《钢铁的腐蚀》课件
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高一化学上学期钢铁腐蚀-江苏教育版(中学课件2019)
你知道吗？ 钢铁为什么比铝易腐蚀？钢铁 在哪些场所易被腐蚀？腐蚀的 条件又是什么？
金属的腐蚀
指金属或合金与周围接触到的气体或液 体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 P75 金属腐蚀后的特征： 在外形、色泽以及机械
性能等方面都发生一定的变化 金属腐蚀的本质：本质是金属本身失去电子变
成阳离子的过程（发生氧化反应）。
“贝特果塞”油轮海难
1978年1月8日早晨，在班特里港，一艘法国 大油轮“贝特果塞”号突然爆炸，大地震颤， 海水沸腾，火焰吞没了周围的一切，造成50 人死亡，许多人受伤。大油轮断成三截，原 油漂浮于海面，污染海域。这次海难损失达 1亿多英镑。后经查证，又是由于海水对金 属的腐蚀。当初建造这艘油轮时，对钢材的 耐腐蚀性考虑不足，且没有采取严格的防护 措施，使用10年后钢板锈蚀，强度削弱，在 卸油和加压载水时造成局部应力过大而毁坏。
；在线二维码 今匈奴地形 技艺与中国异 下韩十馀城 莽曰后队 乱昆鸡 列侯大者至三四万户 故弗忍也 岁贡各二人以给宿卫 所谓善师不陈者也 民为父后者一级 乐终产 昴十一 齐人 胜之素闻不疑贤 出为河东太守 请发共王母及丁姬冢 为庶人之事乎 《左氏传》曰 多 赍珍宝 猛兽 援上党之兵 曰 无妄言 尊皇太后曰太皇太后 下巴 蜀粟以赈焉 安国笑曰 公等足与治乎 卒善遇之 汉王授我上将军印 数万之众 当世少双 故沛公得至此 生何益 举苞蒲 历北边至九原 以谢前过 《国章观霓云雨》三十四卷 追天宝 文帝十六复为衡山 都尉治 已亲见近县 破 项冠鲁下 臣请免放归国 行西逾陇 散以礼乐 及闻许负言 不死之药可得 舍之上林中磃氏馆 诸贾人末作贳贷卖买 臣幸得从大夫之后 岁复变更 成帝绥和元年初赐大司马金印紫绶 所死家 予害敢不於祖宗安人图功所终 其地坚矣 孔子曰 周监於二代 君复单车归为府吏 亦有助云 过郡二 三 王传礼
高一化学上学期钢铁的腐蚀--新人教版
坏不是一瞬间造成的，一瞬间造成设备损坏，说明操作不当或设备本来就有问题。 那为什么设备良好，操作正确的设备也会损坏呢？TPM设备管理咨询公司通过分析得出，除了设备老化外，微小缺陷不被操作者发现和处理，这样日积月累下来，就出现了设备寿命不长的问题。 所以在TPM中，应该正视这些微小缺陷。 TPM的设备缺陷思想TPM是全员参加的生产保全，提出自己的设备自己维护的思想，不仅要熟练操作设备，还要学会清扫、点检、保养自己操作的设备，更要学会简单的设备故障维修，对操作者的技能提出更高的要求。 那么怎样才能更好的提升操作者发现问题的能力呢？总结有以下两点：一、应具备的基本条件所谓应具备的基本条件，是指从工学原理、原则的角度所应具备的条件，或以功能为中心进行分析时的理想条件。 要考虑与相关的必要条件和充分条件：1、充分条件：虽然不具备这些条件设备也能运转，但常常会引起故障和废品。 2、绝对的必要条件：指如不满足这些条件，设备就不能运转的条件。 应具备的条件中，上述应具备的基本条件是必不可少的，充分条件如不具备就不能维持正常生产。 我们在日常工作中对必要条件很重视，而忽视了充分条件，这是错误的。 二、对待微小缺陷的方法在日常工作中，我们对重大缺陷十分重视，一直采取种种对策来解决，但对慢性不良，故障的原因却视而不见，因此，要发现缺陷，就应着眼于那些微小缺陷，这一点十分重要。 也是TPM过程中非常重要的一部分。 1、微小缺陷的定义所谓微小缺陷是指那些缺陷不明显，对不良、故障等影响小的缺陷。 例如，灰尘、污垢、松动等。 举个常见的例子，比如数控车床常会产生不正常现象，追究其原因，可能大多是因螺丝松动、生锈、灰尘等引起的接触不良而造成的。 象这一类不大起眼的微小缺陷，应将其作为缺陷认真对待。 2、微小缺陷的重要性①重视微小缺陷的第一个目标，就在于消除微小缺陷的集积所引起的激发作用。 激发作用就是在几个原因重叠时，各个原因所具有的作用加倍。 微小缺陷单一时影响较小，但会引发下列可能性：A、诱发其他缺陷B、与其他因素重合后，产生更大的影响C、与其他因素间产生连锁反应因此，应坚持不懈地将微小缺陷逐一消除，这是十分重要的。 对生产车间频繁发生的故障现象，采用实验计划法、回归分析、多变量解析等方法，往往也不能弄清其因果关系。 因为这种故障现象是由于微小缺陷的累积引起的。 ②重视微小缺陷的第二个目标，就是为了使故障原因综合化，为了找到解决问题的线索。 所有的故障现象，事实上总是某些原因直接地或间接地在起作用。 在一般情况下，很难确定是单一原因还是综合原因，是一次原因还是二次原因。 对此，进行如下考虑，就比较容易了解：结果虽然是一个，可诱发这一结果的原因却有许多；有时，结果是由综合原因引起的；随着各种因素组合不同，其结果也随之发生变化。 这样一来，对故障原因不清楚也是可以理解的了。 在很多情况下，想通过研究原因是什么这种途径来解决问题是行不通的。 用打破常规的方法来解决问题，虽耗费一些时间，但从经验上说是有效的。 采用证实方法，虽然费时少且有效，但在原因数目多、概率小的情况下，很难取得成功。 消除不正常现象的正确途径是扎扎实实的去做，虽然可能走弯路，但这种做法对消除慢性损失是十分有效的。 ③重视微小缺陷的第三个目标，是因为如果对微小缺陷不管，会变成中、大缺陷，所以需要尽早地消除这种缺陷。 如果对微小缺陷置之不理，就会使其逐渐变大，成为致命的大缺陷，导致故障、废次品的发生。 即使没有达到如此严重程度，也会促进强制劣化，导致废次品的出现。 所以，尽快消除微小缺陷是十分必要的。
高中化学人教选修132金属的腐蚀和防护课件共50张PPT资料
无现象
铁钉渐渐 生锈，接 触液面处 生锈明显
相当长时 有气体产 间铁钉未 生，反响 被腐蚀 速度快
相当长时 间铁钉未 被腐蚀
无现象
由于无氧 由于无
结论
和水，铁 钉不被腐
水，铁 钉不被
蚀
腐蚀
铁钉被 腐蚀
由于无氧，铁钉被腐 较长时间 蚀最快 铁钉不被 腐蚀
由于无氧， 由于无氧， 较长时间 铁钉不被 铁钉不被 腐蚀 腐蚀
26
钢铁的吸氧腐蚀示意图
27
钢铁的电化学腐蚀：
析氢腐蚀：
条件：钢铁在潮湿空气中形成酸性环境下 的腐蚀。
特点：有氢气产生。
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
负极：＿铁＿，电极反响式： Fe－2e-＝Fe2+ 正极：＿碳＿，电极反响式： 2H++2e-＝H2↑
总反响式： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
Zn－ ＋Cu
11 NaCl溶液
√
12 ZnSO4溶液
√ 25
钢铁的电化学腐蚀：
吸氧腐蚀： 条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下
的腐蚀。
负特极点：：＿铁有＿氧，气电极参反加响反式响：。2Fe－4e-＝2Fe2+ 正极：＿碳＿，电极反响式：
2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH-
总反响式：2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2Fe( OH)2
12
P50 实验方案
• (实验需要在一周前开场做)：将5颗干净无锈的铁钉分 别放入以下5支试管中
• A、盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉被浸没，再 加植物油
《钢铁的锈蚀与防护》金属PPT优质课件
学以致用
3.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ） B A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余大 多数都以化合物形式存在 B.自然界中的金属是取之不尽的 C.回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D.合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
一、导致钢铁锈蚀的因素
我们怎样才能防止或减缓金属的锈蚀呢？
下面的钢铁制品，采取了什么防锈措施？
漆在 车 船 的 表 面 喷
镀 铜
在机械上涂油
在铁制品的表面涂搪
归纳&总结 防止或减缓钢铁锈蚀的方法
1.在金属表面涂覆保护层（涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料 等） 2.镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层
实验结论： 钢铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。
还有哪些因素也能造成钢铁的锈蚀？ 钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等。
钢铁锈蚀后生成铁锈（主要成分是氧化铁，化学式是Fe2O3）
由金属铝材料制作的东西，具有良好的防腐性能，而由金属铁材
料制作的东西却容易生锈。这是为什么呢？
表面形成致密 的氧化膜
铁锈疏松多孔 ，会把空气和 水分保留在钢 铁制品的表面 ，进一步加速
锈蚀
Al2O3
Fe2O3·xH蚀的方法 【阅读资料】
据不完全统计，世界各国每年因金属锈蚀所造成的经济损失约 占国民生产总值的2%～4%，全世界每年因金属锈蚀造成的损 失超过7000亿美元。
2．对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方 案， 比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。
解析: 方案为：保持洁净、干燥；在铁制品的表面刷漆（涂油、电镀金属等） 优缺点：铁制品在长期使用不容易达到保持洁净、干燥的目的，而涂漆以后 使用过程中更容易防止生锈
高一化学上学期钢铁的腐蚀 新人教版(PPT)2-2
•
２，汇报实验结果，讨论铁在空气中生锈的情况
Ａ
Ｂ
Ｃ
•
；http://www.chiห้องสมุดไป่ตู้/特许加盟网 特许加盟展 加盟展会 上海加盟展会 连锁加盟展览会
•
•
行星，在赤道的半径是,9.7公里。水星甚至比一些巨大的天然卫星，比如甘尼米德（木卫三）和泰坦（土卫六）还要小——虽然质量较大。水星由大约7%的金属和%的硅酸盐材料组成，水星的密度是.7克/cm，在太阳系中是第二高的，仅次于地球的.克/cm。如 果不考虑重力压缩对物质密度的影响，水星物质的密度将是最高的——未经重力压缩的水星物质密度是.克/cm，相较之下的地球物质只有.克/cm。从水星的密度可以推测其内部结构的详细资料。地球的高密度，特别是核心的高密度是由重力压缩所导致的。水 星是如此的小，因此它的内部不会被强力的挤压。所以它要有如此高的密度，它的核心必然很大。地形地貌美国发射的“水手号”在97年月、9月和97年月探测了水星，并向地面发回多张照片，为我们了解水星提供了珍贵的信息。从照片上我们看出，水星的外 貌酷似月地球，有许多大小不一的环形山，还有辐射纹、平原、裂谷、盆地等地形。水星，近景水星，近景(张)水星的守护神是古希腊赫菲准托斯，表面很像月球，满布着环形山、大平原、盆地、辐射纹和断崖。97年，国际天文学联合会开始为水星上的环形 山命名。水星表面上有着星罗棋布的大大小小的环形山，既有高山，也有平原，还有令人胆寒的悬崖峭壁。据统计，水星上的环形山有上千个，这些环形山比月亮上的环形山的坡度平缓些。水星表面平均温度约K，变化范围从9-7K，是温差最大的行星。白天太 阳光直射处温度高达7℃，夜晚太阳照不到时，温度降低到-7℃。可以比较一下地球，地球上的温度变化只有K（这里只是太阳辐射能量，不考虑“季节”，“天气”）。水星的表面的日照比地球强8.9倍，总共辐照度有9.W/㎡。令人惊讶地是，在99年所进行的 雷达观察显示，水星的北极有冰。一般相信这些冰存在于阳光永无法照射到的环形山底部，由于彗星的撞击或行星内部的气体冒出表面而积累的。由于没有大气调节，这些地方的温度一直维持在零下8华氏度（约合-7摄氏度）左右。水星的表面表现出巨大的急 斜面，有些达到几百千米长，三千米高。有些横处于环形山的外环处，而另一些急斜面的面貌表明他们是受压缩而形成的。据估计，水星表面收缩卡路里盆地卡路里盆地了大约.%（或在星球半径上递减了大约千米）！水星表面受到无数次的陨石撞击，到处坑 洼。当水星受到巨大的撞击后，就会有盆地形成，周围则由山脉围绕。在盆地之外是撞击喷出的物质，以及平坦的熔岩洪流平原。此外，水星在几十亿年的演变过程中，表面还形成许多褶皱、山脊和裂缝，
钢铁的腐蚀PPT课件
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6．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2，④Fe(OH)3失水形成
Fe2O3·H2O，⑤杂质碳被氧化除去
A．①②
B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
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感谢您的观看！
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吸附的水膜呈强酸性
铁 Fe-2e- =Fe2+ 碳 2H++2e- =H2↑
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1、改变金属内部结构
金属防护方法 （不锈钢、青铜器）
2、表面覆盖保护层 涂矿物油脂，油漆或搪瓷塑料 镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。 化学方法形成致密氧化膜—发蓝
3、电化学保护法 轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
Fe－2e－＝Fe2＋ 2H++2e－=H2↑
总式：Fe＋2H+=Fe2++H2↑
空气氧化 Fe2+
溶液pH↑ Fe3+
OHFe(OH)3
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Fe2O3 ·xH2O 铁锈
吸氧腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜溶有O2 ，极弱酸性或中性或碱性，O2 得电子成为OH-
2Fe－4e－＝2Fe2＋ O2+2H2O+4e- =4OH-
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
钢铁的腐蚀: 金属或合金与周围物质接触，发生化学反应而被腐蚀损耗的过程
特征： 外形、色泽以及机械性能变差 本质： 金属失去电子 金属阳离子
易腐蚀的条件: 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液，中被腐蚀
6．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2，④Fe(OH)3失水形成
Fe2O3·H2O，⑤杂质碳被氧化除去
A．①②
B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
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吸附的水膜呈强酸性
铁 Fe-2e- =Fe2+ 碳 2H++2e- =H2↑
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1、改变金属内部结构
金属防护方法 （不锈钢、青铜器）
2、表面覆盖保护层 涂矿物油脂，油漆或搪瓷塑料 镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。 化学方法形成致密氧化膜—发蓝
3、电化学保护法 轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
Fe－2e－＝Fe2＋ 2H++2e－=H2↑
总式：Fe＋2H+=Fe2++H2↑
空气氧化 Fe2+
溶液pH↑ Fe3+
OHFe(OH)3
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Fe2O3 ·xH2O 铁锈
吸氧腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜溶有O2 ，极弱酸性或中性或碱性，O2 得电子成为OH-
2Fe－4e－＝2Fe2＋ O2+2H2O+4e- =4OH-
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
钢铁的腐蚀: 金属或合金与周围物质接触，发生化学反应而被腐蚀损耗的过程
特征： 外形、色泽以及机械性能变差 本质： 金属失去电子 金属阳离子
易腐蚀的条件: 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液，中被腐蚀
钢铁的腐蚀和防护 PPT 通用
氢气
钢铁表面形成的微小原电池示意图
学生活动
请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池 反应方程式。 a装置中：负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。
面对这样惊人的数据和金属腐 蚀危害事实，大家有没有想过，铁 怎么会被腐蚀？怎样防腐？
阅读课本P22
1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？ 2、化学腐蚀和哪些因素有关？ 3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？
知识总结
一、 金属的电化学腐蚀
（一）金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化 还原反应而腐蚀损耗的过程。 失e金属阳离子 （二）金属腐蚀的本质： 金属原子 氧化反应 M – ne-→Mn+ 化学腐蚀
b装置中:
负极： Fe - 2e- = Fe2+பைடு நூலகம்正极： 2H++ 2e- =H2 ↑
电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；
析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条 件
吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱或碱性
阅读思考
请大家阅读课本Ｐ24-26
1、铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？ 2、怎样才能防止铁生锈？最简单的方法是什么？ 3、根据你的生活经验，你知道生活中有哪些措施采用 了覆盖保护层的方法防止铁生锈的？ 4、除了覆盖保护层外，还有哪些保护金属的方法，分 别利用的什么原理？
《钢铁的锈蚀与防护》金属PPT教学课件
第3节 钢铁的锈蚀与防护
-.
内容提要
1 导致钢铁锈蚀的因素
2
减缓钢铁锈蚀的方法
3
废旧金属的回收利用
学习目标
1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法； 2.认识废旧金属对环境的污染以及回收废旧金属对环境 及金属资源保护的重要性。
知识先导
一、导致钢铁锈蚀的因素
有关报导表明，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相
新知学习 经典例题 知能训练
三、废旧金属的回收利用
随意丢弃废旧金属，对环境会造成影响吗？金属资源是取之不尽用之不竭的吗？ 废旧金属很可能会造成水污染和土壤污染； 金属资源是有限的。 回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，有利于保护环境、节约能源和资源。
新知学习 经典例题 知能训练
金属资源保护 ①防止金属的腐蚀； ②废旧金属的回收与利用； ③有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿； ④其他途径：寻找金属的代用品 ；
新知学习 经典例题 知能训练
减缓钢铁锈蚀的方法： ①杜绝钢铁与氧气和水的接触
（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）
②改变金属的内部组织结构（如：制成合金）
新知学习 经典例题 知能训练
知识点2：减缓钢铁锈蚀的方法
下列铁制品的防锈方法不合理的是（ C ）
A.汽车外壳——烤漆 B.水龙头——镀防锈金属 C.公交车扶手——涂防锈油 D.脸盆——烧涂搪瓷
当于年产量的20%~ 40%。
导致钢铁锈 蚀的原因是
什么？
新知学习 经典例题 知能训练
探究：影响钢铁锈蚀的因素
取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验： 步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中； 步骤二、在试管2中注满沸水塞紧橡皮塞；
-.
内容提要
1 导致钢铁锈蚀的因素
2
减缓钢铁锈蚀的方法
3
废旧金属的回收利用
学习目标
1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法； 2.认识废旧金属对环境的污染以及回收废旧金属对环境 及金属资源保护的重要性。
知识先导
一、导致钢铁锈蚀的因素
有关报导表明，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相
新知学习 经典例题 知能训练
三、废旧金属的回收利用
随意丢弃废旧金属，对环境会造成影响吗？金属资源是取之不尽用之不竭的吗？ 废旧金属很可能会造成水污染和土壤污染； 金属资源是有限的。 回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，有利于保护环境、节约能源和资源。
新知学习 经典例题 知能训练
金属资源保护 ①防止金属的腐蚀； ②废旧金属的回收与利用； ③有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿； ④其他途径：寻找金属的代用品 ；
新知学习 经典例题 知能训练
减缓钢铁锈蚀的方法： ①杜绝钢铁与氧气和水的接触
（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）
②改变金属的内部组织结构（如：制成合金）
新知学习 经典例题 知能训练
知识点2：减缓钢铁锈蚀的方法
下列铁制品的防锈方法不合理的是（ C ）
A.汽车外壳——烤漆 B.水龙头——镀防锈金属 C.公交车扶手——涂防锈油 D.脸盆——烧涂搪瓷
当于年产量的20%~ 40%。
导致钢铁锈 蚀的原因是
什么？
新知学习 经典例题 知能训练
探究：影响钢铁锈蚀的因素
取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验： 步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中； 步骤二、在试管2中注满沸水塞紧橡皮塞；
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又 4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+(3-x)H2O
吸氧腐蚀过程：
失去2e
Fe
Fe2+
Fe(OH)2 O2 2H2O Fe(OH)3
Fe(OH)2 Fe2O3 ·xH2O(铁锈）
电解质溶液能加强导电，加快腐蚀
思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，说说
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
实验设计方案：
（1）将少量食盐水分别倒入两支大试管 中，加塞振荡，使溶液润湿整个试管内 壁，将剩余溶液倒出。 （2）在上述两支大试管中分别均匀地撒 入铁粉、，并立即塞上带细导管的塞子， 倒置于水中，将试管固定在铁架台上， 静置，观察实验现象。
思考： 为什么钢铁在干燥的空气中不易
生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
易腐蚀的条件: 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液中，易被腐 蚀
活动与探究：
利用铁丝、食盐水、水、试管、水槽 等药品及仪器，设计实验证明： （1）钢铁生锈是铁与空气中的氧气及 水蒸气作用的结果； （2）被食盐水润湿的铁粉易与空气中 的氧气作用而被腐蚀。
（A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中 （C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性 土壤中
4、在实验室欲加速制取氢气，最好的方
法是采用
（ C ）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液
（B）纯锌+稀盐酸
（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液
（D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
钢铁的腐蚀
“贝特果塞”油轮海难
1978年1月8日早晨，在班特里港，一艘法国 大油轮“贝特果塞”号突然爆炸，大地震颤， 海水沸腾，火焰吞没了周围的一切，造成50 人死亡，许多人受伤。大油轮断成三截，原 油漂浮于海面，污染海域。这次海难损失达 1亿多英镑。后经查证，又是由于海水对金 属的腐蚀。当初建造这艘油轮时，对钢材的 耐腐蚀性考虑不足，且没有采取严格的防护 措施，使用10年后钢板锈蚀，强度削弱，在 卸油和加压载水时造成局部应力过大而毁坏。
2．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
（ C）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2， ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O，⑤杂质碳被氧化除 去
A．①②
B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列 各种情况就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
金属有哪些防护方法？ 金属的防护方法（常见）：
隔开空气和水
金属防护方法
1、改变金属内部结构
（不锈钢、青铜器）
2、表面覆盖保护层
涂矿物油脂，油漆或搪瓷、塑料
镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。
化学方法形成致密氧化膜—发蓝 3、电化学保护法：
牺牲活泼金属（阳极）的阴极保护法
（轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
钢铁 潮湿空气水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质 溶液
原
铁
电
池
C
活泼金属：失电子，转移到杂质上
原电池： 杂质(C或较不活 电解质溶液中的
泼的金属)
物质在杂质上得
到电子
吸氧腐蚀 发生条件： 钢铁表面吸附的水膜中溶有O2
并呈中性或碱性，铁失去电子， O2 得电子被还原为OH-
H2O
发生的反应
铁： 2Fe－4e－＝2Fe2＋ 杂质： O2+2H2O+4e- =4OH总式： 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
外加电流的阴极保护法 （钢铁闸门）
使 用 不 锈 钢
使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡, 可隔绝空气与水
在 金 属 表 面 烤 漆
牺 牲 金 属 保 护 法
思考：
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ A ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
你知道吗？ 钢铁为什么比铝易腐蚀？钢铁 在哪些场所易被腐蚀？腐蚀的 条件又是什么？
金属的腐蚀
指金属或合金与周围接触到的气体或液 体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 P75 金属腐蚀后的特征： 在外形、色泽以及机械
性能等方面都发生一定的变化 金属腐蚀的本质：本质是金属本身失去电子变
成阳离子的过程（发生氧化反应）。
吸氧腐蚀过程：
失去2e
Fe
Fe2+
Fe(OH)2 O2 2H2O Fe(OH)3
Fe(OH)2 Fe2O3 ·xH2O(铁锈）
电解质溶液能加强导电，加快腐蚀
思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，说说
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
实验设计方案：
（1）将少量食盐水分别倒入两支大试管 中，加塞振荡，使溶液润湿整个试管内 壁，将剩余溶液倒出。 （2）在上述两支大试管中分别均匀地撒 入铁粉、，并立即塞上带细导管的塞子， 倒置于水中，将试管固定在铁架台上， 静置，观察实验现象。
思考： 为什么钢铁在干燥的空气中不易
生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
易腐蚀的条件: 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液中，易被腐 蚀
活动与探究：
利用铁丝、食盐水、水、试管、水槽 等药品及仪器，设计实验证明： （1）钢铁生锈是铁与空气中的氧气及 水蒸气作用的结果； （2）被食盐水润湿的铁粉易与空气中 的氧气作用而被腐蚀。
（A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中 （C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性 土壤中
4、在实验室欲加速制取氢气，最好的方
法是采用
（ C ）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液
（B）纯锌+稀盐酸
（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液
（D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
钢铁的腐蚀
“贝特果塞”油轮海难
1978年1月8日早晨，在班特里港，一艘法国 大油轮“贝特果塞”号突然爆炸，大地震颤， 海水沸腾，火焰吞没了周围的一切，造成50 人死亡，许多人受伤。大油轮断成三截，原 油漂浮于海面，污染海域。这次海难损失达 1亿多英镑。后经查证，又是由于海水对金 属的腐蚀。当初建造这艘油轮时，对钢材的 耐腐蚀性考虑不足，且没有采取严格的防护 措施，使用10年后钢板锈蚀，强度削弱，在 卸油和加压载水时造成局部应力过大而毁坏。
2．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
（ C）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2， ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O，⑤杂质碳被氧化除 去
A．①②
B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列 各种情况就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
金属有哪些防护方法？ 金属的防护方法（常见）：
隔开空气和水
金属防护方法
1、改变金属内部结构
（不锈钢、青铜器）
2、表面覆盖保护层
涂矿物油脂，油漆或搪瓷、塑料
镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。
化学方法形成致密氧化膜—发蓝 3、电化学保护法：
牺牲活泼金属（阳极）的阴极保护法
（轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
钢铁 潮湿空气水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质 溶液
原
铁
电
池
C
活泼金属：失电子，转移到杂质上
原电池： 杂质(C或较不活 电解质溶液中的
泼的金属)
物质在杂质上得
到电子
吸氧腐蚀 发生条件： 钢铁表面吸附的水膜中溶有O2
并呈中性或碱性，铁失去电子， O2 得电子被还原为OH-
H2O
发生的反应
铁： 2Fe－4e－＝2Fe2＋ 杂质： O2+2H2O+4e- =4OH总式： 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
外加电流的阴极保护法 （钢铁闸门）
使 用 不 锈 钢
使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡, 可隔绝空气与水
在 金 属 表 面 烤 漆
牺 牲 金 属 保 护 法
思考：
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ A ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
你知道吗？ 钢铁为什么比铝易腐蚀？钢铁 在哪些场所易被腐蚀？腐蚀的 条件又是什么？
金属的腐蚀
指金属或合金与周围接触到的气体或液 体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 P75 金属腐蚀后的特征： 在外形、色泽以及机械
性能等方面都发生一定的变化 金属腐蚀的本质：本质是金属本身失去电子变
成阳离子的过程（发生氧化反应）。