物的分类

物的分类
物的分类

一、物的概念、特征

民法上的物是指人体之外能满足人的需要并为人能够支配的具有经济价值的有体物。

(二)物的特征

1、物是人体之外的客观存在物

人体作为人的组成部分是主体,而不能作为客体,物是作为客体的,因此不包括人体的组成部分。但是若人体的组成部分与人体相脱离并脱离其控制的人体组成部分可以成为物,如血液分离下来以后并卖出去时便成为物,能被人支配与控制。物作为物权的客体,而物权是支配权,不能支配的当然无法成为支配权的对象。

2、能满足人的需求

因为民法上的物是要作为权利的客体的,而权利则是人的一种利益,因此若一项客观存在的物体对人而言没有任何利益可言就无须受法律的保护了。

3、具有经济价值

依据经济学的研究,只有具有稀缺性的东西才有价值。

4、物必须能够独立成一体

只要构成民法上的物必须依据社会生活常识,能够独立成一体。若依据生活常识不能独立成一体则无法构成民法上的物,只能作为其他物的组成部分。

二、物的分类

(一)动产与不动产

1、动产与不动产的概念。

依据是否可以移动物可以区分为动产与不动产:动产是能够移动并且不因移动损害价值的物;不动产是不能够移动或虽可移动但却会因移动损害价值的物。

物就数量而言,大多数属于动产,为了简约法律用语,法律一般以列举的方法界定不动产,而不动产以外的物,则解释为动产。我国法律上的不动产包括土地和土地上的附着物。

2、区分的法律意义。

(1)所有权人限制。动产原则上任何人均可成为其所有权人;不动产中的土地、河流、森林等,只能成为国家或集体的所有权客体,任何自然人或集体组织以外的法人,都不能成为这些不动产的所有权人。

(2)物权变动的公示方法不同。动产物权的变动,通常以交付公示;而不动产物权的变动,则以登记为公示,不经登记的不生变动效力。

(3)设立的物权类型不同。物权中的用益物权只能在不动产上设定,动产不能设定用益物权。在担保物权中,不动产得设定抵押权,而不能设定质权和留置权;而动产可设定质权和留置权。

(4)不动产发生相邻关系。不动产由于不能移动,相邻的占有人之间如因不动产的利用而产生冲突与矛盾时,就需要法律加以协调。所以,民法上有专门处理不动产相邻关系的条文,以处理截水、排水、通行、通风、采光等相邻关系。(5)地域管辖不同。因不动产发生的争议,适用专属管辖。而因动产引起的民事诉讼,则依普通管辖确定管辖法院。

(6)权利转移时的形式不同。以不动产为标的的法律行为一般要求具备书面行使,而以动产为标的的则没有此限制。

(二)流通物、禁止流通物与限制流通物

1、概念

依据是否可以自由转让为标准,物可以分为流通物、禁止流通物和限制流通物:流通物亦称融通物,是指法律允许在自然人或法人之间自由让与的物;禁止流通物是指法律禁止转让的物;限制流通物,是法律对流通的范围有所限制的物。在我国指令性计划的工农业的产品(棉花、木材、卷烟、食盐、天然气等)、金银、外币、非军用的猎枪、历史文物等是典型的限制流通物。

如自然资源(森林、草原、水库等)、军事装备、武器弹药等为禁止流通物。

在某些条件下,禁止流通物与限制流通物是可以相互转化的。

2、区别的意义

流通物因能自由流通,无法律限制,故能成为任何民事主体之间的民事法律关系的客体。对限制流通物作何种限制,是由行政法规定的,由于行政法规范属强制性规范,其对限制流通物的规定,民事主体必须遵循,否则,交易行为无效并承担相应的民事责任,情节严重的,还导致行政或刑事责任。而禁止流通物则绝对不得转让。

因此,若以转让禁止流通物为内容的法律行为或者不符合转让限制流通物之条件而实施转让其的法律行为属于违反法律强制性规定而无效。

(三)特定物与种类物:

1、概念

依据是否具有独立特征并且可否替代,物分为特定物与种类物:特定物是独具特征被特定化并且无从替代的物。特定物既包括独一无二物,也包括经当事人指定后被特定化的种类物,特定物因其不可替代性,所以也叫做不可替代物。种类物是以品种、规格、质量或度量衡确认的一类具有共同特征的物。种类物在交易时,具有可替代性,所以也叫做可替代物。种类物如经当事人指定后,也可成为特定物。

在某些条件下,禁止流通物与限制流通物是可以相互转化的。在民事法律行为中,标的物的违法会影响到民事行为的效力问题。当标的物违反了禁止性或限制性规定时,其可能导致民事行为的无效。

2、特定物、种类物

某一项物品具有单独性的特征或者说其是不能以其他物品予以替代的物,称为特定物。

不具有单独性的特征,可以与其他同种类的物品相互替代的物即可以用度量衡来加以衡量的物,叫做种类物,例如大米。种类物一经特定就成为特定物。

区分种类物与特定物的意义,标的物在交付之前毁损、灭失时,两种物的法律后果是不同的。对于特定物,由于不可归责于双方当事人的事由而毁损、灭失时,义务人则可以免除给付该特定物的义务。在双务合同中,凡是由于不可归责于双方当事人的事由而使其中一方不能给付时,在法律没有另外规定的情况下,对方则免于对待给付。

种类物与特定物的所有权转移时间不同。《民法通则》第72条规定,财产的所有权在交付的时候转移,但是双方另有约定的除外。我国民法没有明确规定种类物的所有权在交付的时候转移,特定物的所有权在合同订立的时候转移。

动产一物二卖的情形下,因为债权的请求权没有排他性,所以两个合同都有效,但是只能由一个人取得所有权,这就涉及到物权行为的理论。我们之所以要区分种类物与特定物,并允许双方当事人约定财产交付的时间,这种法律制度完全是为了保护买受人的合法权益。

3、动产物权、不动产物权

可以任意移动且移动不会损害其价值的物,称为动产。在传统民法中,不动产以外的其他一切财产都看作是动产。在传统民法中,不动产是指土地及其上附着物。不动产就是不能移动,或虽可移动但移动会损害其价值或使用价值的物。

轮船、飞机、汽车称为准不动产。

把物区分为动产与不动产是传统民法物的分类中最基本的分类方法。动产以物的交付、转移占有作为物权变动的形式要件;不动产以物权登记为物权变动的形式要件。

4、可分物、不可分物

可以任意进行分割,且分割不会降低其价值或使用价值的物,称为可分物,例如大米。不可分物,是指按照物的性质不可分割,一旦分割就必然降低其价值和实际效用的物。

对于不可分物,在分割的时候,其可能采取变价分割,或者采取作价补偿,由一方当事人取得不可分物,另一方当事人取得金钱补偿。对于可分物,可进行实物上的分割。

5、主物、从物

在两个结合在一起使用的物中起主要作用,可以独立存在的物叫做主物。两个物中,要配合他物使用才有存在价值或实用意义的物叫做从物。

区分两者的意义:在法律没有规定、双方当事人没有明确约定的时候,从物的所有权要随着主物所有权的转移而转移。

用益物权是指在法律规定的范围内,对他人所有的不动产,享有占有、使用和收益的权利。包括土地承包经营权、建设用地使用权、宅基地使用权、典权等。担保物权是为了确保债务履行而设立的物权,包括抵押权、质权和留置权;当债务人不履行债务时,债权人就担保财产依法享有优先受偿的权利。

1,抵押权,指债务人或者第三人不转移财产的占有,将该财产作为债权的担保,债务人未履行债务时,债权人依照法律规定的程序就该财产优先受偿的权利。2,“质权”是为了确保债务履行而设立的一种担保物权。(1)“动产质权”是指债务人或者第三人将其动产交由债权人占有,当债务人不履行债务时,债权人就该动产依法享有优先受偿的权利。(比如以字画出质设定的质权)。

(2)“权利质权”是指债务人或者第三人将其拥有的财产权利凭证交由债权人占有或者通过登记制度将该权利出质给债权人,当债务人不履行债务时,债权人就该财产权利依法享有优先受偿的权利。(比如以仓单、存款单出质设立的质权)3,留置权是指债权人合法占有债务人的动产,在债务人不履行到期债务时债权人有权依法留置该财产,并有权就该财产优先受偿的权利。

无机物的分类与相互关系

无机物的分类及相互关系 无机物的分类 表 1 无机物的分类表一 氢化物 (由氢和另一元素组成的化 合物) 非金属氢化物 液态:水中性 气 态 碱性:NH3 酸性:HCl、HBr、HF、HI、H2S 中性:CH4、C2H4等 金属氢化物类盐固体氢化物,如NaH、CaH2等 氧化物一按是否成盐不成盐氧化物如NO、CO

表 2 无机物的分类表二

2、纯净物和混合物——分子 区别在于:分子是否相同,组成是否固定,性质是否一定。 混合物分子不同,组成不一,各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化,一般可用机械法分离,是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。 纯净物是相对纯的物质。 物质(根据物质的成分) 纯净物 [两同(由相同的分 子构成,由同种物 质组成)、两定(具 有固定的组成,具 有一定的性质,如 熔点、沸点)] 化合物(由 不同种元素 形成) 根据是否含碳元素 无机化合物 有机化合物 根据化学键类型 离子化合物 共价化合物 根据其水溶液能否电离 非电解质(不电离) 电解质(能电离) 单质 (由同种元素形成) 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 混合物 (无两同两定) 气态的:空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤气、 裂解气、高炉煤气、NO2等。 液态的:溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦油、 天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、氢 硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液,等等。 固态的:漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、合 金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子,等等。 表 3 纯净物和混合物 焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。 注意:(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实,一种分子式(即相同组成)也能形成混合物,如同分异构体。 (2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实,一种元素也能形成混合物,如同素异形体。如O2+O3,金刚石粉和石墨的混合物。 3结晶水合物是纯净物。 4空气是混合物,但组成基本一定。 5溶液的组成不固定,性质一样,组成均匀,但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化),因而溶液是特殊的混合物。 (6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同,即组成相同,而具有不同相对分子质量的物质的混合物。 (7) 由于NO2与N2O4的平衡存在,故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此,要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。 (8) 二甲苯有三种:对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯,其中对二甲苯是固体,其它二者是液体,由于很难将其分开,因此,平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。 题型:具体物质的判断;抽象问题;溶解问题,计算问题。 例1:下列化学式只表示一种纯净物的是 ( AD ) A. CH2Cl2 B. C C. C2H4O2 D. CsCl 解析:B是同素异形体,C是同分异构体。 例2:一瓶气体经分析,只含有一种元素,那么这瓶气体 ( CD )

化合物分类

1.初中的分类:酸碱盐氧化物 2.分为有机和无机化合物 3.分为离子化合物和共价化合物 共价化合物 共价化合物之一 像氯化氢那样,以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物之二 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子(或不活泼金属元素和非金属元素)化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两个原子核的共同吸引,为两个原子所共有,使两个原子形成化合物分子。例如,氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物(如HCl、H2O、NH3等)、非金属氧化物(如CO2、SO3等)、无水酸(如H2SO4、HNO3等)、大多数有机化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)都是共价化合物。多数共价化合物在固态时,熔点、沸点较低,硬度较小。 当两种非金属元素的原子形成分子时,由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势,它们得电子的能力差不多,谁也不能把对方的电子夺过来,这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对,在两个原子的核外空间运动,电子带负电,原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对,产生作用力,从而形成了一个分子。 由于两个原子对电子的吸引能力不一样,共用电子对总是偏向得电子能力强的一方,这一方的原子略显负电性,另一方的原子略显正电性,作为整体,分子仍显电中性。 比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方,偏离氢原子的一方。 共价化合物一般硬度小,熔沸点低。 某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对,电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿,电子对不偏向任何一方。 ------------------------------------------------------------- 离子化合物 离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如,氯化钠即是由带正电的钠离子(Na+)和带负电的氯离子(Cl-)构成的离子化合物。许多碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和盐(如CaCl2、KNO3、CuSO4 等)都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态(或晶态)时不能导电,而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来,熔点和沸点较高,硬度较大,质脆,难于压缩,难挥发。 某些碱性氧化物,如Na2O、K2O,常见的盐类如NaCl、KF,常见的碱,如NaOH等都属于离子化合物。 离子化合物是存在于1、活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。

《有机化合物的分类》教案

课题第一节有机化合物的分类时间班级 教学目标知识与技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程与方法 根据生活中常见的分类方法,认识有机化合物分类的必要性。 利用投影、动画、多媒体等教学手段,演示有机化合物的结构简 式和分子模型,掌握有机化合物结构的相似性。 情感态度与 价值观 体会物质之间的普遍联系与特殊性,体会分类思想在科学研究中 的重要意义 教学重点了解有机物常见的分类方法; 教学难点了解有机物的主要类别及官能团学生状况与对策因材施教 教学流程新课导入 有机物种类繁多,分门别类的去研究有机物,有利于对有机物性质的 理解。 新课讲解 [讲]高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状 分类法,那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我 们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类,从结构 上有两种分类方法:一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类; 二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 [板书]一、按碳的骨架分类 链状化合物(如CH3-CH2-CH2-CH2-CH3) (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物(如)不含苯环 环状化合物 芳香化合物(如)含苯环[讲]在这里我们需要注意的是,链状化合物和脂环化合物统称为脂 肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物,其又可根据 所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有

苯环的烃,其中的一个特例是苯及苯的同系物,苯的同系物是指有一个苯环,环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外,我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 [过]烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物,这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团,下面让我们先来认识一下主要的官能团。 [板书]二、按官能团分类 [投影]P4表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 认识常见的官能团 [讲]官能决定了有机物的类别、结构和性质。一般地,具有同种官能团的化合物具有相似的化学性质,具有多种官能团的化合物应具有各个官能团的特性。我们知道,我们把这种结构相似,在分子组成上相关一个或若干CH2原子团的有机物互称为同系物。 常见有机物的通式 烃链烃 (脂肪 烃) 烷烃(饱和烃) C n H2n+2无特征官能团,碳碳 单键结合 不饱 和烃 烯烃C n H2n 含有一个 炔烃C n H2n-2含有一个—C≡C— 二烯 烃 C n H2n-2 含有两个 饱和环 烃 环烷烃C n H2n单键成环 不饱和 环烃 环烯烃C n H2n-2成环,有一个双键 环炔烃C n H2n-4成环,有一个叁键 环二烯烃C n H2n-4 苯的同系物C n H2n-6 稠环芳香烃 [小结]本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团,能按官能

氧化物的分类

氧化物的分类 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧 化硫和水: H2SO4=SO3↑+H2O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物 叫做酸酐.

酸性氧化物(可以与水反应生成酸)可以与碱发生反应 例如:2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 实际上可以把这样的反应看做是SiO2与水反应生成硅酸 硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水 因为生成了同量的水 所以在反应物中省去了水 所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞(碳酸钠有很强的粘性) 二、碱性氧化物 跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物. 三、两性氧化物 同时能与强酸强碱反应,故称之为两性 如:Al2O3 ZnO BeO 2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 四、不成盐氧化物

(推荐)高中化学常见物质的分类

物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质 氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、 二、化合物 1.有机化合物 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物 三、氧化物 (1)按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物 氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物 水H2O,过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 (2)按照性质分为 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 过氧化物 1.碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物,但有特例:过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、 碱性氧化物有:氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、 碱性氧化物一定为金属氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为,但有特例:水H2O,一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物,七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物:一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物:氧化铝Al2O3 5.过氧化物:过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸 中学常见的酸: 盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH (1)依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H

有机化合物的分类知识点

有机化合物的分类 1. 有机物的定义:含碳化合物。CO 、CO 2、H 2CO 3及其盐、氢氰酸(HCN )及其盐、硫氰酸(HSCN ) 、氰酸(HCNO )及其盐、金属碳化物等除外。 2.有机物的特性:容易燃烧;容易碳化; 受热易分解;化学反应慢、复杂;一般难溶于水。 3.烃:只含碳氢两种元素的有机化合物 4. 烃的衍生物:是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 5. 官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 6.分类 (一)、按碳的骨架分类: ( 有机化合物 链状化合物 脂肪 环状化合物 脂环化合物 化合物 芳香化合物 1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。(因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物。)如: 正丁烷 正丁醇 2.环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类: 《 (1)脂环化合物:是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如: 环戊烷 环己醇 (2)芳香化合物:是分子中含有苯环的化合物。如: 苯 萘 (二)、按官能团分类: : 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别 官能团 典型代表物的名称和结构简式 烷烃 ———— 甲烷 CH 4 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 2OH OH

* 烯烃 双键 乙烯 CH 2=CH 2 炔烃 —C ≡C — 三键 乙炔 CH ≡CH 芳香烃 & ———— 苯 卤代烃 —X (X 表示卤素原子) 溴乙烷 CH 3CH 2Br 醇 —OH 羟基 ^ 乙醇 CH 3CH 2OH 酚 —OH 羟基 苯酚 醚 醚键 乙醚 CH 3CH 2OCH 2CH 3 : 醛 醛基 乙醛 酮 羰基 丙酮 羧酸 : 羧基 乙酸 酯 酯基 乙酸乙酯 练习: 1.下列有机物中属于芳香化合物的是( ) 。 2.〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系 * { B —NO 2 C —CH 3 D CH 2 —CH 3

高中化学--物质的分类教案资料

物质的分类【结构框图】

【知识精讲】 一、物质的分类:分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。分类并没有唯一性,它会根据分类的标准不同而不同。一般常用交叉分类法和树状分类法。 【交叉分类法】分类角度多样,物质类别间有相交叉部分。 【交叉分类法举例】 【树状分类法定义】对同类事物进行再分类的一种方法。 【树状分类法分类原则】同一层次的物质类别间一般是相互独立,没有交叉的。 【分类一般步骤】确定分类标准选择分类方法得出正确的分类。 【分类原则】行之有效,简单易行。 【分类注意】 1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物(NO、CO、NO 2、N2O4、H2O),酸性氧化物也不一定是非金属氧 化物(Mn2O7); 2、酸性氧化物一定为酸酐;酸酐不一定为酸性氧化物(乙酸酐(CH3CO)2O)。 3、金属氧化物不一定是碱性氧化物(Al2O3,Mn2O7),但碱性氧化物一定是金属氧化物。 【典型例题】 1、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是() A. K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】B 【解析】A前者属于盐,后者属于金属氧化物,C前者属于碱,后者属于盐,D前者属于氧化物后者是盐,只有B是正确的。

2、下列关于氧化物的叙述正确的是() A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物 C.碱性氧化物肯定是金属氧化物 D.金属氧化物肯定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】本题把氧化物的两种分类方法放在一起,考查对氧化物概念理解的准确性。 氧化物是由氧元素和其它元素组成,它只含有两种元素。氧化物分类有: 按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物。 也可按性质分为酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物等。 A错误:“酸性氧化物都是非金属氧化物”,说法不对。如有些变价金属的高价氧化物,如等是 酸性氧化物。 B错误:“非金属氧化物都是酸性氧化物”,说法也不对。如NO、CO、H2O、H2O2等非金属氧化物,就不是酸性氧化物。 C正确:“碱性氧化物肯定是金属氧化物”,碱性氧化物肯定是金属氧化物,但金属氧化物不一定全是碱性氧化物。所以C是正确的。 D错误:“金属氧化物肯定是碱性氧化物”,说法也不对。如:在金属氧化物中,有碱性氧化物(CaO)、酸性氧化物()、两性氧化物()、过氧化物()等,这些变价金属的高价的氧化物、两性氧化物, 过氧化物都不属于碱性氧化物。 【错题门诊】 1、下列判断正确的是 A. 酸酐一定是氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 离子化合物只能在熔化状态下能导电 D. 共价化合物一定是非电解质 试题答案:B 解题思路:酸酐不一定是氧化物,所以A选项错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,所以B选项正确;离子化合物在熔化或溶解状态下能导电,所以C选项错误;共价化合物有可能是电解质,所以D错误。故正确答案应为B。 2、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 ( ) A. 盐酸、空气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C. 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

无机物分类

无 机 物 分 类 高考化学·盲点·疑点二〇一四年七月二十四日星期四

盐: 电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根离子的化合物,可分为: 正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 a正盐:Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等 b酸式盐:NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等 c碱式盐:Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等d复盐:KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等 (6)氧化物:由两种元素组成, 其中一种元素是氧的化合物 ①按组成分: 金属氧化物:Na2O Al2O3 Fe3O4等 非金属氧化物:NO2 SO2 CO2等 ②按性质分: 不成盐氧化物:CO NO等 酸性氧化物:CO2 SO2等

碱性氧化物:Na2O CuO等 两性氧化物:Al2O3 ZnO等 过氧化物:Na2O2 H2O2等 超氧化物:KO2等 8种·特殊·例子·提醒:1·胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物, 不是物质和水的混合物。 2·碱性氧化物一定是金属氧化物, 但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Mn2O7为酸性氧化物、 Al2O3为两性氧化物、 Na2O2为过氧化物。 3·酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);4·非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 5·酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸。如SiO2。 6·碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱。

如CuO。 7·与水反应生成酸的氧化物,不一定是酸性氧化物,如NO2。 8·与水反应生成碱的氧化物,不一定是碱性氧化物如Na2O2。 无机物·分类:

有机化合物的分类

有机化合物的分类 1. 1 有机化合物的分类 【内容与解析】 内容:有机化合物的分类 解析:本节课要学的内容有机化合物的分类指的是用树状分类法,交叉分类法以及官能团分类法将有机物质进行分类,其核心是官能团分类法,理解它关键就是要认识高中阶段出现的十二种官能团。学生已经学过物质分类的方法,本节课的内容树状分类法就是在此基础上的发展。由于它还与必修二中有机物质的基础以及有机物中的性质有直接的联系,所以在本学科有重要的地位,并有连接的作用,是本学科的核心内容。教学的重点是能够熟练运用官能团分类以及碳骨架分类法指出有机物的所属类别。解决重点的关键是对官能团的认识以及这些官能团能体现的一些性质。 【教学目标与解析】 1.教学目标 (1)了解有机化合物的分类方法 (2)认识一些重要的官能团。 2.目标解析 (1)了解有机化合物的分类方法就是指从我们一开始接触化学的时候开始物质的分类方法中引入,再从现有的有机物的学习中去总结有机物的分类方法。 (2)认识一些重要的官能团。就是指从课本表格中去得出有机物的十二种不同的官能团。要分析它们的区别与联系。 【问题诊断分析】

在本节课的教学中,学生可能遇到的问题是醇与酚的官能团都是-OH但它们属于不同的物质体系,产生这一问题的原因是官能团一样就会导致性质一样,性质除了官能团外还有一些外部因素的影响。要解决这一问题,就要从-OH连接不同的部分开始分析醇连接的是饱和的碳而酚则是直接边在苯环上,其中关键是这样导致连在不同的地方会导致他们性质的不同,在苯环上的它们相互影响使其性质发生很大的变化,使-OH中的氢有酸性,苯环上的氢更容易被其它原子所取代。 【教学支持条件分析】 【教学过程】 [复习]烃与烃的衍生物的概念? 1. 烷烃结构的特点:、、 2. 烃和烃的衍生物 (1)烃:组成的有机化合物总称为烃(也叫碳氢化合物)。 (2)烃的衍生物:烃分子中的氢原子被所取代而生成的一系列化合物。 3. 官能团:有机化合物中,化合物特殊性质的原子或原子团。常见的官能团有:碳碳双键,碳碳叁键,卤素原子,羟基,醛基,羰基,羧基等。 问题二、按碳的骨架分类 1.烃的分类: 链状烃():烃分子中碳和碳之间的连接呈链状。 脂肪烃 烃:分子中含有碳环的烃。

有机化合物的分类知识点

有机化合物的分类 1. 有机物的定义:含碳化合物。CO 、CO 2、H 2CO 3及其盐、氢氰酸(HCN )及其盐、硫氰酸(HSCN ) 、氰酸(HCNO )及其盐、金属碳化物等除外。 2.有机物的特性:容易燃烧;容易碳化; 受热易分解;化学反应慢、复杂;一般难溶于水。 3.烃:只含碳氢两种元素的有机化合物 4. 烃的衍生物:是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 5. 官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 6.分类 (一)、按碳的骨架分类: 有机化合物 链状化合物 脂肪 环状化合物 脂环化合物 化合物 1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。(因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物。)如: 正丁烷 正丁醇 2.环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类: (1)脂环化合物:是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如: 环戊烷 环己醇 (2)芳香化合物:是分子中含有苯环的化合物。如: 苯 萘 (二)、按官能团分类: 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别 官能团 典型代表物的名称和结构简式 烷烃 ———— 甲烷 CH 4 烯烃 双键 乙烯 CH 2=CH 2 炔烃 —C ≡C — 三键 乙炔 CH ≡CH 芳香烃 ———— 苯 卤代烃 —X (X 表示卤素原子) 溴乙烷 CH 3CH 2Br 醇 —OH 羟基 乙醇 CH 3CH 2OH CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 2OH OH

酚 —OH 羟基 苯酚 醚 醚键 乙醚 CH 3CH 2OCH 2CH 3 醛 醛基 乙醛 酮 羰基 丙酮 羧酸 羧基 乙酸 酯 酯基 乙酸乙酯 练习: 1.下列有机物中属于芳香化合物的是( ) 2.〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系 〖变形练习〗下列有机物中(1)属于芳香化合物的是_______________,(2)属于芳香烃的是________, (3)属于苯的同系物的是______________。 3.按官能团的不同对下列有机物进行分类: NO 2 CH 3 CH 2 —CH 3 OH CH = CH 2 CH 3 CH 3 COOH CH 3 CH 3 OH COOH C —CH 3 CH 3 CH 3 OH H —C —H O OH HO C 2H 5 COOH H —C — O O C 2H 5 H 2C = CH —COOH

化学品分类、警示标签和警示性说明安全规范 有机过氧化物

化学品分类、警示标签和警示性说明安全规范有机过氧化物 Safety rules for classification,precautionary labeling and precautionary statements of chemicals-Organic peroxides 前言 本标准第4章、第6章、第7章、第8章为强制性的,其余为推荐性的。 本标准与联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(GHS)的一致性程度为非等效,其有关技术内容与GHS中一致,在标准文本格式上按GB/T 1.1-2000做了编辑性修改。 本标准由全国危险化学品管理标准化技术委员会(SAC/TC 251)提出并归口。 本标准负责起草单位:中化化工标准化研究所。 本标准参加起草单位:江苏出入境检验检疫局、四川省危险化学品质量监督检验所、海洋化 工研究院、山东出入境检验检疫局。 本标准主要起草人:梅建、张少岩、汤礼军、周飞舟、戴祖清、张君玺、倪艾逊。 本标准自2008年1月1日起在生产领域实施;自2008年12月31日起在流通领域实施,2008 年1月1日~12月31日为标准实施过渡期。 化学品分类、警示标签和警示性说明安全规范有机过氧化物 1 范围 本标准规定了有机过氧化物的术语和定义、分类、判定流程和指导、类别和警示标签、类别 和标签要素的配置及警示性说明的一般规定。 本标准适用于有机过氧化物按联合国《化学品分类及标记全球协调制度》的危险性分类、警 示标签和警示性说明。 2 规范性引用文件 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件,其随后所有的修改单(不包括勘误的内容)或修订版均不适用于本标准,然而,鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件,其最新版本适用于本标 准。 GB 6944-2005 危险货物分类和品名编号 联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(GHS) 联合国《关于危险货物运输的建议书试验和标准手册》(第4修订版)(TDG/MR) 联合国《关于危险货物运输的建议书规章范本》(第13修订版) 3 术语和定义 有机过氧化物 organic peroxides 含有二价-O-O-结构和可视为过氧化氢的一个或两个氢原子已被有机基团取代的衍生物的液体或固体有机物。本术语还包括有机过氧化配制物(混合物)。有机过氧化物是可发生放热自加速分解、热不稳定的物质或混合物。此外,它们可具有一种或多种下列性质:(a)易爆炸分解;(b)快速燃烧;(c)对撞击或摩擦敏感;(d)与其他物质发生危险的反应。 注:实验室试验中有机过氧化物在密闭条件下加热时易发生爆炸、迅速爆燃或表现剧烈效果, 被认为具有爆炸性质。 4 分类 4.1 任何有机过氧化物应考虑分类在这一种类,除非它含有: a) 含有不大于1.0%过氧化氢时的有机过氧化物的有效氧不大于1.0%;或b) 含有大于 1.0%但不大于7.0%过氧化氢时的有机过氧化物有效氧不大于0.5%。 有机过氧化物混合物的有效氧含量m[sub]o2[/sub](%)可按式(1)计算:

化合物结构分类及鉴定方法研究

化合物结构分类及鉴定方法研究--青岛科标生物 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物(区别于单质)。化合物具有一定的特性,既不同于它所含的元素或离子,亦不同于其他化合物,通常还具有一定的组成。化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在,换言之,化合物不论来源如何,其均有一定组成。分类 按组成分类:可以把化合物分为有机化合物和无机化合物 有机化合物:有机化合物含碳的化合物(但含碳的化合物不一定是有机物)。仅含碳、氢两种元素的化合物叫做烃。如甲烷(CH4)是烷烃、乙烯(C2H4)是烯烃、乙炔(C2H2)是炔烃,苯(C6H6)是芳香烃。有机物是含碳元素的化合物(除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外)如CH4、C2H5OH、CH3COOH 都含有碳(C)元素。 无机化合物:无机化合物为不含碳氢化合物,如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等,都是无机物。 按化学键分类 离子化合物:钠是金属元素,氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时,生成化合物氯化钠。 共价化合物:盐酸是氯化氢气体的水溶液。氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。配位化合物:由中心原子(或离子))和几个配体分子(或离子)以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物,简称配合物,也叫络合物。配位化合物是共价化合物的一种。鉴定

化合物纯度的鉴定方法,从快速、便宜、简便的要求出发,主要来之于以下几点:TLC纯度的鉴定: 1 展开溶剂的选择,不只是至少需要3种不同极性展开系统展开,是首先要选择三种分子间作用力不同的溶剂系统,如氯仿\甲醇,环己烷\乙酸乙酯,正丁醇\醋酸\水,分别展开来确定组分是否为单一斑点。这样做的好处是很明显的,通过组份间的各种差别将组分分开,有可能几个相似组份在一种溶剂系统中是单一斑点,因为该溶剂系统与这几个组分的分子间力作用无显著的差别,不足以在TLC区分。而换了分子间作用力不同的另一溶剂系统,就有可能分开。这是用3种不同极性展开系统展开所不能达到的。 2 对于一种溶剂系统正如wxw0825所言,至少需要3种不同极性展开系统展开,其一种极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.5,另两极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.8,0.2。作用是检查有没有极性比目标组分更大或更小的杂质。 3 显色方法,光展开是不够的,还要用各种显色方法。一般一定要使用通用型显色剂,如10%硫酸,碘,因为每种显色剂(不论是通用型显色剂,还是专属显色剂在工作中都遇到他们都有一化合物不显色的时候),再根据组分可能含有混杂组份的情况,选用专属显色剂。只有在多个显色剂下均为单一斑点,这时才能下结论样品为薄层纯 熔程判断纯度: 原理很简单,纯化合物,熔程很短,1,2度。混合物熔点下降,熔程变长。HPLC的纯度鉴定: 对于HPLC因为常用的系统较少,加之其分离效果好,一般不要求选择三种分子间作用力不同的溶剂系统,只要求选这三种不同极性的溶剂系统,使目标峰在不

有机物的分类

有机化合物: 狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成,一定是含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物,部分金属有机化合物等主要在无机化学中研究的含碳物质。 定义: “有机物”原意是来自生物体的物质,因为早期发现的有机物都是从生物体内分离出来的。随着有机合成的发展,许多有机物在实验室可由无机物合成得到。“有机物”这一词已失去了原来的含义。 《IUPAC有机化学命名原则》则规定:“基于命名目的,将至少含有一个碳原子,同时不包含任何来自1-12族的元素(氢除外),且可以用本书提到的原则命名的结构视为有机物。” 有机物是生命产生的物质基础。无机化合物很多为不含碳元素的化合物;但某些含碳元素的化合物,如二氧化碳、碳硼烷等,属于无机化学的研究领域,因此这类物质也属于无机物。 有机化合物除含碳元素外,还可能含有氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。而碳元素在无机化学中也具有几乎不可替代的作用,其中金属羰基原子簇更是占据了当今无机化学的半壁江山。因此,有机化合物都是含碳化合物,但是含碳化合物不一定是有机化合物。 最简单的有机化合物是甲烷(CH4),在自然界的分布很广,是天然气,沼气,煤矿坑道气等的主要成分,俗称瓦斯,也是含碳量最

小(含氢量最大)的烃。它可用来作为燃料及制造氢气(H2)、炭黑(C)、一氧化碳(CO)、乙炔(C2H2)、氢氰酸(HCN)及甲醛(HCHO)等物质的原料。 特点: 除含碳元素外,绝大多数有机化合物分子中含有氢元素,有些还含氧、氮、卤素、硫和磷等元素。已知的有机化合物近8000万种。早期,有机化合物系指由动植物有机体内取得的物质。自1828年维勒人工合成尿素后,有机物和无机物之间的界线随之消失,但由于历史和习惯的原因,“有机”这个名词仍沿用。有机化合物对人类具有重要意义,地球上所有的生命形式,主要是由有机物组成的。有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。地球上所有的生命体中都含有大量有机物。 与无机物相比较,有机物的主要特点是:①大多为共价型化合物,固态是分子晶体,有较低的熔点(一般在300℃以下) 、沸点,极性较小,属于非电解质。② 大多易燃,受热易分解。③ 多数难溶于水,易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、汽油等有机溶剂。④ 有机物的反应多为分子反应,反应速度较慢,常需要加热、光照或催化剂。⑤ 有机反应的副反应多,产率较低,产物往往是混合物。⑥ 普遍存在同分异构现象。

有机化合物的分类及官能团

有机化合物的分类及官能团 1.按碳骨架分类 (1)有机化合物? ???? 链状化合物(如CH 3CH 2CH 3) 环状化合物????? 脂环化合物(如) 芳香化合物(如) (2) 烃 ? ???????????? 脂肪烃?? ????? 链状烃??? 烷烃(如 )烯烃(如CH 2 ===CH 2 )炔烃(如CH ≡CH ) 脂环烃:分子中不含苯环,而含有其他环状 结构的烃(如)芳香烃????? 苯()苯的同系物(如)稠环芳香烃(如) 2.按官能团分类 (1)烃的衍生物:烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代后的产物。 (2)官能团:决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。 (3)有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别 官能团 代表物名称、结构简式

烷烃甲烷CH4 烯烃 (碳碳双键) 乙烯H2C===CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键) 乙炔HC≡CH 芳香烃苯 卤代烃—X(卤素原子) 溴乙烷C2H5Br 醇 —OH(羟基) 乙醇C2H5OH 酚苯酚C6H5OH 醚 (醚键) 乙醚 CH3CH2OCH2CH3 醛 (醛基) 乙醛CH3CHO 酮 (羰基) 丙酮CH3COCH3 羧酸 (羧基) 乙酸CH3COOH 酯 (酯基) 乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)官能团相同的物质一定是同一类物质() (2)含有羟基的物质只有醇或酚() (3)含有醛基的有机物一定属于醛类() (4)、—COOH的名称分别为笨、酸基() (5)醛基的结构简式为“—COH”() (6)含有苯环的有机物属于芳香烃() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×

氧化物的分类及性质金属活动顺序表常见酸碱盐物质溶解性表的解读

氧化物的分类及性质 金属活动顺序表 常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用 一. 本周教学内容: 1. 氧化物的分类及性质。 2. 金属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用。 二. 教学目的要求: 1. 熟悉物质分类的原则及各种物质的概念。 2. 会运用金属活动顺序表来判断某些置换反应能否发生。 3. 根据复分解反应发生的条件,判断某些反应能否发生。 三. 重点、难点: 氧化物的分类是教学难点,金属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用是重点。 四. 知识要点: (一). 氧化物的分类及性质。 (1)氧化物是指由两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物。氧化物属于化合物,也一定是纯净物。 (2)按组成分类: ?? ?--属元素组成的氧化物。由氧元素和另一种非金 非金属氧化物素组成的氧化物。由氧元素和某种金属元 金属氧化物氧化物 (3)按性质分类: 氧化物: ① 成盐氧化物—能与酸或碱反应生成盐的氧化物。 a . 酸性氧化物—仅能与碱反应生成盐和水的氧化物。如:CO 2、SO 2 b . 碱性氧化物—仅能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Na 2O 、MgO c . 两性氧化物—既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如:Al 2O 3、ZnO ② 不成盐氧化物—既不能与酸反应生成盐也不能与碱反应生成盐的氧化物。如:H 2O 、CO 等。 凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物,如:Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 、CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 。金属氧化物大多数是碱性氧化物,例如:CuO 、CaO 、MgO 等都属于碱性氧化物。在常见的碱性氧化物中,只有K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 少数几种能跟水直接化合生成可溶性碱。但碱性氧化物无论能否溶于水,一般均可跟酸反应生成盐和水。 凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物,如:CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 。非金属氧化物大多数是酸性氧化物,例如:SO 2、SO 3、P 2O 5等都属于酸性氧化物。在常见的酸性氧化物中,除SiO 2外均可直接跟水化合生成对应的含氧酸。酸性氧化物跟可溶性碱反应,一般生成对应的含氧酸盐。要把三者之间的对应关系掌握好,才能正确地书写有关的化学方程式。例如: 酸性氧化物 ~ 酸 ~ 盐 42+CO 432+CO H 4 32+CO Na 4 2+SO 432+SO H 4 32+SO Na 63+SO 642+SO H 6 42+SO Na 注意:在对应关系中,中心原子的化合价相同。酸性氧化物叫做这种对应酸的酸酐。 (4)对这两个概念的理解要注意:酸性氧化物和碱性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法。酸性氧化物和碱性氧化物是根据化学性质对氧化物分类,金属氧化物和非金属氧化物是根据氧化物中除氧外的另一种元素的类别进行的分类。在理解和实际应用时要清楚它们的区别和联系。

无机化合物颜色大全(按族分类)

无机化合物颜色大全 ?? 化合物的溶度积常数表 ?? 化合物性质的查询 ?? 较全的物质的颜色 无机颜色表(含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质)卤族(英VIIA): Solid:I 2 紫黑;ICl 暗红;IBr 暗灰;IF 3 黄色;ICl 3 橙;I 2 O 5 白; I 2O 4 黄(离子晶体);I 4 O 9 黄(离子晶体). Liquid:Br 2 红棕;BrF 3 浅黄绿;IBr 3 棕;Cl 2 O 6 暗红;Cl 2 O 7 无色油状; HClO 4 无色粘稠状;(SCN) 2 黄色油状. Gas:F 2 浅黄;(CN) 2 无色;Cl 2 黄绿;I 2 (g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红; Cl 2O 黄红;ClO 2 黄色;Br 2 O 深棕;(SCN) n 砖红色固体. 氧族(英VIA): Solid:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色 金属光泽; Na 2S,(NH 4 ) 2 S,K 2 S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓;MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb 2S 3 橘红 ↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀),红(朱砂);Ag 2S 黑↓;CuS 黑↓;Na 2 S 2 O 3 白; Na 2S 2 O 4 白; SeO 2 白,易挥发;SeBr 2 红;SeBr 4 黄;TeO 2 白(加热变黄);H 2 TeO 3 白;TeBr 2 棕;TeBr 4 橙;TeI 4 灰黑;PoO 2 低温黄(面心立方),高温红(四方);S O 3 无色;SeO 3 无色易潮解;TeO 3 橙色;H 6 TeO 6 无色. Liquid:H2O 无色;纯H 2 O 2 淡蓝色粘稠;CrO(O 2 ) 2 (aq) 蓝;纯H 2 SO 4 无色 油状;SO 32-(aq) 无色;SO 4 2-(aq) 无色;SeO 2 (l) 橙;TeO 2 (l) 深红. Gas:O 2 无色;O 3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S 2 (g) 黄,上浅下 深;H 2S 无色;SO 2 无色;H 2 Se 无色;H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色): Liquid:SF 6,S 2 F 10, SCl 4 淡黄;SCl 2 红 ;S 2 Cl 2 无色;S 2 Br 2 红. Gas: SF 4 ; SF 2 ; S 2 F 2 . Liquid:SOCl 2 白色透明;SO 2 Cl 2 无色发烟. 氮族(英VA): Solid:铵盐 无色晶体;氮化金属 白;N 2O 3 蓝色(低温);N 2 O 5 白;P 白, 红,黑;P 2O 3 白;P 2 O 5 白;PBr 3 黄;PI 3 红;PCl 5 无色;P 4 S x 黄;P 2 S 3 灰黄;P 2 S 5 淡黄;H 4 P 2 O 7 无色玻璃状;H 3 PO 2 白;As 灰;As 2 O 3 白;As 2 O 5 白;AsI 3 红;As 4S 4 红(雄黄);As 4 S 6 黄(雌黄);As 2 S 5 淡黄;Sb 银白;Sb(OH) 3 白↓;Sb 2 O 3 白(锑 白,颜料);Sb 2O 5 淡黄;SbX 3 (X<>I) 白;SbI 3 红;Sb 2 S 3 橘红↓;Sb 2 S 5 橙黄;B i 银白略显红;Bi 2O 3 淡黄;Bi 2 O 5 红棕;BiF 3 灰白;BiCl 3 白;BiBr 3 黄;BiI 3 黑↓;Bi 2S 3 棕黑. Liquid:N 2H 4 无色;HN 3 无色;NH 2 OH 无色;发烟硝酸 红棕;NO 3 -(l) 无色;王水 浅黄,氯气味;硝基苯 黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX 3 无 色;纯H 3PO 4 无色粘稠状;AsX 3 (X<>I) 无色;.

有机化合物分类.doc说课稿

有机化合物分类(说课稿) 民勤一中周敏 【基本说明】 1.教学内容所属模块:《化学5》 2.年级:高一 3.所用教材出版单位:人民教育出版社 4.所属的章节:第一章第一节第1课时 5.教学时间:40分钟 【设计理念】 在《高中化学新课程标准》的指导下,我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本,关注学生科学探究的学习过程和方法,以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。【教材分析】 1.教材的地位及其作用 有机化合物的分类是有机化学的基础知识,学生只有知道了有机化合物的几种主要分类角度及其对应的类别的名称后,才能继续后面的学习。故本教材将这部分内容放在开篇的第一节,让学生在学习这部分必要知识的同时也为后续知识的学习打下坚实的基础。 2、〔教学目标〕 (1)知识与技能 了解有机化合物的一般分类方法,体会分类角度的不唯一性和有机化合物的多样性并能用三种分类方法对常见的简单有机物进行分类;建立烃和烃的衍生物的分类框架,能使几次框架下的各类物质并知道其所含官能团。 (2)过程与方法 ①通过对有机化合物分类方法的研究,能够对有机化合物的结构从多角度进行分析、对比和归类。 ②初步建立有机分子内基团间会产生相互影响的观点。 (3)情感态度与价值观 ①、通过对物质的分类,体验分类在化学研究和学习中的重要意义。②、发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点:了解有机化合物的分类方法,认识一些重要的官能团。 教学难点:分类思想在科学研究中的重要意义。 【学情分析】 学生已经学习了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等典型的有机化合物,了解了它们的主要性质以及在人们生活、化工生产中的作用;重点学习了取代反应、加成反应的反应特点;初步了解了有机化合物分子结构对其性质的影响,认识了一些有机物对于人类日常生活、身体健康的重要性,初步形成了对有机化学的学习兴趣。 在此基础上,本节教学设计主要是从学生已有的知识水平出发,学习有机化合物的分类方法。有机化合物按结构有两种分类方法,一种是根据有机物分子中碳原子的连接方式(碳骨架)分类,另一种则是按照决定有机物分子化学性质的特殊原子或原子团(官能团)分类。通过

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