高考化学一轮复习金属元素及其化合物导学案
金属及其化合物-高考化学一轮复习
二、氧化钠（Na2O)与过氧化钠(Na2O2 )的性质
转化关系：
2Na2O O2 Δ 2Na2O2
例：（2019年全国二卷，11C)
Na2O2在空气中放置，由黄色变为白色：2Na2O2 Δ 2Na2O O2
解：错。应为Na2O2在空气中与CO2反应变为Na2CO3 若有与H2O反应，产物再与CO2反应变为Na2CO3
一、钠的性质
第一节 钠及其化合物
1、钠的物理性质：
银白色固体；
较软：可用刀片切
熔点低; 在水中反应，放热不多，熔成小球。
密度：煤油＜钠＜水。保存在煤油中，浮在水面上。
2、钠的化学性质：
电子结构：最外层一个e ,易失去，表现强还原性
（1） 与非金属单质反应
①
4Na 2Na
O2 O2
2Na2O（常温） Na2O（2 高温）
Mg条
KClO3 铝热剂：Al Fe2O3 沙子
现象：剧烈燃烧，放出大量热。 纸漏斗下部烧穿， 熔融物（铁）落入沙中。
应用：野外焊接钢轨、冶炼高熔点金属 冶炼少量铁（大量，则用高炉炼铁）
Na在空气中久置的变化： Na O2 Na2O H2O NaOH 潮解 NaOH溶液 CO2 Na2CO3 10H2O 风化 Na2CO3粉末
1.过氧化钠(Na2O2 )与CO2、H2O的反应 与H2O反应： 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2e (歧化反应）
与CO2反应： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2e (歧化反应）
注：Al箔（打磨去表面氧化层）在酒精等上加热的现象：
铝受热生成Al2O3膜，传热使内部的Al熔化； 外层氧化铝熔点高，不熔化，又致密，兜住了内层液态铝，使之不滴落。
高三化学一轮复习++铁及化合物-铁盐亚铁盐 导学案
《铁及其化合物---铁盐/亚铁盐的性质》教学设计知识复习知识点1 亚铁盐的性质及应用1.Fe 2＋的氧化性和还原性①含有Fe 2＋的溶液呈_______色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以_________为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
①Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：_____________________________________。
①向FeSO 4溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液______。
反应的离子方程式：___________________________________________________。
2.可水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈____性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量______抑制Fe 2＋的水解，加少量_______防止Fe 2＋被氧化。
知识点2 铁盐的性质及应用1.氧化性含有Fe 3＋的溶液呈__色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 、SO 2－3等均表现__性。
①Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3等具有较强还原性的离子________大量共存。
①Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的_______，反应的离子方程式为__________________________。
2.易水解Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于______较强的溶液中。
①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取______________胶体，反应的化学方程式：_______________________________。
①利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的__________。
①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的________中，然后再稀释至所需浓度。
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高考化学一轮复习金属元素及其化合物导学案.doc
金属元素及其化合物李仕才【高考考试说明要求】(1 )能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象(2)根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 (3 )了解生活中常见的合金第一讲钠元素及其化合物任务一 •回顾旧知识，形成知识体系，建构分类观，转化观。
问题1.将一小块新切开的钠露置在潮湿空气中，切面很快失去金属光泽变暗。
慢慢的钠块儿表面出现液滴，又慢慢变成白色固体， 最后变成白色粉末。
请结合现象用化学方程式解释出现这一系列现象的原 因。
问题2.将N@Q 固体加入硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，没有气体逸出。
写出相应的 离子方程式。
问题3.按照物质的分类罗列出你熟悉的钠及其化合物，放入下面的二维图。
从多角度认识 物质的性质和物质间的转化，写出实现转化的反应试剂和条件。
［注意认识物质的物理性质(如颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等) 、化学性质、制备和物质的用途等］单质氧化物碱(以NaO 啲制备为例，认识二维图的使用！)■ 化合价56探究过氧化钠与水的反应产物 和能量转换？反应后，向试管中加几滴酚酞， 溶液变红，振荡试管，溶液很 快褪色。
针对褪色现象，请你根据假设（①NaOH 浓度过大; ②H2Q 的氧化作用）设计实验进 行探究。
（已知反应NaaO+2HO=HO+2NaOH任务二 序号 1 .从实验入手认识重要物质的性质和制备等 实验目的 探究乙醇和水分子中羟基一 H实验方法、操作 实验现象、（文字方程式） 结论的活泼性探究 NaCO 3、NaHCO 的性质在2支试管里分别加 N Q CO 3、NaHCO 固体（各约1g ）:① 观察二者外观上细小的差别。
② 分别滴入几滴水，振荡试管， 观察现象。
用手摸一摸试管底 部，有什么感觉？③ 继续向试管内加入 10mL 水， 用力振荡，有什么现象？④ 向试管内滴加1~2滴酚酞后， 观察颜色。
（也可用pH 试纸测定0.1mol/L 的 NazCO 、NaHCO 两种溶液的pH ）⑤ 将上述两溶液加热，观察溶液 颜色变化。
2019-2020年高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝 金属材料1导学案
2019-2020年高三化学一轮复习第四章第2节铝金属材料1导学案【考纲要求】１.掌握铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性。
２.了解金属材料、合金的概念及其重要应用。
【重点知识】铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。
【课前预习案】一、铝——注意与钠、镁、铁、铜等比较1.铝元素的原子结构和位置：原子结构示意图，在周期表中的位置是。
2、铝的物理性质：为银白色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g·ml－l，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于银、铜和金。
3、铝的化学性质——铝属于极活泼金属，具有很强的还原性。
（1）铝与氧气的反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下，具有抗腐蚀性。
②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。
化学方程式。
这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造、、等。
【练习1】小亮家中收集了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未被锈蚀的主要原因（）A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物容易发生还原反应C 铝不易被氧化D 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用（2）铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。
如与Fe2O3的化学反应方程式：实验现象：纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热的液珠落入蒸发皿内的细砂上，待熔融物冷却后变为黑色的固体。
铝热反应的用途有：【练习2】下列混合物不能组成铝热剂的是（）A. Al和V2O5B. Al和MnO2C. Al和MgOD. Al和Fe3O4写方程式：Al + MnO2 －Al + Fe3O4 －注意两点:第一点：不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。
铝与Fe3O4 、FeO、V2O5、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应。
一轮复习必修一元素和化合物--导学案
细胞中常见的元素有种，其中有些含量较多，被称为大量兀素，如等；有些含量很少，称为微量兀素，如■等。
组成细胞的元素中四种的含量最多，在干重中C的含量达到表明C是构成细胞的。
细胞鲜重含量最多的元素是。
细胞干重含量最多的元素是特点提醒①大量元素和微量元素的划分依据是②记忆微量元素可利用口诀：铁猛碰新木桶（Fe、Mn B、Zn、Mo Cu）。
（谐音记忆法）记忆大量元素：C、H 0三种以HO CO化合物形式吸收；N、P、K三大肥料元素;Mg Ca、S——美好的东西应该留住。
想一想（1）、为什么组成细胞的元素在无机自然界都能找到？而含量又大不相同?（2）、怎样解释生物界与非生物界的统一性和差异性?2.组成细胞的化合物组成细胞的各种元素大多以化合物（水------- 农机盐的形式存在。
细胞内的化合物有: 含量糖类｛脂质组成细胞的化合物: 组成细胞的化合物分为无机化合物和有机化合物，前者中1 的含高三生物一轮复习必修一导学案（二）细胞中的元素和化合物（制卷：李波；审核：孙成敏；时间：第十二周）【高考导航】1、组成细胞的元素2、细胞内还原糖、脂肪和蛋白质的检测【课前导学】1.组成细胞-的元素量最多，后者中_____________ 含量最多。
3、检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质鉴定物质鉴定试剂颜色变化还原糖淀粉脂肪蛋白质你知道吗斐林试剂和双缩脲试剂都包含NaOH溶液和CuSQ溶液两种试剂，使用时有什么不同？［巧记］苏丹川遇脂肪，颜色变化为橘黄；砖红色沉淀何时显？斐林试剂把糖验;类双缩脲，紫色络合无处藏。
【预习自测】1 •生物界和非生物界在元素组成的种类和含量上都相同2.Ca Mg Fe、Mn Zn、Cu、B Mo等是组成细胞的微量元素3 •微量元素因含量少，所以对生命活动影响不大4 •组成人体细胞的主要元素是5•组成细胞的元素以化合物的形式存在6 •占细胞鲜重最多的化合物是水，占细胞干重最多的化合物是蛋白质探究点一组成细胞的元素和化合物⑴ 比较甲图、丙表，回答氧元素占细胞鲜重百分比最大的原因?(2)生物界和非生物界在化学元素上既有统一性，又有差异性的原因是什么?蛋白质鮮施仟就呆多1绘基本元奈基本尤索主要尤嘉大虽兀索微凰元索2知识拓展：生物界具有统一性(1)从化学元素角度分析：组成生物体的化学元素种类大体相同。
2025版高考化学一轮复习课件第一章化学物质及其变化01-第1讲物质的分类及转化
D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
2025 高考一轮复习用书
[解析] 碳酸氢钠、碳酸氢钾受热均分解生成碳酸盐、二氧化碳和水，
A项正确；Na在空气中燃烧生成Na2 O2 ，Li在空气中燃烧生成Li2 O，B
项错误；常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误；酸性氧化物不都是非
2025 高考一轮复习用书
[解析] N2 是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，B错误；
硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性，C错误；
硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误。
2025 高考一轮复习用书
2. （2023·山东济宁三模）下列有关物质性质的应用错误的是( A )
FeCl3 + NaOH
强氧化剂制弱氧化剂
Cl2 + KI
强还原剂制弱还原剂
Fe + CuSO4
易溶物制难溶物
Na2 SO4 + BaCl2
Fe3+ + 3OH −
Fe OH 3 ↓
+ −
+ −
______________________
Cu2+++ Fe − Cu + Fe2+
( × )
（6） 胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。
( √ )
2025 高考一轮复习用书
2. （新教材改编）酸性氧化物一般不具有的性质是( D )
A. 与水反应生成酸
B. 与碱性氧化物反应生成盐
C. 与碱反应生成盐和水
D. 均属于电解质
高考化学一轮复习(人教版)：第二单元-第8讲-铁、铜及其化合物省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
④铁与 I2 反应：_F__e＋__I_2______F_e_I2____。 (2)与水反应。
3Fe＋4H2O(g) _F_e_3_O__4＋__4__H_2_↑_，现象：_铁__粉__表__面__有__黑__色___ _固__体__产__生__，__生__成__无__色__无__味__旳__可__燃__性__气__体___。铜一般不与水反应。
2．Fe3＋有较强旳氧化性，与还原剂反应生成Fe2＋
(1)Fe3＋被Fe还原：__2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_______。
(2)Fe3＋被Cu还原：_2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=__=_2_F_e_2＋__＋__C_u_2_＋_。
(3)FeCl3中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：______________ __2_F_e_3＋__＋__H_2_S_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_↓_＋__2_H__＋___。
(4)Fe3＋能使淀粉KI溶液变蓝：_2_F_e3_＋_＋__2_I_－_=__=_=_2_F_e_2＋__＋__I2_。 (5)SO2通入FeCl3溶液中：___2_F_e_3_＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=______ _2F__e2_＋_＋___S_O__24_＋__4_H_＋______。
(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈 血红色旳是Fe3＋旳盐溶液，不变色旳是Fe2＋旳盐溶液。
(3)碱液法：分别加入碱液(如氨水)，生成红褐色沉淀旳 是Fe3＋旳盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿 色，最终变为红褐色旳是Fe2＋旳盐溶液。
(4)H2S法：分别通入H2S气体或加入氢硫酸，有淡黄色沉 淀析出(或混浊)旳是Fe3＋旳盐溶液，无此现象旳是Fe2＋旳盐 溶液。
2014届高三化学第一轮复习导学案第7讲 铁及其化合物
第 7 讲 铁及其化合物（第1课时） 【考试说明】1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质。
【课前检测】1、铁是一种常见的_______金属元素,位于元素周期表的第___周期第___族，原子的最外层电子数只有____。
铁在地壳中的含量仅次于_____、 ___ 、_____，居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________。
___只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
2、写出铁、氧化铁分别与盐酸、氢碘酸反应的离子方程式【知识梳理】一、铁1．铁的位置和结构：在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
2．铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被磁体吸引。
3．铁的化学性质（1）与非金属反应 ：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：【思考交流1】常温时Fe 与水不反应,但在有O 2、CO 2等共同作用下,易被腐蚀。
试分析可能情况。
在高温时，铁也能与水反应。
方程式如下：[例题1]（广东高考）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是 （ ）A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（3）与酸的反应：【思考交流2】若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸 ②冷的浓硫酸③稀硝酸 ④氢碘酸。
各自情况如何？[例题2]在含有a 克硝酸的稀溶液中, 加入b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解,生成NO, 已知有a/4克HNO 3被还原, a ∶b 则不可能为 ( )A ．2∶1B ．3∶1C ．4∶1D ．9∶2（4）与盐溶液的反应：[例题3]在FeCl 3和CuCl 2的混合物中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，滤出固体的质量与加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl 3和CuCl 2的物质的量之比为 ( )A 、2：3B 、2：5C 、2：7D 、7：2【思考交流3】 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？ 二、铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁化学式铁的价态俗名色态 黑色粉末 黑色晶体与HCl 反应课堂记录课堂记录与HNO3反应与CO、Al反应特性不稳定。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 第3讲
第3讲化学键分子结构与性质复习目标1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。
2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一化学键一、化学键1．化学键化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键(1)(2)(3)(4)(5)表示方法①用电子式表示Na2O2：06NaOH：07NH4Cl：08CaC2：09NaClO：10②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：11Na2S：123．共价键(1)共价键的定义与特征①②原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类(3)表示方法①电子式、结构式15171921222325②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：27HF：28(4)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a分子越稳定。
b.二、化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的01共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl(2)对化学性质的影响N2N2很稳定，H2S、HI等分请指出下列各说法的错因(1)共价键都具有方向性和饱和性。
错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。
如s－s__σ键不具有方向性。
(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
错因：Al与Cl之间形成共价键。
(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。
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金属元素及其化合物李仕才【高考考试说明要求】（1）能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象（2）根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用（3）了解生活中常见的合金第一讲钠元素及其化合物任务一. 回顾旧知识，形成知识体系，建构分类观，转化观。
问题1. 将一小块新切开的钠露置在潮湿空气中，切面很快失去金属光泽变暗。
慢慢的钠块儿表面出现液滴，又慢慢变成白色固体，最后变成白色粉末。
请结合现象用化学方程式解释出现这一系列现象的原因。
问题2.将Na2O2固体加入硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，没有气体逸出。
写出相应的离子方程式。
问题3. 按照物质的分类罗列出你熟悉的钠及其化合物，放入下面的二维图。
从多角度认识物质的性质和物质间的转化，写出实现转化的反应试剂和条件。
[ 注意认识物质的物理性质（如颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等）、化学性质、制备和物质的用途等]（以NaOH 的制备为例,认识二维图的使用!）化合价单质氧化物碱盐任务二 .从实验入手认识重要物质的性质和制备等序号实验目的实验方法、操作实验现象、解释（文字方程式）、结论1探究乙醇和水分子中羟基—H的活泼性23 探究过氧化钠与水的反应产物和能量转换？反应后，向试管中加几滴酚酞，溶液变红，振荡试管，溶液很快褪色。
针对褪色现象，请你根据假设（①NaOH浓度过大;②H2O2的氧化作用）设计实验进行探究。
（已知反应Na2O2+2H2O=H2O2+2NaO H）4在2 支试管里分别加Na2CO3、NaHCO3固体（各约1g）：①探究Na2CO 3、NaHCO3 的性质①观察二者外观上细小的差别。
②分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
用手摸一摸试管底部，有什么感觉？③继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？④向试管内滴加1~2滴酚酞后，观察颜色。
（也可用pH试纸测定0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3两种溶液的pH)⑤将上述两溶液加热，观察溶液颜色变化。
②③④⑤5用试纸分别测定0.1mol/L的Na2SiO3和Na2CO3溶液的pH6探究Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与CaCl2溶液的反应向0.1mol/L Na2CO3溶液滴加酚酞，再加1mol/L CaCl2溶液向0.1mol/L NaHCO3溶液加1mol/L CaCl2溶液。
产生白色沉淀，并有气泡冒出。
7如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体？【牛刀小试】1、某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应:（写离子方程式）。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。
则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
2、10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________________________________ 。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。
为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？________________________________________________________________________。
（2）将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
任务三、了解侯氏制碱法侯德榜是我国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。
他发明的“侯氏制碱法”又称联合制碱法，使合成氨和制碱两大生产体系有机地结合起来。
生产过程及四种盐的溶解度曲线如下图所示：（1）图示中“侯氏制碱法”用到的原料有（2）CO2和NH3来源于工业上合成氨。
我国在合成氨时主要是用煤、焦炭与水蒸气制取原料气氢气，用空气分离出氮气。
写出相关的化学方程式、、。
（3）写出图示“碳化”和“煅烧”过程中反应的化学方程式：、。
（4）上述生产的优点有，且副产品NH4Cl可以做和化工原料。
（5）在经过M1后向母液中通氨气，冷却，加入细小食盐颗粒，析出副产品。
通氨气的作用有_____________；加NaCl的目的是；冷却的目的是（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶入水后，再．若产品碳酸钠中仅含有氯化钠杂质，为测定样品中Na2CO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：测定样品中Na2CO3的质量分数所需的数据是。
试思考还可采用什么方法测定样品的纯度？（7）产品纯碱中若仅含有碳酸氢钠杂质，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）若用石灰水来测定其中纯碱的纯度，应采用的实验方法是（8）某小组在实验室里模拟侯氏制碱法来制取碳酸氢钠。
用石灰石与盐酸反应制取CO2的离子方程式为用生石灰和浓氨水制取NH3，请在右边方框中绘出制取NH3的装置示意图。
在下图中A口通入气体，B口通入气体，并且通入气体的先后顺序是，请说明理由。
因上述产生碳酸氢钠的反应放热，为提高NaHCO3析出率，最好采取的措施是【巩固练习】1．下列说法正确的是A．在实验室里，金属钠常保存在煤油或石蜡油中B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药D. 热的纯碱溶液可以洗去餐具表面的油污2、如何除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠？如何除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠？3、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是．．．A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO3－的水解C.反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)4（2012北京）.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5（2014上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2OB. 2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2OD. OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O 6．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积（V）与溶出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。
液中水电离．．．下列叙述不正确的是．．．A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/LB．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(HCO3—)D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)7、侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。
其纯碱制造原理如下图所示：（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是。
（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是。
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。
直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是。
（5）采用MgO循环分解NH4Cl。
加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。
利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是。
NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
②产生NH3的化学反应方程式是。
③在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是。