2021年高校强基计划复习资料《第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题、标准答案及评分细则》word版
第 34 届中国化学奥林匹克(初赛)试题、标准答案及评分细则第 1 题 (8 分)1-1 画出小分子 C 3F 4 的 Lewis 结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。
1-2 现有铝镁合金样品一份，称取 2.56g 样品溶于 HCl ，产生 2.80 L H 2 (101.325 kPa ，0 ˚C)，通过计算，确定此合金组成。
1-3 构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
1-3-1 通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体 A 可以与 B 发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式。
1-3-2 单体 A 、C 、D 按物质的量比例 6:3:2 进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的 B ，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因。
四氟代丙二烯 四氟代环丙烯 四氟代丙炔 每个结构 1 分，各由两项构成：Lewis 结构（必须标出孤对电子，表示化学键的短线用电子对标出亦可）正确 0.5 分，杂化轨道全部正确 0.5 分；任何一项只要含有错误，该项不得分。
C C C F FF F s p s p 2 s p 2Al + 3H+＝Al3++3/2H2 Mg + 2 H+＝Mg2+ +H2或简写Al → 3/2H2，Mg → H2反应得到的氢气的物质的量：2.80 L / 22.4 L mol−1 = 0.125 mol 0.5 分1g Al 置换出氢气的物质的量：3/2 1 g / 27.0 g mol−1 = 0.0556 mol 0.25 分1g Mg 置换出氢气的物质的量：1 g / 24.3 g mol−1 = 0.0412 mol 0.25 分设合金中Al的质量分数为x，则镁的质量分数为(1−x)2.56 [x 0.0556 mol + (1− x) 0.0412 mol] = 0.125 mol 0.5 分解得：x = 52.7%，则合金组成为含铝52.7%，含镁 47.3% 0.5 分如果转化为物质的量比[(0.527/27.0) : (0.473/24.3)= 0.0195 : 0.0195 = 1 : 1]且正确，或者给出二者的质量且正确（样品中含铝1.35g，镁 1.21g），也得分。
如果采用其他表达方式，推理合理，答案正确，也得满分。
若镁原子量用24.31，铝用26.98；结果在最后一位数字上稍有差别，可正常得分。
2 分正确写出四重氢键，得 1 分；环己烷结构左右调换也得分；如果整体结构错误，不得分。
2题(10 分) 书写反应方程式 (提示：要求系数为最简整数比；2-1 和2-2 中自然条件复杂，合理选择即可)。
2-1关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O 表示) 和某些无机物反应获得能量。
例如，SO42−和MnO2 可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
2-1-1写出SO42−参与的释能反应的离子方程式。
2-1-2写出MnO2 参与的释能反应的离子方程式。
2-2约27 亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
2-2-1溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。
2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2 被氧化而导致钼溶于海洋且析出单质硫，写出离子方程式。
2-32020 年8 月 4 日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。
目前认定大爆炸为该港口存储的约2750 吨硝酸铵的分解。
另外，亚硝酸铵受热亦发生分解甚至爆炸，若小心控制则可用在需要充气的过程如乒乓球制造之中。
2-3-1写出硝酸铵分解出红棕色气体的反应方程式。
2-1-1 共 2 分3CH2O(aq) + 2 SO42-(aq) + 4 H+→ 2S + 3CO2(g) + 5 H2O 2 分若认为原核生物中存在磷酸盐缓冲体系HPO42−—H2PO4−，写作：3CH2O(aq) + 2 SO42-(aq) + 4 H2PO4−→ 2S + 3CO2(g) + 5 H2O + 4 HPO42−亦得 2 分2-1-2 共 2 分CH2O(aq) + 2 MnO2 + 4 H+→ 2Mn2+ (aq) + CO2(g) + 3 H2O 2 分同2-1-1，若认为原核生物中存在磷酸盐缓冲体系：HPO42−—H2PO4−，写作：CH2O(aq) + 2 MnO2 + 4 H2PO4−→ 2Mn2+ (aq) + CO2(g) + 3 H2O + 4 HPO42−亦得 2 分2-2-1 共 2 分4Fe2++ O2+ 6 H2O → 4-FeOOH + 8 H+ 2 分-FeOOH 写成FeOOH，不扣分。
若写成4Fe2+ + O2 + 8 OH−→ 4 -FeOOH + 2 H2O，亦可若认为自然体系中存在HCO3−或/和CO32−，写作4Fe2+ + O2 + 8 HCO3−→ 4 -FeOOH + 2 H2O + 8 CO24Fe2+ + O2 + 4 CO32−→ 4 -FeOOH + 2 H2O + 4 CO2均可3 (8 分)X 是金属M 的碱式碳酸盐，不含结晶水。
称取质量相等的样品两份，分别进行处理：一份在H2 中充分处理(反应1)，收集得0.994 g 水，剩余残渣为金属M 的单质，重2.356 g；另一份则在CO 中处理(反应2)，完全反应后得1.245 L CO2 (101.325 kPa，0 ˚C)，剩余残渣和反应1 的完全相同。
3-1通过计算，推出X 的化学式。
3-2 写出X 分别和H2、CO 反应的方程式(要求系数为最简整数比)。
反应1 产生H2O 的物质的量：0.994 g 18.01 g mol−1 = 0.05519 mol (或0.552)0.5 分反应2 产生CO2 的物质的量：1.245 L 22.41 L mol−1 = 0.05556 mol (或0.556) 0.5 分可见，反应1产生的H2O 和反应2 产生的CO2 的物质的量相等。
X 是金属M 的碱式碳酸盐，直接分解可得金属氧化物、水和二氧化碳。
由于反应 1 和 2 中，H2 和CO 均还原金属氧化物，且二者1 个分子均分别得 2 个电子，故还原产生的H2O 和CO2 的物质的量相等，可知，X 中阴离子分解产生的H2O 和CO2 的物质的量也相等。
1 分因此，在X 中，OH−和CO32−的物质的量之比为2:1 1 分或者直接给出下式：X 的化学式可设为M n[(OH)2CO3]也得1 分有：反应(1)：M n(OH)2CO3 + 2H2→n M+ 3H2O + CO2 0.5 分反应(2)：M n(OH)2CO3+ 2CO →n M+ H2O + 3CO2 0.5 分设M 的原子量为A M，有 (2.356/ A M) : 0.0554 = n : 3, 0.5 分A M= 2.356 3 / (0.05533n) = 127.7/n 0.5 分设n=2，则M 的原子量A M= 63.87，查元素周期表为铜（63.55），符合题意 1 分X 的化学式：Cu2(OH)2CO3 1 分如果采用其他解析方式，推理合理，答案正确，也得满分。
其他答案说明设n=2/3，则M 的原子量A M= 191.6, 查元素周期表为铱（192.2），差别较大，且对应的物质Ir2(OH)6(CO3)3 中铱为(+VI)氧化态，此条件下应为氧合离子，故答案不合理。
不得分n=1，则M 的原子量A M= 127.7, 查元素周期表为碲（127.6），不符合题意，舍去设n=4/3，则M 的原子量A M= 95.77, 查元素周期表为钼（95.95），原子量符合较好，可以写出Mo4(OH)6(CO3)3，但Mo(III)还原性强，很难得到。
最后的2 分仅可得1 分设n=1.5，则M 的原子量A M= 85.1, 查元素周期表为Rb（95.95），不合题意设n=3，则M 的原子量A M= 42.57，查元素周期表，无对应金属元素设n=4，则M 的原子量A M= 31.85，查元素周期表，无对应金属元素4(7 分)A 和B (如右图所示)可由同一种氨基酸 (羟脯氨酸) 制得，通过这类单体的链式开环聚合，有望得到可降解的聚酯或聚硫酯（R = 叔丁基）。
4-1 比较A 与B 开环聚合时热力学驱动力的大小。
简述原因。
4-2 在有机弱碱的催化作用下，苄硫醇作为引发剂，B 在室温下可发生活性开环聚合，形成聚合产物。
画出产物的结构式。
4-3 聚合 (B’n−1→B’n) 过程中，ΔH° = −15.6 kJ mol−1, ΔS° = −40.4 J mol−1 K−1。
计算室温 (298K) 下反应的平衡常数K。
设反应达平衡时单体浓度[B]eq/c o 等于1/K，若起始单体浓度为2.00 mol L−1，引发剂浓度为0.0100 mol L−1，计算达平衡时产物的平均聚合度n。
4-4 提高单体B 开环聚合转化率的方法有：B’n−1→B’n ΔH° = −15.6 kJ mol−1, ΔS° = −40.4 J mol−1 K−1ΔG° = −15.6 103 J mol−1 – 298 K (−40.4) J mol−1 K−1 = −3.56 103 J mol−10.5 分K =e−( ΔG°/RT) = 4.22 0.5 分平衡时，单体浓度：[B]eq = 1/4.22 (molL−1) = 0.237 mol L−10.5 分因为是活性聚合，平均聚合度n 为已转化单体与引发剂的相对比值n = (2.00 − 0.237) mol L−1/0.0100 mol L−1 = 1760.5 分5 (10 分)25 ˚C，银离子在溶液中与间苯二胺和对苯二胺定量发生如下反应：氧化得到的偶联产物在550 nm 波长处的摩尔消光系数为 1.8 104 L mol−1 cm−1。
利用这一反应，通过分光光度法可测定起始溶液中的银离子浓度。
5-1 25 ˚C，在纯水中配得乙酸银的饱和水溶液。
取1.00 mL 溶液，按计量加入两种苯二胺，至显色稳定后，稀释定容至1 L。
用1 cm 的比色皿，测得溶液在550 nm 处的吸光度为0.225。
计算乙酸银的溶度积K s p。
(提示：可合理忽略副反应。
化学奥赛初赛试题(第34届)
第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题（8分）1-1 画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。
1-2现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2 (101.325 kPa, 0℃)，通过计算，确定此合金组成。
1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式。
1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6 : 3 : 2进行聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因。
第2题（10分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；2-1和2-2中自然条件复杂，合理选择即可)。
2-1关于地球的演化，目前的主要观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，SO42-和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
2-1-1 写出SO42-参与的释能反应的离子方程式。
2-1-2 写出MnO2参与的释能反应的离子方程式。
2-2 约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
2-2-1 溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。
2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致钼溶于海洋且析出单质硫，写出离子方程式。
2-32020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。
目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。
第34届中国化学奥林匹克 (初赛 )试题及解答
第34届中国化学奥林匹克 (初赛 )试题及解答1. 下列物质中，属于离子性物质的是（）A. H2O2B. H2OC. HClD. H2S解析：离子性物质指的是能够电离产生带电离子的物质，而只有酸溶液中的氢离子和氯离子都是带电的，因此选择C选项。
2. 某实验室使用三种药剂进行实验，其酸碱性分别为：pH=1，pH=7，pH=14。
这三种药剂分别是（）A. 硫酸、水、烧碱B. 盐酸、纯净水、氢氧化钠C. 氯化铵、自来水、氢氧化钾D. 醋酸、甘油、石灰水解析：根据pH值的定义，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7。
因此选项B中的盐酸对应pH=1的酸性溶液，纯净水对应pH=7的中性溶液，氢氧化钠对应pH=14的碱性溶液。
1. 水的主要离子是__________。
答案：H+和OH-解析：水在不反应时，只有自离子化产生的少量H+和OH-存在。
2. 通常称为“水杨酸”的有机酸是__________。
答案：水合肼基苯酚酸（C7H6O3）解析：水杨酸的化学名称为水合肼基苯酚酸，其分子式为C7H6O3。
1. 简述氨气（NH3）的制备方法及性质特点。
氨气的制备方法有多种，常见的包括：（1）氨水与酸反应：将氨水与酸反应，生成氨气和相应的盐。
（2）铵盐与碱反应：将铵盐与碱反应，生成氨气和相应的盐。
（3）气化法：将氨气的固体化合物如氨水合物加热至高温，使其分解生成氨气。
氨气的性质特点如下：（1）氨气具有辛辣气味，剧毒，有刺激性。
（2）氨气可溶于水，与水反应生成氨水。
（3）氨气是一种碱性气体，可与酸反应生成盐。
（4）氨气燃烧时会生成氮气和水蒸气，释放出大量的热。
1. 已知苯酚的结构式为C6H6O，苯酚与磺酸反应生成苯磺酸的反应方程式为：C6H6O + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O根据上述反应方程，请回答以下问题：（1）在该反应中，苯酚的提供的是哪一个化学基团？答案：氢氧基（OH-）（2）苯磺酸中磺酸基的电子对属于原子轨道上的哪一类？答案：杂化sp3轨道解析：磺酸基的电子对来自磺酸根离子中的硫原子，硫原子的杂化轨道是sp3杂化，因此磺酸基的电子对属于杂化sp3轨道。
第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷3答案
第34届全国高中学生化学竞赛清北学堂模拟试卷3（参考答案）第1题（19分）众所周知，还原剂可以显著影响有机反应中还原反应的结果。
而对于一些无机化合物，还原剂的不同也会导致生成不同的产物。
1-1下列反应均以K2MCl6作为反应物，请分别写出下列化学反应方程式1-1-1 在KCN过量的条件下以水作为溶剂，加入过氧化氢作为歧化反应的催化剂，生成1：3的两种含M化合物，在这两种化合物中M的配位数相同且与反应物相比没有升高1-1-2 在KCN过量的条件下以水作为溶剂，不加入过氧化氢，氮气气氛下反应一段时间，加入乙醇析出灰黑色晶体。
已知该过程未发生氧化还原反应，M的配位数并未改变但1mol 产物中的离子数量为1molK2MCl6中的三分之五倍1-1-3 在KCN过量的条件下以甲醇作为溶剂，加入过氧化氢作为氧化剂，生成唯一的含M 产物，该产物中阴阳离子数目比为1：31-1-4 不加入KCN，以水作为溶剂，加入KBH4作为还原剂，生成M的三价配合物。
该配合物溶液与上一小问配合物溶液在浓度相同的情况下可近似认为溶液电导率相等。
已知该配合物包含两种数目比为1：1的配体1-2 已知五种含M产物中M的质量分数分别为34.62%、48.82%、38.90%、36.39%、40.40%，推断M的元素符号1-3事实上，在进行这四个反应时，仅有上述五种产物被以固体形式分离了出来，溶液中依旧存在着极为复杂的混合物体系1-3-1 尽可能多地写出副产物化学式1-3-2 推测从溶液体系中分离得到产物的实验步骤1-3-3从混合物的分离角度考虑X-1-4中得到的产物构型，并画出其结构1-1-1 4K2MCl6+24KCN→K5M(CN)6+3KM(CN)6+24KCl1-1-2 K2MCl6+8KCN+2H2O→K4MO2(CN)4+6KCl+4HCN1-1-3 2K2MCl6+16KCN+H2O2→2K3M(CN)8+12KCl+2KOH1-1-4K2MCl6+3KBH4+12H2O→K3M(OH)3Cl3+3KCl+3H3BO3+12H2 （每个2分）1-2 Re（2分）1-3-1K2ReO(CN)5、K3Re(OH)3(CN)3、K3ReO2(CN)4、K2Re(CN)4 （每个1分）1-3-2加入乙醇析晶（1分）、过滤、分别用冰水、乙醇、乙醚洗涤晶体（1分）1-3-3经式（1分）（2分）第2题（10分）将某只含一种金属元素的样品盐晶体在氩气气氛中热分解，在65-135℃失重4.72%，对应失去全部结晶水，在250-292℃失重11.26%，该过程中生成了一种物质A，A的1H-NMR 信息如下图所示。
2021年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及答案
中华人民共和国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小趣，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．将石墨置于熔融钾中可形成钾石墨，其构成重要是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反映其她物质时会收回。
下列对钾石墨论述对的是A ．属于离子化合物B ．导电性比石墨弱C ．与水不会发生任何反映D ．上述5种钾石墨互称同素异形体2．生物法净化含硫废气时发生如下反映：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列关于说法对的是A ．此反映可以发生因素是CH 3COOH 酸性比H 2S 强B ．该反映中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N AC ．由于该反映在常温下就可以进行，因此该反映为自发进行放热反映D ．H 2S 分子中既具有极性键也具有非极性键3．下列溶液中每种离子浓度都是0.1mol ．L-l ，相应性质描述对的是4．下列关于NaHCO 3溶液说法对的是脱硫弧菌A ．既能和苯酚反映又能和氨水反映B ．HCO 3－电离不不大于HCO 3－水解C ．同浓度NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，前者碱性强D ．c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3－)+2c(CO 32-)+c(OH －)5．在三个密闭容器中分别充人Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们温度和密度均相似时，这三种气体压强(p)从大到小顺序是A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2)B ．p(O 2)>p(Ne)>p(H 2)C ．p(H 2)>p(O 2)>p(Ne)D ．p(H 2)>p(Ne)>p(O 2) 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A ．室温下，pH>7溶液：Ba 2+、K +、OH －、NO 3－B ．饱和氯水中：Na +、NH 4+、SO 32-、NO 3－C ．0.1mol/LAgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I －D ．c(H +)/c(OH －)=1012溶液：A13+、Na +、Cl －、S 2O 32-7．下列关于实验现象与相应结论均对的是8．镧(La)是一种活泼性比锌更强稀土元素，下列反映中能直接制得LaC13是①La 2O 3+HCl ②La+HCl③La+C12 ④La 2O 3+KCl A ．④②③ B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 9．下列物质转化在给定条件下能实现是①Fe Fe(NO 3)2FeCl 3②S SO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO 3④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13 A ．①② B ．①③C ．②④D ．③④ △ HClH 2O O 2/点燃 HCl 稀HNO 3 KMnO 4(s) △ NaOH(aq) △10．既有四种混合溶液①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
化学奥林匹克(初赛)试题和答案解析
第31 届中国化学奥林匹克(初赛)试题〔2021 年8 月27 日9:00 ~ 12:00〕●时间到，把试卷〔反面朝上〕放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第根据条件书写化学反响方程式。
1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反响制备硼酸。
1-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu3+氧化为 Pu4+。
1-3N aBH4与氯化镍〔摩尔比 2:1〕在水溶液中反响，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸〔摩尔比 1:3〕。
1-4通过 KMnO4和 H2O2在 KF-HF 介质中反响获得化学法制 F2的原料 K2MnF6。
1-5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反响，产物仅为硫酸鏻〔盐〕。
第2 题〔10 分〕2-1氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？2-2P4S5是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足 8 电子，S 的氧化数为-2。
画出该分子的结构图〔用元素符号表示原子〕。
2-3水煤气转化反响[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反响热，该反响低温还是高温有利？简述理由。
2-4硫粉和 S2-反响可以生成多硫离子。
2020第34届全国化学奥赛(初赛)试题、答案与解析
2020第34届全国化学奥赛(初赛)试题、答案与解析胡征善【评价】1-1、1-2属易题属加聚反应：爆炸性分解考查质量守恒定律均生成稳定的水【评价】易题【解析】设碱式碳酸盐(化学式为M x(OH)y(CO3)z)为a mol。
在H2中充分处理得2.356 gM，0.994 g(0.0551 mol)H2O；在CO中充分处理得2.356 gM，1.245 L(0.0555 mol)CO2。
先可认为a mol M x(OH)y(CO3)z分解得ya/2 molH2O和za molCO2、a molM x O(y/2+z)，再与a(y/2+z) molH2反应或a(y/2+z) molCO反应。
则有：a[y/2+(y/2+z)]=0.0551和a[z+(y/2+z)]=0.0555，解得y=2z。
在M x O(y/2+z)中的化合价(反应得失电子)守恒有：y+2z=2x，则2z=x，故：x∶y∶z=2∶2∶1 化学式M2(OH)2CO33a=0.0551或0.0555，根据M质量守恒：2aAr(M)=2.356 g，则Ar(M)=64.2【评价】易题也可以写作【解析】5-1.将题给数据代入A=ɛlc求c。
由c求以上银的K sp。
5-2-1.根据(HL+)(PF6—)即L·(HPF6)确定A中Ag为+1价，L为0价，y=9。
N(N)∶N(P)=6.24/14∶6.90/31=2∶1 因为N(P)=9，则N(N)=18，N(C)∶N(P)=27.40/12∶6.90/31=10.26∶1，N(C)=10.26y=92。
N原子守恒：每个L中有1个N，所以8+x+n=18，所以x+n=10又n∶N(P)=2.0/41∶6.90/31=0.22∶1，n=0.22y=2，x=8 即A 为[Ag9L8(CH3CN)8](PF6)9·nCH3CN【解析】5-1套用公式；5-2主要涉及化学式的计算。
试题较易。
第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题(pdf版无答案)
第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题（8分）1-1 画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。
1-2现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2 (101.325 kPa, 0℃)，通过计算，确定此合金组成。
1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式。
1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6 : 3 : 2进行聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因。
第2题（10分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；2-1和2-2中自然条件复杂，合理选择即可)。
2-1关于地球的演化，目前的主要观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，SO42-和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
2-1-1 写出SO42-参与的释能反应的离子方程式。
2-1-2 写出MnO2参与的释能反应的离子方程式。
2-2 约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
2-2-1 溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。
2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致钼溶于海洋且析出单质硫，写出离子方程式。
2-32020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。
目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。
34届国初模拟题试题（国初-国决难度之间）
34届国初模拟题试题（国初-国决难度之间）清北学堂第34届化学竞赛国初模拟题（2）第1题（10分）请正确书写下列反应的反应方程式1-1:Mg2Sn与盐酸反应。
1-2:Ba(NH3)6高于260K即会发生分解，放出两种气体。
1-3:羟胺与CuO作用，产物均可用同一种A m B n形式来表示1-4:方铅矿与石膏加热至673K反应。
1-5:FeCl2溶液被酸性KMnO4氧化第2题（11分）2-1:如果将SO3溶于过量的无水HCN中，则二者将生成化合物HSO3CN，或者更确切地说是HCNH+和SO3CN-离子。
今在大约30cm3的无水HCN中加入589mg的SO3，在不同时间测得的电导率为t/min259122530κ/(10-2S?m-1) 4.857.769.6310.2011.0811.08 求过程的反应级数并计算其速率常数2-2:判断下列说法正误A:零级反应是基元反应B:Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5?不可能是基元反应C:平行反应A→B与A→C活化能分别为E a,1与E a,2且E a,1大于E a,2，提高B产量可升温D:某基元反应热效应为100KJ?mol-1，则正反应E a大于100KJ?mol-1E:某基元反应热效应为-100KJ?mol-1，则正反应E a大于100KJ?mol-1第3题（15分）元素X的单质是人类知道得最早的金属之一，也是人类使用最广泛得的一种金属。
A是X 最常见的一种盐。
以H3PO2还原A可得红棕色固体B。
B与苯甲酰氯反应生成的无机产物为C。
高温下C可以三聚或者四聚。
C可以吸收乙炔气体生成棕色沉淀D，C也可以吸收O2生成E，E中含O7.477%。
在室温下，把NaCN慢慢加入到A的溶液中，得到絮状黄绿色沉淀F。
F中含有X61.95%。
F在室温下相当稳定，加热则会分解为G和气体H。
G 溶于NaCN溶液可以形成I。
固态的I 中X为3配位。
另有配合物J:[X2(Ph2N3)2]，具有独特的结构3-1:写出X,A-I的化学式3-2:写出F受热分解的方程式3-3:画出J和固态I的结构第4题（10分）4-1:溶液中含有Na2HPO40.1mol?L-1和NH4Cl0.2mol?L-1，列出电荷平衡式并计算Ph 4-2:为测定某样品中Al和Ti的含量，现操作如下。
第34届中国化学奥林匹克(初赛)新疆赛区竞赛试题
3-3 推断 E 的化学式。
3-4 推出化合物 F 和 G 的化学式。
第 4 题（10 分）
镍苯醌二肟配合物 A 具有如下分子式：[Ni(bqoxH)2] (bqoxH2 =邻苯醌二肟，结构式为：
)。配合物 A 与 I2 共结晶依据 I2 的加入量不同形成 B、C、D 多个产物。配合
在合成西多福韦中有一个关键中间体二醇 X 可以通过 L-甘露醇制备，制备路线如下：
丙酮
9-1 写出 A、B、C 的结构。
9-2 X 可以进一步合成新化合物：
5
写出D、E、F、G的结构式。
9-3 合成西多福韦的最后路线如下：
写出H的结构式。
第 10 题（8 分）
10-1 写出下列转化反应中 A 和 B 的结构式。
微波
苯
10-2 写出下列反应的机理。
6
2-3-2 无水AlCl3在三氯氧磷中形成一种1:1离子型化合物A，阳离子中心原子六配位、阴离子
中心原子四配位。写出A的化学式并画出阴阳离子的结构。
2-3-3 写出 AlCl3 溶于 POCl3 形成阴阳离子比为 3:1 化合物的化学式。
2-4 化合物 A 由三种短周期元素（X、Y、Z)组成，X、Y 同一族、X 的原子量是 Y 的一倍。
2-5-1 合成原料所用单体有4种、写出这些单体结构示意图。
2-5-2 光刻胶的性能与主体树脂的侧链设计十分关键，侧链设计包括：极性部分( 提供可粘
附性、可显影性)和酸敏部分( 提供抗蚀性、成像能力)；所谓酸敏部分是指使主体树脂曝光
前后的溶解速率发生变化、提供成像能力。试指出上述光刻胶树脂侧链极性部分和酸敏部分。
清北学堂第34届全国高中学生化学竞赛模拟题答案
清北学堂第34届全国高中学生化学竞赛模拟题参考答案第一题：1-16CO+3B2H6==2B3O3(CH3)31-24Mn(CO)5(NO2)==2Mn(NO3)2+Mn2(CO)10+10CO1-31-43Cr2O3+13C==2Cr3C2+9CO1-5th Es+ 4He==101 t6Md+0110 Ne+ h8U==101 t6Md+11H+301n第二题2-1M：砷A：As2O3B：AsCl3C：AsCl5D：AsH3E：H3AsO4F：H2S G：As2S5H：As(OH)32-2AsH3+3KOH=K3As+3H2O2K3As+6H2O=As2H2+6KOH+2H22-3As2O3+4CH3COONa=2Na2CO3+(Me2As)2O+CO2第三题3-1单体：sp杂化二聚体：sp2杂化多聚体：sp3杂化3-2BeCl2是酸，I2S2是碱3-33-43-5用软硬酸碱理论解释：由于水中的O是比S更硬的碱，对于属于硬酸的Be来说具有更好的亲核性，它会取代S2I2，因而游离出S2I2。
第四题4-1232－208＝24；24／4＝6α；核电荷减少2×6＝12，核电荷之差为90－82＝8；12－8＝4β4-2E=[m(232Th)-m(208Pb)-6m(4He)]×c2＝42.67MeV4-31.00kg含2.64×1021粒子；232Th衰变常数λ＝1.57×10-18s-1；A＝Nλ＝4.08×106dps；每次衰变释放能量42.67MeV,产生能量的速率为2.79×105W4-4228Th＝208Pb＋54He；A＝Nλ＝9.58×1020y-1；N He＝9.58×1022；V He＝3.56L4-55.75y第五题5-11条C3轴，3条C2轴，3个镜面，3条S6轴5-2[Ru2(C6Me6)2(SC6H4Br)3][BF4]5-3[Ru2(C6Me6)2H3][PF6]：+2，7，符合；[Ru2(C6Me6)2(SC6H4Br)3][BF4]：+2，6，符合5-4前一配离子中因为Ru周围配体不能提供足够的电子使Ru满足18电子规则，Ru、Ru 间形成三键，使得Ru-Ru距离较短。