复习1化学基本量及其计算
高中化学物质的量做题技巧
高中化学物质的量做题技巧高中化学中，物质的量是一个非常重要的概念，也是解题的基础。
了解物质的量及其相关的计算方法对于学生来说是非常重要的。
下面将介绍一些高中化学中物质的量做题的技巧。
一、物质的量的基本定义和单位物质的量是指一定物质的微观粒子（原子、分子、离子等）的个数，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际标准单位制的基本单位之一。
二、计算物质的量的基本方法1. 已知质量计算物质的量如果已知物质的质量m（单位通常是克），要计算物质的量n，可以通过以下公式计算：n = m / M其中M是物质的摩尔质量（分子量或原子量），单位是g/mol。
2. 已知体积计算物质的量如果已知物质的体积V（单位通常是升），要计算物质的量n，可以通过以下公式计算：n = V / Vm其中Vm是物质的摩尔体积，单位是升/摩尔。
3. 已知物质的量计算其他物质的性质如果已知物质的量n，可以通过以下公式计算其他物质的性质：质量m = n × M体积V = n × Vm三、化学计算的注意事项1. 在计算物质的量之前，需要明确所给的数据和要求的数据的单位，并进行单位的转换。
2. 在使用公式计算物质的量之前，需要确定物质的摩尔质量和摩尔体积的数值。
这些数值可以通过查找化学参考书籍或在线化学数据库获得。
3. 在进行计算的过程中，需要注意小数点的位数。
一般来说，根据给定数据的精确度，计算结果的小数点位数要与其相一致。
4. 在进行化学计算时，可以使用近似值进行估算。
比如，如果给定的数据有几位小数的误差，可以在计算的过程中忽略这个误差，只保留有效位数。
5. 在化学计算中，可以使用科学记数法来表示很大或很小的数值。
科学记数法的表示方法是将一个数表示为指数形式，其中基数是10的幂。
比如，6.02 × 10^23，表示为6.02乘以10的23次幂。
四、习题解析以下是一些具体的习题解析，帮助学生更好地掌握物质的量的计算方法。
第一章 化学基本量和化学计算
一个C 原子
一个O2离子
一个Fe3+ 离子
扩大6.02 ×1023 宏观质量
1molC 原子 12g
1molO 原子
16g
1molFe 原子
56g
相对离子质量 12
16
56
规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于 该微粒的相对离子质量。
23g 1）、1molNa的质量为 2g 2molH的质量为 48g 3molO的质量为 2g 2）、1molH2的质量为 18g 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 196g 72g 3molMg2+的质量为
2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？
解： n=V/Vm =44.8L÷22.4L/mol =2mol
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
V=n×Vm =0.5mol×22.4L/mol =11.2L
（3）14克CO的体积是多少？
V=n×Vm
=(m/M)×Vm =(14g÷28g/mol)×22.4L/mol =11.2L
2、状况：一定温度和压强下 3、气体体积与微粒数目有关，与种类 无关 4、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
二、关于气体摩尔体积的计算
1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （×） （2）标况下，1摩尔任何物质的体积都约为 22.4L。 （×） （3）标况下，1摩尔O2和N2混合气（任意比） 的体积约为22.4L。 （ √） （ ×） （4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L 。
。 。 。 。 。 。 。
规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量(relative molecular mass )
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算
专题一、物质的量及其计算一、有关概念（n 、NA 、M 、Vm 、c ）及其内涵1、物质的量、物质的量 （1）概念：用）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的目多少的 ，符号为，符号为 。
（2）单位：）单位： ，简称，简称 ，符号，符号 。
[注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可拆分。
之一，在表达中四个字不可拆分。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如： 1mol H 2表示的意义是表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含___ mol _Al 3+,_____ mol SO 42-，1 mol Na+中含中含 mo l 质子质子 ；电子；电子 mol 。
2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）概念：）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为所含的碳原子数，符号为 ，近似值为近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项] （1）阿伏加德罗常数是一个）阿伏加德罗常数是一个 值。
6.02×1023是一个是一个 值，它是通过实验测定的，值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是而是有单位的，单位是【练习】①0.25 mol H 2SO 4中约含中约含个氧原子；个氧原子； ②3.01×3.01×101024个NH 4+的物质的量为的物质的量为 mol ③含2 N A 个氢原子的磷酸分子的物质的量为个氢原子的磷酸分子的物质的量为④0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为离子数为3、摩尔质量、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的）概念：单位物质的量的物质所具有的 单位单位 符号符号（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于以克为单位时，在数值上等于例: M （O 2）= M （CO 32-）= M （H 2SO 4）= M （NH 4+）= （3）有关计算：）有关计算： n = n = n = （（m 与M 关系）关系） m= m= m=[思考1]下列正确的是下列正确的是 （（ ））A ．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18g··mol －1C ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 [思考2]设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol 任何物质中都含有6.02×1023个粒子；个粒子；= g ，含有，含有 个 = ；含有；含有 NA = ，含有，含有 个电子。
高一化学物质的量计算
物质的量 摩尔质量一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。
二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。
2. 符号：mol 。
也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。
三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。
解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。
1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。
不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。
2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。
1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。
只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为6.02 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
三、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号：M3. 单位：g ? mol -1或g / mol 。
4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为0.5 ×3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
高一化学物质的量笔记
高一化学物质的量笔记一、物质的量1.定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
二、阿伏伽德罗常数1.定义：阿伏伽德罗常数是一个物理常数，表示1摩尔物质所含有的粒子数。
符号为NA，单位为个/摩尔。
2.意义：阿伏伽德罗常数是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
三、摩尔质量1.定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M，单位为g/mol。
2.意义：摩尔质量是研究化学反应和化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
四、气体摩尔体积1.定义：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积。
符号为Vm，单位为L/mol。
2.意义：气体摩尔体积是研究化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
五、物质的量浓度1.定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量。
符号为c，单位为mol/L。
2.意义：物质的量浓度是研究化学计量问题的基本工具，是溶液配制和化学反应速率计算的基本参数。
六、阿伏伽德罗定律及其推论1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
2.推论：同温同压下，相同物质的量的气体占据相同的体积；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
七、物质的量与化学式的关系1.计算公式：n = m/M = V/Vm = cV。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
化学基本量及其计算
物质的量（摩尔）
1 mol水 2 mol水 3 mol水
微粒数= ?物质的量×（6.02×1023）
2.1 物质的量
摩尔质量
化学
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号：M 单位：克/摩尔（g/mol或g·mol-1） 3．摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量 或相对分子质量相等。
2.1 物质的量
要注意: 上下单位要一致， 左右单位要对应。
2.3 有关化学反应方程式的计算
解：
化学
△
MnO2 +4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2+2H2O
依题意可得如下关系式：
2HCl(被氧化) ~ Cl2
2mol
1mol
4mol
n（Cl2）
n（Cl2）=2mol 所以，标准状况下：
V（Cl2） =2mol×22.4L/mol=44.8L
本节小结
化学
2.2 物质的量浓度
物质的量浓度
化学
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物 质的量浓度。
公式：c(B)
溶液B的物质的量 溶液的体积 V
n(B)
c(B) n(B) V
单位： mol/L 或 mol/m3
2.2 物质的量浓度
有关溶液物质的量浓度的计算
(1)生成的NaClO的物质的量。
(2) 该溶液中NaOH的物质的量浓度。
2.1 物质的量
化学
曹冲怎样称得大象的质量的？ 用了什么样的科学思维方法？
化整为零，化大为小
2.1 物质的量
物质的量及其单位
化学
∷微∷∷∷∷∷∷观∷∷∷∷∷粒∷∷∷∷∷∷∷∷子∷∷∷∷
高中化学常见化学计算方法复习
高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。
了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。
本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。
一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。
在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。
例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。
摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。
二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。
质量计算是化学计算中的重要内容。
通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。
在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。
三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。
体积计算也是化学计算的常见方法之一。
在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。
同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。
四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。
在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。
溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。
在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。
五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。
热量计算是化学计算中的一个重要内容。
在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。
热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。
以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。
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复习1 化学基本量及其计算
一、选择题
1、物质的量的单位是（）
A、 g
B、mol·L―1
C、 mol
D、g·mol―1
2、下列各组物质中，摩尔质量相同的是（）
A、O2和O3
B、H2和 Cl2
C、CH4和CO2
D、N2和CO
3、N0 代表阿佛加德罗常数，下面说法正确的是（）
A、71gCl 2中所含氯原子数为N0
B、32gO2所含氧原子数为2N0
C、1mol H2O所含水分子数为3N0
D、1mol H2O中含有N0个氢分子
4、下列说法错误的是（）
A、1mol任何物质所含有的结构微粒是相同的
B、1mol任何气体所占有的体积都是22.4 L
C、任何元素原子的摩尔质量在数值上等于该元素的相对原子质量
D、标准状态指的是 1.013×105Pa , 273.15 K
5、在其他条件相同的情况下，下列气体中所含分子数最多的是（）
A 、1g H 2 B、10g O2 C、30g Cl2 D、18g NH3
6、标准状态下，11g某气体的体积为5.6L，该气体的相对分子质量为（）
A、28
B、44
C、 32
D、 16
7、下列四种气体的质量相等，在标准状态下体积最大的是（）
A、CO
B、CO2
C、 H2
D、 N2
8、下列各物质中，物质的量最小的是（）
A、3.01×1023个水分子
B、 2 mol O2
C、250 g CuSO4·5H2O
D、 14.2 g Cl2
9、下列溶液各500 mL，含Cl―离子最多的是（）
A、1 mol·L―1的AlCl3溶液
B、 2 mol·L―1的NaCl溶液
C、3 mol·L―1的MgCl2溶液
D、 4 mol·L―1的HCl溶液
10、配制500mL1mol·L―1 的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为（）
A、40 g
B、 20 g
C、 5 g
D、 4 g
11、200mL 0.3 mol·L―1的盐酸溶液和100mL 0.6 mol·L―1的盐酸溶液混合后（体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为（）
A、0.45 mol/L
B、0.4 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.6 mol/L
12、相同物质的量的镁和铝分别跟足量的盐酸反应，生成的氢气在
标准状态下的体积比为 ( )
A、1:1
B、 2:3
C、 3:2
D、 8:9
13、某硫酸质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1，其物质的量浓度为( )
A、1.84 mol/L
B、18.4
C、 18.4 mol/L
D、9.8 mol/L
14、配制250mL1mol·L―1的稀盐酸，需取12mol·L―1的浓盐酸体积是( )
A、 25.0mL
B、 20.0mL
C、 20.8mL
D、12.0mL
15、容量瓶上不标注的有( )
A、刻度线
B、体积
C、温度
D、浓度
16、下列氮肥中，含氮量最高的是( )
A、NH4NO3
B、(NH4)2SO4
C、NH4Cl
D、CO(NH2)2
17、将10mL 1 mol·L―1H2SO4溶液稀释至100mL，稀释后溶液中H+ 离子的物质的量浓度为（）
A、1 mol·L―1
B、0.2 mol·L―1
C、0.1 mol·L―1
D、10 mol·L―1
18、将20gNaOH溶于水后，制成100mL的碱溶液，则此溶液的物质的量浓
度为（）
A、0.5mol/L
B、5mol/L
C、1mol/L
D、10mol/L
19、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，
所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）
A、Vd/(MV + 2240)
B、1000Vd/(MV + 2240)
C、1000VdM/(MV + 2240)
D、MV/(22.4Vd + 2.24d)
20、把一定质量的10％的NaOH溶液250mL，加热蒸发掉8g水后，浓度为12％，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A、1.2
B、3
C、0.48
D、4.8
二、填空题
1、8克O2的物质的量为，含有个氧原子，在标准状态下的体积为升；克H2O与它含有的氧原子数相同。
2、氧化物AO3，含氧60%，则A的相对原子质量为。
3、500mL 1 mol·L―１的H2SO4溶液中，溶质的质量是。
此溶液H+的物质的量浓度为，含有SO42━个。
4、将25mL 2mol·L―１的硝酸稀释到500mL时，则溶液的物质的量浓度变为，从这500mL溶液中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度为。
5、在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含有的都相等。
6、氧气在标准状态下的密度为，某气体在标准状态下密度为0.0899g/L，则该气体的相对分子质量为。
7、克水恰好与标准状态下11.2升NH3所含有的分子数相同。
8、相同质量的镁和铝所含有原子个数之比为。
9、50％的NaOH溶液（密度为1.525g/cm3）相当于 mol/L的NaOH
溶液，要配制1mol/L的稀NaOH溶液200mL，需上述浓溶液毫升10、（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）______________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）
A、洗仪器：容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
B、计算：计算配制所需液体浓溶液的体积。
C、称量：用量筒量取液体体积，量筒要估读。
D、溶解：在烧杯中稀释溶质，冷却至室温（固体不能完全溶解可适当加热）。
E、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以上）。
F、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入废液瓶中，振荡，使溶液混合均匀。
G、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用洗瓶加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
H、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
I、装瓶：容量瓶不能储存溶液，把配好溶液装入试剂瓶中，并贴上标签（注明物质和浓度）。
三、计算题
1 某同学欲配制250mL 3mol·L―１的盐酸溶液，需取用质量分数为36%，
密度为1.19 g·mL―1的浓盐酸多少毫升？
2、取6.5g工业Na2CO3与足量的盐酸反应，在标准状态下收集到1. 2升CO2，计算工业Na2CO3的纯度。
3、6.5克锌和0.5 mol·L―１H2SO4溶液500mL充分反应，可生成标准状态下氢气多少升？若反应后体积仍为500mL，则剩余反应物的浓度为多少？
4、中和10mL H2SO4溶液，用去0.2 mol·L―１NaOH溶液15mL，则该H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
5、把一称量过的铁块放入200mL 4mol·L-1的H2SO4中，过一会儿取出铁块，干燥，称量，铁片减轻22.4g，试求：
①产生的气体在标准状态下的体积；
②反应后产物的物质的量浓度（假设反应后体积仍为200mL）。