配位化学-配位化学总结
配位化学-中科院总结(4-6章)
(3) [Ni(en)3]2+ 和 [Fe(en)3]2+ 二者中心离子的d电子数不同，其CFSE不同。 [Ni(en)3]2+ : 3d8，电子排布为t2g6eg2，CFSE = -12Dq； [Fe(en)3]2+ : 3d6，电子排布为t2g6，CFSE = -24Dq。 所以, [Fe(en)3]2+ 更稳定。 (4) [Ni(H2O)6]2+ 和 [Ni(en)3]2+ en为螯合配体，其配合物具有螯合效应， 所以, [Ni(en)3]2+ 更稳定。
+ H2O
若为SN2机理： [Co(NH3)5 X]2+
v = k[Co(NH3)5X2+] + H2O 慢 [Co(NH3)5 X H2O]2+
[Co(NH3)5 X H2O]2+ 快 [Co(NH3)5 H2O]3+ + Xv = k[Co(NH3)5X][H2O]≈ k[Co(NH3)5X2+]
6.如何用晶体场理论判断配合物的活性和惰性。 比较活化配合物与反应物的CFSE确定。
7. [Co(NH3)5X]的水解反应机理和速率方程，如何验 证反应机理？
例如： [Co(NH3)5X]的酸式水解 若为SN1机理：[Co(NH3)5
[Co(NH3)5 ]2+ 慢 快
X]2+
[Co(NH3)5]3+ ＋ X[Co(NH3)5H2O]3+
A5 A3 A2 A6 M B1 X4
A5
A5
-X
A2
A3
M B1 A6
4
+Y
A2
A3
M B1 A6
化学配位配位化学
化学配位配位化学化学配位，也被称为配位化学，是化学领域中的一个重要分支，涉及到配位化合物的合成、结构解析和反应机理等方面。
配位化学的发展对于理解和应用化学原理有着重要的意义。
本文将探讨化学配位的基本概念、配位化合物的结构和性质以及配位反应的机理等内容。
一、化学配位的基本概念在化学中，配位是指两个或多个化学物质通过共用一对或多对电子而结合在一起形成配位键的过程。
配位化学研究的主要对象是配位化合物，其中配位中心（通常是过渡金属离子）与一个或多个配体（通常是具有孤对电子的分子或离子）形成配位键。
这种配位键的形成使得配位化合物具有独特的结构和性质。
二、配位化合物的结构和性质配位化合物的结构与其性质密切相关。
在配位化合物中，配位中心与配体之间的配位键通常是通过配位基团上的孤对电子与配位中心的空轨道相互作用而形成的。
这种配位键的形成使得配位化合物呈现出各种不同的几何构型，如线性型、平面型、三角型、四角型等。
其中最常见的是八面体和四方形的结构。
配位化合物的性质主要由配位数、配位键的强度以及配体的性质等因素决定。
配位数指的是一个配位中心周围配体的数目。
根据配位中心的电子数和配体的空位数，可以分为单配位、双配位、多配位等不同类型。
配位键的强度取决于配位中心和配体之间的电荷转移情况，一般来说，配位键越强，配位化合物的稳定性越高。
此外，配体的性质也会对配位化合物的性质产生影响，常见的配体包括氨、水、羰基、氯离子等。
三、配位反应的机理配位反应是指在化学反应中，配位中心与配体之间的配位键发生断裂或形成的过程。
根据反应的特点，可以将配位反应分为配位置换反应、配位加成反应和配位消除反应等类型。
配位置换反应是最为常见的一类配位反应，指的是在配位化合物中，一个或多个配体被其他配体取代的过程。
这种反应通常涉及到金属离子与配位基团之间的键的断裂和形成。
配位置换反应的机理可以通过亲核取代机理、酸碱取代机理或配体内取代机理来解释。
配位加成反应是指在配位化合物中，通过配位中心与新的配体之间的配位键形成来实现新配位基团的引入。
化学反应中的配位化学
化学反应中的配位化学化学反应中的配位化学是一门研究化学反应中配位物质的反应性质和化学变化的学科。
它在化学领域中具有重要的地位和作用，涉及到化学、物理、材料等多个领域。
本文将从配位化学的基础知识、应用现状和未来展望三个方面来探讨化学反应中的配位化学。
一、配位化学的基础知识1. 配位化学的概念配位化学是指利用有机或配位物与金属离子之间的化学反应，形成络合物（配合物）的一门化学学科。
配合物是指由中心离子（金属离子）和一定数量的配体（有机物或无机物）通过共价键或配位键形成的化合物，具有明确的化学性质和结构特征。
2. 配位化学的基本结构配位化学中离子的配位方式分为三种：线性型、分支型和环状型。
其中，线性型是指配体在金属离子周围形成的一条直线，如[Co(NH3)6]2+；分支型是指配体在金属离子周围形成的一条分支结构，如[Cr(edta)]-；环状型是指配体在金属离子周围形成的一个环结构，如[Mn(H2O)6]2+。
3. 配位化学的反应机制配位化学反应机制主要包括化学键的形成和断裂过程。
在形成化学键的过程中，配体发生了配位键形成的反应，即配体的一个或多个可供给位点上出现一个共价或配位键，形成配合物。
在断裂化学键的过程中，反应产物的配体发生了离去或转移反应，即配合物中的一个或多个配体由于其它反应的作用而离去或被替代。
二、配位化学的应用现状1. 金属配合物在催化反应中的应用金属配合物在催化反应中起到了至关重要的作用。
它可以加速反应速率、提高产率、减少副产物、改善反应条件等多种效果。
如：铂催化剂可以帮助丙烷的氧化反应，使其转化为丙酮。
另外，其他金属如镍、铁、钒、铬等也可以用作催化剂。
2. 金属配合物在材料领域中的应用金属配合物在材料领域中有广泛的应用，可以制备出多种性质优异的材料。
如：可溶于水的金属离子与各种溶液中的有机物反应，可以制备出具有吸附性、交换性和载体性的离子交换树脂。
此外，配位化学也可以用于制备与生物有关的材料，如透明质酸等。
海南省考研化学复习资料配位化学与分析化学的重点知识点总结与题型解析
海南省考研化学复习资料配位化学与分析化学的重点知识点总结与题型解析化学是一门关于物质组成、性质、结构、变化等的科学，而考研化学则是对化学的更深入的研究与学习。
其中，配位化学与分析化学是考研化学中的两个重要方向，本文将为大家总结配位化学与分析化学的重点知识点，并提供题型解析，帮助大家更好地理解和应对考试。
一、配位化学的重点知识点总结1. 配位化合物的基本概念配位化合物是由中心金属离子（或原子）和周围配位体（也称配位基团）通过配位作用形成的化合物。
其中，中心金属离子的配位数、配位体的种类和性质等是配位化合物研究的重点。
2. 配位键的形成配位键是指中心金属离子与配位体之间形成的化学键。
常见的配位键包括配位原子间的共价键、离子键和金属-配体之间的配位键。
3. 配位化合物的命名配位化合物的命名规则属于无机化学中的重要内容，常见的命名方法包括简单配位离子的命名、配位化物的命名、含有多个配位体的络合物的命名等。
4. 配位化合物的结构与性质配位化合物的结构与性质是配位化学研究的核心内容。
常见研究方法包括晶体学、光谱学等。
研究配位化合物的结构与性质有助于揭示配位键的特性及其对化合物性质的影响。
5. 过渡金属配合物的电子结构理论了解过渡金属配合物的电子结构有助于解释配位化合物的稳定性、配位键的性质等。
相关理论包括晶场理论、束缚理论、分子轨道理论等。
二、配位化学题型解析1. 填空题例题：[Fe(H2O)6]2+的配位数是________。
答案：62. 选择题例题：以下哪个配体属于双碳双芳香族配体？A. 乙二胺B. 苯二胺C. 丙二胺D. 对二甲苯二胺答案：D3. 简答题例题：请简述晶场理论对过渡金属配合物颜色的解释。
解答：晶场理论认为配位体周围产生的分裂场会导致过渡金属能级的分裂，使得部分能级的跃迁对应于可见光区的光子能量，因此配合物呈现颜色。
三、分析化学的重点知识点总结1. 分析化学的基本概念分析化学是通过实验手段，通过定性、定量等方法，研究物质组成和性质的科学。
大一配位化学知识点
大一配位化学知识点配位化学是无机化学中的重要分支，研究金属离子和配体之间的配位作用及配位化合物的性质。
在大一的学习中，我们也会接触到一些基本的配位化学知识点，下面将介绍其中几个重要的概念和原理。
一、配位键理论配位键理论是配位化学的基础，它描述了金属离子和配体之间形成的配位键。
根据配体对金属离子的电子供应方式，配位键可以分为配体给电子对金属离子的配位键和金属离子给电子对配体的配位键。
这两种配位键分别被称为配体基团和中心离子。
二、配位数配位数指的是金属离子周围配体的个数。
配位数主要受到金属的电子构型、配位基团的空间取向及大小以及配体的种类等多种因素的影响。
常见的配位数有2、4、6等。
三、配位化合物的结构配位化合物的结构多样，常见的结构类型包括线性型、方形平面型、四面体型和八面体型等。
这些结构类型受到金属离子的配位数、配体的种类及其构型的影响。
四、配位化合物的命名配位化合物的命名是大一配位化学中的重要内容。
根据国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）的规定，配位化合物的命名需要遵循一定的原则，例如先写配体，再写中心金属离子的化学符号等。
五、配位溶剂和配位化合物的溶解度在溶液中，配位化合物的性质和溶剂密切相关。
一些溶剂可以与金属离子或配体进行配位作用，从而改变配位化合物的结构和溶解度。
六、配位反应配位反应是指金属离子和配体之间发生的置换反应。
配位反应类型多样，包括配体置换反应、配位体分解反应和配体配位和插入反应等。
配位反应常常伴随着配位键的生成或断裂。
七、配位化合物的性质与应用配位化合物的性质与应用广泛，例如具有强氧化性或还原性的过渡金属配位化合物常用于催化剂和电子器件中，而具有特殊荧光性质的配位化合物则常被应用于荧光探针和生物成像等领域。
总结：大一配位化学知识点主要包括配位键理论、配位数、配位化合物的结构、配位化合物的命名、配位溶剂和配位化合物的溶解度、配位反应以及配位化合物的性质和应用等方面。
通过学习这些基本概念和原理，可以为进一步深入了解配位化学打下良好的基础。
配位化学-配位化学总结
外界条件: 反应温度，压力和反应物浓度等。
4. 配合物的种类及其结构特点
单一配体配合物 混配配合物 多核配合物 金属簇合物 螯合物 超分子配合物 -配合物 大环配合物 金属有机化合物
5. 配合物的化学式和命名 单核配合物 多核配合物 含不饱和配体配合物 簇状配合物
注意：化学式书写时配体的顺序
答： (1)和(2)， (2)和(8)，聚合异构 (1)和(8)，配位异构
(3)和(5)，键合异构 (5)和(7)，电离异构 (4)和(6)，溶剂合异构
3. 已知[M(AA)2X2]型配合物是旋光活性的。 根据这种事实，指出该配合物的结构特点。
4. 利用VSEPR模型判断IF3的分子构型。
5. 画出下列配合物的所有可能的几何异构体。
[Co(H2O)6]2+： 弱场，t2g5eg*2，5个单电子。
磁性： [Co(H2O)6]2+大于[Co(CN)6]4-
如：F-，CN-， O2-， NCS-， NO3-
3. 通常情况下，2、4配位配合物中中心 离子的构型。
2配位----d10-------直线型
4配位----d0， d10， d7-----四面体 4配位----d8-----平面正方形
4. 四、六配位配合物的几何异构现象
4配位----四面体, 平面正方形(cis-, trans-)
8. 配体 PR3、 F-、NH3在光谱化学序列中的顺序。 答： F-、NH3、PR3
*
t2g t2g
(t2g*)无无 键Fra bibliotek键t2g
t2g 配配体体轨轨道道
9. 用MO理论解释[Co(CN)6]4- 和[Co(H2O)6]2+磁 性大小。
高三化学选修三知识点总结
高三化学选修三知识点总结随着高考的临近，高三学生们都在积极备考各科目，其中化学作为一门重要的科目之一，对于选修三的内容，同学们需要充分了解和掌握。
本文将对高三化学选修三的主要知识点进行总结和归纳，旨在帮助大家更好地复习和理解这一部分的内容。
一、配位化学在高三化学选修三中，配位化学是一个重要的知识点。
配位化学是研究物质中复杂化合物形成和存在的科学。
其中包括配体和中心离子之间的配位键形成以及配位化合物的性质和应用等方面。
在学习配位化学时，我们需要了解几个核心概念：1. 配位键：指的是配体和中心离子通过配位作用所形成的化学键。
2. 配体：参与配位作用的化合物或离子，可以通过提供一个或多个电子对与中心离子形成配位键。
3. 中心离子：指的是配位化合物中被配体所包围的离子。
在配位化学中，我们需要掌握配合物的命名、配位数的判定、配合物的光谱分析等内容。
同时，了解配位离子的水合和配合物的形成常数以及对于配体排列的影响等知识也很重要。
二、化学动力学化学动力学是高三化学选修三的另一个重要知识点。
化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。
在学习化学动力学时，我们需要了解以下几个关键概念：1. 反应速率：指的是反应物消失或生成物产生的变化率。
2. 反应级数：指的是反应速率与各参与反应物浓度的关系。
3. 反应机理：指的是描述反应过程中各个步骤和中间体形成的细节。
此外，化学动力学还涉及到反应速率常数、速率方程的推导和应用、表观活化能等知识点。
对于掌握化学动力学的内容，理解反应速率与温度、浓度和催化剂等因素之间的关系也非常重要。
三、化学平衡化学平衡是化学反应进行的一种特殊状态。
在高三化学选修三中，我们需要了解平衡常数、平衡常数与温度的关系、平衡常数的应用等内容。
同时也需要了解平衡常数与反应自由能之间的关系，以及如何利用平衡常数进行反应方向的判断。
在学习化学平衡时，我们还需要了解平衡的移动、平衡浓度的计算和平衡条件等知识。
配位化学知识点总结
配位化学知识点总结一、配位化学的基本概念配位化学是研究金属离子（或原子）与配体之间形成的配位化合物的结构、性质和反应的化学分支。
首先，我们来了解一下什么是配体。
配体是能够提供孤对电子与中心金属离子（或原子）形成配位键的分子或离子。
常见的配体有水分子、氨分子、氯离子等。
而中心金属离子（或原子）则具有空的价电子轨道，可以接受配体提供的孤对电子。
配位键是一种特殊的共价键，由配体提供孤对电子进入中心金属离子（或原子）的空轨道而形成。
配位化合物则是由中心金属离子（或原子）与配体通过配位键结合形成的具有一定空间结构和化学性质的化合物。
二、配位化合物的组成配位化合物通常由内界和外界两部分组成。
内界是配位化合物的核心部分，由中心金属离子（或原子）与配体紧密结合而成。
例如，在Cu(NH₃)₄SO₄中，Cu(NH₃)₄²⁺就是内界。
外界则是与内界通过离子键结合的其他离子。
在上述例子中，SO₄²⁻就是外界。
中心金属离子（或原子）的化合价与配体的化合价之和等于配位化合物的总化合价。
配位数指的是直接与中心金属离子（或原子）结合的配体的数目。
常见的配位数有 2、4、6 等。
三、配位化合物的结构配位化合物具有特定的空间结构。
常见的配位几何构型有直线型、平面三角形、四面体、八面体等。
例如，配位数为 2 时，通常形成直线型结构；配位数为 4 时，可能是平面正方形或四面体结构；配位数为 6 时，多为八面体结构。
这些结构的形成取决于中心金属离子（或原子）的电子构型和配体的大小、形状等因素。
四、配位化合物的命名配位化合物的命名有一套严格的规则。
先命名外界离子，然后是内界。
内界的命名顺序为：配体名称在前，中心金属离子（或原子）名称在后。
配体的命名顺序遵循先无机配体，后有机配体；先阴离子配体，后中性分子配体。
对于同类配体，按配体中原子个数由少到多的顺序命名。
如果配体中含有多种原子，先列出阴离子配体，再列出中性分子配体。
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3. 通常情况下，2、4配位配合物中中心 离子的构型。
2配位----d10-------直线型
4配位----d0， d10， d7-----四面体 4配位----d8-----平面正方形
4. 四、六配位配合物的几何异构现象
4配位----四面体, 平面正方形(cis-, trans-)
（1）[CoCl(H2O)(en)2]2+ （2）[CoClBr(NH3)3(H2O)]+
第三章 配合物的化学键理论
1.用价键理论判断中心原子的杂化类型，空 间构型，磁性和稳定性。 2.配体场对d轨道能级的分裂作用
八面体、四面体、四方变形八面体、 平面正方形、四方锥
4.影响分裂能（）的因素
配合物的构型 金属离子的电荷 d轨道的量子数 配体的本性（光谱化学序）
答： (1)和(2)， (2)和(8)，聚合异构 (1)和(8)，配位异构
(3)和(5)，键合异构 (5)和(7)，电离异构 (4)和(6)，溶剂合异构
3. 已知[M(AA)2X2]型配合物是旋光活性的。 根据这种事实，指出该配合物的结构特点。
4. 利用VSEPR模型判断IF3的分子构型。
5. 画出下列配合物的所有可能的几何异构体。
2. 指出下列配合物哪些互为异构体，并写出各类异构体的 名称及其特点。
（1）[Co(NH3)6][Co(NO2)6] （2）[Co(NO2)3(NH3)3] （3）[Pt(ONO)(NH3)3]Cl （4）[PtCl4(en)]·2py （5）[Pt(NO2)(NH3)3]Cl （6）[PtCl2(en)(py)2]Cl2 （7）[PtCl(NH3)3]NO2 （8）[Co(NO2)2(NH3)4][Co(NO2)4(NH3)2]
答: (1) [FeF6]3+
3d
4s 4p
4d
[Fe(CN)6]3-
sp3d2 d2sp3
（2）
[FeF6]3+: 理 n(n 2)μB 5(5 2)μ B 5.92μB
[Fe(CN)6]3-: 理 n(n 2)μB 1(1 2)μB 1.73μB 磁性： [FeF6]3+ > [Fe(CN)6]3-
三硝基 . 三氨合钴(III)
三氯 . (-乙烯)合铂(II)酸钾
H O
(H3N)4Co
Co(NH3)4 (SO4)2
O H
二硫酸二(-羟基) . 八氨合二钴(III)
O
OC
C
CO
OC
Co
Co CO
OC
C
CO
O
二(-羰基) . 六羰基合二钴（Co-Co）
注意：化学式书写时配体的顺序
第二章 配合物的立体化学
例如：
[CrBr2(H2O)4]Br 一溴化二溴.四水合铬(III)
K[AlH4]
四氢合铝(III)酸钾
[CrF(H2O)5][SiF6] 六氟合硅(IV)酸氟.五水合铬(III)
[Co(ONO)2(en)2]NO2 亚硝酸二(亚硝酸根) . 二(乙二胺)合钴(III)
[Co(NO2)3(NH3)3] K[PtCl3(C2H4)]
3. 定性讨论四方锥配合物（四方锥的底在xy平面） 的中心原子d轨道的分裂情况。
dx2-y2
dz2
dxy dxz, dyz
4. 用晶体场理论解释[ZnCl4]2-为四面体结构，而 [PdCl4]2-为平面正方形结构。
（3）[Fe(CN)6]3-为内轨型， [FeF6]3-为外轨型配合物. 稳定性： [FeF6]3+ < [Fe(CN)6]3-
2. 用价键理论讨论主族元素和过渡元素的4配位配合 物的几何构型有何不同？
答：主族元素形成4配位配合物时，只能以sp3杂化轨 道成键，故为四面体构型。
过渡元素形成4配位配合物时，既能以sp3杂化轨 道成键又能以dsp2杂化轨道成键，因此有四面体和平 面正方形两种构型。
r越小，配位数越大。
外界条件: 反应温度，压力和反应物浓度等。
4. 配合物的种类及其结构特点
单一配体配合物 混配配合物 多核配合物 金属簇合物 螯合物 超分子配合物 -配合物 大环配合物 金属有机化合物
பைடு நூலகம்
5. 配合物的化学式和命名 单核配合物 多核配合物 含不饱和配体配合物 簇状配合物
注意：化学式书写时配体的顺序
1. 配位数和配合物空间构型的对应关系 2------直线型 3------平面三角型 4------四面体, 平面四边形 6------八面体
2. 形成高配位化合物须具备的条件 Mn+----氧化数高、d电子数少、体积大
如：第二、三过渡系Mn+, 镧系、锕系Mn+
L ---- 体积小、电负性大、变形性小
配位化学 1-3 章 总 结
第一章 配位化学基础知识
1. 中心原子和配体的特点
中心原子：具有空轨道。 配体：具有孤对电子或离域的电子。
2. 配体的类型
单齿配体、多齿配体（螯合配体、桥联配体）。
3. 配位数及影响配位数的因素
配位数 = 配体数×齿数
影响配位数的因素： M：Z越大，配位数越大。 r越大，配位数越大。 r过大，配位数减小。 L：Z越大（L间排斥力增大），配位数越小。
5.晶体场中电子排布及晶体场稳定化能
四面体和八面体
6.晶体场理论的应用
(1) 解释配合物的颜色 (2) 比较配合物的稳定性、磁性 (3) 解释晶格能、水和焓、半径的变化规律 (4) 讨论六配位配合物结构畸变情况
7.配体场理论是如何改进晶体场理论的？
8.MO理论对光谱化学序列的解释？
练习：
1. 用价键理论对配合物 [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-进行讨论。 （1）图示中心离子d轨道上电子排布情况； （2）计算说明磁性的大小； （3）比较二者的稳定性。
6配位----八面体(cis-, trans-, fac-, mer-)
5. 六配位配合物的旋光异构现象
6. 化学结构异构现象
键合异构、电离异构、 配位异构、溶剂合异构、 聚合异构、配体异构、 构型异构
7. 用价层电子对互斥（VSEPR）模型 判断一些配合物的构型
练习：
1．画出下列配合物的分子结构： （1）顺-二氯·四氰合铬(III) 配离子 （2）经-三氯·三氨合钴(III) （3）反-二氯·二（三甲基瞵）合钯(II) （4）面-三硝基·三水合钴(III)