顺式-甘氨酸合铜的制备及成份分析
顺、反式-甘氨酸合铜的制备及成份分析
能 顺式 量
❖ 热力学控制－反式为主
反式
反应物
E活化能
产物
反应过程
顺式
仪器试剂
实验仪器
布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯 、量筒、玻棒、表面皿、1:1氨水、1:3乙醇水溶液、丙酮 1 M H2SO4、3 M NaOH溶液、95%乙醇、1% BaCl2
实验内容
➢ Cu(OH)2的制备
阿凡达
章鱼保罗
背景介绍
➢ Cu2+运载O2 得到血蓝蛋白－软体动物，节肢动物 ➢ Fe2+运载O2 得到血红蛋白－人类，但在Fe2+转变成Fe3+
时，依赖血蓝蛋白的氧化作用
图1.常见的蓝血动物
背景介绍
➢ Cu 在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成：
贫血，记忆力减退，反应迟钝，运动失常
➢ Cu 的摄取来源：
仪器试剂
➢ 碘量瓶
瓶口呈喇叭形，与磨口瓶塞之间形成一圈水槽的锥形瓶。使 用时，槽中加纯水可以形成水封，防止瓶中反应生成的I2，Br2 等逸失。
实验内容
➢ 重铬酸钾溶液的配制 ❖ 实验步骤
K2Cr2O7 50 mL H2O
0.11～0.13 g
转移、定容
(重铬酸钾溶液)
❖ 减量法
适用范围：称量易吸水、易氧化还原、易与CO2反应的试 剂，如无水碳酸钠、各类固体基准物。
析出的I2用Na2S2O3滴定，以淀粉为指示剂，计算配合物含量。
I2 +2S2O32- =S4O62- +2I-
实验原理
➢标准Na2S2O3溶液的标定
基准物？ 标定法？ 标定Na2S2O3的常见基准物为：K2Cr2O7，KBrO3，KIO3
Cr2O72 6I 14H == 3I2 2Cr3 7H2O
铜离子配合物的合成及应用
铜离子配合物的合成及应用吴天昊袁航张俊焦卓浩唐琦王琪席鑫张存忠次仁旺加中南大学化学化工学院应用化学1301班指导老师张寿春摘要：铜元素是普遍存在于动植物中的生命必需的微量元素之一，在生命过程中起着重要作用。
许多金属酶和金属蛋白的活性部位均含有双核铜(Ⅱ)结构单元。
此外，铜的配位点较多，有很好的配位性能，能够跟绝大多数配体形成铜配合物，使得铜在配位催化上的研究更加方便。
铜配合物在催化、光电材料等方面的应用逐渐成为研究重点。
本文介绍了一些配合物的常用合成方法并对铜离子配合物的应用前景作出了介绍与展望。
关键词：配位化学；金属配合物；铜离子；合成方法；光学应用；医学应用1.引言近年来．由于金属配合物在日常生活和工业上都有广泛的应用，尤其过渡金属对探索和研究药物分子抗菌、抗肿瘤的作用机制具有重要意义。
在催化、光学材料以及电学材料等方面具有新型功能的金属配合物的研究也受到人们的广泛关注。
铜元素在动植物中是普遍存在的，它是生命必需的微量元素之一，在生命过程中起着重要作用。
许多金属酶和金属蛋白的活性部位均含有双核铜(Ⅱ)结构单元．铜化合物具有多变的配位结构和活化小分子的催化特性，常被用作双取代过氧化物分解的催化剂。
此外，铜的配位环境易于调变，结构的易变性导致合成了多种单核或多核的铜配合物。
铜配合物以其独特的性能、结构优势，在催化、光电材料等方面的应用逐渐成为研究重点。
我国的铜资源丰富，分布广泛，铜的开采技术也相当成熟，因此，获取铜的成本并不高，这为铜在配位化学各领域中的应用提供了先决条件。
2.铜离子配合物简介铜是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属，电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 最常见的价态是+1和+2。
铜的配位环境易于调变，结构的易变性导致合成了多种单核或多核的铜配合物。
2.1 Cu(I)配合物中心离子为一价铜离子的单核配合物称为Cu(I)配合物。
Cu(I)的核外电子排布为d10，d轨道填充电子全满使铜原子的电荷排布趋于对称。
甘氨酸铜结构
甘氨酸铜结构甘氨酸铜是一种重要的化合物，具有广泛的应用价值。
本文将从其结构、性质和应用等方面进行详细介绍。
一、甘氨酸铜的结构甘氨酸铜的分子式为C4H8CuN2O4，其结构由甘氨酸和铜离子组成。
甘氨酸是一种非极性氨基酸，具有两个羧基和两个氨基。
在甘氨酸中，两个羧基与两个氨基通过缩合反应形成了环状结构，这种环状结构中夹带着铜离子，形成了甘氨酸铜的特殊结构。
二、甘氨酸铜的性质1. 物理性质：甘氨酸铜是一种无色晶体，具有良好的溶解性，可以在水中溶解。
2. 化学性质：甘氨酸铜在空气中相对稳定，但在高温下容易分解。
它具有还原性，可以与氢气发生反应，生成铜和氨基酸的还原产物。
三、甘氨酸铜的应用1. 生物医药领域：由于甘氨酸铜具有良好的生物相容性和生物活性，因此被广泛应用于生物医药领域。
它可以作为抗菌剂和抗氧化剂，用于制备各种药物和医疗用品。
2. 食品工业：甘氨酸铜可以作为食品添加剂，用于增加食品的营养价值和口感。
它具有抗氧化和防腐的作用，可以延长食品的保质期。
3. 农业领域：甘氨酸铜可以作为植物生长调节剂，用于促进植物的生长和发育。
它可以提高植物的抗病性和抗逆性，提高农作物的产量和质量。
4. 材料科学：甘氨酸铜可以用于制备各种材料，如金属有机框架材料、纳米材料和功能材料等。
这些材料具有良好的性能，可以应用于催化、吸附和传感等领域。
5. 环境保护：甘氨酸铜可以作为废水处理剂，用于去除废水中的重金属离子和有机物。
它具有高效、环保的特点，可以有效净化水环境。
甘氨酸铜是一种具有重要应用价值的化合物。
它的结构独特，具有良好的物理性质和化学性质。
甘氨酸铜广泛应用于生物医药、食品、农业、材料科学和环境保护等领域，发挥着重要的作用。
随着科学技术的不断进步，相信甘氨酸铜的应用前景将会更加广阔。
顺、反式-二甘氨酸合铜的制备及成份分析
— (II) 黄微化学与材料科学学院实验原理实验原理2 仪器试剂仪器试剂 3 实验内容实验内容 4 实验目的实验目的 1 实验思考实验思考了解无机配合物的制备原理和制备方法；巩固溶解, 减压抽滤, 沉淀的洗涤, 水浴加热等基本操作; 章鱼保罗章鱼保罗阿凡达阿凡达相似之处相似之处——蓝色血液！蓝色血液！运载O 2 得到血蓝蛋白－软体动物，节肢动物运载O 2 得到血红蛋白－人类，但在Fe 2+ 转变成Fe 3+ 时，依赖血蓝蛋白的氧化作用图1.常见的蓝血动物在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成：贫血，记忆力减退，反应迟钝，运动失常的摄取来源：无机铜源：CuSO 4 (有毒！有机铜源：葡萄糖酸铜，叶绿素铜，甘氨酸合铜，鱼，肉蔬菜等（生物相容性好！）Cu(OH) 2 + 2 H 2 NCH 2 COOH ==== Cu(gly) 2 xH 2 O 65~70℃Cu(gly) 2 xH 2 O 甘氨酸合铜N Cu N O O gly gly 顺式结构天蓝色针状N Cu O O N gly gly 反式结构蓝紫色鳞片状反应所需活化能低；极性大，溶于高极性溶剂中. 反应所需活化能高；极性小，溶于低极性溶剂中热力学& 动力学化学热力学：研究化学反应进行的可能性以及进行的程度（决定因素！）化学动力学：研究化学反应进行的快慢动力学& 热力学控制的反应动力学控制的反应反应体系离平衡尚远，宏观上原料不断消耗，产物不断积累，主产物为动力学上生成速率较快的产物-活化能低-顺式热力学控制的反应体系已达平衡，各种产物的转化宏观上已停止，产物的热稳定性相对较高，主产物为热力学稳定性较高的产物-反式动力学控制－顺式为主热力学控制－反式为主顺式反式lnk＝lnA－E a /RT 能量产物反应物反应过程 E 活化能顺式反式实验仪器布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、量筒、玻棒、表面皿、温度计实验试剂甘氨酸、CuSO 4 ·5H 2 O、1:1氨水、1:3乙醇水溶液、丙酮 1 MH 2 SO 4 、3 M NaOH溶液、95%乙醇、1% BaCl的制备 6.3 g CuSO 4 ·5H 2 O 20 mL H 2 O 滴加NH 3 ·H 2 O至沉淀溶解加入25 mL NaOH (3M)Cu(OH) 2 沉淀抽滤、洗涤至无SO 4 2－干燥稍加热搅拌思考：为何要现用现制？能否由CuSO 4 和NaOH 直接制备注意事项：缓慢滴加氨水，并不断搅拌，氨水量适中，少(×) 多双层滤纸—无定形沉淀抽滤步骤洗涤产品遵循“少量多次”原则，洗涤时勿抽滤检验—表面皿洗涤，少量多次1. 裁剪滤纸2. 润湿滤纸4. 开泵5. 抽滤，洗涤图2. 减压抽滤流程 3. 侧口相对顺式—二甘氨酸合铜(II)水合物的制备Cu(gly) 2 ·xH 2 O溶液干燥 3.8 g甘氨酸15 mL H 2 O 新制Cu(OH) 2 65～70℃, 搅拌热过滤收集滤液加入10 mL 乙醇(95%) 冷却析晶1:3 乙醇洗涤65 ℃, 搅拌丙酮洗涤思考：比较95%乙醇、V 水:V 乙醇= 1:3 混合液、丙酮的极性大小, 各溶液的作用分别为何？注意事项：甘氨酸溶于60～65 ℃热水，完全溶解后再加入碾碎的Cu(OH) 2 ，不断搅拌，若有Cu(OH) 2 沉积于烧杯底部，应将其碾碎，并充分搅起严格控制温度勿超过70 ℃，反应时间不可过长；乙醇、丙酮远离明火；丙酮为脱水剂，脱脂剂，勿与皮肤直接接触。
铜离子配合物的合成及应用讲解
铜离子配合物的合成及应用吴天昊袁航张俊焦卓浩唐琦王琪席鑫张存忠次仁旺加中南大学化学化工学院应用化学1301 班指导老师张寿春摘要：铜元素是普遍存在于动植物中的生命必需的微量元素之一，在生命过程中起着重要作用。
许多金属酶和金属蛋白的活性部位均含有双核铜(n)结构单元。
此外，铜的配位点较多，有很好的配位性能，能够跟绝大多数配体形成铜配合物，使得铜在配位催化上的研究更加方便。
铜配合物在催化、光电材料等方面的应用逐渐成为研究重点。
本文介绍了一些配合物的常用合成方法并对铜离子配合物的应用前景作出了介绍与展望。
关键词：配位化学；金属配合物；铜离子；合成方法；光学应用；医学应用1. 引言近年来．由于金属配合物在日常生活和工业上都有广泛的应用，尤其过渡金属对探索和研究药物分子抗菌、抗肿瘤的作用机制具有重要意义。
在催化、光学材料以及电学材料等方面具有新型功能的金属配合物的研究也受到人们的广泛关注。
铜元素在动植物中是普遍存在的，它是生命必需的微量元素之一，在生命过程中起着重要作用。
许多金属酶和金属蛋白的活性部位均含有双核铜(n)结构单元．铜化合物具有多变的配位结构和活化小分子的催化特性，常被用作双取代过氧化物分解的催化剂。
此外，铜的配位环境易于调变，结构的易变性导致合成了多种单核或多核的铜配合物。
铜配合物以其独特的性能、结构优势，在催化、光电材料等方面的应用逐渐成为研究重点。
我国的铜资源丰富，分布广泛，铜的开采技术也相当成熟，因此，获取铜的成本并不高，这为铜在配位化学各领域中的应用提供了先决条件。
2. 铜离子配合物简介铜是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属，电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1最常见的价态是+1 和+2。
铜的配位环境易于调变，结构的易变性导致合成了多种单核或多核的铜配合物。
2.1 Cu(I) 配合物中心离子为一价铜离子的单核配合物称为Cu(I) 配合物。
一种甘氨酸铜螯合物的制备方法[发明专利]
![一种甘氨酸铜螯合物的制备方法[发明专利]](https://img.taocdn.com/s3/m/1ed52988fc0a79563c1ec5da50e2524de518d01b.png)
(19)中华人民共和国国家知识产权局(12)发明专利申请(10)申请公布号 (43)申请公布日 (21)申请号 202010512198.7(22)申请日 2020.06.08(71)申请人 四川爱隆植物营养科技有限公司地址 618300 四川省德阳市广汉市金鱼镇凉水村九社(72)发明人 高波 吕宗良 刘忠义 (74)专利代理机构 成都弘毅天承知识产权代理有限公司 51230代理人 沈颖(51)Int.Cl.C07C 227/18(2006.01)C07C 227/40(2006.01)C07C 227/42(2006.01)C07C 229/76(2006.01)C05C 11/00(2006.01)(54)发明名称一种甘氨酸铜螯合物的制备方法(57)摘要本发明公开了一种甘氨酸铜螯合物的制备方法，用于对甘氨酸铜螯合物的干燥方法进行改进，属于微量元素肥料技术领域，制备步骤为：将甘氨酸溶于蒸馏水，加入铜盐和催化剂，在35～60℃下反应0.8～1.2h，冷却结晶，分离得到结晶固体，除杂后送入旋转闪蒸干燥塔内干燥，再进行微波干燥，最终得到甘氨酸铜螯合物；本发明通过将旋转闪蒸干燥塔和微波干燥结合，既对甘氨酸铜螯合物进行了分散破碎，提高产品颗粒均匀性和分散性，又能作用于甘氨酸铜螯合物颗粒内部，将内部没有扩散出来的水和多余的结晶水快速除去，大大减小了干燥的时间，提高了干燥效率，使产品水分含量低，分散性好，疏松不易结块，产品质量得到提高。
权利要求书1页 说明书4页CN 111646914 A 2020.09.11C N 111646914A1.一种甘氨酸铜螯合物的制备方法，其特征在于，包括以下步骤：将甘氨酸溶于蒸馏水，加入铜盐和催化剂，在35～60℃下反应0.8～1.2h，冷却结晶，分离得到结晶固体，除杂后送入旋转闪蒸干燥塔内干燥，再进行微波干燥，最终得到甘氨酸铜螯合物。
2.根据权利要求1所述的一种甘氨酸铜螯合物的制备方法，其特征在于，所述铜盐为硝酸铜、硫酸铜、碳酸铜和氧化铜中的任意一种。
甘氨酸 铜 稳定常数
甘氨酸铜稳定常数甘氨酸是一种非极性氨基酸，在生物体中广泛存在。
它可以和金属离子结合形成稳定的络合物。
其中，甘氨酸和铜离子之间的络合反应得到了广泛的研究。
铜是一种重要的生物金属，它在生物体内发挥着重要的功能。
稳定常数是评价络合反应强度的指标之一。
本文将围绕甘氨酸和铜离子的络合反应以及稳定常数展开论述。
第一步，甘氨酸和铜离子的络合反应。
甘氨酸和铜离子的总反应方程式为：Cu2+ + H2NCH2CH2COOH → CuHNCH2CH2COOH2+反应式中“Cu2+”代表二价铜离子，“H2NCH2CH2COOH”代表甘氨酸。
甘氨酸中的一个羧基和一个氨基参与反应形成CuHNCH2CH2COOH2+，这是一种配合物。
第二步，稳定常数的计算。
稳定常数是描述配合物的稳定性的量。
它的大小与络合反应平衡常数相关。
络合反应平衡常数（K）表明反应物与生成物之间的平衡状态。
对于甘氨酸和铜离子的反应，反应的平衡常数Kc可以表示为：Kc = [CuHNCH2CH2COOH2+]/[Cu2+][H2NCH2CH2COOH]其中，方括号中的符号表示物质的浓度。
当Kc大于1时，反应更倾向于生成产物；当Kc小于1时，反应更倾向于生成反应物。
稳定常数Kf是评价配合物稳定性的量。
对于甘氨酸和铜离子的配合物，其稳定常数可以表示为：Kf = [CuHNCH2CH2COOH2+]/[Cu2+][H2NCH2CH2COOH]稳定常数Kf与平衡常数Kc的关系为：Kf = Kc/[H2NCH2CH2COOH]Kf是一个定值，可以用于比较不同化学体系中的配合物稳定性。
第三步，稳定常数的意义。
稳定常数是描述配合物形成过程的化学动力学过程的指标，也是确定配合物稳定性的重要参数。
较大的稳定常数意味着较强的络合反应，配合物的稳定性更高。
稳定常数还可以用于预测化学反应的结果，以及优化反应条件。
综上所述，甘氨酸和铜离子可以发生络合反应，形成稳定的配合物。
稳定常数可以用来评价配合物的稳定性，进而预测反应的结果和优化反应条件。
铜离子配合物的合成及应用讲解
铜离子配合物的合成及应用吴天昊袁航张俊焦卓浩唐琦王琪席鑫张存忠次仁旺加中南大学化学化工学院应用化学1301班指导老师张寿春摘要：铜元素是普遍存在于动植物中的生命必需的微量元素之一，在生命过程中起着重要作用。
许多金属酶和金属蛋白的活性部位均含有双核铜(Ⅱ)结构单元。
此外，铜的配位点较多，有很好的配位性能，能够跟绝大多数配体形成铜配合物，使得铜在配位催化上的研究更加方便。
铜配合物在催化、光电材料等方面的应用逐渐成为研究重点。
本文介绍了一些配合物的常用合成方法并对铜离子配合物的应用前景作出了介绍与展望。
关键词：配位化学；金属配合物；铜离子；合成方法；光学应用；医学应用1.引言近年来．由于金属配合物在日常生活和工业上都有广泛的应用，尤其过渡金属对探索和研究药物分子抗菌、抗肿瘤的作用机制具有重要意义。
在催化、光学材料以及电学材料等方面具有新型功能的金属配合物的研究也受到人们的广泛关注。
铜元素在动植物中是普遍存在的，它是生命必需的微量元素之一，在生命过程中起着重要作用。
许多金属酶和金属蛋白的活性部位均含有双核铜(Ⅱ)结构单元．铜化合物具有多变的配位结构和活化小分子的催化特性，常被用作双取代过氧化物分解的催化剂。
此外，铜的配位环境易于调变，结构的易变性导致合成了多种单核或多核的铜配合物。
铜配合物以其独特的性能、结构优势，在催化、光电材料等方面的应用逐渐成为研究重点。
我国的铜资源丰富，分布广泛，铜的开采技术也相当成熟，因此，获取铜的成本并不高，这为铜在配位化学各领域中的应用提供了先决条件。
2.铜离子配合物简介铜是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属，电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 最常见的价态是+1和+2。
铜的配位环境易于调变，结构的易变性导致合成了多种单核或多核的铜配合物。
2.1 Cu(I)配合物中心离子为一价铜离子的单核配合物称为Cu(I)配合物。
Cu(I)的核外电子排布为d10，d轨道填充电子全满使铜原子的电荷排布趋于对称。
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有机铜源：葡萄糖酸铜，叶绿素铜，甘氨酸合铜，鱼，肉 蔬菜等（生物相容性好！）
实验原理
65~70℃
Cu(OH)2 + 2 H2NCH2COOH ==== Cu(gly)2 xH2O
N N Cu O O
gly
gly
反应所需活化能低； 极性大，溶于高极性溶剂中.
Cu(gly)2 xH2O
顺式结构 天蓝色针状
顺式—二甘氨酸合铜(II)
水合物的制备及成份分析
实验大纲
1 2 3 4 5
实验目的 实验原理
仪器试剂
实验内容
实验思考
实验目的
了解无机配合物的制备原理和制备方法；
巩固溶解, 减压抽滤, 沉淀的洗涤, 水浴加热等 基本操作;
背景介绍
背景介绍
背景介绍
相似之处—蓝色血液！
阿凡达
章鱼保罗
背景介绍
注意事项：
甘氨酸溶于60～65 ℃热水，完全溶解后再加入碾碎的 Cu(OH)2，不断搅拌，若有Cu(OH)2沉积于烧杯底部， 应
将其碾碎，并充分搅起;
严格控制温度勿超过70 ℃，反应时间不可过长； 乙醇、丙酮远离明火； 丙酮为脱水剂，脱脂剂，勿与皮肤直接接触。
无机化学基础实验
顺式甘氨酸合铜水合物成份分析
反应体系离平衡尚远，宏观上原料不断消耗，产物不断积 累，主产物为动力学上生成速率较快的产物-活化能低-顺式.
热力学控制的反应
体系已达平衡，各种产物的转化宏观上已停止，产物的热 稳定性相对较高，主产物为热力学稳定性较高的产物-反式.
实验原理
动力学控制－顺式为主
lnk＝lnA－Ea/RT
热力学控制－反式为主
Cu2+运载O2 得到血蓝蛋白－软体动物，节肢动物 Fe2+运载O2 得到血红蛋白－人类，但在Fe2+转变成Fe3+ 时，依赖血蓝蛋白的氧化作用
图1.常见的蓝血动物
背景介绍
Cu 在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成：
贫血，记忆力减退，反应迟钝，运动失常
Cu 的摄取来源：
无机铜源：CuSO4 (有毒！)
15 mL H2O 65 ℃, 搅拌
新制Cu(OH)2 65～70℃, 搅拌
3.8 g甘氨酸
热过滤
Cu(gly)2· 2O溶液 xH
1:3 乙醇洗涤 丙酮洗涤
收集滤液
加入10 mL 乙醇(95%)
冷却析晶
干燥
实验内容
思考：
比较95%乙醇、 V水:V乙醇 = 1:3 混合液、丙酮的极性大小, 各溶液的作用分别为何？
仪器试剂
碘量瓶
瓶口呈喇叭形，与磨口瓶塞之间形成一圈水槽的锥形瓶。使 用时，槽中加纯水可以形成水封，防止瓶中反应生成的I2，Br2 等逸失。
实验内容
重铬酸钾溶液的配制 实验步骤
50 mL H2O 转移、定容
K2Cr2O7
0.11～0.13 g
(重铬酸钾溶液)
减量法
适用范围：称量易吸水、易氧化还原、易与CO2反应的试
2- +
Cr2O7
6I- (过)
+
14H+
避光 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 放置 I- + S4O62淀粉: 蓝→浅绿
S2O32-
实 验 内容
淀粉遇碘显色原理
淀粉是由α-葡萄糖分子缩合而成的螺旋体，表面含有大量羟
基，能与碘分子作用使其嵌入淀粉螺旋体的轴心部位。碘跟淀 粉的这种作用称为包合作用，生成物叫做包合物。
2 Cu2 4I =ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 2 CuI I2
CuI KSCN == CuSCN KI 加入NH4SCN，要剧烈摇晃
实验顺利
瓶 瓶 罐 罐 看 我 七 十 二 变
酸 酸 碱 碱 中 和 美 好 人 生
能 量
顺式
反式
反式
E活化能
反应物 产物
顺式
反应过程
仪器试剂
实验仪器
布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯 、量筒、玻棒、表面皿、温度计
实验试剂
甘氨酸、CuSO4· 2O、1:1氨水、1:3乙醇水溶液、丙酮 5H
1 M H2SO4、3 M NaOH溶液、95%乙醇、1% BaCl2
实验内容
Cu(OH)2的制备
图3. 减量法称量操作
实验内容
0.01 mol/L 标准Na2S2O3溶液的标定
0.7g KI 3 mL H2SO4 20 mL K2Cr2O7 用Na2S2O3溶液滴定
摇匀？避光反应 5min？稀释至50 mL？
溶液由棕色变为 淡黄色至草绿色
1 mL淀粉溶液
晃摇
滴至蓝色变为浅绿色，记下VNa2S2O3，共滴定3次
(A) (B)
图4. 直链淀粉结构
图5. 碘与淀粉形成的包合物
实 验 内容
操作要点及注意事项
KI作用为何？能否过多或过少？ K2Cr2O7与KI反应需控制一定酸度. 酸度过低？反应慢，增大I2挥发的几率； 酸度过高？KI可能会被空气中的O2氧化成I2. 避光反应，加盖表面皿. 滴定前稀释？ Na2S2O3与I2反应须在中性或弱酸性溶液中进行；防止I2挥发 淀粉能否早加？ 为何不用K2Cr2O7直接标定Na2S2O3，而采用间接碘量法？ 滴定初始，轻摇，防I2挥发；加入淀粉后剧烈摇动，破坏包合物. 加入淀粉时已接近终点，一滴一滴滴加.
缓慢滴加氨水，并不断搅拌，氨水量适中，少(×) 多(×) 双层滤纸—无定形沉淀 抽滤步骤 洗涤产品遵循“少量多次”原则，洗涤时勿抽滤 检验—表面皿洗涤，少量多次
减压抽滤
1. 裁剪滤纸
2. 润湿滤纸
5. 抽滤，洗涤
4. 开泵
3. 侧口相对
图2. 减压抽滤流程
实验内容
顺式—二甘氨酸合铜(II)水合物的制备
甘氨酸合铜
N O Cu O N
反应所需活化能高；
gly
gly
极性小，溶于低极性溶剂中.
反式结构 蓝紫色鳞片状
实验原理
热力学 & 动力学
化学热力学：研究化学反应进行的可能性以及进行的程度 （决定因素！） 化学动力学：研究化学反应进行的快慢
动力学 & 热力学 控制的反应
动力学控制的反应
20 mL H2O 稍加热
6.3 g CuSO4· 2O 5H
滴加NH3· 2O至沉淀溶解 H
搅拌
加入25 mL NaOH (3M)
Cu(OH)2沉淀
抽滤、洗涤至无SO42－
干燥
实验内容
思考：
Cu(OH)2为何要现用现制？
能否由CuSO4和NaOH 直接制备Cu(OH)2?
注意事项：
实验内容
cis-Cu(gly)2· 2O中铜含量的测定 xH
50 mL H2O 0.5 g cis-Cu(gly)2· 2O xH 3 mL H2SO4(1M) 需准确称量
转移/定容
移取上述液体20 mL
加入1g KI 和 50 mL H2O
用Na2S2O3标准溶液滴定
浅黄色溶液
加入3 mL NH4SCN 和 1 mL 淀粉溶液
I2 2S2O32- == 2I S4O62-
仪器试剂
实验仪器
容量瓶 (250 mL)×2、移液管 (20 mL)×2、滴定管 (25 mL) 、 表面皿、吸耳球、锥形瓶
实验试剂
1 M H2SO4、0.01 M Na2S2O3溶液 (待标)、K2Cr2O7标准溶液、 1%淀粉溶液、10% NH4SCN溶液、甘氨酸合铜 (自制)
实验原理
cis-Cu(gly)2· 2O 中铜含量的测定 xH
甘氨酸(gly)为双基配合物，其在70℃时会与Cu(OH)2 发生 如下反应：
在酸性介质中，Cu(gly)2中gly发生质子化，破坏配合物， 采用间接碘量法测定Cu含量。 Cu2+先与过量的I-反应;
2 Cu2 4I == 2 CuI I2
实验大纲
1 2 3 4 5
实验目的 实验原理
仪器试剂
实验内容
实验思考
实验目的
熟练掌握间接碘量法的测定原理和操作流程;
进一步熟练称量操作和移液﹑滴定操作。
实验原理
酸碱滴定
络合滴定
沉淀滴定
氧化还原滴定
直接碘量法 : 利用I2 的氧化性进行滴定 碘量法 间接碘量法 : 利用I- 的还原性进行滴定
继续用Na2S2O3标准溶液滴定
滴定至溶液浅蓝色刚好褪去(平行两份) 计算cis-Cu(gly)2· 2O中铜含量和x值 xH
实验内容
操作要点及注意事项
加入H2SO4后静置15 min，使解离完全. 控制体系pH，过高? 过低? 加入KI后放置一段时间再进行反应. 加入NH4SCN溶液的作用是什么？何时加入最适宜？
析出的I2用Na2S2O3滴定，以淀粉为指示剂，计算配合物含量。
22I2 +2S2O3 =S4O6 +2I-
实验原理
标准Na2S2O3溶液的标定
基准物？ 标定法？ 标定Na2S2O3的常见基准物为：K2Cr2O7，KBrO3，KIO3
2 Cr2O7 6I 14H == 3I2 2Cr3 7H2O
剂，如无水碳酸钠、各类固体基准物。
实验内容
减量法称量步骤：将适量试样装入称量瓶中，称得总质量 m1 g，用一干净的纸条套在称量瓶上，将其取出并置于容器(如 小 坩埚)上方，倾斜称量瓶并用瓶盖轻敲瓶口上部，使试样落 入坩埚中。准确称出此时称量瓶和剩余样品的重量m2 g，试样 的质量即为( m1－ m2) g。