食品中的有机化合物—乙醇
20160503食品中的有机化合物__乙醇
① 取样，滴在无水硫酸铜，若白色固体变蓝， 则含水。 ②加新制生石灰混合后加热蒸馏，可获纯酒精
【活动与探究1】
实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由
２个 -C-,１个 -O-,６个 -H拼接而成，请问你能想出几种
︱
拼接方式?
︱
② ① 思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？
实验事实: 1. Na保存在煤油中（煤油中只有C-H、C-C两种化学健） 2. Na与H2O反应有氢气生成。
乙 烯 乙 炔
–Cl (–x) – OH –NO2 – COOH
卤原子 羟 基 硝 基 羧 基
CH2=CH2 CH CH
C = C 碳碳双键 C C 碳碳叁键
烃的衍生物
烃中的氢原子被其它原子或原子团所取代的产物
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
H H H—C —C—O—H ，
H H 2 CH3CH2OH + 2Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
【活动与探究2】
向盛有3mL乙醇的试管中
投入一小粒金属钠，观察
①
②
实验现象，并和钠与水反应现象作对比 钠与乙醇 形状仍不规则，有气 泡产生，钠块先沉后 现象 浮 ，反应平缓。 钠与水 浮在液面，熔成小 球，四处游动，嘶 嘶响声，反应剧烈。
实验结论： 乙醇与钠发生了反应，并生成氢气
二、乙醇的分子结构
2CH3CH2OH＋O2 △ 2CH3CHO＋O2
催化剂
2CH3CHO＋2H2O 2CH3COOH
催化剂
酒精的快速检测：交通警察用经过硫酸酸化处理的 三氧化铬[CrO3]（通常呈橙红色）硅胶，检查司机呼出的 气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒后驾车。 +6 CH3CH2OH +3 CrO3 Cr2(SO4)3 （橙红色） （绿色）
食品中的有机化合物—乙醇(含甲醛乙醛)
物 性
化 性
气味
状态
密度
用 途 挥发性 易挥发（沸点78.4℃）
能与水以任意比互溶， 溶解度 能够溶解多种无机物和有机物
结 构 物 性
化 性 用 途
1.与活泼金属的反应 金属钠与水 金属钠与乙醇
金属钠浮在水 面上，熔成小 钠粒沉于底部,并 实验 球，不断游动， 缓慢放出气体， 现象 发出嗞嗞响声， 溶液变红 溶液变红
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
结 构 物 性
化 性 用 途
2.乙醇的氧化反应 【实验探究】 向试管中加入3～4mL无水乙醇，将铜丝烧 热，迅速插入乙醇，反复多次，观察并感 受铜丝颜色和乙醇气味的变化
①Δ
② 插入乙醇
结 构 物 性
2.乙醇的氧化反应
（2）催化氧化反应
化 性 【实验现象】 用 途
用 途
甲醛
乙醛
1.有机合成 （如制造酚醛树脂） 1.制药（三氯乙 2.防腐 醛的水合物是一 35%～40%的甲醛水溶 种安眠药） 液（俗称福尔马林）， 2.用作香精 具有防腐杀菌性能， 3.合成其他有机 可用来浸制生物标本， 物（乙酸、乙醇、 给种子消毒等 DDT等） 3.用于装修材料
2CH3CH2OH + O2
①②③④⑤ 3)乙醇完全燃烧时,断裂______________
CH3CH2OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O
Cu Δ
O 2CH3-C-H + 2H2O
练习巩固
下列有关乙醇不正确的是 ( )
A．可用乙醇提取中草药的有效成分
B．酒厂可以勾兑各种浓度的酒
C．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语
乙醇含量测定标准
乙醇含量测定标准乙醇，也称乙醇酒精，是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
在实际生产和使用中，准确测定乙醇含量对保障产品质量和安全具有重要意义。
因此，制定乙醇含量测定标准，对于相关行业和领域具有重要的指导意义。
一、乙醇含量测定的意义。
乙醇含量是指在某一特定条件下，单位体积或单位质量的样品中所含乙醇的量。
准确测定乙醇含量可以帮助我们了解产品的成分和纯度，保证产品质量，确保产品符合相关标准和法规要求。
此外，对于一些特定行业，如医药和食品工业，乙醇含量的准确测定更是关乎产品的安全性和有效性。
二、乙醇含量测定的方法。
目前，常用的乙醇含量测定方法包括气相色谱法、液相色谱法、密度法等。
其中，气相色谱法是一种常用的测定方法，其原理是利用气相色谱仪对样品中的乙醇进行分离和检测，通过峰面积的计算来确定乙醇的含量。
液相色谱法则是利用液相色谱仪进行测定，通过样品在固定条件下的分离和检测来确定乙醇含量。
密度法则是通过测定样品的密度来计算乙醇含量。
不同的方法在不同的场合具有不同的适用性，需要根据具体情况选择合适的方法进行测定。
三、乙醇含量测定标准的制定。
针对乙醇含量测定，相关部门和行业制定了一系列的标准和规范，以确保测定结果的准确性和可靠性。
这些标准通常包括测定方法、仪器设备、操作流程、质量控制等内容，旨在规范乙醇含量测定的过程，保证测定结果的可比性和可信度。
同时，这些标准也为相关行业提供了技术支持和指导，促进了行业的健康发展和产品质量的提升。
四、乙醇含量测定标准的应用。
乙醇含量测定标准的应用涉及到医药、化工、食品、饮料等多个领域。
在医药行业，乙醇含量的准确测定对于药品的质量控制和安全使用至关重要。
在化工行业，乙醇含量的测定则涉及到产品的生产工艺和质量管理。
在食品和饮料行业，乙醇含量的测定与产品的品质和安全直接相关。
因此，乙醇含量测定标准的应用对于相关行业的发展和产品质量的保障具有重要意义。
五、结语。
“食品中的有机化合物—乙醇”的教学实录与反思
“食品中的有机化合物—乙醇”的教学实录与反思作者：王军吴海霞来源：《化学教与学》2015年第03期摘要：文章以“食品中的有机化合物—乙醇”的教学设计为例，谈如何建构学生自己动手实践、自主探索与合作交流的学习方式。
关键词：乙醇；教学设计；反思文章编号：1008-0546（2015）03-0049-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B一、设计理念新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践、自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
“食品中的有机化合物—乙醇”是苏教版高中《化学2》专题3第二单元的内容，学生在初中化学的学习中已经初步掌握了乙醇的组成、乙醇的燃烧及乙醇的主要用途等知识，因此本节课的教学采取从日常生活入手，感受乙醇的物理性质并进行归纳，通过实验进一步体会乙醇的溶解性；从钠与乙醇的反应分析乙醇的分子结构，体现从性质推测结构的化学思想；再从乙醇的分子结构分析乙醇的催化氧化反应，启发引导、实验探究、讨论总结。
形式上采用从生活中认识乙醇，再回归到生活中乙醇的有关应用，内在上培养学生解决化学问题的思维能力，建立学以致用的化学思想。
二、教学目标1. 知识与技能（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）认识乙醇的分子结构特点和了解乙醇的主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2. 过程与方法（1）通过揭示问题，讨论释疑，学习对比，分析推断等方法培养科学探究的能力。
（2）通过探究实验，规范操作，全面培养和提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
3. 情感态度价值观（1）体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
（2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
三、教学重点、难点重点：乙醇的结构和化学性质。
乙醇的化学式是什么
乙醇也就是我们平常所说的酒精。
乙醇在生活中具有许许多多的作用，例如杀菌消毒，制作酒精灯等等。
今天小编举来详细地介绍一下乙醇的化学式是什么，以及它有哪些作用。
1、乙醇的化学式乙醇俗称酒精，是一种有机化合物，它的化学式为C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，，是最常见的一元醇。
化学结构式：分子结构：2、乙醇的物理性质1.常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
2.是一种无色透明特体，有特殊香味的气味，易挥发。
能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
3.遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸的危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
3、乙醇的化学性质1.酸碱性：乙醇不是酸(一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性)，乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子(氢离子)。
2.还原性：乙醇具有还原性，可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。
酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛(乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂)，而并非喝下去的乙醇。
3.与金属反应：因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的有机盐以及氢气：4.酯化反应：乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯(具有果香味;酒放得越久就越香就是因为乙醇被缓慢氧化成乙酸，然后发生酯化反应作用，生成乙酸乙酯)。
反应为可逆反应：5.取代反应：乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
通式：(X为卤素)6.氧化反应：①燃烧：乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
【原创】 乙醇
C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物 CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
工
业
制
甲
醇
（
煤
的
液
化
）煤：
水蒸气 高温
CO
+
H2
催化剂 T、P
CH3OH
工业制乙醇：
乙烯水化法：CH2＝CH2 + H2O
催化剂 △
CH3CH2OH
淀粉或纤维素 水解 C6H12O6 酒化酶 C2H5OH
—— ——
与HX加热反应
取代反应 催化氧化 消去反应 取代反应 取代反应 取代反应
① ①③ ②④ ① 、②
① ②
+ O2
Cu △
2 R2 —C=O + 2H2 O
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)。
= =
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式: O
2 CH3CH2CH2OH+ O2 →C△u CH3CH2C－H + H2O O
2 CH3CH(OH)CH3+ O2 C→△u CH3－C－CH3 + H2O
（1）分子式：C2H6O （2）结构式：
HH
HCCOH
球棍模型
比例模型
H H 羟基
烃的衍生物
（3）结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代的化合物
官能团：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫做官能团。 如： -X, -NO2，-C=C-，-OH
通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
乙醇的安全评估
乙醇的安全评估
乙醇是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、化妆品、食品、燃料等领域。
然而，乙醇也具有一定的安全风险，需要进行安全评估。
首先，乙醇具有易燃性。
低浓度的乙醇蒸气在空气中遇到明火或高温能够燃烧，因此在存储、使用和处理乙醇时需要注意火源。
其次，乙醇具有刺激性。
高浓度的乙醇可以刺激眼睛、呼吸道和皮肤，引起不适甚至损伤。
因此，在接触乙醇时，应避免直接接触皮肤和眼睛，并确保良好的通风条件。
此外，乙醇还具有毒性。
大量乙醇的摄入会对中枢神经系统产生一定的抑制作用，同时也会损害肝脏和其他器官。
因此，乙醇在医药和食品领域使用时需要严格控制剂量，避免过量摄入。
在工业生产过程中，应使用适当的个体防护设备，如安全眼镜、手套和防护服。
同时，应遵循正确的操作规程，避免乙醇泄漏和密闭空间中的积聚。
总之，在使用乙醇时，需要进行全面的安全评估，包括其易燃性、刺激性和毒性等方面，并采取相应的安全措施来降低潜在的风险。
食品中的有机化合物——乙醇
①、CH3CH2CH2OH ②、CH3CH(CH3)OH ③、(CH3)3COH 问：以上都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否 发生像乙醇那样的催化氧化反应？如能，请写出它们 被氧化的产物。
球棍模型
比例模型
醇的官能团－羟基(-OH)
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团：
决定有机物化学特性的原子或原子团。例如：卤素原子 （ —X）、羟基（ — OH）、硝基（ — NO2）等都是官能 团，烯烃中的碳碳双键也是官能团。
烃的衍生物:
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取 代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
明月楼高休独倚，酒入愁肠 ，化作相思泪。（范仲淹）
材料一：杜康酒的由来 晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味， 久蓄气芳，本出于代，不由奇方。”是说杜康将未吃完的剩饭， 放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气味传出。 这就是杜康造酒的由来。 酒经过几千年的发展，在酿酒技术提 高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源 远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。如“举 杯邀明月，对影成三人。”“醉卧沙场君莫笑，古来征战几人 回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。”等。
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
H H H H
①
取代反应
H— C — C— O —H ，①处O—H
键断开
2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
《乙醇》说课稿
《乙醇》说课稿各位老师,大家好,我是今天的××号考生,我说课的题目是《食品中的有机化合物》第1课时的内容：乙醇。
接下来,我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路,从教材、学情、教学目标、教学重难点、教学过程、板书设计等几个方面开始我的说课。
(过渡：教材是教师教和学生学的依据,首先谈一下我对教材的理解。
)一、教材分析《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3第二单元第一课时内容。
该部分从学生的日常生活经验出发,以食品中的有机化合物为线索,引导学生学习了乙醇组成与性质,了解了乙醇的结构特点。
结合乙醇的结构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化,并且在此基础上拓展了醛的相关知识,以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
通过本节课的学习,可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系,逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法,同时拓展了视野,认识了化学与STSE之间的关联。
(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材,而且要对学生的情况有所了解,这样才能做到因材施教、有的放矢。
)二、学情分析学生在日常生活中接触了很多的酒精制品,对于酒精的物理性质很熟悉,但是对其化学性质并不了解。
考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中,并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力,所以针对乙醇化学性质的学习,我将充分发挥学生的主体性,引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中,营造“自主、合作、探究”式的课堂。
(过渡：根据新课程标准,教材特点和学生实际,我确定了如下教学目标：)三、教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应,锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构,提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系,激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标,我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
食品中的有机化合物-乙醇
•苏教版高中化学必修2专题3第二单元《食品中的有机化合物-乙醇)》课堂教学设计一、设计思想：新课程倡导“从生活走进化学，从化学走向社会”、“让学生学习有用的化学”。
二、教材分析现代社会要求我们要从化学的视角理解生活、理解社会，高中化学安排乙醇的学习是因为乙醇在社会生活和学科体系中的重要价值决定的，从酒类的各种饮料到乙醇汽油的广泛使用充分说明了乙醇的社会价值，从学科方面看，乙醇是重要的烃的衍生物，根据其性质指导其在生产、生活中的应用是学习科学的根本目的。
“乙醇”这部分内容在必修和选修中同时出现，但承载的功能不同，处理这部分内容时，要根据课程标准的要求兼顾课程的阶段性和发展性。
必修2中的“乙醇”是我们江苏绝绝绝大部分只参加学业水平测试的学生应知应会的内容。
所以在这节课设计时，注重从学生的认知基础来设计教学内容，注重感性知识，淡化理性思考，设计力求符合“源于生产、生活实际，实行知道、理解和了解性学习”的课标要求，具体的教学思路是：源于生活、注重感性，在平淡、简单的知识理解中挖掘问题，创设教学情境，让学生在轻松愉快的氛围中学好这部分知识，从宏观到微观，再到符号，渗透了化学学科思想方法。
同时兼顾发展性，使学生在初中知识的基础上有所提升，理解到学无止境。
三、学情分析在初中化学中，学生已经知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的理解主要停留在宏观表象阶段。
所以在本节课教学设计中，借助水分子与乙醇分子与钠反应的对比，乙醇的氧化反应，渗透结构决定性质这个学科思想。
乙醇和钠反应产生气体的验证由教师通过改进实验完成，使学生理解到创新之美。
学生已经具备了一定的实验探究水平，乙醇的催化氧化反应的难点突破采用学生分组实验探究的方法分步解决。
四、教学目标及重难点的确定：1．教学目标(三维目标的有机整合)：(1)学生通过回忆交流，能够列举出乙醇的主要物理性质，并利用物理性质解释一些现象或推导其用途。