辅导：2-3 化学反应速率、化学反应条件的优化 习题2(简单)
化学反应速率练习题必修2(可编辑修改word版)
化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A．增加A 的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c 的物质的量3、一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He4、在2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）＝1 mol·L-1·s-15、5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)6、用3g 块状大理石与30mL 3mol/LHCl 反应制取CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L 盐酸②改用30mL 6mol/L 盐酸③改用3 克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·minC．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min8、在一个容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)，若最初加入的A.B 都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s 后容器中的B 是( )A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol9、一定条件下，反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)在2L 密闭容器中进行,刚开始通入3mol N2(g)和9mol H2(g)，5s后测得NH3的物质的量为2 mol，则该反应的速率为（）A．v(N2)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(H2)＝1.8 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.2 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·min－110、15．在C(s)＋C O2(g)===2C O(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入C O2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④12、在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是( )A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s13.某温度下，浓度都是1 mol·L-1 的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，t min 后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4 mol·L-1，c（Y2）＝0．8 mol·L-1，c（Z）＝0．4 mol·L-1，则该反应的反应式可表示为：( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY314.在一定温度下，向一个容积为2L 的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9 倍。
2022届新鲁科版化学一轮复习化学反应速率 化学反应条件的优化习题
化学反应速率化学反应条件的优化一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在恒温恒容的容器中进行反应：A(g)2B(g)＋C(g)，20秒时，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1，则下列叙述不正确的是() A．20秒内，v(A)＝0.002 mol·L－1·s－1B．20秒内，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶1C．20秒时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶2∶1D．再经20秒，c(A)＞0.02 mol·L－12．下列说法中，正确的是()A．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 H2SO4与2 mol·L－1 NaOH溶液反应，其反应速率相同B．大理石块与大理石粉末分别同0.1 mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同D．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同3．(2021·潍坊模拟)“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2＋O22SO3，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是()A．使用催化剂只能加快正反应速率B．反应②的活化能比反应①大C．该反应的催化剂是V2O4D．过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成4．已知2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率变大B．加入催化剂，增加了正反应速率，逆反应速率不变C．降低温度，对逆反应速率影响大D．增大压强，正反应速率几乎不变，逆反应速率增大5．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大6．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
辅导：2-3 化学反应速率、化学反应条件的优化 习题1(简单)
1化学反应速率【基础知识】1．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用来表示，即：，浓度的单位一般为，时间可以根据反应的快慢用、或表示。
2．化学反应速率是通过测定的，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如、、、等。
在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用来跟踪反应的过程和测量反应的速度。
【巩固练习】1．现有反应4NH 3+5O 2＝4NO+6H 2O ，反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)、表示，其关系正确的是（ ）C ．1∶3∶2D ．3∶2∶13．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N 2＋3H 2。
已知NH 3起始浓度是2.6 mol ／L ，4s 末为1.0 mol／L ，若用NH 3的浓度变化来表示此反应的速率，则v （NH 3）应为（ ）A ．0. 04 mol/(L·s) B ．0. 4 mol/(L·s) C ． 1. 6 mol/(L·s) D ．0. 8 mol/(L·s) 4反应越明显 5．反应m A+n Bp C ，若v A =a mol/(L·s) 则用单位时间内C 的浓度变化表示的反应速率是（ ）A ．m /pa mol/(L·s)B ．pa /m mol/(L·s)C ．ma /p mol/(L·s)D ．mp /a mol/(L·s) 6．在10L 密闭容器里发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的速率v (X)可表示为（ ）A ．v (NH 3)＝0.010mol/(L·s) B ．v (O 2)＝0.0010mol/(L·s)C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0％ 8．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ）n Z （g ）+2W （g ）。
辅导：2-3 化学反应速率、化学反应条件的优化 课件(学生版)
六、化学反应速率化学反应条件的优化考点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2v31＝v2①②③④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1()(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，则用________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。
(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为________，其理由为_________________________________________________________________________________________________________________________。
【示例1】(2013·福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确的是()。
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反BCD.(2)在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为______ mol·L－1·min－1。
(3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
a．40 ℃、pH＝3.0b．10 ℃、pH＝4.0c．30 ℃、pH＝7.01．反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()。
高考化学一轮复习试题：第七章 第三讲 化学反应速率 化学反应条件的优化鲁科 含解析
第三讲化学反应速率化学反应条件的优化(时间：45分钟满分：100分)考点题号化学反应速率的计算1、2、3、4、5、10影响化学反应速率的因素6、7、8、9、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每个小题只有一个选项符合题意)1．(2013·南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是()。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大解析 2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
答案 B2．在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)2C(g)。
2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。
则x和y的值分别为()。
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v (A 2)∶v (B 2)∶v (C)＝1∶3∶2，因此x ∶y ∶2＝1∶3∶2，则x ＝1，y ＝3。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
精选人教版高中化学必修2练习：2.3化学反应的速率和限度含答案
课时达标训练1.(2017·聊城高一检测)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(s)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
下列说法正确的是( )A.用A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1B.用B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1C.2 s时v(C)=0.3 mol·L-1·s-1D.2 s时B的浓度为0.7 mol·L-1【解析】选D。
不能用固体物质的浓度表示化学反应速率,A错误;化学反应速率是平均值不是瞬时值,C错误;据题目条件知v(C)=0.6 mol·L-1÷2 s=0.3 mol·L-1·s-1,则v(B)=0.3 mol·L-1·s-1÷2=0.15 mol·L-1·s-1,则2 s时物质B的浓度为2 mol÷2 L-0.6 mol·L-1÷2=0.7 mol·L-1,B 错误,D正确。
【方法规律】1.化学反应速率的计算方法:(1)根据v(A)=计算。
(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。
2.反应速率大小比较的两种方法:同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化:(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应aA+bB cC,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
2.化工生产中,为加快反应应优先考虑的措施是( )A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度【解析】选A。
化学反应速率练习题(含答案)
1.下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 ( )A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C.化学反应速率指单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应速率2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A. 压强B. 温度C.催化剂 D . 反应物的性质3.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A. 2SO2＋O2= 2SO3B. CO＋H2O(g) = CO2＋H2C. CO2＋H2O = H2CO3D.OH-＋H＋＝H2O4.下列说法正确的是 ( )A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率5.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s6.反应4NH3 + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率为多少？7.已知反应A + 3B = 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L•min)，则以C的浓度变化表示的化学反应速率应该是多少？8. 反应 A + 3B = 2C + 2D，在不同情况下测得反应速率如下：A . V(D) = 0.4 mol/(L•min)B. V(C) = 0.5 mol/(L•min)C. V(B) = 0.6 mol/(L•min)D. V(A) = 0.15 mol/(L•min)其中反应速率大小排序是怎样的？1-5 C D D C D 6.0.0015 mol/(L•S) 7. 2 mol/(L•min) 8. B>A=C>D。
化学反应速率练习20题
化学反应速率练习20题1、零级反应的速率（）A、为零B、与反应物浓度成正比C、与反应物浓度无关D、与反应物浓度成反比正确答案：C2、温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）A、分子碰撞机会增加B、反应物压力增加C、活化分子数增加D、活化能降低正确答案：C3、某化学反应的方程式为2A→P,则在动力学研究中表明该反应为（）A、二级反应B、基元反应C、双分子反应D、以上都无法确定正确答案：D4、反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),ΔH Θ<0,升高温度时,正反应速率υ和逆反应速率υ’的变化为（）A、υ增大,υ’减小B、υ减小,υ’增大C、υ增大,υ’增大D、υ减小,υ’减小正确答案：C5、当反应A 2+B 2=2B 的速率方程为υ=k[A 2][2]时,可以得出结论:此反应（）A、一定是基元反应B、一定是非基元反应C、无法肯定是否为基元反应D、对A 来说是零级反应正确答案：C6、对于催化剂特性的描述,不正确的是（）A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C、催化剂不能改变平衡常数D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应正确答案：B7、要降低反应的活化能,可以采取的手段是（）A、升高温度B、降低温度C、移去产物D、加催化剂正确答案：D8、某反应在一定条件下的平衡转化率为35%,当加入催化剂后,若其它反应条件不变,则反应的平衡转化率是（）A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、无法判断正确答案：B9、反应C(s)+O 2=CO 2(g)的ΔH<0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是（）A、增加氧的分压B、升高温度C、使用催化剂D、减少CO 2的分压正确答案：D10、下列说法中正确的是（）A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、反应级数和反应分子数是同义词C、反应级数越大,反应速率越大D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数正确答案：D11、某反应的活化能为65kJ·mol -1,则其逆反应的活化能为（）A、65kJ·mol -1B、-65kJ·mol -1C、32.5kJ·mol -1D、无法确定正确答案：D12、某反应的速率方程为υ=k[A]X [B]Y ,当[A]减少50%时,υ降低至原来的1/4,当[B]增加到原来2倍时,υ增加到原来的1.41倍,则X、Y 分别为（）A、X=0.5，Y=1B、X=2，Y=0.7C、X=2，Y=0.5D、X=2，Y=2正确答案：C13、对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是（）A、ΔrH m Θ越负,反应速率越快B、ΔrG m Θ越负,反应速率越快C、活化能越大,反应速率越快D、活化能越小,反应速率越快正确答案：D14、增加反应物浓度,反应速率加快的主要原因是（）A、反应物的活化能下降B、单位时间内分子间碰撞数增加C、反应物的活化分子百分数增加D、反应物的活化分子数增加正确答案：D15、正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应的反应热ΔH为（）A、ΔH>0B、ΔH<0C、ΔH=D、无法判断正确答案：A16、某反应在370K时反应速率是300K时的四倍,则该反应的活化能近似值(kJ·mol-1)是（）A、16.3B、17.3C、18.3D、19.3正确答案：C17、对基元反应而言,下列叙述中正确的是（）A、反应级数和反应分子数总是一致的B、反应级数总是大于反应分子数C、反应级数总是小于反应分子数D、反应级数不一定与反应分子数相一致正确答案：A18、在固体催化剂表面进行的气相反应属于（）A、双分子反应B、均相反应C、多相反应D、酶的催化反应正确答案：C19、下列说法中正确的是（）A、某种催化剂能加快所有反应的速率B、能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂C、催化剂可以提高化学反应的平衡产率D、催化反应的热效应升高正确答案：B20、已知H2O2分解是一级反应,若浓度由1.0mol·L-1降至0.60mol·L-1需20min,则浓度从0.60mol·L-1降至0.36mol·L-1需时（）A、超过20minB、20minC、低于20minD、无法判断正确答案：B。
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影响化学反应速率的因素
【基础知识】1．决定化学反应速率的内因是。
2．其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率，减小反应物的浓度化学反应速率。
3．对于气体反应，其他条件不变时，增大压强（减小容器容积）相当于，反应速率，减小压强（增大容器容积）相当于，反应速率。
4．其他条件相同时，升高温度反应速率，降低温度反应速率。
5．升高温度，一方面通过提高温度使分子获得更高能量，的百分数提高；另一个是因为含较高能量的分子间的也随之提高。
这两方面都使分子间的的几率提高，反应速率因此也增大。
6．催化剂能使发生反应所需的降低，使反应体系中含有的提高，从而使提高，反应速率增大。
【
C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂
2．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小
C．v增大，v减小D．v减小，v增大
4
5
7．100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的（）A．硫酸钠（固体）B．水
C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）
8．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率
9．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2+O22SO3
B．CO+H2O（g）CO2+H2C．CO2+H2O H2C D．H++OH-H2O 10．下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子碰撞次数
C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
11．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
12．反应3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率（填变快、不变、变慢，以下相同）。
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。
17．硼氢化钠（NaBH4）不能与水共存，也不能与酸共存。