物化上学期练习题
物理化学练习题-上册
物理化学练习题（上册）一、是非题1. 一个多相平衡系统中，各个相的温度和压力一定相等。
2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。
3. 一个包含化学反应的多相系统，物种数不会等于独立组分数。
4. 同一物质B由α相向β相转变时，必有化学势。
5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合，达到平衡，系统的独立组分数为2。
6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时，系统内不可能发生反应。
7. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。
8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。
9. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。
10. Δr G mθ= -RT ln Kθ，因Δr G mθ是状态函数的变化值，所以Kθ也是状态函数。
11. 改变反应物投料比，可提高一种反应物平衡转化率，这样可充分利用贵重原料。
12. 无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。
13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。
14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。
15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。
16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。
17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。
18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。
19. 因为ds=，故绝热过程中系统的熵不变。
20．等温等压过程中的自发性过程，系统的吉氏自由能总减少。
21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。
22. 在热力学过程中系统的熵永不减少。
23. 在0 K 时完美晶体的熵规定为零。
24. 自发性过程可以是可逆过程，也可以是不可逆过程。
25. 自发过程中系统的熵必定增加。
26. CO2（g）的标准摩尔生成热与C（石墨）的标准摩尔燃烧热相等27. 反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）在298.15K的标准摩尔等压热效应比标准摩尔等容热效应小（指代数值）。
物化上学期练习题
物化上学期练习题物理化学分章模拟试题第一章热力学第一定律及其应用一、选择题1.理想气体卡诺循环图是以下四种情况中的哪一种？()2.1mol单原子分子理想气体，从273k，202.65kpa,经pt=常数的可逆途径压缩到405.3kpa的终态，该气体的δu为：()（a） 1702j（b）-406.8j（c）406.8j（d）-1702j3。
Cl 2（g）的燃烧热是多少？（a）HCl的生成热（g）（b）HClO3的生成热（c）HClO4的生成热（d）Cl2的热效应（g）盐酸水溶液的生成4下列哪项陈述是错误的？（）（a）封闭系统的状态与其状态图上的点一一对应；（b）封闭系统的状态是其平衡状态；（c）封闭系统的任何变化都与状态图上的实线一一对应；（d）封闭系统的任何可逆变化路径都可以在其状态图上表示为一条实线1、10mol单原子分子理想气体的(?h/?t)v=jk-1。
2.对于任何宏观物质，其焓h为常数______________________；对于等温理想气体反应，分子数增加δH必须_________δu，因为____________。
3.当化学反应在绝热刚性容器中进行时，系统的内能变为__，焓变为__。
4如图所示。
两条等温线的温度分别为TA和TB。
1mol理想气体通过路径1231的wi与通过路径4564的Wii之间的关系为。
三、计算题293k房间里有一台冰箱。
在冰箱里冷冻250g和273k的水需要多少工作？如果冰箱的功率为100W，250克水需要多长时间才能完全冻结？（2）如果你在20℃下放入250克水，需要多少功才能在冰箱中形成273k的冰？（3）如果加入298K水，冷却到293k需要多少功？已知水的凝固热为-6010jmol-1，水的平均热容为14.184jk-1g-12(1)利用以下数据,计算298k时气态氯化氢的δfhm。
nh3（aq）+hcl（aq）=nh4cl（aq）δh1（298k）=-50.4kjmol-1物质(298k)nh3(g)hcl(g)nh4cl(g)δfhm/kjmol-1-46.2x-315δsolhm/kjmol-1-35.7-73.516.4（2）利用（1）的结果和下列热方程式计算了1000K下气态HCl的生成焓。
物理化学上册总练习题1、2、3及答案
物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。
(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
( )（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( )（A ） 增大 （B ）减小 （C ） 不变 （D ）不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
物理化学上册练习题
(B)以右边气体为体系，W＝0
(C)以右边气体为体系，W＜0
(D)以箱内气体为体系，W＞0
3.下述物理量中，①Um；②C(热容)；③H；④V；⑤T,具有强度性
质的是： (C)
(A)⑤ ；
(B)①② ； (C)①⑤ ； (D)②④ 。
4.下列方程①P1V1＝P2V2，②PV＝nRT；③PV＝ZRT； ④P1V1γ＝P2V2γ；⑤T1V1γ-1＝T2V2γ-1；⑥P(Vm－b)＝RT中，属于实
电池中放电对外作电功.则下列结论成立的是: (B)
(A)Q1=Q2 (C)ΔH2=Q2
(B)ΔH1=ΔH2 (D)ΔH1>ΔH2
26.下列叙述不正确的是： (D) (A)凝聚系统(液体、固体)反应的等压热效应近似等于等容热效应 (B)对于有气体参与的反应，Qp－Qv＝ΔνgRT (C)无非体积功时，Qp＝ΔH，Qv＝ΔU (D)对于所有的化学反应，等压热效应Qp一定大于等容热效应 27.当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气；若以反
ΔH =Qp=0。
（×）
24.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR=ΔU
=nCv,mΔT，Wr =ΔU =nCv,mΔT，所以WR=Wr。
（×）
25.自然界发生的过程一定是不可逆过程。
（√）
26.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
（×）
27.熵增加的过程一定是自发过程。
（×）
28.绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S >0，绝热不可
1.熵增加的放热反应是自发反应。
（×）
2.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。
（×）
3.在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。
物理化学上册题库-习题
物理化学题库(适用于本科大二第一学期)学院：班级：姓名：学号：2015年9月10日目录第一章气体的PVT关系----------------------2 第二章热力学第一定律-----------------------3 第三章热力学第二定律-----------------------6 第四章多组分系统热力学-------------------10 第五章化学平衡-------------------------------13 第六章相平衡----------------------------------17第一章气体的PVT关系1.液体的饱和蒸气压随温度的升高而（）A．不变B．减小C．增大D．不能确定2.将气体等温压缩到气体的压力（）该温度下液体的饱和蒸气压时，气体就开始液化。
A．等于B．大于C．小于D．不确定3.临界压力是在临界温度下使气体液化的（）A．最低压力B．最高压力C．平衡压力D．不确定4.临界温度是能够使气体液体的（）A．最低温度B．最高温度C．平衡温度D．不确定5.真实气体在（）情况下可近似认为是理想气体。
A．高温低压B．高温高压C．低温高压D．低温低压6.一定条件下2molN2所占体积为50dm3，则N2的摩尔体积为（）A．50 dm3/mol B．0 dm3/molC．2 dm3/mol D．25 dm3/mol7.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，压力下（）A．等于0 B．等于1C．大于1 D．小于18.理想气体状态方程表达式为。
9.温度越高，液体的饱和蒸气压越。
10.某理想气体混合物的压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数为0.21，则气体A的分压力为。
11.理想气体模型指的是和。
12.气体的液化途径有和。
13.液体的饱和蒸气压随温度的升高而。
14.某理想气体在标准状况下的摩尔体积为。
15.为了描述真实气体与理想气体的偏差，引入概念。
16.对理想气体来说，压缩因子在任何温度．压力下均为。
《物理化学(上)》作业
µ2； µ4 D. µ3>µ4=µ1>µ2
上述各状态化学势大小的顺序为 C. µ2<µ1=µ3<µ4
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12.设 NaCl 在水中完全电离，则 0.15mol·kg 为 1.86 K·kg·mol ） A. 272.6K A. 电解质 B. 273.2K B. 气体溶质 C. 挥发性溶质
《物理化学（上） 》作业
一.单选题 1.下列物理量中属于强度性质的是 A. H B. S C. p D. G 2.298.2K 时，1mol 的氧气（可视为理想气体）经等温可逆膨胀后，体积胀大 10 倍，对于该过程来说， 其ΔH 和 W 分别为 A. ΔH=0, W=0 C. ΔH=5708.6 J, W=-5708.6 J
Θ -1
B.ΔS = –108.78J·K , ΔG = 0 D.ΔS =0, ΔG = – 40.6kJ
-1
T, V, n j
i
B. (S/ni)
T, p, nji
C. (H/ni)S, p, nji
D. (µi/ni)T, p, nji
9.在恒温封闭的容器中有 a.b 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 ca 和 cb （ca>cb） ，放置足够长的时间 B. a 杯液体量减少，b 杯液体量增加 D. a.b 两杯中盐的浓度会同时增加 C.ΔmixF=0
Θ
10.在 298.2K, p 压力下, A.B 两种液体混合形成理想溶液，对于该混合过程下列关系正确的是 A.ΔmixH=0 11.设有下列各状态 373.2K.p 的 H2O(l) 373.2K.p 的 H2O(g) A. µ1>µ2=µ4>µ3
物化第一学期练习题
一. 判断题:1、热力学第一定律ΔU=Q+W 适用于任何热力学系统。
×2、系统发生了一个等温变化，系统与环境之间一定有热交换。
×3、理想气体经节流膨胀后，Q=0，ΔH=0, 而且ΔU=0, ΔT≠0。
×4、绝热可逆过程是等熵过程。
√5、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将最快。
×6、封闭系统中，理想气体绝热可逆膨胀过程ΔS=0，理想气体绝热不可逆膨胀过程ΔS > 0，理想气体绝热不可逆压缩过程ΔS < 0。
×7、偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同时其值亦不同。
√8、液体A与B混合形成非理想液态混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言产生正偏差。
×(负偏差)9、100 o C, 2×105Pa下的水蒸汽化学势小于100 o C, 标准压力下的水蒸汽化学势×10、化学反应处于平衡时，各物质的化学势相等。
×11、在温度为T, 压力为p时，反应3 O2 (g) = 2 O3 (g) 的Kp/Kx为p。
×12、标准平衡常数仅是温度的函数，量纲为1。
√13、热力学第二定律可以表述为"将热全部转变为功是不可能的；将功全部转变为热则是可能的”.×14、完全互溶的双液系统，对拉乌尔定律产生最大正偏差的双液系可以采用精馏的方法将两组分分离成纯组分。
×15、二组分固液系统中形成的简单低共熔混合物是二组分形成的固熔体。
×二. 选择题:1、有一高压钢瓶,打开阀门后气体喷出钢瓶外,当钢瓶内、外的压力相等时关闭阀门,这时钢瓶内的温度与外界温度相比（B）(A) 比外界高(B) 比外界低(C) 与外界一样(D) 无法确定2、在隔离系统中发生一个变化,则ΔU和ΔH的变化值为（D）(A) ΔU>0, ΔH>0(B) ΔU<0, ΔH<0 Z(C) ΔU=0, ΔH=0 (D) ΔU=0, ΔH不确定3、1 mol单原子理想气体,温度由T1可逆变到T2,则等压熵变ΔSp与等容熵变ΔSv之比的值为（C）（A）1:1 （B）2:1 （C）5:3 （D）3:54、理想气体经历如图所示A→B→C→A的循环过程。
物理化学(上册)练习题
练 习 题第一章 《热力学第一定律》一. 选择题1. 等压过程是指：（ ）。
A.系统的始态和终态压力相同的过程；B.系统对抗外压力恒定的过程；C.外压力时刻与系统压力相等的过程；D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A.理想气体任何过程；B.理想气体等压过程；C.真实气体等压过程；D.封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A.只有等压过程才有焓的概念；B.系统的焓等于系统所含的热量；C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. ,m d Tp T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A.真实气体的变温过程； B.任意系统的可逆过程；C.理想气体的绝热过程；D.等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，∆U 等于：( )。
A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. ∆U 可能不为零的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A.Q > 0；B. 0U ∆<；C. W < 0；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是: ( )。
A.系统和环境之间没有热和功的过程；B.系统的温度改变，内能变化值不为零；C.系统的压力不变；D.系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等压过程；C.节流过程；D.理想气体自由膨胀过程10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆ 的值一定是：( )。
A. 0U ∆>, 0H ∆>；B. 0U ∆=, 0H ∆=；C. 0U ∆<, 0H ∆<；D. 0U ∆=，H ∆大于、小于或等于零不能确定。
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物理化学分章模拟试题第一章热力学第一定律及其应用一、选择题1.理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )2. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为：( )(A) 1702 J (B) -406.8 J(C) 406.8 J (D) -1702 J3. Cl2(g)的燃烧热为何值? ( )(A) HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热(C) HClO4的生成热(D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应4.下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线二、填空题1 、10 mol单原子分子理想气体的(∂H/∂T)V = J·K-1。
2、对于任何宏观物质，其焓H一定_______ 内能U (填上＞、＜、＝) ，因为_________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定_________ΔU，因为____________ 。
3在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为______ ，焓变化为_______ 。
4 如图。
两条等温线的温度分别为T a，T b。
1mol理想气体经过路径1231的W I与经过路径4564的W II大小关系是。
三、计算题1 在293 K的房间里有一只电冰箱,试问：(1)若使250 g,273 K的水在冰箱里结冰所需的功为多少?若电冰箱的功率为100W,那么250 g水全部结冰需要多少时间?(2)若放入250g,20℃的水,那么在冰箱里结成273 K的冰需要多少功?(3)若放入的是298 K的水,那么冷却到293 K需要多少功?已知水的凝固热为-6010 J·mol-1,水的平均热容为124.184 J·K -1·g -1。
2 (1) 利用以下数据,计算298 K 时气态氯化氢的Δf H m 。
NH 3(aq)+HCl(aq)=NH 4Cl(aq) ΔH 1(298 K)=-50.4 kJ·mol -1物质( 298 K) N H 3(g) HCl(g) NH 4Cl(g)Δf H m /kJ·mol -1 -46.2 x -315Δsol H m /kJ·mol -1 -35.7 -73.5 16.4(2) 利用(1)的结果和下列热方程式计算1000 K 时气态HCl 的生成焓。
已知：C p (H 2,g)/J·K -1·mol -1 =27.8+3.4×10-3 T /KC p (Cl 2,g)/J·K -1·mol -1=34.8+2.4×10-3 T /KC p (HCl,g) /J·K -1·mol -1=28.1+3.5×10-3 T /K四、问答题对理想气体，试证明 d V = (nR /p )d T -(nRT /p 2)d p ，并证明p d V 不是某个函数的全微分。
参考答案一、选择题1. (B) 2 (D) 3. (D) 4. (C)二、填空题1[答] (/)V V H T C nR ∂∂=+=208 J·K -12[答] 一定大于 (因为H =U +pV )；一定大于；因为ΔH =ΔU + (Δn )RT ，而Δγ为正。
3[答] 0；p 2V 2-p 1V 14 [答] W I =W II三、计算题1[答] β=T 1/(T 2-T 1)(1) β=273 K/(293 K-273 K)=13.65W =-q (吸)/β=-6108 J ，t =6108 J/100 W=61 s(2) 由于温度变化，因此β也在发生变化从293 K 的水冷到273 K 的水需功W 1δW (T 1)=-δq (吸)/β=[nC p ,m (293 K-T 1)/T 1]d T 1273K 111,m 1293K [(293K -)/]d p W T T nC T =⎰=C p ,m [293ln(273/293)-(273-293)] =(250×4.184)[293ln(273/293)-(273-293)]=-747.7 J从273 K 的水冷到273 K 的冰需功W 2=-6108 J所以W =W 1+W 2=-6856 J(3) 由于体系温度高于环境温度，W =02[答] (1) 从所给数据可写出下述热化学方程式：① NH 3(aq)+HCl(aq)=NH 4Cl(aq)；ΔH 1=-50.4 kJ·mol -1② NH 3(g)+aq=NH 3(aq)；ΔH 2=-35.7 kJ·mol -1③ HCl(g)+aq=HCl(aq)；ΔH 3=-73.5 kJ·mol -1④ NH 4Cl(s)+aq=NH 4Cl(aq)；ΔH 4=16.4 kJ·mol -1⑤ 1/2N 2(g)+3/2H 2(g)=NH 3(g)；ΔH 5=-46.2 kJ·mol -1⑥ 1/2N 2(g)+2H 2(g)+1/2Cl 2(g)=NH 4Cl(s)；ΔH 6=-315 kJ·mol -1由①+②+③得⑦式：NH 3(g)+HCl(g)+aq=NH 4Cl(aq)；ΔH 7=-159.6 kJ·mol -1⑥-⑤得⑧式：1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)+NH 3(g)=NH 4Cl(s)；ΔH 8=-268.8 kJ·mol -1⑧+④得⑨式：1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)+NH 3(g)=NH 4Cl(aq)；ΔH 9=-252.4 kJ·mol -1⑨-⑦得：31/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)=HCl(g)；Δf H m (HCl)=-92.8 kJ·mol -1(2) 对于1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)=HCl(g)在1000 K 时的生成焓由基尔霍夫定律有：Δf H m (1000 K)=Δf H m (298 K)+1000K298K d p C T ∆⎰=-92 800+1000K 3298K ( 3.20.610)d T--+⨯⎰ =-94 773 J·mol -1四、问答题[答] 因为d (/)d (/)d p T V V T T V p p =∂∂+∂∂又因为V =nRT /p所以(/)/p V T nR p ∂∂=，2(/)/T V p nRT p ∂∂=-所以d V =(nR /p )d T -(nRT /p 2)d pp d V =nR d T -(nRT /p )d p若p d V 是状态函数，则应满足对易关系 [][]()/(/)/T p nR p nRT p T ∂∂=∂-∂ (1)但[][]()/0,(/)/T p nR p nRT p T nR p∂∂=∂-∂=-所以(1)式不成立所以p d V 不是某个函数的全微分第二章 热力学第二定律一、选择题1. 在标准压力p ∃下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气,吸热Q p 。
该相变过程中,哪个关系式不能成立?( )(A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p(C) ΔS I S O < 0 (D) ΔS I S O > 02. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变∆S 体及环境的熵变∆S 环应为： （ ）(A) ∆S 体>0，∆S 环=0 （B ） ∆S 体<0，∆S 环=0(C)∆S 体>0，∆S 环<0 （D ） ∆S 体<0，∆S 环>0 3. 在 101.325 kPa 压力下，1.5 mol H 2O(l) 由 10℃ 升至 50℃，已知 H 2O(l) 的平均摩尔定压热容为 75.295 J· K -1· m ol -1，则此过程中体系的熵变为： ( )(A) 6.48 J· K -1 (B) 1.8225 kJ· K -1 (C) 78.94 J· K -1 (D) 14.93 J· K -14.范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度： ( )(A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定二、填空题1 卡诺认为：“ 。
”这就是卡诺定理。
2. 从热力学第 定律证明的 定理是为了解决热机的最高效率可达多少这一问题的。
3. 在某些条件下,体系通过和外界环境不断地交换物质和能量,以及通过内部进行的不可逆过程，体系的无序态有可能变成有序态,普里高津把这样形成的有序状态称为________，因为它的形成和维持需要__________。
4．由于隔离体系的____、____不变,故熵判据可以写作__________。
三、计算题1 在573.15 K 时，将1 mol Ne （可视为理想气体）从1000 KPa 经绝热可逆膨胀到100 kPa 。
求Q ,W ,ΔU ,ΔH ,ΔS ,ΔS iso 和ΔG 。
已知在573.15 K,1000 kPa 下Ne 的摩尔熵S m =144.2 J·K -1·mol -1。
2 将 400 K 和 101.325 kPa 的1 mol 某液态物质向真空容器中汽化成 400 K ，101.325 kPa 的气态物质（可视为理想气体），已知此条件下该物质的标准摩尔汽化热为16.74 kJ·mol-1。
(1) 计算该过程的 Δvap S总，Δvap F，Δvap G；(2) Δvap S总，Δvap F，Δvap G是否均可用来判别这一过程的方向？并叙述理由，其判断结果如何？四、问答题已知：pV m= RT + Bp，式中B 与温度有关，试证明：(∂U m/∂V m)T =[RT2/(V m- B)2]d B/d T并再写出(∂S m/∂V m)T，(∂S m/∂p)T和(∂H m/∂p)T的表达式参考答案一、选择题1. (C)2.（C）3. (D)4. (B)二、填空题1[答] 所有工作在同一高温热源与低温热源之间的热机，其效率都不能超过可逆机。
2. [答] 二卡诺3. [答] 耗散结构消耗能量4. [答] U; V; N1,N2, ···;(d S)U,N≥0三、计算题1[答] 因该过程为绝热可逆过程，故Q=0, ΔS=0T2=T1exp[(R/C p,m)ln(p2/p1)]=228.2 KW=-ΔU=nC V,m(T1-T2)=4.302 kJΔU= -4.302 kJΔH=nC p,m(T2-T1)= -7.171 kJΔS环境=0ΔS iso=ΔS+ΔS环境=0ΔF=ΔU-nS m(T2-T1)=45.45 kJΔG=ΔH-nS m(T2-T1)=42.58 kJ2[答] (1)可通过可逆过程进行计算。