电位滴定法测定NaOH浓度
电位滴定法试题库(填空题)
电位滴定法试题库（填空题）1．正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为__扩散电位； __, 它没有__强制性和_选择_____性, 而渗透膜, 只能让某种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层，形成___选择；- Donnan ____电位。
；2．用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时, 对较复杂的试液需要加入总离子强度调节剂（TISAB）试剂, 其目的有第一_维持试样与标准试液有恒定的离子活度_______；第二__使试液在离子选择电极适合的pH范围内，避免H＋或OH－干扰_______；第三__使被测离子释放成为可检测的游离离子_________。
3．用直读法测定试液的pH值, 其操作定义可用式_______来表示。
用pH玻璃电极测定酸度时, 测定强酸溶液时, 测得的pH比实际数值___偏高____, 这种现象称为 ___酸差___。
测定强碱时, 测得的pH值比实际数值___偏低__, 这种现象称为_____钠差_____。
4．由LaF单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中__F－___是电荷的传递者, ___3La3＋_是固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是______ Ag|AgCl ___, 内参比电极由_____0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaF溶液______组成。
5．在电化学分析方法中, 由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为_电位分析法_；测量电流随电压变化的是_伏安法_,其中若使用_滴汞_电极的则称为极谱法_；测量电阻的方法称为_电导分析法_；测量电量的方法称为_库仑分析法__。
6．电位法测量常以___待测试液_______作为电池的电解质溶液, 浸入两个电极, 一个是指示电极, 另一个是参比电极, 在零电流条件下, 测量所组成的原电池___电动势____。
7．离子选择电极的选择性系数表明___A____离子选择电极抗_B_____离子干扰的能力。
牛奶酸度的测定
牛奶酸度的测定方法原理：牛奶的酸度取决于牛奶中乳酸含量和蛋白质的酸反应。
目前使用电位滴定法，NaOH滴定至pH达到8.3时为滴定的终点值。
此外，可滴定酸度，旋光（°D）或乳酸的百分比（％）表示。
本实验中电位滴定法适用于任何类型的牛奶（全脂或脱脂等）。
仪器配置和附件：- TITREX中央模块- 自动滴定管- T9201独立分析平台或T9216标准自动进样器16位-汉密尔顿pH复合电极- Pt100温度传感器- 80列打印机EPSON LX300+所需试剂：- 滴定剂：0.25 M氢氧化钠溶液注意事项：- 在这个浓度进行滴定时的最佳取样量为50毫升（推荐）也可使用0.1 M 的NaOH溶液.- 滴定前需标定NaOH溶液浓度（使用基准物质邻苯二甲酸氢钾）样品制备：无需进行任何准前处理。
准确量取50mL的牛奶至滴定容器中，在方法程序中设定“预搅拌”10秒，它重要的是测量的初始pH值，特别是对高脂肪含量的样品，建议将此时间增加为20秒或更多。
方法设定：1、首先使用“新方法”，选择方法中的“终点”类型。
2、编写滴定管与滴定剂试剂等相关参数，然后“保存方法”。
3、使用“标定”的对pH电极进行校准，推荐使用两个缓冲液（pH为4.0和7.0）的自动校准。
使用自动进样器可以完全自动执行此任务。
4、使用“加载方法”或选择“首选项”调用方法。
程序设定：结果：牛奶的酸度有以下几种表示方法：-°SH：其对应的定义为将100ml牛奶样品滴定至pH=8.3（正常范围ewin为6-8）终点时消耗的化钠溶液N/4（0.25M）的体积，有时也表示为滴定50ml 牛奶样品时的滴定体积-°D：其对应的定义是将100ml牛奶样品滴定至pH=8.3（正常范围为14-18）终点时消耗的化钠溶液N/9（0.11M）的体积。
-乳酸的百分比，正常范围为0.14-0.18以上几个参数的转换关系式为：1 ° SH = 2.25 ° D = 0.0225 % a.l.1° D = 0.444 ° SH = 0.01 % a.l.注意：在程序设定标题中所设定的一些参数，用户根据实际的操作和样品条件进行修改，从而提高分析的速度和精度。
实训七电导滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度
实训七电导滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度实训七电导滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度一、实训目的掌握电导滴定的原理，会将DDS——11A型电导率仪用于酸碱滴定中，熟悉酸碱电导滴定的操作步骤。
二、仪器试剂DDS-11A型电导率仪，光亮电导电极，铂黑电导电极，容量瓶，小烧杯，分析天平，去离子水，移液管，0.0100mol/L的盐酸溶液待测溶液：稀碱三、实训原理电导滴定是通过测量溶液的电导随滴定剂的加入量的之间的变化关系，确定滴定终点的一种分析方法。
进行电导滴定时，一边加入滴定剂，一边测量溶液的电导值，在滴定终点时会出现溶液电导值的突变，由此可以判定滴定终点的到达。
四、操作步骤1.取浓度0.0100mol/L的盐酸溶液25.00ml于100ml的小烧杯中，插入电导电极，接上电导率仪。
2.将未知氢氧化钠溶液装入50ml碱式滴定管中，固定在铁架台上，调节0刻度，30秒后读取初读数。
3.记录加入氢氧化钠的总体积对应电导率的值，详见数据记录表。
五、测定结果1、数据记录V NaOH（mL）0.00 5.00 10.00 15.00 17.00 19.00 20.00κ（μS/cm）V NaOH（mL）21.00 22.00 23.00 24.00 25.00 26.00 27.00κ（μS/cm）V NaOH（mL）28.00 29.00 30.00 32.00 34.00 36.00 40.00κ（μS/cm）2、以NaOH溶液加入体积作横坐标，对应的电导率值作纵坐标，作电导率κ-V 图。
3、从图中读出终点时消耗的NaOH溶液的体积。
4、计算出未知NaOH溶液的浓度。
硫磷混酸的电位滴定
H2SO4和H3PO4混合酸的电位滴定摘要：本实验运用电位滴定法测定硫磷混酸中硫酸和磷酸的含量，运用pH-V曲线和（△pH/△V）-V曲线与二级微商法确定滴定终点。
首先通过草酸滴定NaOH，测得NaOH浓度为Lmol/0，用已知浓度NaOH溶液滴定混酸，可知有两个滴定突跃。
第一个突跃为.0836H2SO4完全被滴定和H3PO4的第一步滴定的终点，第二个为H3PO4第二步滴定终点。
计算求得硫酸浓度为1.67mol/L,磷酸浓度为1.25mol/L.关键词：硫磷混酸电位滴定pH前言：电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。
电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。
在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化几个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。
进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。
随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。
在等当点附近发生电位的突跃。
因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。
1.实验部分1.1仪器设备与试剂1．试剂：1.000mol/L草酸标准溶液；0.1mol/LNaOH标准溶液(浓度待标定)；H2SO4，H3PO4混合酸标准试液(两种酸浓度之和低于0.5mol/L)2. 仪器设备：酸度计；复合电极；容量瓶(100mL)，吸量管（5mL，10mL）；微量滴定管（10mL）1.2实验方法1．开启酸度计预热半小时，连接电极及滴定装置。
摘去饱和甘汞电极的橡皮帽，并检查内电极是否浸入饱和KCl溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl溶液。
安装玻璃电极和饱和甘汞电极，并使饱和甘汞电极稍低于玻璃电极，以防止烧杯底碰坏玻璃电极薄膜。
2．准确吸取草酸标准溶液5.00mL，置于100mL容量瓶中；用水稀释至刻度，混合均匀。
酸碱电位滴定法标定氢氧化钠浓度数据处理
酸碱电位滴定法标定氢氧化钠浓度数据处理
酸碱滴定法标定氢氧化钠浓度的数据处理通常涉及以下几个方面：
1. 记录实验数据：将实验过程中的相关数据记录下来，包括滴定过程中的体积读数（初始体积和终点体积），以及用于滴定的酸溶液的浓度和体积。
2. 确定终点体积：绘制滴定曲线，根据曲线的变化趋势，确定滴定过程中酸碱溶液达到临界点的终点体积。
3. 计算消耗酸的体积：根据滴定过程中酸溶液的初始体积和终点体积的差值，计算出消耗酸的体积。
4. 计算氢氧化钠的浓度：根据消耗酸的体积和酸溶液的浓度，利用反应的化学方程式计算出氢氧化钠的浓度。
5. 数据处理和分析：对实验数据进行处理和分析，计算出氢氧化钠浓度的平均值和标准偏差，判断实验的可靠性和精确度。
需要注意的是，在数据处理过程中，确保按照实验室操作规范进行实验，遵循安全操作规程，并根据实验室的具体要求进行实验数据处理和结果报告。
溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度计算方法
溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度计算方法在化学反应中，溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）是两个重要的离子。
它们的浓度可以通过一些计算方法来确定。
本文将介绍几种常见的浓度计算方法。
一、酸碱中的氢离子和氢氧根离子在酸碱溶液中，氢离子和氢氧根离子是相互关联的。
当溶液中的氢离子浓度高于氢氧根离子时，溶液呈酸性；当氢氧根离子浓度高于氢离子时，溶液呈碱性；当两者浓度相等时，溶液呈中性。
二、浓度计算方法1. pH值和pOH值pH值和pOH值是衡量溶液酸碱性的常用指标。
pH值表示溶液中氢离子的浓度，pOH值表示溶液中氢氧根离子的浓度。
它们的计算公式如下：pH = -log[H+]pOH = -log[OH-]其中[H+]表示氢离子浓度，[OH-]表示氢氧根离子浓度。
通过测定溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度，可以计算出pH值或pOH值。
2. 水的离子积在纯水中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，即[H+] = [OH-]。
这种情况下，水的离子积（Kw）为恒定值，通常取10^-14。
水的离子积的计算公式如下：Kw = [H+][OH-]通过测定溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度，可以计算出水的离子积。
3. 酸碱中的浓度计算在酸碱反应中，可以通过测定溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度，来计算酸或碱的浓度。
根据酸碱中的化学方程式，可以得到浓度计算公式。
例如，对于强酸HCl溶液，其离解方程式为HCl → H+ + Cl-。
假设溶液中的氢离子浓度为x，氯离子浓度为y，则有[H+] = x，[Cl-] = y。
根据电离度和浓度的关系，可以得到[H+][Cl-] = K，其中K为HCl的电离常数。
通过测定溶液中的氯离子浓度y，可以计算出氢离子的浓度x。
类似地，对于强碱NaOH溶液，其离解方程式为NaOH → Na+ + OH-。
假设溶液中的氢氧根离子浓度为x，钠离子浓度为y，则有[OH-] = x，[Na+] = y。
根据电离度和浓度的关系，可以得到[OH-][Na+] = K，其中K为NaOH的电离常数。
电位滴定法测定氢氧化钠溶液浓度
实验四氢氧化钠溶液浓度的测定——电位滴定法一、实验目的1．学习酸碱电位滴定的原理与实验方法2．学习组装电位滴定装置3．学习电位滴定终点的确定方法二、实验原理本实验利用pH复合电极与被测溶液组成工作电池。
在滴定过程中，由于滴定剂(盐酸)的加入，待测溶液氢离子的活度发生变化，引起了pH玻璃电极电位的变化，从而引起电池电动势的变化，在化学计量点附近产生电池电动势的突跃，可用作图法或计算法确定滴定终点。
三、仪器与试剂1．精密酸度计2．电磁搅拌器3．滴定管4．移液管5．HCl标准溶液（0.2016mol/L）6．NaOH试样四、测定步骤1．选择开关置于“mV”位置。
2．测量溶液温度，设定酸度计温度。
3．酸度计的校准(用pH=6.86的溶液)。
4．移取25.00mLNaOH试液于250mL烧杯中，稀释至约100mL，放入搅拌子，将烧杯放在电磁搅拌器上，插入电极，开启搅拌器，将溶液搅拌均匀。
5．停止搅拌，待读数稳定后记录起始电池电动势。
6．按记录表格中的数据要求，依次滴加HCl标准溶液，搅拌均匀后，停止搅拌，待电池电动势稳定后读取电池电动势值和滴定剂加入体积，并记录。
在滴定开始时，可以每加10mL、5mL HCl标准滴定溶液记一次读数，然后依次减少体积加入量如1.0mL、0.5mL后记录一次读数。
在化学计量点附近(电池电动势突跃前后1mL左右)每加0.1mL滴定剂记录一次读数，化学计量点后再每加0.5mL或1mL记录一次读数，直至电池电动势变化很小为止。
7．关闭仪器和搅拌器开关，清洗电极、滴定管和烧杯。
五、数据记录六、计算NaOH溶液浓度1．确定终点体积和电池电动势。
2．计算NaOH溶液浓度。
七、思考题1．电位滴定法的特点是什么？2．电池电动势滴定法确定终点有哪些方法？3．本实验如果将选择开关置于“pH”位置，应如何记录实验数据，确定终点体积和电池电动势，计算NaOH溶液浓度？。
如何测碱的浓度高低的方法
如何测碱的浓度高低的方法测量化学溶液中碱的浓度是分析化学实验中常见的任务之一。
以下是几种常用的方法来测量碱的浓度：一、酸碱滴定法酸碱滴定法是最常用的方法之一，通过向含有待测碱的溶液中滴定已知浓度的酸来测定溶液中碱的浓度。
滴定过程中可以使用指示剂来确定滴定终点，常用的指示剂有酚酞、溴腈酸和甲基橙等。
滴定的原理是酸和碱反应生成盐和水，根据方程化学计算出所需要的酸的量，从而推算出碱的浓度。
滴定时需要注意控制滴液速度、观察颜色变化等因素，确保结果的准确性。
二、电位滴定法电位滴定法是一种先进的滴定技术，利用电位滴定仪来测量电位滴定曲线中的终点和等价点，从而确定滴定的终点。
这种方法能够提高滴定结果的准确性和稳定性。
三、酸碱中和热量法酸碱中和热量法是利用酸碱反应的热效应来测定溶液中碱的浓度。
通过熟悉反应的热效应和已知浓度的酸的量，可以计算出溶液中碱的浓度。
这种方法需要使用准确的恒温设备和精细的热量测量装置。
四、酸碱指示剂法酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对酸碱溶液颜色的变化来确定溶液中碱的浓度。
酸碱指示剂是一种在酸性和碱性溶液中能够改变颜色的化合物，它能够在溶液中发生酸碱指示反应，从而显示出不同的颜色。
选择适用的酸碱指示剂可以根据溶液中的碱性程度来确定。
酸碱指示剂法是一种简便和快速的方法，适用于初步测量碱的浓度。
五、导电率测定法导电率测定法是通过测量溶液中的电导率来确定溶液中碱的浓度。
浓度越高的溶液，其导电率越高。
这种方法需要使用电导度计来进行测量，可以快速得到结果。
六、重量法重量法是一种简单但较不精确的方法，通过称量溶液和标准酸溶液的质量差来计算出溶液中碱的浓度。
这种方法对于含有单一碱的溶液较为适用，但对于复杂的混合溶液来说，误差较大。
综上所述，测量碱的浓度可以使用酸碱滴定法、电位滴定法、酸碱中和热量法、酸碱指示剂法、导电率测定法和重量法等多种方法。
在选择方法时应根据具体情况综合考虑，不同的方法有不同的优缺点和适用范围，需要根据实际需求来选择最合适的方法进行测量。
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电位滴定法测定NaOH浓度
10级化学一班41007011 马睿Emai:764353146@
一、实验目的
1．掌握自动电位滴定法的基本原理及方法；
2．学会自动电位滴定仪的使用方法。
3. 测定NaOH 溶液浓度。
二、方法原理
电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的定量分析方法。
利用指示电极指示把溶液中H+浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。
本实验以盐酸（HCl）作为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH 浓度的测定。
电位滴定过程中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化。
因此，通过测量工作电池的电动势，了解电极电位随加入标准碱溶液体积V标的变化情况，从而指示发生在化学计量点附近的电位突跃。
根据能斯特公式进行如下计算：化学计量点前，电极的电位决定于H+的浓度。
E=E⊙玻-0.059log[H+]
化学计量点时，[H+] = [OH-]，由Ksp,H2O求出H+的浓度，由此计算出pH 复合电极的电位。
化学计量点后，电极电位决定于OH- 的浓度，其电位由下式计算：
E=E⊙玻+0.059log[OH-]
在化学计量点前后，pH复合电极的电位有明显的突跃。
滴定终点可由电位滴定曲线来确定。
即E-V曲线、△E/△V-V一次微商曲线和△2E/△V2-V二次微商曲线。
根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量，即可求出试液中HCl的含量。
本实验中使仪器自动加入操作液，自动控制终点，适用于生产单位例行分析。
本实验以HCl为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH浓度的测定。
滴定过程中，溶液的PH值发生变化，pH复合电极作为指示电极，将电位的变化转化为pH的变化，在pH达到7.0的时候，自动滴定仪停止滴定，读取实验数据。
三、仪器及试剂
ZDJ - 4A 型自动电位滴定仪pH复合电极 5 mL移液管洗耳球磁子烧杯蒸馏水NaOH待测液0.1 mol/L HCl标准溶液
四、实验步骤
1．仪器的安装、调试和清洗按仪器使用说明书进行。
摘去pH 复合电极帽和橡皮塞，并检查内电极是否浸入饱和KCl 溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl 溶液。
安装电极。
2. 开启滴定仪装置，预热几分钟。
3. 自动电位滴定仪的清洗
将导管插入洗液瓶，按清洗键，设定清洗次数为3，用蒸馏水洗三次，再用标准盐酸溶液洗三次。
用蒸馏水清洗电极，并安装好电极。
4. 搅拌速度的设定
5. 滴定
将导管插入标定液中，按滴定键，进入滴定模式设置好的程序用 HCl 滴定NaOH 。
移取 35 mL 未知浓度的NaOH 溶液于干净的反应杯中，加入磁子，放置在自动电位滴定仪的电磁搅拌处。
6. 开启搅拌、开启滴定，滴定完毕后读取数据，重复滴定三次。
7. 用蒸馏水清洗滴定管三次，关闭仪器。
冲洗 玻璃电极和参比电极（加满饱和KCl 溶液）。
五、 数据及处理
1. 求算记录下来的三组数据的平均值，得NaOH 溶液浓度。
三次测得NaOH 的浓度为：0.10659mol/L 0.10808mol/L 0.11020mol/L 平均值：0.10829mol/L
2. 计算三次测定的标准偏差和相对标准偏差。
标准偏差： S=%181.01
2_=-⎪⎭
⎫ ⎝⎛-∑N x x i 相对标准偏差： RSD=S/_x ×100% = 1.671%
六、注意事项和问题
1. 实验开始前，一定要管路用标准溶液进行润洗。
2. 滴定过程中要充分搅拌。
3. 每次换溶液时都必须用蒸馏水冲洗电极数次，并用吸水纸轻轻吸干。
七、总结与反思
这次实验 当我们量取35 mLNaOH 时，仪器不能正常运转，而且滴定时间较长。
于是我们改为量取5 mLNaOH 溶液，稀释到30 mL ，进行滴定。
即解决了问题，同时缩短了时间。