饮食中的有机化合物(乙醇)
乙醇代谢途径
乙醇代谢途径乙醇是一种常见的有机化合物，广泛存在于酒精、燃料、溶剂等物质中。
而乙醇的代谢途径则是指它在人体内的代谢过程，涉及到多个器官和酶的参与，下面将对乙醇的代谢途径进行详细阐述。
第一步：口腔吸收和胃肠道吸收当乙醇被口腔摄入后，一小部分会直接被口腔内黏液和唾液吸收，其余的则进入胃肠道。
在胃部，乙醇可以被酒精脱氢酶1（ADH1）通过氧化反应转化为乙醛。
同时，胃部还会释放胃液将乙醇稀释，从而减缓其吸收速度。
在小肠里，乙醇被迅速吸收，主要是通过被布氏酵母菌氧化酶（MEOS）和三羟甲基戊二酸（TCA）途径代谢。
第二步：血液循环在胃肠道吸收完毕后，乙醇被迅速转运至肝脏。
肝脏是乙醇代谢的主要器官，其中70%的乙醇在这里被代谢和消除。
同时，肝脏还会将一部分乙醇转化为乙酸和丙酮酸，释放能量。
一些未代谢的乙醇会进入血液循环，对中枢神经系统和器官产生毒性作用。
第三步：代谢途径乙醇代谢途径主要包括三个方面：ADH代谢通路、MEOS代谢通路以及细胞色素P450酶（CYP）代谢通路。
（1）ADH代谢通路：ADH是肝脏中最主要的代谢乙醇的酶类之一，它将乙醇转化成乙醛，然后再由乙醛脱氢酶（ALDH）将乙醛转化成乙酸。
这个代谢过程产生的乙醛是乙醇代谢在体内产生的毒性物质之一。
（2）MEOS代谢通路：MEOS主要是指肝细胞内的一类细胞膜醇脱氢酶，作用是通过氧化作用而分解乙醇。
与ADH不同，MEOS醇脱氢酶受到肝脏中其他物质的影响，因此在应对饮食、药物和醇中等外来物质时，MEOS的活性受到了激发。
（3）CYP代谢路径：CYP是肝脏中最重要的一类代谢体内外各种化合物的酶，代谢方式主要是通过氧化或还原作用，将乙醇转化为乙醛或乙酸等物质。
CYP代谢途径主要是通过CYP2E1酶进行。
同时，CYP代谢途径还会产生一些有毒的代谢中间体，如对氨基苯酚等物质。
总结：通过这几个代谢途径，人体可以有效处理和代谢乙醇。
但是，当人体饮酒量过大时，肝脏的代谢能力就会不足以处理乙醇，造成乙醇在体内的积累，进而影响器官的健康和生理功能。
乙醇和乙酸基本的营养物质教学反思
乙醇和乙酸基本的营养物质教学反思一、引言在营养学的学习中，乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。
它们在人体中具有一定的营养价值，并且在日常生活中也广泛应用于食品、药品和工业领域。
本文将对乙醇和乙酸的基本特性、营养价值以及在食品加工中的应用进行探讨和总结。
二、乙醇的基本特性1. 乙醇的化学结构乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它由乙烷分子中的一个氢原子被羟基（OH）取代而成。
乙醇是无色透明的液体，具有独特的气味。
2. 乙醇的制备方法乙醇可以通过发酵和合成两种方法制备。
发酵是将含有淀粉或糖类物质的植物原料经过微生物作用转化为乙醇。
合成是通过化学反应将乙烯转化为乙醇。
3. 乙醇的营养价值乙醇是一种高热量的有机物，每克乙醇可以提供7千卡的能量。
然而，乙醇并不是人体必需的营养物质，长期过量摄入乙醇会对人体健康造成负面影响。
三、乙酸的基本特性1. 乙酸的化学结构乙酸的化学式为CH3COOH，是一种有机酸。
它是乙醇在氧气的存在下发生氧化反应得到的产物。
乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
2. 乙酸的制备方法乙酸可以通过乙醇的氧化、乙烯的氧化以及乙烷的催化氧化等多种方法制备。
其中，乙醇的氧化是最常用的制备方法。
3. 乙酸的营养价值乙酸是一种低热量的有机物，每克乙酸只能提供3千卡的能量。
乙酸在人体内可以被利用为能量来源，但它并不是人体必需的营养物质。
四、乙醇和乙酸在食品加工中的应用1. 乙醇在食品加工中的应用乙醇在食品加工中广泛应用于酒类、调味品和食品添加剂等领域。
例如，乙醇是酒类中的主要成分之一，它赋予了酒类独特的香味和口感。
此外，乙醇还可以用作食品调味品的溶剂，提高食品的口感和风味。
2. 乙酸在食品加工中的应用乙酸在食品加工中主要用作食品酸化剂和防腐剂。
作为酸化剂，乙酸可以增加食品的酸度，改善口感和保持食品的新鲜度。
作为防腐剂，乙酸可以抑制细菌和霉菌的生长，延长食品的保质期。
五、结论乙醇和乙酸是常见的有机化合物，它们在人体中具有一定的营养价值，并且在食品加工中有广泛的应用。
鲁科版第三章重要的有机化合物：第三节饮食中的有机化合物第一课时乙醇
友情提示：
反馈练习
1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下 列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是: A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
2.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是:
√
A： CuSO4· 2O 5H C： 浓硫酸
√ 金属钠 D：
B：CuSO4
a＋2H2O＝ 反应方程式 2 NaOH ＋H2↑
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
拓展：其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 例如：乙醇与镁反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
2、乙醇的氧化反应
分析
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2=== 2CuO CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
C2H5OH+CuO
总反应方程式： Cu
2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
(2)乙醇催化氧化生成乙醛：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 C2H6O
铜丝在实验中作催化剂 阅读课本77页认识乙醛的性质
催化剂
2CH3CHO+2H2O C2H4O
工业上利用此原 理生产乙醛
四、乙 醇 用 途
用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业 一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
世界卫生组织的事故调 查显示，大约50%交警判断驾驶员是否酒后 60%的交通事故与酒后 驾车的方法 驾驶有关。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第1课时 乙 醇 Word版含答案
第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课程标准核心素养1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。
变化观念与平衡思想通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
1．物理性质俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色透明液体有特殊香味比水小与水以任意比例互溶易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：—OH(1)氧化反应①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑4.用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键；(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。
4．水、乙醇中羟基氢活动性比较钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢被置换羟基氢被置换反应剧烈程度反应剧烈反应较平缓羟基氢活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2密度大小关系ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)1．下列有关乙醇的表述正确的是() A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B．乙醇的结构简式为C2H6OC．乙醇分子中羟基的电子式为[·×O••••·×H]－D．乙醇分子的空间填充模型为解析：选D。
精编鲁科版化学必修2学案：第3章 第3节 第1课时 乙 醇 Word版含解析
第3节 饮食中的有机化合物第1课时 乙 醇[课标要求]1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。
3．通过观察思考，培养观察能力、思维能力和实验设计能力。
1．乙醇(CH 3CH 2OH)是一种无色、有特殊香味、密度比水小、易溶于水的液体，是一种优良的有机溶剂。
2．乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。
3．重要的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ， 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
乙醇的物理性质及分子结构1．物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色透明、具有特殊香味的液体；密度小于水，20 ℃时密度为0.789 g·cm －3；熔点为－117.3 ℃，沸点为78.5 ℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
2．分子结构1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C ．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D ．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：选A 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A ．两个碳原子以单键相连B ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C ．乙醇与钠反应而钠与乙烷不反应D ．分子里都含6个相同的氢原子解析：选D 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH 3CH 3和CH 3CH 2OH ，由于官能团—OH 的存在，使乙醇的结构和性质与乙烷不相同，乙醇分子中有3种氢原子，其中只有羟基上的氢原子与钠反应，乙烷与钠不反应，故选D项。
饮食中的有机化合物----乙酸乙醇
乙酸分子 比例模型
乙酸分子 球棍模型
思考： 思考： 为什么乙酸又叫醋酸？ （ 1 ） 为什么乙酸又叫醋酸 ？ 无水乙酸又叫冰醋 酸？ 答：因为醋的主要成分是乙酸，普通食醋中 因为醋的主要成分是乙酸， 含有3%~5%的乙酸。 的乙酸。 含有 的乙酸 因为当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似 因为当温度低于熔点时， 冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。 冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。 若乙酸和高沸点的物质混合在一起， （2）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想 将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 答： 蒸馏
四、乙醇的用途
1 2 3 4 5
乙 醇
溶 剂 燃料
精品课件
化工原料
H H 一、乙醇的物理性质： ︱ ︱ H—C—C—O—H 二、乙醇的结构： ︱ ︱ H H 三、乙醇的化学性质： 乙醇与活泼金属反应（取代反应） 1、乙醇与活泼金属反应（取代反应） 2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应 点燃 2CO2 +3H2O ①燃 烧： C2H5OH + 3 O2 ②催化氧化： Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 四、乙醇的用途：
当乙醇与钠反应时， 键断裂；当乙醇与氧气反应(Cu 做催化 当乙醇与钠反应时， ① 键断裂；当乙醇与氧气反应 键断裂。 剂)时， ①③ 键断裂。 时
1、乙醛简介 、 乙醛是 无 色、具有 刺激性 气味的 液 体，密度比水 小 ， 易 燃烧，与水、乙醇等互溶。 挥发， 挥发， 易 燃烧，与水、乙醇等互溶。结构式为 结构简式为CH3CHO。 2、乙醇的用途 、 ，
2.1998年山西朔州发生假酒案， 2.1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标 年山西朔州发生假酒案 的有毒成分主要是 （ B ） （A）CH3CH2OH ） （C）CH3CHO ） （B）CH3OH ） （D）CH3COOH ）
“饮食中的有机化合物——乙醇”教学设计
走 向化 学 ，从 化 学 走 向社 会 ” 的思 路 ，以灿 烂 的
化 学 教学
２１ ０ ０年 ． ６期 第
中华文 明为 教学 明线 ，使 学生 在 品味 文化 的 同时 ，
又会 出现 如下现 象 ？酒 到底是 怎样 的一种 奇特而 富 有魅 力 的饮料 ？今 天这节 课就 让我 们一起 走进 乙醇 的世 界 。 ［ 阅读］课本 Ｐ ８ （ ７ 提高学 生 阅读 能力 ，学会获
本节课 是鲁科 版普 通 高 中课程标 准实验 教科 书
《 学２ 化 》必 修 第 三 章 第 三 节 “ 食 中 的 有 机 化 合 饮
物 ” 中的 “ 乙醇 ” ，是 在 学 习 了第 二 节 “ 油 和 煤 石
重要 的烃 ”之后 。通过 本节 的探 究 学 习 ，既 能巩 固
“ 乙醇 ” ．内容重 要 而经 典 ，许多 教师 开过相 关 课题 的教 学公 开课 ．我仔 细研 究 后发 现这些 公 开课 大 多 是 从 诗 歌 引 入 课 题 。如 何 突破 原 有 的 教 学设
ｆ 教材 分析１ 烃 的含 氧衍 生 物 是 有机 化 学 学 习 的重 要 内容 ， 是 有机化 学 的重要 组成部 分 之一 。烃 的含 氧衍 生物
情 感 态度价 值 观 ： （ ）感受我 国悠久 的酒 文 化历史 和 古代 劳动人 １ 民 的智 慧 ．增强 民族 自豪感 。
２１ ０ ０年 ， ６期 第
教 学 设 计
４ ７
法 。这并 不是 靠 说教 就 能 实现 的 ，而 是靠 具 体 的 、
长 久 的探 究 活 动 ，使 学 生 产 生 良好 体 验 逐 渐 形 成 的 。在 此过程 中 ，教师 的引 导 、评价 、激 励显 得尤
饮食中有机化合物乙醇
乙醇的用途
乙醇可用作燃料和造酒原料，在工业生产和 科学研究中作重要溶剂、试剂和化工原料， 医院里用75%乙醇溶液杀菌、消毒
[知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇
除了用于食品加工业以外另一重要用途就是 作燃料使用。
工业酒精中往往含有另一种醇——甲醇 （CH3OH），甲醇有毒，摄入少量会导致人 失明，多量使人死亡。
饮食中有机化合物乙醇
2、乙醇的分子结构 分子式（化学式）：C2H6O
HH 结构式：H C C O H
HH
结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH
饮食中有机化合物乙醇
HH
“－OH”
羟基 －OH，乙醇的官 能团——羟基。
HCCO HH
乙基
HH H C—C—H
HH
乙基
H 思考?
–OH与OH－有何不同？
√下列对实验现象的描述正确的 是（ ）
A．钠沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成闪亮的小球 C．钠在乙醇的液面 上四处游动
√D．钠块表面有气体放出
饮食中有机化合物乙醇
练习
11、乙醇分子中不同的化学键如下图： ⑴当乙醇与钠反应时， ① 键断裂；当乙醇
与氧气反应（Cu作催化剂）时， ①③ 键断裂。
⑵写出金属镁与乙醇的反应方程式
√ A．①②③ B．①②饮食④中有机C化合．物乙①醇 ③④ D．②③④
练习
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确 的是（ ）
√A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水
可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，
所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒
Cu+ CH3CHO+
2019-2020学年高中化学鲁科版必修2(陕西专用)习题：3.3.1 乙醇 含解析
第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课后篇巩固探究A组1.为缓解能源紧张,许多省市开始推广使用车用乙醇汽油,所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料,下列各说法中正确的是()A.乙醇汽油是纯净物,汽油是混合物B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C.推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D.用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向解析:乙醇汽油和汽油都是混合物;乙醇汽油的燃烧仍会产生大量的二氧化碳;用粮食生产乙醇成本太高,工业上常用乙烯与水的加成反应制乙醇。
答案:C2.下列物质中分别加入金属钠不能产生氢气的是()A.苯B.蒸馏水C.无水酒精D.75%的酒精解析:苯与钠不反应,水、乙醇均与钠反应产生H2。
答案:A3.分别将一小块钠投入下列物质中,能生成氢气,但生成氢气的速率最慢的是()A.盐酸B.稀硫酸C.乙醇D.水解析:四种物质均能与钠反应生成氢气,但乙醇分子中羟基上的H不如水中的H活泼,所以钠与乙醇反应不如与水反应剧烈,而Na与酸反应要比与水的反应更加剧烈,所以生成氢气速率最慢的是乙醇。
答案:C4.除去酒精中少量水而得到无水乙醇,所采用的正确操作是()A.将混合物加入熟石灰加热蒸馏B.将混合物反复蒸馏C.将混合物加入新制生石灰加热蒸馏D.加入浓硫酸蒸馏解析:制备无水乙醇的方法是加入生石灰后蒸馏。
[利用反应CaO+H2O Ca(OH)2除去水]答案:C5.禁止用工业酒精配制饮用酒,这是因为酒精中常含有少量有毒物质()A.丙三醇B.醋酸C.甲醇D.乙醛解析:工业酒精含有甲醇,能够伤害人体健康。
答案:C6.乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 ()A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.任意比解析:C2H4+3O22CO2+2H2O1 3V L3V LC2H5OH+3O22CO2+3H2O1 3V L 3V L则V L乙烯和V L乙醇蒸气完全燃烧都会消耗相同状态下的O2 3V L,所以两者以任意比混合时均满足题意要求,故选D项。
贾敏 饮食中的有机化合物--乙醇教学设计
《饮食中的有机化合物—乙醇》教学设计【教学目标】1、知识与技能目标：（1）认识乙醇的物理性质，了解乙醇的分子结构。
（2）掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；通过乙醇的催化氧化的学习，理解催化剂催化化学反应的机理。
（3）了解饮酒的危害等与日常生活相关的知识，知道酒精在生活中的广泛用途；引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。
2、过程与方法目标：（1）通过模型展示，推出乙醇的分子结构。
（2）通过观察乙醇、了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质。
（3）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法。
3、情感态度与价值观：（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；使学生在解决问题的过程中体验到化学的实用价值。
（2）通过对乙醇性质的学习，培养学生敢于和善于提出问题的思维品质，使学生获得物质的结构和性质之间关系的科学观点。
【教学重点】乙醇的物理性质、分子结构和化学性质【教学难点】从分子结构的角度初步认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应【教学过程】展示课题和学习目标——《饮食中的有机化合物—乙醇》学习目标：1、认识乙醇的物理性质，了解乙醇的分子结构；2、掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；3、了解饮酒的危害等与日常生活相关的知识，知道酒精在生活中的广泛用途；引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。
回顾知识点——5分钟12.3.乙醇的化学性质(1)氧化反应①：____________________________________________________。
火焰呈________，反应类型为__________。
应用：是一种优良的______。
②乙醇的催化氧化的化学方程式______________________________________________现象为____________________________________________________（2）乙醇与钠的化学反应方程式为____________________________________________现象为____________________________________________________4.乙醇的用途有____________________________________________________【课堂检测】——5分钟1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A：CuSO4·5H2O B：CuSO4 C：浓硫酸 D：金属钠3、比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是( )A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子4、下列反应属于取代反应的是（）A.乙醇和浓硫酸加热至140℃B.乙醇的催化氧化C.乙醇和氢卤酸反应D.由乙醇制乙烯5、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是（）：A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液C：碱石灰 D：无水氯化钙6、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④【小组合作，交流讨论】——20分钟【探究一】乙醇的结构1、写出乙醇的分子式、结构式、结构简式2、乙醇的结构有什么特点？【探究二】乙醇的催化氧化实验思考：铜丝变黑又变红的原因是什么？铜丝的作用是什么？【探究三】乙醇与金属钠的反应思考：与钠与水的反应相比较，乙醇与钠的反应有何不同？【点拨提升】——5分钟3：乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )A、和金属钠反应时断裂①B、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和④D、在空气中完全燃烧时断裂全部【小结】1、乙醇的物理性质2、乙醇的分子结构3、乙醇的化学性质4、乙醇的用途【作业布置】1.各小组检查巩固乙醇的化学性质2.课本P88第4题C C H H。
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高中化学有机物《乙醇》的教学设计
【教学目标】
知识与技能： (1)了解乙醇的组成、结构，主要性质
(2)了解乙醇在日常生活中的应用
过程与方法：(1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质
(2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感与态度：让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
【教学重点】乙醇的化学性质
【教学难点】乙醇的结构及断键方式
【教学方法】多媒体、实验探究法、讲授、讨论、对比、归纳等。
【教学过程设计】
【板书设计】
第三节饮食中的有机化合物-------乙醇
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团
三、乙醇的化学性质
四、乙醇的用途。