重铬酸钾滴定液配制与标定操作规程
重铬酸钾标准液的滴定
重铬酸钾标准液的滴定重铬酸钾标准液的滴定是化学实验中常见的一种操作，它通常用于测定一些物质的浓度或者含量。
在实验中，我们需要按照一定的步骤和条件来进行滴定操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
接下来，我将详细介绍重铬酸钾标准液的滴定操作步骤及注意事项。
首先，准备好实验所需的试剂和仪器。
在进行重铬酸钾标准液的滴定前，我们需要准备好待测溶液、重铬酸钾标准液、指示剂、滴定管、烧杯等实验器材和试剂。
确保试剂的纯度和浓度符合实验要求，仪器的清洁和准确度也要得到保证。
其次，进行滴定操作。
首先，取一定量的待测溶液置于烧杯中，加入适量的指示剂，然后用重铬酸钾标准液从滴定管中滴加到待测溶液中，直至出现指示剂的颜色变化。
在滴定过程中，需要轻轻摇动容器，以确保试剂充分混合。
当出现颜色变化时，停止滴定，并记录下所需的滴定体积。
最后，计算出待测溶液的浓度或含量。
根据滴定时所需的重铬酸钾标准液的体积和浓度，以及待测溶液的体积，可以通过化学计算方法来计算出待测溶液的浓度或含量。
在计算过程中，需要考虑到滴定反应的化学方程式和摩尔比，以确保计算结果的准确性。
在进行重铬酸钾标准液的滴定操作时，有一些注意事项需要特别注意。
首先，要注意实验操作的精确性，尽量避免实验中的误差。
其次，要注意试剂的保存和使用条件，确保试剂的稳定性和纯度。
另外，还要注意滴定操作中的安全措施，避免发生意外。
最后，在实验结果的处理和分析中，也要注意数据的准确性和可靠性。
总之，重铬酸钾标准液的滴定是一项常见的化学实验操作，它在化学分析和实验室工作中具有重要的应用价值。
通过本文的介绍，相信大家对重铬酸钾标准液的滴定操作有了更深入的了解，希望能够在实验操作中做到严谨、准确，获得可靠的实验结果。
重铬酸钾标定
重铬酸钾标定
重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种常见的氧化剂，常用于实验室中对物质进行氧化还原滴定。
重铬酸钾的标定是指确定重铬酸钾溶液的准确浓度，以便用于滴定分析。
标定重铬酸钾的方法有多种，其中最常用的方法是间接碘量法。
间接碘量法的原理是：先用基准物（通常为硫代硫酸钠）与过量的重铬酸钾反应，生成三价铬离子和碘离子；然后用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘离子，从而计算出重铬酸钾的浓度。
具体的标定步骤如下：
1. 称取一定量的基准物（硫代硫酸钠），溶解于适量水中，配制成一定浓度的基准物溶液。
2. 移取一定量的重铬酸钾溶液，加入过量的基准物溶液，摇匀，静置一段时间。
3. 用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定上述反应后的溶液，直到溶液颜色由橙色变为淡黄色。
4. 记录滴定所用的硫代硫酸钠溶液的体积，根据硫代硫酸钠溶液的浓度和体积，计算出重铬酸钾溶液的浓度。
需要注意的是，重铬酸钾具有较强的氧化性，容易与还原性物质发生反应，因此在标定过程中要避免与其他还原性物质接触。
同时，重铬酸钾溶液具有一定的腐蚀性，使用时要注意安全。
通过重铬酸钾的标定，可以确定重铬酸钾溶液的准确浓度，以便用于滴定分析。
标定过程中的准确性和精度对滴定分析结果的影响非常重要，因此需要严格按照操作步骤进行，并进行多次平行实验以确保结果的准确性。
重铬酸钾标准滴定溶液
重铬酸钾标准滴定溶液C(1/6K2Cr2O7)=0.1mol/L4.5. 1 方法一4.5. 1. 1 配制称取5g重铬酸钾，溶于1 000 mL水中，摇匀。
4.5. 1.2 标定量取35. 00 mL~40. 00 mL配制好的重铬酸钾溶液，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20 mL 硫酸溶液((20%),摇匀，于暗处放置10 min。
加150 mL水(15ºC~20ºC)，用硫代硫酸钠标准滴定溶液C(Na2S2O3)=0.1 mol/L」滴定，近终点时加2 mL淀粉指示液(10 g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时做空白试验。
重铬酸钾标准滴定溶液的浓度: C(1/6K2Cr2O7),数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(5)计算C(1/6K2Cr2O7)= (V1一V2 )C/V (5)式中:V1：硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2：空白试验硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;C：硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L) ;V：重铬酸钾溶液的体积的准确数值，单位为毫升(mL) ,4.5.2 方法二称取4. 90 g士0.20 g已在120ºC士2ºC的电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾，溶于水，移人1 000 ml容量瓶中，稀释至刻度。
重铬酸钾标准滴定溶液的浓度，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(6)计算:C(1/6K2Cr2O7)=1000m /MV式中:m：重铬酸钾的质量的准确数值，单位为克((g);V：重铭酸钾溶液的体积的准确数值，单位为毫升(mL) ;M：重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)，M(1/6K2Cr2O7)=49.0311.。
重铬酸钾标准溶液的配制和标定
重铬酸钾标准溶液的配制和标定
重铬酸钾分子量=294.212,当量=49.035.用多次结晶法制得的重铬酸钾配成的水溶液比较稳定,在长时间内保存不会有显著的变化.因此可把它当成基准物取理论量直接用容量瓶配制而不需要标定,即可应用.
配制方法:
精称多次结晶的并经110℃~130℃烘过的重铬酸钾4.9035克,置于1升容量瓶中,用适量的水溶解.然后用水稀释至标线,混匀.这样配成的溶液可不必进行标定,即可做为标准溶液应用,并可用它来标定硫代硫酸钠溶液.
如欲配制大量溶液时,每升可按5克称取化学纯品重铬酸钾,溶于适量的水中(每5克约需400~500ml水溶解),必要时过滤,然后稀释至需要的体积,放置一日后标定之.
标定方法:
碘量法:精确量取欲标定的重铬酸钾溶液20ml,置于具有磨口塞的250ml锥形瓶中,加碘化钾(10%)溶液15ml,复以瓶塞,在暗处放置3分钟.然后立即以0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄绿色时,加淀粉(0.2%)溶液5ml,再继续滴定至蓝色消失,溶液呈绿色即为终点.。
重铬酸钾溶液的标准溶液标定
重铬酸钾溶液的标准溶液标定一、制备：1、应用试剂：重铬酸钾GB642-65分析纯2、配制方法：每配制一升重铬酸钾溶液，称取约5克重铬酸钾溶液一升水中，静置2-3天，用虹吸管将上部澄清液导入另一瓶中，以备标定。
二、标定：1、硫代硫酸钠法：1）原理：在酸性溶液中，碘化钾与重铬酸钾作用，析出游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的游离碘，以淀粉作指示剂判别终点。
其反应式为：K2Cr2O7＋6KI＋14HCl→8KCl＋2CrCl＋7H2O＋3I22Na2SO3＋I2→N a2S4O6＋2NaI2）应用试剂：A、硫代硫酸钠GB637-65分析纯，标准溶液；B、碘化钾HGB3526-62分析纯；C、盐酸GB622-65分析纯，2N溶液；D、淀粉HGB3095-59 %溶液。
3）测定方法：准确量取重铬酸钾溶液25-30mL，置于500mL带塞的锥形瓶内，加碘化钾2克，2N盐酸15mL，摇动混匀，盖上磨口塞，放暗处静置5分钟，再加250mL水，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴至溶液呈现淡黄绿色，然后加淀粉溶液3mL，在充分摇动下，缓慢滴至由兰色变成鲜明的淡绿色，即为终点。
4）计算：重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=N1V1 /V式中：N1—硫代硫酸钠标准溶液之当量浓度，V1—硫代硫酸钠标准溶液之用量，mLN—重铬酸钾溶液之用量，mL每次用2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：2、直接配制法：将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入干燥器内冷却至室温称取克溶于水中，然后于20±℃恒温槽内保温，并稀释至一升。
未保温的，根据稀释时的温度进行修正。
重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/×V式中：G—重铬酸钾之量，克V—重铬酸钾溶液之体积，mL—每毫升当量K2Cr2O7之克数。
重铬酸钾标准溶液的配制
二 重铬酸钾法的应用
重铬酸钾法的应用
2
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二 重铬酸钾法的应用
学习内容2. 铁矿石中全铁含量的测定 化学需氧量的测定 土壤中有机质的测定
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二 重铬酸钾法的应用
测定原理
在酸性溶液中，K2Cr2O7与还原剂作用时被还原为Cr3+，
半电池反应式为：
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ＝ 2Cr3+ + 7H2O
分 析 化 学
分析化学
重铬酸钾法
分析化学
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重铬酸钾法
学习内容
11 重铬酸钾标准溶液的配制 2
重铬酸钾法的应用 3
拓展讨论
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重铬酸钾法
学习目标2. 掌握重铬酸钾标准溶液的配制方法
掌握重铬酸钾法的应用
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重铬酸钾法
重铬酸钾标准溶液的配制
1 直接法
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一、重铬酸钾标准溶液的配制
加热回流后,溶液应呈 橙黄色（若显绿色,说 明加入的K2Cr2O7量不 足,应补加）
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2.1铁矿石中全铁含量的测定
1.测定原理 2.测定步骤 3. 计算公式
（2）.过量的 SnCl2用 HgCl2氧化除去，然后在 1-2mol/LH2SO4 -H3PO4混合酸介质中进行滴定
加入H3PO4可与Fe3+生成无 色稳定的[Fe(HPO4)]- 配阴 离子，消除了Fe3＋的黄色， 有利于终点颜色的观察
2.K2Cr2O7试剂稳定，完全符合基准物质条件， 在140—150℃时干燥后，用直接法配制。
3.K2Cr2O7标准溶液非常稳定,可以长期保存。
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重铬酸钾标准滴定液
重铬酸钾标准滴定液重铬酸钾标准滴定液是化学分析实验室中常用的一种重要试剂，它在分析化学中有着广泛的应用。
本文将对重铬酸钾标准滴定液的制备方法、使用注意事项以及相关实验技巧进行详细介绍，以便广大实验室工作者能够正确、安全地使用这一试剂。
一、重铬酸钾标准滴定液的制备方法。
1. 材料准备，取得优质的重铬酸钾、硫酸、硝酸银、二硫化碳等原料，并准备好蒸馏水。
2. 操作步骤：a. 将一定质量的重铬酸钾粉末加入适量蒸馏水中，搅拌溶解，直至完全溶解为止。
b. 加入适量的硫酸和硝酸银，继续搅拌溶解。
c. 将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀即可得到重铬酸钾标准滴定液。
二、重铬酸钾标准滴定液的使用注意事项。
1. 保存，制备好的重铬酸钾标准滴定液应保存在阴凉、干燥的环境中，避免阳光直射和高温。
2. 防腐，在使用过程中，应注意防止重铬酸钾标准滴定液受到有机物的污染，以免影响其使用效果。
3. 安全，重铬酸钾属于强氧化剂，使用时应戴上防护眼镜和手套，注意避免与皮肤和衣物接触，避免发生意外。
三、重铬酸钾标准滴定液的相关实验技巧。
1. 滴定条件，在进行滴定实验时，应控制好滴定速度，避免过快或过慢导致误差。
2. 指示剂选择，根据不同滴定反应的特点，选择合适的指示剂，以获得准确的滴定终点。
3. 滴定终点，观察滴定终点时，应注意颜色变化的明显程度，避免出现判断错误。
通过本文的介绍，相信大家对重铬酸钾标准滴定液的制备方法、使用注意事项以及相关实验技巧有了更深入的了解。
在实验室工作中，正确、安全地使用重铬酸钾标准滴定液将有助于提高实验结果的准确性和可靠性，为科研工作提供有力支持。
希望大家能够严格按照操作规程进行实验操作，做好实验安全防护工作，确保实验顺利进行，取得理想的实验结果。
重铬酸钾标准溶液的配制
根据题意计算出所 需重铬酸钾的的质 量为m=14.70g， 称取在140—150℃ 时干燥后的重铬酸 钾14.70g。
取适量蒸馏水将
重铬酸计钾溶算解 过程
定容至500ml
M K2Cr2O7 294g / mol
根据浓度计算公式：m C VM
代入数据： m 0.1mol.L1 *0.5L*294g / mol 所需重铬酸钾的质量： m 14.70g
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一、重铬酸钾标准溶液的配制
重铬酸钾的特点：缺点
K2Cr2O7
需外加指示剂，不能根据自身颜色的变化来 确定滴定终点。 常用二苯胺磺酸钠或试亚铁灵(邻菲罗啉-亚 铁)作指示剂。
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一、重铬酸钾标准溶液的配制 配制溶液步骤
计算与称量
根据题意计算出所 需重铬酸钾质量并 准确称量
溶解
直接配制，容量瓶定容
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三、拓展讨论
土壤中有机质含量的高低，是判断土壤肥力 的重要指标。 可否用重铬酸钾法进行土壤中有机质的测定。
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三、拓展讨论
思考
土壤中的有机质的含量，是通过测定土壤中碳的含量而换算的。
即在浓H2SO4的存在下，加K2Cr2O7溶液，并在一定温度下(170— 180℃)使土壤里的碳被K2Cr2O7氧化成CO2，剩余的K2Cr2O7，以 邻苯氨基苯甲酸作指示剂，再用还原剂(NH4)2Fe(SO4)2滴定。 其反应如下：
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Cr2O72-+8H++CH3OH→2Cr3++CO2↑+6H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
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重铬酸钾滴定液配制与标定操作规程
一、范围：本标准规定了重铬酸钾滴定液（0.01667mol/l）配制与标定的方法和操作要求；适用于本公司重铬酸钾滴定液
（0.01667mol/l）配制、标定与复标。
二、引用标准：中华人民共和国（2000年版）二部附录
三、仪器与用具
1、容量瓶(1000ml）
四、操作步骤
1、k2cr2o7=294.184.903-1000ml
2、配制
取基准重铬酸钾，在120℃干燥至恒生后，称取4.903g,置1000ml量瓶中,加适量溶解并稀释到刻度,摇匀,即得。
3、注：本滴定液不需标定，直接使用。
碘滴液配制与标定操作规程、范围：本标准规定了碘滴定液（0.1mol/l）配制与标定的方法和操作要求；
适用于本公司碘滴定液（0.1mol/l）配制、标定与复标。
二、引用标准：中华人民共和国（2000年版）二部附录
中华人民共和国医药行业标准yy/t0188.11-1995
《药品检验操作规程》
三、误差要求：四、指示剂：淀粉指示液、甲基橙指示液
五、基准试剂：基准三氧化二砷
六、仪器与用具
1、碘量瓶（250ml）
2、棕色滴定管（50ml）
七、操作步骤
1、i=126.912.69→1000ml
2、配制
取碘13.0g,加碘化钾36g与水50ml溶解后,加盐酸3滴与水适
量使成1000ml,摇匀,用垂熔玻璃滤器滤过
3、标定
取在105℃干燥至恒重的基闪三氧化二砷约0.15g精密称定,加氢氧化钠滴定液(1mol/l)10ml,微热使溶解,加水20ml与甲基橙指示液1滴,加硫酸滴定液(0.5mol/l)适量使
黄色转变为粉红色,再加碳酸氢钠2g水50ml与淀粉指示液
2ml,用本液滴定至溶液柴油色,每1ml碘滴定液(1mol/l)相当于
4.946mg的三氧化二砷.根据本液的消耗量与三氧化二砷的取彡量,算出本液的浓度,即得.
4计算公式ms
f=------------------
v×0.004946
式中:ms:三氧化二砷的质量(g)
v:滴定所耗碘滴液的体积(ml)
5反应原理6注意事项
6.1i2难溶水,但易溶于ki溶液生成i3配位离子,反应是可逆的.配制时应
交溶于36%的ki溶液中,再加水稀释到一定体积,标准溶含2-4%的碘化钾,可达到助溶和稳定目的.
6.2i2易挥发,在日光照射下易发生反应：
日光
i2+h2因此溶液应保存在带严密塞子的棕色瓶中,并放置在暗处.
6.3i2溶液腐蚀金属和橡皮,所以滴定时尖装在棕色酸式滴定管中.
7贮藏
置玻璃塞的棕色玻璃瓶中,密闭,在凉处保存。