
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可乙以酸用溶几课种液堂方中法证存明思在乙考哪酸：是些弱微酸粒？ ？
证明乙酸是弱酸的方法：
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：在相同条件下与同浓度的盐酸比较导电性
3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反
应的速率
______________________________ ____________________
______________________________ ____________________
一廿日
______________________________ ____________________
第三节 羧酸 酯
______________________________ ____________________
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
______________________________ ____________________
______________________________ ____________________
三、乙酸的化学性质 （重点与难点）
电离方程式：CH3COOH
科 学 探
利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次 性的实验装置，验证乙酸、碳酸、和苯酚溶液的 酸性强弱。
究
乙酸溶液
碳酸钠固体 碳酸氢钠溶液
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
______________________________
碳酸__钠___固___体____________
苯酚钠溶液
科学探究
______________________________ ____________________
______________________________ ____________________
______________________________ ____________________
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子 黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁 到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒 糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开 缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了 一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味 道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性： 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 ______________________________ ____________________
酸性 H2SO3 > CH3COOH > H2CO3
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② 饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 说明什么？ ③ 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ ④ 浓H2SO4在___反____应________中______的________作______用________是____什___么？
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基 醇脱氢。
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H SO 、HNO 等） 2 4 3 ______________________________
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课本演示实验
思考:
① 三种反应物如何混合？
学习目标： 1、掌握乙酸的结构和性质 2、了解酯及酯化反应的原理
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一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH羟基 （或—COOH）
O
CH3 C OH
甲基
羧基
CH3COO— + H+
(一)、乙酸的酸性
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A、使紫色石蕊试液变色：
CH3COOH
B、与活泼金属反应：
CH3COO- +H+
2CH3COOH + Fe = (CH3COO)2Fe+H2↑
C、与碱性氧化物反应：
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
D、与碱反应：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O
E、与盐反应：
2CH3COOH__+___N__a__2_C__O___3__=___2_C___H__3__C__OONa +H2O+CO2↑
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CH3COOH
HO
①
H — C— C — O — H
H
②
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探究酯化反应可能的脱水方式
----同位素示踪法
方式一：酸脱氢、醇脱羟基
+ + C H 3 C O O HH O C H 2 C H 3 浓 △ 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3H 2 O
羰基 O
பைடு நூலகம்羧基
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二、物理性质
无色刺激性气味液体，熔 点16.6℃，低于16.6℃就凝结 成冰状晶体，所以无水乙酸又 称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒 精。
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方式二：酸脱羟基、醇脱氢
+ + C H 3 C O O HH O C H 2 C H 3 浓 △ 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3H 2 O
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= =
O
CH3
C OH + H
18O
“酒是陈的香”
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2、酯化反应
CH3COOH
+
HOC2H5
浓硫酸 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
定义：含氧酸和醇起作用，生成酯和水的
反应叫做酯化反应。
浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
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