高一化学知识点总结必修一34海水中的元素
高一化学海水中的化学元素
第四节
海水中的化学元素
主讲：马莉
提问：
海水为什么有苦味呢？ 你 有没有尝过海水？海 水的组成是什么？其存在 形式？含量如何？
一、海水－化学元素宝库
硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、 硼（B）、氟（F）占99.9%
微量元素：
锂、铀－核反应的重要材料。
碘－防止甲状腺肿瘤（大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形 式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。 （其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质， 对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要作用。人体缺盐会感到头晕、全 身无力等，但过多摄入又会引发肾脏 疾病和高血压等。（成人每天2~6g 为最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必 需的物质，更被誉为“化学工业之母 “在工业上，主要通过氯碱工业被综 合利用
氯碱工业
饱和食盐水 氢气
盐酸
氯气
氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28G/L，属常量元素。目前世界 上有60%的镁来自海水，人们是怎 样提取镁的
二、镁和海水提镁
基本方法：
加碱 分离（盐酸） 过滤干燥
海水
Ｍg(OH)2
ＭgCl2 电解
2Mg+CO2==2MgO+C
提问：为什么要在集气瓶底部放一些 细沙或少量水？
点燃
点燃
镁的主要用途：
“国防金属”的美誉
在元素周期表中找 出氯、溴、碘三个元 素，它们之间有什么联系？
高中化学鲁科版必修1 3.4海水中的化学元素
冶金工业等 合成农药等 造纸、玻璃等
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4
海水提镁
[交流讨论]
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在
生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎 样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施 来提高经济效益？这对你有什么启示？
稀→浓）
溶剂
水
溶质
溴
黄→橙
酒精
橙→橙红
四氯化碳 （比水重）
橙→橙红
碘
黄→褐
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淡紫→紫红
紫→深紫
11
I2的特性
升华
碘使淀粉变蓝
碘水
淀粉溶液
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氯 Cl 、 溴 、 碘 Br 的 原 子 结 构I
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性
质
最 外
相 似
—
层
最 子
都
数 相
有
同氧
化
性
13
氯溴碘单质氧化性强弱比较
⑵与氧气反应： ⑶与CO2反应：
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
[思考] 由镁引起的火灾能否用 泡沫灭火器灭火？
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CCl4
溴
的 溶解
CCl4
性 振荡
碘水
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水层
CCl4层
水层 CCl4层
10
溴和碘在不同溶剂中的颜色比较（溶质
KI溶液
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高中化学 3.4海水中的元素 鲁科版必修1
问题导学 即时检测 一 二 三
二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较
活动与探究
实验 内容
实验 现象
化学 方程 式 实验 结论
溶液由无色变为橙 色,滴加 CCl4,振荡 后,溶液分层,下层 液体呈橙红色
实验操作
实验现象
化学方程式
镁带表面有气泡产生,酚酞溶液 变红
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
镁带表面有大量的气泡产生,镁 带逐渐溶解,试管外壁感到发烫
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
问题导学 即时检测 一 二 三
1.已知Mg还能与Cl2、N2等非金属单质反应,你能写出上述反应的化学方程式
吗?
目标导航 预习导引 一 二 三
一、海水——元素量 元素举例
存在形 式
大于 1 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 盐 mg·L-1
小于 1 锂、碘、铀 mg·L-1
—
预习交流1
人体缺碘的危害是什么?你知道我国加碘盐中的碘指的是什么物质吗? 答案:人体缺碘易导致甲状腺肿大(俗称大脖子病)。碘盐中添加的一般是碘酸 钾(KIO3),而不是碘单质。
第 4 节 海水中的元素
目标导航 预习导引
1.了解海水中元素的存在形式和用途,认识 海水综合开发利用的意义; 2.理解海水提镁、海水提溴的原理、流程 和发生的主要反应; 3.了解镁单质的性质和重要用途; 4.了解氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。 1.镁单质的还原性和重要用途; 2.氯、溴、碘的氧化性和氧化性递变情况 及卤素单质和化合物的重要用途; 3.萃取和分液等物质分离与提纯的方法。
答案:(1)就地取材——利用海滩上的贝壳生产氧化钙; (2)提高原料利用率——循环利用氯元素,电解MgCl2可得Cl2,Cl2用于制取盐酸, 盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。 当然,一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考 虑化学反应,还要考虑经济效益、环境保护等问题。 3.海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些?没有涉及的基本反应类型有哪些? 答案:海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分解反应,没有涉及置换反应。
高考化学总复习34海水中的元素课件鲁科版必修1
2．镁 (1)物理性质 具有 银白 色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较 低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质
(3)用途：生产合金，冶金工业上用做还原剂和脱氧剂。
1．从海水中提取单质镁，下列正确的途径是( ) A．海水N―a―O→HMg(OH)2电――解→ Mg B．海水―H―C→l MgCl2电――解→ Mg C．海水石―灰―→乳Mg(OH)2―H―C→l MgCl2电――解→ Mg D．海水―C―l→2 MgCl2电――解→ Mg 解析：首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，得Mg(OH)2，再 用盐酸溶解Mg(OH)2，得MgCl2，电解熔融MgCl2制得Mg。 答案：C
1．了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用 的意义和方法。
2．以海水的综合利用为例，了解化工生产中遵循的“绿色化 学”重要思想。
一、海水提镁和镁 1．海水提镁 (1)生产流程 苦卤C―a―O―H→2 Mg(OH)2 ―H―C―→l MgCl2(aq) ―蒸――发→ MgCl2·6H2O ―H―△C―→l MgCl2熔 电――融 解→ Mg
谢谢观赏
碘
单质
颜色 状态
淡黄绿 色气体
黄绿 色气
体
深红棕 色液体
紫黑色固 体
水溶液 的颜色
在CCl4中 的颜色
淡黄绿
——
橙色 褐色
色
——
——
橙红色 紫红色
3.特性 (1)溴 ①溴在常温下为深红棕色液体，是中学阶段唯一的液态非金属 单质。 ②溴易挥发，有毒，溴蒸气呈红棕色。 (2)碘 ①紫黑色固体，具有金属光泽。 ②碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 ③I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 ④I2与铁加热生成FeI2。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第4节 海水中的元素第1课时 镁与海水提镁(1)金属镁属于有色金属中的轻金属。
(2)完成下列反应的化学方程式。
①Mg 与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
②Mg 与盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。
③MgCl 2溶液与NaOH 溶液反应：MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 。
④Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
⑤电解MgCl 2：MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑。
一、海水——化学元素的宝库 1．海水中的元素元素⎩⎪⎨⎪⎧常量元素(11种)：如氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶、溴、硼、氟。
微量元素：锂、碘、铀等。
2．海水中元素对人体的重要性(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿瘤。
碘过量也能引起甲状腺肿大。
(3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO 3)以确保人体对碘的摄入量。
二、镁及海水提镁 1．海水提镁(1)工业流程步骤：①加碱沉淀；②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥；④电解。
(2)主要反应：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
2．镁的性质 (1)物理性质：颜色 密度 硬度 熔、沸点 银白色较小较小较低(2)化学性质：1．下列说法正确的是________。
(1)海水中的常量元素有Cl 、Na 、S 、I 等。
(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。
(3)微量元素是指1 L 海水中的含量低于1 mg 的元素。
(4)微量元素含量太小，无多大用途。
高一化学 海水中的化学元素
高一化学第四节海水中的化学元素1．氯化钠及氯碱工业工业上电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢氧化钠，该反应为2．镁⑴物理性质镁是一种轻金属，呈色，质软，具有良好的性、性、性。
镁合金强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的更要材料。
⑵化学性质：完成下列化学反应方程式①与非金属反应镁与氧气反应：镁与氮气反应：②与酸反应镁与盐酸反应的离子方程式：。
③与某些氧化物反应镁与二氧化碳反应：。
3．海水提镁自然界中的镁主要以化态的形式存在于地壳和海水中。
海水中提镁的步骤：⑴先将海边大量存在的煅烧成，该步的化学方程式为：。
⑵并将与水反应制成，该步的化学方程式为：。
⑶将⑵所得物质加入到海水沉淀池中，得到得到沉淀，该步的化学方程式为：。
⑷将⑶中的沉淀与反应，该步的化学方程式为：。
⑸电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，该步的化学方程式为：。
4．氯、溴和碘的性质⑴物理性质①氯是色有气味的气体。
溴是色液体，溴易，应保存。
在盛溴的试剂瓶中，需要在瓶中加一些，以减少。
碘是色固体，碘易，应保存。
②溶解度：氯、溴和碘都溶于水，而溶于有机溶剂。
⑵化学性质①与氢气反应氢气与氯气：。
氢气与溴：H2 + Br2高温 2 HBr氢气与碘：H2 + I2 2 HI②与水反应X2与水反应：X2 + H2 O== 。
（X= Cl，Br，I）③具有氧化性氧化性顺序：F2Cl2Br2I2氯气置换溴和碘：Cl2与NaBr反应的离子方程式：。
Cl2与KI反应的离子方程式：。
Br2与KI反应的离子方程式：。
④与金属反应：3Cl2+2Fe点燃 2 FeCl3，3Br2+2Fe点燃 2 FeBr 3，试写出I2与Fe反应的化学方程式：。
5．海水提溴（1）原理⑵溴的应用①工业上：制造燃料的抗爆剂；溴化银常被用做材料。
②农业上：制含溴的杀虫剂。
③医药上：红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物；溴化钠和溴化钾则常被用做剂。
6．卤素离子的检验：（1）C l－（2）Br－（3）I－练习题：1．下列对Cl2、Br2、I2三种单质的叙述中错误的是（）A氧化性递减B氧化性递增C颜色依次加深D在水中的溶解性减小2．向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量氯气,然后加热将溶液蒸干并灼烧,最后残留的物质是A.NaCl、I2B. NaCl、NaBrC. NaCl、NaBr、NaID. NaCl3．氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl25．鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是A.溴水和淀粉溶液B.AgNO3溶液和稀HNO3C.氯水和CCl4溶液D.氯水和碘化钾淀粉溶液6．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为1：2：3，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为3：2：1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的A.1/2B.1/3C.1/4D.1/87．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
高中化学必修一海水的重要元素 讲义
高中化学必修一海水的重要元素讲义标题：探索海水的重要元素序号一：引言在高中化学必修一课程中，我们将学习海水这一重要自然资源。
海水是地球表面最广泛分布、最量丰、最容易利用的自然水。
它含有大量元素和化合物，对地球的气候和生态环境有着重要影响。
本文将深入探索海水中的重要元素，从而帮助我们更加深入地理解海水的特点和意义。
序号二：海水中的主要元素海水中含有丰富的元素，其中重要元素主要包括氯、钠、镁、硫、钙等。
这些元素在海水中的含量和分布对地球的生态环境和人类社会发展都有着重要的影响。
我们将逐一深入探讨这些元素在海水中的存在形式、地球化学循环和对人类社会的重要性。
序号三：氯和钠氯和钠是海水中最丰富的元素，它们以盐的形式存在于海水中。
氯和钠的含量对海水的咸度和化学性质有重要影响。
氯和钠的生物地球化学循环也影响着全球气候和环境变化。
他们是维持海水稳定的重要元素，也是地球上不可或缺的资源。
序号四：镁和硫镁和硫是海水中含量较高的元素，它们在海水中的存在形式和地球化学循环对地球的岩石圈和大气圈有着重要的影响。
镁和硫的化学性质和地球循环机制是我们了解海洋地质和大气化学的重要窗口，也为人类利用海水资源和保护海洋环境提供了重要依据。
序号五：钙钙是海水中含量较高的元素，它主要以碳酸钙的形式存在于海水中。
钙在海洋生物和生态系统中有着重要的生物地球化学作用，也是我们了解海水中生物和生态环境的重要指标。
钙离子的存在，对海洋生物的硬质组织形成和海洋生物的代谢和繁殖也有着重要的影响。
序号六：总结和展望通过对海水中的重要元素进行全面的探索，我们更加深入地了解了海水这一重要自然资源。
海水中的元素和化合物的存在形式和地球化学循环对地球的气候和生态环境有着重要的影响。
我们应该更加重视海水中元素的地球化学循环和环境效应，加强海水资源的保护和可持续利用，以及更好地维护地球的生态环境。
个人观点：海水中的重要元素是地球生命系统的重要组成部分，它们的存在和地球化学循环对地球的气候和生态环境有着重要的影响。
高一化学必修一知识点富集在海水中的元素—氯
高一化学必修一第四章知识点：富集在海水中的元素一氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构性质：最外层有7e-,易得到1个电子形成C1-,性质很活泼，表现为典型的非金属性。
强氧化性自然界中有没有游离态的氯，氯元素在自然界以化合态形式存在3、氯气（C12）4一）物理性质：1.颜色：黄绿色。
2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
（二）化学性质：1.与金属反应：与钠反应：2Na + C12 == 2NaC1现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 C12 == 2FeC13 Fe作还原剂C12 作氧化剂现象：红热的铜丝在C12中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
与铜反应：Cu + C12 ==CuC12现象：红热的铁丝在C12中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。
如：CuC12、FeC13注意：例如：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应（1）氯气与氢气的反应：H2 + C12 === 2HC1a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HC1与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
b现象：H2、C12混合光照：发生爆炸，产生白雾。
（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 C12 ==2PC13（白雾）液态氧气充足：2P + 5 C12 ==2PC15（白烟）固态反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂点燃和燃烧有何区别：①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。
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3.4 海水中的元素
一、海水——元素宝库
1、分类
(1) 常量元素：每升海水中的含量大于1 mg的元素。
海水中共含Na、
Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。
(2) 微量元素：每升海水中的含量低于1 mg的元素，其中主要有Li、
I、U等微量元素。
2、几种元素的主要用途
(1) 食盐：
A、物理性质：
白色固体，易溶于水
纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，吸收空气中的水分而使其变潮湿
B、用途
①生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪
防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，水从低浓度向高浓度运动）
消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离子可以吸收可见光
②工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料
③农业上用于选种：应用浮力原理
④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl溶液）
(2) 锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
(3) 碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以
我国规定食盐中必须加入KIO3以确保人体的摄碘量。
(4) 铀：可作为核燃料。
二、镁和海水提镁
1、镁
(1) 物理性质：
银白色金属，密度小，熔、沸点低
(2) 化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属
氧化剂、酸和酸性氧化物反应
A 、与非金属氧化剂反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg+N 2
=====点燃Mg 3N 2
B 、与酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑
C 、与酸性氧化物反应：2Mg ＋CO 2=====
点燃2MgO ＋C, 3Mg ＋SO 2=====
点燃2MgO ＋MgS (3) 用途
A 、制造业中，用来制造轻合金。
在国防工业中有重要应用，被誉
为国防金属
B 、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
2、海水提镁
(1) 方法：海水提取镁，最基本的方法是：
往海水中加入碱，得到氢氧化镁沉淀
把沉淀分离出来后，加入盐酸变成氯化镁
然后经结晶、过滤、干燥、电解，生成金属镁
(2) 主要化学反应
Mg(OH)2的生成：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
MgCl 2的生成：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
镁的生成化学方程式为：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2
↑
三、氯、溴、碘的性质
1、溴的存在
99%的溴元素以Br －的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称
为“海洋元素”。
2、卤素单质的性质比较
(1) 物理性质：
Cl 2、Br 2、I 2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂
(如CCl 4、酒精、汽油、苯等)。
注意事项：卤素单质的特性：
A 、溴的特性：常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，且易挥发。
B 、碘的特性：易升华，（常用于分离和提纯碘），遇到淀粉变蓝（用于碘的检验）
(2) 化学性质：氟、氯、溴的单质都具有较强的氧化性，都能与金属、
非金属、水、碱、强还原剂等反应生成相应的卤化物，且按
Cl 2→Br 2→I 2的顺序，氧化性逐渐减弱。
（以X 2代表卤素单质）
A 、与金属：2Fe + 3X 2 =====点燃 2FeX 3
B 、与非金属：H 2 + X 2 =====
点燃 2HX C 、与水反应：H 2O + X 2== HX + HXO ，特例2F 2 + 2H 2O == 4HF
+ O 2
D 、与碱反应：2NaOH + X 2== NaX + NaXO + H 2O
E 、与还原性反应：S 2-+X 2=S ↓+2X -
3、Cl 2、Br 2、I 2氧化性的比较
四、海水提溴
1、步骤：从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
2、流程：
(1) 海水晒盐得到氯化钠和苦卤
(2) 用氧化剂将苦卤中的Br－氧化为Br2，有关反应方程为
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，但是生成的溴单质依然溶解在苦卤中
(3) 利用Br2的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，即可将溴分离出来
五、萃取
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。