探究过氧化氢分解产生氧气过程中二氧化锰的作用
过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰扮演着非常重要的催化剂的角色。
这种反应可以通过以下化学方程式来表示：2H2O2（过氧化氢）→ 2H2O（水）+O2（氧气）在这个反应中，二氧化锰（MnO2）充当催化剂的角色，可以明显地加速这个反应的进行。
具体来说，二氧化锰能够提供表面给活性中心，使得过氧化氢分子能够更容易地被分解，从而产生氧气和水。
这种反应对生活和工业生产有着重要的意义。
过氧化氢是一种常见的氧化剂，广泛应用于医药、环境保护、水处理等领域。
通过这种反应，可以高效地制备氧气，满足各种领域对氧气的需求。
从化学角度来看，二氧化锰在这个反应中的作用可以细分为以下几个方面：1. 提供表面给活性中心二氧化锰具有较大的比表面积和丰富的表面活性，这使得过氧化氢分子能够充分接触到表面，从而更容易被分解。
这种作用类似于催化剂在其他反应中的作用，能够提高反应速率，降低反应活化能。
2. 促进过氧化氢的分解二氧化锰的存在可以使得过氧化氢分子更容易发生分解反应。
在这个过程中，它自身发生变化，生成二氧化锰和氧气。
这也是二氧化锰在反应中起到催化作用的关键。
3. 循环再生与有些催化剂不同的是，二氧化锰在过氧化氢制氧气的反应中并不是被消耗掉的。
它可以在反应后被回收和再生，因此在工业生产中具有经济效益。
通过二氧化锰的催化作用，可以实现过氧化氢的高效分解，从而制备氧气。
这种反应不仅在实验室中有着重要的意义，也在工业生产中有着广泛的应用。
而通过了解二氧化锰在这个反应中的作用机制，不仅可以更深入地了解这个反应的原理，也可以为相关领域的应用提供更多的思路和可能性。
总结回顾在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂发挥着至关重要的作用。
它不仅提供表面给活性中心，加速反应速率，还促进过氧化氢的分解，同时又可以被循环再生，具有经济效益。
通过了解二氧化锰的作用机制，可以更好地理解这个反应的原理，为相关领域的应用提供更多的思路和可能性。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用教案
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用教案教案：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用一、教学目标1.理解分解过氧化氢制氧气的反应。
2.掌握分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用。
3.能够解释二氧化锰在反应中的作用原理。
二、教学准备化学实验室用具：试管架、酒精灯、试管、试剂瓶；化学实验器材：二氧化锰酸钠固体、过氧化氢溶液；教学辅助工具：白板、彩色笔。
三、教学过程Step 1：引入问题（10分钟）1.教师向学生提问："在我们日常生活中的哪些情况下，我们需要制取氧气？"2.学生回答后，教师引导学生思考："那么，我们该如何制取氧气呢？有没有听说过分解过氧化氢制氧气的方法？"Step 2：实验演示（15分钟）1.教师进行实验演示，详细介绍制取氧气的实验过程。
2.实验过程中，教师解释二氧化锰的作用，并强调其重要性。
3.实验结束后，教师总结实验结果，并引导学生思考：为什么分解过氧化氢的反应需要加入二氧化锰？Step 3：学生探究（30分钟）1.教师布置学生小组进行探究任务：研究二氧化锰在分解过氧化氢反应中的作用。
2.学生根据实验演示和相关资料独立设计、进行实验，并记录观察结果。
3.学生小组对实验结果进行分析和讨论，结合理论知识解释二氧化锰的作用。
4.学生小组向全班进行实验结果和结论的汇报，并与其他小组进行交流讨论。
Step 4：整理归纳（20分钟）1.教师组织学生将实验结果和讨论进行整理和归纳。
2.教师指导学生将二氧化锰在分解过氧化氢反应中的作用进行总结和解释，并记录在黑板上。
3.教师帮助学生进行作用原理的解释和推理。
Step 5：展示交流（15分钟）1.学生代表向全班进行作用总结和解释的展示。
2.全班同学进行讨论并提出问题，学生代表进行回答和解释。
3.教师对学生的总结和解释进行点评和补充，确保全班学生都理解二氧化锰在反应中的作用原理。
四、教学延伸1.教师可引导学生通过实际应用情境，进一步理解二氧化锰的作用，如在燃烧反应中的催化作用等。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用过氧化氢分解制氧气的反应是一个重要的化学反应，它广泛应用于制备高纯度氧气、火箭推进剂、氧气瓶等领域。
在这个反应中，二氧化锰（MnO2）起着催化剂的作用。
催化剂是一种物质，可以通过提供一个反应速率较低的反应路径来加速化学反应。
而在分解过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰具有以下作用：1.提供反应活性位点：二氧化锰表面存在大量的氧空位，这些氧空位上的正电荷使得氧气分子能够吸附在二氧化锰表面上。
这种吸附使氧气分子在二氧化锰催化剂表面上聚集，方便分子间相互反应。
2.分子吸附和活化：过氧化氢分子在二氧化锰催化剂表面上发生吸附，并与活化吸附氧分子相互作用。
吸附在二氧化锰表面上的过氧化氢分子因具有较高的反应活性而易于分解。
3.电子传递：分解过程中，过氧化氢分子在与二氧化锰相互作用时，可能会从过氧化氢分子中转移电子到二氧化锰结构中。
这种电子转移促使过氧化氢分子的分解，并加速反应速率。
4.高效降解：二氧化锰的独特结构和高比表面积使其能够提供大量的活性位点，使过氧化氢能够更容易地吸附和分解。
二氧化锰催化剂表面上的活性位点可以通过活性中心与过氧化氢分子中的氧分子结合，引发其分解为水和氧气。
5.反应后的再生：经过反应，二氧化锰上可能会生成氧化物或者水合物。
这些产物可以通过加热或者其他方式再生为二氧化锰，从而继续参与下一轮催化反应。
这使得催化剂可以重复使用，降低反应的成本。
总之，二氧化锰的存在提高了过氧化氢分解制氧气反应的反应速率和效率。
通过提供活性位点、活化分子、电子传递和高效降解过程，二氧化锰催化剂充当了催化剂的角色，促进了分解过氧化氢的反应，并产生纯净的氧气。
过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用【过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用】过氧化氢制氧气是一种常见的实验室制氧方法，其中二氧化锰作为催化剂扮演着重要的角色。
本文将从深度和广度两个方面对这一主题进行全面评估，并撰写一篇高质量的文章，以便读者更全面地了解这一化学反应的机理和意义。
1. 过氧化氢制氧气的反应原理过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的存在下，发生分解反应，生成氧气（O2）和水（H2O）。
该反应的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O22. 二氧化锰的作用机理二氧化锰在过氧化氢分解反应中充当催化剂的角色。
其作用机理主要可分为两个方面：- 提供活化能：二氧化锰通过其表面的活性位点，降低了过氧化氢分解反应的活化能，促进了反应的进行。
- 可再生性：二氧化锰在反应中并不消耗，可以循环利用，因此具有良好的再生性，延长了反应的持续进行时间。
3. 二氧化锰催化机制的影响因素二氧化锰在分解过氧化氢的反应中受到多种因素的影响，包括但不限于温度、浓度、表面积和催化剂的质量等。
在实际制氧实验中，这些因素的优化可以显著影响反应的效率和产氧速率。
4. 对于化学实验的启示通过研究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化机制，可以对其他类似的催化反应进行启示。
在高温、高压或其他条件下，催化剂的选择和优化都是至关重要的，可以提高反应效率并减少能量消耗。
5. 个人观点和理解通过了解二氧化锰在过氧化氢制氧气反应中的作用，我深刻体会到催化剂在化学反应中的重要性。
在未来的学习和研究中，我将更加关注催化剂的作用机理和优化方法，以期能够在化学领域有所发展。
总结过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂发挥着重要作用，通过降低活化能和具备再生性，促进了反应的进行。
对于化学实验和工业生产具有重要启示意义，也为我们理解催化剂的机制提供了宝贵的案例。
深入研究催化剂的作用，对于推动化学领域的发展具有重要意义。
通过本文的撰写与理解，相信读者对过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用有了更为深刻的认识。
2012部编版九年级化学上册《分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用》教案及教学反思
2012部编版九年级化学上册《分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用》教案及教学反思教学目标•理解氧气的制备方法及反应条件•掌握过氧化氢分解制氧气的反应机理和过程•了解二氧化锰在反应中的作用和作用机理教学准备•实验器材：集气瓶、过滤器、蒸馏水等•实验药品：过氧化氢、二氧化锰等•课件或板书教学过程导入讲师可以通过提问的方式，引导学生思考氧气是如何制备的。
例如：“大家知道氧气的制备方法吗？有哪些方法？”引导学生回答出自然界的氧气来源和化学实验中制备氧气的方法。
介绍过氧化氢分解制氧气的反应过程，并与其他制备氧气的方法进行比较，强调过氧化氢分解制氧气的优点。
实验在实验室中给学生展示分解过氧化氢制氧气的实验过程，并引导他们观察、记录实验现象和实验数据。
同时，讲师应当对实验过程中的注意事项进行强调，确保学生的实验安全。
讲解在学生完成实验后，讲师应当为学生讲解分解过氧化氢制氧气的反应机理和过程，以及二氧化锰在反应中的作用和作用机理。
讲解过程中，可采用课件或板书的形式，配合实验现象、实验数据以及相关图表，增强学生对知识的理解和记忆。
拓展为了加深学生对知识的理解，讲师还可以为学生介绍过氧化氢在其他领域中的应用，如医疗、环境保护等。
同时，让学生思考分解过程中的能量变化情况，并与自然界中其他的能量转化过程进行对比。
教学反思本次教学的重点在于分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用，通过实验展示、讲解以及拓展应用等方式，使得学生能够全面地了解这一反应的机理和过程，知道二氧化锰在反应中的重要作用。
在教学过程中，通过提问的方式，激发了学生的学习兴趣。
同时，实验的参与性较高，也让学生能够动手实践，更深入地理解知识点。
在讲解过程中，讲师需要注意不要过于简单，应当深化解释，帮助学生理解反应性质、影响因素等方面的内容。
在教学过程中，讲师注重了学生的思维拓展，向学生介绍过氧化氢在其他领域中的应用，让学生更为深入地了解了该反应的意义和影响，加深对知识的印象。
分解过氧化氢制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不能复燃 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身 的质量和化学性质 在化学反应前后都 没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条， 无明显现象
分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
（请设计实验方案）
实验方案：再重复刚才的操作，观察现象。
结论：此化学反应前后，二氧化锰的化学 性质没有改变。
化学反应前后二氧化锰的质量改变了吗？
该反应前后，二
氧化锰质量真的
没变吗？怎样通 过实验证明呢？
催化剂的应用：小资料2 生活中的催化剂
1.蒸馒头时，所用面起子（面肥）或发酵粉中含有的 酵母菌是催化剂，可使发制的馒头非常松软。
2.酿造酒、醋、酱油的原料中含有不同酶的作催化剂。 3. ……
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催化剂的应用：小资料3 生产中的催化剂
催化剂在化工生产中有着重要而广泛的应用，生 产化肥、农药、多种化工原料都需使用催化剂，有的 反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产须 有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效 催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化 剂促进有害气体的转化。……
探 南楼中学 郭文 贤
化学很神奇，生活中处处有化学。
猜想：视频中产生的无色气体可 能是什么气体？如何检验？
实验一：
常温下过氧化氢溶液能否产生氧气？
实 验步 骤
现象 结论
1. 在的 火 观试星过 察管的氧 现中木化象加条氢。入伸溶5入液毫试，升管把5%中带，带 木 燃火 条 。星 不的复
2、向上次实验后的试管中再次 加入少量过氧化氢溶液。
3、伸入带火星的小木条，观察 并记录现象。
反应后，黑色 试管内 物质仍能加快 又有大 过氧化氢产生 量气泡 氧气的反应速 产生， 率，化学性质 小木条 在化学反应前 复燃。 后不变。所以，
4、熄灭酒精灯，保留试管内的
化学中考专题复习实验突破(06) 影响过氧化氢分解速率因素的探究
(2)根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的
建议:
。
[答案] (2)在pH约为3~5的酸性条件 下保存 [解析] (2)由图乙可知,在pH约为3~5的 酸性条件下过氧化氢分解最慢,所以对 实验室常温保存过氧化氢溶液提出合 理的建议是在pH约为3~5的酸性条件 下保存。
图S6-1
5.同学们应用数字化实验探究外界条件对过氧化氢溶液分解速率的影响。实验 装置如下:
图S6-6
[进行实验]
实验序号
主要实验步骤
①1号抽滤瓶中不加任何试剂
实验1
,2号抽滤瓶中加入0.2 g MnO2 粉末,3号抽滤瓶中加入0.2 g FeCl3粉末 ②用三个分液漏斗分别加入15
mL 4%的H2O2溶液
实验突破(六)
影响过氧化氢分解速率因素的探究
回归教材
[实验目的]探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
在试管中加入5 mL 5% 向上述试管中加入少量二 待上述试管中没有现象发
的过氧化氢溶液,把带火 氧化锰,把带火星的木条 生时,重新加入过氧化氢
实验 星的木条伸入试管
伸入试管
溶液,并把带火星的木条
3.[2019·怀柔期末]某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 (1)催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢?甲设计以下对比实验: ①将30 g 10% H2O2溶液与1 g MnO2均匀混合;②将x g 10% H2O2溶液与1 g CuO均 匀混合。 则①反应的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑ ;②中x的值应为 30 。
内容
伸入试管。待试管中又没
有现象发生时,再重复上
述操作
（续表）
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氧气 + ？
实验三：反应2停止后，重新加入过氧化
氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发 生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 能使过氧化氢继续产生氧气
实验四：待试管中有没有现象发生时，
再重复步骤3，观察现象。
现 象：产生气泡，木条复燃， 结 论：说明此时的二氧化锰还是能加快 过氧化氢溶液的分解速率，那么二氧化 锰可以多次的重复使用，能加快过氧化 氢溶液分解速率的化学性质在化学反应 前后没有发生改变。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【结论】
催化剂:在化学反应里能改变其他物质的 反应速率,而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又 叫触媒）催化剂在化学反应中所起的作用 叫催化作用。
①“一变”：改变其他 物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加 快、也可以是减慢)
②“二不变”：本身 的质量和化学性质都 没有改变。
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二 氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色
呢？
实验五：将试管中的剩余物过滤，
将滤渣干燥后称重，发现质量还是1g。 说明二氧化锰在反应过程中质量没有发 生改变。
【分析】其实二氧化锰在这个过程中只是
改变了双氧水的分解速率，它本身的质量 以及化学性质并没有发生改变，只是做为 反应的条件。
• 2.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧
气时，二氧化锰的质量随时间变化的情
况如图所示，其中正确的是（纵坐标表
示二氧化锰的质量）（ B ）
作业：请用日常生活中能找
到的仪器药品，设计实验探究生活 中还有哪些物质可以做过氧化氢分 解的催化剂。
教学用具：
• 过氧化氢溶液、二氧化锰、试管、滴管、
药匙、试管架、蒸馏水、废物瓶、酒精灯、 木条、火柴
实验一：
在常温下，把带火星的木条伸入过氧 化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
带火星的木条
现象：木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少,
反应速率很慢
实验二: 向上述试管中，加入1g的二氧化
锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的
现象。
பைடு நூலகம்
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。
原因:说明在常温下双氧水（H2O2）溶液遇到
二氧化锰(MnO2)时, 迅速产生大量氧气。
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化
氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧化锰
探究分解过氧化氢制氧气的 反应中二氧化锰的作用
• 教学目标
1、知道催化剂的概念和特点。 2、能设计实验方案证明物质是催化剂。
• 教学重点与难点
1、催化剂的概念和特点。 2、实验方案的设计。
情景导入
“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘 内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。
【主要成分】过氧化氢【含量规 格】15%【作用与用途】本品在 分解过程中释放出活泼的新生态 氧，用于养殖池塘的增氧，药性 温和，使用方便，分解快，无残 留，绿色环保。【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后 直接泼洒于养殖池塘中。用量： 每亩水深1米用本品100～150ml ，病情严重可加量使用
催化剂在化工生产中的作用
炼制石油
合成氨
化工制药
【小结】
催化剂:在化学反应里能改变其他物质 的反应速率,而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫 触媒）
作用：催化剂在化学反应中所起的作用 叫催化作用。
特点：“一变”“二不变”
考考你
1、在化学反应中，催化剂（ D）
A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率