金属钠的如何保存
高中化学 钠的基本性质
钠的保存制取及用途①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。
②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。
③制取：④用途：A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaClB. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
•钠的基本性质：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。
钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。
其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
•钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：钠的原子结构示意图为。
(白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）③与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。
A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。
C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑钠的化学性质总结：钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
金属钠保存试剂探究
化工教学化 工 设 计 通 讯Chemical TeachingChemical Engineering Design Communications·101·第46卷第12期2020年12月1 概述长期以来，实验室使用的金属钠均保存在煤油中，对此，教师、学生均习以为常，师生们普遍认为，之所以将金属钠保存在煤油中，主要是由于以下两方面因素：1）金属钠不会与煤油中各组分发生化学反应。
2）金属钠与煤油相比密度更大，当金属钠加入煤油介质中就可以沉降在煤油介质底层，被煤油全部覆盖，从而隔绝空气保持稳定。
那么，事实是否真的完全如此呢？通过研究，得出的结论是否定的。
2 目前金属钠保存试剂存在的不足如果认真观察封存在煤油介质中的金属钠便会发现，金属钠放置在煤油介质中一段时间以后，随着时间的推移，原本具有银白色金属光泽的金属钠表面会出现一层灰色到土黄色的物质，如果将金属钠表面出现的这一层灰色到土黄色的物质切割掉，再重新将它放入煤油中，过一段时间后会发现新切割的具有银白色金属光泽的金属钠断面上又会出现少量气泡，随着放置时间的推移，在金属钠的断面上会重新产生灰色到土黄色的物质。
以上现象说明，煤油中的某些组分会和金属钠发生化学反应，产生的物质沉积在金属钠表面，在做金属钠的相关性质实验时，为了取得纯净的金属钠，必须每次小心地剔除掉金属钠表面沉积的反应物质。
这样做，既浪费了原料，又十分不便，剔除不干净还将可能对金属钠性质的验证实验等产生影响。
同时，由于煤油的沸程为180~310℃，挥发性较强，挥发较快，为保证金属钠完全被煤油封存，需要不定时添加煤油。
煤油易燃，挥发后与空气混合形成爆炸性的混合气，爆炸极限为2%~3%，在经常有加热、点烧、燃烧等操作的实验室环境中放置，具有一定的安全隐患。
煤油略具酸臭，一般属微毒-低毒物质，吸入溶胶或雾滴会引起黏膜刺激，对人体也具有一定的危害性。
3 在煤油中金属钠表面产生气泡及土黄色物质的原因分析要弄清楚金属钠保存在煤油中银白色光泽的表面会产生气泡及土黄色物质的原因，就必须要弄清楚煤油的成分，以便找到与金属钠发生反应的物质，进而对观察到的现象作出科学的解释。
高中化学复习知识点：钠单质的保存与用途
A. Na和Na+最外层电子数不等，所以化学性质不同，故A错误；
B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，故B错误；
C.钠与硫酸铜溶液反应首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，所以生成氢氧化铜，故C错误；
D.钠容易与空气反应导致变质，由于钠的密度比水大比煤油小，故钠通常保存在石蜡油或煤油中，故D正确；
【点睛】
本题重点考查钠单质的性质。钠是银白色金属，密度小、熔沸点较低、质地柔软、能导电、导热，在空气中燃烧生成过氧化钠；钠是活泼金属，易与水蒸气、氧气发生反应而变质，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O。
12．除去表面的煤油除去装置内水蒸气及空气，防止原料及产品分解及氧化NaBO2+4Na+2H2+2SiO2 NaBH4+2Na2SiO3索氏提取器(写索氏萃取器也得分)异丙胺[或(CH3)2CHNH2，萃取剂]X-射线衍射谱(或XRD谱）
D．实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热
3．下列关于试剂保存正确的是()
A．氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中
B．碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中
C．金属钾保存在煤油中
D．过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中
4．下列操作或原理正确的是（）
A．可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值
(3)实验中可以循环使用的物质是___________________；对所得产品进行分析得图丙图谱，该图谱名称为________________________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在蒸馏水中，故A错误；
(完整版)钠知识点
一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
金属钠的性质与应用
（五）钠与某些熔化状态下的盐的反应
700～800℃
4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)
三、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） （钠的导热性）
2、制Na-K合金
（液体、做原子反应堆导热剂） （黄光射程远透雾力强） 3、高压钠灯 （钠具有还原性）。 4、还原贵重金属
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2
点燃
2Na2O2(淡黄色)
（二）与水的反应
现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水）
浮 球 游 响 红
金属钠浮在水面
熔成闪亮的小球 向各个方向游动
反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
2Na + Cl2
点燃
==
2NaCl
观察与思考
实验4：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果： 熔成闪 浮 钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状， 亮的球 迅速向各方______ ，最后完全______ 消失 游动 变红 滴入酚酞试液后溶液________。
Na+
一、钠的物理性质
现象和用途
硬度：用小刀切开 颜色：观察切开后的截面 密度：浮在水面(浮) 熔点：熔成闪亮小球（熔） 导电、热传性：用做原子 反应堆的导热剂
物理性质
质软
银白色 金属光泽
ρ Na <ρH2O
高一化学(必修一)《第二章 活泼的金属单质——钠》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。
金属钠的性质与应用
第二步: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
五、钠的制法
金属钠的化学性质很活泼,这给钠的制取 带来了很大的困难.目前世界上多数采用什么 方法来制取它呢?
（4）高压钠灯－－黄光射程远，透雾能力强。
[小结] Na
决定
结构
性质
失电子
Na+
最外层只有1个电子， 易失去，很活泼， 有很强的还原性。
保存 煤油或石蜡中
存在 化合态 NaCl、Na2CO3、Na2SO4·10H2O
制法 电解熔融NaCl
通电
2NaCl == 2Na + Cl2↑
用途 1、Na、K合金常温为液体且导热性能
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的 颜色、光泽，其余钠放回原瓶。将钠暴露在空 气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。
三、钠的物理性质 颜色：银白色金属光泽
状态：固体 密度：0.97g·cm-3 硬度：质软
四、钠的化学性质
1、与非金属反应:
常温下 4Na+O2===2Na2O(白色)
【交流与讨论】放置在空气中钠表面会变 暗, 为什么？
常温下，钠与空气 中氧气反应生成氧化 钠（Na2O）覆盖在银 白色的钠表面，使金 属钠失去光泽，看起 来变暗了。
1、与非金属反应: 常温下 4Na + O2 === 2Na2O(白色)
点燃
燃烧时 2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
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1.钠在反应中易____失___（填“得”“或失”） 电子，体现强氧__化_性____（“氧化性”或“还原
性”）
化合态
2.金属钠在自然界中以____ (填“化合态”或 者“游离态”)存在。
3.金属钠的制备原理：
4.金属钠的如何保存？
参考答案： 1、C 2、C 3、D 4、AD 5、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
1.了解金属钠的物理性质、化学性质。 2.了解钠的存在、用途及生产原理。
1.自学教材P49-50，完成《学案》任务一 时间：约5分钟。 2.自主实验，完成《导学学案》任务二
实验注意事项： ①钠的取、切、放均用镊子夹持 ②钠与水反应时，应切取绿豆大小 ③钠投入烧杯的水后立即用玻璃片盖住烧杯 ④前后2桌一小组，分工合作 ⑤每小组限做一次实验。
时间：约3分钟
浮在水面,熔化成小球,在水面上四处游动,发出 பைடு நூலகம்嘶响声，然后小球逐渐消失;溶液变成红色
现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
熔 反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响 反应剧烈、有气体生成 红 产物呈碱性
1.缓慢氧化
金属钠保存在煤油里, 易用小刀切割，切口呈银 白色，有金属光泽.随后逐渐变暗，失去光泽
2.钠的燃烧
先熔化成银白色的小球，再燃烧，火焰呈黄色, 生成淡黄色的固体
钠投入盐酸和硫酸铜溶液中，会发生什么反 应？请写出可能发生的反应方程式，并预测 可能产生哪些与水反应不同的现象。 钠与盐酸： ______________________________________ ______________________________________ 钠与硫酸铜溶液： ______________________________________ ____________________________________________ ______________________________________
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 1mol