必修一无机化学推断题(二)
高一化学无机推断试题
高一化学无机推断试题1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。
请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。
则A与B反应的离子方程式为。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。
已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）Fe＋4H＋＋NO3- = Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + H2O【解析】（1）金属单质只有铁能溶于三价铁离子的溶液，因此A元素的元素符号为：Fe；Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ；A与B的反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3- = Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
无机化学推断题特征反应
五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体 （1） （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应 8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl 9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属（4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、 H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16．特征网络： （1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） ⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸⎪⎩⎪⎨↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2OS+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O3．溶液酸碱性.2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2O5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2OS 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同1、2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 2点燃===2 PCl 5(Cl 2充足)2、2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 2点燃===2H 2O ＋2S(O 2不充足)3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃===Na 2O 2冷、稀4高温4、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)25、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃===2CO (O 2不充足)6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量====3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O 12、C 2H 5OHCH2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O－C 2H 5＋H 2O13C 2H 5Cl ＋NaOH H 2O → C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH 醇→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O14、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3浓H 2SO 4170℃ 浓H 2SO 4 140℃。
人教版高中化学必修一《无机推断》练习题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )A. Ag +、Fe 2+、Ca 2+B. Al 3+、Mg 2+、Ba 2+ C .Ca 2+、Fe 2+、Ba 2+ D .Ag +、Mg 2+、Ba 2+ 2、V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。
（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3）V 的电子式是 。
3、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A 、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C 是E 的不同周期邻族元素；D 和E 的原子序数之和为30。
它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。
这四种化合物中原子个数比如下表：甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比A ：C=1：1B ：A=1：2D ：E=1：3B ：E=1：4（1）写出A~E 的元素符合A ：B ：C ：D ：E ： （2）向甲的水溶液中加入MnO 2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为： （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： 4、X 、Y 、Z 、W 为常见的四种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体。
W 为黄绿色气体。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. （15分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ； 沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式） ① ；② ； ③ ； ④ 。
【答案】（1）过滤 （2）Al 2O 3；Al 2O 3和Fe 2O 3；Fe 2O 3；K 2SO 4和(NH 4)2SO 4 （3）①Al 2O 3+2OH‾=2AlO 2-+H 2O ②Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ③AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓＋Cl‾ ④2Al(OH) 3Al 2O 3＋3H 2O【解析】KAl （SO 4）2易溶于水，Al 2O 3和Fe 2O 3均不溶于水，混合物A 加水溶解后，溶液中是KAl （SO 4）2，沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3；由转化关系图可知，向沉淀C 中加NaOH 溶液，Fe 2O 3不反应，沉淀D 为Fe 2O 3，Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，向NaAlO 2溶液中通入CO 2可得Al （OH ）3沉淀，Al （OH ）3受热分解生成固体B 为Al 2O 3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al 3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为K 2SO 4、（NH 4）2SO 4，经过蒸发、结晶，得到K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
（1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。
（2）由上述分析知B 为Al 2O 3，C 为Al 2O 3和Fe 2O 3，D 为Fe 2O 3，溶液E 为K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
必修一无机化学推断题
必修一无机化学推断题1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。
请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。
2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A 为金属单质，B 为非金属单质，A 与水反应生成C 和最轻的气体D ，C 的焰色反应呈黄色。
请回答以下问题：（1）C 的电子式为_____________。
（2）F 的化学式为_____________。
（3）写出某种金属与C 反应生成D 的化学方程式________________________。
（4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。
3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：（1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。
（3）反应⑤的离子方程式为 。
（4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。
通过量CO 2通过量NH 3C乙 NaOH 溶液A+B甲NaOH 溶液HCl 溶液乙丁丙戊4、已知A ～H 是中学化学中的常见物质，A 、C 、G 是金属，E 、F 是氧化物，B 溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。
试回答下列问题。
（1）推断填写物质化学式：A 是 ，D 是 ，H 是 。
高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)
（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。
写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。
2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。
B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。
3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。
4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
高一化学必修1推断题专题题库(含答案)
高一化学必修1推断题专题题库1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为，最高化合价为。
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
(3)C的化学式为，D的化学式为。
2、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。
请根据框图关系判断。
(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。
3、A、B是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。
4、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。
己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。
(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是。
(3)写出D→C反应的离子方程式。
5、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。
(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，写出E转化为F的化学方程式6、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：(1)A是，B是，C是。
(2)反应①的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应④的化学方程式。
7、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
必修一无机化学推断题(二)
1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换
关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。
请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。
2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A 为金属单质，
B 为非金属单质，A 与水反应生成
C 和最轻的气体
D ，C 的焰色反应呈黄色。
请回答以下问题：
（1）C 的电子式为_____________。
（2）F 的化学式为_____________。
（3）写出某种金属与C 反应生成D 的化
学方程式________________________。
（4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。
3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质
未列出。
已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
（1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。
（3）反应⑤的离子方程式为 。
（4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。
通过量CO 2
通过量NH 3
C
乙 NaOH 溶液
A
+B
甲
NaOH 溶液
HCl 溶液
乙
丁
丙
戊
4、已知A ～H 是中学化学中的常见物质，A 、C 、G 是金属，E 、F 是氧化物，B 溶于水得
蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。
试回答下列问题。
（1）推断填写物质化学式：A 是 ，D 是 ，H 是 。
（2）F 的类别是 （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。
（3）反应①的化学方程式为____________________________。
（4）反应④的化学方程式为____________________________。
（5）反应⑥的离子方程式为____________________________。
5、下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全．．．．．．．．．．．．．。
已知A 为金属单质，B 是实验室常见的气体干燥剂。
请回答下列问题：
（1）C 的分子式为 ；组成C 的元素在周期表中同处于 族。
（2）D 生成F 的离子方程式为 。
（3）E 是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是 （写元素符号）。
（4）C 、G 、H 均为形成 的空气污染物；一定条件下，NH 3与G 或H 均能反 应生成对空气无污染的两种物质，请写出一定条件下NH 3与G 或H 反应的化学方程 式 （写其中一种即可，反应条件省略）。
空气
（无色）
稀HNO 3
（白色）
BaCl 2溶液 （无色）
褪色
品红溶液 （黑色）
（蓝色）
△
（无色油状液体）
（红色固体）
A
B
D 溶液 C 气体
E 固体
F 沉淀
D 溶液
G 气体 （红棕色）
H 气体
6、以下框图中A→M 是中学化学中常见的物质，其中A 、E 是金属，F 和J 为气体单质， 其余均为化合物或其溶液，C 为淡黄色固体，D 为红棕色粉末，M 为红褐色固体。
请回答下列问题：
（1）E 在元素周期表中的位置___________； C 物质中所包含的化学键类型____________。
（2）写出反应①的离子方程式：_________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________。
7、下图中A~G 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件已略去）。
其中A 、G 为非金属单质，且A 为黑色固体、G 为气态；D 、F 都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D 为红棕色气体。
请回答以下问题：
（1）A 的元素在元素周期表中位于__________________，C 的化学式是_______________。
（2）写出D 与E 反应的化学方程式_________________________________。
（3）在常温下，B 的稀溶液也可与Cu 反应生成F 。
写出此反应的离子方程式： ____________________________________。
8、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A 、B 、D 在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。
（1）物质G 的化学式：__________。
（2）物质B 的电子式：___________。
（3）写出A→D 的化学方程式：__________________________；
G→E 的离子方程式：________________________________。
A
B
B
C D
E
F + G
澄清石灰水
白色沉淀
A
D C
E
B
F G M
H 2D 催化剂
Na 2O 2
Cu
水稀释
Cu 催化剂
9、下图中A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A、C为常见的黑色固体且A是单质，E、F是能使澄清石灰水变混浊的气体，且E无色无味、F有刺激性气味，G是最常见的液体，H是黄绿色气体。
（1）A在周期表中的位置，K的化学式
（2）写出①的离子方程式
写出③的化学方程式
写出④的化学方程式
10、下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常
温常压下，A为淡黄色的化合物固体，B为金属单质，C为盐酸，E、F为非金属气体单质，H为液体，气体J的水溶液呈碱性，L为白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）H的电子式为。
（2）G的化学式为。
（3）写出F与氮气反应生成J的化学方程式：________________________________。
（4）写出L与D反应生成K的离子方程式：________________________________。
（5）写出F生成J的化学方程式：________________________________。