第三课时 硫和含硫化合物的相互转化
硫及其化合物的相互转化(教学课件)-2022-2023学年高一化学苏教版(2019)必修第一册
(一)含硫物质间的转化
硫 单 质 与 Hg 反 应 ： Hg＋S===2 与FOe＋2 的S=反==应=：=F2eSSO；2＋O2催化 △剂2SO3
； 硫 单 质 与 Fe 反
的转化 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4： 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄制备硫酸经历两步：SO―2/―点→燃SO3―H―2O→H2SO4 解析：A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧 化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；D项，S与O2的燃 烧反应只生成SO2，不能生成SO3。 答案：BC
3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种 金属单质，D是一种非金属固体单质。
过氧化氢，化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水 以任意比例混溶，是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体，质量分 数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通 常情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢，加快其反应速率的 方法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别 体现氧化性和还原性。
确定主物质：根据化合价升降确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 第一步
还原产物
第二步
根据电子守恒配平主物质的化学计量数
第三步
根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的化学计量数
[示例] 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、 HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式： ________________________________________________________________。
硫及含硫化合物的相互转化教案
《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。
二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。
本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。
最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。
2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。
同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。
重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
化学《学案导学与随堂笔记》一学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第3课时 含答案
第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位］1。
知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式.2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？（1）硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（)（3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体（)(4）实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案（1）√（2）√（3)√（4）√2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
答案①Fe＋S错误!FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S错误!Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S错误!H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2错误!SO2，S是还原剂，O2是氧化剂.硫的性质注（1）除去硫，可用CS2溶解.(2）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性,又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。
2．硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是（)A．S＋O2错误!SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO答案B解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1）,而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2),说明氧气的氧化性比硫强.二、硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物(1）－2价:H2S、Na2S、FeS等。
“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录及反思
教 学内容 学生初 中时就有基础 ， 所 以简单呈现 ， 主要 起
到温故 的作 用。
［ 生甲】 根据 硫能和汞发生 反应 ， 实验 室可以利用 硫粉来处 理温度计不慎打碎时洒落 的汞 。 ［ 生乙 】 工业上接触法制硫酸也实现 了硫 的相互转
化。
［ 教师 １ 请 同学们继续 回顾 酸雨的形成 、 接触 法制
说过 吗？ 你们肯定 听说过 ， 有一成语 叫信 口雌黄。 知道
什么意思吗？
［ 学生 】 （ 学 生很是 兴奋 ， 大声地 回答 ） 表示有些人
（ ３ ） 了解不同价态的含硫化合物 间的转化 。
“ 数学化” 的有效探 索。 参考文献 ：
【 １ 】 宋心琦主编 普通 高中课程标 准实 验 教科书 ・ 化学 １ （ 必修 ） （ 第
（ ２ ） 通过 实验 、 分析、 总结 ， 使学生逐 步掌握分析 归纳、 类 比推理 、 发散等思维方法。 （ ３ ） 通过 网络图的展示 ， 使 学生初步 学会运 用 网
络图整理巩 固已学元素化合物 的知识 ， 使知识条理化 。
２ ． ３ 情感 态度 与价 值 观
本次评 比的课题 为苏教 版 《 化学 １ 》 专题 ４ 第一单
听说过 它的用途吗？
［ 学生 ］ 雄黄酒。 ［ 教师 ］ 没错 ， 洪七公就是用 它泡酒 来驱赶欧 阳锋 的毒蛇阵。 雄黄 还有一近亲， 那 就是雌黄 （ 见图３ ） ， 听
（ １ ） 认识硫的主要性质和应用。
（ ２ ） 巩 固含硫化合物， 如硫酸、 二 氧化硫等物质的
性质 。
透一种元 素化合物 的学 习方法。因此 教学设 计 中至为 重要和关 键的方面应该是 如何建立含硫物质之间的相 互关 系， 这是 突出化学学科核心思想和观 念的着力点， 而硫及其相关化合物的性 质是学生头脑 中已有的知识 。 在充分研 究教学 内容与化 学核心思想的基 础上 ， 决 定
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思
以“ 温泉 图片 ” 示在 河北省 承德 市避暑 山庄 的汤 展
提高。因此 。 本节课 的主 旨源于“ 力” 能 的提升 。 三维 目 从
标 出发 ． 过情 景和 问题 的设计 弦０ 通 意呈现原 有 的凌乱 知识 。 师对不 同含硫 物质 开始 不予 总结 ， 教 让学 生走 到
进行 分类 ． 逐步从 纷繁 的物质 中寻 出清晰 的思路 ， 而 从 实现 向图（ ） ２ 和图 （） 渡。 ３过
２了解不 同价态 的含硫化合 物间的转 化过 程。 ． 过程与方法 目标 ： １ ． 通过实践练 习 ． 找到 问题所在 ， 于发现以化合价 善
为分类 依据 ． 总结在不 同类 型反应 中含硫化合 物 的转化 化 学教 与 学 ２ １ 年 第 ７期 ０１
一
同时在这一探 究过 程 中获得 了元 素化合 物 性质 的 般分析方 法—— 从化合价 角度 和原 子守 恒角 度分 析
—
Байду номын сангаас
７ — ９—
．
教 学设 计 ・
－ ２价
０价
＋ ４价
＋ ６价
圆
豳 Ｕ ＿ 圆 圆
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豳 豳 圈 圈 豳 圈
圈
圆
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图 １
图 ２
图 ３
豳
物质性 质及 其转化 ： 同价态 的含硫化合物 间通过 酸碱 相 反应规 律来转 化 ： 不相 同价态 的含硫 化合物 间通过 氧化
还 原 反 应 规 律 来转 化 ３ 进 生 活与 体 验化 学 ． 走
到提高化学教学效果 的 目的。如本课 中“ 温泉 图片”“ 、化 学连连看 ” 问题情境 的设 置 ． 既有效调节 了学生 的疲劳 ． 又锻炼 了学生解决 问题的能力 。创设 问题教学情境一般 可以从联系实际 、 设计探究性化学实验 以及 利用化学史
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思作者：周金娣来源：《化学教与学》2011年第07期文章编号：1008-0546（201１）０７-00７９-0２中图分类号：G６３３．８文献标识码：Ｂdoi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１１．０７．０３７一、教学准备（一）课标分析尝试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质，体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
（二）教材分析本节教材是高一学生在完成第一种典型非金属的学习后设立的一节复习内容，体现了非金属元素及其化合物部分的学习方法。
从内容上看，不仅是对金属元素知识部分的对比，更是在知识面和思维品质上的提升。
（三）学情分析设计背景：传统的复习课以物质为发散点，从单质硫引申到硫的各种化合物，进而形成知识体系，穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展。
教学过程流畅，但需学生思维容量过大，教学难度也易出现过大的问题。
新课标中提及：高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。
因此，本节课的主旨源于“能力”的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，刻意呈现原有的凌乱知识，教师对不同含硫物质开始不予总结，让学生走到实践的第一线，在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。
以分类为基础思想开始着手，在方程式的书写中发现规律，提炼方法，找到突破口。
进而总结规律投入运用，最终回归生产生活，将课堂的外延升华至课外。
运用结论时，给予恰当的活动设计，让学生在练习中收获合作的乐趣和成功的喜悦。
（四）教学目标知识与技能目标：１．巩固含硫化合物中如硫酸，二氧化硫等物质的性质。
２．了解不同价态的含硫化合物间的转化过程。
过程与方法目标：１．通过实践练习，找到问题所在，善于发现以化合价为分类依据，总结在不同类型反应中含硫化合物的转化规律。
情感态度与价值观目标：１．激发学生的学习的兴趣，关注生活、关注社会，用化学知识联系生活、社会中的一些现象与问题，以化学的角度思考问题。
第3课时 不同价态含硫物质的转化
Cu
+6 +2H2SO4(浓)
==△=
+4 CuSO4+SO2↑+2H2O
归纳整理得出结论
S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 -2→0
2 +4→+6
3 +6→+4
向1mL Na2S溶液中滴加1~2 酸性KMnO4溶液紫色褪 mL 酸性KMnO4溶液，振荡。 去，出现浅黄色浑浊
向1 mL Na2SO3溶液中滴加 2~3滴酸性KMnO4溶液，振 荡。
酸性KMnO4溶液紫色褪去
将浓硫酸与铜片共热，并将 生成的气体依次通入品红溶 液和浸有浓氢氧化钠溶液的 海绵中。
有气泡冒出，且品红溶液 褪色
归纳总结
Cl2、O2、
-2 KMnO4(H+) 0
H2S
H2
S
O2 H2S
溴水、HNO3、
Fe3+ 、H2O2
+4 MnO4(H+)、 +6
SO2
H2SO4
Cu、C、HI、H2S
含氧酸 H2SO3
H2+S 点燃 H2S
S+O2 点燃 SO2
SO2 +H2O
H2SO3
H2SO3 +2NaOH
盐 Na2SO3
Na2SO3+H2O
从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
1. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即 台阶式升降，可用下图表示。 2. 相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和 浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
△ 浓H2SO4的化学性：强氧化性
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第三课时硫和含硫化合物的相互转化基础过关1.下列说法中正确的是 ( A )A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体B.硫与金属反应时作氧化剂,与非金属反应时作还原剂C.硫与铁反应时生成硫化铁D.硫在自然界中仅以化合态存在解析:硫与H2反应时硫作氧化剂;与铁反应生成硫化亚铁;硫在自然界中既有化合态又有游离态。
2.在反应3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( C )A.物质的量之比为2∶1B.质量比为2∶1C.质量比为1∶2D.物质的量之比为1∶1解析:由S到Na2SO3是硫被氧化,由S到Na2S是硫被还原,故C正确。
3.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( B )A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C.S2、S4、S6、S8互称同位素D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2解析:硫单质之间的转化为化学变化,S2、S4、S6、S8是硫元素的不同单质,不互称同位素,完全燃烧的产物为SO2,硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2,不可能得到S2。
4.欲鉴别Na2CO3和Na2SO3,可选用的试剂是( B )A.BaCl2溶液B.盐酸和品红溶液C.盐酸和澄清的石灰水D.Ba(NO3)2溶液解析:Na2CO3和Na2SO3与BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液反应均生成白色沉淀,A、D错误;分别与盐酸反应,生成的气体再通入品红溶液,品红褪色的为Na2SO3,B正确;CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错误。
5.下列化学反应中SO2是还原剂的是( B )①SO2+NaOH NaHSO3②2H2O+SO2+Fe2(SO4)32H2SO4+2FeSO4③3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S↓④Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4A.①②B.②④C.①③D.③④解析:作还原剂时,元素的化合价升高,4个方程式中只有②④中SO2中硫元素的化合价升高了。
6.能实现下列物质间直接转化的元素是( B )单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D.铁解析:SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应,故A、C、D均不符合题意;B 项,S+O 2SO2,SO2+H2O H2SO3,H2SO3+2NaOH Na2SO3+2H2O,可以实现转化。
7.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO 4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( D )A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4解析:SO2通入BaCl2溶液中不会生成沉淀;而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。
8.将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是( D )A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性解析:SO2以还原性为主,Cl2具有强氧化性,两者发生Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,不会有淡黄色沉淀产生,故A错误;SO2具有还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,两者发生氧化还原反应,酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还原性,故B错误;SO2与BaCl2不反应,故C错误;利用Fe3+的氧化性,把SO2氧化成S,本身被还原成Fe2+,即2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,溶液颜色变浅,体现SO2的还原性,故D正确。
9.写出下列反应的化学方程式(或离子方程式)。
(1)用氯化钡溶液检验S的存在: 。
(2)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈: 。
(3)实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气,生成Na2SO3: 。
(4)长期暴露在空气中的Na2SO3,会被空气中的氧气氧化变质: 。
答案:(1)Ba2++S BaSO4↓(2)6H++Fe2O32Fe3++3H2O(3)2OH-+SO2S+H2O(4)2Na2SO3+O22Na2SO4能力提升10.已知A是一种不溶于水的固体,在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。
试回答:(1)写出物质的化学式:A ,E 。
(2)写出A+Fe→D反应的化学方程式: 。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式:解析:由A+H2→B,A+O2C知:A元素的化合价既能升高,也能降低,故A为非金属元素,B为氢化物,C为氧化物,且B+C→A:则A为硫黄、B 为H2S、C为SO2、D为FeS、E为SO3、F为H2SO4。
A+Fe→D:S+Fe FeS,D+F→B:FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑。
答案:(1)S SO 3(2)S+Fe FeS(3)FeS+2H+Fe2++H2S↑11.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如图所示的实验装置。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:(2)①中无水硫酸铜的作用是。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是。
(4)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A ,B 。
(5)③中出现的现象是 , 发生反应的离子方程式为解析:(1)木炭粉与浓硫酸反应,表现了浓硫酸的强氧化性,把碳氧化为最高价二氧化碳,本身被还原为二氧化硫,反应生成水、SO2和CO2,化学方程式为C+2H 2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。
(2)一般含有水的混合气体,水通常是第一个检验的;实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气,①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气。
(3)因SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,因此要想检验出CO2,就要先把SO2检验并除掉,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,即②一定要在③的前面,所以酸性高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫。
(4)根据检验SO2和CO2时,就要先检验并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,所以②中两次用到品红溶液的作用分别是检验生成了SO2气体;检验SO2已除尽。
(5)③装置是检验二氧化碳气体存在的实验装置,反应现象是产生白色沉淀;反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O。
答案:(1)C+2H 2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)检验H2O (3)除CO2中的SO2(4)检验SO2检验CO2中的SO2已除尽(5)溶液变浑浊CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O12.实验室制取少量NaHSO3的实验装置如图所示:请回答:(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4是否剩余? ,原因是①下列药品中,能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是。
A.Fe粉B.BaCl2溶液C.AgD.饱和NaHSO3溶液②当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液,则该反应的离子方程式为(2)装置乙的作用是。
(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:浓硫酸在此反应中体现了的性质是。
(4)下列说法正确的是(填序号)。
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b.酸性KMnO4溶液用于尾气处理c.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生d.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3解析:本题考查物质的制备实验。
(1)铜过量,综合铜只与浓硫酸反应,随着反应的进行,硫酸的浓度降低,某一时刻,反应停止,容器中有硫酸剩余;①加入铁粉有气体生成,可以证明有硫酸剩余,A正确;铜与浓硫酸反应生成CuSO4,加入BaCl2产生白色沉淀,不能说明有硫酸剩余,B错误;Ag不与稀硫酸反应,不能说明有硫酸剩余,C错误;加入NaHSO3,2NaHSO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2SO2↑,说明有硫酸剩余,D正确;②反应物是Cu、氧气、硫酸,产物是CuSO4和H2O,因此反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,离子反应式为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O。
(2)SO2是酸性气体,与NaOH反应,容易倒吸,因此装置乙的作用是防止NaOH溶液倒吸入甲中,或作安全瓶。
(3)铜和浓硫酸反应方程式为Cu+ 2H 2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;根据反应方程式,H2SO4中S的化合价降低,可知硫酸作氧化剂,反应后有CuSO4,说明硫酸起酸性作用。
(4)根据实验装置,装置甲中含有的玻璃仪器是分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、导管,a错误;尾气是SO2,SO2以还原性为主,能被酸性高锰酸钾氧化吸收,b正确;当把品红溶液滴入锥形瓶中,溶液中如果溶有SO2,则品红褪色,若无SO2,则不褪色,但并不能说明无NaHSO3,c错误;没有SO2则品红溶液不褪色,因此品红溶液褪色,说明有SO2,过量的SO2与NaOH反应转成NaHSO3,d正确;SO2、Na2SO3、NaHSO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此无法说明NaOH全部转化成 NaHSO3,e错误。
答案:(1)剩余随着反应进行,H2SO4越来越稀,稀H2SO4与Cu不反应①AD ②2Cu +O2 +4H+2Cu2++2H2O (2)防止NaOH溶液倒吸入甲中(3)Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑酸性和强氧化性(4)bd。